第九单元 课题1 溶液及其应用-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

第九单元 溶液 课题 1 溶液及其应用 预 习 新 知 1.溶液的形成 (1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 的混合物。 (2)溶液的特征 ①均一性：是指各部分 和 都相同； ②稳定性：是指 不变时，溶液长时间放置不会分层； ③外观澄清、透明，但不一定无色：如CuSO4溶液为蓝色。 (3)溶液的组成：溶质和溶剂。 (4)溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 (5)如何确定溶液中的溶质和溶剂 ①有水存在时，无论水多少， 为溶剂，该溶液为水溶液； ②当固体、气体与液体互溶时（无水）， 是溶剂： ③当液体与液体互溶时（无水）， 为溶剂； ④水是一种最常用的溶剂， 也可作溶剂。 (6)影响物质溶解性的因素 ①与溶质的性质有关：不同溶质在同种溶剂中溶解性 ②与溶剂的性质有关：同种溶质在不同溶剂中溶解性 (7)物质在溶解时，常常会使溶液的 发生改变。这说明 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。 ①放热现象：温度 ;如： ②吸热现象：温度 ;如 ③温度不变；如 。27· 第九单元溶液 智慧锦囊 【知识巩固】 1.溶液的三个特征（判断 溶液) (1)均一性：溶液中各处的性 质相同，如密度、浓度、颜色等。 (2)稳定性：在温度不变化， 溶剂的量不减少时，溶质不会从 溶液中析出来。 (3)混合物：溶液一定是均 一、稳定的，但均一、稳定的液体 不一定是溶液，如水、酒精，它们 不是混合物。 2.溶液、溶剂的区分 (1)根据溶液的名称确定， 般溶质在前，溶剂在后。如食盐 水是食盐的水溶液，即食盐为溶 质，水为溶剂。 (2)根据溶液的组成或状态 和量的多少确定。但水溶液中水 必是溶剂。 (3)当物质溶解发生化学反 应时，一定要依据生成物正确确 定溶质。如CO2通入水中发生反 应生成H2CO3,溶质为HCO3。 (4)一种溶液中只有一种溶 剂，但不一定只有一种溶质，可以 有多种溶质，如干净的海水等。 拾南针·课堂优化·九年纸下册·化学(RJ) 2.溶液的应用 (1)在实验室和化工生产中，常常先将几种 固体反应物溶解，然后将这些溶液混合后振荡 或搅动，以加快 的进行。 (2)溶液对于动植物的 也具 有重要意义。 ①人体内的各种体液都是含有多种溶质的 溶液，体内发生的化学反应也是在溶液中进 行的。 ②医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和 各种眼药水等，都是根据人体的生理需求配制 A随堂过关公 知识点①溶液的概念 1.(2026·武威)下列物质不属于溶液的是( A.泥水 B.碘酒 C.食盐水 D.蔗糖水 2.下列有关溶液的说法，正确的是 A.溶液一定是混合物 B.溶剂一定是水 C.溶质一定是固体 D.溶液一定是无色 知识点2)溶液的特征 3.某液体若是溶液，则必须具备的条件是() A.一种固体溶解在一种液体里 B.长期敞口放置不会析出沉淀 C.只由一种溶质和一种溶剂混合后形成的均 一、稳定的混合物 D.至少由两种物质组成的均一、稳定的混 合物 4.试剂瓶中盛有某种溶液，倒出一部分测得其密 度为ag/cm3,瓶内剩余部分密度为bg/cm3。 ·2 的溶液。 ③植物从土壤中获得的各种养料，需要溶 解形成溶液后才能被吸收。 3.影响溶解快慢的因素有很多，当物质的 形状或颗粒越小，溶解的越 ;溶剂的温度 越高，物质溶解的越 ；还有，搅拌时能 物质在水中的溶解。 4.浊液的分类：悬浊液和乳浊液。悬浊 液 分散到液体里形成的混 合物；乳浊液 分散到液体里形 成的混合物。 达 下列说法正确的是 A.a=b B.a>b C.a<b D.无法确定 知识点③物质溶解过程中的吸热或放热现象 5.向如图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌 溶解后，发现沾水的塑料片和烧杯底部冻结 在一起，则加入的物质可能是 沾水的 塑料片 A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.硝酸铵 D.浓硫酸 知识点④)影响物质溶解速度的因素 6.影响蔗糖在水中溶解的因素很多，当我们研 究蔗糖颗粒大小对溶解快慢的影响时，需控 制的影响因素有 ( A.水量的多少 B.温度的高低 C.是否搅拌 D.以上全部 知识点⑤溶液的应用 7.溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法 正确的是 ) 8 A.将几种溶液混合后振荡或搅动，可以减慢 反应的进行 B.植物油加入水可得溶液 C.氢氧化钠溶于水，温度明显上升 D.尿素施用过量会导致水污染 B综合演练EB 8.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶 液的说法正确的是 A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液中不能同时存两种溶质 C.只有固体和液体可以作为溶质 D.外界条件不改变，溶质溶剂不会分离 9.下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不 能得到溶液的是 () A.碘和汽油 B.碘和酒精 C.高锰酸钾和汽油 D.高锰酸钾和水 10.下列说法正确的是 A.化学反应在溶液中进行，因反应物接触面 积较大，反应速率较快 B.溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和 C.溶液中溶质和溶剂各自保持原来的物理 性质和化学性质，因此溶液是混合物 D.搅拌、振荡、加热、将固体溶质粉碎可增加 一定量溶剂中溶解的溶质质量 11.下列各组物质，只用水不能鉴别的是() A.氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B.植物油和酒精 C.氯化钾固体和氯化钠固体 D.高锰酸钾固体和碘固体 12.如图装置可以用来探究物质溶于水时的放 热或吸热现象。下列物质放入试管的水中 后，红墨水的左侧液面会明显上升的是 第九单元溶液 红墨水 A.NaCl B.NHNO C.NaOH D.CaCO 13.如图四个图像不能正确反映对应变化关系 的是 ( ◆温度/℃ H.A NaON Mg 室温 -------- 质量g .Fe NH NO 时间/s 0稀硫酸的质量/g A B 固体的质量/g 固体中个 氯元素 质量分 数/% Zn的质量/g 反应时间/s C D A.把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中 B.分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质 量分数相同的稀硫酸至过量 C.向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液 中逐渐加入锌粉 D.加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体 混合物 14.下列操作不能加快溶解速率的是 ( A.升高温度 B.加溶剂 C.搅拌 D.粉碎固体 15.建立模型是学习化学的重要方法，下列有关 模型正确的是 A B 静置沉淀 蒸馏 吸附沉淀 杀菌消毒 物质 过滤→活性炭吸附 原于 9 指南针·课堂优化·九年级下册·化学(RJ) 自来水净化模型 物质构成模型 D 9 稳定 级慢 爆炸氧化 溶液 特征 烈究 混合物 氧化反应模型 溶液特征模型 16.生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的 生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理 盐水密封放置一段时间后， (填“会”或“不会”)出现浑浊现象，其理由是 溶液具有 17.请举出一个实例说明下列有关的叙述有误。 (1)溶液一定是无色的。 实例： 溶液不是无色的。 (2)均一、稳定的液体都是溶液。 实例： 是均一、稳定的液体，但不 是溶液。 (3)溶液中的溶质一定是固体。 实例： 可作溶质，但不是固体。 18.如图，向烧杯中加入试剂A,发现烧杯中水 温明显升高。 试剂A 澄清石灰水 (饱和) 一水 (1)试管中产生的现象是： ;原因是： (2)试剂A可能是（写一种即可）： 19.将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别 放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在 不同时间测量溶液的温度，绘制成如图图 像。分析图像，回答问题： ·30 温度/℃ 60 50 45 …l0 g NaOH 40 35 30 10g NaCl 25 -10g NHNO3 0 50100150200时间/s (I)在NaOH、NaCl、NHNO三种物质中，溶 解时出现吸热现象的是 (写名称)。 (2)对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定 时间段内，溶液温度随时间推移而 (填 “升高”或“降低”)，其原因是 G核心素养C 20.[科学探究与实践]冬冬同学在开展研究性 学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生 化学反应过程中能量变化的探究实验，装置 如图所示。小试管A、B中分别盛有两种不 同的无色液体，U形管内均为品红溶液。 (1)若试管A中的无色液体是水，向试管A 中加人适量NaOH固体，则U形管的a、b两 端液面的变化是b端液面 (填“升 高”“降低”或“不变”)，产生此现象的原因是 (2)若试管B中的无色液体是稀盐酸，向B试 管中加入镁条，看到试管中产生大量无色气 泡，且U形管a、b两端液面的变化与(1)相 同，则产生此现象的原因是 (3)通过本实验的探究，再结合所学知识，我 们可以得出的结论是(4)ZnSO4和FeSO4 14.【理论分析】铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内 压强低于大气压（合理即可） 【分析与验证】(1)氯化铁溶于水(2)铁钉是铁合金， 含有碳(3)稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生（无气泡 产生)含有（或不含有）铁【知识链接】食盐水 15.(1)提供水蒸气(2)H2(3)FeO4取少量黑色固 体于试管中，加人足量的稀盐酸若固体全部溶解，没 有气泡冒出，剩余固体是FeO4。若固体全部溶解，有 气泡冒出，剩余固体是Fe与FeO4 3Fe十4H,0高温Fe,0,十4H, Fe2O3为红棕色粉末 实验活动5常见金属的物理性质 和化学性质 知识梳理 一、 1.固体较高导电性导热性延展性 2.银白色红色 3.(2)大于小于 1.2Mg+0,点槛2Mg0 4A1十30，点燃2Al,0 3Fe十20，点燃Fe,0 2Cu+0,△2Cu0 2.Mg+H2 SO,-MgSO,+H2 Zn+2HCl—ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl-FeC2+H2↑ Fe+HzSO4=FeSO4+H2↑ 3.2A1+3Cu0,—3Cu+Al2(SO4)3 铝丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变无色 Fe+CuSO-FeSOCu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Cu++2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 铜表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色 4.Al Fe Cu(1)强(2)氢 达标训练 1.D2.C3.B4.D5.B 6.(1)AC(2)失去Li+ (3)刷油漆 7.(1)混合物 (2)4A1+3O2—2A12O3 (3)汞会与铝形成铝汞齐，破坏铝表面的致密氧化膜，使 铝持续被氧化，腐蚀铝制飞机机体 175 指南针·课堂优化·九年级下册·化学参考答案(RJ) (4)置换反应 气压 8.(1)检查装置的气密性 (3)化学反应过程中常伴随着能量的变化（或物质溶解 (2)排空装置内的空气，防止发生爆炸 和发生化学变化时均有吸热和放热的现象) (3)无尾气处理装置 (4)①防止空气中的水和二氧化碳进入B中②7.7 课题2溶解度 (5)①2.8②Fe0 9.(1)H2 FeSO,(2)CuO++H2SO,-CuSO:+H2O 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液 (3)过滤漏斗(4)Fe+CuSO,一FeSO4十Cu 预习新知 1.温度下 一定量继续溶解饱和溶液温度 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用溶剂量 温度或溶剂量 2.浓溶液稀溶液(1)不一定不一定(2)浓 1.AC 3.①增加蒸发增加②降低温度升高温度 升高 2.①杀灭细菌和病毒，减少疾病传播；②减少恶臭、苍蝇、 温度降低温度 蚊虫，改善生活环境等 4.(1)溶质(2)降温结晶（冷却热饱和溶液）蒸发结晶 ①有效减少垃圾对土壤、水源和空气的污染，保护生态分层达标 环境；②减少垃圾填埋占地，节约土地资源等 1.D2.B3.A4.B5.C6.D7.B8.D9.D 3.(1)①④⑦1⑩(2)⑤⑨(3)②③(4)⑥⑧ 10.A11.C12.D13.D 4.ACD 14.(1)A、B(2)C(3)D 5.(1)除去废金属表面的油污洗洁精（合理即可） 15.(横向看)×/×/√×/× (2)稀硫酸Fe十H2SO4一FeSO4十H2个 XXXX (3)过滤漏斗 对于不同溶质的溶液来说，浓溶液不一定是饱和溶液， (4)向溶液B中加入足量铁粉，充分反应后过滤 稀溶液不一定是不饱和溶液；对于同一溶质的溶液来 6.略 说，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液浓。 第九单元 溶 液 16.(1)增大(2)氧化钙（或氢氧化钠） (3)氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，物 块受到的浮力变大 课题1 溶液及其应用 第2课时溶解度 预习新知 预习新知 1.(1)均一、稳定(2)①浓度性质②外界条件 :1.温度100g溶剂饱和状态质量在30℃时，硝酸 (5)①水②液体③量多④酒精汽油 钠在100g水中达到饱和状态时能溶解95g (6)①不同②不同 :2.增大较小减小 (7)温度①升高氢氧化钠(NaOH浓硫酸(HSO) :3.温度溶解度大相同的 ②降低硝酸铵(NHNO)③氯化钠(NaCI) 4.物质本身的性质溶剂的种类温度溶质的质量 2.(1)反应(2)生理活动 溶剂的质量溶解速率不能 3.快快加速 5.温度1体积饱和体积 4.固体小颗粒小液滴 6.温度压强减小增大 分层达标 分层达标 1.A2.A3.D4.A5.C6.D7.C8.D9.C 1.B 10.A11.C12.B13.C14.B15.D 2.(1)85.5(2)36.1g(或36.2g)(3)210 16.不会稳定性 (4)蒸发溶剂 17.(1)CuS0,(2)蒸馏水(3)酒精 3.B 18.(1)澄清石灰水变浑浊溶液温度升高，氢氧化钙的溶4.(1)A和B(2)AC(3)加溶质 解度随温度的升高而减小(2)氢氧化钠固体 5.A6.D7.C8.C9.D10.A 19.(1)氯化钠、硝酸铵(2)降低溶液散失热量 11.(1)KNO3(2)36.0g68.0(3)A 20.(1)升高NaOH溶于水时放出大量的热，使瓶内温度：12.(1)68(2)降温结晶NaC、Na2CO3 升高气压增大，大于外界大气压 (3)NaCl (2)镁条与盐酸反应放热使瓶内气压增大，大于外界大 (4)NaCI饱和溶液不能再溶解NaCl,但可以溶解可溶 性杂质，可在减少NaCl损失的同时除去杂质 13.(1)C2HOH(2)①降温结晶②2：7③B 14.(1)4℃时甲和乙的溶解度相等 (2)蒸发结晶(3)加入溶质(4)C 15.(1)t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等(2)1：5 (3)降温结晶(4)丙>乙>甲 16.(1)31.6g(2)ABCD(3)31.6g<m<36.0g NaCl 微专题2溶解度曲线及其应用 1.B2.D3.A4.D 5.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 6.C 7.(1)NaC1(2)降温结晶(3)136 8.(1)A℃时，A、B(或氯化钠和硝酸钾)两物质的溶解 度相同 (2)10℃~30℃(3)不饱和69.1(4)> 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 预习新知 2.之比 4.每100g溶液中溶质的质量为17g 溶解度。一×100% 5.溶解度+100g 分层达标 1.B2.C3.C4.C5.B6.C7.D8.C9.D 10.(1)=(2)加快固体溶解 (3)20%加快固体溶解(4)温度 11.(1)40(2)25%(3)硝酸钾(KNO3)(4)BC 12.(1)甲(2)KNO3(3)19.6g(4)24% 第2课时溶液稀释的相关计算 预习新知 1.(1)溶质质量(2)浓溶液的质量稀溶液的溶质质量分数 2.溶质质量3.原溶液量4.溶剂< 分层达标 1.C 2.10%202.5 3.(1)390.0(2)717.6(3)小于 4.D 5.(1)13 (2)解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。 Zn十H2SO4=ZnSO4+H2个 1612 x0.4g 176