03 第一篇 板块一 选择题命题区间三 离子反应 氧化还原反应（课件PPT）-【高考快车道】2026年高考化学大二轮专题复习与策略（江苏专版）

第一篇　 题型研究　 考法分析 板块一　化学语言与概念 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 1 必备知识　整合归类 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 必考热点　迁移拓展 离子方程式的正误判断 (1)反应原理、拆分、守恒等正误分析。 (2)与量有关的正误分析、产物生成先后正误分析等。 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 √ 1．(2025·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3+＋(3＋x)H2O B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2+＋S2-===CuS↓ C．用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑ D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 B　[铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3+＋(3＋x)H2O，A正确；H2S为弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋，B错误；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确。] √ 2．(2025·重庆卷)下列有关离子反应错误的是(　　) A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：＋Ca2+===CaSO3↓ B．Na2O2加入水中：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．NO2通入水中：===＋NO D．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ A　[向亚硫酸氢钠(NaHSO3)溶液中滴加石灰水时不能拆开写，先与OH－反应生成和水，生成的亚硫酸根离子再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A错误。] 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 √ 3．(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．磷酸二氢钠水解：＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH－ B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2O C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋===HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 A　[磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程式为＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银沉淀和水，其离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－===2AgCl＋H2O，B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2、H2O和NaCl，其离子方程式为ClO－＋2H＋＋2I－===I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。] √ 4．(2025·浙江1月卷)下列方程式不正确的是(　　) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O B．NO2与H2O反应：＋NO C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：＋2Mn2+＋2H2O 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 D　[加热条件下，二氧化锰氧化HCl中的Cl－生成Cl2，A项正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；加热条件下CuO可将乙醇分子中的羟基氧化成醛基，自身被还原为Cu，C项正确；D项O原子不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式为＋2Mn2+＋4H＋，D项错误。] (1)FeCl3与Cu反应：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+。 (　　) (2)稀硝酸与足量Fe反应生成NO：＋4H＋===Fe3+＋NO＋2H2O。 (　　) (3)SO2通入少量Ca(ClO)2溶液中：＋HClO。 (　　) (4)苯酚钠溶液中通入少量 (　　) × × × × 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 (5)乙醛与新制Cu(OH)2共热：＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O↓。 (　　) (6)FeCl3溶液中加Mg(OH)2：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓。 (　　) (7)石灰水中加入少量NaHCO3溶液：＋2H2O。 (　　) (8)明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀完全：＋Ba2+＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓。 (　　) √ × × × 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 1．离子方程式正误判断的四项要求 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2．“五审”突破离子方程式正误判断 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 √ 1．(2025·宿迁模拟)下列化学反应表示正确的是(　　) A．F2与水反应的离子方程式：2F2＋2H2O===4H＋＋F－＋O2 B．制F2时在阳极发生的电极反应式：＋2e－===H2↑＋4F－ C．ClF与NaOH溶液反应：ClF＋2OH－===Cl－＋FO－＋H2O D．萤石与浓硫酸共热制取HF：CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑ 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 D　[F2与水反应生成HF和氧气，氟化氢为弱酸，不能拆开写，离子方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，A错误；制F2时在阳极失去电子，电极反应式为－2e－===F2↑＋2HF，B错误；ClF与NaOH溶液反应生成氟化钠、次氯酸钠，反应的离子方程式为ClF＋2OH－===ClO－＋F－＋H2O，C错误；萤石与浓硫酸共热生成硫酸钙和HF，化学方程式为CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑，D正确。] √ 2．(2025·盐城三模)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．向纯碱溶液中滴加少量盐酸： B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并水浴加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－＋2Ag↓＋3NH3＋H2O C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体： D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：===CaCO3↓＋H2O 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 B　[纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠，A正确；甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，反应生成碳酸根离子和银单质、氨气和水：HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O，B错误；碳酸酸性强于苯酚，苯酚酸性强于碳酸氢根离子，向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；量少的物质完全反应，应按量少的物质的电离比例书写离子方程式，向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量溶液，氢氧化钙完全反应，反应生成碳酸钙沉淀、水：===CaCO3↓＋H2O，D正确。] 3．(2025·连云港一模)下列化学反应表示正确的是(　　) A．CuFeS2与Fe2(SO4)3溶液反应：CuFeS2＋4Fe3+===5Fe2+＋Cu2+＋2S B．Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O＋2H＋===2Cu＋＋H2O C．CuCl溶于KCl溶液：2Cu＋＋5Cl－===[CuCl2]－＋[CuCl3]2- D．Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu＋8NH3＋O2＋4H＋===2[Cu(NH3)4]2+＋2H2O √ 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 A　[黄铜矿(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫，该反应的离子方程式为CuFeS2＋4Fe3+===5Fe2+＋Cu2+＋2S，A正确；Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生，该反应的离子方程式应为Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O，B错误；CuCl难溶于水，不能拆成Cu＋和Cl－，C错误；Cu在O2存在下与氨水反应，溶液呈碱性，不能出现H＋，D错误。] 4．(2025·淮安一模)下列化学反应表示正确的是(　　) A．KClO溶液与Ag反应：4Ag＋4KClO＋2H2O===4AgCl＋4KOH＋O2↑ B．KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应：＋10H＋ C．尿素与过量的KClO溶液反应：CO(NH2)2＋ClO－===N2H4＋Cl－＋CO2↑ D．N2H4的燃烧：N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝－642 kJ·mol-1 √ 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 A　[KClO溶液与Ag反应生成AgCl、KOH和O2，反应的化学方程式为4Ag＋4KClO＋2H2O===4AgCl＋4KOH＋O2↑，A正确；KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式为＋5H2O，B错误；尿素与过量的KClO溶液反应生成N2、KCl、CO2和H2O，反应的离子方程式为CO(NH2)2＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋CO2↑＋2H2O，C错误；N2H4燃烧生成N2和H2O，反应的热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(l)＋N2(g)　ΔH＝，D错误。] 5．(2025·南京一模)下列化学反应表示正确的是(　　) A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O⥫⥬2H＋＋ClO－＋Cl－ B．ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O C．SOCl2水解：＋2Cl－ D．Br2用Na2CO3溶液吸收：＋CO2↑ √ 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 B　[Cl2溶于水生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式应为Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，A错误；ICl中碘元素为＋1价、氯元素为－1价，ICl溶于NaOH溶液生成NaIO和NaCl，离子方程式为ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O，B正确；SOCl2水解生成亚硫酸和氯化氢，亚硫酸分解为二氧化硫和水，因此离子方程式为SOCl2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SO2↑，C错误；电荷不守恒、氧原子不守恒，正确的离子方程式为＋3CO2↑，D错误。] (1)氧化还原反应的概念及其联系。 (2)氧化还原反应的规律及应用。 (3)得失电子守恒法计算。 氧化还原反应的概念、规律及应用 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 √ 1．(2021·江苏卷)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是(　　) A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量 C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 A　[黑火药中含有S、C两种单质，A正确；爆炸反应为放热反应，B错误；该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；该反应不符合“单质＋化合物===另一种单质＋另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误。] √ 2．(2025·江苏卷)CO2与通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“ ”标注)。下列说法正确的是 (　　) A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化CO2与生成CO(NH2)2的反应方程式：＋18H＋ ＋7H2O D．常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应可生产CO(NH2)2 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 A　[过程Ⅱ中生成C≡O、N—H极性共价键，过程Ⅲ中生成C—N等极性共价键，A正确；过程Ⅱ中转化为NH2，N元素的化合价降低发生还原反应，B错误；题中反应电荷不守恒，正确的反应方程式为＋18H＋＋16e－＋7H2O，C错误；常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应生成(NH4)2CO3或NH4HCO3，不能得到CO(NH2)2，D错误。] √ 3．(2023·江苏卷)金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)＋2H2S(g)===CS2(g)＋4H2(g)，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔS<0 B．该反应的平衡常数K＝ C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D．该反应中每消耗1 mol H2S，转移电子的数目约为2×6.02×1023 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 C　[左侧气体反应物的化学计量数之和为3，右侧气体生成物的化学计量数之和为5，ΔS>0，A错误；由题意知，K＝，B错误；由题图知，经过步骤Ⅰ后，H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C正确；由方程式知，消耗1 mol H2S转移4 mol e－，数目约为4×6.02×1023，D错误。] √ 4．(2025·浙江1月卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是(　　) A．Br－可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C．Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3+ D．1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移 5 mol电子 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 D　[Cl2的氧化性强于Br2，能氧化Br－生成Br2，A项正确；Br2氧化二氧化硫生成硫酸，自身被还原为Br－，B项正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2>Fe3+，C项正确；Br2与NaOH溶液的反应为3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，则3 mol Br2完全反应，转移5 mol电子，D项错误。] (1)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。 (　　) (2)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。 (　　) (3)KClO3→O2，一定需要加入氧化剂才能实现。 (　　) (4)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。 (　　) (5)元素的非金属性越强，其对应单质的氧化性越强、越活泼。 (　　) √ × × × × 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 (6)硝酸铜受热分解的产物可能为CuO、NO2、NO。 (　　) (7)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。 (　　) √ × 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 1．氧化还原反应两主线 [注意]　①氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 ②氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2．解答氧化还原反应试题的思路 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 [注意]　n(氧化剂)×N(变价原子)×Δn(变价)＝n(还原剂)×N(变价原子)×Δn(变价)。 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 √ 1．(2025·宿迁模拟)氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式：F—N==N—F)。自然界中，含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F－和等离子)制取F2。下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是(　　) A．ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 C．冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂 D．HF分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 A　[ClF3与Cl2的化学性质相似，ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂，A正确；浓硫酸可用于干燥氯气，是因为浓硫酸具有吸水性，与脱水性无关，B错误；冰晶石可用作电解铝工业的助熔剂，是因为冰晶石可降低氧化铝的熔点，C错误；HF(g)的热稳定性比HCl(g)的热稳定性高与分子内部的化学键有关，与氢键无关，D错误。] √ 2．(2025·常州期中)黄铁矿的主要成分为FeS2(S元素为－1价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在稀硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．反应Ⅰ后溶液的酸性增强 B．反应Ⅱ中Fe2+被NO氧化 C．反应Ⅲ中每生成1 mol NO分子，转移1 mol 电子 D．该过程的总反应为4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 B　[反应Ⅰ的离子方程式为＋16H＋，反应有氢离子生成，反应后溶液的酸性增强，A正确；反应Ⅱ中铁元素化合价不变，Fe2+没有被NO氧化，B错误；反应Ⅲ中每生成1 mol NO分子，同时生成1 mol Fe3+，铁元素化合价由＋2价升高为＋3价，转移1 mol 电子，C正确；根据反应历程图，FeS2被氧气氧化为Fe3+和，根据得失电子守恒配平化学方程式为4FeS2＋15O2＋2H2O＋2H2SO4，D正确。] 3．(2025·扬州期中)我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸(HCOOH)在纳米级磁性Fe3O4－Pd(钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了的催化还原(如图)。下列说法错误的是(　　) 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 √ A．a过程Fe3O4中Fe(Ⅲ)得到H2失去的电子后转变为Fe(Ⅱ)，Fe(Ⅱ)又将得到的电子转移给 B．b过程反应的离子方程式为＋2H＋N2＋4H2O C．HCOOH分解产生活性氢气和二氧化碳，可调节反应体系pH，保证催化还原的效果 D．过程a、b中完全还原消耗1 mol H2 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 D　[如图所示，a过程Fe3O4中Fe(Ⅲ)得到H2失去的电子生成Fe(Ⅱ)、氢气被氧化成H＋，Fe(Ⅱ)还原为，Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)，A正确；b过程中氢气与、H＋反应，亚硝酸根离子被还原为氮气，氢气被氧化为水，反应的离子方程式为＋2H＋N2＋4H2O，B正确；HCOOH分解生成氢气和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，可调节反应体系pH，保证催化还原的效果，C正确；1 mol 硝酸根离子转化为0.5 mol 氮气，转移5 mol 电子，1 mol 氢气转移2 mol 电子，所以完全还原1 mol 硝酸根离子消耗 2.5 mol 氢气，D错误。] √ 4．(2024·淮北一模)MnO2与浓硫酸在一定条件下可发生反应：MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋X↑＋H2O(方程式未配平)，下列说法正确的是(　　) A．X为SO2 B．MnO2既作氧化剂又作还原剂 C．浓硫酸表现出了氧化性和酸性 D．0.5 mol MnO2发生反应时，转移2 mol电子 必考热点 必备知识 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 B　[配平化学方程式：2MnO2＋2H2SO4===2MnSO4＋O2↑＋2H2O，X为O2，浓硫酸只表现酸性，0.5 mol MnO2发生反应时，转移1 mol电子，故B正确，A、C、D错误。] $