9. 1 溶液及其应用课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题1 溶液及其应用 第九单元 溶液 【导入新课】 纯净水：无色无味的液体 水中溶解了其他物质，液体有特殊味道或颜色 溶液 掌握溶液的概念及特点 01 掌握溶液的组成、正确区分溶质和溶剂 02 【学习目标】 认识溶解过程的吸热和放热现象 03 认识溶液在生产生活中的应用 04 一、溶液的形成 蔗糖溶解示意图 蔗糖在水分子的作用下，均一地分散在水分子中，形成一种稳定的混合物——蔗糖溶液。蔗糖溶液中存在的微观粒子有_____________________。 水分子和蔗糖分子 玻璃棒搅拌的目的是：加快溶解速率；常见的加快溶解速率的方法：搅拌、振荡、加热、碾碎 蔗糖溶解微观示意图 水分子 蔗糖分子 【实验9-1】 一、溶液的形成 氯化钠溶解示意图 氯化钠 盐水 氯化钠在水分子的作用下，均一地分散在水分子中，形成一种稳定的混合物——氯化钠溶液。氯化钠溶液中存在的微观粒子有___________________。 H2O、Na+、Cl- 氯化钠溶解微观示意图 水分子 - 氯离子 + 钠离子 【实验9-1】 一、溶液的形成 【实验】将适量硫酸铜、食用油、牛奶分别放入装有20mL水的烧杯中，玻璃棒搅拌，静置，观察现象。判断是否能形成溶液。 硫酸铜 食用油 牛奶 一、溶液的形成 【实验现象】 硫酸铜 食用油 牛奶 浑浊 不均一 稳定 澄清透明 均一 溶液 分层（不稳定） 不透明 不是溶液 一、溶液的形成 1. 认识溶液的概念及性质 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 均一性：是指溶液中各部分组成、浓度、性质都相同。 稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会发生改变。 混合物：溶液一定是混合物。 性质 被溶解的物质叫溶质 能溶解其他物质的物质叫做溶剂 2. 溶液的成分 蔗糖 水 能溶解其他物质的物质叫做_____ 被溶解的物质叫做______ 溶质 溶剂 溶液 一、溶液的形成 读作“溶质”的“溶剂”溶液 溶液 命名 蔗糖溶于水 硫酸铜溶于水 氯化钠溶于水 碘溶于酒精 蔗糖的水溶液 硫酸铜的水溶液 氯化钠的水溶液 碘的酒精溶液 （氯化钠溶液） （硫酸铜溶液） （蔗糖溶液） 最常见的溶剂是水；其他常见溶剂有酒精、汽油 当溶剂为水时，一般溶剂省略不读。 【实验9-3】 水中滴入红墨水 加入乙醇，不振荡 振荡，静置 分层 振荡后不分层 静置后不分层 酒精可以溶于水中。（溶质可以是固体，也可以是液体或气体；乙醇既可以作溶剂也可以做溶质） 一、溶液的形成 视频演示 ③无特殊说明，溶剂是水：如过氧化氢溶液，溶质是______、溶剂是___。 ①根据命名，溶质在前，溶剂在后：如碘酒，溶质是____、溶剂是______。 碘 酒精 ②根据溶液组成成分的状态： 组成 溶质 溶剂 举例 固+液 高锰酸钾+水：溶质_________、溶剂______ 气+液 HCl+水：溶质__________、溶剂________ 液+液 有水 酒精+水：溶质_______、溶剂________ 无水 ------- 固体 液体 气体 液体 其他 水 量少 量多 KMnO4 水 HCl气体 水 酒精 水 H2O2 水 一、溶液的形成 2. 溶液的成分 溶质和溶剂的判断 思考与讨论 1. 将CaO放入足量水中，能否形成溶液？若能，溶质和溶剂分别是什么？ 2. 将一定量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，充分反应后，剩余溶液中溶质的成分？ 能；溶质是Ca(OH)2；溶剂是H2O 如果硫酸铜反应完全，则溶质为FeSO4； 如果硫酸铜未反应完全，则溶质为CuSO4和FeSO4。 若物质溶于水后，能和水反应，则反应生成物为溶质。 在溶液中进行的反应，分析反应后的溶液的成分时需要考虑反应前的溶质是否反应完全。 2. 溶液的成分 m溶液 = m溶质 + m溶剂 一、溶液的形成 例1：10g蔗糖全部溶于50g水中形成蔗糖溶液，则蔗糖溶液的质量为多少？ m蔗糖溶液 = m蔗糖 + m水 = 10g + 50g = 60g 例2：5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应后，溶液的质量为多少？ m溶液 = m硫酸亚铁 + m水 = 12.7g + （100g-7.3g）= 105.4g 【实验9-2】将碘和高锰酸钾分别溶于水和汽油中，观察物质的溶解现象。 3. 影响物质溶解性的因素 一、溶液的形成 视频演示 实验现象： 溶质 溶剂 现象 碘 水 碘 汽油 高锰酸钾 水 高锰酸钾 汽油 不溶于水 溶解，形成紫色溶液 溶解，形成紫色溶液 不溶于汽油 实验①②或③④对照，可得出：__________________________________ 实验①③或②④对照，可得出：__________________________________ 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 物质的溶解性跟溶质和溶剂的种类有关 3. 影响物质溶解性的因素 一、溶液的形成 4. 溶解时的吸热和放热现象 【实验9-4】 溶解前温度 溶解后温度 氢氧化钠、浓硫酸溶解时放出热量，溶液温度升高； 硝酸铵（NH4NO3）溶解时吸收热量，溶液温度降低； NaCl溶解时既不吸收热量也不放出热量，溶液温度不变。 一、溶液的形成 视频演示 如何使U型管中的液面左低右高？ 思考与讨论 ①温度升高 X：H2O；Y：NaOH X：H2O；Y：CaO ②产生气体 X：H2O2溶液；Y：MnO2 X：稀硫酸/稀盐酸；Y：Mg/Al/Zn/Fe X：稀硫酸/稀盐酸；Y：CaCO3/Na2CO3 如何使U型管中的液面左高右低？ 降低温度——X：H2O；Y：NH4NO3 许多化学反应在溶液中进行，可增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 医药用品 农业上实现无土栽培，不仅有效地利用了空间，还减少了环境污染。 二、溶液的应用 【拓展】乳浊液、悬浊液 牛奶：乳浊液 河水：悬浊液 不溶于水的液体小颗粒分散在水中。 不溶于水的固体小颗粒分散在水中。 课堂练习 1. 溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法错误的是（ ） A. 溶液都是无色透明的液体 B. 一种溶液中可能含有多种溶质 C. 溶液都是混合物 D. 能溶于酒精的物质不一定能溶于水 2. 下列溶液中，前者是后者的溶质的是（ ） A. 氧化钙 石灰水 B. 氯化钠 稀盐酸 C. 酒精 碘酒 D. 过氧化氢 双氧水 A D Lavf57.71.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.71(fixed_gap:False) $