9. 2 溶解度课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 第九单元 溶液 【导入新课】 海水晒盐 掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念及转换方法 01 掌握固体溶解度和气体溶解度的异同 02 【学习目标】 认识溶解度曲线的含义及其运用 03 一、饱和溶液 【实验9-5】 10mL水 2g NaCl NaCl溶液① 能否继续溶解NaCl? 2g NaCl 搅拌 搅拌 NaCl溶液② 能否继续溶解NaCl? 能继续溶解NaCl 不能继续溶解NaCl NaCl的不饱和溶液 NaCl的饱和溶液 搅拌 10mL H2O NaCl溶液③ 一、饱和溶液 1. 饱和溶液与不饱和溶液的概念 在一定 下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的 溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 溶液。 温度 饱和 不饱和 思考：NaCl的饱和溶液能否继续溶解KNO3？ 温馨提醒：某物质的饱和溶液，只是不能再溶解该物质，但可继续溶解其他物质。 一定温度下，一定量的溶剂中溶解的溶质的量是有限度的。 一、饱和溶液 2. 饱和溶液与不饱和溶液的区分 方法①：若烧杯底部有固体剩余 该溶液为该固体的饱和溶液 方法②：向溶液中继续加入少量该溶质 若溶质 溶解，则原溶液为__________溶液。 若溶质 溶解，则原溶液为________溶液。 继续 不饱和 不再 饱和 10mL水 2g NaCl NaCl溶液① 搅拌 搅拌 NaCl溶液② NaCl的不饱和溶液 NaCl的饱和溶液 搅拌 10mL H2O NaCl溶液③ NaCl的不饱和溶液 一、饱和溶液 【思考】如果将溶液③恒温蒸发10g水，会观察到什么现象? 2g NaCl 一、饱和溶液 一定温度下，溶质能够溶解的质量与溶剂的量相关：溶剂越多，能够溶解溶质的质量越多。 不饱和溶液 饱和溶液 加溶质 蒸发溶剂 加溶剂 蒸发溶剂 结晶 沉降泥沙 【运用：海水晒盐】 蒸发溶剂，使不饱和溶液接近饱和溶液。 继续蒸发溶剂，使不饱和溶液变成饱和溶液，并析出NaCl晶体。 除杂 NaCl的饱和溶液 一、饱和溶液 NaCl的不饱和溶液 一、饱和溶液 【实验9-6】 10mL水 3g KNO3 KNO3溶液① 3g KNO3 KNO3溶液② 搅拌 加热 3g KNO3 冷却 KNO3溶液③ KNO3溶液⑤ 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 KNO3从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 搅拌 KNO3溶液④ ？ 视频演示 一、饱和溶液 一定溶剂中，溶质能够溶解的质量与温度相关：一般温度越高，能够溶解溶质的质量越多。 不饱和溶液 饱和溶液 降低温度 升高温度 降低温度 结晶 一、饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 ①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度 ①加溶剂 ②升高温度 3. 饱和溶液与不饱和溶液的转换 结晶 蒸发溶剂 降低温度 除了溶质和溶剂的种类外，影响溶质溶解量的因素有：溶剂的量和温度 10mL水 3g KNO3 KNO3溶液① 3g KNO3 KNO3溶液② 搅拌 加热 3g KNO3 冷却 KNO3溶液③ KNO3溶液⑤ 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 搅拌 KNO3溶液④ ？ 思考与讨论 分析硝酸钾溶液①-⑤的浓度大小，由此能否得出饱和溶液与不饱和溶液与溶液浓度大小的关系。（溶剂的量相同时，溶质越多，浓度越大） 浓度： ① ＜ ② ＜ ③ ＜ ④ ＞ ⑤ 浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液；饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大。 二、溶解度 1. 固体溶解度：在一定 下，某固体物质在 溶剂里达到_____ 状态时所溶解的 ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（____）。 温度 100g 饱和 质量 四要素 条件：___________ 标准：___________ 状态：___________ 单位：___________ 一定温度 100g溶剂 饱和溶液 g s 理解：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。 ①______时，______水中最多能溶解硝酸钾的质量为______； ②______时，______水中溶了______的硝酸钾就达到饱和状态。 20℃ 100g 31.6g 20℃ 100g 31.6g 判断下列有关溶解度的说法是否正确： ①20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。（ ） ②20℃，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20克。（ ） ③20℃，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则 20℃时A的溶解度是20克。（ ） ④20℃，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ） 理解与辨析 × × × √ 已知：30oC时，NaCl的溶解度为36.3g。 30oC时，100g 水中最多可以溶解_______ NaCl； 30oC时，200g 水中溶解_______ NaCl可达到饱和状态； (3)30oC时， NaCl的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：________； (4)30oC时，溶解108.9g NaCl形成饱和溶液，需要_______g 水。 (5)30oC时，向50g的水中加入50g的NaCl，形成的溶液的质量为___________。 练一练 对于饱和溶液，m质：m剂：m液 = s : 100g: (s+100g) 36.3 g 72.6 g 36.3 : 100 300 68.15 g 二、溶解度 2. 固体溶解度的影响因素 溶质 溶剂 现象 碘 水 碘 汽油 高锰酸钾 水 高锰酸钾 汽油 不溶于水 溶解 溶解 不溶于汽油 相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同 不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同 溶质的种类和溶剂的种类是影响物质溶解度的内在因素。 温度/oC 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 温度是影响固体溶解度的外在因素。当溶质和溶剂的种类一定时，温度改变，固体溶解度改变；温度不变，固体溶解度不变。 2. 固体溶解度的影响因素 二、溶解度 课堂练习 例题：下列措施能改变固体物质溶解度的是（ ） A. 搅拌 B. 增加溶质 C. 加热 D. __________ C 降温 3. 溶解度与溶解性的关系 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难溶 S 20oC 二、溶解度 三、溶解度曲线 1. 绘制溶解度曲线 温度/oC 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 表9-1 几种物质在不同温度时的溶解度 如何根据表格中的数据推测表中物质在某一未测温度时的溶解度？ 温度/oC 25 85 溶解度/g 1. 绘制溶解度曲线 用纵坐标表示_________; 横坐标表示_______的曲线叫做溶解度曲线。 溶解度 温度 温度/oC 25 85 溶解度/g 40 180 三、溶解度曲线 三、溶解度曲线 2. 溶解度曲线的含义 ①点的含义 曲线上的点（A、B）：物质在对应温度时的溶解度。 曲线的交点（C）：该温度下，两物质的溶解度相等。 曲线下方的点（D）：该温度下，向每100g水中加入相应质量的固体形成的溶液不饱和。 温度/oC 曲线上方的点（D）：该温度下，向每100g水中加入相应质量的固体形成的溶液饱和，且有固体析出。 三、溶解度曲线 2. 溶解度曲线的含义 例：如图所示，当温度为t3时，a的溶解度为_________。当温度为t2时，c的溶解度为_________。 50g 20g 当温度为t1时，a、b、c的溶解度从大到小依次为_ ___________ 。当温度为t2时a、b、c的溶解度从大到小为_____________。 c>b>a b>a=c 三、溶解度曲线 2. 溶解度曲线的含义 ②线的含义 曲线的倾斜程度表示物质溶解度受温度影响的大小程度。曲线越陡，影响越大。 大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3； 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl）； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。 温度/oC 三、溶解度曲线 2. 溶解度曲线的含义及运用 例：如图所示，a、b、c的溶解度随温度变化最大的为_____。____的溶解度随温度的升高而减小。 a c 2. 溶解度曲线的含义及运用 例：如图所示，欲使t3时a、c的饱和溶液变成不饱和溶液，除了加溶剂外还可以：a_________；c______（均填“升温”或“降温”）。欲使N点a的不饱和溶液变成饱和溶液，可以①______；②__________。 升温 降温 降温 加溶质 三、溶解度曲线 三、溶解度曲线 2. 溶解度曲线的含义及运用 例：如图所示，a中混有少量的b，可采用______结晶的方法提纯；b中混有少量的a，可采用_________结晶的方法提纯； 降温 蒸发溶剂 课堂练习 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度 比乙大 B．将20oC时的甲、乙的饱和溶液降温至10oC，甲析出的晶体更多 C．甲中含有少量乙，可以通过降温结晶的方法提纯甲。 D．30oC时，把50g甲放入50g水中形成的溶液的质量为_____。 C 80g 四、气体溶解度 1. 概念：气体在压强为______和一定______时溶解在______水里达到_________时的气体_____叫做气体溶解度。 注意：气体溶解度为比值，单位为 _______。 101kP 温度 1体积 饱和状态 体积 例：0℃，101kPa时，1mL的水中最多能溶解0.049mL的氧气，则氧气的溶解度为_________。 0.049 1 四、气体溶解度 2. 影响因素 1）内因：气体的种类 O2：不易溶于水 CO2：可溶于水 H2：难溶于水 HCl：易溶于水 NH3：极易溶于水 2）外因 温度：温度越高，气体溶解度越小。 压强：压强越大，气体溶解度越大。 请运用所学知识解释下列生活现象： 1. 夏天的午后，鱼儿常会跳出水面； 2. 拧开碳酸饮料瓶盖时，有气泡冒出。 温度越高，气体溶解度越小，溶解在水中的氧气越少，鱼儿跳出水面获得氧气。 压强越小，气体溶解度越小，拧开瓶盖压强减小，气体溶解度减小，有气泡冒出。 实践与运用 思考与讨论 固体溶解度和气体溶解度的区别 固体溶解度 气体溶解度 影响因素 （条件） 标准 单位 一般温度越高，溶解度越大； 少数固体溶解度随温度变化不大； 极少数温度越高，溶解度越小。 温度越高，溶解度越小； 压强越大，溶解度越大。 100g水中溶解固体的质量 1体积水中溶解气体的体积 g 1（比值） Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $