课下巩固检测练(4) 氧化还原反应的概念、规律及应用（Word练习）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

[课下巩固检测练(四)]　氧化还原反应的概念、规律及应用 (选择题每题5分) 1．下列说法错误的是(　　) A．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 B．铝具有强还原性，因此可用于制作门窗框架 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．Cl2通入淀粉­KI溶液中，溶液变蓝色，说明还原性：Cl－<I－ 答案：B 2．(2025·山西晋城二模)下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是(　　) A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B．向K2CrO4溶液中加入硫酸，溶液由黄色变为橙红色 C．洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D．将NaHSO3溶液加入KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色 解析：选B。A.溶液蓝色褪去，该过程涉及了氧化还原反应I2＋2S2O ===2I－＋S4O；B.向K2CrO4溶液中加入硫酸，溶液由黄色变为橙红色，发生的反应是2CrO＋2H＋⥫⥬Cr2O＋H2O，各元素化合价不发生改变；C.焰色试验为物理变化；D.MnO被HSO还原，发生了氧化还原反应，方程式为：5HSO＋2MnO＋H＋===2Mn2+＋5SO＋3H2O。 3．化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 C．所在山泽，冬月地上有霜(含硝酸钾)，扫取以水淋汁 D．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 解析：选C。A.“野火烧不尽”描述了燃烧，涉及氧化还原反应；B.“印文铜绿长苔钱”描述的是铜与空气中的氧气和水生成铜绿，涉及氧化还原反应；C.“霜”指含KNO3的固体，“以水淋汁”指将固体溶解，不是氧化还原反应；D.“折戟沉沙铁未销”描述了铁生锈的过程，涉及氧化还原反应。 4．(2025·天津河东二模)常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu制得。下列说法错误的是(　　) A．NaCuO2中Cu为＋3价 B．制备高铜酸钠时，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 C．NaClO在碱性条件下有强氧化性 D．1 mol ClO－参加反应转移3 mol e－ 解析：选D。1 mol ClO－参加反应转移2 mol电子，D错误。 5．(2025·山东青岛模拟)自来水消毒剂ClO2可用葡萄糖与NaClO3发生以下反应制得：C6H12O6＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O(未配平)。下列说法不正确的是(　　) A．C6H12O6是还原剂，发生氧化反应 B．ClO2替换Cl2用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6 D．每生成1 mol ClO2气体，转移电子数为NA(NA表示阿伏加徳罗常数的值) 解析：选C。还原剂为C6H12O6，氧化剂为NaClO3，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶24，C错误；每生成24 mol ClO2气体，转移24 mol电子，则生成1 mol ClO2气体，转移1 mol电子，转移电子数为NA，D正确。 6．(2025·广东二模)有关氯气的微型探究实验装置如图所示。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是(　　) A．①处先变红后褪色，说明Cl2具有酸性和漂白性 B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4 D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代 解析：选D。饱和Na2CO3溶液显碱性，能吸收Cl2，发生反应Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaCl＋HClO＋NaHCO3，则④处吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代，D正确。 7．实验室制备KMnO4的过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是(　　) A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用NaOH作强碱性介质 C．②中K2MnO4只体现氧化性 D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7% 解析：选D。瓷坩埚中的二氧化硅能与强碱反应，A项错误；用NaOH会引入Na2MnO4杂质，应选择KOH作强碱性介质，B项错误；②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，K2MnO4既是氧化剂又是还原剂，C项错误；根据制备原理：3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O、3K2MnO4＋2H2O===2KMnO4＋MnO2↓＋4KOH，可得关系式：3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，根据Mn元素守恒可知，MnO2中Mn元素只有转化为KMnO4，故MnO2转化为KMnO4的理论转化率为×100%≈66.7%，D项正确。 8．(2025·湖南邵阳三模)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是(　　) A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 解析：选C。根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据得失电子守恒可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A正确；据流程图反应②ClO2与H2O2反应，ClO2转化为NaClO2，氯元素的化合价降低，做氧化剂，H2O2只能做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，B正确；据流程图反应②，H2O2中氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C错误；由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应可知，ClO2是正极产物，D正确。 9．(2025·山东德州模拟)某小组为探究Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3可能会发生的反应类型进行如下实验。 实验操作 实验序号 V1(mL) V2(mL) 逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象 a 1.5 0.5 溶液逐渐变为绿色，静置无变化 b 1.0 1.0 溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化 c 0 2.0 溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化 已知：ⅰ.2S2O＋Cu2+⥫⥬[Cu(S2O3)2]2-(绿色)，2S2O＋Cu＋⥫⥬[Cu(S2O3)2]3-(无色)；ⅱ.S2O易被氧化为S4O；ⅲ.CuCl为难溶于水的白色沉淀。 下列说法错误的是(　　) A．根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是[Cu(S2O3)2]2- B．若将实验c中的CuSO4溶液替换为CuCl2溶液，实验现象不变 C．Cu2+与S2O反应得到无色溶液的离子方程式为2Cu2+＋6S2O===S4O＋2[Cu(S2O3)2]3- D．上述实验说明随n(S2O)∶n(Cu2+)的增大，Cu2+与S2O发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强 解析：选B。实验c中发生的反应为铜离子与硫代硫酸根离子先发生络合反应，后发生氧化还原反应生成[Cu(S2O3)2]3-，则将实验c中的硫酸铜溶液替换为氯化铜溶液时，反应生成的亚铜离子可能会与氯离子反应生成氯化亚铜白色沉淀导致实验现象的变化，B错误、C正确。 10．(2025·北京模拟预测)氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是(　　) A．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C．过程Ⅰ中发生的化学反应：2Ni2+＋2NO===2Ni3+＋2O－＋N2 D．整个过程中Ni2+作催化剂 解析：选A。过程Ⅱ的离子方程式为2Ni3+＋2O－===2Ni2+＋O2↑，Ni元素化合价降低，Ni3+是氧化剂，O元素化合价升高，O－是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，A项错误。 11．(2025·湖北名校二模)某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实验[已知I(aq)⥫⥬I2(aq)＋I－(aq)]： 操作 试剂X(0.1 mol·L-1) 现象 Ⅰ.FeCl3溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色 Ⅱ.AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Ⅲ.AgCl悬浊液 产生黄色沉淀 Ⅳ.Na2S2O3溶液 溶液变为无色 下列推断正确的是(　　) A．由实验Ⅰ知，还原性：I－>Fe2+ B．由实验Ⅱ知：加入AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应 C．由实验Ⅲ知：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) D．由实验Ⅳ知：Na2S2O3具有还原性 解析：选D。根据题目信息：I(aq)⥫⥬I2(aq)＋I－(aq)，KI3溶液中有I2，淀粉遇碘单质就会变蓝，故实验Ⅰ不能说明还原性：I－>Fe2+，A错误；Ag＋与I－反应生成黄色沉淀AgI，没有发生氧化还原反应，B错误；AgCl为白色沉淀，有黄色沉淀产生，说明AgCl转化成了AgI，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C错误；KI3溶液中存在I(aq)⥫⥬I2(aq)＋I－(aq)，KI3溶液中有I2，加入Na2S2O3溶液，溶液颜色变为无色，说明Na2S2O3具有还原性，将KI3溶液中的I2还原为I－，D正确。 12．(2025·山东日照三模)二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构(O—Cl—O的键角为117.6°)如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍 B．ClO2分子中含有大π键()，Cl原子杂化方式为sp2杂化 C．“ClO2发生器”中发生的反应为4HCl(浓)＋2NaClO3===Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O＋2NaCl D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1 解析：选D。已知ClO2作氧化剂时每摩尔ClO2需得到5 mol电子，而Cl2作氧化剂时每摩尔Cl2只能得到2 mol电子，故等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍，A正确；由题干ClO2的结构示意图可知，ClO2分子中含有大π键()，则Cl周围有2个σ键和一个孤电子对即价层电子对数为3，Cl原子杂化方式为sp2杂化，B正确；“电解”时，阳极发生氧化反应，电极反应为：Cl－＋3H2O－6e－===ClO＋6H＋，阴极发生还原反应，电极反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，根据得失电子守恒可知，阳极与阴极产物的物质的量之比为1∶3，D错误。 13．(2025·湖南长沙二模)在Pt­BaO催化下，NO的“储存－还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是(　　) A．NO2、O2与BaO的反应中，NO2是还原剂，O2是氧化剂 B．反应Ⅰ为Ba(NO3)2＋8H2===BaO＋2NH3＋5H2O C．反应Ⅱ中，最终生成N2的物质的量为0.2a mol D．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的物质的量之比是3∶5 解析：选D。反应Ⅱ为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，化学方程式为10NH3＋3Ba(NO3)2===3BaO＋8N2＋15H2O，相应的关系式为5NH3～4N2，图中NH3最大物质的量为0.25a mol，则最终生成N2的物质的量为0.2a mol，C正确；根据得失电子守恒可知，反应Ⅱ的关系式为10NH3～3Ba(NO3)2，再结合反应Ⅰ可知，反应Ⅰ的关系式为5Ba(NO3)2～10NH3，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的物质的量之比是5∶3，D错误。 14．(2025·福建福州模拟)物质的氧化性和还原性与溶液的pH有关，具体可用pH电势图来表征，电势(E/V)越大，氧化性越强。铈元素的pH电势图如图所示。 已知把铈从混合稀土(RE3+代表其他稀土离子)中分离出来的工艺流程如下： 下列说法错误的是(　　) A.AB线的反应为Ce3+＋3H2O===Ce(OH)3↓＋3H＋ B．上述流程中选KMnO4作氧化剂比选空气作氧化剂更好 C．在pH＝1～14范围内，pH越小，Ce(OH)4氧化性越强 D．上述流程中pH约调至8～9 解析：选B。由图可知，AB线的反应为Ce3+＋3H2O===Ce(OH)3↓＋3H＋，A项正确；根据工艺流程图可知，向混合稀土中加入的氧化剂可以将Ce3+氧化成Ce4+，而其他稀土离子(RE3+)不能被氧化，由于KMnO4的电势高于O2的电势，在酸性条件下，KMnO4溶液还可能氧化其他稀土离子(RE3+)，这样就无法达到把铈从混合稀土中分离出来的目的，故上述流程中选空气作氧化剂比选KMnO4作氧化剂更好，B项错误；在pH＝1～14范围内，pH越小，Ce(OH)4的电势就越大，Ce(OH)4的氧化性就越强，C项正确；由图可知，上述流程中pH约调至8～9，可使RE(OH)3沉淀相对完全，又不会很大程度上降低氧化剂的氧化效果，D项正确。 学科网（北京）股份有限公司 $