周周练08 期中检测（第五～六章） 化学人教版必修第二册

周周练08 期中检测 （时间：60分钟 分数：100分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 【答案】A 【解析】A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，硅通常用来做太阳能电池和芯片，A错误； B．水玻璃为硅酸钠溶液，能防火阻燃，可用作制备木材防火剂的原料，B正确； C．硫酸钡成分为BaSO4，不和胃酸（主要是盐酸）反应，在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，C正确； D．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，将游离态氮转化为化合态氮，实现氮的固定，D正确； 故选A。 2．下列做法不会引起实验事故的是 A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 B．用剩的金属钠放在指定的废液缸中 C．在通风厨或通风良好的实验室里制备NO D．用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向上倾斜 【答案】C 【解析】A．浓硫酸溶于水放热，浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，防止爆沸，A错误； B．钠与水剧烈反应，实验室用剩的金属钠放回到试剂瓶中，B错误； C．NO有毒，在通风厨或通风良好的实验室里制备NO，C正确； D．用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向下倾斜，防止生成的水流入试管使试管破裂，D错误； 答案选C。 3．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能 D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 【答案】B 【解析】A．放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，即加热条件下进行的化学反应不一定是吸热反应，A错误； B．化学变化中一定有新物质生成，则一定有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸收能量、成键释放能量，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确； C．一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，还可能是热能转化为化学能，C错误； D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应吸收热量，D错误； 答案选B。 4．某学生设计了如图所示的四个装置，其中不可持续提供电流的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌做负极，铜做正极，铜-锌和稀硫酸能组成原电池装置，A不符合题意； B．铜的活动性大于银，金属铜能和稀硝酸反应，因此铜做负极，银做正极，能形成原电池装置，B不符合题意； C．金属铝能和氢氧化钠溶液反应，故金属铝做负极，C做正极，能形成原电池装置，C不符合题意； D．乙醇不是电解质溶液，不能形成原电池装置，D符合题意； 故选D。 5．下列关于硫及其化合物用途的说法正确的是 A．实验室可用亚硫酸钠粉末和98.3%的硫酸反应制备 B．二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂，抑制微生物生长 C．浓硫酸可用于干燥氨气、氢气等气体，体现其吸水性 D．单质硫仅能用于制造黑火药，无其他工业应用价值 【答案】B 【解析】A．实验室通常使用亚硫酸钠固体与中等浓度硫酸（如70%）反应制备SO2，A错误； B．二氧化硫具有杀菌、抗氧化作用，在食品工业中（如葡萄酒）允许限量用作防腐剂，抑制微生物繁殖，B正确； C．浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体（如H2），但氨气（NH3）为碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不可用于干燥氨气，C错误； D．单质硫（硫磺）除用于黑火药外，还广泛应用于橡胶硫化、农药制造、医药生产（如硫磺软膏）等领域，具有重要工业价值，D错误； 故选B。 6．下列实验装置不能达到实验目的的是 A B C D “喷泉实验” 制备并收集少量氨气 吸收氨气，且防止倒吸 除去NO中的NO2 【答案】B 【解析】A．氯气和氢氧化钠溶液极易反应，造成较大的压强，能形成喷泉实验，故A不符合题意； B．氯化铵受热分解得到氨气和氯化氢，试管口氨气和氯化氢反应生成氯化铵，因此不能制得氨气，故B符合题意； C．四氯化碳密度比水大，氨气难溶于四氯化碳，因此该装置可以防倒吸，故C不符合题意； D．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此可以用水除掉一氧化氮中二氧化氮，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 7．浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 【答案】D 【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能使木块中的H、O元素按水的比例脱去，体现脱水性，A正确； B．胆矾变白，是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现吸水性，B 正确； C．铜与浓硫酸加热反应：，生成，S元素价态下降，体现浓硫酸的强氧化性，同时生成，体现浓硫酸的酸性，而铜丝溶解且有气泡产生主要体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．使品红褪色是因为其与品红结合生成不稳定的无色物质，这一过程体现了的漂白性，D错误； 故答案选D。 8．下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 A． B．、、Mg2+ C． D． 【答案】D 【解析】A．反应生成一水合氨而不共存，离子方程式：，A错误； B．与生成微溶的硫酸钙而不共存，离子方程式：，B错误； C．在酸性环境中具有氧化性，具有还原性发生氧化还原反应而不共存，离子方程式：，C错误； D．之间不发生化学反应，在水溶液中可以大量共存，D正确； 故选D。 9．某小组同学用下列实验探究的性质。 实验装置 实验序号 试剂 实验现象 1 盐酸 产生无色气体 2 溶液 白色沉淀 3 溶液 无现象 4 溶液 无现象 下列说法中正确的是 A．将实验1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是品红溶液褪色 B．向实验2生成的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解 C．实验3中无现象，说明与不反应 D．向实验4的混合液中滴加稀硫酸，产生黄色浑浊，说明具有氧化性 【答案】A 【分析】亚硫酸钠是强碱弱酸盐，能与强酸反应放出二氧化硫气体；亚硫酸钠中S元素显+4价，可知亚硫酸钠既有氧化性又有还原性。 【解析】A．Na2SO3+2HCl=2NaCl +SO2+H2O生成的SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确； B．反应：Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl，生成的BaSO3是白色沉淀，它能溶于稀盐酸：BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O，B错误； C．Na2SO3会与H2O2会发生氧化还原反应：Na2SO3+H2O2= Na2SO4+H2O，这个反应没有明显现象（无沉淀、气体或颜色变化），二者发生了反应，C错误； D．向溶液滴加溶液无现象，再滴加稀硫酸，产生黄色浑浊，无法说明是氧化的，还是氧化的，不能说明具Na2SO3有氧化性，D错误； 故答案为：A。 10．关于如图所示的说法，不正确的是 A．图A中生成物的总能量更高 B．图C中发生的反应为放热反应 C．图B表示与反应可放出92kJ热量 D．图A可表示与混合搅拌过程中的能量变化 【答案】C 【解析】A．图A中生成物的总能量高于反应物的总能量，即生成物的总能量更高，A正确；B．活泼金属和酸的置换反应为放热反应，即锌粉与稀盐酸发生的反应为放热反应，B正确；C．图B表示与反应生成2molNH3放出92kJ热量，但该反应是可逆反应，不能完全转化，则与充分反应放出的热量小于92kJ，C错误；D．与的反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，则图A可表示与混合搅拌过程中的能量变化，D正确；故选C。 11．如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A．溶液变成蓝色 B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变 C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 【答案】D 【分析】该装置为锌铜原电池，锌作负极，铜作正极，据此分析； 【解析】A．该装置组成锌铜原电池，锌作负极失去电子变成锌离子，铜作正极，铜本身不参与反应，溶液不会变成蓝色，A错误；B．如果将锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁仍旧作负极，电路中的电流方向不改变，B错误；C．如果将硫酸换成硫酸铜，仍能形成原电池，导线中会有电子流动，C错误；D．原电池是化学能转化为电能的装置，原电池产生的电能在电路中转化为LED灯的光能，所以装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，D正确；故选D。 12．已知在密闭容器中进行反应，半分钟后，水蒸气的物质的是增加了，则此时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】，根据反应速率之比等于化学计量数之比， v(NH3)：v(H2O)=4：6，则v(NH3)=0.002mol⋅L-1⋅s-1，故选：B。 13．某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL Na2S2O3 稀硫酸 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A．该实验的化学方程式为 B．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D．实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，V=10 【答案】D 【解析】A．化学方程式为，反应前后原子守恒，方程式正确，A正确； B．反应生成S沉淀（浑浊）和SO₂气体，可通过浑浊出现时间或气体体积变化判断速率，B正确； C．实验①和③温度不同，其他条件相同，③温度更高，反应速率更快，C正确； D．实验①总液体体积为30mL（10+20+0），实验②需保持总体积30mL，因此V=5（V+20+5=30），而非V=10，D错误； 综上答案为D。 14．A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物产物及反应条件略去），且物质A是一种淡黄色的固体，B的相对分子质量为34。下列说法正确的是 A．将C通入的溶液中，有白色沉淀产生 B．利用物质C的漂白性可以使酸性高锰酸钾褪色 C．E的浓溶液可以干燥物质B D．若A为气体单质上图转化关系依然成立 【答案】D 【分析】物质A是一种淡黄色的固体，能与反应，则A为硫单质；B的相对分子质量为34，可由硫和反应得到，B为；硫与反应生成，C为；与反应生成，D为；E的浓溶液在常温下为黏稠的油状液体，且铜与E反应生成，则E为，据此分析解答。 【解析】A．通入的溶液中，不会有白色沉淀产生，因为弱酸不能制强酸，A错误； B．使酸性高锰酸钾褪色是因为还原性，不是漂白性，B错误； C．浓硫酸不能干燥，因为浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，二者会发生反应，C错误； D．若A为气体单质（如），与生成，与生成NO，NO与生成， Cu与反应生成NO，转化关系依然成立，D正确； 故答案选D。 15．资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： A．过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B．过程II形成了键和键 C．过程III只有化学键的形成，所以是放热过程 D．若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率 【答案】C 【解析】A．过程I断裂H-H键、C-O键、O-H键，形成C-O键，A正确； B．过程II形成了故有O-H键形成，过程II反应物中只有C-O键，生成物有C-H键故C-H键是形成的，B正确； C．过程III中也有化学键(C-O)断裂，无法根据反应机理图判断吸放热，C错误； D．载体上的羟基用于参与后续反应，故含量越多，的转化率越高，D正确； 故选C。 16．某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是    A．该反应的化学方程式为 B．平衡时，R的转化率为75% C．10min时，该反应达到平衡状态 D．0~5min内， 【答案】D 【解析】A．0~5 min内，R、M、N的物质的量改变值分别为4 mol、2 mol、2 mol，则该反应的化学方程式为，A正确； B． 平衡时，R的转化率为，B正确； C． 10min时，各成分的量不再改变，则该反应达到平衡状态，C正确； D． 0~5min内， M的物质的量的变化量为2 mol，，D不正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 17．（12分）I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置发生的化学反应方程式为 。装置发生的化学反应方程式为 。 （2）甲、乙分别是 填标号。 a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，写出发生反应的化学方程式： 。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （5）工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是： 。 （6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式 。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用 吸收。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （2）b（1分） （3）8NH3+6NO27N2+12H2O （4）没有尾气处理装置（1分） （5）增大固体反应物的接触面积，加快反应速率（1分） （6）2SO2+O22SO3 （7）NaOH溶液（1分） 【分析】I．利用浓氨水与生石灰作用制备氨气，通过碱石灰进行干燥，再进入装置C进行反应；浓硝酸与铜片反应制备二氧化氮，通过五氧化二磷固体或无水氯化钙进行干燥，氨气与二氧化氮在装置C中进行反应，生成氮气和水。 II．制得的二氧化硫与空气净化干燥，进入催化反应室，在400-500℃，常压、催化剂作用下反应生成三氧化硫，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，没被吸收的二氧化硫废气循环使用，吸收后的发烟硫酸稀释后处理。 【解析】（1）A装置利用浓氨水与生石灰作用制氨气，发生的化学反应方程式为NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；E装置中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，发生的化学反应方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； （2）硫酸、五氧化二磷均属于酸性干燥剂，与氨气能反应；碱石灰属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，氨气与氯化钙能反应；甲的作用是干燥氨气、乙的作用是干燥二氧化氮，所以甲是碱石灰、乙是无水氯化钙，答案选b； （3）若NO2能够被NH3还原，根据氧化还原反应，产物为氮气和水，发生反应的化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O； （4）氨气、二氧化氮都污染空气，此实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置； （5）将黄铁矿粉碎的原因是增大固体反应物的接触面积，加快反应速率； （6）催化反应室中SO2被氧化为SO3，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3； （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。可用NaOH溶液等碱性溶液进行吸收。 18．（13分）利用如下微型实验探究气体的性质，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量70%浓硫酸(以不接触纸条为准)。 （1）制备的反应体现了浓硫酸的___________。 A．酸性 B．强氧化性 C．脱水性 D．吸水性 （2）关于该实验，下列说法错误的是___________。 A．酸性溶液褪色，说明具有还原性 B．试纸a先变红后褪色，说明具有漂白性 C．试纸d未变蓝，说明氧化性弱于 D．剩余的气体可以用NaOH溶液吸收 有效处理工业废气中排放的、NO、，可减少大气污染 脱硫：“钠—钙双碱法”吸收 （3）“吸收”时若过量，生成的盐类物质属于 。 A．正盐    B．酸式盐    C．碱式盐 （4）“再生”产生的可重复利用的物质是 (填化学式)。 （5）“氧化”的副产品俗名 。 （6）“双碱法”吸收与单独使用石灰乳或NaOH溶液吸收相比，优势是： 。 脱硝：SCR(选择性催化还原)技术吸收NO、 在SCR催化反应器中，将转化为无害气体 （7）下列现象与氮氧化物的排放无关的是___________。 A．酸雨 B．白色污染 C．光化学烟雾 D．臭氧层空洞 （8）“氧化处理”过程发生反应的化学方程式 。 (9)“尿素热分解”过程，与水在加热条件下反应，写出反应方程式： 。 (10)“SCR催化反应器”发生的反应中被氧化的元素是 。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）A （2）B （3）B （4）NaOH （5）石膏（生石膏） （6）用NaOH溶液高效吸收，再用廉价石灰乳再生NaOH，降低了生产成本，且得到石膏副产品，实现资源回收（其他合理答案也可以）（2分） （7）B （8）（2分） (9)（2分） (10)N(或氮元素) 【解析】（1）制备的反应方程式为 ，反应中浓硫酸中S的化合价未发生变化，体现浓硫酸的酸性，故答案为A。 （2）A．能与酸性溶液发生反应而使溶液褪色，体现的还原性，A正确； B．溶于水生成，能使湿润的蓝色石蕊试纸(试纸a)变红但不褪色，B错误； C．不能使湿润的淀粉碘化钾试纸（试纸d）变蓝，说明不能将氧化生成，即氧化性弱于，C正确； D．为酸性氧化物，能与NaOH溶液发生反应，故可以用NaOH溶液吸收剩余的气体，D正确； 故答案选B。 （3）“吸收”时，过量的与氢氧化钠发生反应生成，属于酸式盐，故答案为B。 （4）“再生”过程中发生反应或，生成的NaOH可回到“吸收”步骤再次使用，因此可重复利用的物质是NaOH，故答案为NaOH。 （5）“氧化”的副产品的俗名是石膏（生石膏），故答案为石膏（生石膏）。 （6）单独利用NaOH溶液吸收效率高但成本高，石灰乳吸收成本低但溶解度小，吸收效率低，“双碱法”吸收结合两者的优点，用NaOH溶液高效吸收，再用廉价石灰乳再生NaOH，降低了生产成本，且得到石膏副产品，实现资源回收，故答案为用NaOH溶液高效吸收，再用廉价石灰乳再生NaOH，降低了生产成本，且得到石膏副产品，实现资源回收（其他合理答案也可以）。 （7）A．氮氧化物溶于水会生成硝酸，会形成硝酸型酸雨，与氮的氧化物排放有关，A不符合题意； B．白色污染是塑料等难降解合成材料造成，与氮氧化物排放无关，B符合题意； C．氮氧化物与挥发性有机物在光照条件下能形成光化学烟雾，与氮氧化物排放有关，C不符合题意； D．氮氧化物会与臭氧层中的反应，从而破坏臭氧层，造成臭氧层空洞，与氮氧化物排放有关，D不符合题意； 故答案选B。 （8）“氧化处理”过程中，NO被氧化生成，化学反应方程式为，故答案为。 （9）“尿素热分解”过程， 与水在加热条件下反应生成和，化学反应方程式为，故答案为。 （10）由题信息可知，“SCR催化反应器”发生的反应为，中N元素化合价从-3价升高为0价，被氧化生成，中N元素的化合价从+4价降低至0价，被还原生成，因此反应中被氧化的元素是N，故答案为N(或氮元素)。 19．（13分）变化观念是化学学科重要素养。运用能量变化的相关原理回答下列问题： （1）下列实验现象或图像信息能充分说明相应化学反应为吸热反应的是 (填标号)。 A．烧杯变凉，玻璃片和烧杯底部粘在一起 B．试管壁发烫，溶液的温度升高 C．反应开始后，针筒活塞向右移动 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 （2）图1表示某条件下和反应中能量变化的实质。 ①该条件下，和反应生成，放出的能量为 kJ。 ②由图1可以看出化学反应中能量变化的本质为 。 （3）锌铜原电池装置示意图如图2所示。 ①装置中的负极为 (填“锌片”或“铜片”)，稀硫酸的作用为 。 ②铜片上发生反应的电极反应式为 。 ③能证明化学能转化为电能的实验现象是 。 （4）一种氢氧燃料电池的反应装置如图3所示。下列说法正确的是 (填标号)。 a．多孔不锈钢a极上发生氧化反应 b．该电池总反应可表示为 c．电流方向：b极电流表极固体酸膜极 d．b极每消耗，通过电流表的电子数目为 【答案】（除标明外，每空2分） （1）AD （2）245 旧键断裂吸收的能量和新键形成放出的能量不相等 （3）锌片（1分） 反应物(氧化剂)、离子导体(传导电荷) （1分） LED灯发亮（1分） （4）ac 【解析】（1）A．烧杯变凉，玻璃片和烧杯底部粘在一起，说明与的反应为吸热反应，A符合题意； B．试管壁发烫，溶液的温度升高，说明Al条与稀盐酸的反应为放热反应，B不符合题意； C．反应开始后，针筒活塞向右移动，可能是因为该反应生成了气体，不能判断该反应为吸热反应，C不符合题意； D．反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，D符合题意； 故答案为：AD。 （2）①该条件下，和断裂化学键需要总的吸收1370kJ的能量，生成时可以释放出1860kJ的能量，则和反应生成，放出的能量为：； ②由图1可以看出化学反应中能量变化的本质为：旧键断裂吸收的能量和新键形成放出的能量不相等。 （3）在原电池中，Zn为负极，Zn失去电子；Cu为正极，硫酸的得到电子； ①装置中的负极为：锌片；稀硫酸为电解质溶液，所起的作用为：反应物(氧化剂)、离子导体(传导电荷)； ②铜片为正极，硫酸的得到电子，发生反应的电极反应式为：； ③能证明化学能转化为电能的实验现象是：LED灯发亮，证明有电流通过。 （4）氢氧燃料电池中，通常是燃料在负极被氧化失去电子，氧气在正极被还原得到电子； a．多孔不锈钢a极上通入的是，失去电子被氧化，发生氧化反应，a正确； b．该电池总反应不是燃烧反应，不能用燃烧反应方程式表示，正确的方程式为：，b错误； c．电流方向：正极（b极）电流表负极（a极)固体酸膜回到正极（b极），c正确； d．没确定是否为标准状况，则b极每消耗不一定为1mol，所以通过电流表的电子数目无法确定，d错误； 故答案为：ac。 20．（14分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时发生的反应之一为：。一定条件下，该反应平衡时，的体积分数与反应物起始的物质的量之比()、温度的关系如图所示。 （1）在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 。在2L密闭容器中加入NO与CO各3mol，经过5分钟达到平衡状态，根据图像计算平均反应速率 。 （2）若在另一条件下模拟该反应，NO、CO、，的初始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡时，各物质的浓度可能的是_______。 A． B． C． D． （3）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现其反应过程如图所示。分析脱硝过程的催化剂是 。 （4）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是 (填化学式)；a点正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时， ；的平衡转化率为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）Z>Y>X （2）A （3）Fe3+ （4）CO2（1分） >（1分） 0.016 80% 【解析】（1）反应中增大NO投料，促进反应正向进行，促进CO转化率增大，则X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z>Y>X。在2L密闭容器中加入NO与CO各3mol，经过5分钟达到平衡状态，此时二氧化碳的体积分数为40%，反应为气体分子数减小1的反应，假设生成amol氮气，则此时生成2amol二氧化碳、总的物质的量为（6-a）mol，，a=1，平均反应速率 （2）为可逆反应，进行不完全； A．若，则说明反应逆向进行消耗0.05mol/L氮气，可能存在； B．若，则说明反应逆向进行消耗0.1mol/L氮气，不可能存在； C．若，则说明反应正向进行消耗0.2mol/LNO，不可能存在； D．若，则说明反应正向进行消耗0.4mol/LNO，不可能存在； 故选A。 （3）由图可知：氨气和铁离子反应生成Fe2+-NH2，Fe2+-NH2与NO反应生成Fe2+，Fe2+与氧气反应又生成了Fe3+，故催化剂为Fe3+。 （4）①平衡时生成X是1.6mol，消耗NO和CO均是1.6 mol，根据方程式可知X代表的物质是CO2；a点反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率； ②达到平衡时，消耗NO的物质的量是1.6 mol，浓度是0.8 mol/L，则；到达到平衡消耗CO是1.6 mol，该条件下，CO的平衡转化率为×100%=80%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练08 期中检测 （时间：60分钟 分数：100分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 2．下列做法不会引起实验事故的是 A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 B．用剩的金属钠放在指定的废液缸中 C．在通风厨或通风良好的实验室里制备NO D．用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向上倾斜 3．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能 D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 4．某学生设计了如图所示的四个装置，其中不可持续提供电流的是 A． B． C． D． 5．下列关于硫及其化合物用途的说法正确的是 A．实验室可用亚硫酸钠粉末和98.3%的硫酸反应制备 B．二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂，抑制微生物生长 C．浓硫酸可用于干燥氨气、氢气等气体，体现其吸水性 D．单质硫仅能用于制造黑火药，无其他工业应用价值 6．下列实验装置不能达到实验目的的是 A B C D “喷泉实验” 制备并收集少量氨气 吸收氨气，且防止倒吸 除去NO中的NO2 7．浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 8．下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 A． B．、、Mg2+ C． D． 9．某小组同学用下列实验探究的性质。 实验装置 实验序号 试剂 实验现象 1 盐酸 产生无色气体 2 溶液 白色沉淀 3 溶液 无现象 4 溶液 无现象 下列说法中正确的是 A．将实验1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是品红溶液褪色 B．向实验2生成的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解 C．实验3中无现象，说明与不反应 D．向实验4的混合液中滴加稀硫酸，产生黄色浑浊，说明具有氧化性 10．关于如图所示的说法，不正确的是 A．图A中生成物的总能量更高 B．图C中发生的反应为放热反应 C．图B表示与反应可放出92kJ热量 D．图A可表示与混合搅拌过程中的能量变化 11．如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A．溶液变成蓝色 B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变 C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 12．已知在密闭容器中进行反应，半分钟后，水蒸气的物质的是增加了，则此时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为 A． B． C． D． 13．某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL Na2S2O3 稀硫酸 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A．该实验的化学方程式为 B．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D．实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，V=10 14．A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物产物及反应条件略去），且物质A是一种淡黄色的固体，B的相对分子质量为34。下列说法正确的是 A．将C通入的溶液中，有白色沉淀产生 B．利用物质C的漂白性可以使酸性高锰酸钾褪色 C．E的浓溶液可以干燥物质B D．若A为气体单质上图转化关系依然成立 15．资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： A．过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B．过程II形成了键和键 C．过程III只有化学键的形成，所以是放热过程 D．若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率 16．某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是    A．该反应的化学方程式为 B．平衡时，R的转化率为75% C．10min时，该反应达到平衡状态 D．0~5min内， 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 17．（12分）I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置发生的化学反应方程式为 。装置发生的化学反应方程式为 。 （2）甲、乙分别是 填标号。 a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，写出发生反应的化学方程式： 。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （5）工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是： 。 （6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式 。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用 吸收。 18．（13分）利用如下微型实验探究气体的性质，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量70%浓硫酸(以不接触纸条为准)。 （1）制备的反应体现了浓硫酸的___________。 A．酸性 B．强氧化性 C．脱水性 D．吸水性 （2）关于该实验，下列说法错误的是___________。 A．酸性溶液褪色，说明具有还原性 B．试纸a先变红后褪色，说明具有漂白性 C．试纸d未变蓝，说明氧化性弱于 D．剩余的气体可以用NaOH溶液吸收 有效处理工业废气中排放的、NO、，可减少大气污染 脱硫：“钠—钙双碱法”吸收 （3）“吸收”时若过量，生成的盐类物质属于 。 A．正盐    B．酸式盐    C．碱式盐 （4）“再生”产生的可重复利用的物质是 (填化学式)。 （5）“氧化”的副产品俗名 。 （6）“双碱法”吸收与单独使用石灰乳或NaOH溶液吸收相比，优势是： 。 脱硝：SCR(选择性催化还原)技术吸收NO、 在SCR催化反应器中，将转化为无害气体 （7）下列现象与氮氧化物的排放无关的是___________。 A．酸雨 B．白色污染 C．光化学烟雾 D．臭氧层空洞 （8）“氧化处理”过程发生反应的化学方程式 。 (9)“尿素热分解”过程，与水在加热条件下反应，写出反应方程式： 。 (10)“SCR催化反应器”发生的反应中被氧化的元素是 。 19．（13分）变化观念是化学学科重要素养。运用能量变化的相关原理回答下列问题： （1）下列实验现象或图像信息能充分说明相应化学反应为吸热反应的是 (填标号)。 A．烧杯变凉，玻璃片和烧杯底部粘在一起 B．试管壁发烫，溶液的温度升高 C．反应开始后，针筒活塞向右移动 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 （2）图1表示某条件下和反应中能量变化的实质。 ①该条件下，和反应生成，放出的能量为 kJ。 ②由图1可以看出化学反应中能量变化的本质为 。 （3）锌铜原电池装置示意图如图2所示。 ①装置中的负极为 (填“锌片”或“铜片”)，稀硫酸的作用为 。 ②铜片上发生反应的电极反应式为 。 ③能证明化学能转化为电能的实验现象是 。 （4）一种氢氧燃料电池的反应装置如图3所示。下列说法正确的是 (填标号)。 a．多孔不锈钢a极上发生氧化反应 b．该电池总反应可表示为 c．电流方向：b极电流表极固体酸膜极 d．b极每消耗，通过电流表的电子数目为 20．（14分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时发生的反应之一为：。一定条件下，该反应平衡时，的体积分数与反应物起始的物质的量之比()、温度的关系如图所示。 （1）在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 。在2L密闭容器中加入NO与CO各3mol，经过5分钟达到平衡状态，根据图像计算平均反应速率 。 （2）若在另一条件下模拟该反应，NO、CO、，的初始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡时，各物质的浓度可能的是_______。 A． B． C． D． （3）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现其反应过程如图所示。分析脱硝过程的催化剂是 。 （4）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是 (填化学式)；a点正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时， ；的平衡转化率为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $