精品解析：湖南邵阳市第二中学2025-2026学年高一下学期入学考试化学试题

邵阳市第二中学2026年上学期高一入学测试化学试题 测试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古诗文 化学知识 A 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜” 白青属于盐，该过程涉及氧化还原反应 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《梦溪笔谈》中对宝剑记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 A. A B. B C. D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”白青属于盐，得铁后置换出铜单质，该过程涉及氧化还原反应，A正确； B．《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”钾元素和钠元素，可通过焰色反应鉴别，该方法鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验，B正确； C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家”“白云”、“墨滴”均能产生丁达尔效应，均是胶体，C正确； D．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，铁合金的熔点比纯铁的低，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. NH4Cl电子式： B. Ca(OH)2的电离方程式： C. CH4的分子结构模型： D. HClO结构式：H-O-Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl是离子化合物，阳离子和阴离子Cl-都要写离子形式，其电子式为：，A错误； B．Ca(OH)2是二元强碱，完全电离产生Ca2+、OH-，不存在电离平衡，故Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误； C．CH4是正四面体结构，但由于原子半径：C＞H，故CH4的分子结构模型为：，C错误； D．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，因此HClO结构式为：H-O-Cl，D正确； 故合理选项是D。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (重水)所含的质子数为 B. 固体所含阴离子数为 C. 65 g Zn和含的浓硫酸反应，产生的气体分子数为 D. 固体溶于1 L水中，所得溶液浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．重水的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，因此所含质子数为，A错误； B．由和构成，只含阴离子，阴离子数为，B错误； C．的物质的量为，初始与浓硫酸反应时生成，反应为，浓硫酸变稀后生成，反应为，可见完全反应时，无论生成还是，均对应气体，因此气体分子数为，C正确； D．物质的量浓度计算中，体积是溶液体积不是溶剂体积，溶于水后，溶液体积不等于，因此浓度不是，D错误； 故选C。 4. 下列说法正确是 A. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放 B. 实验结束后，将未用完的Na、S放回原试剂瓶 C. 在工业上可漂白纸浆、毛、丝，但不可用于食品漂白 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃煤中加入的作用是吸收，减少酸雨排放。钙基固硫过程中，即使和生成，高温下仍会分解释放，总排放量不变，A错误； B．实验室中只有钠、钾这类特殊的易自燃活泼金属，剩余后需要放回原瓶；硫不属于这类试剂，取出后若剩余不能放回原瓶，防止污染原试剂，B错误； C．具有漂白性，工业上可漂白纸浆、毛、丝；但有毒，对人体有害，因此不可用于食品漂白，C正确； D．浓硫酸作干燥剂利用的是吸水性，脱水性是指浓硫酸将有机物中的氢、氧按脱去使有机物碳化，和干燥作用无关，D错误； 答案选C。 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量 B. 碳酸银溶于稀硝酸： C. 向一元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D. 向酸性高锰酸钾溶液中通入 【答案】A 【解析】 【详解】A．向FeI2溶液中通入少量Cl2时，I-的还原性强于Fe2+，Cl2优先氧化I-生成I2和Cl-，Fe2+不参与反应，离子方程式为，A正确； B．碳酸银是沉淀，不能写成离子形式，正确的离子方程式为，B错误； C．H3PO2是一元弱酸，只能电离一个H+，与OH-反应生成和H2O，正确的离子方程式为，C错误； D．选项中的离子方程式原子和电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 6. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误； B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误； C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误； D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。 7. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. i与j不能发生氧化还原反应 B. 的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C. Fe分别与反应，产物中铁元素的化合价不相同 D. 反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为HCl，b为，c为，d为HClO，e为，f为，g为S，h为，i为，j为。 【详解】A．i为，j为，与处于相邻价态，两者不能发生氧化还原反应，A正确； B．d为HClO，HClO的水溶液在空气中久置，见光分解生成盐酸，溶液酸性增强。h为，的水溶液在空气中久置被氧化生成硫酸，酸性增强，B错误； C．b为，g为S，Fe分别与、S反应，产物中铁元素的化合价不相同，氯气与铁反应生成+3价，硫单质与铁反应生成+2价，C正确； D．是盐酸和氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选B。 8. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. 在中燃烧生成，故在中燃烧生成 B. 已知溶解度：，推测溶解度： C. 可改写为，则也可改写为 D. 铁与硫加热反应生成，则铜与硫加热反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成只会生成，A错误； B．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，B错误； C．可以看成既含有+2价铁，又含有+3价铁，所以可以改写为，C正确； D．S的氧化性弱，与Cu反应生成，D错误； 故选C。 9. 下列图示装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．验证HClO分解产物有HCl和观察颜色 B．制备少量 装置 目的 C．制取少量氧气并可以控制反应停止 D．较长时间观察到白色絮状沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液中存在Cl-，硝酸银溶液产生白色沉淀，不能证明HClO分解产物有HCl，A错误； B．将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠中析出碳酸氢钠晶体，氨气极易溶于水，短管通氨气，长管通二氧化碳，B错误； C．过氧化钠是淡黄色粉末，不能实现固液分离，该装置不能控制反应停止，C错误； D．Fe与发生置换反应产生、，打开止水夹a，反应产生的通过导气管通入试管B中，排出装置中的空气，然后关闭止水夹a，将装置A中压入装置B中，与NaOH溶液反应产生白色沉淀，由于白色沉淀处于的惰性环境，因此不能被氧化，故图Ⅳ能较长时间观察到白色絮状沉淀，D正确； 故答案为D。 10. 三氯化碘 (ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：。下列说法不正确的是 A. 利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸 B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥 D. 装置丁中生成，碘元素的化合价为-3价 【答案】D 【解析】 【分析】甲装置制取氯气，乙装置除去氯气中的氯化氢气体，丙装置干燥，丁装置制取 ICl3，戊装置是尾气处理，防止污染空气。 【详解】A．利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，不需要加热，直接反应生成氯气，A项正确； B．若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B项正确； C．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C项正确； D．氯的非金属性强于碘，则氯为-1价，碘为+3价，D项错误； 故答案为：D。 11. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I发生反应的离子方程式： B. 时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C. 处理过程中，混合溶液中和总数减少 D. 该转化过程的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中氢气是还原剂，是氧化剂，发生反应的离子方程式为，A错误； B．时，过程Ⅱ发生反应的离子方程式为，NO作氧化剂，Ce3+作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，B错误； C．处理过程的实质为NOx被H2还原，混合溶液中和总数不变，C错误； D．该转化过程的实质为NOx被H2还原，该转化过程的总反应为，D正确； 故选D。 12. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 化合物为共价化合物 B. 原子半径： C. A的最简单氢化物同族最稳定是因为分子间形成氢键 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】A最外层电子数是次外层的3倍，说明A次外层电子数为2，最外层为6，A为O（2,6），A、B同周期，且序数A大于B，则B为F（2,7）。B最外层电子数为7，则C、D最外层电子数之和为7。由于原子序数D > C > B(9)，且D为金属元素，D与B形成DB2，则D为+2价，若D为Mg（最外层2），则C最外层为5，C为P，满足原子序数P(15) < Mg(12)矛盾；若D为Ca（最外层2），则C最外层为5，C为P，满足原子序数F(9) < P(15) < Ca(20)，符合题意，故C为P，D为Ca。 【详解】A．是，属于离子化合物，不是共价化合物，A错误； B．原子半径：电子层越多半径越大，Ca（第四周期）电子层多于O、F（第二周期），故Ca半径最大；同周期元素从左到右原子半径减小，故原子半径，综上原子半径即，B正确； C．A的最简单氢化物同族最稳定，是因为O非金属性最强，O-H键键能大，稳定性由化学键强弱决定，氢键只影响熔沸点不影响稳定性，C错误； D．F无正化合价，不存在最高价氧化物对应的水化物，无法比较，D错误； 故答案选择B。 13. 高铁酸钾()是新型绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤i中每产生转移2 mol电子 B. 步骤ii说明碱性条件下，氧化性： C. 步骤iii的反应为复分解反应，说明溶解度： D. 作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe(Ⅲ) 【答案】B 【解析】 【分析】根据制备流程分析，溶液在酸性条件下与发生氧化还原反应得到，与NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到，与饱和的KOH溶液作用得到粗品，经洗涤干燥后得到纯品； 【详解】A．由上述分析可知，步骤i为溶液在酸性条件下与发生氧化还原反应生成和，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为：，每产生转移2mol电子，A正确； B．步骤ii为与NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到，氧化剂是NaClO，氧化产物为，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物，故在碱性条件下，氧化性：，B错误； C．步骤iii为与饱和的KOH溶液发生复分解反应得到粗品，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，故溶解度，C正确； D．由于具有强氧化性，因此可用于水的杀菌消毒，且其还原产物水解得到的胶体，具有絮凝的作用，故是性能优良的水处理剂，D正确； 故选B。 14. 100 mL甲溶液可能含有、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是 已知： A. 原溶液一定不存在、，可能存在，可通过焰色试验来检验 B. 原溶液一定存在，且 C. 沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224 mL D 原溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液中加入溶液生成沉淀，由沉淀1部分溶解于盐酸可知其一定是、的混合物，原溶液中一定存在和，沉淀2是，物质的量为，则的物质的量为，和与均不能共存，原溶液中一定不存在，碳酸根离子会和氢离子反应，则一定不含；滤液加NaOH溶液生成气体，生成的气体为氨气，则原溶液中一定含有，由氮元素守恒可知的物质的量为，阳离子所带正电荷的物质的量为0.05 mol，和所带负电荷的物质的量之和为，根据电荷守恒可知，原溶液中一定存在，不能确定，故，原溶液体积为100 mL，即； 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定存在和、，一定不存在、，可能存在，可通过焰色试验来检验，A正确； B．由分析可知，，B正确； C．的物质的量为0.01 mol，和足量盐酸反应生成0.01 mol二氧化碳，标况下的体积为224 mL，C正确； D．原溶液中，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 下图是元素①～⑥在元素周期表中的位置。 （1）⑥在周期表中的位置是第___________周期第___________族。 （2）⑥的一种核素的中子数是18，表示该核素的符号是___________。 （3）非金属性：⑤___________⑥(填“”或“”)，从原子结构角度解释原因：___________。 （4）①、⑥两种元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程___________。 （5）下列关于①②③的说法不正确的是___________。 a．从①②③，金属性逐渐增强 b．从①②③，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 c．从①②③，金属与水反应越来越剧烈 （6）硒()位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是___________。 a．属于酸性氧化物 b．从价态看既有氧化性又有还原性 c．气态氢化物的稳定性比④的强 【答案】（1） ①. 三 ②. VIIA （2）或 （3） ①. ②. 与处于同一主族，的电子层比少一层，的原子半径比小，所以吸引电子能力比强，因此非金属性强 （4） （5）ac （6）ab 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥号元素分别为：Na、Mg、Al、O、F、Cl。 【小问1详解】 ⑥为Cl元素，原子序数17，位于元素周期表第三周期第VIIA族； 【小问2详解】 ⑥为Cl元素，原子序数17，质子数为17，中子数为18，质量数为35，核素的符号：或； 【小问3详解】 同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，非金属性：F大于Cl；与处于同一主族，的电子层比少一层，的原子半径比小，所以吸引电子能力比强，非金属性：F大于Cl； 【小问4详解】 ①和⑥分别为Na元素和Cl元素，可形成NaCl，属于离子化合物，其形成过程用电子式表示：； 【小问5详解】 a．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，即从①②③，金属性逐渐减弱，a错误； b．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①②③，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，b正确； c．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，从①②③，金属与水反应越来越不剧烈，c错误； 选ac； 【小问6详解】 a．可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，a正确； b．Se元素与O元素同族，位于第VIA族，其最高价为+6价，中Se元素化合价为+4价，处于中间价，化合价既能升高，也能降低，既有氧化性又有还原性，b正确； c．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：O＞Se，则Se气态氢化物稳定性比O的弱，c错误； 答案选ab。 16. 某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出装置甲中制备的化学方程式___________。 （2）装置乙和丁盛放相同的试剂是___________。 （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．稀盐酸 （4）装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是___________。 （5）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。 （6）和水反应的化学方程式为___________。 （7）选用下面的装置探究酸性：，具有强还原性。下列装置中溶液均足量。 ①装置连接顺序为A→___________。 ②能证明的酸性强于HClO的实验现象为___________。 【答案】（1） （2）浓硫酸(或浓) （3）b （4）吸收未反应的和气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得与水反应而变质 （5）合成反应会放出大量的热，且的沸点低，冰水浴有利于生成和收集 （6） （7） ①. C→B→E→D→F ②. 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 【解析】 【分析】亚硫酸钠与70%硫酸在装置甲中反应制备二氧化硫，通过装置乙中的浓硫酸干燥，利用饱和食盐水将装置戊中的氯气排入装置丁干燥后再进入装置丙，二氧化硫和氯气反应，制，据此分析。 【小问1详解】 装置甲中与(浓)发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为。 【小问2详解】 由分析知，装置乙和丁盛放相同的干燥剂浓硫酸。 【小问3详解】 难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水排出；答案选b； 【小问4详解】 装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是“左吸右挡”：吸收为反应的和气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得与水反应而变质。 【小问5详解】 合成反应会放出大量的热，且的沸点低，冰水浴有利于生成和收集。 【小问6详解】 和水反应生成盐酸和硫酸，反应的化学方程式为 【小问7详解】 ①与漂白粉溶液中的能发生氧化还原反应，不能将直接通入漂白粉溶液中，应通过验证酸性及酸性，从而利用传递性证明酸性性，A中制备的混有挥发的HCl，先用C中的饱和除去HCl，再通入B中饱和溶液，通过强酸制弱酸证明酸性，再用E中的酸性高锰酸钾溶液除去中的，用D中的品红溶液验证已除尽，最后通入F中的漂白粉溶液验证酸性，因此装置连接顺序为A→C→B→E→D→F。 ②装置D中品红不褪色，证明已除尽，通入F漂白粉溶液生成白色沉淀，证明酸性强于HClO，结合酸性，即可证明酸性。 17. 工业上以铝土矿（主要成分为，含少量等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下。 （1）酸浸：用溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是_______。 （2）氧化：在酸性下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_______。 （3）沉淀：用溶液调节pH，将转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______。 A．2.5~3.0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 ②检验沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴_______溶液，若溶液_______，则说明沉淀完全。 （4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______（填序号）。 A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为____________。 【答案】（1） （2） （3） ①. C ②. ③. 不变红 （4）AB （5） 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含少量等杂质)经过酸浸，生成Al3+、Fe3+和Fe2+，二氧化硅不与硫酸反应，过滤可除去，过氧化氢可将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钠调节溶液pH可使Al3+、Fe3+形成沉淀，利用强碱NaOH溶液将Al(OH)3溶解生成偏铝酸钠或四羟基合铝酸钠，将氢氧化铁沉淀滤出进行分离，最后把二氧化碳通入偏铝酸钠或四羟基合铝酸钠溶液，生成氢氧化铝沉淀，纯净的氢氧化铝沉淀加热使之分解得到氧化铝。 【小问1详解】 据分析，用溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是。 【小问2详解】 在酸性下， 和发生氧化还原反应得到和水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①由题干图示信息可知，pH大于5.0时铝铁的沉淀率均比较高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0~5.5；故选C。 ②铁离子与KSCN溶液反应得到血红色溶液，则检验沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴溶液，若溶液不变红，则说明沉淀完全。 【小问4详解】 用NaOH溶液溶解氢氧化铝沉淀，分离出，则： A．适当增大NaOH溶液浓度，增大反应物浓度，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，故A正确； B．适当加快搅拌速率，以试剂充分接触增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，故B正确； C．适当降低温度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，故C错误； 故答案为：AB。 【小问5详解】 向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为：或。 18. 某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。 【理论预测】 （1）KMnO4具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：___________。 实验序号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 实验现象 紫色褪去，溶液变为棕黄色 紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色 资料：i．Mn2+溶液几乎无色； ii．酸性条件下氧化性：KMnO4>KIO3>I2； iii．I2在水中有一定的溶解度，溶于水之后溶液呈棕黄色。 【实验验证】 （2）实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了I2.检验I2：取I中少量溶液于试管中，加入2滴___________，观察到溶液变蓝。 （3）实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究， ①小组同学推测Ⅱ中棕褐色悬浊液中的不溶物可能是MnO2.进行实验验证：将棕褐色悬浊过滤，过滤后得到黑色固体和紫色清液，向洗涤后的黑色滤渣中加入H2O2溶液，观察到___________(填现象)，证实了猜测。 ②紫色清液经检测，清液中存在、I2，请你写出生成的离子方程式：___________。 （4）探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。 用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：___________。 【实验反思】 （5）KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与___________有关(写出两点即可)。 【答案】（1）化合价显-1价，处于碘元素的最低价态，故具有还原性 （2）淀粉溶液 （3） ①. 产生大量气泡 ②. （4） （5）试剂的相对用量、溶液酸性强弱（其他答案合理即可） 【解析】 【分析】实验1中碘化钾过量，MnO在酸性条件下最终被还原为Mn2+，碘水呈棕黄色；实验II中酸性高锰酸钾溶液过量，滴加顺序不同，产物不同； 【小问1详解】 化合价显-1价，处于碘元素的最低价态，故具有还原性； 【小问2详解】 淀粉遇碘变蓝，故可采用淀粉溶液检验碘单质； 【小问3详解】 可做过氧化氢分解的催化剂，向中加入过氧化氢溶液，过氧化氢分解为水和氧气，故可观察到产生大量气泡；由题干信息可知与反应，产生和，根据氧化还原反应规律可得反应离子方程式为； 【小问4详解】 过滤后产生的黑色固体，加入酸性碘化钾后固体溶解，且溶液变为棕黄色，证明二者发生反应产生碘单质，因此依据氧化还原反应可写出离子方程式为； 【小问5详解】 由题干分析可知，反应物的加入顺序（试剂的相对用量）、未加入硫酸溶液时和加入硫酸溶液有不同的现象（溶液酸性强弱）等因素可影响产物的成分。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵阳市第二中学2026年上学期高一入学测试化学试题 测试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古诗文 化学知识 A 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜” 白青属于盐，该过程涉及氧化还原反应 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 A. A B. B C. D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. NH4Cl电子式： B. Ca(OH)2的电离方程式： C. CH4的分子结构模型： D. HClO结构式：H-O-Cl 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (重水)所含的质子数为 B. 固体所含阴离子数为 C. 65 g Zn和含的浓硫酸反应，产生的气体分子数为 D. 固体溶于1 L水中，所得溶液浓度为 4. 下列说法正确的是 A. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放 B. 实验结束后，将未用完的Na、S放回原试剂瓶 C. 在工业上可漂白纸浆、毛、丝，但不可用于食品漂白 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 5. 下列指定反应离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量 B. 碳酸银溶于稀硝酸： C. 向一元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D. 向酸性高锰酸钾溶液中通入 6. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 7. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. i与j不能发生氧化还原反应 B. 的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C. Fe分别与反应，产物中铁元素的化合价不相同 D. 反应的离子方程式为 8. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. 在中燃烧生成，故在中燃烧生成 B. 已知溶解度：，推测溶解度： C. 可改写为，则也可改写为 D 铁与硫加热反应生成，则铜与硫加热反应生成 9. 下列图示装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．验证HClO分解产物有HCl和观察颜色 B．制备少量 装置 目的 C．制取少量氧气并可以控制反应停止 D．较长时间观察到白色絮状沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 三氯化碘 (ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：。下列说法不正确的是 A. 利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸 B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥 D. 装置丁中生成，碘元素的化合价为-3价 11. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I发生反应的离子方程式： B. 时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C 处理过程中，混合溶液中和总数减少 D. 该转化过程的总反应为 12. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 化合物为共价化合物 B. 原子半径： C. A的最简单氢化物同族最稳定是因为分子间形成氢键 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： 13. 高铁酸钾()是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤i中每产生转移2 mol电子 B. 步骤ii说明碱性条件下，氧化性： C. 步骤iii的反应为复分解反应，说明溶解度： D. 作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe(Ⅲ) 14. 100 mL甲溶液可能含有、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是 已知： A. 原溶液一定不存在、，可能存在，可通过焰色试验来检验 B. 原溶液一定存，且 C. 沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224 mL D. 原溶液中 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 下图是元素①～⑥在元素周期表中的位置。 （1）⑥在周期表中的位置是第___________周期第___________族。 （2）⑥的一种核素的中子数是18，表示该核素的符号是___________。 （3）非金属性：⑤___________⑥(填“”或“”)，从原子结构角度解释原因：___________。 （4）①、⑥两种元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程___________。 （5）下列关于①②③的说法不正确的是___________。 a．从①②③，金属性逐渐增强 b．从①②③，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 c．从①②③，金属与水反应越来越剧烈 （6）硒()位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是___________。 a．属于酸性氧化物 b．从价态看既有氧化性又有还原性 c．的气态氢化物的稳定性比④的强 16. 某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出装置甲中制备的化学方程式___________。 （2）装置乙和丁盛放相同的试剂是___________。 （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．稀盐酸 （4）装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是___________。 （5）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。 （6）和水反应的化学方程式为___________。 （7）选用下面的装置探究酸性：，具有强还原性。下列装置中溶液均足量。 ①装置连接顺序为A→___________。 ②能证明的酸性强于HClO的实验现象为___________。 17. 工业上以铝土矿（主要成分为，含少量等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下。 （1）酸浸：用溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是_______。 （2）氧化：在酸性下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_______。 （3）沉淀：用溶液调节pH，将转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______。 A．2.5~3.0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 ②检验沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴_______溶液，若溶液_______，则说明沉淀完全。 （4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______（填序号）。 A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为____________。 18. 某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。 【理论预测】 （1）KMnO4具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：___________。 实验序号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 实验现象 紫色褪去，溶液变为棕黄色 紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色 资料：i．Mn2+溶液几乎无色； ii．酸性条件下氧化性：KMnO4>KIO3>I2； iii．I2在水中有一定的溶解度，溶于水之后溶液呈棕黄色。 【实验验证】 （2）实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了I2.检验I2：取I中少量溶液于试管中，加入2滴___________，观察到溶液变蓝。 （3）实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究， ①小组同学推测Ⅱ中棕褐色悬浊液中的不溶物可能是MnO2.进行实验验证：将棕褐色悬浊过滤，过滤后得到黑色固体和紫色清液，向洗涤后的黑色滤渣中加入H2O2溶液，观察到___________(填现象)，证实了猜测。 ②紫色清液经检测，清液中存在、I2，请你写出生成的离子方程式：___________。 （4）探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。 用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：___________。 【实验反思】 （5）KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与___________有关(写出两点即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $