8.2 金属的化学性质课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题2 金属的化学性质 第八单元 金属和金属材料 【导入新课】 青铜器 铁器 铝器 思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？ 认识不同金属与氧气反应的难易程度 01 探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 02 【学习目标】 掌握置换反应，初步认识金属活动性强弱顺序 03 一、金属与氧气反应 镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 一、金属与氧气反应 反应的难易程度 金属 化学方程式 在常温下能与O2反应 在高温（加热或点燃）条件下能与O2反应 在高温下也不与O2反应 阅读课本，完成表格： Mg Al 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Cu 2Cu + O2 = 2CuO △ Fe 3Fe + 2O2 = Fe3O4 点燃 Au(真金不怕火炼) 可根据金属与氧气反应的难易程度体现金属化学性质的活泼性强弱：____________________ Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 铝和氧气反应生成一层致密的Al2O3薄膜，阻止铝进一步被氧化——铝具有良好的抗腐蚀性。 一、金属与氧气反应 从基本反应类型来看，该类反应属于__________反应； 从能量变化角度来看，该类反应属于__________反应。 金属 + 氧气 → 金属氧化物 一定条件 化合 放热 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 镁与酸 锌与酸 铁与酸 铜与酸 【实验探究】金属与稀盐酸或稀硫酸的反应 视频演示 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 试剂 现象 化学方程式 镁+稀盐酸 镁+稀硫酸 锌+稀盐酸 锌+稀硫酸 铁+稀盐酸 铁+稀硫酸 铜+稀盐酸 铜+稀硫酸 产生气泡，固体逐渐减少 产生气泡，固体逐渐减少 产生气泡，固体逐渐减少，溶液变成浅绿色 无气泡产生 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 不反应 不反应 可根据金属是否与酸反应，判断金属的活动性强弱：_________________。 Mg、Zn、Fe＞Cu 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 Mg + 2HCl == MgCl 2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl 2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H2↑ 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。（属于基本反应类型之一） 单质 单质 化合物 化合物 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 判断下列反应是否为置换反应，说出理由： CO + CuO = Cu + CO2 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 点燃 3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑ 点燃 √ 思考与讨论： 将未打磨的铝条放入稀盐酸中，实验现象___________________________________________________________________。（1）分析刚开始并没有产生气泡的原因。 （2）分别写出铝和稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式。 （3）反应速率会先变快后变慢至结束的原因。 铝的表面有一层致密的Al2O3薄膜，稀盐酸先和Al2O3反应，不产生H2。 2Al + 6HCl = 2AlCl2 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑ 反应速率变快的原因是：反应放出热量，温度升高，反应速率变快； 反应速率变慢的原因是：盐酸浓度逐渐减小，反应速率变慢。 影响反应速率的因素有：①催化剂；②接触面积；③温度；④反应物浓度（溶液的浓度） 刚开始并没有气泡产生，一段时间后铝条表面出现气泡。 三、金属活动性顺序 知识回顾：铁钉与硫酸铜溶液反应 现象：①铁钉表面出现红色固体；②溶液由蓝色变成浅绿色。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 金属和盐溶液的反应能体现出金属的活动性强弱。活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 金属活动性：Fe ＞ Cu 三、金属活动性顺序 实验探究：比较铝、铜、银的金属活动性顺序 比较铝和铜的金属活动性强弱 实验 现象 反应的化学方程式 铝浸入硫酸铜溶液中 铜浸入硫酸铝溶液中 实验结论 金属活动性强弱：________________________ 铝片表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色 无明显现象 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Al > Cu 实验探究：比较铝、铜、银的金属活动性顺序 比较铜和银的金属活动性强弱 实验 现象 反应的化学方程式 铜浸入硝酸银溶液中 银浸入硝酸铜溶液中 实验结论 金属活动性强弱：________________________ 铜丝表面出现灰白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色 无明显现象 Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag Cu > Ag 三、金属活动性顺序 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 金属(强) + 盐(弱)溶液 → 金属(弱) + 盐(强)溶液 单质 单质 化合物 化合物 置换反应 三、金属活动性顺序 ①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越 。 （K Ca Fe Zn Cu Ag） 强 ＞ ＜ ＞ ③在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，生成_____。钾钙钠除外； H2 ②在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们盐溶液里置换出来。钾钙钠除外。 前面 后面 规律 三、金属活动性顺序 三、金属活动性顺序 ①判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，金属活动性越强。 运用 ②判断反应是否能进行 是否与酸反应 一种金属是否与另一金属的盐溶液反应 【课堂小练】 D 致密的氧化铝薄膜 4Al + 3O2 = 2Al2O3 C 用化学方程式解释下列实际问题： ①农药波尔多液的主要成分为硫酸铜和氢氧化钙，为什么不能用铁桶装波尔多液？___________________________________________ ②湿法炼铜——曾青得铁则化为铜。意思是利用可溶性的铜盐（硫酸铜溶液）与铁反应生成铜的过程。其反应原理是？___________________________ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 $