5.2化学方程式：利用化学方程式的简单计算课件--2025-2026学年九年级化学人教版上册

利用化学方程式的简单计算 化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例） 2H2O 2H2↑+O2↑ 通电 1、表示水在通电的条件下能生成氢气和氧气。 2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 36 4 32 3、表示每两个水分子完全反应，生成两个氢分子和一个氧分子。 1 课前回顾 2H2O 2H2↑ + O2↑ 通电 ( )g ： ( )g ： 16 g 36 ： 4 ： 32 若 72g ： ( )g ： ( 64 )g 若 18 2 8 说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求其他任一生成物（反应物）的质量。 练习2：在2X + Y2 === 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32 练习1：在反应2Mg+O2 = 2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　）（Mg：24 O：16 ） A．48:32:80 B．24:32:40 C．24:32:64 D．24:32:80 练习3：在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA与4.8gB 恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　 ） A.23　 B.46　　　C.48　　　D.92 B 2 尝试运用 例1：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？（Mn:55;K:39;O:16) 【解题步骤】 （1）设未知量（不要带单位） （2）写出反应的化学方程式（注意配平） （3）列出两列式 （4）列比例式 （5）解比例式（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后1位） （6）简明地写出答案 解：设加热分解31.6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 316 32 31.6g x 316 31.6g 32 = x = 3.2g 答：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ∆ 练习1：为保持长时间潜航，在潜水艇中要配备氧气再发生装置，其制氧气的方法是利用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳在常温下反应生成碳酸钠和氧气而制得。其反应的化学方程式为： ２Na2O2＋２CO2　　２Na2CO3+O2 若得到64g氧气，请问同时生成Na2CO3的质量是多少？(Na:23;C:12;O:16) 解：设生成Na2CO3的质量为x 。 ２Na2O2 ＋２CO2 　　　 ２Na2CO3 + O2 212 32 x 64g x = 424g 212 x 32 64g = 答：生成Na2CO3的质量是424g。 练习2：工业上，高温条件下煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？(Ca-40;C-12;O-16) 解：设需要碳酸钙的质量为x。 x = 10 t CaCO3 ══ CaO + CO2 高温 100 56 x 5.6 t 100 56 x 5.6 t = 答：需要碳酸钙的质量为10 t。 练习1：若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，要收集7.5L氧气，计算理论上需要消耗高锰酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L）(Mn:55;K:39;O:16) 解：生成氧气的质量为： 1.28g/L ⅹ 7.5L = 9.6g 设需要消耗高锰酸钾的质量为x。 316 32 x 9.6g 316 32 X 9.6g x = 94.8g 答：理论上需要消耗高锰酸钾的质量为94.8g。 涉及物质 的体积： 质量=体积×密度 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ∆ 练习4．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是                         （    ）  A．2g 氢气和16g 氧气            B．4g 氢气和16g 氧气    C．2g 氢气和18g 氧气            D．无法确定 2H2 + O2 ==== 2H2O 点燃 36 4 18克 X 假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为X X = 2克 混合气体中氧气质量为： 20克-2克=18克 假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y 2H2 + O2 ==== 2H2O 点燃 36 32 Y 18克 Y= 16克 混合气体中氢气质量为： 20克-16克=4克 B、C 涉及 过量问题 练习2：某兴趣小组用高锰酸钾样品16g(混有杂质，但是杂质不参与反应)制取氧气，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为14.4g。求生成氧气多少克？混合物样品中高锰酸钾的质量？(Mn:55;K:39;O:16) 解：根据题意，生成氧气的质量为：16g- 14.4g=1.6g。 设样品中高锰酸钾的质量x 涉及 质量变化 316 32 答:该样品中高锰酸钾的质量为15.8g x 316 = x 32 1.6g = 15.8g 1.6g x 2KMnO4 ===== K2MnO4＋MnO2+O2↑　 △ 练习3： 100克稀硫酸和32.5克锌恰好完全反应， 求产生的氢气的质量(Zn:65;S:32;H:1;O:16)。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 解：设产生H2的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 32.5g x 65 2 32.5g x x=1g 答：产生H2的质量为1g。 涉及 混合物的质量 练习4：实验室常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气。某次实验中，某同学将10g金属锌粒与50g稀硫酸放入锥形瓶中来制取氢气，充分反应后发现锥形瓶内剩余混合物总质量为59.8g，参加反应的锌的质量是多少？ (Zn:65;S:32;H:1;O:16) 解：根据题意，生成氢气的质量为：10g+ 50g – 59.8g =0.2g 。 设参加反应的锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g 65 2 x 0.2g x=6.5g 答：参加反应的锌的质量为6.5g 。 练习1：化学兴趣小组为测定某铜锌合金（铜和锌组成的混合物）中成分金属的含量，称取10 g样品放入烧杯中，向其中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应后测得烧杯内所有物质的总质量为109. 8 g（铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑）。请完成下列分析并计算：(Zn-65 S-32 H-1 O-16 ) （1）反应中生成气体的质量。（2）计算合金中铜的质量分数。 解：根据题意，生成氢气的质量为：10g+ 100g – 109. 8g =0.2g 。 设参加反应的锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g 65 2 x 0.2g x=6.5g 答： 10g-6.5g 10g ×100% 35% 练习2：向100克某浓度的过氧化氢溶液中加入2克二氧化锰，充分反应后剩余物的总质量为86克，求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 (H:1;O:16) 解：根据题意，生成氧气的质量为：100g+ 2g – 86g =16g 。 设参加反应的过氧化氢的质量为x 2H2O2 = 2H2O+O2↑ MnO2 32 x 16g 68 32 x 16g x=34g 34g 100g ×100% 34% 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为34% 某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分六次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 10 8 6 4 2 2 分析数据计算(结果精确到0.1%)： (1)该样品中碳酸钙的质量分数。 (2)所用稀盐酸中HCl的质量分数。 $