9. 3 溶质的质量分数课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题3 溶质的质量分数 第九单元 溶液 理解溶质的质量分数的概念及其计算公式 01 理解饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系 02 【学习目标】 掌握有关溶液的配置和溶液的稀释问题的计算 03 掌握与溶液相关的化学方程式的计算 04 【导入新课】 根部细胞内液体的浓度 ＞ 营养液的浓度，植物才能吸水 【实验9-7】在三个烧杯中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。 试管 编号 溶液颜色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液 质量/g 1 2 3 浅 较深 最深 通过颜色的深浅只能粗略的判断溶液的浓度 体积分数 质量分数 摩尔浓度 浓度 （含量） 【导入新课】 质量分数 碳酸钙中钙元素的质量分数____________________________________ 石灰石中碳酸钙的质量分数____________________________________ 石灰石中钙元素的质量分数(杂质不含钙元素) _____________________________________ A中B的质量分数（A包含B）=B的质量/A的质量╳100% 钙元素的质量/碳酸钙的质量╳100% 碳酸钙的质量/石灰石的质量╳100% 钙元素的质量/石灰石的质量╳100% 某溶液中溶质的质量分数？ 【导入新课】 一、溶质的质量分数 概念：溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方式，是溶质质量与溶液质量的百分比。 质量分数越大，浓度越______，质量分数越小，浓度越______。 浓 稀 一、溶质的质量分数 【实验9-7】在三个烧杯中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。 试管 编号 溶液颜色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液 质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 0.50% 2.44% 9.09% 浅 较深 最深 溶剂质量相同时，溶质质量越大，质量分数越大，溶液浓度越大。 一、溶质的质量分数 【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。 溶质质量/g 溶剂质量/g 现象 溶液质量/g 溶质的质量分数 10 90 20 80 100 100 NaCl溶解 NaCl溶解 10% 20% 溶液质量相同时，溶质质量越大，质量分数越大，溶液浓度越大。 思考与讨论 已知20 oC时，NaCl的溶解度是36g。有人说：“20 oC时NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法正确吗？为什么？ m质 m液 = 溶质的质量分数 ×100% s = 溶质的质量分数 ×100% = s+100g 36g 136g ×100% ＜ 36% 饱和溶液：m质：m剂：m液=s：100g：(s+100g) 二、饱和溶液的质量分数与溶解度的关系 饱和溶液： s s+100g = 溶质的质量分数 所有溶液： 推理：①若溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数______； 溶解度越大，则饱和溶液的溶质质量分数______。 ②同温时，同种溶质的饱和溶液浓度_______。 ③同温时，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度更____。 相同 越大 相等 大 二、饱和溶液的质量分数与溶解度的关系 例1：如图为甲乙两物质的溶解度曲线。 根据溶解度曲线可知： ①30oC时，甲乙两物质的溶解度大小______; ②30oC时，甲乙两物质的饱和溶液的溶质 质量分数大小________。 甲＞乙 甲＞乙 ③30oC时，相同质量的甲乙两物质的饱和溶液中溶质的质量大小____；溶剂的质量大小________。 甲＞乙 甲＜乙 二、饱和溶液的质量分数与溶解度的关系 例2：如图为物质A的溶解度曲线。 若将A的饱和溶液从t1升高至t2，溶液是_______溶液，溶剂_____，溶质_____，溶质的质量分数______。 若将A的饱和溶液从t2降温至t1，溶液是_______溶液，溶剂_____，溶质_____，溶质的质量分数______。 不饱和 不变 饱和 不变 不变 不变 减小 减小 改变温度使饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数______； 改变温度使饱和溶液析出晶体，溶质的质量分数______。 不变 减小 温度/oC S/g A t1 t2 二、饱和溶液的质量分数与溶解度的关系 例3：如图是A、B、C三种固体物 质的溶解度曲线，请回答下列问题： t2oC时，A、B、C饱和溶液的质 量分数由大到小的顺序是___________； (2) 将t2oC时A、B、C三种物质的 饱和溶液降低温度到t1oC时，这三 种溶液中溶质质量分数由大到小的 关系是___________。 A>B>C B>A>C 课堂练习 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图 回答： （1）t1oC时A、B、C三种物质的饱和溶液的质量 分数由大到小的顺序是____________。 （2）t1oC时35gA物质加入到50g水中不断搅拌， 形成的溶液质量是________g （3）将t2oC时A、B、C三种物质饱和溶液的温度 降温到t1oC时，三种溶液的溶质质量分数由大到小 是________。 （4）当B的饱和溶液中含少量A时，通过________提纯B。 B>C>A 60 B>C>A 蒸发结晶 2. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲 线，下列叙述正确的是（ ） A a的溶解度比c大 B a中有少量的b可采用降温结晶的方法 提纯 C t2oC时，a、b两种物质饱和溶液中 溶质的质量一定相等 D 将t2oC时a、b、c的饱和溶液降温至 t1oC，所得溶液中溶质质量分数由大到 小的顺序是_______________ B b>a>c 三、溶液的配制 例1：在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ = 150kg × 16% = 24kg m溶质 = m溶液 × 溶质的质量分数 解： m溶剂 = m溶液 - m溶质 =150kg - 24kg =126kg 答：需要氯化钠24kg；需要水126kg。 三、溶液的配制 练习：实验室需要配制100g 5%的氯化钠溶液，需要多少克氯化钠？多少克水？ = 100g × 5% = 5g 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 解： 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 =100g - 5g =95g 答：需要氯化钠5g；需要水95g。 四、溶液的稀释 例2：化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸溶液进行实验。要把50g上述浓溶液稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 解题依据：稀释前后，溶质的质量不变。 稀释前溶液质量×质量分数=稀释后溶液质量×质量分数 解：设稀释后溶液的质量为x 50g×98%=x×20% x=245g 水的质量=稀释后溶液的质量-原溶液的质量 =245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。 四、溶液的稀释 练习：实验室需要100g 15%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少克？需要加水多少克？ 解：设需要浓硫酸的质量为x x×98%=100g×15% x=15.3g 水的质量=稀释后溶液的质量-原溶液的质量 =100g-15.3g=84.7g 答：需要98%的浓硫酸15.3g；需要加水84.7g。 五、根据化学方程式的计算 1. 求反应前某溶液的溶质质量分数 例题：实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气，剩余物质的总质量变化如图。请计算： （1）反应生成氧气的质量为________g。 （2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100% 五、根据化学方程式的计算 2. 求反应后溶液中某溶质的质量分数 例题：向盛有22.3g Na2CO3样品（杂质不溶于水，不参与反应）的烧杯中加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图： 求：(1)完全反应后，产生二氧化碳气 体质量。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质 的质量分数为多少？ 组成法：m溶液=m溶剂+m溶质 整体法：m溶液=反应前总质量-生成气体质量-难溶固体质量 ①未反应完全的不溶固体； ②未溶解的杂质； ③反应生成的沉淀。 五、根据化学方程式的计算 3. 反应物过量问题 例题：为测定生铁中单质铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据记录如下表（每次实验反应充分） 第1次 第2次 第3次 第4次 所取生铁的质量/g 10 10 10 10 所加稀硫酸的质量/g 25 50 75 100 生成氢气的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.35 根据实验数据，试分析并计算：①生铁中单质铁的质量分数；②所用稀硫酸的溶质质量分数。 求某反应物在样品中的质量分数时，该反应物必须反应完全。 $