3.4沉淀溶解平衡 第2课时 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

健康美丽 从“齿”开始 第2课时 形成龋齿的本质 ——定量认识沉淀溶解平衡溶度积微专题 人教版选择性必修一第三章第四节 1 情境导入 在牙膏中添加适量磷硅酸钠钙（遇水会发生分解产生Ca2＋或等离子）能有效保护牙齿，请从定量的角度解释原因。 防龋 大家找到的护牙措施 学习目标 1.通过回顾平衡常数K，认识理解溶度积Ksp的概念。（重点） 2.掌握Ksp的应用；能利用Ksp对溶液中离子浓度进行计算； 能利用“Q与Ksp”大小判断难溶电解质的沉淀和溶解情况。（重点） 环节一：探索新知 溶度积常数 类比化学平衡常数表达式，书写羟基磷灰石（Ca5(PO4)3OH）的平衡常数表达式。 一、概念：难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 二、表达式 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋(aq)＋3(aq)＋OH－(aq) K = sp 【练习1】请写出AgCl、Ag2CrO4的溶度积表达式。 K Ka Kb Kw ······ 环节一：探索新知 三、影响因素： 内因：本身的性质 外因：只受温度影响 四、意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 一、概念 二、表达式 环节二：学以致用 【练习2】计算常温下饱和AgCl、AgBr溶液中c(Ag+)各是多少？ 相同温度下 Ksp越大在水中的溶解能力越强， 如AgCl >AgBr>AgI 一定是这样吗 思考：根据表格和练习2计算数据， 找Ksp与离子浓度、溶解能力关系？ 环节二：学以致用 四、意义 已知：25 ℃时Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10-12，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ag2CrO4溶液中c(Ag＋) ________ AgCl溶液中c(Ag＋) (填“大于”“小于”或“等于”下同) 。说明Ag2CrO4的溶解能力________AgCl的溶解能力。 Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq) ＋(aq) 　　　　　　 2x mol·L－1　 x mol·L－1 AgCl饱和溶液中：c(Ag＋)＝1.34×10-5 mol·L－1，所以，AgCl更难溶。 【解析】 大于 大于 【练习3】（教材P90 9题变式） 环节二：学以致用 四、意义： 对同类型物质， Ksp越大在水中的溶解能力越强，如AgCl >AgBr>AgI 环节二：学以致用 四、意义 五、应用：判断某温度下的溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况 离子积：符号为Q，Q=cm(An+)·cn(Bm+)，c为任意时刻的离子浓度。 Q＞Ksp：有沉淀析出； Q=Ksp：沉淀溶解平衡； Q＜Ksp：无沉淀析出。 Q与Ksp 环节二：学以致用 在牙膏中添加适量磷硅酸钠钙（遇水会发生分解产生Ca2＋或等离子）能有效保护牙齿，请从定量的角度解释原因。 防龋 环节二：学以致用 环节三：课堂检测 【练习4】 如右图所示，判断T1 T2（选填“>”“=”“<”）；在T1温度下，判断c点 沉淀析出（选填“有”或“无”）。 【练习5】（教材P90 9题） 在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用KCrO4为指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10－5mol/L）时，溶液中c(Ag+)= mol/L， c()= mol/L（已知：25 ℃时Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。） 1.8×10-5 6.2×10-3 环节三：课堂检测 环节四：课堂小结 难溶电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 溶度积Ksp（专题突破） 电解质在水中的溶解性 定性 定量 沉淀溶解平衡的应用（联系实际） 应用 定义 表达式 影响因素 意义 应用 (第1课时) (第2课时) (第3课时) 环节五：延伸拓展 在牙膏中添加适量氟化物，也能起到预防龋齿的作用，你能解释原因吗？ 环节六：课后作业 【基础巩固】1、2 【发展性作业】 1、结合Ksp谈谈你对溶解性表中“不”的理解。 2、（高考题改编）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 （1）请判断a点 （选填“有”或“无”）沉淀析出； （2）根据图像计算Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4 )。 学案 c5(Ca2＋)·c3(PO3- 4)·c(OH－) $