云南丽江市永胜县第一中学2025-2026学年上学期期末考试高一化学试卷

云南丽江市永胜县第一中学2025-2026学年上学期期末考试 高一化学 试卷 本试卷满分100分,考试用时90分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题:本题共24小题,每小题2分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A. 无色透明溶液中： B. 滴加石蕊变红的溶液中： C. FeCl3溶液中： D. 在酸性溶液中： 2.下列叙述正确的是（　　） A. 纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰 B. 将未打磨的铝片放入溶液中，立即产生大量气泡 C. 红热的铁能与水蒸气反应，有红色固体和可燃性气体生成 D. 新切开的钠遇到空气立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 3.下列说法中不正确的是（　　） A．该实验用于观察Fe(OH)2 的颜色 B．比较Na2CO3和NaHCO3稳定性，甲物质为Na2CO3 C．光照过程中氯水中氯离子的浓度变化的主要原因是HClO见光分解 D．实验员看到钾元素的焰色为紫色 A. 选项A B. 选项B C. 选项C      D. 选项D 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A. 具有两性，可用作耐火材料 B. 能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. 具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 D. 受热易分解，可用作抗酸药 5.下列有关物理量与其相应的单位匹配的是（　　） A. 物质的量浓度：L/mol    B. 气体摩尔体积：mol/L C. 阿伏加德罗常数：mol    D. 摩尔质量：g/mol 6.近年来我国航天领域取得新突破，下列工程所使用的材料为金属材料的是（　　） A. 嫦娥六号探测器主体框架——钛合金 B. 嫦娥六号探测器光学望远镜——高密度碳化硅特种陶瓷 C. 神舟宇航员宇航服——碳纤维复合材料 D. “天和”核心舱电推进系统推力器的腔体——氮化硼陶瓷 7.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（　　） A．验证和水反应放出热量 B．配制溶液 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A. 选项A B. 选项B C. 选项C D. 选项D 8.下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是(　　) A. 在强酸性溶液中：K+、、、Cl- B. 在含有大量OH-的溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- C. 在含有大量的溶液中：Ba2+、Na+、Cu2+、Cl- D. 在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、 9.实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是(　　) A. O2和O3可相互转化，该转化属于物理变化 B. 若利用H2O2制O2，常用MnO2作氧化剂 C. KClO3、KMnO4分解制取O2，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D. 三个反应分别产生等量的O2，转移的电子数相同 10.25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是（　　） A. 试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B. 试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C. 取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D. 取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 11.如图所示，从装置左侧通入氯气，若关闭止水夹I，打开止水夹II，红色布条不褪色；若打开止水夹I，关闭止水夹II，红色布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂可能是(　　) ①饱和食盐水　②溶液　③浓硫酸 A. ①③    B. ①②③    C. ②③    D. ①② 12.下列说法错误的是(　　) A. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学 B. 李时珍的《本草纲目》和宋应星的《天工开物》中蕴含了丰富的化学知识 C. 侯德榜发明联合制碱法，制取的是氢氧化钠 D. 我国科学家在世界上第一次用化学方法合成的结晶牛胰岛素属于蛋白质 13.将Cu片放入FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中Fe3+与Fe2+个数比为2：3，则此时溶液中与的物质的量之比为(　　) A. 3∶5    B. 3∶4    C. 3∶2    D. 4∶3 14.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　) 已知：氨气极易溶于水。 A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 15.已知短周期主族元素、、、、，其中的原子半径在短周期主族元素中最大，元素的原子最外层电子数为，次外层电子数为，元素的原子层电子数为，层电子数为，与同主族，元素原子与元素原子的核外电子数之比为。下列叙述错误的是（　　） A. 与形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 B. 的氢化物比的氢化物稳定，且熔沸点高 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 和均具有漂白性，均能使品红试液褪色 16.一种以MgO为催化剂催化CO2合成碳酸乙二醇酯()可能的反应机理如下图所示。图中“”表示吸附，“”和“”分别表示Mg2+或O2-中的一种。下列说法正确的是(　　) A. 图中“”表示Mg2+，“”表示O2- B. 环氧乙烷中氧原子吸附在“”上是因为氧原子比碳原子半径小 C. 图中所示所有转化中，有极性共价键和非极性共价键的断裂 D. 碳酸乙二醇酯在足量NaOH溶液中加热后可生成Na2CO3和乙二醇 17.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　） A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 18.下列化学用语正确的是(　　) A. 的电子式： B. HClO的结构式： C. 质子数为53、中子数为78的碘原子： D. 用电子式表示的形成过程： 19.自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是（　　） A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式： B. 若该过程中，每转移4 mol电子消耗1 mol氮氧化物则x为1.5 C. 当x=2时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为8：1 D. 当无害化处理标况下8.96 L NO时，使用等量的可以无害化处理0.2 mol(不考虑NO2和的转化) 20.氢化钠(NaH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是(　　) A. 该反应是非氧化还原反应 B. NaH中H的化合价是+1价 C. 该反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂 D. 该反应中被氧化的元素是氢，被还原的元素还是氢 21.早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 草木灰中含有K2CO3 B. 操作a和操作b不相同 C. 反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 D. 反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 22.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价一类”二维图，下列叙述中错误的是（　　） A. 从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂 B. 物质①与水反应的离子方程式为： C. 淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1 mol②参与反应，转移的电子的物质的量为2 mol D. 若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液 23.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示： 下列说法错误的是(　　) A. K2FeO4中铁元素的化合价为+6价    B. 用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗 C. 反应II中的氧化剂是Fe(NO3)3    D. 高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒 24.设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A. 含有的中子数为 B. 溶液中含分子数为 C. 将标准状况下和混合，混合气体含有的原子数为 D. 含的浓盐酸和足量充分反应，转移电子数为 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、非选择题（本题共4个大题，共52分） 25.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为　　　　，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为　　　　。(写离子符号) (2)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是　　　　。(写化学式) ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” ) 　　　　H2SeO4。 ③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 (3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法：如2A1+4BaO3Ba↑ +BaO •A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　。 a．高温时Al 的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO 分解 c．高温时BaO• A12O3比A12O3稳定 d．Ba的沸点比Al 的低 (4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各l mol，消耗铝最少的是　　　　　。 a．MnO2 　　　　b．WO3 　　　　c．Cr2O3 　　　　d．Co3O4 26.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应离子。请回答以下问题： I.有四种物质：①氧化铁②盐酸③碳酸氢钠④氢氧化钠 （1）写出其中盐的电离方程式：_______________________________。 （2）上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是_______(填序号)。 （3）写出③④两种溶液反应的离子方程式：_______________________。 II.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(已知溶液2无色溶液) （4）分离得到沉淀1和溶液1的实验中，使用到的玻璃仪器有___________________。 （5）沉淀3的化学式：___________________________。 （6）“溶液1+B”生成沉淀2的离子方程式为___________________________。 27.某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、、)，制备绿矾粗产品的流程如图所示： 已知：1.不溶于水和硫酸。  2.常温下，金属离子沉淀的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： (1)“酸浸”中Al2O3反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 (2)“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 (3)两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　。 (4)“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有　　　　(写化学式)。 (5)鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空： 操作 现象 结论或离子方程式 取少量滤液a进行　　　　(填实验名称)。 　　　　 滤液a中含有。 另取少量滤液a于试管中，依次滴入　　　　(填化学式)溶液和氯水。 溶液无明显现象，后变红色。 滤液a中含有，不含。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式④　　　　　　　　。 (6)甲同学认为可以将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认为此方案不可行，理由是　　　　　　　　。 (7)请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：　　　　　　　　。(示例：) 28.某小组设计实验探究和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。 实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。 回答下列问题： (1)装置B中试剂是　　　　（填名称），装置E的作用是　　　　　　　　。 (2)装置A中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 (3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是　　　　。经检验装置C中最终生成了，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。 (4)根据装置D中现象，有人认为被氧化了。请你设计实验证明他的观点是否正确：　　　　。 (5)实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度： 将装置A中剩余溶液过滤，取滤液进行实验，最终收集的体积为（已折合成标准状况）。 ①实验中部分操作步骤： a．读数　　　　b．冷却至室温　　　　c．调平量气管和烧杯的液面 正确操作步骤的顺序为　　　　（填字母）。 ②能与反应的最低盐酸浓度为　　　　（用含、的代数式表示）。 高一化学 答案 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题:本题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. B【解析】在无色透明溶液中不能存在高锰酸根离子，因为高锰酸根是紫色的，故A不符合题意；滴加石蕊变红的溶液呈酸性，故存在大量氢离子，而氢离子与，互不反应可以共存，故B符合题意；在FeCl3溶液中，硫氰根会与Fe3+发生反应生成络合物，故Fe3+与不能大量共存，故C不符合题意；在酸性溶液中次氯酸根会与H+生成次氯酸，不能共存，故D不符合题意； 选B。 2. A【解析】纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，反应的化学方程式：，故A正确；未打磨的铝片表面为附着的氧化铝，放入NaOH溶液中，氧化铝溶解，开始无气体，不能立即产生大量气泡，故B错误；红热的铁能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁是黑色固体，故C错误；新切开的钠遇到空气变暗，生成氧化钠，不能立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故D错误；故选：A。 3. B【解析】苯的密度苯比水小，且不溶于水，会浮在硫酸亚铁溶液的上方，能起到隔绝空气的作用，钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀能较长时间存在，A正确；稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，乙试管直接受热，甲试管间接受热，要比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性，应将NaHCO3放在受热温度低的小试管乙中，Na2CO3放在受热温度高的大试管甲中，B错误； 氯水中次氯酸不稳定受热分解为强酸盐酸和氧气，导致溶液中Cl-的浓度随光照时间的延长逐渐增大，C正确；透过蓝色钴玻璃片观察钾元素的焰色为紫色，D正确；故选B。 4. C【解析】Al2O3是因为熔点高可用作耐高温材料，与两性无关，A错误；Fe3O4可用作铁磁性材料是因为其具有磁性，B错误；ClO2具有氧化性，能够使水中的细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变而失去其生理活性，因此可用于自来水的杀菌消毒，C正确；NaHCO3可用于抗酸药是因为可以中和胃酸中的盐酸，而不是因为其受热易分解，D错误；故选C。 5. D【解析】物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质的物质的量，单位为mol/L，A错误；气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积；单位为L/mol ，B错误；阿伏加德罗常数单位为mol-1，C错误；摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量；单位为g/mol，D正确； 故答案为：D。 6. A【解析】钛合金是钛与其他金属或非金属熔合的合金，属于金属材料，碳化硅陶瓷、碳纤维复合材料、氮化硼陶瓷均为无机非金属材料，A正确，B、、C、D错误。 7. A【解析】Na和水反应放热，具支试管内气体受热体积膨胀，红墨水左低右高，A正确；转移溶液应用玻璃棒引流，B错误；玻璃中也含有Na元素，灼烧时火焰呈黄色，干扰钠元素焰色观察，应用铂丝，C错误；外管温度高于内管，分解可能是因为其温度较高，应将置于内管，D错误。 8. B【解析】强酸性溶液中存在大量H+，H+能与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；各离子之间互不反应，能大量共存，故B正确；与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； 在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，不能大量共存，故D错误；故选B。 9. C【解析】O2和O3是由同种元素组成的性质不同的单质，二者之间的转化属于化学变化，A错误；利用H2O2发生分解反应可制备O2，反应中MnO2作催化剂，B错误；KClO3分解制取O2，Cl元素化合价降低，О元素化合价升高；KMnO4分解制取O2，Mn元素化合价降低，О元素化合价升高，两种反应物既是氧化剂又是还原剂，C正确；H2O2中氧元素为-1价，发生氧化反应生成氧气；KClO3、KMnO4中氧元素为-2价，发生氧化反应生成氧气；根据化合价变化可知，三个反应分别产生等量的O2时，转移的电子数不同，D错误。 10. A【解析】1体积的水能溶解约2体积的Cl2，试管内液面上升，可能是因为氯气溶于水，不能证明Cl2与水发生了反应，A错误；氯气是黄绿色气体，试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2，B正确；氯气和水反应：，得到的溶液呈酸性，滴加紫色石蕊溶液后，溶液先变红，又因为HClO具有漂白性，后溶液逐渐褪色，C正确；次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O2↑，取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，D正确。 11. C【解析】若关闭止水夹I，打开止水夹II，氯气通过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中试剂干燥了氯气或反应掉了氯气，③中浓硫酸可干燥氯气，②中溶液可吸收氯气，均符合题意，只有①中饱和食盐水抑制氯气的溶解，布条褪色，不符合题意，C正确；故选：C。 12. C【解析】化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，A正确。李时珍的《本草纲目》和宋应星的《天工开物》中都蕴含着丰富的化学知识和经验，B正确；侯德榜发明联合制碱法，制取的是纯碱碳酸钠，C错误；我国科学家在世界上第一次用化学方法合成的结晶牛胰岛素是一种具有生物活性的蛋白质，D正确。 13. B【解析】将Cu片放入FeCl3溶液中，发生反应：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+。若溶液中n(Fe2+)=3 mol，则n(Fe3+)=2 mol，由离子方程式中物质反应关系可知n(Cu2+)=n(Fe2+)=×3 mol=1.5 mol，所以反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为1.5 mol：2 mol = 3∶4。故选B。 14. A【解析】开始打开止水夹，铁与稀硫酸反应产生FeSO4和H2，H2可排尽装置中的空气，防止后面生成的亚铁离子被氧化，左边装置中FeSO4由长导管倒吸到NaOH溶液中反应生成Fe(OH)2沉淀，并能长时间观察到Fe(OH)2沉淀，A正确；若将氯化铁溶液直接滴入NaOH溶液中直接形成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，固体应在烧杯中溶解，C错误；NH3易溶于水，易倒吸，故NH3与CO2通入的导管应交换，D错误；答案选A。 15. C【解析】根据已知推测元素：的原子半径在短周期主族元素中最大，应为元素；元素的原子最外层电子数为，次外层电子数为，元素的原子层电子数为，层电子数为，因为层电子最多为，则，，所以为元素，为元素；与同主族，应为元素；元素原子与元素原子的核外电子数之比为，的核外电子数为8，则的核外电子数为16，应为元素，则、、、、分别为：（Na）（）（）（C）（S）：与形成的两种化合物分别为、，中阴离子是，阳离子是，中阴离子是，阳离子是，故两种化合物中阴、阳离子的个数比均为，A正确；是元素，是元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，非金属性：O>S，则稳定性H2O>H2S，水分子间含存在氢键，熔沸点较高，B正确； C．非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性，C错误；为，为，两者都具有漂白性，都可使品红褪色，但原理不同，与有机色质反应生成不稳定的无色化合物，具有强氧化性，漂白后较为稳定D正确； 16. D【解析】Mg2+、O2-的电子层数相同，镁的核电荷数大，则Mg2半径小于O2-半径，结合图中离子半径大小可知，“”应为Mg2+，“”表示O2-，A项错误；环氧乙烷中氧原子吸附在“”上，即吸附在Mg2+上，是因为氧原子带负电荷，Mg2+带正电荷，B项错误；由图可知，该转化过程中只有CO2和环氧乙烷中的C-O极性共价键的断裂，C项错误；碳酸乙二醇酯在足量NaOH溶液、加热条件下发生酯的水解反应，生成碳酸钠和乙二醇，D项正确；答案选D。 17. C【解析】同一周期元素，从左至右，非金属性依次增强，非金属性O＞N＞C，同一主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，根据非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；H与活泼非金属等易形成共价化合物，与活泼金属等易形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；盐酸虽然能制出二氧化碳但是我们是利用最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。答案为C。 18. D【解析】是离子化合物，其电子式为，A项错误；HClO的结构式为H-O-Cl，B项错误；质子数为53、中子数为78的碘原子为，C项错误；为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D项正确；答案选D。 19. D【解析】过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，A错误；氮氧化物转化为氮气，其中氮氧化物中N元素化合价为2x价，又因为消耗氮氧化物转移电子，则，解得，B错误；当时，反应的离子反应为；还原产物与氧化产物物质的量之比为，C错误；标况下的物质的量为0.4 mol，当处理NO时，NO得电子转化为N2，最终H2失电子转化，0.4 mol NO反应转移0.8 mol电子，当无害化处理时，得电子转化为N2，最终也是H2失电子转化。使用的，若要转化为N2得到0.8 mol电子则的物质的量为0.2 mol,D正确；故选D。 20. D【解析】反应时NaH中Na元素化合价为+1价，氢元素化合价为-1价，反应中由-1价升高至0价，H2O中的部分氢元素化合价由+1价降低至0价，该反应中氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；根据A项分析，NaH中氢元素为-1价，B错误；根据A项分析，H2O中的部分氢元素化合价由+1价降低至0价，所以H2O作氧化剂，C错误；反应时NaH中氢元素化合价由-1价升高至0价，H被氧化，H2O中的部分氢元素化合价由+1价降低至0价，H被还原，D正确。 21. B【解析】K2CO3是草木灰主要成分，A正确；操作a和操作b都是将固体和液体分离，均为过滤操作，B错误；反应过程中：碳酸钙高温分解——分解反应，氧化钙和水反应——化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应——复分解反应，没有涉及置换反应，C正确；由流程图可知，碳酸钙先高温分解，在操作b中生成，所以可以循环利用，D正确。 22. C【解析】元素处于最低价时只有还原性。从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂，如NaH + H₂O → NaOH + H₂↑故A正确；物质①是Na，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故B正确；淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠用于呼吸面具时，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、降低为-2，若有1 mol②参与反应，转移的电子的物质的量为1 mol，故C错误；碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液，除杂不能引入新杂质，符合除杂原则故D正确；选C。 23. C【解析】K2FeO4中K为+1价、O为-2价，据化合物中各元素化合价代数和为0，则Fe元素的化合价为+6价，A正确；高铁酸钾易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，可减少产品的损耗，B正确；KClO将硝酸铁氧化得到高铁酸钾，故氧化剂为KClO，C错误；铁元素的化合价为+6价，价态高具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确。答案选C 24. C【解析】的摩尔质量为22 g/mol，18 g对应物质的量为，每个分子含有的中子数为，因此总中子数为，A错误；NaCl为强电解质，在水溶液中完全电离：NaCl=Na⁺+Cl⁻，不存在NaCl分子，B错误；标准状况下，和气体总物质的量为==0.75 mol，NO和O2均为双原子分子，含0.75 mol×2=1.5 mol原子，因此总原子数为，虽然NO和O2可能反应生成NO2或N2O4，但反应前后原子总数不变，C正确；浓盐酸与MnO2反应时，随盐酸浓度降低反应停止，实际参与反应的HCl小于0.2 mol，根据2HCl~2e-，则转移电子数小于0.1NA，D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、非选择题（本题共4个大题，共50分） 25. H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4　p3-> s2-> Cl-　HClO4　<　GaCl3 +3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3 NH4C1　d　d 【解析】(1)Ge与Si、C同主族，为ⅣA族，最外层有4个电子，其最高价为＋4价，其最高价氧化物对应水化物的化学式类似于H2CO3或H4SiO4，为H2GeO3、或H4GeO4、Ge(OH)4（Ge为金属元素，可写成氢氧化物的形式）；P、S、Cl为第三周期元素，同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则还原性：P3－＞S2－＞Cl－； (2)①同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于F没有最高氧化物对应的水化物，因此酸性最强的是HClO4； ②同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Se＞As，则酸性：H3AsO4＜H2SeO4； ③Ga和Al同主族，为ⅢA族，最外层有3个电子，镓的氯化物为GaCl3，与氨水的反应可模仿AlCl3与氨水的反应，化学方程式为GaCl3+3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1； (3) 活泼性：Ba>Al，还原性：Ba>Al；根据反应2A1+4BaO3Ba↑+BaO•A12O3，反应能够发生，是因为沸点： Ba<Al，Ba高温形成气体，逸出反应体系，促进反应正向移动，反应得以发生，d正确； (4)制备1 mol Mn，Mn的化合价从＋4价→0价，转移4 mol电子；同理，制备1 mol的金属，W的化合价从＋6价→0价，转移6 mol电子；Cr的化合价从＋3价→0价，转移3 mol电子；Co的化合价从＋价→0价，转移mol电子；转移的电子越少，消耗的铝越少，因此消耗铝最少的是d，为Co3O4。 26. （1）NaHCO3===Na++ （2）② （3）+2OH－===H2O+ （4）烧杯、漏斗和玻璃棒 （5）BaSO4 （6）Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓ 【解析】（1）四种物质分别是氧化物、酸、盐和碱。碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，其电离方程式为NaHCO3===Na++； （2）氧化铁是碱性氧化物可溶于盐酸生成氯化铁，碳酸氢钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠可与盐酸酸碱中和生成盐和水； （3）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为+2OH－===H2O+； （4）过滤的方法可分离得到沉淀1和溶液1，使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； （5）用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将Ba2+、Cu2+、Ag+三种离子逐一沉淀分离，因盐酸滴入氯离子所引发的沉淀只有氯化银而放第一步，故试剂A是盐酸，沉淀1是氯化银。已知溶液2为无色溶液，故试剂B是氢氧化钠，沉淀2是氢氧化铜，试剂3是硫酸钠，沉淀3为硫酸钡，化学式为BaSO4； （6）“溶液1+氢氧化钠”生成沉淀2氢氧化铜的离子方程式为Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓。 27. (1)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (2) (3)漏斗、玻璃棒 (4)SiO2 (5)焰色试验　火焰呈黄色　KSCN　 (6)若“还原”和“调pH至5-6”对调，在pH为5-6时Fe3+已完全转化为Fe(OH)3除去，将无法在后续实验中得到绿矾粗产品 (7) 【解析】（1）“酸浸”中Al2O3反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O； （2）“还原”中溶液由黄色()变浅绿色()的离子方程式为，铁粉需过量，确保Fe³⁺完全还原； （3）由分析可知，两次“操作”步骤为过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （4）“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有不反应的SiO2； （5）滤液1中含有硫酸钠和硫酸亚铁，取少量滤液1进行焰色试验，若观察到火焰呈黄色，则证明滤液1中含有钠离子；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入硫氰化钾溶液和氯水，若观察到溶液先无红色，后变红色，则证明含有亚铁离子，氯水与亚铁离子发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-； （6）若“还原”和“调pH至5-6”对调，根据金属离子沉淀的pH范围，Fe³⁺完全沉淀pH ≥ 2.8；Al³⁺完全沉淀pH ≥ 4.7在pH=5-6时，Fe³⁺和Al³⁺均完全沉淀为氢氧化物，无法在后续得到FeSO₄·7H₂O产品； （7）硫酸铁加氢氧化钠先转化为氢氧化铁，氢氧化铁加热失水生成氧化铁（铁红），实验方案：。 28. (1)饱和食盐水　吸收尾气中的，防止空气污染（合理即可） (2) (3)C中溶液变浑浊　 (4)取少量D中无色溶液，滴加溶液，若变红色（或滴加FeCl3 溶液，若不变红色），则他的观点正确，否则不正确（合理即可） (5)bca　 【解析】（1）装置A中生成的氯气中含有氯化氢杂质，为防止其干扰实验，可用装置B中的饱和食盐水除去氯化氢；装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气； （2）装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为； （3）氯气能氧化硫化钠，可用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，则装置C中的实验现象为溶液变浑浊；由题意可知，C中浑浊变澄清时发生的反应为硫与氯气和水反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式； （4）若被氧化了，加入溶液，溶液会变为红色，具体操作为取少量D中无色溶液，滴加溶液，若变红色（或滴加 FeCl3 溶液，若不变红色），则他的观点正确，否则不正确（合理即可）； （5）①由阿伏加德罗定律可知，测定反应前后气体体积时必须在同温同压条件下进行，则实验中操作步骤为bca； ②由题意可知，剩余溶液中氯化氢的物质的量为，则能与反应的最低盐酸浓度为。 【关联题点】物质的量浓度的相关计算 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $