2026届高三化学二轮复习 -----探究实验提升专题

2026届高考化学二轮复习-----探究实验提升专题 1．“相似相溶”是预测物质溶解性的经验规律，但实际溶解度受分子极性、氢键、疏水结构的形态等多种因素综合影响。为探究这些因素，某研究测定了下列四种有机物在20℃水中的溶解度，数据如下： 化合物 乙醇 正丁醇 叔丁醇 间苯二酚 溶解度() 与互溶 7.9 与互溶 147.0 下列分析不合理的是 A．正丁醇溶解度低于乙醇，说明随着烷基碳链增长，烃基的疏水作用增强，对溶解度的负面影响逐渐超过羟基的亲水作用，这与“相似相溶”的经验相符 B．对于叔丁醇，由于其疏水部分被“打包”成紧凑的球形，对周围水分子氢键结构的破坏作用被减弱 C．间苯二酚溶解度远大于正丁醇的主要原因是：间苯二酚的两个羟基均可与水形成分子间氢键，抵消了苯环的强疏水效应；间苯二酚不对称的分子结构带来了更强的极性 D．对苯二酚的两个羟基距离较远，难以形成分子内氢键，据此推测对苯二酚的溶解度大于间苯二酚 2．设计如下路线探究固体溶解过程的能量变化。下列说法不正确的是 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。 ②碳酸钠水合物有和三种。 A．由于和还可能生成等物质，难以实验直接测定 B．水合钠离子的示意图： C．根据盖斯定律， D．根据各微粒的状态，可推测和均大于0 3．为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈无色。 下列说法错误的是 A．①中加入浓盐酸后，增大 B．基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管 C．③中加入NaF固体，使平衡逆向移动 D．④中无色溶液未见明显现象，说明的氧化性弱于 4．利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是 A．为拉伸注射器活塞的过程 B．C点的反应速率大于E点 C．体系颜色深浅：D>F>H D．为平衡移动的过程，平衡逆向移动 5．进行如下实验探究反应（红棕色）（常温）。下列分析不正确的是 A．①→②，推测涉及配位键的形成 B．②中溶液颜色不变时，各微粒浓度存在： C．③中上层溶液颜色比②浅的原因：平衡正向移动，降低 D．向③中加入少量溶液并振荡试管，推测下层溶液紫红色加深 6．某同学在实验室对和反应进行探究，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)： 下列叙述错误的是 A．a中固体为和 B．b中可使用无水作为干燥剂 C．已知M中反应产生两种环境友好型物质，则作还原剂 D．可通过抽动铜丝控制d中反应的发生与停止 7．学习小组探究与反应。分别向装有的溶液的试管中加入和2 mL水充分反应得溶液A和溶液B，进行以下实验。 下列说法错误的是 A．由实验②中现象可知，该试管中发生反应的离子方程式为 B．由实验②、③可知，在酸性溶液中的氧化性较弱 C．由实验③、④、⑤中现象可推知，是分解的催化剂 D．向实验④颜色变化后的溶液中再加入溶液，又会出现溶液先变成棕褐色后颜色变浅的现象 8．小组同学探究Al与的反应，实验记录如下。 序号 实验操作及现象 ① 向盛有的醋酸溶液的烧杯中，加入足量铝粉，产生少量气泡，加热直至无气泡产生，烧杯中得到大量白色沉淀。 ② 将溶液与溶液等体积混合，溶液澄清，测得，加热后pH减小至5.26并产生大量白色沉淀。 ③ 分别向蒸馏水中加入晶体和固体，配得溶质物质的量之比为的两份稀溶液。测得两溶液电导率之和显著大于向蒸馏水中同时加入上述两种固体所得的澄清混合溶液的电导率。 ④ 取等量的于两支试管中，分别加入相同体积且浓度均为溶液溶液(用氨水调)，观察到沉淀的溶解程度：前者显著大于后者。 已知：时，在时，完全沉淀。 综合上述实验，下列分析不正确的是 A．实验①中，常温下与反应产生气泡的化学方程式为： B．实验④进一步验证了实验③中两种固体的混合溶液的电导率下降的原因 C．实验②中，常温下两种溶液混合得到澄清液，没有产生白色沉淀的原因是该澄清液中过低所致 D．实验②中，升温导致溶液pH下降并产生大量白色沉淀是多种平衡相互作用的结果，涉及的平衡为：的电离平衡、和的水解平衡 9．某学习小组探究铜与过量反应的实验现象如下： 下列说法正确的是 A．对比实验①与②，能触发与的反应 B．实验②中的少量无色气体是 C．实验①反应后的溶液，微热后仍无气体产生 D．实验②中铜片溶解的离子方程式为 10．室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入 溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入 酸性溶液中，当溶液黄色消失时停止通气。 下列说法错误的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧可得固体 D．实验3所得溶液中： 11．利用如图装置进行制备与性质检验及探究实验。已知：①～为三通阀开关，通过旋转可连通不同装置；②实验操作：关闭三通阀，上推a并将其中的浓硝酸挤入b；一段时间后，储气球中可收集足够多的；下拉a，将浓硝酸吸回，浓硝酸与铜丝分离，反应中止；……。下列说法错误的是 A．b中铜丝溶解，迅速充满红棕色气体，溶液变为蓝绿色，说明具有氧化性 B．b中气体被c吸入后，逐渐变为无色且活塞上移，则既是氧化剂又是还原剂 C．e吸入c中气体，空气阀门和均打开，下拉e的活塞后，气体很快变为红棕色 D．f吸入e中，充分振荡后的溶液又被吸入g且引起其中溶液褪色的是 12．探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。 已知：K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。 下列说法错误的是 A．过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2++2OH-2++H2O B．过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是转化为MnO4-的速率小于氧化的速率 C．过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知氧化了I- D．该实验证明对应的实验条件下，的还原性强于和Mn2+ 13．小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A．I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B．Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性 14．探究对变质的影响：用如图装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)，向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。下列推断错误的是 实验 操作 现象 ① 向左池滴加浓硫酸至 电流没有明显变化 ② 向右池滴加等体积的浓硫酸 电流明显增大 ③ 向右池滴加溶液至 电流几乎不变 ④ 向左池滴加溶液至 电流明显增大，溶液变黄 已知，电流增大表明化学反应速率加快与物质的氧化性(或还原性)增强有关。 A．由①可知，变化对的还原性没有影响 B．由②可知，正极的电极反应式为 C．由③可知，由1.8至3.8时，减小时的氧化能力几乎不变 D．由④可知，由1.8至3.8，的还原性增强 15．某学习小组设计如下装置，探究(沸点：45℃；熔点：16.8℃)的快速制备(；制备时，先往反应器中通入，再通入)。下列叙述错误的是 A．缓缓推动注射器1，反应器中充满红棕色的气体 B．该实验制备时利用了浓硫酸的强氧化性 C．反应器中能观察到气体颜色变淡且有液态物质生成 D．实验结束后，用注射器3代替注射器1和注射器2，可排出有害气体 16．一种探究锌与浓硝酸反应的一体化实验装置如图所示，实验步骤如下： a．打开止水夹1、关闭止水夹2，拉伸A处活塞，使C中浓硝酸进入E中并立即关闭止水夹1。 b．一段时间后，中片完全溶解，打开止水夹2，推动处活塞到底，再向外拉处活塞，将蒸馏水吸入中，关闭止水夹2、打开止水夹1，将中蒸馏水压入中。 已知：步骤a中E处产生的气体中，元素的化合价只有一种。 下列说法错误的是 A．步骤a中，能观察到E中有红棕色气体产生 B．步骤中反应的离子方程式为 C．步骤b中锌片反应完全，生成(不考虑转化为) D．实验结束后，共减少 17．的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为黄色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法错误的是 A．溶液呈黄色是因为形成了 B．为了能观察到溶液中的颜色，可向该溶液中加入稀硝酸 C．与形成配位键能力的强弱： D．向溶液中加入足量的固体，溶液可能再次变为红色 18．探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了[FeF6]3-)。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为 B．步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF6]3- C．步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：c血红色(Fe3＋)<c无色(Fe3+) D．步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF6]3-的氧化性比Fe3＋的氧化性弱 19．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以探究与溶液反应生成沉淀的条件，如图所示(尾气处理装置未画出)： 实验步骤及现象如下： 步骤①：将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； 步骤②：将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A．实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质 B．甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好 C．乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为 D．丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 20．某化学研究小组同学向pH=1的0.5的溶液中分别加入过量的Zn粉和Mg粉，探究溶液中发生的氧化还原反应。实验现象记录如下： 金属 操作、现象及产物 过量Zn粉 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 过量Mg粉 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 下列对于实验现象的分析，不正确的是 A．两次实验生成的红褐色沉淀为 B．实验中，生成的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与继续发生置换铁的反应，未能置换出铁 C．实验中，持续产生大量气泡说明Mg粉仍能够与溶液中的氧化剂接触，包裹有空隙，最终置换出铁单质 D．实验中发生反应的离子方程式为 21．钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为。为探究的性质，取等量少许分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倒掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A．试管甲中新生成的沉淀为 B．试管甲中沉淀的变化均体现了的氧化性 C．试管乙实验可证明与形成无色配合物 D．上述两个实验表明为两性氧化物 22．加热条件下，甲烷能还原氧化铜。某化学兴趣小组设计如图装置探究该反应的反应产物。 已知：该反应的气体产物中无CO；Cu2O呈红色，能发生反应Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。 下列说法错误的是 A．装置B处加热前应先通甲烷将装置中的空气排尽 B．装置B处加热一段时间后，黑色固体变为红色 C．装置C的作用为检验是否有水生成 D．可用稀硝酸确定氧化铜的还原产物 23．某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2＋或Fe3＋反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是 A．先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2 B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2＋反应 C．甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2＋反应 D．该实验的缺陷是缺少尾气处理装置 24．学习小组为探究Co(II)、Co(III)的相关性质，室温下进行如下实验。 实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ 粉红色溶液，无明显变化 溶液变红，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，伴有气泡产生 资料： 溶液颜色 粉红色 蓝色 红色 墨绿色 下列说法正确的是 A．实验ii反应后的溶液中： B．实验ii反应后的溶液中比反应前减小 C．以上实验说明可催化的分解 D．向实验iii所得墨绿色溶液中加入过量浓盐酸可能会生成 25．某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧。其实验装置如图所示： 下列说法正确的是 A．装置的连接顺序是aedbcf B．装置④的作用是防止空气中进入②中 C．装置③中的浓是除去NO的作用 D．实验开始后，先通一段时间气体，再插入带火星木条 26．学习小组为探究与的反应，室温下进行了实验Ⅰ～Ⅲ。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列相关说法错误的是 A．实验Ⅰ表明，室温下难以将氧化 B．实验Ⅱ表明稳定性弱于 C．实验Ⅲ中产生的气体仅为氧气 D．实验Ⅲ表明，能催化的分解 27．某兴趣小组为探究溶液的化学性质，设计如下实验： 实验Ⅰ：常温下，向新制的溶液(未酸化)中不断通入，溶液逐渐变浑浊，产生红褐色沉淀。 实验Ⅱ：向含少量的溶液中逐滴加入溶液，并用传感器测得滴加过程中溶液的变化如下图。 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ产生红褐色沉淀的过程中溶液酸性在增强 B．实验Ⅰ说明在酸性或碱性条件下均能被氧化 C．实验Ⅱ的de段可能会产生黄绿色的气体 D．实验Ⅱ的bc段发生的主要反应是 28．阅读材料，某研究小组探究与的反应：①向盐酸酸化的溶液中滴入少量溶液，有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具有刺激性气味的气体；②继续滴加溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。已知：、均为黑色沉淀。下列离子方程式书写错误的是 A．的水解： B．①中生成黑色沉淀的反应： C．①中黑色沉淀消失的反应： D．②中生成黑色沉淀的反应： 29．已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。 下列说法正确的是 A．实验室用稀硫酸与溶液制备 B．为提高CuCl的产量，需要通入过量 C．甲中生成CuCl的离子方程式： D．乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液 30．为典型的金属，具有较强的氧化性。某小组同学为探究、能否反应及反应条件等，分别在试管甲、乙、丙中加入2片铜片，进行如下实验。下列说法错误的是 实验操作及现象 试管甲 加入溶液，无明显现象，静置，铜片表面附着少量蓝色固体，振荡，溶液变为浅蓝色悬浊液，取出片，滴加稀盐酸，溶液为浅绿色 试管乙 加入溶液和稀硫酸，开始阶段铜片表面产生少量气泡，且气泡产生速率越来越快，溶液逐渐变蓝 试管丙 加入溶液和浓氨水，溶液很快变为深蓝色，产生大量气泡，铜片表面有少量蓝色不溶物 试管丁 加入溶液，然后滴加溶液，试管内产生气泡 A．试管甲中铜片表面的蓝色固体为 B．试管乙中气泡产生速率越来越快的原因是溶液温度升高，分解速率加快 C．试管丙中的深蓝色溶液是生成了 D．试管乙、丙、丁中产生了同一种气体 31．某小组为探究溶液和酸性溶液的反应情况，设计装置如图所示： Ⅰ：K闭合后，秒电流表的指针立即发生偏转，此时从甲池中取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。 Ⅱ：秒，指针回到“0”处，又发生偏转，如此周期性往复多次，一段时间后指针最终归零。 已知：在酸性溶液能氧化，反应为。 下列说法错误的是 A．秒，直接向甲池滴加淀粉溶液未变蓝，说明溶液和酸性溶液不能直接生成 B．秒，指针回到“0”处，可能原因是，不再参与电极反应 C．秒，又发生偏转可能是参与电极反应氧化 D．若采用溶液和碱性溶液进行上述实验，现象相同 32．某课题组通过数字化实验对白磷燃烧时体系的温度变化进行探究，实验装置及数据曲线如图，其中时推入溶液。下列说法不正确的是 A．对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度 B．可观察到大量白烟，气球可能膨胀 C．对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D．气球的作用是调节气压，同时使实验更环保 33．某小组设计以下对比实验，探究亚铁盐与溶液的反应。下列说法不正确的是 实验 5滴试剂 2mL5%溶液(pH=5) 编号 试剂 现象 Ⅰ 经酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.2) 溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红。 测得反应后溶液pH=0.9 Ⅱ 0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3) 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。 测得反应后溶液pH=1.4 Ⅲ 0.5mol·L-1FeCl2溶液(pH=3) 现象与II相同，同时生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。 测得反应后溶液pH=2.0 A．实验中溶液与溶液反应的离子方程式为： B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中产生气泡的原因可能为含铁物质催化分解产生 C．实验Ⅱ中溶液变浑浊是由于溶液氧化消耗导致的 D．实验Ⅲ中产生的刺激性气味的气体是 34．某实验小组为探究与反应的产物，进行了如下实验，实验操作和实验现象如下表所示，下列关于实验的分析说法错误的是 编号 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入过量的锌粉 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，过滤后，分离出的固体经检验不含铁单质 实验2 向溶液中加入过量的锌粉 片刻后有大量的气体产生，出现红褐色的浑浊，约半个小时后，产生红褐色沉淀、溶液颜色变浅，分离出固体后经检测含有少量的铁单质 实验3 向5mLFeCl3的无水乙醇溶液中加入锌粉 片刻后反应放热，分离出固体中含有大量的铁单质 A．实验1中与反应的离子方程式为 B．实验1和实验2说明溶液酸性增强有利于单质铁的生成 C．实验2和实验3说明乙醇能催化与的反应 D．在实验中产生的气体为 35．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应。已知：；。下列分析正确的是 A．实验①中发生的是复分解反应 B．“产生沉淀”的离子方程式为 C．实验④不能证明同温下的溶解度小于的溶解度 D．若⑤酸性溶液足量，则④⑤产生的总量与②产生的量相等 36．以溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。 资料：ⅰ.水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。 ⅱ.；CuCl为白色固体，难溶于水。 将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下： 实验 溶液a 现象 Ⅰ 溶液() 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余 Ⅱ 浓盐酸() 产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余 Ⅲ 溶液()和浓盐酸() 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余 经检验，Ⅱ中产生的气体为，下列有关说法中不正确的是 A．Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为 B．将加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到。证明的产生与、结合成，提高了Cu的还原性有关 C．对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强，白色沉淀被溶解 D．实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下或的氧化性强于 37．某小组设计实验探究(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)的性质，实验记录如下： 实验 操作及现象 ① 向甲、乙试管中均加入溶液、溶液和0.1g(NH4)2S2O8固体，振荡使固体溶解。然后，向甲试管中加入2滴溶液，乙试管中不加，在相同温度下的水浴中持续加热，观察到甲试管中溶液较快变为紫红色，乙试管中一段时间后溶液缓慢变为紫红色 ② 在甲试管中滴加硫酸溶液、溶液，振荡试管，溶液紫红色逐渐褪去，并产生气泡 ③ 在少量的酸性KMnO4溶液中滴入②中甲试管中的溶液，产生黑色沉淀(MnO2)，溶液褪色 下列说法正确的是 A．实验①中，甲试管中较快出现紫红色是因为Ag+起到了催化作用 B．实验②中，产生的气体是CO2，溶液紫色褪去是因为(NH4)2S2O8被还原 C．实验③中，褪色后溶液的酸性比褪色前溶液的酸性弱 D．该实验中，(NH4)2S2O8中S的化合价为+7，表现强氧化性 38．某同学为探究在不同溶液中的颜色和溶解性，进行如下实验。下列说法错误的是 实验操作及现象 实验1 将不断通入盛有浓硝酸的试管中，溶液变为黄色；加热该试管，产生红棕色气体，溶液由黄色变为无色 实验2 将不断通入盛有浓硫酸的试管中，一段时间后，溶液变为黄色：加热该试管，产生大量红棕色气体，溶液由黄色变为无色 实验3 将不断通入盛有硝酸铜溶液的试管中，溶液变为绿色：加热该试管，产生红棕色气体，溶液变为蓝色 A．能溶于浓硝酸中，并与浓硝酸发生了氧化还原反应 B．在浓硫酸中的溶解度大于浓硝酸，且可能与浓硫酸发生了反应 C．实验室中可用浓硫酸干燥气体 D．和浓反应后溶液呈绿色的原因可能是溶有 39．某兴趣小组以重铬酸钾溶液为例，探究外界条件对溶液中平衡体系的影响。完成如下实验： 已知：溶液中存在平衡：  。下列说法正确的是 A．由实验Ⅰ可以得出 B．若实验Ⅱ的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动”，则试剂a可选用 C．实验Ⅲ中，加入浓探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结论可靠 D．实验Ⅳ中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根还原 2 1 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高考化学二轮复习-----探究实验提升专题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B C B B C A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D A B D A C C D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C D C D D C B B C B 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 答案 D C C C C C A AC B 1．D 【详解】A．正丁醇烷基碳链比乙醇长，非极性烃基的疏水作用随碳链增长增强，分子整体极性减弱，水为极性溶剂，该变化符合“相似相溶”规律，因此正丁醇溶解度低于乙醇，分析合理，A正确； B．叔丁醇的疏水烷基为紧凑球形结构，相比于直链的正丁醇，其疏水结构对水分子氢键结构的破坏作用更小，因此溶解度更大，与实验数据相符，分析合理，B正确； C．间苯二酚含两个羟基，均可与水形成分子间氢键，亲水作用可以抵消苯环的疏水作用，同时间苯二酚结构不对称，分子极性更强，因此溶解度远大于仅含一个羟基的正丁醇，分析合理，C正确； D．对苯二酚结构对称性强于间苯二酚，分子极性弱于间苯二酚，即使难以形成分子内氢键，其溶解度也小于间苯二酚，该推测不合理，D错误； 故选D。 2．D 【详解】A．因为碳酸钠和水反应可能生成和等多种水合物，反应过程复杂，很难控制只生成这一种产物，所以难以直接测定，A正确； B．钠离子呈正电性，吸引水分子中负电性的氧原子，水合钠离子的示意图正确，B正确； C．根据盖斯定律，由图可知，已知，，则，即，C正确； D．由图可知，根据盖斯定律，，过程iv为离子键断裂的过程，吸收能量，即，结合，则，D错误； 故选D。 3．D 【分析】的溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为 ，溶液变为红色；再加入NaF固体， 转化为 ，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。 【详解】A．加入浓盐酸后，增大，右移， 增大，溶液黄色加深，A正确； B．加入NaF固体后，F-水解会生成HF，HF与玻璃中的二氧化硅反应，因此基于实验安全考虑，不宜使用玻璃试管，B正确； C．加入NaF后，Fe3+与F-结合生成，铁离子浓度减少，使平衡逆向移动，C正确； D．④中滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，是因为与F-形成更稳定的配合物，溶液中浓度太小，不足以将氧化为，而非Fe3+氧化性弱于I2​，D错误； 故选D。 4．B 【详解】A． 过程中，气体透射率迅速降低，说明气体颜色变深 (浓度增大)。这是压缩注射器活塞的过程 (体积减小，浓度瞬间增大)，而非拉伸，A错误； B．C点对应的透射率小于E点，说明体系中浓度比E点高，浓度越高反应速率越快，因此C点的反应速率大于E点，B正确； C．透射率越小，气体颜色越深。由图可知，D、F、H三点的透射率大小关系为 ，所以体系颜色深浅为 ，C错误； D． 过程中，透射率升高 (颜色变浅)，说明平衡正向移动 (转化为)，D错误； 故答案选B。 5．C 【详解】A．①中I2晶体加入KI溶液得到浅红棕色溶液，是因为发生反应，为配合物，提供孤电子对，I2接受电子对形成配位键，A正确； B．②中溶液颜色不变时反应达到平衡状态，平衡常数：，B正确； C．③中加入CCl4后，I2被萃取到下层CCl4中，导致上层水层中c(I2)减小，平衡逆向移动，使上层c(I2)进一步降低，颜色变浅，C错误； D．向③中加AgNO3，与反应生成AgI沉淀，减小，平衡逆向移动生成更多I2，I2被萃取到下层CCl4中，下层紫红色加深，D正确； 故选C。 6．B 【分析】据实验装置分析可知，装置a中用Ca(OH)2和NH4Cl制备氨气，方程式为，b中盛放碱石灰干燥氨气，d中Cu与浓硝酸制备NO2，方程式为4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，用无水CaCl2干燥NO2，生成的两种气体进入M中发生反应，8NH3+6NO27N2+12H2O，上方的气球用于收集尾气气体， 【详解】A．根据实验室制备NH3的原理：NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热可生成NH3：，a中固体为和，A正确； B．NH3是碱性气体，不能用酸性干燥剂（如浓硫酸）干燥，也不能用CaCl2干燥，因为CaCl2会与NH3形成络合物CaCl2·8NH3，导致NH3被吸收，通常NH3应使用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）干燥，B错误； C．M中NH3与NO2在催化剂作用下反应，生成两种环境友好型物质。根据氧化还原反应规律，可能的反应为：8NH3+6NO27N2+12H2O，NH3中的N从-3价升高到0价，被氧化，作还原剂；NO2中的N从+4价降低到0价，被还原，作氧化剂，C正确； D．装置d中，浓硝酸与Cu反应生成NO2：，通过抽动铜丝，可以控制Cu与浓硝酸的接触，从而控制反应的发生与停止，D正确； 故答案选B。 7．B 【详解】A．实验②中，溶液颜色的变化说明转化为，有气泡出现说明生成了，则离子方程式为，A项正确； B．对比实验②、③可知，在酸性溶液中可以氧化生成，则在酸性条件下，的氧化性较强，B项错误； C．由实验③、④、⑤中现象可推知，促进了的分解（③中有气泡出现），且在反应前后自身的量没有变化（④中溶液颜色与⑤相同），说明K2Cr2O7起到了催化作用，因此是分解的催化剂，C项正确； D．根据催化剂在反应前后性质不变的特点，若向实验④颜色变化后的溶液中再加入溶液，又会重新催化的分解，又会出现溶液先变成棕褐色后颜色变浅的现象，D项正确； 故答案为：B。 8．C 【分析】溶液中，铝离子发生水解：；醋酸根发生水解：。 【详解】A．实验①中常温下铝与醋酸反应产生的气泡是氢气，符合铝与酸反应生成盐和氢气的规律，A正确； B．实验③中两种固体混合溶液的电导率下降，原因是与发生相互促进的水解反应，生成了难电离的物质。实验④中，在溶液中的溶解程度显著大于在溶液中的溶解程度，说明醋酸根能促进氢氧化铝的溶解，进一步验证了实验③中电导率下降的原因，B正确； C．实验②中，常温下两种溶液混合得到澄清溶液，没有产生氢氧化铝白色沉淀，是因为与发生络合作用，C错误； D．实验②中升温促进铝离子水解和醋酸根水解，同时涉及水的电离平衡、络合平衡、和的水解平衡，多种平衡相互作用导致pH下降和沉淀生成，D正确； 故选C。 9．A 【分析】Cu在稀作用下，被氧化生成和，发生反应：，据此分析作答。 【详解】A．实验①：在溶液中不能氧化Cu；实验②：在稀中能氧化Cu，说明使得的氧化性增强，能触发与的反应，A正确； B．具有催化作用，能促使分解生成， B错误； C．实验①反应后的溶液，微热后双氧水分解有气体产生，C错误； D．离子方程式未配平，正确离子方程式为，D错误； 答案选A。 10．C 【详解】A．实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，A正确； B．实验2所得溶液pH=4，，计算得 ，故 ；又 ，故 ，，，则，因此浓度关系成立，B正确； C．由B选项可知，实验2以为主，说明实验2所得溶液主要为NaHSO3，蒸干过程中分解为Na2S2O5，灼烧时进一步氧化为Na2SO4，无法得到Na2SO3固体，C错误； D．实验3中SO2与FeCl3反应：，根据方程式可知2c()=c(Fe2+)，由于Fe2+水解，则，D正确； 故选C。 11．D 【分析】装置b中利用浓硝酸和铜丝的反应制备，之后将通入装置c、d、e、f、g中，与水、石蕊/淀粉-KI溶液、空气、NaOH溶液和溶液反应以探究其性质，据此作答。 【详解】A．容器b中充满红棕色气体说明反应生成了，被还原，b中铜丝溶解，溶液变为蓝绿色，说明Cu被氧化为，具有氧化性，A正确； B．与装置c中的水反应的化学方程式为：，该反应气体分子总数减小，最终活塞上移，生成的NO为无色气体，中部分N元素从+4价升至+5价，部分降至+2价，既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．装置e中，NO与空气中的氧气发生反应：，生成的为红棕色气体，C正确； D．NaOH与反应方程式为：，的N元素为+3价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，可以与g中的发生氧化还原反应，使褪色。的N元素为+5价，不具有还原性，不能被氧化，无法使褪色，D错误； 故答案选D。 12．C 【分析】依据图示分析，反应Ⅰ产生了绿色溶液，结合题目信息可知发生的反应为：，生成了绿色的K2MnO4溶液；反应Ⅱ为向绿色溶液中滴加醋酸溶液至溶液呈弱酸性，由于K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4，图中只得到了棕黑色沉淀和无色溶液，说明反应产生的沉淀为MnO2；反应Ⅲ继续滴加醋酸溶液，沉淀消失，即与发生了反应：，反应结束后得到了x mL的无色溶液（含、）；反应Ⅳ加入足量的稀KI溶液，后加入稀硫酸至溶液的pH为y，碘离子被氧化为碘单质（浅黄色溶液），产生了NO气体，NO遇空气产生了NO2（淡棕色气体）；据此作答。 【详解】A．由已知可知反应Ⅰ产生了绿色溶液，即与KMnO4在碱性条件下加热反应产生K2MnO4，依据氧化还原反应原理书写离子方程式为：，A不符合题意； B． K2MnO4溶液在酸性环境中不稳定，转化为和KMnO4，但反应Ⅱ中未出现紫色现象，说明KMnO4被消耗，则可能为转化为的速率小于氧化的速率，B不符合题意； C．依据分析反应Ⅲ结束后得到了x mL的无色溶液，含、，均具有氧化性，加入碘化钾溶液反应产生碘单质，不能说明是氧化了I-，C符合题意； D．依据分析，结合氧化还原反应原理：还原剂的还原性大于还原产物的还原性；由反应Ⅰ：可知，还原性：大于；由反应Ⅲ：可知，还原性：大于，D不符合题意； 故答案选C。 13．D 【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误； 故选：D。 14．A 【分析】左池中电极为负极，Fe2+被氧化为Fe3+，右池中电极为正极，O2被还原与水中的H+结合生成水和OH-，所以通过改变电极反应的环境，使得电极反应发生的难易程度改变（或物质的氧化性/还原性改变），进而改变电流密度，从而探究pH对FeSO4变质的影响。 【详解】A．实验①向左池（负极区）滴加浓硫酸，pH降低（酸性增强），电流无明显变化，只能说明酸性增强时Fe2+还原性无明显变化；但实验④中向左池加NaOH使pH升高，电流增大表明Fe2+还原性增强），故pH变化对FeSO4的还原性有影响，A错误； B．实验②向右池（正极区）滴加浓硫酸，H+浓度增大，电流明显增大，说明O2得电子的正极反应依赖H+，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，B正确； C．实验③向右池（正极区）滴NaOH至pH=3.8，H+浓度减小但电流几乎不变，表明此时c(H+)减小对O2的氧化能力影响不大，C正确； D．实验④向左池（负极区）滴NaOH至pH=3.8，电流明显增大且溶液变黄（Fe2+被氧化为Fe3+），根据“电流增大与还原性增强有关”，可知Fe2+的还原性增强，D正确； 答案选A。 15．B 【分析】铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，亚硫酸钠和70%浓硫酸反应制取二氧化硫，二氧化氮和二氧化硫反应制备三氧化硫，同时生成NO，反应结束后，向装置中注入空气，NO被氧化为二氧化氮，进而使体系中二氧化氮、二氧化硫气体被浓氢氧化钠吸收。 【详解】A．注射器1中浓硝酸与Cu反应生成红棕色NO2，缓缓推动注射器1，NO2进入反应器，使反应器充满红棕色气体，A正确； B．制备SO2的反应为Na2SO3与70%浓硫酸的复分解反应，反应为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应中S元素化合价未变化，利用的是浓硫酸的酸性，而非强氧化性，B错误； C．反应器中NO2（红棕色）与SO2反应生成NO（无色）和SO3，气体颜色因NO2消耗而变淡，SO3熔点16.8℃、沸点45℃，常温下为液态，则有液态物质生成，C正确； D．注射器3中空气含O2，可将剩余NO氧化为NO2，NO2、SO2等有害气体能被浓NaOH溶液吸收，从而排出有害气体，D正确； 故答案为B。 16．D 【详解】A．步骤a中，锌与浓硝酸反应生成NO2，NO2为红棕色气体，可观察到E中红棕色气体产生，A正确； B．步骤b中蒸馏水进入E后，NO2与水反应生成HNO3和NO，离子方程式为，B正确； C．1.3g Zn的物质的量为，Zn被氧化为，失去电子。浓硝酸中元素从+5价被还原为中的+4价，每个得到1个电子，根据电子守恒，生成的物质的量为，C正确； D．步骤a中，0.02molZn与浓硝酸反应，根据化学方程式，共消耗0.08mol HNO3，其中作氧化剂的HNO3为0.04mol，作酸的HNO3为0.04mol。步骤 b 中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中又生成HNO3，所以实验结束后，共减少的HNO3要小于0.08mol，D错误； 故选D。 17．A 【分析】溶液I中含有，向其中滴入几滴溶液，溶液含有，加入几滴，溶液转化成。 【详解】A．I中溶液显黄色，原因是水解成黄色的，A错误； B．为了观察浅紫色，需要抑制的水解，为了防止的干扰，需要加入稀硝酸，B正确； C．溶液I中含有，向其中滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明转化为，即与的配位能力强于；溶液II呈红色，说明含有，加入几滴，溶液颜色由红色变为无色，说明转化成，即与的配位能力强于，C正确； D．向溶液III中加入足量固体，可使平衡正向移动，溶液可能再次变为红色，D正确； 故答案选A。 18．C 【分析】步骤Ⅰ：取一定量溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝，说明有单质生成，即发生反应：；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色，是因为与能发生显色反应：； 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了)：； 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝，说明不能氧化；据此分析解答。 【详解】A．步骤Ⅰ中溶液变蓝，说明有单质生成，反应方程式为：，A正确； B．NaF加入后生成更稳定的，导致分解，红色褪去，B正确； C．血红色溶液中主要以形式存在，游离浓度低；而无色溶液中的更稳定，游离浓度更低，则有，C错误； D．的氧化性弱于，无法将氧化生成，导致步骤Ⅲ未变蓝，D正确； 故答案为：C。 19．C 【分析】Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2气体，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有明显现象产生；将丙中产生的气体通入乙装置中，有沉淀产生，沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡，则表明丙中产生的气体可能为NH3，也可能为氧化性气体，所以a、b反应可能产生NH3，也可能产生O2或Cl2等。 【详解】A. 在酸性条件下能把 氧化为，所以不能用稀盐酸和溶液检验是否变质，故A错误； B. 98%的硫酸中氢离子浓度小，98%浓硫酸与亚硫酸钠反应速率慢，故B错误； C. 若丙中放出氨气，乙装置中产生沉淀的离子方程式为，故C正确； D. 和浓盐酸在常温下不反应，所以丙装置中的试剂a和b不能是和浓盐酸，故D错误； 选C。 20．D 【分析】由实验现象可知，实验Ⅰ中产生大量红褐色沉淀的原因是锌与溶液中的氢离子缓慢反应生成锌离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，未检测到铁单质可能是锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中铁离子反应生成铁；实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因是镁与溶液中的氢离子剧烈反应生成镁离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，检测到铁单质的原因是实验中产生大量气泡使得镁粉不易被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，过量的镁能与溶液中的铁离子反应生成铁，据此分析； 【详解】A．由分析可知，两次实验中，金属均消耗了溶液中的，导致升高，促进了的水解反应：，生成红褐色沉淀，A正确； B．根据分析可知，锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中铁离子反应生成铁，B正确； C．实验中产生大量气泡使得镁粉不易被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，过量的镁能与溶液中的铁离子反应生成铁，C正确； D．实验中发生反应的离子方程式为：，，，由于反应比例不确定不可以合并，D错误； 故选D。 21．C 【分析】试管甲中Cu2O滴加过量0.3mol•L-1HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液呈浅蓝色，氧化亚铜发生歧化反应，生成铜离子和铜单质，铜单质和浓硝酸反应生成硝酸铜；试管乙中Cu(Ⅰ)和过量的氨水反应生成无色配合物，随后空气中氧气氧化为深蓝色的，据此解答。 【详解】A．根据实验现象，Cu₂O与稀硝酸反应时发生歧化反应，生成Cu2+(溶液显浅蓝色)和金属Cu(沉淀)，A错误； B．试管甲中沉淀的变化为Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，该过程硝酸表现酸性，后滴加浓硝酸发生反应为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该过程HNO3体现氧化性和酸性，B错误； C．试管乙中Cu2O与NH3形成无色配合物，静置一段时间后溶液颜色变为深蓝色，可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物被空气中氧气氧化为深蓝色四氨合铜离子，C正确； D．既可以和酸反应也可以和碱反应的氧化物为两性氧化物，上述两个实验没有证明Cu2O为两性氧化物，D错误。 答案选C。 22．D 【分析】某化学兴趣小组设计如图装置探究该反应的反应产物，装置B处加热前应先通甲烷将装置中的空气排尽，点燃酒精灯一段时间后B装置内的现象是黑色粉末变红色，证明有Cu或Cu₂O生成，该反应的气体产物中无CO，则有CO2和H2O生成，则C中无水硫酸铜变蓝，D装置的作用是干燥生成的CO2，E中二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，装置F的作用是防止空气中的CO2进入装置E。 【详解】A．由分析可知，装置B处加热前先通甲烷排尽空气，可防止甲烷与空气混合加热爆炸，A正确； B．氧化铜为黑色，还原产物Cu或Cu₂O均为红色，加热后黑色固体变为红色，B正确； C．由分析可知，装置C中无水硫酸铜遇水变蓝，可检验反应是否生成水，C正确； D．稀硝酸具有强氧化性，Cu与稀硝酸反应生成Cu2+（蓝色溶液）和NO气体，Cu2O与稀硝酸反应也生成Cu2+（蓝色溶液）和NO气体，现象相同，无法区分还原产物，D错误； 故选D。 23．C 【分析】由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，甲中Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，且稀硝酸与Cu反应生成NO，打开c、关闭b时丙中变为深棕色不能证明NO2是否与Fe2+反应；若关闭c、打开b，丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色，而丁中无明显变化，说明NO与Fe2+反应，且图中缺少尾气处理装置，据此解答； 【详解】A．先检查装置气密性，加入药品后，为防止装置中的氧气影响实验结果，需关闭c，打开a和b，通入一段时间氮气，将装置内的空气排尽，A正确。 B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，浓硝酸与Cu反应生成NO2，NO2通入水中与水反应生成NO，NO进入丙和丁后，丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色，而丁中无明显变化，说明NO与Fe2+反应，B正确。 C．甲中反应一段时间后浓硝酸变稀，生成的气体中有NO，所以该操作无法证明NO2是否与Fe2+反应，C错误。 D．反应生成的NO、NO2有毒，装置末端未连接尾气处理（如NaOH溶液），存在缺陷，D正确； 故选C。 24．D 【详解】A．实验ii中溶液变红说明生成，与反应生成配合物时释放，与反应生成逸出。由于逸出，溶液中含碳物种总量减少，而未损失，故物料守恒式中应大于右侧含碳物种总和，即，A错误； B．实验ii中与形成配合物，促使电离平衡正移，溶液中增大,由可知增大则该比值增大，B错误； C．实验iii中墨绿色为，气泡为被还原生成的，是氧化产物，并非催化剂，C错误； D．实验iii中含，具有强氧化性，加入过量浓盐酸时，可被氧化生成，D正确; 故选D。 25．D 【分析】本实验目的是制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，所以仪器连接顺序为：制取装置①、干燥装置③、反应装置②及吸收尾气装置④，仪器连接顺序为adecbf；二氧化氮是否支持燃烧的实验要求气体必须是干燥的，所以用装置③干燥二氧化氮气体；二氧化氮是有毒的气体，所以装置④用来吸收尾气，据此分析回答问题。 【详解】A．结合分析可知，仪器连接顺序为adecbf，A错误； B．装置④的作用是吸收尾气、防倒吸，B错误； C．装置③的作用是干燥二氧化氮气体，C错误； D．实验开始后，先通一段时间气体，排出装置内空气再进行探究实验，D正确； 故选D。 26．C 【分析】本题探究、能否催化的分解及相关性质。实验Ⅰ中无明显变化，证明 不能催化的分解；实验Ⅱ中溶液变为红色，证明易转化为；实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明更易与反应生成，并且初步证明在的作用下易被氧化为，同时过氧化氢生成氧气。 【详解】A．若被氧化，溶液颜色应发生变化，故A正确； B．实验Ⅱ中溶液中转化为，故稳定性，故B正确； C．由题意可知，转化成的反应为，故气体还有，故C错误； D．实验III中溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体，即说明双氧水分解产生氧气，再结合实验II，则可说明能催化的分解，故D正确； 故答案为C。 27．B 【分析】常温下，向新制的溶液(未酸化)中不断通入，溶液逐渐变浑浊，产生红褐色沉淀，则亚铁离子被氧气氧化为氢氧化铁沉淀，反应为：； 【详解】A．由分析可知，实验Ⅰ中同时生成硫酸，则反应后溶液酸性增强，A正确； B．实验Ⅰ是在未酸化条件下进行的，则不能说明在酸性或碱性条件下均能被氧化，B错误； C．实验Ⅱ中亚铁离子被氧化为铁离子，同时次氯酸根离子被还原为氯离子，de段的溶液酸性较强，则酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子可能会发生归中反应产生黄绿色的气体氯气，C正确；   D．实验Ⅱ的bc段溶液由弱碱性变为弱酸性，则发生的主要反应是亚铁离子被次氯酸根离子氧化为氢氧化铁沉淀、次氯酸根离子被还原为氯离子，同时生成的氢离子和次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸，反应为，D正确； 故选B。 28．B 【详解】A．水解生成氢氧化铁和H+，水解方程式为，A正确； B．Fe3+与S2−反应直接生成黑色沉淀Fe2S3，而为红褐色沉淀，B错误； C．通过已知信息可知①中黑色沉淀为，黑色沉淀消失的反应为：，C正确； D．通过已知信息可知②中黑色沉淀为，生成黑色沉淀的反应为：，D正确； 故选B。 29．C 【详解】A．由于二氧化硫易溶于水，实验室用浓硫酸与固体制备，A错误； B．若过量，溶液显酸性，发生歧化反应：，CuCl的产量降低，B错误； C．先向甲中加入氨水，与反应生成，再通入发生反应：，C正确； D．乙为防倒吸的尾气处理装置，液体a、b分别应是NaOH溶液、，D错误； 故选C。 30．B 【详解】A．铜片表面附着少量蓝色固体，振荡，溶液变为浅蓝色悬浊液，取出片，滴加稀盐酸，溶液为浅绿色，说明铜片表面的蓝色固体为，故A正确； B．结合试管丁中现象可知，对分解起到催化作用，故试管乙中气泡产生速率越来越快的原因是与稀硫酸、反应产生的催化分解，故B错误； C．由溶液很快变为深蓝色，可知发生反应，故C正确； D．试管乙、丙、丁中均产生了，故D正确； 故答案为B。 31．D 【分析】由题意知K闭合后，秒电流表的指针立即发生偏转，此时从甲池中取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，说明碘酸根离子化合价降低生成碘离子、左侧为正极，右侧电极为负极，亚硫酸根离子在负极失去电子生成硫酸根离子，原电池放电使得电流表的指针立即发生偏转，电池总反应为溶液中碘酸根离子与亚硫酸根离子反应生成碘离子和硫酸根离子，秒时，放电生成的碘离子与溶液中的碘酸根离子在酸性条件下反应生成碘和水，碘酸根离子不再参与电极反应使得电流表的指针回到“0”处，又发生偏转可能是溶液中的碘在正极放电，亚硫酸根离子在负极放电又形成原电池。 【详解】A．由分析可知，秒时，直接向甲池加淀粉溶液未变蓝是因为电池总反应为碘酸根离子与亚硫酸根离子反应生成碘离子和硫酸根离子，反应没有直接生成单质碘，A正确； B．分析可知，时，放电生成的碘离子与溶液中的碘酸根离子在酸性溶液中反应生成碘和水，碘酸根离子不再参与电极反应使得电流表的指针回到“0”处，B正确； C．时，指针回到“0”处，又发生偏转可能是溶液中生成的碘在正极放电，亚硫酸根离子在负极放电所致，C正确； D．在酸性溶液能氧化生成碘单质，碱性条件下不反应，故秒指针回到“0”处后不再偏转，现象不同，D错误； 故答案选D。 32．C 【详解】A．时温度升高，此时白磷开始燃烧，则对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度，故A正确； B．可观察到大量白烟，白磷燃烧放热，气球可能膨胀，故B正确； C．t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷与O2接触，继续燃烧，放出大量热，故温度再次升高，故C错误； D．该实验中，白磷燃烧，放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是调节气压，防止压强过大，橡皮塞被冲出，故D正确； 答案选C。 33．C 【分析】实验Ⅰ：溶液变棕黄，发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明有+3价铁离子生成，产生气泡，说明有氧气生成，Fe3+催化下H2O2分解产生，消耗H+，pH值增大； 实验Ⅱ：同实验Ⅰ，且是放热反应。混合物颜色加深并且有浑浊，pH值减小，说明发生了水解，产生红褐色胶体，使溶液酸性增强，2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(胶体)+4H+； 实验Ⅲ：现象与II相同，同时生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色，说明生成酸性气体，则说明在发生水解后生产的HCl挥发，据此分析； 【详解】A．H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确； B．产生气泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解产生O2，B正确； C．溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊，且pH值减小，说明产物发生了水解，C错误； D．产生刺激性气味气体的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发，D正确； 故选C。 34．C 【分析】在反应中可能发生以下反应：a.，b.，c.，d.，e.，以此解题。 【详解】A．根据该实验的现象可知，实验1中先与反应，反应的离子方程式为，A项正确； B．根据表中的实验操作和现象可知，由于溶液酸性增强，反应被抑制，反应就容易发生，B项正确； C．实验3变为非水溶液体系后，反应、、不再发生，产生大量的铁，乙醇只是溶剂，不是催化剂，C项错误； D．在实验中产生的气体为，是由与反应得到的，D项正确； 故选C。 35．C 【分析】实验①中先与水发生复分解反应生成、，再发生分解反应生成、，实验②在作催化剂的条件下，发生分解反应生成、速率加快，实验③中与氯化钡发生反应生成沉淀，实验④与发生复分解反应生成沉淀及，再发生分解反应生成、，实验⑤与酸性溶液发生氧化还原反应生成、。 【详解】A．根据上述分析，实验①中总反应为，不属于复分解反应，A项错误； B．实验③中与发生反应生成BaO2沉淀，由于①反应后的溶液呈碱性，产生沉淀BaO2的离子方程式为，B项错误； C．实验④与发生复分解反应生成沉淀及，由于硫酸为强酸、而H2O2为弱酸，反应的发生可能是强酸制弱酸，不能证明同温下的溶解度小于的溶解度，C项正确； D．根据实验②，实验⑤反应，可知④⑤产生的总量大于②产生的量，D项错误； 答案选C。 36．C 【分析】实验I:往CuCl2溶液(1mol/L)中加铜粉，产生CuCl白色沉淀，溶液蓝色变浅； 实验II:往浓盐酸(10mol/L)中加铜粉，生成氢气和[CuCl3]2-、然后生成[CuCl4]2-使溶液呈黄色、较长时间后生成[Cu2Cl4(H2O)]-使溶液呈棕色； 实验III:往CuCl2溶液(1mol/L)和浓盐酸(10mol/L)混合溶液中加铜粉，生成[Cu2Cl4(H2O)]-使溶液呈棕色，然后随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余。 【详解】A．实验I中往CuCl2溶液(1mol/L)中加铜粉，产生CuCl白色沉淀，溶液蓝色变浅，发生化学反应为Cu+Cu2++2Cl−=2CuCl，A正确； B．加入5mol/L的与Ⅱ形成对比，无气体放出，硫酸和浓盐酸两种溶液中氢离子浓度相同，则说明是阴离子的影响不同，说明受到浓度的影响，与Cu+结合形成使Cu还原性增强，导致氢气的生成，B正确； C．浓度较大时，存在的反应，可能导致白色沉淀CuCl不能稳定存在，CuCl溶于浓盐酸并非由于其具有酸性，C项错误； D．实验Ⅱ、Ⅲ对比，源于被还原，当有存在时，未生成，可能是因为或氧化性强于，先于与Cu反应，D项正确； 故本题选C。 37．A 【详解】A．实验①中，甲试管中加入Ag2SO4溶液后较快出现紫红色，对比乙试管，说明Ag+起到了催化作用，加快了反应速率，A项正确； B．实验②中，(NH4)2S2O8先将Mn2+氧化为(溶液呈紫色)，则紫色褪去是因为被H2C2O4还原生成无色Mn2+，B项错误； C．实验③中发生的反应为，故反应后溶液的酸性更强，C项错误； D．过二硫酸铵中存在过氧键，形成过氧键的O显-1价，则中有2个O显-1是，6个O显-2价，所以S原子的化合价为=+6价，过二硫酸铵中含过氧键(具有强氧化性)，D项错误； 故选A。 38．AC 【详解】A．根据实验1的现象溶液变为黄色。加热该试管，产生红棕色气体，溶液由黄色变为无色，说明二氧化氮能溶解于浓硝酸中，但是中的氮元素为+4价，硝酸中氮为+5价，处于相邻价态不能反应，A错误； B．根据实验2的现象，可以推断在浓硫酸中的溶解度大于浓硝酸，并且可能与浓硫酸发生了反应，B正确； C．根据B选项的结论，实验室不能用浓硫酸干燥气体，C错误； D．结合实验1、2、3，和浓反应后溶液呈绿色的原因可能溶有，D正确； 答案选AC。 39．B 【详解】A．观察实验Ⅰ可知，加热后溶液的橙色加深，说明平衡向生成二重铬酸根(橙色)的一侧移动。由热力学原理可知，升温使平衡向吸热方向移动，故该平衡的正向(从 → )应为放热过程，即 ，故A错误； B．实验Ⅱ若要考察“降低生成物浓度(去掉右侧的)，平衡正向移动”，可加入碳酸钠以中和 ，平衡向右(黄色 )移动，故B正确； C．实验Ⅲ加入浓硫酸确实可以增加体系中的浓度，相当于增大生成物(右侧的 )的浓度，使平衡逆向(向左、橙色 )移动，但是浓硫酸进来会放热，由上述A选分析知该反应是放热反应，升温也会使得平衡逆向移动，故存在浓硫酸溶解热的干扰，不能完成浓度的探究，故C错误； D．实验Ⅳ中溶液变为黄色，主要是因为亚硫酸根直接与H+结合，使得氢离子浓度降低，使平衡向右侧黄色移动；若重铬酸根被还原通常会出现绿色 ，而本实验并未出现绿色，故D错误； 故选B。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $