03 第一篇 板块一 选择题命题区间三 离子反应 氧化还原反应（课件PPT+教案Word）-【高考快车道】2025年高考化学大二轮专题复习高考总复习学案

选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 (1)离子方程式中物质的“拆分” ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 ③微溶物的处理：微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；作反应物时，澄清溶液拆分为离子，悬浊液不拆分。 (2)离子方程式正误判断的思维流程 　 (1)“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 (2)多重反应离子方程式 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或离子之间发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易忽略其中的一组反应。 (1)相关概念 (2)氧化还原反应电子转移的表示方法 ①双线桥法：标变价→画箭头→算数目→说变化。 ②单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 (3)常见的氧化剂和还原剂 ①常见的氧化剂：某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。 ②常见的还原剂：活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物、金属氢化物、NaBH4等。 (1)氧化性、还原性强弱的比较方法 ①根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 ②根据相同条件下产物的价态高低判断。 ③根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断。 (2)“先后”规律 ①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 ②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 (3)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，遵循“高价＋低价―→中间价”，不会出现交叉现象。 (4)歧化反应规律 具有多种价态的元素均可发生歧化反应，遵循“中间价―→高价＋低价”。 离子方程式的正误判断 (1)反应原理、拆分、守恒等正误分析。 (2)与量有关的正误分析、产物生成先后正误分析等。 1．(2024·贵州卷，T7)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的：＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 2．(2024·北京卷，T5)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的转化为Cr3+：＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：＋Ba2+===BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：===CaCO3↓ 3．(2023·重庆卷，T2)下列离子方程式中，错误的是(　　) A．NO2通入水中：===＋NO B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：＋2Fe3+===2Fe2+＋PbSO4 4．(2023·湖南卷，T5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ (1)FeCl3与Cu反应：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+。 (×) (2)稀硝酸与足量Fe反应生成NO：＋4H＋===Fe3+＋NO＋2H2O。 (×) (3)SO2通入少量Ca(ClO)2溶液：===＋HClO。 (×) (4)苯酚钠溶液中通入少量CO2：―→。 (×) (5)乙醛与新制Cu(OH)2共热：＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O↓。 (√) (6)FeCl3溶液中加Mg(OH)2：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓。 (×) (7)石灰水中加入少量NaHCO3溶液：===＋2H2O。 (×) (8)明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀完全：＋Ba2+＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓。 (×) 1．离子方程式正误判断的四项要求 2．“五审”突破离子方程式正误判断 1．(2024·岳阳二模)能正确表达下列反应的离子方程式为(　　) A．硼酸与NaOH溶液反应：=== B．将少量NaOH溶液滴入NH4Fe(SO4)2溶液中：＋OH－===NH3·H2O C．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：===＋H2O D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：=== 2．(2024·重庆一诊)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．NaHSO3水解：⥫⥬ B．CO2通入BaCl2溶液中：Ba2+＋CO2＋H2O===BaCO3↓＋2H＋ C．Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：＋OH－===MgCO3↓＋H2O D．金属铝与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 3．(2024·宁德三校联考)下列选项正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－ B．SO2与FeCl3溶液反应，溶液由黄色变成浅绿色：===＋2Fe2+＋4H＋ C．向O中投入Na2O2固体：O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D．等物质的量的NaHCO3与Ca(OH)2在纯水中混合：=== 4．(2024·湖北十一校二模，改编)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3+＋3MgO＋3H2O===2Fe(OH)3＋3Mg2+ B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－ D．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ 5．(2024·淮北一模)某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na＋、Mg2+、、H＋、Cl－、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色； ③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是(　　) A．由①②可知一定有H＋、、 B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，不影响成分的判断 C．③中反应为＋3OH－Mg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O D．不能确定有无Cl－ 氧化还原反应的概念、规律及应用 (1)氧化还原反应的概念及其联系。 (2)氧化还原反应的规律及应用。 (3)得失电子守恒法计算。 1．(2024·山东卷，T1)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 2．(2024·湖北卷，T7)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　) 选项 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3 3．(2023·浙江1月卷，T6)关于反应2NH2OH＋4Fe3+===N2O↑＋4Fe2+＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B．H2O是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物 4．(2023·福建卷，T6)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与NaOH溶液反应 ⅰ．2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF ⅱ．2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O ⅲ．XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF ⅳ．2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O 下列说法错误的是(　　) A．XeO3具有平面三角形结构 B．OH－的还原性比H2O强 C．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应 D．反应ⅳ每生成1 mol O2，转移6 mol 电子 (1)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。 (×) (2)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。 (√) (3)KClO3→O2，一定需要加入氧化剂才能实现。 (×) (4)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。 (×) (5)元素的非金属性越强，其对应单质的氧化性越强、越活泼。 (×) (6)硝酸铜受热分解的产物可能为CuO、NO2、NO。 (×) (7)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。 (√) 1．氧化还原反应两主线 [注意]　①氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 2．解答氧化还原反应试题的思路 [注意]　n(氧化剂)×N(变价原子)×Δn(变价)＝n(还原剂)×N(变价原子)×Δn(变价)。 1．(2024·淮北一模)MnO2与浓硫酸在一定条件下可发生反应：MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋X↑＋H2O(方程式未配平)，下列说法正确的是(　　) A．X为SO2 B．MnO2既作氧化剂又作还原剂 C．浓硫酸表现出了氧化性和酸性 D．0.5 mol MnO2发生反应时，转移2 mol电子 2．(2024·宁德三校联考)Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3(NH3—SCR)选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是(　　) A．步骤3、4都是氧化还原反应 B．步骤2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 C．每生成1 mol N2理论上消耗0.25 mol O2 D．上述过程的总反应方程式：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O 3．(2024·齐齐哈尔一模)工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如图所示： 已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、 S等。下列说法不正确的是(　　) A．“酸浸”时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率 B．“反应Ⅰ”中每消耗60 g FeS2，转移电子的物质的量为1 mol C．滤液中主要存在的阳离子有： Mg2+、 K＋、Mn2+、 H＋ D．“反应Ⅱ”的离子方程式为MnO2＋2Fe2+＋4H＋===2Fe3+＋Mn2+＋2H2O 4．(2024·保定一模)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率＝。 下列说法正确的是(　　) A．ClO2和Cl2的消毒效率之比为71∶18 B．反应①生成ClO2的离子方程式：＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑ C．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等 D．反应②中SO2作还原剂，物质X为H2SO4 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 离子反应　氧化还原反应 选择题专练 离子方程式的正误判断 1．下列离子方程式中书写正确的是(　　) A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：＋H2O2＋6H＋===2Mn2+＋3O2↑＋4H2O B．NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：Ni2+＋6NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2+＋6H2O C．将水垢中的CaSO4转化为CaCO3的原理：===CaCO3↓ D．向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：=== 2．(2024·张家界一模)化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式错误的是(　　) A．将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液：＋4NH3⥫⥬[Cu(NH3)4]2+＋2OH－ B．向淡黄色Na2O2固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ D．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：===＋2Mn2+＋4H2O 3．(2024·南宁二模)化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是(　　) A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O B．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4OH－===2Fe(OH)3↓ C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2后溶液紫色褪去：===＋4H＋ D．向HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O 4．(2024·泉州三检)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。 下列离子方程式书写错误的是(　　) A．过程①：＋OH－===NH3·H2O B．过程②总反应式：3Cl2＋2NH3·H2O===6Cl－＋N2↑＋2H2O＋6H＋ C．过程③：===＋2H＋ D．Cl2溶于水：Cl2＋H2O⥫⥬ Cl－＋ClO－＋2H＋ 5．(2024·台州一模)下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　) A．乙醛与氰化氢发生加成反应：CH3CHO＋HCN―→CH3CH(OH)CN B．单质铜与稀硝酸反应：＋8H＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：=== D．Al溶于足量的氢氧化钠溶液：2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 6．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：===CaCO3↓＋H2O B．Na2O2与稀硫酸反应：＋4H＋===O2↑＋2H2O C．向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入过量CO2：=== D．Na2SO3与稀硝酸反应：＋2H＋===SO2↑＋H2O 7．(2024·黑龙江六校联考)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去：＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O B．苯酚钠溶液中通入少量CO2后溶液变浑浊： C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O D．加热氯化铜溶液，溶液由蓝色变为绿色：＋4Cl－⥫⥬[CuCl4]2-＋4H2O　ΔH>0 8．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：=== B．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：===＋2H2O C．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓ 选择题专练 氧化还原反应的概念、规律及应用 1．(2024·贵阳三模)神舟十七号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)过程发生反应：FeTiO3＋C＋Cl2―→TiCl4＋FeCl3＋CO(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．C是氧化剂 B．TiCl4是氧化产物 C．生成3 mol CO时反应转移6 mol电子 D．配平后C和Cl2的化学计量数之比为6∶7 2．中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是(　　) A．消耗1 mol KNO3转移电子数为6.02×1023 B．S和KNO3均为还原剂 C．反应过程中氮元素被还原 D．CO2为氧化产物 3．(2024·台州一模)关于反应4Na2S2O3＋O2＋2H2SO4===2Na2S4O6＋2H2O＋2Na2SO4，下列说法不正确的是(　　) A．Na2S4O6是氧化产物 B．每生成1 mol Na2S4O6时，转移4 mol e－ C．Na2S2O3发生氧化反应 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 4．NH3是重要的化工原料，下列流程涉及NH3的制备与用途。有关说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中，实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰 B．过程Ⅱ中，物质A是一种高效氮肥 C．过程Ⅲ中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．过程Ⅳ中，反应的离子方程式为=== 5．甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经如图所示历程实现的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是(　　) A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒对甲酸分解的速率无影响 B．在整个历程中，每1 mol H2可还原 C．HCOOH分解时，既有极性共价键又有非极性共价键发生断裂 D．反应历程中生成的H＋可调节体系pH，有增强氧化性的作用 6．某大学研究人员利用多功能的FeVO4－VOx串联反应体系实现了丙烷脱氢制丙烯，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．在制备丙烯的过程中，FeVO4作氧化剂 B．总反应为2C3H8＋O22C3H6＋2H2O C．4.2 g丙烯中所含σ键的数目为0.8NA D．转移电子的数目为NA时，体系中生成了1 mol丙烯 高考题集训 离子反应　氧化还原反应 1．(2024·新课标全国卷，T4)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：＋2H＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：===＋2Br－＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 2．(2024·湖南卷，T6)下列过程中，对应的反应方程式错误的是(　　) A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 ⥫⥬ (aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的 ＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O 3．(2023·北京卷，T12)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 4．(2022·湖南卷，T9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的＝1∶4　 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为===N2↑＋2H2O 5．(2022·山东卷，T8)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是(　　) A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用NaOH作强碱性介质 C．②中K2MnO4只体现氧化性 D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7% 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一篇　题型研究　考法分析 板块一 化学语言与概念 选择题命题区间三 离子反应　氧化还原反应 1 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 命题角度1 01 命题角度2 02 多维训练 03 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 3 命题角度1　离子方程式的正误判断　 　　　　　　 (1)反应原理、拆分、守恒等正误分析。 (2)与量有关的正误分析、产物生成先后正误分析等。 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 4 √ 1．(2024·贵州卷，T7)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的：＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 2 4 1 3 题号 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 4 1 3 题号 A　[HF是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子：＋ 14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，B正确；泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：===Al(OH)3↓＋3CO2↑，C正确；工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正确。] √ 2 4 1 3 题号 2．(2024·北京卷，T5)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的转化为Cr3+：＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：＋Ba2+===BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：===CaCO3↓ 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 4 1 3 题号 D　[氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式正确，B正确；结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，C正确；Na2CO3与CaSO4的反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为===，D错误。] √ 2 4 1 3 题号 3．(2023·重庆卷，T2)下列离子方程式中，错误的是(　　) A．NO2通入水中：===＋NO B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：＋2Fe3+===2Fe2+＋PbSO4 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 4 1 3 题号 B　[二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，A正确；石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，不能拆开，正确的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋ClO－＋Cl－＋H2O，B错误；Al和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，C正确；Pb和Fe2(SO4)3溶液发生氧化还原反应生成PbSO4和Fe2+，D正确。] √ 2 4 1 3 题号 4．(2023·湖南卷，T5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 11 2 4 1 3 题号 B　[碱性锌锰电池中MnO2作正极，电极反应为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，A项书写正确；铅酸蓄电池充电时的阳极反应为===，B项书写错误；将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中产生蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，离子方程式为K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓，C项书写正确；将TiCl4加入水中产生TiO2·xH2O沉淀，离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D项书写正确。] (1)FeCl3与Cu反应：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+。 (　　) (2)稀硝酸与足量Fe反应生成NO：＋4H＋===Fe3+＋NO＋2H2O。 (　　) (3)SO2通入少量Ca(ClO)2溶液：===＋HClO。 (　　) (4)苯酚钠溶液中通入少量CO2：　　　　　　　―→ 　　　　　　　。 (　　) × × × × 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 (5)乙醛与新制Cu(OH)2共热：＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O↓。 (　　) (6)FeCl3溶液中加Mg(OH)2：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓。 (　　) (7)石灰水中加入少量NaHCO3溶液：===＋2H2O。 (　　) (8)明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀完全：＋Ba2+＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓。 (　　) √ × × × 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 1．离子方程式正误判断的四项要求 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2．“五审”突破离子方程式正误判断 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 √ 2 4 1 3 题号 5 1．(2024·岳阳二模)能正确表达下列反应的离子方程式为(　　) A．硼酸与NaOH溶液反应：=== B．将少量NaOH溶液滴入NH4Fe(SO4)2溶液中：＋OH－===NH3·H2O C．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：===＋H2O D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：=== 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 A　[硼酸是弱酸，与NaOH溶液反应生成四羟基硼酸钠和水，离子方程式为===，故A正确；少量NaOH要先和Fe3+反应，离子方程式为Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓，故B错误；Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成SO2和淡黄色的S，反应的离子方程式为＋2H＋===H2O＋SO2↑＋S↓，故C错误；苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，离子方程式为===，故D错误。] 2 4 1 3 题号 5 √ 2 4 1 3 题号 5 2．(2024·重庆一诊)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．NaHSO3水解：⥫⥬ B．CO2通入BaCl2溶液中：Ba2+＋CO2＋H2O===BaCO3↓＋2H＋ C．Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：＋OH－===MgCO3↓＋H2O D．金属铝与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 4 1 3 题号 5 D　[NaHSO3水解的离子方程式为＋H2O⥫⥬OH－＋H2SO3，A错误；CO2通入BaCl2溶液中不反应，不会生成BaCO3沉淀，B错误；Mg(OH)2比MgCO3更难溶，所以碳酸氢镁溶液与足量NaOH溶液反应生成Mg(OH)2，C错误。] √ 2 4 1 3 题号 5 3．(2024·宁德三校联考)下列选项正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－ B．SO2与FeCl3溶液反应，溶液由黄色变成浅绿色：===＋2Fe2+＋4H＋ C．向O中投入Na2O2固体：O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D．等物质的量的NaHCO3与Ca(OH)2在纯水中混合：=== 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 4 1 3 题号 5 B　[碘化亚铁溶液中通入少量的氯气，碘离子还原性强，先被氧化：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；SO2与FeCl3溶液反应：===＋2Fe2+＋4H＋，B正确；向O中投入Na2O2固体，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂：O===4Na＋＋218OH－＋2OH－＋O2↑，C错误；等物质的量的NaHCO3与Ca(OH)2在纯水中混合：＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D错误。] √ 2 4 1 3 题号 5 4．(2024·湖北十一校二模，改编)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3+＋3MgO＋3H2O===2Fe(OH)3＋3Mg2+ B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－ D．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 23 2 4 1 3 题号 5 B　[用惰性电极电解MgCl2溶液会产生氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2+＋2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，故B错误。] √ 2 4 1 3 题号 5 5．(2024·淮北一模)某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na＋、Mg2+、、H＋、Cl－、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色； ③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是(　　) A．由①②可知一定有H＋、、 B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，不影响成分的判断 C．③中反应为＋3OH－Mg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O D．不能确定有无Cl－ 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 4 1 3 题号 5 D　[①中该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有，也可能是含有的被硝酸氧化生成导致；②说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有H＋、，从而排除，则原溶液中肯定存在；③说明原溶液中存在和Mg2+，又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在Cl－，不存在Na＋，故D项错误。] 命题角度2　氧化还原反应的概念、规律及应用　 　　　　　　 (1)氧化还原反应的概念及其联系。 (2)氧化还原反应的规律及应用。 (3)得失电子守恒法计算。 √ 2 4 1 3 题号 1．(2024·山东卷，T1)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 4 1 3 题号 B　[湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；松木中的碳元素主要以有机化合物的形式存在，徽墨主要为碳单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。] √ 2 4 1 3 题号 2．(2024·湖北卷，T7)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　) 选项 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 4 1 3 题号 A　[过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，同时生成NaHSO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A错误；过量SO2与0.1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正确；过量SO2与0.1 mol·L-1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl，C正确；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞溶液变红，过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3，D正确。] √ 2 4 1 3 题号 3．(2023·浙江1月卷，T6)关于反应2NH2OH＋4Fe3+===N2O↑＋4Fe2+＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B．H2O是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 4 1 3 题号 A　[该反应前后氮元素的化合价由－1价升高为＋1价，生成1 mol N2O，转移4 mol电子，A正确；该反应前后H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，该反应的还原产物为Fe2+，B错误；该反应前后氮元素化合价升高，铁元素化合价降低，NH2OH为还原剂，Fe3+为氧化剂，C错误；若设计成原电池，则正极反应为Fe3+＋e－===Fe2+，Fe2+为正极产物，D错误。] 2 4 1 3 题号 4．(2023·福建卷，T6)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与NaOH溶液反应 ⅰ．2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF ⅱ．2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O ⅲ．XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF ⅳ．2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 34 下列说法错误的是(　　) A．XeO3具有平面三角形结构 B．OH－的还原性比H2O强 C．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应 D．反应ⅳ每生成1 mol O2，转移6 mol 电子 2 4 1 3 题号 √ 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 A　[XeO3中Xe原子以sp3杂化轨道成键，XeO3具有三角锥形结构，A错误；由ⅲ、ⅳ两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeF6可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：OH－的还原性比H2O强，B正确；ⅰ、ⅱ、ⅳ三组化学反应均为氧化还原反应，C正确；分析ⅳ可知，每生成1 mol O2，反应转移6 mol电子，D正确。] 2 4 1 3 题号 (1)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。 (　　) (2)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。 (　　) (3)KClO3→O2，一定需要加入氧化剂才能实现。 (　　) (4)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。 (　　) √ × × × 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 (5)元素的非金属性越强，其对应单质的氧化性越强、越活泼。 (　　) (6)硝酸铜受热分解的产物可能为CuO、NO2、NO。 (　　) (7)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。 (　　) √ × × 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 [注意]　①氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 ②氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2．解答氧化还原反应试题的思路 [注意]　n(氧化剂)×N(变价原子)×Δn(变价)＝n(还原剂)×N(变价原子)×Δn(变价)。 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 √ 2 4 1 3 题号 1．(2024·淮北一模)MnO2与浓硫酸在一定条件下可发生反应：MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋X↑＋H2O(方程式未配平)，下列说法正确的是(　　) A．X为SO2 B．MnO2既作氧化剂又作还原剂 C．浓硫酸表现出了氧化性和酸性 D．0.5 mol MnO2发生反应时，转移2 mol电子 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 4 1 3 题号 B　[配平化学方程式：2MnO2＋2H2SO4===2MnSO4＋O2↑＋2H2O，X为O2，浓硫酸只表现酸性，0.5 mol MnO2发生反应时，转移1 mol电子，故B正确，A、C、D错误。 ] √ 2 4 1 3 题号 2．(2024·宁德三校联考)Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3(NH3—SCR)选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是(　　) A．步骤3、4都是氧化还原反应 B．步骤2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 C．每生成1 mol N2理论上消耗0.25 mol O2 D．上述过程的总反应方程式：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 4 1 3 题号 C　[步骤3的反应前后元素的化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，A错误；步骤2的化学方程式为O2＋2H2O＋4W6+O＋4Ce3+===4Ce4+O—H…OW6+，氧化剂为O2，还原剂为Ce3+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，B错误；题述过程的总反应方程式为O2＋4NO＋4NH3===4N2＋6H2O，每生成1 mol N2理论上消耗0.25 mol O2，C正确、D错误。] √ 2 4 1 3 题号 3．(2024·齐齐哈尔一模)工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如图所示： 已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、 S等。下列说法不正确的是(　　) A．“酸浸”时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率 B．“反应Ⅰ”中每消耗60 g FeS2，转移电子的物质的量为1 mol C．滤液中主要存在的阳离子有： Mg2+、 K＋、Mn2+、 H＋ D．“反应Ⅱ”的离子方程式为MnO2＋2Fe2+＋4H＋===2Fe3+＋Mn2+＋2H2O 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 4 1 3 题号 C　[由工艺流程图可知，“酸浸”过程中杂质KOH、MgO等溶于硫酸进入溶液，MnO2与硫酸不反应，过滤，得到二氧化锰，“反应Ⅰ”中加入硫酸和FeS2将MnO2还原为Mn2+，过滤除去不溶物，“反应Ⅱ”中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为Fe3+，加入碳酸钙调节pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，经过滤得较纯净的硫酸锰溶液。最终得到硫酸锰晶体，据此作答。升高温度，加速搅拌可以使得固体与硫酸充分反应，可加快酸浸反应速率，故A正确；“反应Ⅰ”中加入硫酸和FeS2，将MnO2还原为Mn2+，FeS2中S为－1价，被氧化为S单质，60 g FeS2的物质的量为0.5 mol，所以每消耗60 g FeS2，转移电子的物质的量为1 mol，故B正确；MnO2与硫酸不反应，所以滤液中不含Mn2+，故C错误；“反应Ⅱ”中加入二氧化锰将溶液中存在的Fe2+转化为Fe3+，铁元素的化合价由＋2价升高为＋3价，锰元素的化合价由＋4价降低为＋2价，根据得失电子守恒得：MnO2＋2Fe2+＋4H＋===2Fe3+＋Mn2+＋2H2O，故D正确。] √ 2 4 1 3 题号 4．(2024·保定一模)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率＝。 下列说法正确的是(　　) A．ClO2和Cl2的消毒效率之比为71∶18 B．反应①生成ClO2的离子方程式：＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑ C．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等 D．反应②中SO2作还原剂，物质X为H2SO4 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 47 2 4 1 3 题号 B　[氯气与热氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，X为H2SO4和HCl的混合物。ClO2中氯元素的化合价由＋4价变为－1价时，消毒 效率为，Cl2中氯元素的化合价由0价变为－1价时，消毒效率为，则ClO2和Cl2的消毒效率之比为∶＝27∶71，A错误；反应①中氯化钠和 氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Cl2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑，B正确；反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4，根据得失电子守恒和元素守恒配平化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，反应①发生反应：＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑，当反应①生成 1 mol Cl2时，消耗2 mol H2SO4，反应②消耗1 mol Cl2时，生成1 mol H2SO4，C错误；反应②为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，硫元素化合价升高，SO2作还原剂，物质X为H2SO4和HCl的混合物，D错误。] √ 选择题专练 　 离子方程式的正误判断 1．(2024·沈阳一模)下列离子方程式中书写正确的是(　　) A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：＋H2O2＋6H＋===2Mn2+＋3O2↑＋4H2O B．NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：Ni2+＋6NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2+＋6H2O C．将水垢中的CaSO4转化为CaCO3的原理：===CaCO3↓ D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：=== 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 多维训练三　离子反应　氧化还原反应 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 B　[A项，H2O2作还原剂，违背了得失电子守恒，错误；C项，CaSO4不能拆分，错误；D项，向盐酸中滴加少量Na2CO3溶液，生成CO2气体，错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 2．(2024·张家界一模)化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式错误的是(　　) A．将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液：＋4NH3⥫⥬ [Cu(NH3)4]2+＋2OH－ B．向淡黄色Na2O2固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ D．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：===＋2Mn2+＋4H2O √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 D　[将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去转化为Mn2+，则SO2被氧化为硫酸根离子，故离子方程式为===＋2Mn2+＋4H＋，D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 3．(2024·南宁二模)化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是(　　) A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O B．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4OH－===2Fe(OH)3↓ C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2后溶液紫色褪去：===＋4H＋ D．向HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 B　[向FeSO4溶液中加入H2O2，Fe2+被H2O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋，B错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 4．(2024·泉州三检)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。 下列离子方程式书写错误的是(　　) A．过程①：＋OH－===NH3·H2O B．过程②总反应式：3Cl2＋2NH3·H2O===6Cl－＋N2↑＋2H2O＋6H＋ C．过程③：===＋2H＋ D．Cl2溶于水：Cl2＋H2O⥫⥬ Cl－＋ClO－＋2H＋ √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 D　[Cl2与水反应生成的HClO为弱酸，HClO不可拆分为H＋和 ClO－，D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 5．(2024·台州一模)下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是 (　　) A．乙醛与氰化氢发生加成反应：CH3CHO＋HCN―→CH3CH(OH)CN B．单质铜与稀硝酸反应：＋8H＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：=== D．Al溶于足量的氢氧化钠溶液：2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 C　[苯酚钠溶液中通入CO2无论少量或过量，产物都为碳酸氢根离子，则正确的离子方程式为===，C错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 6．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：===CaCO3↓＋H2O B．Na2O2与稀硫酸反应：＋4H＋===O2↑＋2H2O C．向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入过量CO2：=== D．Na2SO3与稀硝酸反应：＋2H＋===SO2↑＋H2O √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 A　[B项，Na2O2不可拆分，错误；C项，向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入过量CO2，生成，离子方程式为===，错误；D项，稀硝酸具有氧化性，将氧化为，错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 7．(2024·黑龙江六校联考)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去：＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O B．苯酚钠溶液中通入少量CO2后溶液变浑浊： C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O D．加热氯化铜溶液，溶液由蓝色变为绿色：＋4Cl－⥫⥬[CuCl4]2-＋4H2O　ΔH>0 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 C　[醋酸(CH3COOH)为弱酸，在反应的离子方程式中不可拆分，C错误。] 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 8．(2024·长沙一模)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：=== B．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：=== C．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓ √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 D　[A项，HClO的酸性大于，HClO与不共存，错误；B项，将少量氯气通入NaHSO3溶液中，Cl2被还原后，生成的HCl又能与NaHSO3发生反应，生成SO2气体：===＋2H2O，错误；C项，用Cu作电极，H2O不参与反应，错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 √ 2 4 1 3 题号 5 6 选择题专练 　 氧化还原反应的概念、规律及应用 1．(2024·贵阳三模)神舟十七号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)过程发生反应：FeTiO3＋C＋Cl2―→TiCl4＋FeCl3＋CO(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．C是氧化剂 B．TiCl4是氧化产物 C．生成3 mol CO时反应转移6 mol电子 D．配平后C和Cl2的化学计量数之比为6∶7 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 4 1 3 题号 5 6 D　[反应中C的化合价由0价升高到＋2价，被氧化，故C是还原剂，A错误；反应中Cl的化合价由0价降低到－1价，被还原生成还原产物TiCl4，B错误；根据得失电子守恒配平方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl2===2TiCl4＋2FeCl3＋6CO，生成3 mol CO时反应转移7 mol电子，C和Cl2的化学计量数之比为6∶7，C错误，D正确。] √ 2 4 1 3 题号 5 6 2．(2024·北辰区三模)中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是(　　) A．消耗1 mol KNO3转移电子数为6.02×1023 B．S和KNO3均为还原剂 C．反应过程中氮元素被还原 D．CO2为还原产物 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 4 1 3 题号 5 6 C　[在该反应过程中，氮、硫元素化合价降低，碳元素化合价升高，所以KNO3、S为氧化剂，K2S、N2是还原产物；C为还原剂，CO2为氧化产物。根据上述分析可知：KNO3、S为氧化剂，得到电子被还原，每有2 mol KNO3反应，反应过程中转移12 mol电子，则若反应消耗 1 mol KNO3，会转移6 mol电子，则转移的电子数为6×6.02×1023，A错误；由分析可知，S和KNO3均为氧化剂，B错误；在反应过程中氮元素化合价由反应前KNO3中的＋5价变为反应后N2中的0价，化合价降低得到电子被还原，C正确；在反应过程中碳元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的＋4价，化合价升高，失去电子被氧化，因此C是还原剂，CO2是氧化产物，D错误。] √ 2 4 1 3 题号 5 6 3．(2024·台州一模)关于反应4Na2S2O3＋O2＋2H2SO4===2Na2S4O6＋2H2O＋2Na2SO4，下列说法不正确的是(　　) A．Na2S4O6是氧化产物 B．每生成1 mol Na2S4O6时，转移4 mol e－ C．Na2S2O3发生氧化反应 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B　[　　　　　　　＋2H2SO4===2Na2S4O6＋2H2O＋2Na2SO4，生成1 mol Na2S4O6时转移2 mol e－，B错误。] 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 √ 2 4 1 3 题号 5 6 4．NH3是重要的化工原料，下列流程涉及NH3的制备与用途。有关说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中，实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰 B．过程Ⅱ中，物质A是一种高效氮肥 C．过程Ⅲ中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．过程Ⅳ中，反应的离子方程式为=== 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 69 2 4 1 3 题号 5 6 B　[实验室制氨气不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠易吸水结块，且易腐蚀试管，故A错误；根据元素守恒可推出物质A为尿素，是一种高效氮肥，故B正确；反应Ⅲ的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故C错误；过程Ⅳ的离子方程式为===＋NaHCO3↓，故D错误。] 2 4 1 3 题号 5 6 5．(2024·延边一模)甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经如图所示历程实现的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是(　　) 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒对甲酸分解的速率无影响 B．在整个历程中，每1 mol H2可还原 C．HCOOH分解时，既有极性共价键又有非极性共价键发生断裂 D．反应历程中生成的H＋可调节体系pH，有增强氧化性的作用 2 4 1 3 题号 5 6 √ 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 4 1 3 题号 5 6 D　[生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A错误；整个历程中，1 mol H2失电子形成 2 mol H＋时转移得电子形成0.5 mol N2时转移5 mol e－，所以1 mol H2可以还原，故B错误；HCOOH分解产生CO2和H2，所以会发生碳氢键和碳氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C错误；与在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，而H2还原Fe3+过程中生成H＋，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强氧化性的作用，故D正确。] √ 2 4 1 3 题号 5 6 6．某大学研究人员利用多功能的FeVO4－VOx串联反应体系实现了丙烷脱氢制丙烯，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．在制备丙烯的过程中，FeVO4作氧化剂 B．总反应为2C3H8＋O22C3H6＋2H2O C．4.2 g丙烯中所含σ键的数目为0.8NA D．转移电子的数目为NA时，体系中生成了1 mol丙烯 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 4 1 3 题号 5 6 D　[在制备丙烯的过程中，FeVO4转化为Fe1.5V1.5O4，Fe、V的化合价降低，得电子，发生还原反应，故FeVO4作氧化剂，A正确；由题图可知，反应物为C3H8和O2，生成物为C3H6和H2O，则总反应为2C3H8＋O22C3H6＋2H2O，B正确；4.2 g丙烯(CH2==CHCH3)的物质的量为0.1 mol，则所含σ键的数目为0.8NA，C正确；根据图示和总反应方程式可知，生成1 mol 丙烯时，有0.5 mol O2参与反应，则转移电子的数目为2NA，D错误。] √ 2 4 1 3 题号 5 高考题集训 　 离子反应　氧化还原反应 1．(2024·新课标全国卷，T4)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：＋2H＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：===＋2Br－＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 4 1 3 题号 5 C　[试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体等，该反应的离子方程式为===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A不正确；由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2+＋FeS===PbS＋Fe2+，B不正确；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为===＋4H＋，C正确；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D不正确。] 2 4 1 3 题号 5 2．(2024·湖南卷，T6)下列过程中，对应的反应方程式错误的是(　　) A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 ⥫⥬ (aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的 ＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O √ 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 4 1 3 题号 5 A　[火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反 应为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，故A项错误；CaH2为活泼金属氢化 物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为===＋2H2↑，故B项正确；锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为⥫⥬(aq)，故C项正确；具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由＋6价降低至＋3价，Fe元素化合价由＋2价升高至＋3价，根据得失电子守恒可知反应离子方程式为＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，故D项正确。] √ 2 4 1 3 题号 5 3．(2023·北京卷，T12)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 4 1 3 题号 5 C　[Na2O2中有离子键和非极性共价键，CaH2中只有离子键不含非极性共价键，A错误；①中水的化合价不发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和组成，阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2由Ca2+和H－组成，阴、阳离子个数比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量比为1∶2，D错误。] √ 2 4 1 3 题号 5 4．(2022·湖南卷，T9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的＝1∶4　 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为===N2↑＋2H2O 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 82 2 4 1 3 题号 5 D　[由题中图示可知，过程Ⅰ中转化为NO，氮元素化合价由＋3价降低到＋2价作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；由题中图示可知，过程Ⅰ为在酶1的作用下转化为NO和＋2H＋＋e－===NO↑＋H2O，过程Ⅱ中NO与反应转化为＋2H＋＋3e－===N2H4＋H2O，故a和b中转移的e－数目不相等，B错误；过程Ⅱ参加反应的n(NO)与之比为1∶1，C错误。] √ 2 4 1 3 题号 5 5．(2022·山东卷，T8)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是(　　) A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用NaOH作强碱性介质 C．②中K2MnO4只体现氧化性 D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7% 命题角度1 命题角度2 多维训练 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 2 4 1 3 题号 5 D　[①由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确；制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用NaOH，B说法不正确；②中K2MnO4既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确；根据化合价的变化分析，K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确。] 谢 谢 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 $$ 选择题命题区间三　离子反应　氧化还原反应 (1)离子方程式中物质的“拆分” ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 ③微溶物的处理：微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；作反应物时，澄清溶液拆分为离子，悬浊液不拆分。 (2)离子方程式正误判断的思维流程 　 (1)“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 (2)多重反应离子方程式 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或离子之间发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易忽略其中的一组反应。 (1)相关概念 (2)氧化还原反应电子转移的表示方法 ①双线桥法：标变价→画箭头→算数目→说变化。 ②单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 (3)常见的氧化剂和还原剂 ①常见的氧化剂：某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。 ②常见的还原剂：活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物、金属氢化物、NaBH4等。 (1)氧化性、还原性强弱的比较方法 ①根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 ②根据相同条件下产物的价态高低判断。 ③根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断。 (2)“先后”规律 ①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 ②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 (3)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，遵循“高价＋低价―→中间价”，不会出现交叉现象。 (4)歧化反应规律 具有多种价态的元素均可发生歧化反应，遵循“中间价―→高价＋低价”。 离子方程式的正误判断 (1)反应原理、拆分、守恒等正误分析。 (2)与量有关的正误分析、产物生成先后正误分析等。 1．(2024·贵州卷，T7)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的：＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ A　[HF是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子：＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，B正确；泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：===Al(OH)3↓＋3CO2↑，C正确；工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正确。] 2．(2024·北京卷，T5)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的转化为Cr3+：＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：＋Ba2+===BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：===CaCO3↓ D　[氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式正确，B正确；结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，C正确；Na2CO3与CaSO4的反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为===，D错误。] 3．(2023·重庆卷，T2)下列离子方程式中，错误的是(　　) A．NO2通入水中：===＋NO B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：＋2Fe3+===2Fe2+＋PbSO4 B　[二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，A正确；石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，不能拆开，正确的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋ClO－＋Cl－＋H2O，B错误；Al和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，C正确；Pb和Fe2(SO4)3溶液发生氧化还原反应生成PbSO4和Fe2+，D正确。] 4．(2023·湖南卷，T5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ B　[碱性锌锰电池中MnO2作正极，电极反应为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，A项书写正确；铅酸蓄电池充电时的阳极反应为===，B项书写错误；将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中产生蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，离子方程式为K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓，C项书写正确；将TiCl4加入水中产生TiO2·xH2O沉淀，离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D项书写正确。] (1)FeCl3与Cu反应：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+。 (×) (2)稀硝酸与足量Fe反应生成NO：＋4H＋===Fe3+＋NO＋2H2O。 (×) (3)SO2通入少量Ca(ClO)2溶液：===＋HClO。 (×) (4)苯酚钠溶液中通入少量CO2：―→。 (×) (5)乙醛与新制Cu(OH)2共热：＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O↓。 (√) (6)FeCl3溶液中加Mg(OH)2：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓。 (×) (7)石灰水中加入少量NaHCO3溶液：===＋2H2O。 (×) (8)明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀完全：＋Ba2+＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓。 (×) 1．离子方程式正误判断的四项要求 2．“五审”突破离子方程式正误判断 1．(2024·岳阳二模)能正确表达下列反应的离子方程式为(　　) A．硼酸与NaOH溶液反应：=== B．将少量NaOH溶液滴入NH4Fe(SO4)2溶液中：＋OH－===NH3·H2O C．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：===＋H2O D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：=== A　[硼酸是弱酸，与NaOH溶液反应生成四羟基硼酸钠和水，离子方程式为===，故A正确；少量NaOH要先和Fe3+反应，离子方程式为Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓，故B错误；Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成SO2和淡黄色的S，反应的离子方程式为＋2H＋===H2O＋SO2↑＋S↓，故C错误；苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，离子方程式为===，故D错误。] 2．(2024·重庆一诊)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．NaHSO3水解：⥫⥬ B．CO2通入BaCl2溶液中：Ba2+＋CO2＋H2O===BaCO3↓＋2H＋ C．Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：＋OH－===MgCO3↓＋H2O D．金属铝与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D　[NaHSO3水解的离子方程式为＋H2O⥫⥬OH－＋H2SO3，A错误；CO2通入BaCl2溶液中不反应，不会生成BaCO3沉淀，B错误；Mg(OH)2比MgCO3更难溶，所以碳酸氢镁溶液与足量NaOH溶液反应生成Mg(OH)2，C错误。] 3．(2024·宁德三校联考)下列选项正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－ B．SO2与FeCl3溶液反应，溶液由黄色变成浅绿色：===＋2Fe2+＋4H＋ C．向O中投入Na2O2固体：O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D．等物质的量的NaHCO3与Ca(OH)2在纯水中混合：=== B　[碘化亚铁溶液中通入少量的氯气，碘离子还原性强，先被氧化：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；SO2与FeCl3溶液反应：===＋2Fe2+＋4H＋，B正确；向O中投入Na2O2固体，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂：O===4Na＋＋218OH－＋2OH－＋O2↑，C错误；等物质的量的NaHCO3与Ca(OH)2在纯水中混合：＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D错误。] 4．(2024·湖北十一校二模，改编)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3+＋3MgO＋3H2O===2Fe(OH)3＋3Mg2+ B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－ D．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ B　[用惰性电极电解MgCl2溶液会产生氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2+＋2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，故B错误。] 5．(2024·淮北一模)某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na＋、Mg2+、、H＋、Cl－、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色； ③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是(　　) A．由①②可知一定有H＋、、 B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，不影响成分的判断 C．③中反应为＋3OH－Mg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O D．不能确定有无Cl－ D　[①中该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有，也可能是含有的被硝酸氧化生成导致；②说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有H＋、，从而排除，则原溶液中肯定存在；③说明原溶液中存在和Mg2+，又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在Cl－，不存在Na＋，故D项错误。] 氧化还原反应的概念、规律及应用 (1)氧化还原反应的概念及其联系。 (2)氧化还原反应的规律及应用。 (3)得失电子守恒法计算。 1．(2024·山东卷，T1)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 B　[湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；松木中的碳元素主要以有机化合物的形式存在，徽墨主要为碳单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。] 2．(2024·湖北卷，T7)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　) 选项 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3 A　[过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，同时生成NaHSO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A错误；过量SO2与0.1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正确；过量SO2与0.1 mol·L-1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl，C正确；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞溶液变红，过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3，D正确。] 3．(2023·浙江1月卷，T6)关于反应2NH2OH＋4Fe3+===N2O↑＋4Fe2+＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B．H2O是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物 A　[该反应前后氮元素的化合价由－1价升高为＋1价，生成1 mol N2O，转移4 mol电子，A正确；该反应前后H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，该反应的还原产物为Fe2+，B错误；该反应前后氮元素化合价升高，铁元素化合价降低，NH2OH为还原剂，Fe3+为氧化剂，C错误；若设计成原电池，则正极反应为Fe3+＋e－===Fe2+，Fe2+为正极产物，D错误。] 4．(2023·福建卷，T6)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与NaOH溶液反应 ⅰ．2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF ⅱ．2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O ⅲ．XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF ⅳ．2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O 下列说法错误的是(　　) A．XeO3具有平面三角形结构 B．OH－的还原性比H2O强 C．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应 D．反应ⅳ每生成1 mol O2，转移6 mol 电子 A　[XeO3中Xe原子以sp3杂化轨道成键，XeO3具有三角锥形结构，A错误；由ⅲ、ⅳ两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeF6可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：OH－的还原性比H2O强，B正确；ⅰ、ⅱ、ⅳ三组化学反应均为氧化还原反应，C正确；分析ⅳ可知，每生成1 mol O2，反应转移6 mol电子，D正确。] (1)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。 (×) (2)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。 (√) (3)KClO3→O2，一定需要加入氧化剂才能实现。 (×) (4)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。 (×) (5)元素的非金属性越强，其对应单质的氧化性越强、越活泼。 (×) (6)硝酸铜受热分解的产物可能为CuO、NO2、NO。 (×) (7)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。 (√) 1．氧化还原反应两主线 [注意]　①氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 ②氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 2．解答氧化还原反应试题的思路 [注意]　n(氧化剂)×N(变价原子)×Δn(变价)＝n(还原剂)×N(变价原子)×Δn(变价)。 1．(2024·淮北一模)MnO2与浓硫酸在一定条件下可发生反应：MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋X↑＋H2O(方程式未配平)，下列说法正确的是(　　) A．X为SO2 B．MnO2既作氧化剂又作还原剂 C．浓硫酸表现出了氧化性和酸性 D．0.5 mol MnO2发生反应时，转移2 mol电子 B　[配平化学方程式：2MnO2＋2H2SO4===2MnSO4＋O2↑＋2H2O，X为O2，浓硫酸只表现酸性，0.5 mol MnO2发生反应时，转移1 mol电子，故B正确，A、C、D错误。 ] 2．(2024·宁德三校联考)Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3(NH3—SCR)选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是(　　) A．步骤3、4都是氧化还原反应 B．步骤2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 C．每生成1 mol N2理论上消耗0.25 mol O2 D．上述过程的总反应方程式：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O C　[步骤3的反应前后元素的化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，A错误；步骤2的化学方程式为O2＋2H2O＋4W6+O＋4Ce3+===4Ce4+O—H…OW6+，氧化剂为O2，还原剂为Ce3+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，B错误；题述过程的总反应方程式为O2＋4NO＋4NH3===4N2＋6H2O，每生成1 mol N2理论上消耗0.25 mol O2，C正确、D错误。] 3．(2024·齐齐哈尔一模)工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如图所示： 已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、 S等。下列说法不正确的是(　　) A．“酸浸”时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率 B．“反应Ⅰ”中每消耗60 g FeS2，转移电子的物质的量为1 mol C．滤液中主要存在的阳离子有： Mg2+、 K＋、Mn2+、 H＋ D．“反应Ⅱ”的离子方程式为MnO2＋2Fe2+＋4H＋===2Fe3+＋Mn2+＋2H2O C　[由工艺流程图可知，“酸浸”过程中杂质KOH、MgO等溶于硫酸进入溶液，MnO2与硫酸不反应，过滤，得到二氧化锰，“反应Ⅰ”中加入硫酸和FeS2将MnO2还原为Mn2+，过滤除去不溶物，“反应Ⅱ”中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为Fe3+，加入碳酸钙调节pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，经过滤得较纯净的硫酸锰溶液。最终得到硫酸锰晶体，据此作答。升高温度，加速搅拌可以使得固体与硫酸充分反应，可加快酸浸反应速率，故A正确；“反应Ⅰ”中加入硫酸和FeS2，将MnO2还原为Mn2+，FeS2中S为－1价，被氧化为S单质，60 g FeS2的物质的量为0.5 mol，所以每消耗60 g FeS2，转移电子的物质的量为1 mol，故B正确；MnO2与硫酸不反应，所以滤液中不含Mn2+，故C错误；“反应Ⅱ”中加入二氧化锰将溶液中存在的Fe2+转化为Fe3+，铁元素的化合价由＋2价升高为＋3价，锰元素的化合价由＋4价降低为＋2价，根据得失电子守恒得：MnO2＋2Fe2+＋4H＋===2Fe3+＋Mn2+＋2H2O，故D正确。] 4．(2024·保定一模)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率＝。 下列说法正确的是(　　) A．ClO2和Cl2的消毒效率之比为71∶18 B．反应①生成ClO2的离子方程式：＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑ C．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等 D．反应②中SO2作还原剂，物质X为H2SO4 B　[氯气与热氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，X为H2SO4和HCl的混合物。ClO2中氯元素的化合价由＋4价变为－1价时，消毒效率为，Cl2中氯元素的化合价由0价变为－1价时，消毒效率为，则ClO2和Cl2的消毒效率之比为∶＝27∶71，A错误；反应①中氯化钠和氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Cl2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑，B正确；反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4，根据得失电子守恒和元素守恒配平化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，反应①发生反应：＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑，当反应①生成1 mol Cl2时，消耗2 mol H2SO4，反应②消耗1 mol Cl2时，生成1 mol H2SO4，C错误；反应②为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，硫元素化合价升高，SO2作还原剂，物质X为H2SO4和HCl的混合物，D错误。] 离子反应　氧化还原反应 选择题专练 离子方程式的正误判断 1．(2024·沈阳一模)下列离子方程式中书写正确的是(　　) A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：＋H2O2＋6H＋===2Mn2+＋3O2↑＋4H2O B．NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：Ni2+＋6NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2+＋6H2O C．将水垢中的CaSO4转化为CaCO3的原理：===CaCO3↓ D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：=== B　[A项，H2O2作还原剂，违背了得失电子守恒，错误；C项，CaSO4不能拆分，错误；D项，向盐酸中滴加少量Na2CO3溶液，生成CO2气体，错误。] 2．(2024·张家界一模)化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式错误的是(　　) A．将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液：＋4NH3⥫⥬[Cu(NH3)4]2+＋2OH－ B．向淡黄色Na2O2固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ D．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：===＋2Mn2+＋4H2O D　[将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去转化为Mn2+，则SO2被氧化为硫酸根离子，故离子方程式为===＋2Mn2+＋4H＋，D错误。] 3．(2024·南宁二模)化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是(　　) A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O B．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4OH－===2Fe(OH)3↓ C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2后溶液紫色褪去：===＋4H＋ D．向HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O B　[向FeSO4溶液中加入H2O2，Fe2+被H2O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋，B错误。] 4．(2024·泉州三检)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。 下列离子方程式书写错误的是(　　) A．过程①：＋OH－===NH3·H2O B．过程②总反应式：3Cl2＋2NH3·H2O===6Cl－＋N2↑＋2H2O＋6H＋ C．过程③：===＋2H＋ D．Cl2溶于水：Cl2＋H2O⥫⥬ Cl－＋ClO－＋2H＋ D　[Cl2与水反应生成的HClO为弱酸，HClO不可拆分为H＋和ClO－，D错误。] 5．(2024·台州一模)下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　) A．乙醛与氰化氢发生加成反应：CH3CHO＋HCN―→CH3CH(OH)CN B．单质铜与稀硝酸反应：＋8H＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：=== D．Al溶于足量的氢氧化钠溶液：2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ C　[苯酚钠溶液中通入CO2无论少量或过量，产物都为碳酸氢根离子，则正确的离子方程式为===，C错误。] 6．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：===CaCO3↓＋H2O B．Na2O2与稀硫酸反应：＋4H＋===O2↑＋2H2O C．向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入过量CO2：=== D．Na2SO3与稀硝酸反应：＋2H＋===SO2↑＋H2O A　[B项，Na2O2不可拆分，错误；C项，向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入过量CO2，生成，离子方程式为===，错误；D项，稀硝酸具有氧化性，将氧化为，错误。] 7．(2024·黑龙江六校联考)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去：＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O B．苯酚钠溶液中通入少量CO2后溶液变浑浊： C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O D．加热氯化铜溶液，溶液由蓝色变为绿色：＋4Cl－⥫⥬[CuCl4]2-＋4H2O　ΔH>0 C　[醋酸(CH3COOH)为弱酸，在反应的离子方程式中不可拆分，C错误。] 8．(2024·长沙一模)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：=== B．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：=== C．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓ D　[A项，HClO的酸性大于，HClO与不共存，错误；B项，将少量氯气通入NaHSO3溶液中，Cl2被还原后，生成的HCl又能与NaHSO3发生反应，生成SO2气体：===＋2H2O，错误；C项，用Cu作电极，H2O不参与反应，错误。] 选择题专练 氧化还原反应的概念、规律及应用 1．(2024·贵阳三模)神舟十七号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)过程发生反应：FeTiO3＋C＋Cl2―→TiCl4＋FeCl3＋CO(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．C是氧化剂 B．TiCl4是氧化产物 C．生成3 mol CO时反应转移6 mol电子 D．配平后C和Cl2的化学计量数之比为6∶7 D　[反应中C的化合价由0价升高到＋2价，被氧化，故C是还原剂，A错误；反应中Cl的化合价由0价降低到－1价，被还原生成还原产物TiCl4，B错误；根据得失电子守恒配平方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl2===2TiCl4＋2FeCl3＋6CO，生成3 mol CO时反应转移7 mol电子，C和Cl2的化学计量数之比为6∶7，C错误，D正确。] 2．(2024·北辰区三模)中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是(　　) A．消耗1 mol KNO3转移电子数为6.02×1023 B．S和KNO3均为还原剂 C．反应过程中氮元素被还原 D．CO2为还原产物 C　[在该反应过程中，氮、硫元素化合价降低，碳元素化合价升高，所以KNO3、S为氧化剂，K2S、N2是还原产物；C为还原剂，CO2为氧化产物。根据上述分析可知：KNO3、S为氧化剂，得到电子被还原，每有2 mol KNO3反应，反应过程中转移12 mol电子，则若反应消耗1 mol KNO3，会转移6 mol电子，则转移的电子数为6×6.02×1023，A错误；由分析可知，S和KNO3均为氧化剂，B错误；在反应过程中氮元素化合价由反应前KNO3中的＋5价变为反应后N2中的0价，化合价降低得到电子被还原，C正确；在反应过程中碳元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的＋4价，化合价升高，失去电子被氧化，因此C是还原剂，CO2是氧化产物，D错误。] 3．(2024·台州一模)关于反应4Na2S2O3＋O2＋2H2SO4===2Na2S4O6＋2H2O＋2Na2SO4，下列说法不正确的是(　　) A．Na2S4O6是氧化产物 B．每生成1 mol Na2S4O6时，转移4 mol e－ C．Na2S2O3发生氧化反应 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B　[＋2H2SO4===2Na2S4O6＋2H2O＋2Na2SO4，生成1 mol Na2S4O6时转移2 mol e－，B错误。] 4．NH3是重要的化工原料，下列流程涉及NH3的制备与用途。有关说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中，实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰 B．过程Ⅱ中，物质A是一种高效氮肥 C．过程Ⅲ中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．过程Ⅳ中，反应的离子方程式为=== B　[实验室制氨气不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠易吸水结块，且易腐蚀试管，故A错误；根据元素守恒可推出物质A为尿素，是一种高效氮肥，故B正确；反应Ⅲ的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故C错误；过程Ⅳ的离子方程式为===＋NaHCO3↓，故D错误。] 5．(2024·延边一模)甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经如图所示历程实现的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是(　　) A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒对甲酸分解的速率无影响 B．在整个历程中，每1 mol H2可还原 C．HCOOH分解时，既有极性共价键又有非极性共价键发生断裂 D．反应历程中生成的H＋可调节体系pH，有增强氧化性的作用 D　[生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A错误；整个历程中，1 mol H2失电子形成2 mol H＋时转移得电子形成0.5 mol N2时转移5 mol e－，所以1 mol H2可以还原，故B错误；HCOOH分解产生CO2和H2，所以会发生碳氢键和碳氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C错误；与在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，而H2还原Fe3+过程中生成H＋，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强氧化性的作用，故D正确。] 6．某大学研究人员利用多功能的FeVO4－VOx串联反应体系实现了丙烷脱氢制丙烯，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．在制备丙烯的过程中，FeVO4作氧化剂 B．总反应为2C3H8＋O22C3H6＋2H2O C．4.2 g丙烯中所含σ键的数目为0.8NA D．转移电子的数目为NA时，体系中生成了1 mol丙烯 D　[在制备丙烯的过程中，FeVO4转化为Fe1.5V1.5O4，Fe、V的化合价降低，得电子，发生还原反应，故FeVO4作氧化剂，A正确；由题图可知，反应物为C3H8和O2，生成物为C3H6和H2O，则总反应为2C3H8＋O22C3H6＋2H2O，B正确；4.2 g丙烯(CH2==CHCH3)的物质的量为0.1 mol，则所含σ键的数目为0.8NA，C正确；根据图示和总反应方程式可知，生成1 mol 丙烯时，有0.5 mol O2参与反应，则转移电子的数目为2NA，D错误。] 高考题集训 离子反应　氧化还原反应 1．(2024·新课标全国卷，T4)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：＋2H＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：===＋2Br－＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O C　[试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体等，该反应的离子方程式为===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A不正确；由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2+＋FeS===PbS＋Fe2+，B不正确；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为===＋4H＋，C正确；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D不正确。] 2．(2024·湖南卷，T6)下列过程中，对应的反应方程式错误的是(　　) A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 ⥫⥬ (aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的 ＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O A　[火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，故A项错误；CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为===＋2H2↑，故B项正确；锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为⥫⥬(aq)，故C项正确；具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由＋6价降低至＋3价，Fe元素化合价由＋2价升高至＋3价，根据得失电子守恒可知反应离子方程式为＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，故D项正确。] 3．(2023·北京卷，T12)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 C　[Na2O2中有离子键和非极性共价键，CaH2中只有离子键不含非极性共价键，A错误；①中水的化合价不发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和组成，阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2由Ca2+和H－组成，阴、阳离子个数比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量比为1∶2，D错误。] 4．(2022·湖南卷，T9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的＝1∶4　 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为===N2↑＋2H2O D　[由题中图示可知，过程Ⅰ中转化为NO，氮元素化合价由＋3价降低到＋2价作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；由题中图示可知，过程Ⅰ为在酶1的作用下转化为NO和＋2H＋＋e－===NO↑＋H2O，过程Ⅱ中NO与反应转化为＋2H＋＋3e－===N2H4＋H2O，故a和b中转移的e－数目不相等，B错误；过程Ⅱ参加反应的n(NO)与之比为1∶1，C错误。] 5．(2022·山东卷，T8)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是(　　) A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用NaOH作强碱性介质 C．②中K2MnO4只体现氧化性 D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7% D　[①由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确；制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用NaOH，B说法不正确；②中K2MnO4既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确；根据化合价的变化分析，K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确。] 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 多维训练三　离子反应　氧化还原反应 选择题专练　离子方程式的正误判断 1．BD　[A项，H2O2作还原剂，违背了得失电子守恒，错误；C项，CaSO4不能拆分，错误。] 2．D　[将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去转化为Mn2+，则SO2被氧化为硫酸根离子，故离子方程式为===＋2Mn2+＋4H＋，D错误。] 3．B　[向FeSO4溶液中加入H2O2，Fe2+被H2O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋，B错误。] 4．D　[Cl2与水反应生成的HClO为弱酸，HClO不可拆分为H＋和ClO－，D错误。] 5．C　[苯酚钠溶液中通入CO2无论少量或过量，产物都为碳酸氢根离子，则正确的离子方程式为===，C错误。] 6．A　[B项，Na2O2不可拆分，错误；C项，向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入过量CO2，生成，离子方程式为===，错误；D项，稀硝酸具有氧化性，将氧化为，错误。] 7．C　[醋酸(CH3COOH)为弱酸，在反应的离子方程式中不可拆分，C错误。] 8．BD　[A项，HClO的酸性大于，HClO与不共存，错误；C项，用Cu作电极，H2O不参与反应，错误。] 选择题专练　氧化还原反应的概念、规律及应用 1．D　[反应中C的化合价由0价升高到＋2价，被氧化，故C是还原剂，A错误；反应中Cl的化合价由0价降低到－1价，被还原生成还原产物TiCl4，B错误；根据得失电子守恒配平方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl2===2TiCl4＋2FeCl3＋6CO，生成3 mol CO时反应转移7 mol电子，C和Cl2的化学计量数之比为6∶7，C错误，D正确。] 2．CD　[在该反应过程中，氮、硫元素化合价降低，碳元素化合价升高，所以KNO3、S为氧化剂，K2S、N2是还原产物；C为还原剂，CO2为氧化产物。根据上述分析可知：KNO3、S为氧化剂，得到电子被还原，每有 2 mol KNO3反应，反应过程中转移12 mol电子，则若反应消耗1 mol KNO3，会转移6 mol电子，则转移的电子数为6×6.02×1023，A错误；由分析可知，S和KNO3均为氧化剂，B错误；在反应过程中氮元素化合价由反应前KNO3中的＋5价变为反应后N2中的0价，化合价降低得到电子被还原，C正确；在反应过程中碳元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的＋4价，化合价升高，失去电子被氧化，因此C是还原剂，CO2是氧化产物，D正确。] 3．B　[＋2H2SO4===2Na2S4O6＋2H2O＋2Na2SO4，生成1 mol Na2S4O6时转移2 mol e－，B错误。] 4．B　[实验室制氨气不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠易吸水结块，且易腐蚀试管，故A错误；根据元素守恒可推出物质A为尿素，是一种高效氮肥，故B正确；反应Ⅲ的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故C错误；过程Ⅳ的离子方程式为===＋NaHCO3↓，故D错误。] 5．BD　[生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A错误；整个历程中，1 mol H2失电子形成2 mol H＋时转移得电子形成0.5 mol N2时转移5 mol e－，所以1 mol H2可以还原，故B正确；HCOOH分解产生CO2和H2，所以会发生碳氢键和碳氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C错误；与在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，而H2还原Fe3+过程中生成H＋，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强氧化性的作用，故D正确。] 6．D　[在制备丙烯的过程中，FeVO4转化为Fe1.5V1.5O4，Fe、V的化合价降低，得电子，发生还原反应，故FeVO4作氧化剂，A正确；由题图可知，反应物为C3H8和O2，生成物为C3H6和H2O，则总反应为2C3H8＋O22C3H6＋2H2O，B正确；4.2 g丙烯(CH2==CHCH3)的物质的量为0.1 mol，则所含σ键的数目为0.8NA，C正确；根据图示和总反应方程式可知，生成1 mol 丙烯时，有0.5 mol O2参与反应，则转移电子的数目为2NA，D错误。] 高考题集训　离子反应　氧化还原反应 1．C　[试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体等，该反应的离子方程式为===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A不正确；由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2+＋FeS===PbS＋Fe2+，B不正确；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为===＋4H＋，C正确；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D不正确。] 2．A　[火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，故A项错误；CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为===＋2H2↑，故B项正确；锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为⥫⥬(aq)，故C项正确；具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由＋6价降低至＋3价，Fe元素化合价由＋2价升高至＋3价，根据得失电子守恒可知反应离子方程式为＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，故D项正确。] 3．C　[Na2O2中有离子键和非极性共价键，CaH2中只有离子键不含非极性共价键，A错误；①中水的化合价不发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和组成，阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2由Ca2+和H－组成，阴、阳离子个数比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量比为1∶2，D错误。] 4．D　[由题中图示可知，过程Ⅰ中转化为NO，氮元素化合价由＋3价降低到＋2价作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；由题中图示可知，过程Ⅰ为在酶1的作用下转化为NO和＋2H＋＋e－===NO↑＋H2O，过程Ⅱ中NO与反应转化为＋2H＋＋3e－===N2H4＋H2O，故a和b中转移的e－数目不相等，B错误；过程Ⅱ参加反应的n(NO)与之比为1∶1，C错误。] 5．D　[①由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确；制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用NaOH，B说法不正确；②中K2MnO4既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确；根据化合价的变化分析，K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确。] 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