精品解析：黑龙江绥化市北林区绥化市第八中学校2025-2026学年九年级下学期开学化学试题

初四化学模拟试题(26) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Fe-56 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65 K-39 一、选择题(共24分：1-9单选，10-12不定项) 1. 下列实验基本操作中，正确的是 A. 用橡胶塞塞住试管 B. 滴加少量液体试剂 C. 给液体加热 D. 闻气体气味 2. 下列描述中，属于利用物质的化学性质的是 A. 浓氨水挥发 B. 实验室中用液氮冷藏血液标本 C. 稀有气体通电发五颜六色光 D. 灯泡中充入氮气 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 4. “冰墩墩”外壳的主要成分是PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯），其中聚氯乙烯的单体是氯乙烯，其化学式为C2H3Cl。下列选项不正确的是 A. 氯乙烯中氢元素质量分数最小 B. 氯乙烯由2个碳原子、3个氢原子、1个氯原子构成 C. 氯乙烯是有机化合物 D. 氯乙烯中碳、氢元素质量比为8：1 5. 向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是 A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn B. 滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe C. 滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3 D. 滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2 6. 下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A. Mg2+、Ca2+、CO32-、OH- B. H+、K+、MnO4-、SO42- C. Fe3+、Ba2+、SO42-、Cl- D. Na+、NH4+、C1-、NO3- 7. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A. 碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性 B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 生成气体是复分解反应发生条件之一，故在溶液中能生成气体的反应一定是复分解反应 D. 生活中常见的金属像铁、铜、铝是固体，则金属一定是固体 8. 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水），则参加反应的稀硫酸质量为 A. B. C. D. 9. 下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A B ①加热煮沸可以降低水的硬度 ②使用乙醇汽油的优点是不污染环境 ③鉴别羊毛和棉线的方法是点燃，闻气味 ①馒头中富含的营养素是糖类 ②制作矿泉水瓶的塑料具有热固性 ③钾肥可以增强农作物抗寒、抗旱能力 C D ①能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等 ②酸雨可以使森林和草场受到破坏 ③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法 ①一氧化碳和二氧化碳的性质不同，是因为分子的构成不同 ②能闻到花香说明分子是不断运动的 ③霉变的大米，高温蒸煮之后可以放心食用 A. A B. B C. C D. D 10. 下列除去杂质的方法中，正确的是 物质 杂质 除杂质的方法 A NH3 水蒸气 通过装有浓硫酸洗气瓶洗气 B H2O NaCl 向水中加入活性炭吸附 C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量CaCO3，过滤 D NaCl溶液 MgCl2溶液 加入适量的NaOH溶液，充分反应，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 B. 向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量 C. 向饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 加热KMnO4的固体制取O2 12. 有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 A. 完全反应得到无色溶液，样品中一定有CuSO4 B. NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl C. Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3 D. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 二、填空题(每空1分，共14分) 13. 用适当的化学符号或化学符号和数字的组合来表示： （1）2个硫酸根离子_____。 （2）标出氯化铝中氯元素的化合价_____。 14. 生活中处处有化学，请回答下列问题。 （1）某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是_____(填字母)。 A. 红烧鲤鱼 B. 凉拌黄瓜 C. 玉米馒头 D. 糖醋排骨 （2）打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与____有关。 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 （1）原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子_______。 （2）O2-核外电子排布与_______原子相同。 （3）铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子_______。 16. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。 （1）在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 （2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。 （3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。 （4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。 A. 有晶体析出的是硒酸镉溶液 B. 溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液 C. 溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液 17. 构建知识网络是一种重要的学习方法。A-F是初中化学常见的六种物质，其中A-E属于五种不同类别的物质(单质、氧化物、酸、碱、盐)，D是常见的溶剂，B和E是配制波尔多液的两种主要成分，F是钠盐。它们之间有如图所示的关系(图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。 （1）写出B的化学式______。 （2）写出E-F的化学方程式_____。 （3）D→E的反应属于_____反应(填“吸热”或“放热”)。 三、实验题科学探究题(每空1分，共26分) 18. 请根据下列实验装置图回答问题： （1）写出标有序号①的仪器名称___________； （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是___________(在A——E中选)，写出该反应的化学方程式___________。用此方法制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。正确操作排序的是___________； A．①⑤③②④　　B．⑤①③②④　　C．①⑤③④②　　D．⑤①③④② （3）图F是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置(铜丝网盛放固体药品)，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点___________。若用G装置收集CO2时，发生装置应连接在___________(填“a”或“b”)端； （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热反应来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水等。若用如图H所示装置可用来测量生成氨气的体积，植物油上面的空气对测量生成氨气的体积。___________(填“有”或“无”)影响。 19. 昌五中学化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动。 【实验活动一】在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则： （1）此反应操作是向_____溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为_____。若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时，溶液由红色刚好变成无色。 （2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，你认为可行吗？并说明理由____。 实验活动二】 某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。 （3）写出A试管中发生反应的化学方程式：______。 实验结束过滤后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中物质进行过滤，然后对滤液中的成分进行了探究。 【提出猜想】 （4）Ⅰ：滤液中溶质是。 Ⅱ：滤液中溶质是、。 Ⅲ：滤液中溶质是、。 Ⅳ：滤液中溶质是_____。 【交流讨论】 （5）同学们对以上的猜想提出了质疑，认为猜想____(填序号)不合理。 【设计实验】 （6）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量滤液于试管中，观察 溶液呈无色 猜想____不成立 继续在上述的试管加入 产生蓝色沉淀 猜想____成立 20. 我省铝土矿储量居全国之首，铝土矿的主要成分是，还含有、等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。(已知：不与盐酸反应，部分生成物与反应条件已省略)。请回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是_____(写一个)。溶液A中的阳离子是_____。 （2）将沉淀C与溶液分离的操作是_____。 21. 牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如、、或这些物质的混合物。我校兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分。 【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有？ 【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应 【实验方案】 （1）①取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有____。(填化学式)； ②取实验①中的溶液，加入草酸铵溶液，生成白色沉淀—草酸钙，请写出该反应的化学方程式______。 【提出问题2】该牙膏中的含量是多少？ 【实验装置】 【实验步骤】 （2）①按如图连接好装置后，发现一处明显错误，该错误的装置序号为______(填A/B/C/D) ②重新连接好装置，并检查装置的气密性； ③在B装置中加入牙膏样品8.00g； ④关闭打开，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中不再产生气泡，停止滴加盐酸； ⑤关闭打开，缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀； ⑥将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量； ⑦重复实验。(已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，且其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量。) 【实验数据】重复实验，3次数据记录如表： 实验次数 实验1 实验2 实验3 C装置中沉淀质量/g 3.93 3.94 3.95 【实验分析及数据处理】同学们强调上述数据不能由托盘天平测得 （3）若没有A装置，则测定结果将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）D装置的作用是_____。 （5）据上表数据，计算该牙膏样品中的含量是____。 【实验反思】重复实验，取平均值的意义减少误差。 （6）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_____(填序号)。 a．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 b．在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 c．缓缓滴加稀盐酸 四、计算题 22. 某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： 试计算： （1）产生沉淀的总质量是_____克； （2）109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。 （3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学模拟试题(26) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Fe-56 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65 K-39 一、选择题(共24分：1-9单选，10-12不定项) 1. 下列实验基本操作中，正确的是 A. 用橡胶塞塞住试管 B. 滴加少量液体试剂 C. 给液体加热 D. 闻气体气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； C、给试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的1/3；②用酒精灯的外焰加热；③试管与桌面呈45°角；④试管口不能对着自己或他人；⑤大拇指不能放在短柄上；图中所示操作错误； D、实验中有的气体是有刺激性或有毒的，所以闻气体的气味时，应扇闻，使少量气体飘进鼻孔；图中所示操作正确； 故选D。 2. 下列描述中，属于利用物质的化学性质的是 A. 浓氨水挥发 B. 实验室中用液氮冷藏血液标本 C. 稀有气体通电发五颜六色光 D. 灯泡中充入氮气 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，体现了物质的物理性质，不符合题意； B、实验室中用液氮冷藏血液标本，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； C、稀有气体通电发五颜六色光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，体现了物质的物理性质，不符合题意； D、灯泡中充入氮气，是因为氮气化学性质稳定，可作保护气，利用的是其化学性质，符合题意。 故选D。 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确； B、木炭在空气中燃烧发出红光，放热，故选项实验现象描述不正确； C、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故选项实验现象描述不正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，并生成黑色固体，故选项实验现象描述正确。 故选D 4. “冰墩墩”外壳的主要成分是PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯），其中聚氯乙烯的单体是氯乙烯，其化学式为C2H3Cl。下列选项不正确的是 A. 氯乙烯中氢元素质量分数最小 B. 氯乙烯由2个碳原子、3个氢原子、1个氯原子构成 C. 氯乙烯是有机化合物 D. 氯乙烯中碳、氢元素质量比为8：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯乙烯中碳、氢、氯三种元素的质量比为：（12×2）：（1×3）：（35.5×1）=24：3：35.5，则氯乙烯中氢元素质量分数最小，故选项说法正确； B、氯乙烯是由氯乙烯分子构成的，1个氯乙烯分子是由2个碳原子、3个氢原子、1个氯原子构成的，故选项说法错误； C、由化学式可知，氯乙烯是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确； D、氯乙烯中碳、氢元素质量比为（12×2）：（1×3）＝8：1，故选项说法正确。 故选B。 5. 向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是 A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn B. 滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe C. 滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3 D. 滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2 【答案】A 【解析】 【分析】金属活动性Zn>Fe>Cu>Ag。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。因为滤液为无色，而硝酸铜为蓝色，硝酸亚铁为浅绿色，则溶液中一定没有硝酸铜和硝酸亚铁，则滤渣中一定有铜、铁。因为铜、铁比银活泼，所以银全部被置换出来，滤渣中有银，滤液中一定没有硝酸银。同时可以确定发生了锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银以及锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜的反应。则滤液中只有硝酸锌，滤渣中一定有银、铜、铁，不确定反应后锌是否有剩余，则可能有锌。 【详解】由分析可知： 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn；滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2。 故选A。 6. 下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A. Mg2+、Ca2+、CO32-、OH- B. H+、K+、MnO4-、SO42- C. Fe3+、Ba2+、SO42-、Cl- D. Na+、NH4+、C1-、NO3- 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意； B、含有高锰酸根离子的溶液呈紫红色，不符合题意； C、含有铁离子的溶液呈黄色，且钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、Na+、NH4+、C1-、NO3-不能生成沉淀、气体和水，且是无色的，可以大量共存，符合题意。故选D。 7. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A. 碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性 B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 生成气体是复分解反应发生的条件之一，故在溶液中能生成气体的反应一定是复分解反应 D. 生活中常见的金属像铁、铜、铝是固体，则金属一定是固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性，故A推理正确； B、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故B推理错误； C、生成气体是复分解反应发生的条件之一，但在溶液中能生成气体的反应不一定是复分解反应，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，故C推理错误； D、生活中常见的金属像铁、铜、铝是固体，但是金属不一定是固体，例如常温下，金属汞是液态，故D推理错误； 故选：A。 8. 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水），则参加反应的稀硫酸质量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水），说明生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁的质量之和为13.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁中锌、铝、铁、镁元素的质量之和等于锌粉、铝粉、铁粉、镁粉中锌、铝、铁、镁元素的质量之和，则硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁中硫酸根的质量之和为，稀硫酸中硫酸根的质量等于硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁中硫酸根的质量之和，则参加反应的稀硫酸质量为，故选：C。 9. 下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A B ①加热煮沸可以降低水的硬度 ②使用乙醇汽油的优点是不污染环境 ③鉴别羊毛和棉线的方法是点燃，闻气味 ①馒头中富含的营养素是糖类 ②制作矿泉水瓶的塑料具有热固性 ③钾肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力 C D ①能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等 ②酸雨可以使森林和草场受到破坏 ③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法 ①一氧化碳和二氧化碳的性质不同，是因为分子的构成不同 ②能闻到花香说明分子是不断运动的 ③霉变的大米，高温蒸煮之后可以放心食用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①加热煮沸可以降低水的硬度，因为煮沸可以除去水中的可溶性钙镁化合物，正确。②使用乙醇汽油的优点是减少了有害气体的排放，但还是会污染环境，错误。③鉴别羊毛和棉线的方法是点燃，闻气味，羊毛有烧焦羽毛的气味，棉线有烧纸气味，正确。该选项不完全正确，不符合题意。 B、①馒头中富含淀粉，对应的营养素是糖类，正确。②制作矿泉水瓶的塑料具有热塑性，形状可以随着温度的改变而改变，错误。③磷肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力，钾肥可以增强农作物的抗病虫、抗倒伏能力，错误。该选项不完全正确，不符合题意。 C、①能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等，正确。②酸雨可以使森林和草场受到破坏，因为酸雨具有腐蚀性，正确。③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法，因为隔绝了水和氧气，正确，符合题意。 D、①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳的性质不同，是因为分子的构成不同，正确。②能闻到花香说明分子是不断运动的，正确。③霉变的大米，高温蒸煮之后也无法去除有毒物质，不能食用。该选项不完全正确，不符合题意。 故选C。 10. 下列除去杂质的方法中，正确的是 物质 杂质 除杂质的方法 A NH3 水蒸气 通过装有浓硫酸的洗气瓶洗气 B H2O NaCl 向水中加入活性炭吸附 C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量CaCO3，过滤 D NaCl溶液 MgCl2溶液 加入适量的NaOH溶液，充分反应，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、NH3（氨气）是碱性气体，会与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，消耗目标物质，错误。 B、活性炭主要吸附水中的色素和异味，无法除去溶解在水中的NaCl（氯化钠），错误。 C、稀盐酸与过量CaCO3（碳酸钙）反应，即，反应后过滤除去过量的CaCO3，可得到纯净的CaCl2溶液，正确。 D、MgCl2（氯化镁）与适量NaOH（氢氧化钠）反应，即，过滤除去Mg(OH)2沉淀，得到NaCl溶液，正确。 故选CD。 11. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 B. 向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量 C. 向饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 加热KMnO4的固体制取O2 【答案】AD 【解析】 【详解】A、向稀盐酸与的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠与水，氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀与氯化钠，中和反应优先发生，故开始一段时间内无沉淀产生，一段时间后产生沉淀，随着氢氧化钠溶液的增加，沉淀质量不断增大，直至氯化铜反应完全，沉淀质量不变，该选项图像能正确表示对应关系。故选项A符合题意； B、由于酸过量，最终金属完全反应，根据化学方程式：，，等质量的铁和锌反应，生成的氢气的质量：铁大于锌；金属活动性：锌大于铁，锌与稀盐酸反应速率更快，相同时间内锌产生的氢气多，该选项图像不能正确表示对应关系。故B不符合题意； C、向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水，同时反应放热使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，两方面原因都导致溶质析出，溶液中溶质的质量减小，反应结束后，温度逐渐降低到室温，氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，部分析出的氢氧化钙又会重新溶入水中，造成溶质质量分数增大，但由于溶剂水的质量减少，最终溶液中溶质质量小于初始值，该选项图像不能正确表示对应关系。故选项C不符合题意； D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气不断生成，根据反应前后质量不变，固体中氧元素的质量分数逐渐减小，当反应完全后，固体中氧元素的质量分数不再变化，该选项图像能正确表示对应关系。故选项D符合题意。 故选AD。 12. 有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 A. 完全反应得到无色溶液，样品中一定有CuSO4 B. NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl C. Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3 D. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于硫酸铜是蓝色的，根据完全反应得到无色溶液，则样品中一定没有CuSO4，选项错误； B、虽然氯化钠与盐酸不反应，但是氯化钠溶于水即使有氯化钠也不影响题意，选项错误； C、根据生成的二氧化碳质量是4.4g，根据碳酸钾或碳酸钠或碳酸镁分别与盐酸反应，列式计算如下： 氯化钠不能与酸反应生成二氧化碳，由此可知若是纯净的三种物质，碳酸镁和碳酸钠都比碳酸钾生成的二氧化碳多，因此碳酸钾中一定还含有氯化钠，可能含有碳酸镁和碳酸钠中的一种或两种，故选项错误； D、设所加稀盐酸中溶质的质量分数为 选项正确； 故选：D。 二、填空题(每空1分，共14分) 13. 用适当的化学符号或化学符号和数字的组合来表示： （1）2个硫酸根离子_____。 （2）标出氯化铝中氯元素的化合价_____。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个硫酸根离子表示为：； 【小问2详解】 氯化铝中氯元素显-1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氯化铝中氯元素的化合价表示为：。 14. 生活中处处有化学，请回答下列问题。 （1）某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是_____(填字母)。 A. 红烧鲤鱼 B. 凉拌黄瓜 C. 玉米馒头 D. 糖醋排骨 （2）打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与____有关。 【答案】（1）B （2） 压强 【解析】 【小问1详解】 人体需要六大营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐。题干食谱中，米饭富含糖类，炒鸡蛋、骨头汤分别提供蛋白质、油脂、无机盐和水，缺少维生素。选项A（红烧鲤鱼）和D（糖醋排骨）主要提供蛋白质，C（玉米馒头）提供碳水化合物，均无法补充维生素，只有选项B凉拌黄瓜（蔬菜）富含维生素，因此选B。 【小问2详解】 打开汽水瓶盖后，瓶内压强降低，二氧化碳的溶解度随压强减小而减小，因此二氧化碳逸出带动汽水喷出，说明气体的溶解度与压强有关。 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 （1）原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子_______。 （2）O2-核外电子排布与_______原子相同。 （3）铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子_______。 【答案】（1）最外层电子数相同 （2）氖##Ne （3）电子层数相同 【解析】 【小问1详解】 原子序数为7的是氮元素，最外层电子数为5，原子序数为15的是磷元素，最外层电子数为5，所以两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子最外层电子数相同。 【小问2详解】 O2-的核外电子排布为2、8，和氖原子相同。 【小问3详解】 铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子电子层数相同。 16. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。 （1）在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 （2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。 （3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。 （4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。 A. 有晶体析出的是硒酸镉溶液 B. 溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液 C. 溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液 【答案】（1）t1 （2）升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水 （3）33.3% （4）AC 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等； 【小问2详解】 根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒酸镉)或蒸发溶剂(水)； 【小问3详解】 t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为：； 【小问4详解】 A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确； B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误； C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。 17. 构建知识网络是一种重要的学习方法。A-F是初中化学常见的六种物质，其中A-E属于五种不同类别的物质(单质、氧化物、酸、碱、盐)，D是常见的溶剂，B和E是配制波尔多液的两种主要成分，F是钠盐。它们之间有如图所示的关系(图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。 （1）写出B的化学式______。 （2）写出E-F的化学方程式_____。 （3）D→E的反应属于_____反应(填“吸热”或“放热”)。 【答案】（1） （2） （3）放热 【解析】 【分析】D是常见的溶剂，则D为水；B和E是配制波尔多液的两种主要成分，且D（水）与E能相互转化，则B为硫酸铜，E为氢氧化钙；F是钠盐，能与E（氢氧化钙）反应，则F为碳酸钠；A-E属于五种不同类别的物质(单质、氧化物、酸、碱、盐)，则A、C为单质或酸，C能转化为D（水）、B（硫酸铜），且能与E反应，则A可以为铁（或锌等），C为硫酸，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，B为硫酸铜，其化学式为；故填：。 【小问2详解】 E为氢氧化钙，F为碳酸钠，E与F反应即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为；故填：。 小问3详解】 D为水，E为氢氧化钙，D→E即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应；故填：放热。 三、实验题科学探究题(每空1分，共26分) 18. 请根据下列实验装置图回答问题： （1）写出标有序号①仪器名称___________； （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是___________(在A——E中选)，写出该反应的化学方程式___________。用此方法制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。正确操作排序的是___________； A．①⑤③②④　　B．⑤①③②④　　C．①⑤③④②　　D．⑤①③④② （3）图F是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置(铜丝网盛放固体药品)，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点___________。若用G装置收集CO2时，发生装置应连接在___________(填“a”或“b”)端； （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热反应来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水等。若用如图H所示装置可用来测量生成氨气的体积，植物油上面的空气对测量生成氨气的体积。___________(填“有”或“无”)影响。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AE ②. ③. B （3） ①. 控制反应的发生与停止 ②. a （4）无 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标有序号①的仪器名称为锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，发生装置应选固体加热型，氧气的密度大于空气密度，不易溶于水且不与水反应，故可采用向上排空气法和排水法进行收集，排水法收集的较为纯净；用此方法制取氧气的实验步骤有：组装仪器，检查装置的气密性，装入药品、固定装置，加热，收集气体，待收集完毕，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，故顺序为：⑤①③②④ ，故填：AE；；B； 【小问3详解】 与B装置相比，该装置可将固体置于铜丝网上，关闭止水夹，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；若用G装置收集CO2时，二氧化碳的密度比空气大，故发生装置应连接在a端，故填：控制反应的发生与停止；a； 【小问4详解】 该装置是通过反应生成气体，装置内压强增大，将水排出，排出水的体积，就是生成气体的体积，故植物油上面的空气对测量生成NH3的体积无影响，故填：无。 19. 昌五中学化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动。 【实验活动一】在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则： （1）此反应操作是向_____溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为_____。若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时，溶液由红色刚好变成无色。 （2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，你认为可行吗？并说明理由____。 【实验活动二】 某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。 （3）写出A试管中发生反应的化学方程式：______。 实验结束过滤后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中物质进行过滤，然后对滤液中的成分进行了探究。 【提出猜想】 （4）Ⅰ：滤液中溶质。 Ⅱ：滤液中溶质是、。 Ⅲ：滤液中溶质是、。 Ⅳ：滤液中溶质是_____。 【交流讨论】 （5）同学们对以上的猜想提出了质疑，认为猜想____(填序号)不合理。 【设计实验】 （6）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量滤液于试管中，观察 溶液呈无色 猜想____不成立 继续在上述的试管加入 产生蓝色沉淀 猜想____成立 【答案】（1） ①. 氢氧化钠##NaOH ②. （2）不行，氢氧化钠固体溶于水时，也会放出热量 （3） （4）Na2SO4、NaOH（或硫酸钠、氢氧化钠） （5）Ⅲ （6） ①. Ⅱ ②. Ⅳ 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，初始溶液pH大于7，呈碱性，因此是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，反应的化学方程式为；故填：氢氧化钠或者NaOH；。 【小问2详解】 用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量的方式不可行，因为氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，会干扰实验的测定，故填：不行，氢氧化钠固体溶于水时，也会放出热量。 【小问3详解】 A试管是氢氧化钠和硫酸铜的反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为；故填：。 【小问4详解】 A试管中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B试管中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，A和B两试管中的废液混合，一定含有硫酸钠，根据A、B混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀，则滤液中一定不含有硫酸（因为硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水），所以B烧杯中氢氧化钠过量，A烧杯中硫酸铜过量，A、B混合后发生的反应为：氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀； [提出猜想] Ⅰ：氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应时，滤液中的溶质是Na2SO4； Ⅱ：硫酸铜过量时，滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4； Ⅲ：滤液中溶质是Na2SO4、H2SO4； Ⅳ：氢氧化钠过量时，滤液中的溶质为Na2SO4、NaOH； 故填：Na2SO4、NaOH<>（或硫酸钠、氢氧化钠）。 【小问5详解】 混合后烧杯中有蓝色氢氧化铜沉淀，若滤液中含有硫酸，氢氧化沉淀会和硫酸反应溶解，不可能存在沉淀，因此猜想Ⅲ不合理；故填：Ⅲ。 【小问6详解】 硫酸铜溶液显蓝色，滤液为无色说明不含硫酸铜，因此猜想Ⅱ不成立；加入可溶性铜盐后产生蓝色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钠，因此猜想Ⅳ成立；故填：Ⅱ；Ⅳ。 20. 我省铝土矿储量居全国之首，铝土矿的主要成分是，还含有、等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。(已知：不与盐酸反应，部分生成物与反应条件已省略)。请回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是_____(写一个)。溶液A中的阳离子是_____。 （2）将沉淀C与溶液分离的操作是_____。 【答案】（1） ①. 或 ②. 、、 （2）过滤 【解析】 【小问1详解】 铝土矿中加入过量盐酸，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；二氧化硅不与稀盐酸反应。 反应后的溶液中的溶质为氯化铝、氯化铁及过量的盐酸，溶液A中的阳离子为、、。 【小问2详解】 沉淀C为步骤Ⅰ中未溶解的固体，将沉淀与溶液分离的操作是过滤， 21. 牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如、、或这些物质的混合物。我校兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分。 【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有？ 【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应 【实验方案】 （1）①取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有____。(填化学式)； ②取实验①中的溶液，加入草酸铵溶液，生成白色沉淀—草酸钙，请写出该反应的化学方程式______。 【提出问题2】该牙膏中的含量是多少？ 【实验装置】 【实验步骤】 （2）①按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，该错误的装置序号为______(填A/B/C/D) ②重新连接好装置，并检查装置的气密性； ③在B装置中加入牙膏样品8.00g； ④关闭打开，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中不再产生气泡，停止滴加盐酸； ⑤关闭打开，缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀； ⑥将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量； ⑦重复实验。(已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，且其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量。) 【实验数据】重复实验，3次数据记录如表： 实验次数 实验1 实验2 实验3 C装置中沉淀质量/g 3.93 3.94 3.95 【实验分析及数据处理】同学们强调上述数据不能由托盘天平测得 （3）若没有A装置，则测定结果将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）D装置的作用是_____。 （5）据上表数据，计算该牙膏样品中的含量是____。 【实验反思】重复实验，取平均值的意义减少误差。 （6）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_____(填序号)。 a．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 b．在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 c．缓缓滴加稀盐酸 【答案】（1） ①. ②. （2）C （3）偏大 （4）防止空气中的二氧化碳进入C装置中 （5）25% （6）c 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据现象，可证明摩擦剂中含有碳酸钙，其化学式为；故填：。 ②由上述分析可知，实验①中的溶液中含有氯化钙，而氯化钙能与草酸铵反应生成草酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为；故填：。 【小问2详解】 C装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，装置中导管应长进短出，而C装置导管短进长出；故填：C。 【小问3详解】 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若没有 A 装置，则C装置吸收的气体中还有空气中的二氧化碳，会使测量结果偏大；故填：偏大。 【小问4详解】 D装置可防止空气中的二氧化碳进入C装置中，减少误差；故填：防止空气中的二氧化碳进入C装置中。 【小问5详解】 根据表格中的数据，生成的沉淀的质量的平均值为，由反应的化学方程式、可知，碳酸钙与碳酸钡的关系式为，设8.00g牙膏样品中碳酸钙的质量为x； 该牙膏样品中的含量为；故填：25%。 【小问6详解】 a、B装置中加入的稀盐酸中也含有水，则在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，对实验结果没有任何影响，故选项不符合题意。 b、盐酸具有挥发性，但盐酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则会增加沉淀的产生，使测定结果偏高，故选项不符合题意。 c、缓缓滴加稀盐酸，使加入的稀盐酸充分反应，则能防止其挥发，提高测定准确度，故选项符合题意。 故选c。 四、计算题 22. 某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： 试计算： （1）产生沉淀的总质量是_____克； （2）109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。 （3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）9.8；（2）13.5；（3）11.7% 【解析】 【详解】（1）由图可知，产生沉淀的总质量是9.8g； （2）解：设109.8g废液中氯化铜的质量是x，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是y，反应生成氯化钠的质量为z x=13.5g y=16% z=11.7g （3）解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为m m=11.7g 加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为： 。 答：（1）产生沉淀的总质量是9.8克； （2）109.8g废液中氯化铜的质量是13.5克。 （3）加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $