精品解析：云南省丽江市第一高级中学2024-2025学年高一上学期期末检测 化学试卷

丽江市第一高级中学2024-2025学年高一上学期期末质量检测 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 一、单选题（本大题共14小题） 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是 A.木炭燃烧 B.光合作用 C.冰块融化 D.钢铁生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木炭燃烧时有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B．植物发生光合作用时有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意； C．冰块融化时没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故C符合题意； D．钢铁生锈时有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意； 故选C。 2. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为 B. 在NaCl固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示过程为NaCl在水分子作用下电离为水合钠离子、水合氯离子的过程，可表示为NaCl=Na++Cl-，A正确； B．由图可知NaCl固体中Na+和按一定规则紧密地排列着，B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和之间的相互作用被破坏，Na+和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，C正确； D．NaCl在熔融状态下也能发生电离，D错误； 故选D 3. 下列有关焰色试验的叙述中正确的是 A. 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 B. 焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替 C. 实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧 D. 用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有 【答案】A 【解析】 【详解】A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，注意不是所有金属或它们的化合物，故A正确； B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的铁丝代替，不能用玻璃棒，玻璃棒灼烧有黄色的火焰，故B错误； C．需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧，故C错误； D．用焰色实验确定K元素时，需透过蓝色钴玻璃片观察，未进行验证无法判断是否含有，故D错误。 综上所述，答案为A。 4. 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是 A. 碱性条件下，氧化性： B. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 C. 将转化为理论上需要的体积为(标准状况) D. 该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】与溶液反应生成，溶液呈碱性，过程I中被氧化得到，过程II则可以氧化得到，自身被还原生成，循环利用，最后被氧化得到，得到硫酸盐。 【详解】A．据分析，被氧化得到，是氧化剂，是氧化产物；可以氧化得到，是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则有氧化性：，A项错误； B．据分析，过程Ⅱ中，可以氧化得到，自身被还原生成，根据氧化还原规律配平可得离子方程式为：，B项正确； C．据分析，根据原子守恒、得失电子守恒原理，可得关系，故将转化为理论上需要的物质的量为，标准状况下体积为，C项错误； D．该过程中与溶液反应生成的反应是非氧化还原反应，其余反应均是氧化还原反应，D项错误； 故选B。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 过量通入饱和碳酸钠溶液： B. 溶液与过量氨水混合： C. 过量的通入溴化亚铁溶液： D. 碳酸钠水解： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶解度小，过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，离子方程式正确，A正确； B．氢氧化铝难溶于一水合氨，溶液与过量氨水混合：，B错误； C．过量的通入溴化亚铁溶液，、完全被氧化：，C错误； D．分步水解且以第一步水解为主：，D错误； 故选A。 6. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，2.24 L水中含有0.1NA个水分子 B. 2 mol·L-1的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA C. 11.2 L氯气中含有NA个氯原子 D. 标准状况下，14 g CO含有的原子总数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下水是液体，2.24 L水的物质的量不是0.1mol，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算2 mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的数目，故B错误； C．没有明确是否为标准状况，11.2 L氯气的物质的量不一定是0.5mol，故C错误； D．标准状况下，14 g CO的物质的量为0.5mol，含有的原子总数为NA，故D正确； 选D。 7. 我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含中子数为 B. 分子中含有键数为 C. 若途径1所得产物物质的量之比为，则形成共价键数目为 D. 途径2生成标准状况下，反应转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个甲烷分子含有6个中子，中所含中子数为，A错误； B．物质的量为0.5mol，结构式为O=C=O，一分子含有2个键，含有键数为，B错误； C．不知道具体的物质的量数值，无法计算共价键数目，C错误； D．CO2转化为CH4，C的化合价由+4变为-4，2.24L甲烷物质的量为0.1mol，则途径2生成标准状况下，反应转移电子数为，D正确； 故选D。 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 9. 取纯净的固体3.44g进行加热，测得固体质量随温度的变化情况如图所示。D~E阶段反应生成的气体能使品红溶液褪色，是形成酸雨的主要物质之一、下列说法错误的是 A. C点固体的化学式是 B. D~E阶段还生成了 C. E点固体物质为CaO D. 随温度的升高，分三个阶段失去结晶水 【答案】A 【解析】 【分析】固体3.44g，物质的量为0.02mol，B点减少0.36gH2O，物质的量为0.02mol，因此B点为，C点减少0.18gH2O，物质的量为0.01mol，因此C点为或，D点减少0.18gH2O，物质的量为0.01mol，因此D点为CaSO4，D到E生成的气体能使品红溶液褪色，气体中含有SO2，S化合价降低，O化合价升高，生成O2，反应的方程式为，因此剩余的1.12g为0.02mol的CaO。 【详解】A．根据分析，C点为或，A错误； B．根据分析，D~E阶段反应的方程式为，气体产物还有O2，B正确； C．根据分析，E点固体物质为CaO，C正确； D．根据分析，受热时分三个阶段失去结晶水（ CaSO4），D正确； 故答案选A。 10. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是 选项 过程 离子方程式或化学方程式 A 用溶液除去乙炔气体中的 B 用惰性电极电解溶液 C 向溶液中滴加溶液 D 水解生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与H2S反应生成极难溶于水的CuS沉淀和硫酸，反应的离子方程式为，A正确； B．电解MgCl2溶液时，Mg2+会与阴极生成的OH-结合为Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为，B错误； C．Fe2+与反应生成KFe[Fe(CN)₆]蓝色沉淀，从而用于检验Fe2+，反应的离子方程式为 ，C正确； D．利用TiCl4水解制备TiO2·xH2O，反应的化学方程式为，D正确； 故选B。 11. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵根离子、亚铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下高锰酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．酸性溶液中氢离子能与醋酸根离子反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误； D．溶液中铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误； 故选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量反应转移电子数为 B. 分子中含有键的数目一定为 C. 常温下，中氢键数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与氯气共热反应生成氯化铁，则标准状况下，22.4L氯气与足量铁反应转移电子数为×2×NAmol—1=2NA，故A正确； B．分子式为C3H6的烃可能为环丙烷，也可能是丙烯，环丙烷分子中不含有π键，故B错误； C．常温下，水为液态，分子中含有的氢键数目不能确定，所以无法计算18g水分子中含有的氢键数目，故C错误； D．草酸钠是强酸弱碱盐，草酸根离子在溶液中水解，所以1L1mol/L草酸钠溶液中草酸根离子的数目小于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故D错误； 故选A。 13. 为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下，中含有原子数目为 C. 溶液中含数目小于 D. 该反应中每转移电子生成的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个二氧化碳分子中含2个键，物质的量为0.1mol，含键的数目为，A正确； B．每个氨分子中含4个原子，标准状况下，物质的量为0.5mol，含原子数目为，B正确； C．在溶液中水解，所以溶液中含的数目小于，C正确； D．反应中Cl元素化合价从+7价降低至-1价，C元素化合价从0价升高至+4价，每转移8mol电子，生成1mol，对应质量为，D错误； 答案选D。 14. 常温下，溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图：(。表示为) 下列说法正确的悬 A. X溶液的 B. X溶液中一定含有、、，不能确定是否含有 C. X溶液中一定含有，且为 D. 向滤液中通入足量的气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体 【答案】C 【解析】 【分析】10mLX溶液中加入足量HCl酸化BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，为BaSO4，说明X溶液中含，n()=n(BaSO4)==0.01mol；10mLX溶液中加入氢氧化钠溶液，滤液稀释后pH=13、呈碱性，剩余氢氧化钠的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol,产生的刺激性气味的气体为NH3，说明X溶液中含有离子，n()=n(NH3)==0.01mol,0.01mol消耗NaOH为0.01mol；有白色沉淀生成，白色沉淀只能为Mg(OH)2，说明X溶液中含Mg2+、无Fe3+，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]= =0.02mol,0.02molMg2+消耗NaOH为0.02mol×2=0.04mol,0.04mol+0.01mol+0.01mol＜0.025L×4mol/L=0.1mol,说明X溶液中还含有Al3+，由Al3++4OH-= +2H2O可知n(Al3+)==0.01mol,由于2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n()=0.02mol×2+0.01mol×3+0.01mol=0.08mol,2n()=0.01mol×2=0.02mol＜0.08mol,根据溶液呈电中性可知，X溶液中一定含有Cl-，且10mL溶液中n(Cl-)=0.08mol-0.02mol=0.06mol,据此分析解答。 【详解】由上述分析可知，10mLX溶液中一定含有0.01mol、0.02molMg2+、0.01molAl3+、0.01mol、0.06molCl-，一定不含有Fe3+； A．X溶液中一定含有、Mg2+、Al3+、Cl-、，、Mg2+、A13+水解使溶液呈酸性，pH＜7，故A错误； B．由上述分析可知，X溶液中一定含有、Mg2+、Al3+、Cl-、，故B错误； C．由上述分析可知，10mLX溶液中一定含有0.06molCl-，c(Cl-)==6.0mol/L，故C正确； D．10mLX溶液中一定含有0.01molAl3+，加入足量NaOH溶液时生成0.01mol，通入足量的CO2气体，可得0.01molAl(OH)3沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，根据Al原子守恒可知，得到0.005molAl2O3固体，质量为0.005mol×102g/mol=0.51g，故D错误； 故选：C。 二、非选择题（本大题共4小题） 15. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 回答下列问题： （1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。 （2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （3）“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸 （4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是_______。 （5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为_______。 （6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的_______。 【答案】（1）做还原剂，将还原 （2） （3）c （4） ①. 不可行 ②. 产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体会污染空气，而且与盐酸反应生成可溶于水的，导致溶液中混有杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低 （5） （6） 【解析】 【分析】由流程和题中信息可知，与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到、、易溶于水的和微溶于水的；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和，滤液中有和；滤液经酸化后浓缩结晶得到晶体；晶体溶于水后，加入和将钡离子充分沉淀得到；经热分解得到。 【小问1详解】 “焙烧”步骤中，与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到、、和，被还原为，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将还原。 小问2详解】 “焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。易溶于水的 与过量的可以发生复分解反应生成硫化钙沉淀，因此，“浸取”时主要反应的离子方程式为。 【小问3详解】 “酸化”步骤是为了将转化为易溶液于的钡盐，由于硫酸钡和磷酸钡均不溶于水，而可溶于水，因此，应选用的酸是盐酸，选c。 【小问4详解】 如果焙烧后的产物直接用酸浸取是不可行的，其原因是：产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体会污染空气，而且与盐酸反应生成可溶于水的，导致溶液中混有杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低。 【小问5详解】 “沉淀”步骤中生成的化学方程式为：++=。 【小问6详解】 “热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为，，因此，产生的=。 16. 84消毒液(有效成分：)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制溶液。 （1）用固体配制。 ①需要用托盘天平称量_______固体。 ②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_______。 （2）下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_______。 A. 称量时药品放在右盘 B. 定容时俯视刻度线 C. 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施 （3）若发现所配制的溶液含有杂质(不含其他杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。 ①所配制的溶液中_______。 ②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中_______。 （4）与水和空气中反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 74.5 ②. 500mL容量瓶、玻璃棒 （2）AC （3） ①. 1.8 ②. 0.1 （4） 【解析】 【分析】没有480mL容量瓶，应配制溶液，需要；配制过程中，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒；光照条件下次氯酸分解，反应的化学方程式为。 【小问1详解】 ①没有480mL容量瓶，应配制溶液，需要，故答案为：74.5； ②配制过程中，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒； 【小问2详解】 A．称量时药品放在右盘，药品质量减小，使配制溶液的浓度偏低，选项A符合； B．定容时俯视刻度线，溶液体积变小，使配制溶液的浓度偏高，选项B不符合； C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，使配制溶液的浓度偏低，选项C符合； D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施，无影响，选项D不符合； 故答案为：AC； 【小问3详解】 ①由图知：，则，又，所以，故答案为：1.8； ②50mL所配制的溶液，加水稀释到100mL，稀释后的溶液中，故答案为：0.1； 【小问4详解】 光照条件下次氯酸分解，反应的化学方程式为，故答案为：。 17. 锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂()。流程如图： 回答下列问题：。 （1）“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是，生成的离子方程式为___________。 （2）滤渣Ⅱ的主要成分是___________；“精制”中加入的量比理论值大得多，其主要原因是___________。 （3）“沉锰”得到的是和滤饼，二者均可被氧化为，若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下降的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）工业上也可以将“精制”后的滤液加入来合成。中S的化合价为+6价，则一个中含过氧键的数目为___________，加入溶液合成发生反应的离子方程式为___________。 （5）“锂化”是将和按4：1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是___________。 （6）为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过连续滴定法测定锰酸锂中锰元素的平均价态。现进行如下实验： 步骤1：取少量成品锰酸锂(假设为)分成两等份，分别置于两只锥形瓶中； 步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，中Mn元素转化为，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.400的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)； 步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340g和足量硫酸，充分反应后，用0.100 标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗标准溶液20.80mL。 已知： 则此成品锰酸锂中Mn元素的平均化合价为___________。 【答案】（1） （2） ①. Fe(OH)3、Al(OH)3 ②. H2O2在Fe3+作用下部分催化分解 （3） （4） ①. 1 ②. （5）CO2、O2 （6）+3.2 【解析】 【分析】根据(1)问信息知，软锰矿浆经过浸取后，MnO2被FeSO4还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，另外原料中的Fe转化为Fe2+，Al转化为Al3+，在精制过程中，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，加入MnO调节pH可将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，Mn2+在沉锰步骤中转化为Mn(OH)2等沉淀，经过控温氧化转化为MnO2，在锂化过程中，MnO2与Li2CO3反应得到产品LiMn2O4。 【小问1详解】 由分析知，浸取时，MnO2被FeSO4还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，根据得失电子守恒初步确定反应方程式为：MnO2+2Fe2+→2Fe3++Mn2+，结合溶液显酸性，在方程式左边添加4个H+配平电荷守恒，在右边添加2个H2O配平元素守恒，得完整方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O； 【小问2详解】 由分析知，滤渣Ⅱ主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；因为H2O2在Fe3+催化下会发生分解，为了使Fe2+完全氧化，故H2O2的用量比理论值要多，故此处填：H2O2在Fe3+作用下部分催化分解； 【小问3详解】 控温氧化时溶液pH下降，说明有酸性物质生成，推测可能是氧化Mn2(OH)2SO4生成H2SO4导致，对应方程式为：Mn2(OH)2SO4+O2=2MnO2+H2SO4； 【小问4详解】 中S元素为+6价，若8个O均为-2价，则S元素为+7价，不符合题意，故推测有2个O是-1价，即形成过氧键，故1个含有1个过氧键；加入K2S2O8可将Mn2+直接氧化为MnO2，被还原为，根据得失电子守恒初步配平反应为：Mn2++→MnO2↓+2，结合溶液显酸性，在方程式右边添加4个H+配平电荷守恒，在左边添加2个H2O配平元素守恒，得完整方程式为：Mn2+++2H2O=MnO2↓+2+4H+； 【小问5详解】 由题意初步确定反应为：4MnO2+Li2CO3→LiMn2O4，Mn元素化合价降低，则必然有元素化合价升高，此时只能是氧元素化合价升高，推测生成O2，反应前有碳酸盐，推测另一种气体为CO2，故此处填：O2、CO2； 【小问6详解】 由步骤2得，Mn元素总物质的量n=n(EDTA)=0.4000 mol/L×20.00 mL×10-3 L/mL=8×10-3 mol； 在步骤3中，KMnO4测定的是过量的Na2C2O4，由得失电子守恒得关系式：2KMnO4~5Na2C2O4，则剩余的n(Na2C2O4)==，则与样品反应的n’(Na2C2O4)=，假设锰酸锂中Mn元素平均价为+a价，根据得失电子守恒列式得：(a-2)×8×10-3 mol=2×4.8×10-3 mol，解得a=3.2，故此处填+3.2。 18. 一种高效含氯消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得 （1）与NaOH溶液反应的离子方程式为________． （2）荣同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： ①该“84”消毒液物质的量浓度约为（保留整数）________． ②某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后100倍用于消毒，稀释后的溶液中________． ③“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力．在下列配制过程示意图中，错误的是________（填选项字母）． ④对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于，引起误差的原因可能为________（填选项字母）． A．定容时，俯视刻度线 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （3）“84”消毒液不能与洁则灵（含盐酸）混用，混用会发生如下反应：． ①该反应中起氧化作用的微粒是________． ②若反应中生成了，转移电子的数目为________． 【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2） ①. 4mol/L ②. 0.04 ③. AD ④. BD （3） ①. ClO- ②. 0.01 【解析】 【小问1详解】 Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问2详解】 ①根据包装信息可知，该“84”消毒液的物质的量浓度约为c=mol/L≈4mol/L，故答案为：4mol/L； ②某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=4×mol⋅L-1=0.04mol/L，故答案为：0.04； ③“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，其发生的化学反应符合规律：强酸+盐=弱酸+新盐，某消毒小组人员用98%的浓硫酸配制250mL1.0mol⋅L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，在配制过程示中，稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸缓慢的注入到水中，且不停的搅拌，定容时，眼睛应该平视刻度线，即A、D操作是错误的，故答案为：AD； ④ A．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，A不合题意； B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质偏小，浓度偏小，B符合题意； C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，C不合题意； D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，相当于对原溶液进行了稀释，导致浓度偏小，D符合题意； 故答案为：BD； 【小问3详解】 ①在反应：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O中，ClO-中氯元素由+1价降低为0价，Cl-中氯元素由-1价升高为0价，则起氧化作用的微粒是ClO-，故答案为：ClO-； ②根据关系式：Cl2～e-，若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为 0.01mol，故答案为：0.01； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丽江市第一高级中学2024-2025学年高一上学期期末质量检测 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 一、单选题（本大题共14小题） 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是 A.木炭燃烧 B.光合作用 C.冰块融化 D.钢铁生锈 A. A B. B C. C D. D 2. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为 B. 在NaCl固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl只有水溶液中才能发生电离 3. 下列有关焰色试验的叙述中正确的是 A. 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 B. 焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替 C. 实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧 D. 用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有 4. 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是 A. 碱性条件下，氧化性： B. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 C. 将转化为理论上需要的体积为(标准状况) D. 该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 过量通入饱和碳酸钠溶液： B. 溶液与过量氨水混合： C. 过量的通入溴化亚铁溶液： D. 碳酸钠水解： 6. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，2.24 L水中含有0.1NA个水分子 B. 2 mol·L-1的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA C. 11.2 L氯气中含有NA个氯原子 D. 标准状况下，14 g CO含有的原子总数为NA 7. 我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行转化方案，其原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含中子数 B. 分子中含有键数为 C. 若途径1所得产物物质的量之比为，则形成共价键数目为 D. 途径2生成标准状况下，反应转移电子数 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 9. 取纯净的固体3.44g进行加热，测得固体质量随温度的变化情况如图所示。D~E阶段反应生成的气体能使品红溶液褪色，是形成酸雨的主要物质之一、下列说法错误的是 A. C点固体化学式是 B. D~E阶段还生成了 C. E点固体物质为CaO D. 随温度的升高，分三个阶段失去结晶水 10. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是 选项 过程 离子方程式或化学方程式 A 用溶液除去乙炔气体中的 B 用惰性电极电解溶液 C 向溶液中滴加溶液 D 水解生成 A. A B. B C. C D. D 11. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量反应转移电子数为 B. 分子中含有键的数目一定为 C. 常温下，中氢键数目为 D. 的溶液中的数目为 13. 为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下，中含有原子数目为 C. 溶液中含的数目小于 D. 该反应中每转移电子生成的质量为 14. 常温下，溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图：(。表示为) 下列说法正确的悬 A. X溶液的 B. X溶液中一定含有、、，不能确定是否含有 C. X溶液中一定含有，且为 D. 向滤液中通入足量的气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体 二、非选择题（本大题共4小题） 15. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 回答下列问题： （1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。 （2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （3）“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸 （4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是_______。 （5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为_______。 （6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的_______。 16. 84消毒液(有效成分：)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制溶液。 （1）用固体配制。 ①需要用托盘天平称量_______固体。 ②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_______。 （2）下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_______。 A. 称量时药品放在右盘 B. 定容时俯视刻度线 C. 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施 （3）若发现所配制的溶液含有杂质(不含其他杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。 ①所配制的溶液中_______。 ②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中_______。 （4）与水和空气中反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为_______。 17. 锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂()。流程如图： 回答下列问题：。 （1）“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是，生成的离子方程式为___________。 （2）滤渣Ⅱ的主要成分是___________；“精制”中加入的量比理论值大得多，其主要原因是___________。 （3）“沉锰”得到的是和滤饼，二者均可被氧化为，若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下降的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）工业上也可以将“精制”后的滤液加入来合成。中S的化合价为+6价，则一个中含过氧键的数目为___________，加入溶液合成发生反应的离子方程式为___________。 （5）“锂化”是将和按4：1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是___________。 （6）为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过连续滴定法测定锰酸锂中锰元素的平均价态。现进行如下实验： 步骤1：取少量成品锰酸锂(假设为)分成两等份，分别置于两只锥形瓶中； 步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，中Mn元素转化为，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.400的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)； 步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340g和足量硫酸，充分反应后，用0.100 标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗标准溶液20.80mL。 已知： 则此成品锰酸锂中Mn元素的平均化合价为___________。 18. 一种高效含氯消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得 （1）与NaOH溶液反应的离子方程式为________． （2）荣同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： ①该“84”消毒液的物质的量浓度约为（保留整数）________． ②某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后100倍用于消毒，稀释后的溶液中________． ③“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力．在下列配制过程示意图中，错误的是________（填选项字母）． ④对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于，引起误差的原因可能为________（填选项字母）． A．定容时，俯视刻度线 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （3）“84”消毒液不能与洁则灵（含盐酸）混用，混用会发生如下反应：． ①该反应中起氧化作用的微粒是________． ②若反应中生成了，转移电子的数目为________． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$