云南昆明三中呈贡学校（呈贡一中）2025-2026学年高二下学期开学考试化学试卷

昆明三中呈贡学校（呈贡一中）高二下学期开学测试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C.12Na-23 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 2.下列有关化学用语表达正确的是 A.中子数为22的钙核素：Ca B.NaoH的电子式：Na+[:O:H 凫 C.CO2的空间填充模型： D.KC1溶液中的水合离子：8国3 0a8 88 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B.标准状况下，2.24LS0中电子的数目为4.00WA C.1.0LpH=2的H,S0,溶液中H*的数目为0.02N D.1.0L1.0mol-L的Na,C0,溶液中Co号的数目为1.0WA 4.下列有关物质的性质和应用对应错误的是 性质 应用 A 阿司匹林含有羧基，显酸性 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用小苏打溶液解毒 B BaSO4不溶于水，不溶于酸 在医疗上进行胃部造影前，BaSO4用作患者服用的“钡餐” KFeO4具有强氧化性，还原产物Fe3+ C 可作新型净水剂 易水解生成Fe(OHD胶体 福尔马林是35%-40%的甲醛水溶液， 可用于食品保鲜 能使蛋白质变性 1/8 5.室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L1,则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A.Mg2+、K+、S0-、Cl B.Na+、Ba2+、Cl、NO3 C.K+、Ca2+、NO3、HC03 D.Na+、Ca2+、Cl0-、Cl 6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式正确的是 OH A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳 +H0+C02→ +HCO; B.Na,O02加入水中：Na,O2+H2O=2Na+2OH+O2↑ C.用食醋处理水垢中的CaCO,:CaC0,+2H-Ca2++CO2个+H,O D.向Ba(OH)2溶液中滴入疏酸溶液：Ba2*+SO?=BaSO,↓ 7.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到相应实验目的的是 。浓H,SO 乙醇 /乙醇 。苯、溴混合液 乙醇+乙酸+ 浓硫酸 碎瓷片 饱和 AgNO. NaCO, 跌粉 溶液 溶液 丙 A.用甲装置制取乙烯 B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C.用丙装置制取并收集乙酸乙酯 D.用丁装置验证乙醇的结构简式是CH3一O一CH3还是CH3CH2OH 8.尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：下列说法错误的是 CH-CH-COOH CH-C-COOH CH-COOH 维生素C ...HO OH OH 酪氨酸 对羟基苯丙酮酸 尿黑酸 A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2 C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个 D.1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 mol NaHCO3 2/8 9.2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。此次神舟十九号要进行的一项重大任务是在太空 中用月壤“烧砖”。科学家们研究发现，月壤中主要含有A、B、C、D、E等元素。已知这5种元素为原子 序数依次增大的前四周期元素，且A元素的气态氢化物的水溶液呈碱性：B元素是地壳中含量最多的元 素：C元素最外层电子数与电子层数相等：D元素次外层电子数是最外层电子数的2倍；E元素所在周期 序数是族序数的2倍。利用元素周期律判断下列说法正确的是 A.A、B与氢三种元素可形成酸、碱或盐 B.原子半径：E>D>C C.最高价氧化物对应水化物的碱性：C>E D.简单气态氢化物的稳定性：D>A 10.下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2S04 若没有生成砖红色沉淀， 则蔗糖在酸性水 A 后水浴加热5min;再加入适量新制Cu(oH)2悬浊液并 溶液中稳定 加热 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里滴加少量溴水，观察 生成白色沉淀，证明存在酚羟基 现象 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5ml20%KOH水溶 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有 C 液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 氯元素 取两支试管各加入等量的苯和甲苯，分别加入几滴等 加入甲苯中的溶液褪色，加入苯中的溶液 D 量的酸性KMnO4溶液 不褪色，说明苯环对甲基有影响，使甲基 更易被氧化 11. 一种从含镍催化剂（主要成分为Ni,还含有少量的FO、Al,O3)中回收镍的工艺流程如图所示[已知： M(NiS04·7H,O)-281gmo1'] 维鑫能剂一→浸→酸浸 H.O2 调pH=3.2 系列 操作 NiSO·7HO 焙烧至恒重 →粗镍 (2.81g) (0.83g) 滤液 滤渣 下列说法错误的是 A.“碱浸”的目的是分离出铝元素 B.“一系列操作”主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.焙烧后所得氧化物的化学式为NO D.若遗漏“H2O2+调pH=3.2"操作，NiSO4·7H2O产品中可能含有FeSO4·7H,O 3/8 有机物M(9-o是一种重要的电子化学品，可作电池的优良介质。将甲基环氧乙烷（巴 HhC、 12. 转 CH. 化为有机物M的催化机理如图所示，下列说法正确的是 A.只有共价键的断裂与形成 AcOH H,C CH, B.i与iⅱ的手性碳原子个数不同 AcOH AcOH. C.AcOH为中间体、KI为催化剂 CH KI CH KI D.总反应的原子利用率为100% K00 AcOH I CH, CH, C0, 13.硅锰原电池是一种新型电池，因其供电稳定，储存量丰富而备受关注。硅锰原电池工作原理如图所 示。该电池工作时，下列说法错误的是 A.电子由Si@C电极通过导线流向MnO2电极 B.正极反应为MmO2+4H+2e=Mn2++2H,0 MnO, C.电路中每转移1mol电子，负极材料的质量增加16g D.电池工作一段时间后，正极区溶液的pH增大 SiO, Mn2+ 质子交换膜 14.常温下，向20mL0.1mol.L乳酸溶液中滴加 0.lmol·LNaOH溶液，溶液pH与含碳粒子分布系数(8)、NaOH溶液体积V)的关系如图所示。已知： S[CH,CHOHCOOH] c(CH,CHOHCOOH) c(CH,CHOHCOOH)+c(CH,CHOHCOO)。下列叙述正确的是 云 12 10 8 b(20,8.3)1 L a(',3.83) n 1.00.80.60.40.205 茹盒 A.L2代表(6 CH,CHOHCOO)的变化情况 B.a点对应的NaOH溶液体积Y=l0 C.常温下，K.(CH,CHOHCOOH)的数量级为10 D.b点：c(OH)>c(H)>c(CH,CHOHCOOH) 4/8 二、填空题（共4题，共58分） 15.(14分)氧化铈(CeO2)是一种广泛应用的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含CeFCO,、BaO、SiO,等）为原 料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 空气 →滤渣A 氟碳焙烧烧渣 稀H2S04 铈 )硫脲→含F溶液 步骤① 含Cep*ii)NazSO4. i)NaOH 的滤液 步骤② )稀盐酸 →沉淀B 含Ce3+滤液 步骤③ 灼烧 NHHCO Ce02步骤⑤ CeC0为步骤④ 已知： ①稀土离子易与S0}形成复盐沉淀，如：Cc2(SOa),+NaSO4+nH,O=Ccz(SO4),·Na2SO4nH2O↓： ②硫脲： N一。NH具有还原性，酸性条件下易被氧化为(ScN,H,)2 ③Ce+在空气中易被氧化为Ce+。 回答下列问题： (1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有 (任写一条)。 (2)CeFCO,中Ce元素的化合价为 ,滤渣A的主要成分是 (3)焙烧后加入稀硫酸浸出，C的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条 件为 硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是 35455565758595100温度/℃ 浸100% ◆ 出80% ◆一温度 60% 40% 一c(H) 20% 0.51.01.52.02.53.03.54.0c日/moL (4)步骤②加入硫脲的目的是 (S)步骤③加入盐酸后，通常还需加入H2O2,其主要目的为 (6)步骤④的离子方程式为 5/8 16.(15分)乙炔化钠HC=CN)是有机合成的重要原料，化学性质很活泼，遇水蒸气发生反应。某小组拟 制备乙炔化钠并测定其纯度，制备装置如图所示。 饱和食盐水 碱石灰 电石 硫酸铜溶液 A B E 回答下列问题： ()本实验用饱和食盐水替代水，其目的是 (2)写出装置B中硫化物参与反应的离子方程式： (3)装置C中试剂是；装置E的作用是 (4)为了检验装置D中产生的气体产物，将装置E中导出气体依次通过足量的① 、浓硫酸、赤热 CuO、②粉末，若②中白色粉末变蓝色，则能验证装置D中气体产物 (⑤)测定产品纯度。常温常压下，取®g产品利用如图装置反应完全后，测得气体体积为VL。在该条件下， 气体摩尔体积为VaL.mol',则该产品纯度为 %(用含o、V、a的代数式表示)。若产品混有Na杂 质，则测得结果 (填“偏高“偏低”或“无影响) Y形管 0 量 水 wg 蒸馏水 管 产品 (6)写出实验室贮存该产品的注意事项： 6/8 17.(15分)煤化工主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(C0、CO2、CH4、CH,OH等)为 原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题： 能 量 C0,(g+4H,(g) △H=-165kJ·mol 0.8 CO(g)+H2O(E) P CH,(g)+2H,O(g) △H=-41kJ·mol 斗05 A Y... CO,(g)+H(g) 反应过程 温度水 图甲 图乙 (I)根据图甲，写出C0(g)和H,(g)生成CH,(g)和H,0(g)的热化学方程式 (2)煤化工主要利用C0和H2反应制备甲醇(CH,OH)反应热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g) △H。已知C0的平衡转化率与温度的关系如图乙所示： ①该反应的△H (填>6<”或“=”0。 ②A、B、C三点平衡常数KA、K.、Kc的大小关系为 。压强P (填>w6<”或“=”，下 同)P2,在T和P2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：正 ③若容器容积不变，则下列措施可提高C0平衡转化率的是 (填字母)。 a.充入C0,使体系总压强增大b.将CH,OH(g从体系中分离 c.充入He,使体系总压强增大d.使用高效催化剂 ④在2L恒容密闭容器中充入2molC0和4molH2,在P2和T条件下经10min达到平衡状态。在该条件下， 2)= _molL.min1；平衡常数K= (填数值)。 (3)用H2还原CO2可以合成CH,OH:CO,(g)+3H2(g)0CH,OH(g)+H2O(g)△H。恒压下，CO2和H2的 起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜（能选择性分离出H,0) 时甲醇的产率随温度的变化如下图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为 △有分子筛膜 45 P 。无分子筛膜 礼田 25 5 200 220 240温度/℃ 7/8 18.(14分)恩曲他滨(HD具有和天然核苷类似的结构，其抗病毒活性引起广泛关注。恩曲他滨的合成路线 如下： OH HO OH C2H22O NaSO,H ONa稀Na,CO,CH,0 回流脱水 OH Zr0,/S02 B 水溶液 HCHO B SO,H H NH HO OH E 三乙胺 D NH LiAIH NaOH HO OH 已知：① 在制备过程中可以循环利用；②R一0HOgR-C。 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为」 物质D中的官能团名称为 (2)在水中的溶解度：B<C,则设计B→C→B的目的为」 9 (3)已知D→E过程无其他副产物生成，则DE的化学方程式为 (4)物质K是物质B的同分异构体，满足下列条件的K的结构简式为 (写出一种即可)。 I.lmol该物质最多能与2 mol NaHC03反应 Ⅱ.核磁共振氢谱峰面积之比为9：9：2：2 (⑤)参照上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 HO- OH OH C,H03 ,LiAIH4、HO HO OH NaOH HO 8/8