11 第九单元 第1课时 溶液与溶质质量分数-【智乐星中考·中考备战】2026年山东省中考化学讲练本PPT课件（人教版 六三制）

1 2 溶液 第九单元 第1课时　溶液与溶质质量分数 3 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 重点实验探究 跨学科实践活动 4 5 知识点1　溶液的形成与应用 1.溶液的形成 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______、稳定的____________ 特征 __________性、__________性  组成 由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫作溶质，能溶解其他物质的物质叫作溶剂 均一 混合物 均一 稳定 6 质量 关系 溶液质量=__________+__________ 体积 关系 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积 溶质 和溶 剂的 判断 ①根据名称判断，溶质在前，溶剂在后，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 ②固体或气体与液体形成的溶液，一般固体或气体为溶质，液体为溶剂。 ③两种液体组成的溶液，有水，水是溶剂；无水，量多的为溶剂 溶质质量 溶剂质量 7 【易错提醒】 溶液中的“不一定” ①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等。 ②溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液显蓝色，FeCl2溶液显浅绿色，FeCl3溶液显黄色。 ③溶质不一定是固体，也可以是液体或气体；水是常见的溶剂，汽油、酒精也可以作溶剂。 8 2.溶解时的吸放热现象 现象 定义 举例 吸热 一些溶质溶于水，溶解过程中溶液温度降低 __________________ 放热 一些溶质溶于水，溶解过程中溶液温度升高 _______________________ 吸放热 不明显 多数溶质溶于水，溶解过程中溶液温度变化不明显 _______________ NH4NO3(合理即可) NaOH、浓硫酸(合理即可) NaCl(合理即可) 9 【归纳总结】 与水作用时的吸放热 ①将CaO加入水中，会和水发生化学反应放出大量热。 ②物质溶解时的吸放热现象常会引起密闭容器中压强的变化。 10 3.溶液的应用 　　　溶液中进行化学反应比较快 (1)在实验室和化工生产中常将固体配成溶液进行反应。 (2)溶液对于动植物的生理活动具有重要意义。 ①人体内发生的化学反应是在溶液中进行的； ②医疗上根据人体的生理需求配制溶液； ③植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液才能被吸收。 11 【即学即练】 1.下列有关溶液的说法正确的是( ) A.溶液都是混合物 B.溶液一定是无色的 C.均一、稳定的液体一定是溶液 D.植物油和水可以形成溶液 12 2.某同学在盛有水的烧杯中加入以下某物质，感觉到烧杯外壁变冷，加入的物质可能是(　　) A.NaCl　　　　 B.NH4NO3 C.NaOH D.CaO 13 知识点2　溶质质量分数及溶液的配制 1.溶质质量分数 (1)定义：溶液中溶质的质量分数是______质量与______质量之比。  (2)计算 ①所有溶液： 溶质质量分数=×100% ②饱和溶液： 溶质质量分数=×100%　 溶质 溶液 14 2.溶液的稀释 (1)原理：溶液加水稀释时，溶剂的质量变大，溶质的质量不变。 (2)公式：m1×ω1=m2×ω2(ω1、ω2分别表示稀释前后溶液的溶质质量分数，m1、m2分别表示稀释前后溶液的质量)。 3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见重点实验探究栏目) 15 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度(　　) (2)晶体析出后的溶液其溶质质量分数一定减小(　　) (3)将10 g硝酸钠完全溶于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10%(　　) (4)将50 g 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水195 g(　　) (5)20 ℃时某物质的溶解度为20 g，此时它的饱和溶液的溶质质量分数是20% (　　) ✕ ✕ ✕ √ ✕ 16 命题点1　物质的溶解　　　　(2025山东2) 考法❶　溶液的形成 1.(2025·青岛)下列物质放入水中能形成溶液的是(　　) A.胡椒粉　　　　　　B.面粉 C.白糖 D.花生油 思维导引：溶液的性质→均一稳定的混合物。 17 2.(2024·滨州)下列关于溶液的说法正确的是(　　) A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D.只有固体和液体可以作为溶质 18 考法❷　物质的溶解 3.(2025·聊城茌平一模)某化学兴趣小组设计如下表所示对比实验研究物质的溶解现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 ① ② ③ ④ 操作         现象 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体几乎不溶解 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体极少溶解，溶液呈黄色 19 A.实验①②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好 B.设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况 C.对比实验③④可推知，能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里 D.实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性相同，同一种物质在不同溶剂中溶解性也相同 20 命题点2　物质溶解时的吸放热现象 (2025山东14) 1.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(　　) ①硝酸铵和水　 ②铁和稀硫酸　 ③固体氢氧化钠和水　 ④生石灰和水 ⑤石灰石和稀盐酸 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 思维导引：初中化学中能使溶液温度降低的物质→硝酸铵(NH4NO3)。 21 2.将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成图像如下： 22 分析图像，回答问题： 对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推 移而______(填“升高”或“降低”)，其原因是______________。  降低 溶液热量散失 23 命题点3　溶质质量分数及其计算 1.(2025·青岛)已知20 ℃时，NaCl在水中的溶解度为36 g。下列理解正确的是(　　) A.20 ℃时，50 g水中能够溶解20 g NaCl B.20 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C.20 ℃时，36 g NaCl溶解在100 g水中恰好饱和 D.20 ℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25∶9 思维导引：溶液具有均一性→取出部分溶液，溶质质量分数不变。 24 2.(2024·青岛)现有100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是(　　) A.溶质是葡萄糖，溶剂是水 B.溶质与溶剂的质量比为1∶9 C.取出50 g此溶液，其溶质质量分数为5% D.从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 25 3.(2022·烟台改编)(1)环境消毒一般用“84”消毒液，其有效成分为次氯酸 钠。“84”消毒液中有效氯含量一般为4%～7%，即每100 g“84”消毒液中 含有的次氯酸钠中氯元素的质量为4 g～7 g。 ①“84”消毒液一般需要稀释使用。要配制1 000 g有效氯含量为0.03%的 “84”消毒液稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84”消毒液的 质量是___g。  ②某品牌“84”消毒液的有效氯含量是7.1%，则一瓶500 g该品牌“84”消毒 液中含次氯酸钠(化学式NaClO)的质量是______g。  6 74.5 26 (2)农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。 ①现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 ____kg。  ②用60 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 _____kg。  ③若小东同学在转移配制的NaCl溶液时不小心洒出去一部分，其他的操作都正确，则所配制溶液的溶质质量分数____(填“>”“<”或“=”)12%。  24 100 = 27 命题点4　一定溶质质量分数溶液的配制 1.(2025·山东)某同学用0.40 g氢氧化钠固体和100 mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是(　　) 28 思维导引：明确配制溶液步骤→熟悉各操作注意事项分析选项。 29 2.(2025·济南节选)欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制50 g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为大蒜生长的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是________(填选项序号)。  A.量筒(100 mL)、蒸发皿、酒精灯 B.量筒(100 mL)、锥形瓶、药匙 C.量筒(50 mL)、胶头滴管、药匙 D.量筒(50 mL)、漏斗、铁架台、药匙 30 3.(2025·泰安一模)同学们在实验室配制100 g 16%的氯化钠溶液，配制过程如图所示，下列说法错误的是(　　) 31 A.操作不正确的步骤是①② B.用托盘天平称量16 g氯化钠 C.用50 mL量筒量取84 mL的水(水的密度可近似看作1 g/cm3) D.配制溶液的烧杯若用少量蒸馏水润洗，会导致溶液溶质质量分数偏小 32 4.(2024·济宁)某同学在实验室配制50 g溶质质量分数为20%的NaOH溶液，步骤如下图。 33 请回答： (1)该同学实验操作过程中出现了_________处错误。  (2)若完成溶液的配制，需要量取____mL的水。(常温下水的密度为1 g/mL)  (3)用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配NaOH溶液的质量分数 ______(填“大于”“小于”或“等于”)20%。  3或(三) 40 小于 34 5.【一题多设问】(2023·济宁)某同学在实验室用浓硫酸配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84 g·cm-3。浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答： 35 (1)通过计算，需量取5.4 mL浓硫酸，选择量筒____(填“A”或“B”)量取。  (2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ________，浓硫酸稀释时应将____(填“a”或“b”)中。  a.水注入浓硫酸　　b.浓硫酸注入水 (3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数______(填 “大于”“小于”或“等于”)9.8%。  A 玻璃棒 b 小于 36 【拓展设问】 (4)实验过程中，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即______________，并 涂上3%～5%的________(填化学式)溶液。  (5)经测定，配制的稀硫酸中溶质的质量分数小于9.8%，其原因可能是下列 中的____(填写序号)。  ①所用98%浓硫酸在实验桌上敞口放置一段时间 ②稀释前，用蒸馏水润洗配制稀硫酸的烧杯 ③量取水的体积时，俯视读数 ④把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 ⑤量取浓硫酸的体积时，仰视读数 A.①③⑤　　 B.③④⑤　　 C.①②　　 D.②④ 用大量水冲洗 NaHCO3 C 37 (6)铁锈的主要成分是Fe2O3，用稀硫酸除去铁锈，反应的化学方程式为 _____________________________。  Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 38 6.(2022·日照)某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶 液100 g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题： (1)为完成实验，除下列仪器外，还要用到的仪器(如图1)名称是________。  图1 玻璃棒 39 (2)该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量 时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40 g， 游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为______g。  图2 37.3 40 (3)该同学用100 mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示。 若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数____(填 “>”“<”或“=”)10%。(水的密度为1 g/cm3)  图3 < 41 (4)NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学 方程式为_______________________； 实验室里用于盛装NaOH溶液的试 剂瓶是__________________(填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细 口瓶”)。  (5)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲 洗，再涂上________溶液。  2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 带橡胶塞的细口瓶 1%硼酸 42 7.(2024·山西)根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。 (1)配制如图所示的100 g溶质质量分数为 10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？ 【温馨提示】①计算要写出过程 ②实验要写出具体操作步骤 ③语言描述要简练规范   43 碳酸钠质量=100 g×10%=10 g，水的质量100 g-10 g=90 g；用天平称取10 g碳酸钠，倒入烧杯中；再用100 mL量筒量取90 mL的水，倒入烧杯中；用玻璃棒不断搅拌，使碳酸钠完全溶解；碳酸钠完全溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定容器中，贴上标签(合理即可) (2)若取配制好的碳酸钠溶液5.3 g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？ 解：设理论上生成沉淀的质量是x。 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 　　　 106　　　　 100 　　　　5.3 g×10%　 x =，x=0.5 g 答：理论上可生成沉淀的质量是0.5 g。 45 实验7　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.实验用品：天平、称量纸、药匙、__________、量筒、玻璃棒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。  氯化钠、蒸馏水 烧杯 46 2.实验步骤 (1)配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 ①计算：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠___g，水____g  ②称量：用______称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。 ③量取：用__________量取所需体积的水(接近所需体积时改用胶头滴管滴 加)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。  ④溶解：用________搅拌，使氯化钠溶解。  3 47 天平 量筒 玻璃棒 47 ⑤装瓶：把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 48 (2)配制质量分数为3%的氯化钠溶液。 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。 ①计算：需要质量分数为6%的氯化钠溶液_____g(体积约_____mL)，水 _____g(体积_____mL)。  ②量取：用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。 ④装瓶：把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 25 24 25 25 49 3.误差分析 (1)溶质质量分数偏大的原因 ①称量前天平指针偏右；②量水时______(填“仰视”或“俯视”，下同)读 数；③量筒中的水未完全倒入烧杯；④量取浓溶液时______读数。  俯视 仰视 50 (2)溶质质量分数偏小的原因 ①称量前天平指针偏左；②称量时左码右物且用了游码；③溶质不纯(含 杂质或水分)；④向烧杯中倒溶质时撒了部分；⑤量水时______(填“仰视” 或“俯视”，下同)读数；⑥烧杯中原来有水；⑦使用的砝码有缺损；⑧量 取浓溶液时______读数。  仰视 俯视 51 【一题练透一实验通】 实验室配制50 g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图。请回答： 52 (1)图中使用到的玻璃仪器有__________、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。  (2)图示中正确的操作顺序为____________(填序号)。  (3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是___________________。  (4)操作过程中若天平指针向左偏转，则应 ________________________，直至指针指向分度盘中间。  烧杯 ②①⑤③④ 加快溶解速率 从左盘中取出少量氯化钠 53 (5)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于3%的是______ (填序号)。  ①所称取的氯化钠固体不纯 ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出 ④量取水时仰视读数 (6)取10 g配制好的溶质质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为 1%的NaCl溶液，需加水________g，量取水需选用量筒的量程最好是 _______(填“10 mL”“25 mL”或“50 mL”)。  ①④ 20 25 mL 54 (7)小明同学称量NaCl时，天平平衡后游码标尺示数如图所示，假设其他 操作都正确，则所配溶液实际溶质质量分数为_______(结果精确到0.1%)。  2.4% 55 实验8　粗盐中难溶性杂质的去除　 1.实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴。 粗盐、蒸馏水。 56 2.实验步骤：整个除杂过程如下。 57 (1)溶解：用天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用________搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得液体是否浑浊。  称量剩下的粗盐，计算10 mL水中溶解粗盐的质量。 称取粗盐的质量/g 剩余粗盐的质量/g 溶解粗盐的质量/g 5.0     (2)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍浑浊， 应__________。  玻璃棒 重新过滤 58 【易错提醒】 过滤后滤液仍然浑浊的原因： ①滤纸破损；②过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘；③承接滤液的烧杯不干净。 (3)蒸发：将蒸发皿外壁擦干放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用 酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中______________时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中固体的外观。  溶解粗盐的质量/g 精盐的质量/g 精盐产率/%       出现较多固体 59 (4)计算产率：用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中。 精盐产率=×100%。 60 3.误差分析 61 4.要点解读 (1)粗盐中难溶性杂质的去除的操作顺序为______、______、______，三者顺序不能颠倒。  (2)溶解、过滤、蒸发中都用到的玻璃仪器及其作用 操作 共用玻璃仪器 仪器的作用 溶解 玻璃棒 搅拌，_______________ 过滤 __________，防止液滴飞溅  蒸发 __________，防止局部温度过高，造成液滴飞溅  溶解 过滤 蒸发 加速溶解 引流 搅拌 62 【一题练透一实验通】 某化学兴趣小组的同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 63 根据示意图回答下列问题： (1)操作④中玻璃棒的作用是________________。  (2)操作⑤中的一处错误是__________________。  (3)操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现__________时，停止加热。  (4)本题中粗盐提纯实验的操作顺序为__________________(填序号)。  搅拌，加速溶解 未使用玻璃棒引流 较多固体 ②①③④⑤⑥ 64 (5)他们用提纯得到的精盐配制了100 g溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。 经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有________ (填序号)。  ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量精盐时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 (6)进行过滤操作时，过滤后的溶液仍然浑浊，则可能的原因是____________ ___________________________________(写两条)；为得到澄清的溶液，应 ______________。  (7)实验中称取50 g粗盐，得到精盐的质量为40 g，则食盐的产率为______。  ①②③ 滤纸破损， 漏斗内液面超过滤纸边缘(合理即可) 重新过滤 80% 65 活动8　海洋资源的综合利用与制盐 任务一　了解海洋中的资源 【讨论交流】海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看： (1)金属资源：海水中含量最高的金属元素是____(填元素符号)。   (2)淡水资源：海水中含量最多的物质是___________。淡化海水可以用 ___(填字母)。   A.吸附法　　　　B.蒸馏法　　　　C.过滤法　　　　D.电解法 Na 水(或H2O) B 66 (3)矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”(主要成分为甲烷水合物)，写 出甲烷完全燃烧的化学方程式： _____________________。  (4)海洋除蕴含着以上资源外，还可为人类提供的资源是_______________ ___________________(写一种)。  CH4+2O2 CO2+2H2O ==== 点燃 动力资源(或生 物资源，合理即可) 67 任务二　从海水中制取粗盐 【分析交流】利用海水提取盐的过程如图所示。回答有关问题： 68 (5)一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的 蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量______(填“增大”“不变”或“减小”)。 在蒸发池中经过风吹日晒水分蒸发，主要是利用了下列各项中的_____(填 序号)。   ①潮汐能　②生物能　③电能　④太阳能　⑤化学能 不变 ④ 69 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表，对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 70 (6)海水晒盐利用的原理是______结晶。  (7)海水晒盐过程中析出的主要物质是________，原因是__________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________。  (8)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是__________________________ __________________________________________________________________ ________。  蒸发 氯化钠 氯化钠的溶解度受 温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加， 且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出 若将海水完全蒸干，氯化钙 等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离的难度 和成本 71 任务三　从粗盐制取精盐 【讨论交流】海水可以晒盐，得到粗盐。提纯含有泥沙的粗盐，一般要经过以下操作流程： 72 (9)操作①的目的是______________，该操作必须用到的一种仪器是____ (填字母)。   A.量筒　　B.研钵　　C.玻璃棒　　D.试管 (10)操作④的名称是______。   (11)操作⑤中为减少液滴飞溅，需要__________________。  加快粗盐溶解 B 过滤 用玻璃棒不断搅拌 73 任务四　了解用精盐制作营养盐 市面上有很多营养盐：加碘盐、钙强化盐、硒强化盐、锌强化盐、铁强化 盐等。 (12)加碘盐的主要成分是氯化钠和碘酸钾，将碘酸钾均匀地加入氯化钠中， 可采用的方法是____________________________________________________ __________________。  (13)请从上述营养盐中选取一种并说明其所含的微量元素对人体健康的影 响：______________________________________________。  将碘酸钾和氯化钠配成溶液，再进行蒸发结晶，得到的即 为混合均匀的固体 铁强化盐中含有铁元素，可以预防贫血(合理即可) 74 75 $