11 第一篇 板块四 选择题命题区间九 水溶液中的离子平衡（课件PPT）-【高考快车道】2026年高考化学大二轮专题复习与策略（江苏专版）

第一篇　 题型研究　 考法分析 板块四　反应变化与规律 选择题命题区间九　水溶液中的离子平衡 1 必备知识　整合归类 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间九　水溶液中的离子平衡 2 必考热点　迁移拓展 水溶液的性质和离子浓度关系 (1)溶液的酸碱性、水的电离、盐的水解与pH。 (2)水溶液中粒子浓度的比较与定量关系。 (3)有关各类常数的计算与应用。 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间九　水溶液中的离子平衡 1．(2024·江苏卷)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH＝3。 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间九　水溶液中的离子平衡 √ 下列说法正确的是(　　) A．实验1所得溶液中：>c(H＋) B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 D．实验3所得溶液中：>c(Mn2+) 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间九　水溶液中的离子平衡 D　[实验1所得溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝，A错误；实验2所得溶液pH＝4，即c(H＋)＝10-4 mol·L-1，代入H2SO3的二级电离常数计 算式Ka2(H2SO3)＝＝6.2×10-8，得：＝ ＝6.2×10-4<1，故，B错误；NaHSO3受热易分解，且易被空气中的O2氧化，故经过蒸干、灼烧无法得到NaHSO3固体，C错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中发生反应：＋2Mn2+＋4H＋，生成的多于Mn2+，故实验3所得溶液中：>c(Mn2+)，D正确。] 2．(2023·江苏卷)室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10-11，Ka(HF)＝6.3×10-4。下列说法正确的是(　　) 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间九　水溶液中的离子平衡 √ A．0.1 mol ·L-1NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋) B．“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2+)＝ C．0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中：＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－) D．“沉锰”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间九　水溶液中的离子平衡 C　[0.1 mol ·L-1NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(F－)＝ c(Na＋)＋c(H＋)，A错误；“除镁”得到的上层清液为MgF2的饱和溶液，有Ksp(MgF2)＝c(Mg2+)·c2(F－)，故c(Mg2+)＝，B错误；0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中存在质子守恒：＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，故＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－)，C正确；“沉锰”后的滤液中还存在F－、等，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。] 3．(2021·江苏卷)室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量溶液的pH，测得pH约为8。 实验2：将0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。 实验3：向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9。 实验4：向0.1 mol·L -1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。 下列说法正确的是(　　) 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间九　水溶液中的离子平衡 √ A．由实验1可得出： Ka2(H2CO3) > B．实验2中两溶液混合时有： < Ksp(CaCO3) C．实验3中发生反应的离子方程式为 D．实验4中 < 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间九　水溶液中的离子平衡 C　[在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，pH约为8，溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度。Ka2(H2CO3)＝＝。因为水解程度大于电离程度，所以，且c(H＋)<c(OH－)，那么Ka2(H2CO3)<，A错误。将0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙。根据沉淀溶解平衡原理，当Q＝>Ksp(CaCO3)时，才会产生沉淀，所以实验2中两溶液 混合时有>Ksp(CaCO3)，B错误。已知等物质的量浓度的碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，在Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到9，说明碱性减弱，发生反应生成了碱性更弱的NaHCO3，其离子方程式为，C正确。向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去，说明发生了反应会参与反应，其浓度应该是减小的，即> ，D错误。] 4．(2021·江苏卷)室温下，用0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)＝5 ×10-5，Ksp(CaCO3)＝3 ×10-9。下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝＋c(H2CO3) B．反应正向进行，需满足>×104 C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)＝且 D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O √ 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间九　水溶液中的离子平衡 C　[在Na2CO3溶液中，根据质子守恒，应该是c(OH－)＝＋2c(H2CO3)，而不是c(OH－)＝＋c(H2CO3)，所以A错误。对于反应，其平衡常数K＝＝＝。 已知Ksp(CaSO4)＝5×10-5，Ksp(CaCO3)＝3×10-9，则K＝＝×104。当反应正向进行时，浓度商Q＝<K＝×104，而不是 >×104，所以B错误。因为过滤后的清液是CaCO3的饱和溶液，根 据溶度积常数的表达式Ksp(CaCO3)＝，可得c(Ca2+)＝。又因为CaSO4转化为CaCO3，清液对于CaSO4是不饱和溶液或者刚好饱和，根据溶度积常数表达式Ksp(CaSO4)＝，则，所以C正确。醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，而不是CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O，所以D错误。] (1)25 ℃，pH＝4的溶液中c(H＋)H2O＝。 (　　) (2)向水中加入Na2CO3和NH4Cl，水的电离程度均减小。 (　　) (3)向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，c(H＋)增大，pH减小。 (　　) (4)0.01 mol·L-1的FeCl3溶液中，c(Fe3+)＝c(Cl－)。 (　　) (5)NaHCO3溶液呈碱性是因为只发生水解反应。 (　　) (6)Na2S溶液中c(Na＋)＝2[c(S2-)＋c(HS－)]。 (　　) × × × × × × 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间九　水溶液中的离子平衡 1．水溶液中c(H＋)H2O或c(OH－)H2O的确定思路 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间九　水溶液中的离子平衡 2．利用电离常数(Ka或Kb)计算水解常数(Kh) 弱酸或弱碱 Ka(或Kb)与Kh的关系 水解常数(Kh) 的计算 一元弱酸 Ka·Kh＝Kw Kh＝ 一元弱碱 Kb·Kh＝Kw Kh＝ 二元弱酸(H2X) 一级电离[产生(HX－)] Kh(HX－)·Ka1＝Kw Kh(HX－)＝ 二级电离[产生(X2-)] Kh(X2-)·Ka2＝Kw Kh(X2-)＝ 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间九　水溶液中的离子平衡 3．水溶液中粒子浓度的分析思路 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间九　水溶液中的离子平衡 4．水溶液中粒子浓度的等量关系 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间九　水溶液中的离子平衡 5．弱酸酸式盐(NaHR)溶液中粒子浓度关系 (1)呈酸性 (2)呈碱性 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间九　水溶液中的离子平衡 1．(2025·南京模拟)室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1 mol ·L-1 NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。 实验2：向10 mL 0.1 mol ·L-1 NaHSO3溶液中加入等体积0.1 mol ·L-1氨水，充分混合后，溶液pH约为9。 实验3：向10 mL 0.1 mol ·L-1 Na2CO3溶液中滴加几滴0.1 mol ·L-1 NaHSO3溶液，无明显现象。 实验4：向10 mL 0.1 mol ·L-1 NaHSO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间九　水溶液中的离子平衡 下列有关说法正确的是(　　) A．由实验1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)<Kw B．实验2所得溶液中存在：＋c(H2SO3)＝ C．由实验3可得出：Ka2(H2SO3)＜Ka1(H2CO3) D．实验4反应后的上层清液中：·c(Ba2+)<Ksp(BaSO3) √ 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间九　水溶液中的离子平衡 B　[A．实验1中NaHSO3溶液的pH约为5，可知溶液显酸性，则的水解程度小于其电离程度>c(H2SO3)，则有>1，Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＝＝ >c2(H＋)>Kw，A项错误；实验2中NaHSO3和氨水等物质的量混合，根据物料守恒可知，含硫元素微粒的总浓度等于含氮元素微粒的总浓度，即＋c(H2SO3)＝，B项正确；实验3中NaHSO3溶液只有几滴，NaHSO3的量远远不足，只可能发生： ，无明显现象，因此不能得出Ka2(H2SO3)<Ka1(H2CO3)，C项错误；实验4中过量Ba(OH)2使完全沉淀，说明上层清液为饱和溶液，则上层清液中·c(Ba2+)＝Ksp(BaSO3)，D项错误。] 2．(2025·宿迁模拟)实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10-4。下列说法不正确的是(　　) A．pH＝4的H2C2O4溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中：＋c(NH3·H2O)＝ D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 √ 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间九　水溶液中的离子平衡 C　[(NH4)2Fe(SO4)2加入H2SO4溶液酸化得到Fe2+，加入H2C2O4溶液生成FeC2O4沉淀，过滤、洗涤得到草酸亚铁晶体。pH＝4的H2C2O4溶液中c(H＋)＝10-4 mol·L-1，Ka2(H2C2O4)＝＝＝＝＝1.5，即＝，即，A正确；根据电荷守恒：＋2c(Fe2+)＋c(H＋)＝＋c(OH－)，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，则，B正确；“沉淀”后的上层清液中溶质为(NH4)2SO4、H2SO4和过量的H2C2O4，C错误；乙醇与水互溶，且乙醇易挥发，用乙醇洗涤可带走水分，有利于晶体快速干燥，D正确。] 3．(2025·连云港一模)室温下，通过下列实验探究H2SO3溶液的性质。 实验1：测定0.40 mol ·L-1新制H2SO3溶液，其pH约为1。 实验2：将等体积浓度均为0.40 mol ·L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊。 实验3：向上述实验2后得到的混合物中滴加过量的H2O2溶液，充分振荡后出现白色沉淀。 已知：Ka1(H2SO3)＝1.5×10-2，Ka2(H2SO3)＝1.0×10-7，Ksp(BaSO3)＝5.0×10-10, Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10。 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间九　水溶液中的离子平衡 √ 下列说法正确的是(　　) A．0.40 mol ·L-1H2SO3溶液中存在 B．将0.40 mol ·L-1H2SO3溶液稀释到快速增大 C．实验2中充分反应后静置，上层清液中有：＜Ksp(BaSO3) D．实验3中发生的主要反应为Ba2+＋H2SO3＋H2O2===BaSO4↓＋2H＋＋H2O 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间九　水溶液中的离子平衡 D　[由电荷守恒可得c(H＋)＝＋c(OH－)，故，A错误；由第一步电离平衡表达式可知，Ka2(H2SO3)＝，温度不变，Ka2(H2SO3)不变，因此稀释时亚硫酸根离子浓度基本不变，B错误；实验2中生成的白色浑浊为BaSO3沉淀，静置后上层清液为BaSO3饱和溶液，因此 ＝Ksp(BaSO3)，C错误；H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2+＋H2SO3＋H2O2===BaSO4↓＋2H＋＋H2O，D正确。] $