13 第十单元 第1课时 常见的酸和碱-【智乐星中考·中考备战】2026年山东省中考化学讲练本PPT课件（人教版 六三制）

1 2 常见的酸、碱、盐 第十单元 第1课时　常见的酸和碱 3 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 4 5 1.酸的化学性质 ① _______________________； ② ______________________； ③ _______________________________； ④ ______________________________； ⑤ _____________________________； ⑥ __________________________。  Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+H2O+CO2↑ Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3 6 2.碱的化学性质 ① ___________________________； ② _________________________________； ③ ___________________________； ④ _________________________________。   H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 7 知识点1　溶液的酸碱性及酸碱度 1.酸碱指示剂 石蕊和酚酞是常用的两种指示剂，它们与酸性溶液、碱性溶液作用时会显示不同的颜色，见下表： 试剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 ___________ ___________ ___________ 无色酚酞溶液 ___________ ___________ ___________ 红色 蓝色 紫色 无色 红色 无色 8 【易错提醒】 酸碱性溶液与酸碱溶液 ①使紫色石蕊溶液变红——此溶液为酸性溶液，但不一定是酸溶液，如NH4NO3溶液。 ②使紫色石蕊溶液变蓝——此溶液为碱性溶液，但不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液。 ③酸碱指示剂遇酸性溶液或碱性溶液后，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。 ④酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能判断是否为酸溶液或碱溶液。 9 2.溶液酸碱度的表示——pH (1)一般情况下，溶液的pH范围是________。    (2)pH试纸的使用方法：在____________或白瓷板上放一小片pH试纸，用 干燥、洁净的____________蘸取待测液并滴到pH试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较，读出pH。  0～14 增强 增强 玻璃片 玻璃棒 10 【易错提醒】 溶液pH测定的注意事项 ①pH试纸不能直接浸入待测液中，否则会污染待测液。 ②pH试纸不能用水润湿，否则可能会使测得的pH产生误差，若测酸性溶液时会使pH偏大，测碱性溶液时会使pH偏小。 ③一般pH试纸测得的结果为整数。 11 3.pH的应用 (1)测定土壤的酸碱性，提供改良土壤的依据。 (2)测定雨水的pH(pH<5.6的降雨称为酸雨)，了解空气的污染情况。 (3)测定人体血液、尿液的pH，了解人体的健康状况。 (4)化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 12 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，颜色都会发生改变(　　) (2)酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液(　　) (3)能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶液(　　) (4)氢氧化铜属于碱，能使无色酚酞溶液变红(　　) ✕ ✕ ✕ ✕ 13 (5)向氢氧化钠溶液中加入大量水稀释，测得溶液的最终pH<7(　　) (6)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则其pH可能是 5.5(　　) (7)pH<7的溶液是酸溶液，pH>7的溶液是碱溶液(　　) (8)酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨(　　) ✕ ✕ ✕ √ 14 知识点2　常见的酸 1.酸的认识 (1)定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是____的化合物。  (2)常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。 H+ 15 2.浓盐酸与浓硫酸的物理性质及用途 酸 浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4) 色、态 无色液体 无色、黏稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 挥发性 有，敞口放置时现象为 ______________ 无 吸水性 无 ____ 用途 用于金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 瓶口出现白雾 有 16 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作____________，浓硫酸吸水属于__________变化。  (2)腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭(脱水作用)。这一过程属于__________变化。  注意：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的NaHCO3溶液。 干燥剂 物理 化学 17 (3)浓硫酸的稀释 热量及时散失 浓硫酸 水 18 4. 生活中常见的酸：洁厕灵和人的胃液中含有相同的酸是______；食醋 中含有的酸是___________________；汽水中含有的酸是__________；柠 檬中含有的酸是________；汽车用的铅蓄电池中含有的酸是__________。  盐酸 醋酸(又叫乙酸) 碳酸 柠檬酸 硫酸 19 5.酸的化学性质   酸的通性 举例及现象(化学方程式)   与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液遇酸溶液__________，无色酚酞溶液遇酸溶液_____________ 与活泼金属反应 铁和稀硫酸： 化学方程式：Fe+H2SO4==== ________________　  现象：有气泡产生，溶液由无色变为__________色  变红 不变色 FeSO4+H2↑ 浅绿 20 与金属氧化物反应 氧化铁和稀盐酸： 化学方程式：Fe2O3+6HCl==== 2FeCl3+3H2O 现象：__________色固体慢慢溶解，溶液由无色变成________色  与碱反应 稀硫酸和氢氧化钠： 化学方程式：2NaOH+H2SO4==== _____________ 现象：无明显现象 红棕 黄 Na2SO4+2H2O 21 与某些 盐反应 碳酸钠和稀硫酸： 化学方程式：Na2CO3+H2SO4==== Na2SO4+H2O+CO2↑ 现象：固体溶解，有__________产生  碳酸钙和稀盐酸： 化学方程式：CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：固体溶解，有__________产生  气泡 气泡 22 酸的个性 举例及现象(化学方程式) 与某些盐反应 硝酸银和稀盐酸： 化学方程式：AgNO3+HCl==== AgCl↓+HNO3 现象：有______________产生  氯化钡和稀硫酸： 化学方程式：BaCl2+H2SO4==== BaSO4↓+2HCl 现象：有______________产生  白色沉淀 白色沉淀 23 不同酸具有通性的原因是在溶液中都能解离出________；化学性质存在 差异的原因是不同酸溶于水时解离出的_____________________不同。  H+ 酸根离子(或阴离子) 24 【即学即练】 1.判断下列说法的正误。 (1)酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸( ) (2)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现大量白烟( ) (3)浓硫酸不能干燥NH3，NaOH固体不能干燥CO2、HCl等酸性气体( ) ✕ ✕ √ 25 2.把浓盐酸和浓硫酸分别敞口置于空气中一段时间后(填“变大”“变小”或“不变”)： (1)浓盐酸的质量__________，溶质质量分数__________；  (2)浓硫酸的质量__________，溶质质量分数__________。  变小 变小 变大 变小 26 知识点3　常见的碱 1.碱的定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是_________的化合 物。  OH- 27 2.几种常见碱的性质与用途 碱 氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙 [Ca(OH)2] 俗称 烧碱、_______、苛性钠  _________、消石灰  溶解 性 ________溶于水  ________溶于水  颜色 状态 白色片状(颗粒状)固体 白色粉末状固体 火碱 熟石灰 易 微 28 特性 有______性，曝露在空气中易吸收水分发生潮解；溶于水时，____热  溶于水时温度越高，溶解度______；其水溶液俗称石灰水  腐蚀 性 有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液 腐蚀性较强 用途 作某些气体的干燥剂；一种重要的化工原料，应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；能与油脂反应去除油污 作建筑材料；改良酸性土壤；配制波尔多液；保护树木，防止冻伤 其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)等。 吸水 放 越小 29 3.碱的化学性质 化学性质 现象及举例(化学方程式) 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液______，使无色酚酞溶液______ 与非金属氧化物反应 2NaOH+CO2==== __________________ 现象：无明显现象 与酸反应 Ca(OH)2+2HCl==== ____________ 现象：无明显现象 与某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3==== _________________ 现象：有______________生成  2NaOH+MgCl2==== Mg(OH)2↓+2NaCl 现象：有______________生成  变蓝 变红 Na2CO3+H2O CaCl2+2H2O CaCO3↓+2NaOH 白色沉淀 白色沉淀 30 不同碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出_________；化学性质存在 差异的原因是不同碱溶于水时解离出的____________不同。  阳离子 OH- 31 【易错提醒】 　　氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性碱，除了能够与稀盐酸、稀硫酸等酸发生反应外，不具有碱的其他通性。 32 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)碱性溶液不一定是碱溶液( ) (2)向某固体中加稀盐酸能产生气体，该气体一定是CO2( ) (3)氢氧化钠和氢氧化钙在空气中都易变质，故应密封保存( ) (4)碱溶液能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧 化硫和一氧化碳气体( ) (5)实验室常用二氧化碳气体鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水( ) √ ✕ √ ✕ √ 33 4.氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见微专题十) 34 知识点4　中和反应　 1.概念：____________作用生成____________的反应。表达式为酸+碱→盐和水。  2.实质：H++OH-==== H2O 酸中的________和碱中的_________结合生成_________的过程。  酸和碱 盐和水 H+ OH- H2O 35 3.应用 (1)用于医药卫生：服用碱性药物，如氢氧化镁、氢氧化铝治疗胃酸过多。 (2)改良土壤：如用氢氧化钙改良酸性土壤。 (3)处理工业废水：如用氢氧化钙处理酸性废液。 (4)调节溶液的酸碱性：如科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。 36 【归纳总结】 ①治疗胃酸过多症不能用氢氧化钠和氢氧化钙，因为二者有强烈的腐蚀性。 ②改良酸性土壤，处理工厂的酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠，是由于氢氧化钠腐蚀性太强且成本高。 ③酸和碱发生中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 ④中和反应不是化学基本反应类型，中和反应属于复分解反应。 37 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)中和反应属于基本反应类型之一( ) (2)中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应( ) (3)某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸( ) (4)熟石灰可用于改良酸性土壤，则氢氧化钠也可用于改良酸性土壤( ) ✕ ✕ √ ✕ 38 命题点1　酸、碱与指示剂的作用及酸碱度 考法❶　酸、碱指示剂 1.下列溶液的pH最大的是(　　) A.使石蕊溶液显红色的溶液 B.使酚酞溶液显红色的溶液 C.使石蕊溶液显紫色的溶液 D.使酚酞溶液显无色的溶液 39 思维导引： 指示剂变色特点→石蕊变色，酸中碱，红紫蓝；酚酞变色，酸中碱，无无红。 40 考法❷　酸碱度 2.(2025·聊城冠县一模) 洗车工人在给汽车清洁时，先用洗衣液(显碱性)清洗，然后用大量的水进行冲洗至中性，最后用pH试纸检测是否清洗合格。以下有关说法正确的是(　　) A.使用pH试纸前要先用水润湿 B.若pH=7，说明洗车液无残留 C.pH试纸可精确测定溶液的酸碱度 D.pH越接近7，溶液的酸性越强 41 3.(2025·云南)云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的 是(　　) 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7 42 4.(2025·青岛节选)“扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。请完成(1)～(2)题。 (1)几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是(　　) 植物 汁液 在不同溶液中的颜色变化 pH<7 pH=7 pH>7 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A.玫瑰花　　 B.牵牛花 C.万寿菊 D.黑桑葚 43 (2)联系(1)中信息，经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是(　　)   A.茶树 B.薄荷 C.马铃薯 D.玉米 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的 pH范围 5.0～ 5.5 7.0～ 8.0 4.8～ 5.5 6.0～ 7.0 44 考法❸　跨学科实践活动 5.(2025·济南节选)化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影 响”实践活动。 (1)采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1～2 mL加入试管 中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈______ (填“酸性”“中性”或“碱性”)。  酸性 45 (2)为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入____(填字母)。  A.硫酸 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.熟石灰 (3)为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。 D 46 不同酸碱性环境中大蒜生长情况记录表 日期 酸性环境 中性环境 碱性环境 第一天 2颗发芽，平均高度1.2 cm 3颗发芽，平均高度1.5 cm 2颗发芽，平均高度1.2 cm 第二天 4颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度2.5 cm 第三天 平均高度6 cm 4颗发芽，平均高度5 cm 4颗发芽，平均高度3.8 cm 第四天 平均高度8.5 cm 平均高度7.2 cm 平均高度6.5 cm 第五天 平均高度10.5 cm 平均高度9.2 cm 平均高度8.5 cm 47 上述实验结果表明，大蒜在______(填“酸性”“中性”或“碱性”)环境中生长 最快。 (4)在(3)的探究活动中用到的实验设计方法有_________________________ _______。  酸性 控制变量和对比实验(合理 即可) 48 命题点2　常见酸的性质与用途　(2025山东17) 考法❶　常见酸的性质 1.(2025·重庆)某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是(　　) A.①③④　 B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 思维导引：根据酸的通性和特性→分析各选项是否正确。 49 2.(2023·滨州)下列有关实验现象的描述错误的是(　　) A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B.用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 D.向生锈的铁钉中加入稀盐酸，溶液逐渐变为黄色 50 3.将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间(不考虑水分蒸发)，下列说法中正确的是(　　) A.酸性都增强、pH都变小 B.溶质的质量分数都减小 C.溶液的质量都增加 D.溶质的质量都减小 51 考法❷　除杂与鉴别 4.(2025·淄博校级模拟)下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是(　　) A.用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 B.用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠 C.用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 D.用稀硫酸或稀盐酸鉴别碳酸钠溶液 52 考法❸　微观实质考查酸碱反应 5.(改编题)(1)小明用如图来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过 程不发生变化的粒子是___________(用符号表示)，该反应的微观实质可 表示为H++OH-==== H2O。依此类推，当向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时， 反应的微观实质用同样的方法可表示为__________________。  Na+、S Cl-+Ag+====AgCl↓ 53 (2)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有 ____(用符号表示)。酸既有通性又有特性，存在特性的原因是______________。 由此可知，鉴别稀盐酸和稀硫酸的一种盐溶液为___________________溶液。  H+ 酸根离子不同 Ba(NO3)2(合理即可) 54 命题点3　常见碱的性质与用途 1.【一题多设问】 (2024·济宁模拟)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是(　　) A.甲一定是碳酸盐 B.反应②为放热反应 C.反应③可用于检验某种温室气体 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色 55 【拓展设问】(1)图中反应②属于________(填基本反应类型)反应，写出属 于该性质的一个化学方程式：_____________________________________。  (2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化 钙杂质，请写出该反应的化学方程式：________________________________。  复分解 2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O(合理即可) Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 56 2.(2025·云南)KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是(　　) A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与CO2反应 C.能与H2SO4溶液反应 D.能与Na2CO3溶液反应 57 3.(改编题)下列关于碱的说法正确的是(　　) A.碱中都含有氢元素和氧元素，则含有氢、氧元素的化合物一定是碱 B.氢氧化钠浓溶液溅到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上1% 的碳酸氢钠溶液 C.氢氧化钙和氢氧化钠都能和二氧化碳反应，都可用于改良酸性土壤 D.碱与酸反应一定有水生成，可能有沉淀生成 58 4.【核心素养·科学思维】 在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是(　　) 59 命题点4　中和反应及其应用 考法❶　中和反应 1.(2025·烟台)为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是(　　) 60 A.溶液X是稀盐酸 B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C.c点时烧杯内的溶液能使石蕊溶液变红 D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量：mc>mb>ma 思维导引： 观察pH变化曲线的走向→判断滴加顺序，分析对应点是否存在H+和OH-，→判断溶液的酸碱性→根据反应的程度确定溶质的质量。 61 2.(2024·日照)如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是(　　) 62 A.开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B.充分反应后的溶液中Ba2+和Cl-的个数比大于1∶2 C.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生气泡 D.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 63 考法❷　结合数字化实验考查中和反应 3.(2025·聊城高唐一模改编)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”的学习。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 64 65 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是________(写物质名称)。  (2)图2中a点所示的溶液pH____(填“>”“<”或“=”，下同)7，溶液中Na+个数 与Cl-个数的关系是n(Na+) ___n(Cl-)。  (3)根据图3可知，a点到b点pH变化的微观本质是______________________； 该反应中发生变化的粒子是_________(填粒子符号)。  (4)图4中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是______(填“吸热”或“放 热”)反应。  稀盐酸 > > H+和OH-结合生成水分子 H+、OH- 放热 66 67 $