第四章 溶液强基特训- 2025-2026学年科学浙教版八年级上册

溶液强基特训 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个符合题意) 1．如图所示为某固体物质的溶解度曲线。试判断该溶液在甲、乙、丙、丁四种状态时，属于不饱和溶液中的是（　　） A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丙 D．丙和丁 2．学习科学要注意对概念的理解。下列有关“一定”的叙述正确的是（　　） A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．某温度下两种不同物质的溶液，溶液质量分数相同，则两者溶解度一定相同 C．将某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量一定增大 3．在配制10%氯化钠溶液的过程中，导致溶液中的氯化钠的质量分数小于10%的原因可能是（　　） ①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 A.①②③④⑤ B.①②④⑤ C.①②③ B.②③④⑤ 4．20℃时，将等质量不含结晶水的A、B固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，加热到50℃时的现象如图乙所示（不考虑水分蒸发），A、B两固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法中错误的是（　　） A．图甲中，A杯中一定是饱和溶液 B．图乙中，两溶液中溶质的质量分数一定相等 C．图丙中，N表示固体A的溶解度曲线 D．图乙中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体 5．有W克10%的食盐溶液，要使溶液中溶质的质量分数增大到20%，可采用方法是（　　） ①再加克食盐 ②再加入2W克25%的食盐溶液 ③蒸发掉溶剂的一半 ④蒸发浓缩成克食盐溶液 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 6．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23 g，向无水盐R的饱和溶液中加入B g该无水盐，保持温度不变，析出无水盐R的结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出无水盐R的质量为（　　） A． g B． g C． g D．（W﹣） g 7．质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%，则a、b、c的大小关系正确的是（　　） A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b 8．如图所示为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（　　） A．都升温10℃后，M、N点均向右平移 B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动 C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点向上移至曲线上；继续蒸发溶剂，M、N点都不动 9．有一包固体混合物，其中含硝酸钠和某一不溶性杂质。在10℃时将其投入一定量的水中，使其充分溶解，残留固体为201g，若该实验在40℃时进行，残留固体为132g，若该实验在75℃时进行，残留固体为72g。已知硝酸钠在不同温度时的溶解度如表所示，下列说法中错误的是（ ） 温度/℃ 10 25 40 50 55 60 65 75 80 溶解度/g 81 92 104 114 117 124 130 150 166 A．10℃时，所得溶液的溶质质量分数约为44.8％ B．75℃时所得溶液一定为不饱和溶液 C．原固体混合物中含372 g硝酸钠 D．欲完全溶解原固体混合物中的硝酸钠，所需最低温度为65℃ 10．t℃时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发掉水的质量为5g、10g、15g，析出硝酸钾晶体的质量依次为ag、bg、cg，下列说法中错误的是（　　） A．该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数为×100% B．a、b、c三者的关系为：c＝2b﹣a C．t℃时，硝酸钾的溶解度为20（b﹣a）g D．t℃时，向原溶液中再加（2a﹣b）g硝酸钾晶体即可达到饱和 二、非选择题（共60分） 11．（6分）某市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%的稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是　 　。若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是　 　，必须要使用的仪器是　 　。 12．（10分）硝酸钾与氯化铵在水中的溶解度曲线如图甲所示，请据图回答问题： （1）t1℃时，将25g 硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为　 g。 （2）t2℃时，饱和硝酸钾溶液中混有少量氯化铵，可采用　 　的方法提纯硝酸钾。 （3）t℃时，将一定质量的硝酸钾和氯化铵溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体的质量间的关系如图乙所示，原溶液中属于饱和溶液的是　 （填“①”或“②”），其溶质质量分数为　 　 （用含字母的代数式表示）；若①是氯化铵溶液，则t的取值范围是　 　。 13．（6分）在t1℃时硝酸钾溶解度为S g，该温度下把a g硝酸钾固体投入到b g水中，充分搅拌。 （1）当S、a、b满足的关系是　 时，溶质的质量分数为×100%； （2）当S、a、b满足的关系是　 　时，溶质的质量分数为×100%，若要使其溶质质量分数变为原来的倍，需加水　 　 g。 14．（10分）已知M物质和氯化钠的溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 物质M 32.2 37.4 40.4 50.4 55.2 氯化钠（NaCl） 35.7 35.8 36 36.3 36.6 （1）从海水中提纯食盐通常采取风吹日晒的方法，这是因为NaCl的溶解度受温度影响变化　 　 （填“大”或“小”）； （2）从表中数据中选择，25℃时，M物质的溶质质量分数应不低于　 　（结果保留一位小数）； （3）根据表分析，若要在某一温度下，分别配制溶质质量分数相等的M和NaCl饱和溶液，则该温度所在的范围是　 　； （4）向100g水中不断加入固体M或改变温度，得到如图所示的相应的溶液①②③④⑤。这些溶液中为饱和溶液的是　 　（填序号，下同），溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为　 　。 15． （6分）如图甲所示为最新研究的一款人工蒸腾器件的剖面图，图乙所示为其结构示意图。该器件顶端是被碳化的伞状蘑菇，其底端与海水相接触。碳化蘑菇具有较强的吸水和吸收太阳光的能力，且内部向空气散热较差，能使其在伞状结构的上方产生大量“白雾”，并利用图乙中的透明装置与烧杯进行淡水收集。该过程中，菌盖内和水槽中的海水温度随时间变化曲线如图丙所示。这种材料和结构的巧妙设计使海水蒸发转化为淡水的效果显著提高。请结合已学的科学知识，解释该器件能显著提高蒸发效果，并制得淡水的原因。 16．（10分）20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图甲所示，图乙所示为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图甲和图乙，回答下列问题： （1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是 　 　 。 （2）①号烧杯里是　 （填“a”“b”或“c”，下同）物质的溶液；②号烧杯里是　 　 物质的溶液。 （3）40℃时，　 　（填序号）号烧杯里的溶液中溶剂最少。 （4）各种状态下，各烧杯（①号、②号、③号）里的溶液溶质质量分数的比较一定正确的是　 （填字母）。 A．①号（状态2）＞①号（状态1） B．②号（状态1）＞①号（状态3） C．①号（状态1）＞②号（状态2） D．②号（状态3）＞③号（状态3） 17．（12分）日常生活中我们要科学地节约用水．现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为　 　g。现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。 方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为　 g（用分数表示）； 方法二：将5700g清水均分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗。 第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为　 g（用分数表示）； 第2次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为　 g（用分数表示）； 第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为　 　g（用分数表示）。 由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？　 　　 　　 　　 　　 　　 。 溶液强基特训 参考答案与试题解析 1．如图所示为某固体物质的溶解度曲线。试判断该溶液在甲、乙、丙、丁四种状态时，属于不饱和溶液中的是（　　） A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丙 D．丙和丁 【分析】根据固体物质的溶解度曲线判断该溶液饱和状态。 【解答】解：由溶解度曲线可以看出，甲和丁还能再溶解溶质，属于不饱和溶液。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及对固体溶解度概念的理解，培养学生的理解能力和解决问题的能力。 2．学习科学要注意对概念的理解。下列有关“一定”的叙述正确的是（　　） A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．某温度下两种不同物质的溶液，溶液质量分数相同，则两者溶解度一定相同 C．将某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量一定增大 【分析】A、根据某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，进行分析判断。 B、 某温度下两种不同物质的溶液，溶液质量分数相同，但是不一定是饱和溶液，故两者溶解度不一定相同。 C、 根据比较饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数要指明温度，进行分析判断。 D、根据不饱和溶液转化为饱和溶液，可能是采用的降温至恰好饱和的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、比较饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数要指明温度、溶质的种类，否则无法比较，则饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，故选项说法错误。 B、某温度下两种不同物质的溶液，溶液质量分数相同，但是不一定是饱和溶液，故两者溶解度不一定相同，故B错误； C、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，所得溶液中溶质的质量一定减小，故选项说法正确。 D、不饱和溶液转化为饱和溶液，可能是采用的降温至恰好饱和的方法，溶质质量和溶剂质量均不变，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的含义、溶液是均一稳定的混合物、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。 3．在配制10%氯化钠溶液的过程中，导致溶液中的氯化钠的质量分数小于10%的原因可能是（　　） ①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 A.①②③④⑤ B.①②④⑤ C.①②③ B.②③④⑤ 【分析】根据天平的使用方法来完成解答；结合溶质的质量分数来分析可以使溶质的质量分数偏小的因素。 【解答】解：甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，而能够引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的原因可能是溶质少了，也可能是溶剂多了，分析题给的选项可以知道： ①用量筒量取水时仰视读数，会导致测量水的体积增多，故会使溶质的质量分数偏小； ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗，会增加水的质量，故使溶质的质量分数偏小； ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小； ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会增加水的质量，故使溶质的质量分数偏小； ⑤氯化钠晶体不纯，会使氯化钠的质量偏小，故使溶质的质量分数偏小； 综上分析可知：选项A为正确答案。 故答案为：A。 【点评】熟练掌握实验室配制溶液的步骤及所需仪器，并能利用溶质的质量分数的计算公式进行相应的计算。 4．20℃时，将等质量不含结晶水的A、B固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，加热到50℃时的现象如图乙所示（不考虑水分蒸发），A、B两固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法中错误的是（　　） A．图甲中，A杯中一定是饱和溶液 B．图乙中，两溶液中溶质的质量分数一定相等 C．图丙中，N表示固体A的溶解度曲线 D．图乙中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体 【分析】A、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液． B、根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比，进行分析判断． C、根据20℃时，100g水中，溶解的A的质量小于B的质量，即20℃A物质的溶解度小于B物质的溶解度，进行分析判断． D、根据两种物质的溶解度都随温度升高而增大，结合题意进行分析判断． 【解答】解：A、在甲图中，A烧杯底部有固体剩余，不能再继续溶解这种溶质，所以A一定是饱和溶液，故选项说法正确。 B、图乙中，两烧杯中的溶质质量和溶剂质量相等，所以两溶液中溶质的质量分数一定相等，故选项说法正确。 C、通过分析甲图可知，20℃时，100g水中，溶解的A的质量小于B的质量，即20℃A物质的溶解度小于B物质的溶解度，所以图丙中M表示A的溶解度曲线，故选项说法错误。 D、根据图丙可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，20℃时乙中没有不溶解的溶质存在，因此降温至30℃时乙中一定也无晶体析出；30℃时甲乙的溶解度相同，所以甲也不会析出晶体，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义、根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 5．有W克10%的食盐溶液，要使溶液中溶质的质量分数增大到20%，可采用方法是（　　） ①再加克食盐 ②再加入2W克25%的食盐溶液 ③蒸发掉溶剂的一半 ④蒸发浓缩成克食盐溶液 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【分析】根据题干可知，该题的要求是：使溶液的溶质质量分数增大一倍．可以使用的方法有：1、加溶质．2、蒸发溶剂．3、加入高浓度的该种溶液．然后根据题目给出的数据，逐一计算，即可正确解答． 【解答】解：①若使用加溶质的方法，根据题意可列式为：＝20%，解答该式可知x＝克，即需要加入克食盐，所以选项①错误； ③④若使用蒸发溶剂的方法，根据题意可列式为：＝20%，解答该式可知x＝克，即蒸发掉克的溶剂，所以④正确而③错误； ②若使用加入高浓度该种溶液的方法，根据题意可列式为：＝20%，解答该式可知x＝2W克，即加入2W克25%的食盐溶液可以到达目的。所以②正确 故选：D。 【点评】有关溶液中溶质质量分数的计算必须依靠最基础的溶质质量分数公式：溶质质量分数＝×100%．在该题中还要一个问题需要注意：即在加入溶质的同时，切记溶液的质量也随之变化，选项A是最容易迷惑同学们的。 6．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23 g，向无水盐R的饱和溶液中加入B g该无水盐，保持温度不变，析出无水盐R的结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出无水盐R的质量为（　　） A． g B． g C． g D．（W﹣） g 【分析】向R的饱和溶液中加入B克该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物R•nH2O的质量为 W克，得到的溶液仍然是此温度下的饱和溶液，据此计算。 【解答】解：向R的饱和溶液中加入B g该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物R•nH2O的质量为 W g，可知原饱和溶液质量减少（W﹣B） g，减少的溶液是饱和溶液，则析出溶质的质量为： g。 故选：A。 【点评】本题溶解度的相关计算，结合质量分数和概念的考查，比较容易。 7．质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%，则a、b、c的大小关系正确的是（　　） A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b 【分析】硫酸钠溶液的密度比水大，溶液浓度越大，密度越大，乙醇密度比水小，溶液浓度越大，密度越小；假设两种溶液的质量分数分别是x、y，其中x＜y，若把题中两种硫酸钠溶液等体积混合想象成熟知的等质量混合（化陌生为熟悉），则混合后溶液中溶质的质量分数为，硫酸钠溶液越浓，密度越大，故等体积混合时，较浓硫酸钠溶液的质量比混合溶液的质量一半要多，所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于；乙醇的密度比水小，情况和硫酸钠溶液的相反． 【解答】解：假设两种溶液的质量分数分别是x、y，其中x＜y，对于硫酸钠溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数a%＝＝，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸钠溶液的密度比较小，等体积的两种硫酸钠溶液，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸钠溶液，因此混合溶液质量分数b%＞； 同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是a%＝，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数c%＜，则有：b＞a＞c。 故选：B。 【点评】本题考查了溶质质量分数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握溶质质量分数为概念及表达式，明确硫酸钠溶液的浓度越大、密度越大，乙醇的浓度越大、密度越小为解答关键． 8．如图所示为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（　　） A．都升温10℃后，M、N点均向右平移 B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动 C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点向上移至曲线上；继续蒸发溶剂，M、N点都不动 【分析】固体溶解度曲线上的点表示的是对应温度下该物质的饱和溶液，而曲线上方的点表示对应温度下该物质的饱和溶液但溶液中有未溶解的溶质存在，曲线下方的点表示对应温度下该物质的不饱和溶液。再就是溶液中溶质的质量分数＝×100%。 【解答】解：A、由于该物质的溶解度随温度的升高而增大，因此升温时，M代表的饱和溶液就会变成不饱和溶液，而N点代表的不饱和溶液就会变得更不饱和，但升温后两溶液中的各个量没有发生变化，即溶液中溶质的质量分数并没有发生变化，故A正确； B、由于加水稀释并不影响物质的溶解度，但溶液中溶质的质量分数变小了，因此两点应是向下移动了，故B错误； C、降温时，M点代表的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但溶液仍旧是饱和溶液，因此M点会沿曲线向左下移；而N点代表的不饱和溶液则会逐渐的变成饱和溶液，直至有晶体析出，因此N点先是向左平移，然后沿曲线向左下移；故C正确； D、由于是在温度不变的情况下蒸发溶剂，因此M点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发生变化，因此M点不动；而N点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发，溶液中溶质的质量分数会越来越大，直至溶液达到饱和不再发生变化，因此N点是先向上位移达到曲线后不再发生变化，故D正确。 故选：B。 【点评】本题难度较大，主要考查了溶液中溶质的质量分数的影响的因素及固体溶解度曲线的应用。 9．有一包固体混合物，其中含硝酸钠和某一不溶性杂质。在10℃时将其投入一定量的水中，使其充分溶解，残留固体为201g，若该实验在40℃时进行，残留固体为132g，若该实验在75℃时进行，残留固体为72g。已知硝酸钠在不同温度时的溶解度如表所示，下列说法中错误的是（ ） 温度/℃ 10 25 40 50 55 60 65 75 80 溶解度/g 81 92 104 114 117 124 130 150 166 A．10℃时，所得溶液的溶质质量分数约为44.8％ B．75℃时所得溶液一定为不饱和溶液 C．原固体混合物中含372 g硝酸钠 D．欲完全溶解原固体混合物中的硝酸钠，所需最低温度为65℃ 【分析】（1）根据升温后又溶解的硝酸钠的质量和升温后溶解度增加的质量进行分析即可；（2）根据升温到75℃时的溶解度变化可知，现在硝酸钠已经全部溶解完，72g全部是杂质，再根据10℃溶解的硝酸钠质量加上升温后溶解的硝酸钠的质量即可；（3）结合溶解质量和硝酸钠溶质的质量进行分析． 【解答】解：A．10℃时，所得溶液的溶质质量分数为=44.8％，故A正确； B．40℃升温到75℃时的溶解度增加了150g﹣104g＝46g，所以300g水中还能溶解3×46g＝138g，但实际溶解了132g﹣72g＝60g，说明硝酸钠已经全部溶解完，所以72g全部是杂质，所以，75℃时所得溶液一定为不饱和溶液，故B正确； C．40℃升温到75℃时的溶解度增加了150g﹣104g＝46g，所以300g水中还能溶解3×46g＝138g，但实际溶解了132g﹣72g＝60g，说明硝酸钠已经全部溶解完，所以72g全部是杂质，由10℃升温到75℃，共溶解硝酸钠质量为201g﹣72g＝129g，10℃溶解硝酸钠质量为3×81g＝243g；所以原固体混合物中含有硝酸钠的总质量为：129g+243g＝372g，故C正确； D．300g水中溶解372g硝酸钠，则100g水中溶解硝酸钠质量为124g，由溶解度表可知所需最低温度为60℃，故D错误。 故答案为：D． 【点评】解答本题关键是要知道升温后又溶解了多少溶质，升温后溶解度的变化情况分析出原来溶液中溶剂的质量，再进一步进行分析即可． 10．t℃时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发掉水的质量为5g、10g、15g，析出硝酸钾晶体的质量依次为ag、bg、cg，下列说法错误的是（　　） A．该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数为×100% B．a、b、c三者的关系为：c＝2b﹣a C．t℃时，硝酸钾的溶解度为20（b﹣a）g D．t℃时，向原溶液中再加（2a﹣b）g硝酸钾晶体即可达到饱和 【分析】t℃时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，恒温蒸发掉水的质量为5g时，析出晶体ag，所得溶液为该温度下的饱和溶液；分别恒温蒸发掉水的质量为10g、15g时，可看作先蒸发5g水，再分别蒸发5g、10g水，进行分析判断。 【解答】解：A、t℃时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，恒温蒸发掉水的质量为5g时，析出晶体ag，所得溶液为该温度下的饱和溶液；恒温蒸发掉水的质量为10g时，可看作先蒸发5g水，再分别蒸发5g水，即该温度下5g水中最多能溶解（b﹣a）g硝酸钾，则饱和溶液的质量分数为×100%，故选项A说法正确。 B、蒸发10g水后，再蒸发溶剂5g，再析出晶体（c﹣b）g，仍得到饱和溶液；由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比为（c﹣b）：5。因为一定温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比为一定值，则有＝．则c＝2b﹣a，故选项B说法正确。 C、由上述分析，t℃时，该物质的饱和溶液恒温蒸发掉水5g水，能析出晶体的质量为（b﹣a）g，则t℃时，硝酸钾的溶解度为20（b﹣a）g，故选项C说法正确。 D、蒸发5g水析出ag，10g水析出bg，可知5g水最多溶解（b﹣a）g溶质，所以原溶液需要再加入溶质质量为（b﹣a﹣a）g×3＝（b﹣2a）g×3＝3（b﹣2a）g才能达到饱和，故选项D说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度较大，明确第一次蒸发5g水形成的溶液是饱和溶液是正确解答本题的关键。 11．某市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%的稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是　30%稀硝酸的密度　。若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是　65%的浓硝酸的体积和所需水的体积　，必须要使用的仪器是　量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒　。 【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。 利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，由浓溶液配制稀溶液的实验步骤（量取、溶解），进行分析解答。 【解答】解：市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，由溶液稀释前后溶质的质量不变，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，m＝ρV，则还需要查阅的数据是30%稀硝酸的密度。 利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是所需65%的浓硝酸的体积和所需水的体积。 配制步骤是量取65%的浓硝酸和水，再进行混匀。量筒与胶头滴管用于准确量取65%的浓硝酸和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌。必须要使用的仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 故答案为：30%稀硝酸的密度；65%浓硝酸的体积和所需水的体积；量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 【点评】本题难度不大，掌握用浓溶液配制稀溶液配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。 12．硝酸钾与氯化铵在水中的溶解度曲线如图甲所示，请据图回答问题： （1）t1℃时，将25g硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为　70　 g。 （2）t2℃时，饱和硝酸钾溶液中混有少量氯化铵，可采用　冷却热饱和溶液（降温结晶）　 的方法提纯硝酸钾。 （3）t℃时，将一定质量的硝酸钾和氯化铵溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体的质量间的关系如图乙所示，原溶液中属于饱和溶液的是　①　（填“①”或“②”），其溶质质量分数为　　 （用含字母的代数式表示）；若①是氯化铵溶液，则t的取值范围是　t＞t1℃　 。 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：（1）物质的溶解度，有关的计算要正确；（2）溶液结晶的方法；（3）如图二所示，原溶液中属于饱和溶液的是甲；有关的计算要正确。 【解答】解：（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为40g，将25g 硝酸钾加入到50g水中，只能溶解20g，充分搅拌后所得溶液的质量为20g+50g＝70g。 （2）由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化铵的溶解度受温度的影响较小，t2℃时，饱和硝酸钾溶液中混有少量氯化铵，可采用冷却饱和溶液（降温结晶）的方法提纯硝酸钾。 （3）如图二所示，原溶液中属于饱和溶液的是甲；其溶质质量分数＝；若甲是氯化铵溶液，则t的取值范围是t＞t1℃，因为小于t1℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾； 故答案为：（1）70； （2）冷却热饱和溶液（降温结晶）； （3）①；；t＞t1℃。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 13．在t1℃时硝酸钾溶解度为S g，该温度下把a g硝酸钾固体投入到b g水中，充分搅拌。 （1）当S、a、b满足的关系是　S≤　 时，溶质的质量分数为×100%； （2）当S、a、b满足的关系是　S≥　 时，溶质的质量分数为×100%，若要使其溶质质量分数变为原来的倍，需加水　a+b　 g。 【分析】只有溶液达饱和状态时，溶解度才有意义，公式×100%才能表示溶液的质量分数；不饱和时用×100%表示溶液的质量分数；根据加水稀释前后溶质的质量不变来列式计算即可求出加水量。 【解答】解：（1）由于公式中出现了溶解度，所以只有达到饱和式子才有意义，即a：b≥S：100时溶液达饱和状态，解得S≤时， 溶质的质量分数为×100%； （2）当即a：b＜S：100时溶液未达饱和状态；解得S＞时，溶质的质量分数为×100%。 当即a：b＝S：100时溶液刚达饱和状态；解得S＝时，溶质的质量分数为×100%或者为×100%都可以； 设加入水的质量为x．根据题意可得：×100%＝×100%，解得x＝（a+b）g。 故答案为：（1）S≤；（2）S≥，a+b。 【点评】配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算﹣称量﹣溶解；液体加水稀释，配制步骤计算﹣量取﹣溶解，其中加水稀释时，溶质质量不变。 14．已知M物质和氯化钠的溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 物质M 32.2 37.4 40.4 50.4 55.2 氯化钠（NaCl） 35.7 35.8 36 36.3 36.6 （1）从海水中提纯食盐通常采取风吹日晒的方法，这是因为氯化钠的溶解度受温度影响变化　小　 （选填“大”或“小”）； （2）从表中数据中选择，25℃时，M物质的溶质质量分数应不低于　24.4%　 （结果保留一位小数）； （3）根据表分析，若要在某一温度下，分别配制溶质质量分数相等的M和氯化钠饱和溶液，则该温度所在的范围是　20℃～30℃　 ； （4）向100g水中不断加入固体M或改变温度，得到如图所示的相应的溶液①②③④⑤。这些溶液中为饱和溶液的是　①②⑤　（填序号，下同），溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为　 ⑤=④>③>②=①　。 【分析】（1）根据图表数据可知氯化钠的溶解度受温度影响情况； （2）根据20℃时M的溶解度及溶质的质量分数计算式分析解答； （3）根据饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%，及图表二者的溶解度分析解答． （4）根据饱和溶液的定义及M在不同温度下的溶解度判断溶液的状态． 【解答】解：（1）由图表数据可知氯化钠的溶解度受温度影响小； （2）溶液①是在20℃时向100水中加入M 32.2g，通过图表可知20℃时M的溶解度是32.2g，说明此时形成的溶液恰好是饱和溶液，溶质M的质量分数是×100%=24.4%； （3）依据上表信息，当温度在20℃～30℃这一范围时，二者的溶解度可能相同，可在同一温度下，配制出溶质质量分数相等的M和氯化钠的饱和溶液； （4））20℃时M的溶解度是32.2g，20℃时向100水中加入M 32.2g恰好饱和，所以溶液①②均为饱和溶液；60℃时M的溶解度是55.2g，而加入溶质的质量是32.2g+8.2g＝40.4g，所以③是不饱和溶液；再加入10g，溶质为50.4g，故④依然不饱和，50℃时M的溶解度是50.4g，所以降温至50℃时溶液恰好饱和；因此溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为⑤=④>③>②=① 故答案为：（1）小； （2）24.4%； （3）20℃～30℃； （4）①②⑤；⑤=④>③>②=① 【点评】本题较为综合的考查了学生对溶解度含义的理解应用、根据图表获取信息，并据饱和溶液、不饱和溶液分析解答，及对溶质质量分数的掌握和解决问题的能力． 15．如图甲所示为最新研究的一款人工蒸腾器件的剖面图，图乙所示为其结构示意图。该器件顶端是被碳化的伞状蘑菇，其底端与海水相接触。碳化蘑菇具有较强的吸水和吸收太阳光的能力，且内部向空气散热较差，能使其在伞状结构的上方产生大量“白雾”，并利用图乙中的透明装置与烧杯进行淡水收集。该过程中，菌盖内和水槽中的海水温度随时间变化曲线如图丙所示。这种材料和结构的巧妙设计使海水蒸发转化为淡水的效果显著提高。请结合已学的科学知识，解释该器件能显著提高蒸发效果，并制得淡水的原因。 【分析】在一定条件下，物体的三种状态﹣﹣固态、液态、气态之间会发生相互转化，这就是物态变化；物质由气态转变为液态的过程叫做液化，液化是放热过程；物质由液态转变为气态的过程叫做汽化，汽化是吸热过程；根据题中信息分析解答。 【解答】答：碳化蘑菇具有较强的吸水性，可以为蒸发提供充足的水分；伞状弧形结构可以增大装置吸收阳光的面积，且碳化蘑菇具有吸光性强和向空气散热差的特点，减少了菌盖和水槽中海水的热传递，这些结构大大提高了水的温度；菌盖多孔褶皱的结构，增大了水的蒸发面积，使装置的蒸发效率显著提高；水受热蒸发变为水蒸气，水蒸气遇到冷的透明装置液化形成小水滴；在重力作用下流入烧杯中。 【点评】分析生活中的热现象属于哪种物态变化，关键要看清物态变化前后，物质各处于什么状态；另外对六种物态变化的吸热和放热情况也要有清晰的认识。 16．20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图甲所示，图乙所示为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图甲和图乙，回答下列问题： （1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是 　 20℃~30℃　 。 （2）①号烧杯里是　 c （填“a”“b”或“c”，下同）物质的溶液；②号烧杯里是　a　 物质的溶液。 （3）40℃时，　 ③　（填序号）号烧杯里的溶液中溶剂最少。 （4）各种状态下，各烧杯（①号、②号、③号）里的溶液溶质质量分数的比较一定正确的是　B （填字母）。 A．①号（状态2）＞①号（状态1） B．②号（状态1）＞①号（状态3） C．①号（状态1）＞②号（状态2） D．②号（状态3）＞③号（状态3） 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：（1）小于30℃时，b的溶解度大于a。大于20℃时，a的溶解度大于c，t的范围为大于20℃，小于30℃，所以溶解度关系为b＞a＞c时的温度为20℃~30℃。 （2）状态2对应温度为20℃，状态3对应温度为40℃，①升温后烧杯内固体增加，则溶解度随温度的升高而降低。所以①中是c物质的溶液。①升温后烧杯内固体减少，其溶解度随温度的升高而升高，且升高的是最大的。所以②中是a物质的溶液。 （3）20℃时，溶解度b＞a＝c，则相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中b溶质较多，对应溶剂最少。升温后溶剂质量不变，则b物质对应的烧杯中溶剂最少。a、b溶解度均随温度的升高而升高，a的溶解度受温度影响较大，则溶剂质量相等的两种饱和溶液中，能溶解的a物质大于b物质。20℃时，等质量的a、b饱和溶液中，a的溶剂较多，所以如果加入等量固体溶质，一份全部溶解、一份有剩余，则全部溶解的是a，有剩余的是b。则②中是a物质的溶液，③中是b物质的溶液，40℃时，烧杯③中的溶液中溶剂最少。 （4）①是c物质的溶液，②是a物质的溶液，③是b物质的溶液。 20℃时，溶解度b＞a＝c，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数 b（③）＞a（②）＝c（①），所以③（状态1）＞②（状态1）＝①（状态1）。该温度加入相同质量的固体溶质，但固体溶质不会溶解也不会析出，则③（状态1）＝③（状态2）＞②（状态1）＝②（状态2）＝①（状态1）＝①（状态2）。 升高温度到40℃后，c的溶解度变小，会析出晶体，则溶质质量分数减小，则：③（状态1）＝③（状态2）＞②（状态1）＝②（状态2）＝①（状态1）＝①（状态2）＞①（状态3）。假设升温后③（b）中加入的固体全部溶解，则此时可以确定溶质质量分数②（状态3）＜③（假设），但此时③中有固体剩余，所以无法判断②（状态3）、③（状态3）的溶质质量分数的关系。 A.①（状态1）＝①（状态2），故A说法错误； B.②（状态1）＞①（状态3），故B说法正确； C.②（状态2）＝①（状态1），故C说法错误； D.无法判断②（状态3）、③（状态3）的溶质质量分数的关系，故D说法错误。 故答案为：（1）20℃~30℃； （2）c；a； （3）③； （4）B。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 17．日常生活中，我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为　 1 　g。现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。 方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为　 　g（用分数表示）； 方法二：将5700g清水均分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗。 第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为　 g（用分数表示）； 第2次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为　 g（用分数表示）； 第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为　 　g（用分数表示）。 由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？ 分三次漂洗效果好 。 【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变，可以根据溶质质量分数公式进行计算，计算时要依据加水稀释前后溶液的溶质质量不变进行。 【解答】解：“拧干”后湿衣服上残的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为100g×1%＝1g， 方法一：用5700g 清水一次漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为 ，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为100g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为：100g×＝g； 方法二：第1次，用1900g 清水漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为 ，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为100g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为：100g×＝g， 第2次，再用1900g 清水漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为＝g/2000g＝，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为100g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为：100g×＝＝g， 第3次，再用1900g 清水漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为 /2000g＝，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为100g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为：100g×＝g，根据计算结果可以发现，分三次清洗后留在衣服上洗涤剂量少，故分三次漂洗效果好。 故答案为：1，，，，，分三次漂洗效果好。 【点评】本题综合考查净水的方法、防治水污染和节约用水的措施，有关溶液的计算等知识点，由于本题设置的情景新颖，要注意和所学习的知识挂钩。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/12/19 18:43:19；用户：陈凯东；邮箱：13736626405；学号：47479385 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $