小题专攻2 阿伏加德罗常数的应用-【领跑高中】2026年高考化学二轮专题复习学生用书Word

小题专攻2　阿伏加德罗常数的应用 考向一　简单NA的正误判断。 1.（2025·河北高考4题）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B.1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA 2.（2025·云南高考4题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.22.4 L CH4中原子的数目为5NA B.1 mol18O所含中子的数目为10NA C.28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D.0.1 L 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 考向二　以题干所给物质或反应为载体的NA正误判断 3.（2025·黑吉辽蒙4题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） NaClNaNa2O2NaOHNaClO A.反应①生成的气体，每11.2 L（标准状况）含原子的数目为NA B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA 4.（2025·湖南高考3题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4（浓）＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.12 g 12C含质子数为6NA B.常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA C.1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA D.64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA 1.解答阿伏加德罗常数试题的思维模型 2.定性排除口诀突破命题陷阱 口诀 解读或补充 气体物质非标况，标况条件非气体 利用22.4 L·mol－1计算时要注意，①标准状况，②对象在标准状况下必须为气体。两个条件有一个不满足，就不能用22.4 L·mol－1进行计算 浓度体积二缺一 只给出溶液的pH或浓度，缺少体积，无法计算微粒的物质的量 溶剂水中有微粒 求溶液中H、O原子数目时，切勿忽略溶剂水中也含有这些微粒，不能只根据溶质的物质的量进行计算 遇“弱”水解或电离 弱电解质会部分电离，弱碱（酸）阳（阴）离子会发生水解，造成相应粒子数目减少，无法计算具体值 可逆反应不到底 可逆反应不能进行到底，无法计算具体值 试剂浓稀有影响 试剂的浓稀影响反应的进程，也影响反应产物，无法计算产物具体值 胶粒数目无法计 胶粒是分子、离子的集合体，无法简单计算具体数目 说明：口诀中的情况均无法计算微粒的准确值，符合这些条件的选项可直接判断该选项错误。 1.（2025·河北石家庄质检一）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.25 ℃时，pH为12的氨水中含有OH－的数目为0.01NA B.3.2 g硫中含有价电子的数目为0.6NA C.22.4 L甲醇中所含碳氢键的数目为3NA D.制备粗硅的反应中，当有12 g碳参加反应时，转移电子的数目为4NA 2.（2025·河南新乡一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末发生的反应为3HgS＋12HCl＋2HNO33H2HgCl4＋2NO↑＋3S↓＋4H2O。下列叙述错误的是（　　） A.标准状况下，11.2 L NO中含原子总数为NA B.0.5 L 12 mol·L－1盐酸中含Cl－数为6NA C.每生成6.4 g S时，转移的电子数为0.4NA D.3.6 g H2O中含有的σ键数目为0.2NA 3.（2025·湖北武汉江岸区调研）反应NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） A.1 mol NH4Cl含有共价键数目为5NA B.18 g H2O含有的σ键数目为2NA C.浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaNO2混合溶液中，Na＋数目为0.1NA D.上述反应中，每生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.6NA 提示：完成课后作业　第一部分　大单元一　小题专攻2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 小题专攻2　阿伏加德罗常数的应用 【真题研做·明确考向】 1.B　18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子平均能形成2个氢键，故1 mol H2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子有Na＋、H＋（由水电离产生），则1 L 1 mol·L－1 NaF溶液中阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，故28 g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为＝2 mol，碳原子的数目为2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb＋S－2e－PbSO4，电池负极增加的质量为S的质量，n（S）＝＝1 mol，结合负极的电极反应式可知，消耗1 mol S时，转移2 mol电子，即转移电子数为2NA，D正确。 2.B　A项，未指明气体是否处于标准状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定为1 mol，因此原子数目无法确定为5NA，错误；B项，18O的中子数为18－8＝10，1 mol18O含10 mol中子，数目为10NA，正确；C项，28 g Fe（0.5 mol）与S反应生成FeS，Fe的化合价为＋2，转移电子数为0.5×2 mol＝1 mol，则转移电子数目为NA，错误；D项，浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol，错误。 3.A　反应①为2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，所含原子的数目为NA，A正确；2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，根据原子守恒可知，0.1 mol Na完全反应生成Na2O2的物质的量为0.05 mol，1个Na2O2中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，该反应为歧化反应，Na2O2中O的化合价为－1，H2O和NaOH中O的化合价为－2，O2中O的化合价为0，故1 mol Na2O2与足量H2O反应生成0.5 mol O2，反应转移电子的数目为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会发生水解，导致ClO－的数目小于0.1NA，D错误。 4.A　1个12C含有6个质子，12 g 12C的物质的量为1 mol，含有的质子数为6NA，A项正确；1个CO2含有2个σ键，常温常压下，6.72 L CO2的物质的量不为0.3 mol，含有的σ键数目不为0.6NA，B项错误；pH＝1的稀硫酸中c（H＋）＝0.1 mol·L－1，1.0 L该溶液中含H＋数目为0.1NA，C项错误；2SO2＋O2み2SO3为可逆反应，64 g SO2的物质的量为1 mol，16 g O2的物质的量为0.5 mol，二者不能完全反应，充分反应得到的SO3分子数小于NA，D项错误。 【对点演练·能力培养】 1.B　25 ℃时，pH＝12的氨水，溶液体积未知，不能计算氨水中所含OH－的数目，A错误；硫的价电子排布为3s23p4，3.2 g硫中含有价电子的数目为×6×NA mol－1＝0.6NA，B正确；未注明标准状况，且标准状况下甲醇不是气态，无法计算，C错误；制备粗硅的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，2 mol碳反应转移4 mol电子，则12 g碳参加反应时，转移电子的数目为×2NA mol－1＝2NA，D错误。 2.D　标准状况下，11.2 L NO的物质的量为0.5 mol，原子数目为0.5×2NA＝NA，A正确；0.5 L 12 mol·L－1盐酸的物质的量为12 mol·L－1×0.5 L＝6 mol，含Cl－的数目为6NA，B正确；根据方程式可知，生成3 mol S，电子转移的物质的量为6 mol，生成＝0.2 mol的S，电子转移数目为0.4NA，C正确；1个H2O分子中σ键数目为2，3.6 g H2O即0.2 mol，含有的σ键数目为0.4NA，D错误。 3.B　1个N中含有4个共价键，1 mol NH4Cl含有共价键数目为 4NA，A错误；1个H2O分子中含有2个σ键，18 g H2O为1 mol，含有的σ键数目为2NA，B正确；溶液的体积未知，无法计算Na＋数目，C错误；该反应中，NH4Cl中N元素从－3价升高到0价，NaNO2中N元素从＋3价降低为0价，转移的电子数为3个，每生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.3NA，D错误。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $