精品解析：山东省实验中学2026届高三下学期第四次诊断性考试 化学试卷

绝密★启用并使用完毕前 山东省实验中学2026届高三第四次诊断性考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 羊毛织物水洗后变形与分子间氢键有关 B. 甲酸在医疗上可用作消毒剂 C. 碳纳米管被称为“超级纤维”，具有高强度、低韧性的特点 D. CO通过配位键与血红蛋白中的结合，导致其失去载氧能力 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的空间填充模型： B. 尿素与甲醛制备线型脲醛树脂的化学方程式：n+2n+nH2O C. 的电子式： D. 聚异戊二烯的结构简式： 3. 下列陈述均正确，且具有因果关系的是 A. 工业合成氨采用高温条件，该反应 B. 铜中加入锌硬度增大，铜锌合金层状结构不规则使原子层之间的相对滑动变难 C. 常用氢氟酸溶液刻蚀玻璃，是酸性氧化物 D. 葡萄酒中可添加二氧化硫，具有氧化性 4. 下列过程对应离子方程式正确的是 A. 向酸性溶液中加入难溶于水的，溶液出现紫红色： B. 向苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+ C. 向固体中加入足量氢碘酸溶液： D. 向溶液中加入溶液： 5. R、X、Y、Z为短周期元素，的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y<Z B. 基态原子未成对电子数：Z=X>Y=R C. R、Z、Y三种元素只能形成共价化合物 D. 电负性：R>X 6. 下列装置及药品能达到相应实验目的的是 A．制备 B．证明浓分解产物中含有 C．证明非金属性：Cl>C>Si D．探究反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 某新型抗生素结构如下，下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别其在酸性条件下水解的2种产物 C. 1 mol该物质与足量溶液反应放出 D. 1 mol该物质最多与4 mol NaOH溶液反应 8. 金属钼(Mo)形成的某种稳定硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图1所示(A、B两层不断重复)，图2为单层俯视图的一部分。下列说法错误的是 A. 该晶体属于混合型晶体 B. 该化合物的化学式为 C. 若把S元素换成O元素则晶体的熔点降低 D. 该物质可用作润滑剂 9. 常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法不正确的是 A. 生成是化学反应的决速步骤 B. 总反应的约为 C. 的过程中有极性键的形成和有非极性键的断裂 D. 若用代替，最终产物中可能检测到和 10. 将HCl和分别以不同的起始流速通入一定体积的反应器中，发生反应：在温度下反应，通过检测流出的气体成分绘制HCl转化率()曲线，如图所示较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是 A. B. C. 若通气1 h，则N点氯气的物质的量为0.092 mol D. 加入高效催化剂或升温可提高M点转化率 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 D 相同温度下，用pH试纸分别测定同浓度溶液和溶液的pH，前者pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 12. Zn的化学性质和Al相似。我国福州大学和清华大学学者研制组装的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 放电时电极电势低 B. 理论上，充电一段时间后，阳极附近pH不变 C. 放电时，电极反应为 D. 充放电一段时间后，储液罐甲的液流体系中主要物质为 13. 自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氨气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量(x为整数)。 下列说法错误的是 A. 铁元素的化合价为 B. 该化合物中配体数为6 C. 该化合物水溶液中存在离子键、共价键、配位键 D. 14. 实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。 已知：主反应为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。下列说法正确的是 A. 分批次加入重铬酸钠主要是为了防止反应速率过快 B. 反应后加入少量草酸的目的是消耗过量的氧化剂 C. 液相2的主要成分是环己酮与水共沸混合物，操作1为过滤 D. 加氯化钠固体目的是把环己酮和水分离 15. 已知和结合形成两种配离子和。常温下，0.100 mo/L的和0.002 mol/L的混合溶液中，和的浓度对数lgc(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. B. C. pH=9.6时， D. pH=6.4时，体系中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Fe和硒(Se)都是人体必需的微量元素、Mg是常量元素，三者在医药、催化、材料等领域都有广泛应用，回答下列问题： （1）下列状态的Fe原子或离子再失去1个电子时，所需能量由高到低排第二的是______(填标号)。 a． b． c． d． （2）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如下： ①该新药分子中有______种不同化学环境的C原子。 ②键角：______(填“>”、“=”、“<”)。 ③C、N、O第二电离能由大到小的顺序为______。 （3）富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示： ①分子中键与键的数目比为______。 ②离子键成分百分数FeO______FeS(填“>”、“=”、“<”)。 （4）一种硼镁化合物具有超导性能，其晶体结构、晶胞沿z轴的投影图如下所示(晶胞参数为a nm、c nm)，B的配位数为______，晶胞密度为______。 17. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题 （1）已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓： 物质 ______kJ/mol。 （2）若将一定量的和充入恒温恒容密闭容器中仅进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 体系的压强保持不变 B. 消耗的速率与生成的速率相等 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 混合气体的密度不再改变 （3）100 kPa下，向密闭容器中投入和各1 mol发生反应。反应达到平衡时，反应物()的转化率和生成物()的选择性随温度变化关系如下图(温度低于360℃反应Ⅲ不发生)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是______(填a”、“b”、“c”、“d”，下同)，600℃以后，随温度升高，还有可能上升的曲线是___，500℃~600℃，随温度升高曲线d下降的原因可能是______。 ②550℃下达到平衡， ______mol，该温度下反应Ⅱ的______(列出计算式即可)。 ③300℃，若初始压强为50 kPa，达平衡时，c曲线上的点应______移(填“上”、“下”、“不”)。 18. 一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 已知：①；②试剂a是； ③；④M含有1个sp杂化的碳原子。 （1）B分子中的官能团名称为______E的化学名称为______。 （2）合成路线中E→F中的作用为______。 （3）J→K的化学方程式为______。 （4）G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______(写出一种即可)。 ①含苯环②能水解且能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4组峰 （5）以G和M为原料合成P的三步反应如下： M的结构简式为______，X→Y的反应类型为______。 19. 黑钨精矿中钨元素以(和)形式存在，其中还含有少量硅()、磷、砷以及钼的化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图： 已知：在pH=5的溶液中完全沉淀(当时，认为沉淀完全)。请回答下列问题： （1）黑钨精矿在900℃下烧结会得到钨酸钠)、以及等产物，则在烧结时发生的化学方程式为______；滤渣I的主要成分为和______。 （2）滤液I中加盐酸将溶液的pH调节至8~9的目的为______。 （3）用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷元素转化为磷酸镁铵除去，该离子方程式为______。 （4）沉钨后过滤，向0.25 mol沉淀中，加入500 mL一定浓度的盐酸，当全部转化为钨酸()沉淀时，需控制溶液的pH至少为______(溶液体积变化忽略不计)。 （5）该流程中可循环利用的物质为______。 20. 利用大豆油形成微乳液，进而可以制备多功能纳米氧化锌材料。有关实验步骤如下： Ⅰ、提取大豆油：装置如图所示，原料为石油醚、大豆粉。 Ⅱ、制备乳化剂：将大豆油、NaOH、水与乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持75℃反应。将产物倒入饱和食盐水中，过滤得到膏状乳化剂。 Ⅲ、制备纳米氧化锌(流程如下，部分条件略)： （1）在步骤Ⅰ中，将大豆粉应加入装置______中(填“A”或B”)，流经蒸汽导管的物质为______。 （2）高级脂肪酸可用通式RCOOH表示，步骤Ⅱ中生成乳化剂的化学反应方程式为______。 （3）步骤Ⅲ中正丁醇的作用______。 Ⅳ、测定样品中氧化锌的含量： 取m g样品于250 mL锥形瓶中加酸溶解，加入2滴二甲酚橙(XO)指示剂和六亚甲基四胺溶液，用标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液V mL。 已知： ①与按1：1络合。 ②二甲酚橙在pH<6.3时呈黄色，与形成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA。 ③六亚甲基四胺是一种有机弱碱，其水溶液可作为缓冲体系，调节pH≈5-6。 （4）该滴定实验达终点的现象是______，样品中氧化锌的质量分数为______%。 （5）配制EDTA标准溶液时，所用固体吸收少量的水，则测得ZnO含量______(填“偏高”、“偏低”、“不变)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用并使用完毕前 山东省实验中学2026届高三第四次诊断性考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 羊毛织物水洗后变形与分子间氢键有关 B. 甲酸在医疗上可用作消毒剂 C. 碳纳米管被称为“超级纤维”，具有高强度、低韧性的特点 D. CO通过配位键与血红蛋白中的结合，导致其失去载氧能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．羊毛主要成分为蛋白质，蛋白质分子中含有大量可形成氢键的基团，水洗过程中原有分子间氢键被破坏，重新排列形成新氢键，会导致羊毛织物变形，A不符合题意； B．甲酸能够使蛋白质变性，在医疗上可用作消毒剂，B不符合题意； C．碳纳米管为管状碳纳米材料，具有高强度、高韧性的特点，C符合题意； D．CO可以通过配位键与血红蛋白中的Fe²+结合，且结合能力远强于氧气，会使血红蛋白失去载氧能力，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的空间填充模型： B. 尿素与甲醛制备线型脲醛树脂的化学方程式：n+2n+nH2O C. 的电子式： D. 聚异戊二烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，为空间网状结构，不存在单个SiO2分子，不能用该三原子分子的空间填充模型表示，A错误； B．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂时，产物水的系数为n-1，选项方程式配平错误，正确写法为，B错误； C．PH3的电子式中P还有1对孤对电子，该电子式书写错误，正确写法为，C错误； D．异戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）发生1,4加聚反应生成聚异戊二烯，所给结构简式正确，D正确； 故选D。 3. 下列陈述均正确，且具有因果关系的是 A. 工业合成氨采用高温条件，该反应 B. 铜中加入锌硬度增大，铜锌合金层状结构不规则使原子层之间的相对滑动变难 C. 常用氢氟酸溶液刻蚀玻璃，是酸性氧化物 D. 葡萄酒中可添加二氧化硫，具有氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨采用高温条件、该反应两个陈述本身均正确，但高温选择是为了加快反应速率，保证铁触媒催化剂达到最佳活性，与无因果关系，A不符合题意； B．铜中加入锌形成合金后硬度增大，陈述正确；合金中原子原有规则排列被改变，层状结构变得不规则，使原子层之间相对滑动变难，因此硬度增大，两个陈述均正确，且存在因果关系，B符合题意； C．氢氟酸刻蚀玻璃、是酸性氧化物两个陈述本身均正确，但氢氟酸能刻蚀玻璃是因为可与HF反应生成四氟化硅气体，熵增反应原理促进反应正向进行，与是酸性氧化物无关，二者没有因果关系，C不符合题意； D．葡萄酒中可添加适量二氧化硫陈述正确，但添加二氧化硫是利用其杀菌性和还原性，防止葡萄酒被氧化，不是利用二氧化硫的氧化性，因果不成立，D不符合题意； 故选B。 4. 下列过程对应离子方程式正确的是 A. 向酸性溶液中加入难溶于水的，溶液出现紫红色： B. 向苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+ C. 向固体中加入足量氢碘酸溶液： D. 向溶液中加入溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaBiO3难溶于水，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确方程式为：，A错误； B．酸性顺序为苯酚，根据强酸制弱酸原理，向苯酚钠中通入少量，只能生成苯酚和，该反应正确，B正确； C．氢碘酸中有还原性，溶解生成的会氧化，原方程式漏掉了该氧化还原反应，正确离子方程式为，C错误； D．和会发生双水解反应，不会生成碳酸铁沉淀，正确离子方程式为，D错误； 答案选B。 5. R、X、Y、Z为短周期元素，的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y<Z B. 基态原子未成对电子数：Z=X>Y=R C. R、Z、Y三种元素只能形成共价化合物 D. 电负性：R>X 【答案】D 【解析】 【分析】R中电子只有一种自旋状态，说明R为H；X、Y、Z同周期，Y只形成1个共价键为ⅦA族元素，最高能级为p轨道，电子数为5，故X核外电子数为5，即X为B；Y为第二周期ⅦA族的F；Z与X同周期，且连接3个H，故Z为N，该化合物存在一条配位键。 【详解】A．Y的简单氢化物为HF，Z的简单氢化物为，HF分子间氢键更强，沸点，即，A错误； B．基态N未成对电子数为3，基态B、F、H未成对电子数均为1，故未成对电子数：，B错误； C．H、N、F可形成离子化合物，并非只能形成共价化合物，C错误； D．中氢为-1价，说明氢的电负性更大，即电负性，D正确； 答案选D。 6. 下列装置及药品能达到相应实验目的的是 A．制备 B．证明浓分解产物中含有 C．证明非金属性：Cl>C>Si D．探究反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化亚铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，则题给装置能达到制备硫化氢的实验目的，A正确； B．要证明浓硝酸的分解产物，但题目中给的是稀硝酸；且硝酸具有挥发性，受热挥发出的硝酸蒸气具有强氧化性，也能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则题给装置不能达到实验目的，B错误； C．元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性有关，与氢化物的酸性无关，则稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，只能说明盐酸的酸性强于碳酸，但不能说明氯元素的非金属性强于碳元素，且挥发出的氯化氢会优先与硅酸钠反应，无法比较碳元素和硅元素的非金属性强弱，则题给装置不能达到比较氯元素、碳元素、硅元素非金属性强弱的实验目的，C错误； D．探究反应物浓度对反应速率的影响，应保持高锰酸钾溶液浓度和体积一致，通过改变草酸溶液的浓度（需过量）来控制变量，并确保溶液总体积相同，且需要加硫酸酸化，D错误； 故选A。 7. 某新型抗生素结构如下，下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别其在酸性条件下水解的2种产物 C. 1 mol该物质与足量溶液反应放出 D. 1 mol该物质最多与4 mol NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子不饱和度为10，选项中分子式的不饱和度为11，该物质H原子数应为11，分子式为，A错误； B．酸性条件下酰胺基水解生成2种产物，一种含2个羧基，可与新制氢氧化铜发生中和反应使沉淀溶解，另一种产物不含羧基无该现象，可鉴别，B正确； C．该物质仅含1个羧基，1 mol该物质与反应生成1 mol CO2，且未注明标准状况，体积不一定为22.4L，C错误； D．1 mol该物质中，1个羧基消耗1 mol NaOH，1个酰胺键水解消耗1 mol NaOH，2个苯环上的氯原子水解各消耗2 mol NaOH，共消耗6 mol NaOH，D错误； 答案选B。 8. 金属钼(Mo)形成的某种稳定硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图1所示(A、B两层不断重复)，图2为单层俯视图的一部分。下列说法错误的是 A. 该晶体属于混合型晶体 B. 该化合物的化学式为 C. 若把S元素换成O元素则晶体的熔点降低 D. 该物质可用作润滑剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶体层内以共价键结合，层间通过范德华力结合，兼具共价晶体和分子晶体的特征，属于混合型晶体，A正确； B．由单层结构可知，每个Mo周围结合6个S，每个S周围结合3个Mo，Mo与S原子个数比为1:2，化学式为，B正确； C．S换成O后，O原子半径小于S，Mo-O键键长更短、键能更大，破坏共价键需要的能量更高，晶体熔点升高，而非降低，C错误； D．该晶体层间范德华力较弱，层间易发生相对滑动，可用作润滑剂，D正确； 故选C。 9. 常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法不正确的是 A. 生成是化学反应的决速步骤 B. 总反应的约为 C. 的过程中有极性键的形成和有非极性键的断裂 D. 若用代替，最终产物中可能检测到和 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应的决速步骤由活化能最高的步骤决定，由能量变化图可知生成的步骤能垒最大，为决速步骤，A正确； B．总反应的等于生成物总能量与反应物总能量的差值，反应物相对能量为0eV，生成物和的相对能量约为，而表示单个分子转化的能量变化，不是1 mol反应物能量变化，B错误； C．的过程中，的非极性键断裂，形成C-H极性键，C正确； D．反应中提供的H最终进入甲醇和水中，若用代替，最终产物可检测到和，D正确； 答案选B。 10. 将HCl和分别以不同的起始流速通入一定体积的反应器中，发生反应：在温度下反应，通过检测流出的气体成分绘制HCl转化率()曲线，如图所示较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是 A. B. C. 若通气1 h，则N点氯气的物质的量为0.092 mol D. 加入高效催化剂或升温可提高M点转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．P点以后，流速较高，反应未达平衡状态。温度越高，反应速率越快，单位时间内氯化氢的转化率越高。在P点后，同一流速下，T1温度下的氯化氢的转化率最大；T3温度下的氯化氢的转化率最小，说明温度：，A正确； B．根据题给信息，较低流速下转化率近似为平衡转化率，在较低流速时，T3转化率最大，T1转化率最小，温度T1＞T2＞T3，则此反应是放热反应，因此，B正确； C．N点HCl流速0.16 mol/h，1 h通入HCl的物质的量为n(HCl)=0.16 mol/h ×1 h=0.16 mol，α=70%，反应的HCl的物质的量为n(HCl)消耗=0.16 mol×70%=0.112 mol，根据反应转化关系可知反应生成Cl2的物质的量为n(Cl2)=n(HCl)消耗=×0.112 mol=0.056 mol，C错误； D．M点未达到平衡状态，使用高效催化剂或升高温度，可以增大反应速率，使M点HCl的转化率增加，故加入高效催化剂或升温可提高M点转化率，D正确； 故答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 D 相同温度下，用pH试纸分别测定同浓度溶液和溶液的pH，前者pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒压密闭容器中通入惰性气体，容器体积会增大，等效于原体系降压，对于平衡，降压平衡向气体分子数增多的方向（即生成的方向）移动，最终颜色变浅是因为体积增大导致浓度降低，平衡实际是向增多的方向移动，结论错误，A不符合题意； B．是型难溶电解质，是型难溶电解质，类型不同，不能仅通过沉淀生成顺序直接比较大小。且实际上是，结论错误，B不符合题意； C．溴水中加入苯，水层颜色变浅是因为苯萃取了溴水中的溴单质，溴和苯的反应需要催化剂，且需要液溴，发生的是取代反应，结论错误，C不符合题意； D．相同温度、相同浓度下，溶液更大，说明水解程度更大，根据“越弱越水解”，可知醋酸酸性弱于亚硝酸，对应酸的酸性越弱，结合能力越强，因此结合能力：，结论正确，D正确； 故选D。 12. Zn的化学性质和Al相似。我国福州大学和清华大学学者研制组装的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 放电时电极电势低 B. 理论上，充电一段时间后，阳极附近pH不变 C. 放电时，电极反应为 D. 充放电一段时间后，储液罐甲的液流体系中主要物质为 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，放电时，Zn失去电子生成，则Zn板为负极，电极方程式为：，正极为硝酸根离子被还原为氨气，正极的电极反应式：；充电时，阴极的电极反应式：，阳极的乙醇被氧化为乙酸，电极方程式为：，据此分析。 【详解】A．放电时，为正极，正极电势高于负极，A错误； B．充电时，阳极的反应为：，通过离子交换膜移向阳极，理论上阳极附近不变，电极反应生成了水，阳极附近pH下降，B错误； C．根据分析可知，放电时，为正极，电极反应为，C正确； D．充放电过程中，生成的氨气和醋酸可以在储液罐甲的液流体系中生成，D正确； 答案选CD。 13. 自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氨气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量(x为整数)。 下列说法错误的是 A. 铁元素的化合价为 B. 该化合物中配体数为6 C. 该化合物水溶液中存在离子键、共价键、配位键 D. 【答案】BC 【解析】 【详解】A．中心原子的常见价态为+2、+3价，该配合物为+1价的阳离子(阴离子有一个硝酸根)，由结构推断配体中存在2个类似苯酚基的结构，故该化合物中Fe为+3价，A正确； B．由图1结构可知，中心原子Fe周围有6个配位原子，2个配体各提供3个配位原子，配位数为6，配体为2个有机大配体，配体个数为2，B错误； C．配合物中配离子与之间为离子键，但水溶液中，离子键被破坏，只存在C-H等共价键，与N、O之间的配位键，不存在离子键，C错误； D．热重曲线可知，该化合物受热失去甲醇分子导致质量减小，该化合物相对分子质量为(x为整数，为个的相对分子质量)，结合图2可知失去甲醇后残留质量百分数为，x为整数，即，D正确； 答案选BC。 14. 实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。 已知：主反应为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。下列说法正确的是 A. 分批次加入重铬酸钠主要是为了防止反应速率过快 B. 反应后加入少量草酸的目的是消耗过量的氧化剂 C. 液相2的主要成分是环己酮与水共沸混合物，操作1为过滤 D. 加氯化钠固体目的是把环己酮和水分离 【答案】BD 【解析】 【分析】第一步环己醇用酸性重铬酸钠氧化为环己酮，第二步加少量草酸的目的是还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止环己酮被氧化，第三步95℃蒸馏收集到环己酮和水的共沸物，第四步加氯化钠固体，可以增大水层的密度，从而把环己酮和水分离，第五步加入无水碳酸钾除去环己酮中少量的水再进行蒸馏得到纯环己酮，据此分析； 【详解】A．环己酮可被强氧化剂氧化，分批次加入重铬酸钠主要防止环己酮被氧化，A错误； B．反应后加入少量草酸，草酸具有还原性，可将过量的还原，避免强氧化剂继续氧化环己酮，B正确； C．蒸馏得到环己酮与水的共沸混合物（液相2），后续加入、无水后，操作1应为蒸馏（利用沸点差异分离环己酮），C错误； D．加入固体可增大水层的密度，降低环己酮在水中的溶解度，促进环己酮与水的分层分离，D正确； 故答案选BD。 15. 已知和结合形成两种配离子和。常温下，0.100 mo/L的和0.002 mol/L的混合溶液中，和的浓度对数lgc(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. B. C. pH=9.6时， D. pH=6.4时，体系中 【答案】AD 【解析】 【分析】和之间存在转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，，则曲线I代表，曲线Ⅱ代表，随着pH增大，正向移动，增大，和结合形成配离子的反应依次为、，因此随pH增大，持续减小，为曲线Ⅲ，，先增大后减小，为曲线Ⅳ，一直增大，为曲线V，曲线I和曲线Ⅱ的交点代表，即，此时pH=11.6，代入平衡常数表达式得，据此回答。 【详解】A．曲线Ⅲ和曲线Ⅳ的交点代表，即，由图可知，此时，代入平衡表达式得，曲线Ⅳ和曲线V得交点代表，，即，此时，可得的平衡常数，a点时，，代入，解得，且a点对应，代入的平衡常数，计算得，故pH=4.3，A错误； B．根据A选项分析可知，的平衡常数，B正确； C．的，当pH=9.6时，，代入平衡常数表达式，得到，C正确； D．当pH=6.4时，最大，接近，结合B项中平衡常数可计算得，，结合Cu 元素守恒知，，，因此体系中，D错误； 故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Fe和硒(Se)都是人体必需的微量元素、Mg是常量元素，三者在医药、催化、材料等领域都有广泛应用，回答下列问题： （1）下列状态的Fe原子或离子再失去1个电子时，所需能量由高到低排第二的是______(填标号)。 a． b． c． d． （2）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如下： ①该新药分子中有______种不同化学环境的C原子。 ②键角：______(填“>”、“=”、“<”)。 ③C、N、O第二电离能由大到小的顺序为______。 （3）富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示： ①分子中键与键的数目比为______。 ②离子键成分百分数FeO______FeS(填“>”、“=”、“<”)。 （4）一种硼镁化合物具有超导性能，其晶体结构、晶胞沿z轴的投影图如下所示(晶胞参数为a nm、c nm)，B的配位数为______，晶胞密度为______。 【答案】（1）d （2） ①. 8 ②. ＞ ③. O＞N＞C （3） ①. 11：3 ②. ＞ （4） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 铁元素的原子序数为26，基态原子的排布式为、激发态原子的电子排布式为，原子的激发态的能量高于基态，失去1个电子的能量高于基态，则失去1个电子时，a所需能量高于b；基态Fe+的电子排布式为，铁元素的第二电离能大于第一电离能，则失去1个电子时，d所需能量高于a；基态Fe3+的电子排布式为，3d轨道为稳定的半充满结构，较难失去电子，则失去1个电子时，c所需能量高于d，则四种微粒失去1个电子时，所需能量高低顺序为：c＞d＞a＞b，故选d； 【小问2详解】 ①由结构简式可知，乙烷硒啉的分子结构对称，分子中含有8种化学环境不同的碳原子； ②三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为：3+(6-2×3) ×=3，孤对电子对数为：(6-2×3) ×=0，分子的空间构型为平面三角形，键角为120°；亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为：3+(6-2×3+2) ×=4，孤对电子对数为：(6-2×3+2) ×=1，离子的空间构型为三角锥形，键角小于120°，所以三氧化硒分子的键角大于亚硒酸根离子； ③氧原子、氮原子、碳原子失去１个后形成离子的价电子排布式分别为：2s22p3、2s22p2、2s22p1，O+离子的2p轨道为稳定的半充满结构，较难失去电子，且核电荷数越大，对核外电子的吸引力越大，电离能越大，则第二电离能由大到小的顺序为O＞N＞C； 【小问3详解】 ①由球棍模型可知，富马酸的结构式为HOOCCH=CHCOOH，分子中的单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键和π键的数目比为11：3； ②氧元素的电负性大于硫元素，所以氧化亚铁中离子键的百分数强于硫化亚铁； 【小问4详解】 由晶体结构、晶胞沿z轴的投影图可知，化合物的晶胞结构为： 晶胞中位于体内的硼原子与位于顶点的镁原子距离最近，则硼原子的配位数为6；晶胞中位于顶点的镁原子个数为：，位于体内的硼原子个数为2，晶胞的化学式为MgB2，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=( a×10-7××10-7×c×10-7)d，解得d=×1021。 17. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题 （1）已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓： 物质 ______kJ/mol。 （2）若将一定量的和充入恒温恒容密闭容器中仅进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 体系的压强保持不变 B. 消耗的速率与生成的速率相等 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 混合气体的密度不再改变 （3）100 kPa下，向密闭容器中投入和各1 mol发生反应。反应达到平衡时，反应物()的转化率和生成物()的选择性随温度变化关系如下图(温度低于360℃反应Ⅲ不发生)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是______(填a”、“b”、“c”、“d”，下同)，600℃以后，随温度升高，还有可能上升的曲线是___，500℃~600℃，随温度升高曲线d下降的原因可能是______。 ②550℃下达到平衡， ______mol，该温度下反应Ⅱ的______(列出计算式即可)。 ③300℃，若初始压强为50 kPa，达平衡时，c曲线上的点应______移(填“上”、“下”、“不”)。 【答案】（1）(m-2p-q) （2）AC （3） ①. c ②. d ③. 随温度升高，反应Ⅱ(放热反应)平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ(吸热反应)平衡正向移动的程度，导致的转化率下降 ④. 0.4 ⑤. ⑥. 下 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变为：△H=生成物生成焓-反应物生成焓，则反应II 的焓变为△H=[ (-p kJ/mol)×2+(-q kJ/mol) ]-( -m kJ/mol) =(m-2p-q) kJ/mol； 【小问2详解】 A．反应Ⅱ是气体体积减小的反应，反应中体系的压强减小，则体系的压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，A正确； B．消耗二氧化碳的速率与生成甲烷的速率都代表正反应速率，则消耗二氧化碳的速率与生成甲烷的速率相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，B错误； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，反应Ⅱ是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，C正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再改变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 ①温度低于360℃反应Ⅲ不发生，由方程式可知，反应I为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，碳酸镁的转化率和二氧化碳的选择性增大、氢气的转化率和甲烷的选择性减小，所以曲线a表示碳酸镁的转化率、曲线b表示二氧化碳的选择性、曲线c表示甲烷的选择性、曲线d表示氢气的转化率，故选c； 由图可知，600℃以后，碳酸镁完全转化，由方程式可知，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，二氧化碳选择性和甲烷选择性减小，所以随温度升高，还有可能上升的曲线是d； 反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则500℃~600℃，随温度升高曲线d下降说明反应Ⅱ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ平衡正向移动的程度，反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气导致氢气的转化率减小； ②由图可知，550℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，氢气的转化率为60%、甲烷的选择性为10%、二氧化碳的选择性为70%，则平衡时，氢气物质的量为：1 mol-1 mol×60%=0.4 mol，甲烷、二氧化碳的物质的量为：1 mol×10%=0.1 mol、1 mol×70%=0.7 mol；由氢原子个数守恒可知，水蒸气的物质的量为：=0.4 mol，由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的物质的量为：1 mol-0.1 mol-0.7 mol=0.2 mol，则平衡时混合气体的总物质的量为1.8 mol，反应Ⅱ的平衡常数为：Kp=； ③300℃，若初始压强为50 kPa相当于减小压强，反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，甲烷的选择性减小，则达平衡时，c曲线上的点应下移。 18. 一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 已知：①；②试剂a是； ③；④M含有1个sp杂化的碳原子。 （1）B分子中的官能团名称为______E的化学名称为______。 （2）合成路线中E→F中的作用为______。 （3）J→K的化学方程式为______。 （4）G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______(写出一种即可)。 ①含苯环②能水解且能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4组峰 （5）以G和M为原料合成P的三步反应如下： M的结构简式为______，X→Y的反应类型为______。 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. 4-硝基苯胺或对硝基苯胺 （2）中和产生的酸，促进反应正向进行 （3） （4）或 （5） ①. ②. 取代反应 【解析】 【分析】结合反应条件，B→D的反应是硝化反应，结合A的分子式，A的结构简式为，A和乙酸发生取代反应生成B，则B的结构简式为，B发生对位的硝化反应生成D，则D的结构简式为，D发生水解反应生成E，则E的结构简式为，E和试剂a在作用下发生取代反应生成F，则F的结构简式为，F中硝基还原为氨基生成G；结合L中取代基的位置，再结合已知信息①，I的结构简式为，J的结构简式为；对比J与L的结构，结合J→K的反应条件和K的分子式，可知K为；L进一步反应得到M，根据M的分子式可以确定M的结构简式为：，G与M经过三步反应得到P，据此解答。 【小问1详解】 B的结构简式为，官能团名称为酰胺基；E的结构简式为，氨基优先级高于硝基，母体是苯胺，4号位是硝基，命名为4-硝基苯胺或对硝基苯胺； 【小问2详解】 合成路线中E→F发生取代反应，会生成羧酸，的作用是中和产生的酸，促进反应正向进行； 【小问3详解】 J的结构简式为，与发生取代反应，同时会生成HCl，化学方程式为； 【小问4详解】 G分子中除了苯环外，还有5个碳原子、2个氮原子、2个氧原子、1个不饱和度，满足①含苯环②能水解且能发生银镜反应，说明含有甲酸酯基，③核磁共振氢谱有4组峰，说明结构高度对称，满足条件的结构简式为、； 【小问5详解】 M的不饱和度为7，根据已知信息，M含有1个sp杂化的碳原子，则M的结构简式为：，M与G在N=C双键上先发生加成反应得到X，X的结构简式为：，X在碱性条件下脱除得到Y，该反应为取代反应，Y的结构简式为：，最后发生已知的反应得到P。 19. 黑钨精矿中钨元素以(和)形式存在，其中还含有少量硅()、磷、砷以及钼的化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图： 已知：在pH=5的溶液中完全沉淀(当时，认为沉淀完全)。请回答下列问题： （1）黑钨精矿在900℃下烧结会得到钨酸钠)、以及等产物，则在烧结时发生的化学方程式为______；滤渣I的主要成分为和______。 （2）滤液I中加盐酸将溶液的pH调节至8~9的目的为______。 （3）用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷元素转化为磷酸镁铵除去，该离子方程式为______。 （4）沉钨后过滤，向0.25 mol沉淀中，加入500 mL一定浓度的盐酸，当全部转化为钨酸()沉淀时，需控制溶液的pH至少为______(溶液体积变化忽略不计)。 （5）该流程中可循环利用的物质为______。 【答案】（1） ①. ②. （2）使滤液中的转化为沉淀，除去杂质硅 （3） （4）3 （5）、 【解析】 【分析】黑钨精矿中的钨以、形式存在，混有、磷、砷、钼类杂质，加入碳酸钠、氧气高温烧结后，钨和磷、砷、都转化为可溶性钠盐，铁、锰被氧化为不溶性氧化物；水浸后，不溶的、成为滤渣I除去；随后滤液调pH 8~9沉淀硅杂质，再加氯化镁、氯化铵-氨水除去磷砷，硫化钠沉淀除去钼；过滤后，向滤液加氯化钙生成沉淀，过滤后向沉淀中加入盐酸发生反应生成，再加氨水、蒸干、煅烧得到纯净三氧化钨。 【小问1详解】 烧结时被氧化，被氧化为，配平后得到上述方程式：；不溶于水，水浸后进入滤渣I。 【小问2详解】 原杂质烧结时和反应生成可溶的进入滤液I，调pH至8~9可使硅酸根沉淀为过滤除去。 【小问3详解】 磷元素以形式存在，和镁离子、铵根生成磷酸镁铵沉淀，离子方程式为：； 【小问4详解】 完全转化为的反应为：。 转化完全后，由得。 由题意，的溶度积，代入得，，故。 【小问5详解】 将溶解于氨水中，得到钨酸铵，但钨酸铵煅烧分解时会放出，回收后可配成氨水回到流程中使用，可循环利用，同时沉钨加入的后滤液Ⅲ含有，也可以循环使用。 20. 利用大豆油形成微乳液，进而可以制备多功能纳米氧化锌材料。有关实验步骤如下： Ⅰ、提取大豆油：装置如图所示，原料为石油醚、大豆粉。 Ⅱ、制备乳化剂：将大豆油、NaOH、水与乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持75℃反应。将产物倒入饱和食盐水中，过滤得到膏状乳化剂。 Ⅲ、制备纳米氧化锌(流程如下，部分条件略)： （1）在步骤Ⅰ中，将大豆粉应加入装置______中(填“A”或B”)，流经蒸汽导管的物质为______。 （2）高级脂肪酸可用通式RCOOH表示，步骤Ⅱ中生成乳化剂的化学反应方程式为______。 （3）步骤Ⅲ中正丁醇的作用______。 Ⅳ、测定样品中氧化锌的含量： 取m g样品于250 mL锥形瓶中加酸溶解，加入2滴二甲酚橙(XO)指示剂和六亚甲基四胺溶液，用标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液V mL。 已知： ①与按1：1络合。 ②二甲酚橙在pH<6.3时呈黄色，与形成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA。 ③六亚甲基四胺是一种有机弱碱，其水溶液可作为缓冲体系，调节pH≈5-6。 （4）该滴定实验达终点的现象是______，样品中氧化锌的质量分数为______%。 （5）配制EDTA标准溶液时，所用固体吸收少量的水，则测得ZnO含量______(填“偏高”、“偏低”、“不变)。 【答案】（1） ①. A ②. 石油醚蒸气 （2） （3）增大有机物与无机物的互溶程度，使体系分散均匀，加快反应速率 （4） ①. 滴入最后半滴EDTA标准溶液，溶液由紫红色变为黄色，且半分钟内不恢复原色 ②. （5）偏高 【解析】 【分析】该实验以大豆为原料，经“石油醚萃取大豆油→皂化制备乳化剂→微乳法制备纳米氧化锌→滴定法测纯度”的流程展开：先通过索氏提取器用石油醚萃取大豆油，再将大豆油皂化制得乳化剂，利用乳化剂制备微乳液并固化得到纳米氧化锌，最后通过EDTA滴定测定氧化锌的纯度，综合了有机物提取、皂化反应、物质制备与定量分析等核心实验技能。 【小问1详解】 索氏提取提取大豆油时，固体原料大豆粉放在圆筒滤纸A中，下层烧瓶B中盛放萃取剂石油醚，水浴加热后石油醚汽化，经蒸汽导管向上流动，因此流经蒸汽导管的是石油醚蒸气。 【小问2详解】 大豆油是高级脂肪酸甘油酯，与NaOH发生皂化反应生成乳化剂高级脂肪酸钠和甘油，据此写出反应方程式：。 【小问3详解】 该步骤需要形成均一澄清的微乳液，正丁醇可以调节体系性质，作为助溶剂，促进油相、水相混合，增大有机物与无机物的互溶程度，使体系分散均匀，加快反应速率。 【小问4详解】 二甲酚橙与结合为紫红色，EDTA结合能力更强，终点时EDTA夺取，游离出二甲酚橙，在pH≈5~6条件下二甲酚橙为黄色，因此终点现象为溶液由紫红色变为黄色，半分钟不变色。根据反应关系，摩尔质量为，因此质量分数为：。 【小问5详解】 EDTA固体吸收少量水，会导致配制的标准溶液实际浓度偏低，滴定时消耗标准液的体积偏大，计算得到的氧化锌质量分数偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $