小题与大题双向突破1 原子结构与性质-【领跑高中】2026年高考化学二轮专题复习学生用书Word

小题与大题双向突破1　原子结构与性质 　 1.（2025·重庆高考5题）根据元素周期律，下列元素同时满足条件（ⅰ）和（ⅱ）的是（　　） （ⅰ）电负性大于同族的其他元素 （ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素 A.Al B.Si C.B D.Be 2.（2024·江苏高考4题）明矾[KAl（SO4）2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是（　　） A.半径：r（Al3＋）＞r（K＋） B.电负性：χ（O）＞χ（S） C.沸点：H2S＞H2O D.碱性：Al（OH）3＞KOH 3.（1）（2025·安徽高考15题节选）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态锶原子价层电子排布式为　　　　。 （2）（2025·云南高考15题节选）基态Cu原子的价层电子排布式为　　　　　。 （3）（2025·山东高考16题节选）在元素周期表中，Fe位于第　　　　周期　　　　族。基态Fe原子与基态Fe3＋未成对电子数之比为　　　　。 （4）（2024·河北高考16题节选）钒原子的价层电子排布式为　　　　　　　。 （5）（2024·湖北高考16题节选）基态Be2＋的轨道表示式为　　　　　　。 　 1.常见特殊原子或离子基态简化电子排布式 微粒 简化电子 排布式 微粒 简化电子 排布式 微粒 简化电子 排布式 Fe原子 [Ar]3d64s2 Cu＋ [Ar]3d10 Cu2＋ [Ar]3d9 Fe2＋ [Ar]3d6 Cr 原子 [Ar]3d54s1 Mn2＋ [Ar]3d5 Fe3＋ [Ar]3d5 Cr3＋ [Ar]3d3 Ni原子 [Ar]3d84s2 特别提醒：基态原子核外电子运动状态数与核外电子数相等；基态原子核外电子空间运动状态数即核外电子所占据的轨道数。 2.电负性大小的判断 （1）根据在元素周期表中的位置判断。 （2）根据化合价及物质类别判断。 如O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl。 3.电离能的应用 判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱 判断元素的化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n价，如钠元素：I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1价 1.（2025·江苏苏锡常镇四市一模）电解熔融Al2O3制Al时常添加少量CaF2和MgF2以提高导电性。下列说法正确的是（　　） A.半径大小：r（Al3＋）＞r（O2－） B.电负性大小：χ（O）＞χ（F） C.电离能大小：I1（Al）＞I1（Mg） D.碱性强弱：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 2.（2025·山东淄博一模）氮原子激发态的电子排布式有　　　　，其中能量较高的是　　　　（填字母）。 a.1s22s22p23s1 b.1s22s22p33d1 c.1s22s22p2 d.1s22s22p23p1 3.（1）（2024·浙江6月选考17题节选）下列有关单核微粒的描述正确的是　　　　（填字母）。 A.Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B.Na的第二电离能大于Ne的第一电离能 C.Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D.Fe原子变成Fe＋，优先失去3d轨道上的电子 （2）（2024·浙江1月选考17题节选）下列说法正确的是　　　（填字母）。 A.电负性：B＞N＞O B.离子半径：P3－＜S2－＜Cl－ C.第一电离能：Ge＜Se＜As D.基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4 提示：完成课后作业　第一部分　大单元二　 小题与大题双向突破1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 小题与大题双向突破1　原子结构与性质 【真题研做·明确考向】 1.D　Al是第ⅢA族元素，第ⅢA族中电负性最大的是B，不满足条件（ⅰ），A项错误；Si是第ⅣA族元素，第ⅣA族中电负性最大的是C，不满足条件（ⅰ），B项错误；B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（ⅰ），同周期元素第一电离能从左往右呈增大趋势，但Be是第ⅡA族元素，其2p轨道全空，较稳定，故Be的第一电离能大于B的第一电离能，不满足条件（ⅱ），C项错误；Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（ⅰ），由C项分析知，也满足条件（ⅱ），D项正确。 2.B　Al3＋核外有2个电子层，K＋核外有3个电子层，则K＋的半径比Al3＋大，A错误；O与S位于同一主族，O的半径比S小，O的电负性比S大，B正确；H2O可以形成分子间氢键，H2O的沸点比H2S高，C错误；KOH属于强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，KOH的碱性强于Al（OH）3，D错误。 3.（1）5s2　（2）3d104s1　（3）四　Ⅷ　4∶5 （4）3d34s2　（5） 解析：（1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族，基态原子价层电子排布式为5s2。（2）基态Cu原子的核外电子排布属于洪特规则特例，其价层电子数为11，其价层电子排布式为3d104s1。（3）Fe为26号元素，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，未成对电子数为4，基态Fe3＋电子排布式为[Ar]3d5，未成对电子数为5。（4）钒（V）原子是23号元素，价层电子排布式为3d34s2。（5）基态Be2＋的电子排布式为1s2，其轨道表示式为 。 【对点演练·能力培养】 1.D　核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小，故半径大小为r（Al3＋）＜r（O2－），A错误；同周期元素，核电荷数越大电负性越大，故χ（O）＜χ（F），B错误；ⅡA、ⅤA族元素比相邻主族元素的第一电离能大，故Al的第一电离能比Mg小，C错误；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性钙大于镁，故碱性强弱为Ca（OH）2＞Mg（OH）2，D正确。 2.ad　d 解析：a.1s22s22p23s1是2p轨道的一个电子激发到了3s轨道上，是激发态氮原子；b.1s22s22p33d1一共有8个电子，不是氮原子；c.1s22s22p2一共有6个电子，不是氮原子；d.1s22s22p23p1是2p轨道的一个电子激发到了3p轨道上，是激发态氮原子；故氮原子激发态的电子排布式有ad。由于3p轨道的能量大于3s，所以1s22s22p23p1的能量高于1s22s22p23s1；其中能量较高的是d。 3.（1）AB　（2）CD 解析：（1）根据原子核外电子排布规律，基态Ar原子的电子排布方式只有1s22s22p63s23p6一种，A项正确；Na的第二电离能是指气态基态Na＋失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，Na＋和Ne具有相同的电子层结构，Na＋的核电荷数大于Ne，Na＋的原子核对外层电子的引力大于Ne的，故Na的第二电离能大于Ne的第一电离能，B项正确；Ge的原子序数为32，基态Ge原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，C项错误；基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，Fe原子变成Fe＋，优先失去4s轨道上的电子，D项错误。（2）同一周期从左到右，元素的电负性依次增强，故电负性顺序为O＞N＞B，A错误；核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故半径顺序为P3－＞S2－＞Cl－，B错误；同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，但第ⅤA族反常，故第一电离能顺序为Ge＜Se＜As，C正确；基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4，D正确。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $