湖南邵阳市第二中学2025-2026学年高一下学期入学考试化学试题

邵阳市第二中学2026年上学期高一入学测试化学试题 测试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古诗文 化学知识 A 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜” 白青属于盐，该过程涉及氧化还原反应 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 A. A B. B C. D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. NH4Cl电子式： B. Ca(OH)2的电离方程式： C. CH4的分子结构模型： D. HClO结构式：H-O-Cl 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (重水)所含的质子数为 B. 固体所含阴离子数为 C. 65 g Zn和含的浓硫酸反应，产生的气体分子数为 D. 固体溶于1 L水中，所得溶液浓度为 4. 下列说法正确的是 A. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放 B. 实验结束后，将未用完的Na、S放回原试剂瓶 C. 在工业上可漂白纸浆、毛、丝，但不可用于食品漂白 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量 B. 碳酸银溶于稀硝酸： C. 向一元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D. 向酸性高锰酸钾溶液中通入 6. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 7. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. i与j不能发生氧化还原反应 B. 的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C. Fe分别与反应，产物中铁元素的化合价不相同 D. 反应的离子方程式为 8. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. 在中燃烧生成，故在中燃烧生成 B. 已知溶解度：，推测溶解度： C. 可改写为，则也可改写为 D. 铁与硫加热反应生成，则铜与硫加热反应生成 9. 下列图示装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．验证HClO分解产物有HCl和观察颜色 B．制备少量 装置 目的 C．制取少量氧气并可以控制反应停止 D．较长时间观察到白色絮状沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 三氯化碘 (ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：。下列说法不正确的是 A. 利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸 B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥 D. 装置丁中生成，碘元素的化合价为-3价 11. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I发生反应的离子方程式： B. 时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C. 处理过程中，混合溶液中和总数减少 D. 该转化过程的总反应为 12. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 化合物为共价化合物 B. 原子半径： C. A的最简单氢化物同族最稳定是因为分子间形成氢键 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： 13. 高铁酸钾()是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤i中每产生转移2 mol电子 B. 步骤ii说明碱性条件下，氧化性： C. 步骤iii的反应为复分解反应，说明溶解度： D. 作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe(Ⅲ) 14. 100 mL甲溶液可能含有、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是 已知： A. 原溶液一定不存在、，可能存在，可通过焰色试验来检验 B. 原溶液一定存在，且 C. 沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224 mL D. 原溶液中 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 下图是元素①～⑥在元素周期表中的位置。 （1）⑥在周期表中的位置是第___________周期第___________族。 （2）⑥的一种核素的中子数是18，表示该核素的符号是___________。 （3）非金属性：⑤___________⑥(填“”或“”)，从原子结构角度解释原因：___________。 （4）①、⑥两种元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程___________。 （5）下列关于①②③的说法不正确的是___________。 a．从①②③，金属性逐渐增强 b．从①②③，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 c．从①②③，金属与水反应越来越剧烈 （6）硒()位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是___________。 a．属于酸性氧化物 b．从价态看既有氧化性又有还原性 c．的气态氢化物的稳定性比④的强 16. 某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出装置甲中制备的化学方程式___________。 （2）装置乙和丁盛放相同的试剂是___________。 （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．稀盐酸 （4）装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是___________。 （5）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。 （6）和水反应的化学方程式为___________。 （7）选用下面的装置探究酸性：，具有强还原性。下列装置中溶液均足量。 ①装置连接顺序为A→___________。 ②能证明的酸性强于HClO的实验现象为___________。 17. 工业上以铝土矿（主要成分为，含少量等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下。 （1）酸浸：用溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是_______。 （2）氧化：在酸性下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_______。 （3）沉淀：用溶液调节pH，将转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______。 A．2.5~3.0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 ②检验沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴_______溶液，若溶液_______，则说明沉淀完全。 （4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______（填序号）。 A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为____________。 18. 某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。 【理论预测】 （1）KMnO4具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：___________。 实验序号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 实验现象 紫色褪去，溶液变为棕黄色 紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色 资料：i．Mn2+溶液几乎无色； ii．酸性条件下氧化性：KMnO4>KIO3>I2； iii．I2在水中有一定的溶解度，溶于水之后溶液呈棕黄色。 【实验验证】 （2）实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了I2.检验I2：取I中少量溶液于试管中，加入2滴___________，观察到溶液变蓝。 （3）实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究， ①小组同学推测Ⅱ中棕褐色悬浊液中的不溶物可能是MnO2.进行实验验证：将棕褐色悬浊过滤，过滤后得到黑色固体和紫色清液，向洗涤后的黑色滤渣中加入H2O2溶液，观察到___________(填现象)，证实了猜测。 ②紫色清液经检测，清液中存在、I2，请你写出生成的离子方程式：___________。 （4）探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。 用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：___________。 【实验反思】 （5）KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与___________有关(写出两点即可)。 邵阳市第二中学2026年上学期高一入学测试化学试题 测试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三 ②. VIIA （2）或 （3） ①. ②. 与处于同一主族，的电子层比少一层，的原子半径比小，所以吸引电子能力比强，因此非金属性强 （4） （5）ac （6）ab 【16题答案】 【答案】（1） （2）浓硫酸(或浓) （3）b （4）吸收未反应的和气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得与水反应而变质 （5）合成反应会放出大量的热，且的沸点低，冰水浴有利于生成和收集 （6） （7） ①. C→B→E→D→F ②. 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. C ②. ③. 不变红 （4）AB （5） 【18题答案】 【答案】（1）化合价显-1价，处于碘元素的最低价态，故具有还原性 （2）淀粉溶液 （3） ①. 产生大量气泡 ②. （4） （5）试剂的相对用量、溶液酸性强弱（其他答案合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $