精品解析：河南周口市郸城县第二实验中学2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测

2026年河南省中招考试模拟限时训练（一） 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》详细记载了我国传统的制糖工艺，其中红糖的熬制更是古法技艺的精华。在红糖的制取过程中，主要发生化学变化的是 A. 压榨取汁 B. 过滤除渣 C. 吸附除色 D. 旺火煮沸 2. 社会的可持续发展要以自然资源的合理开发和利用为基础。下列做法不利于社会可持续发展的是 A. 污水直接灌溉农田 B. 开发海上风电项目 C. 推广使用脱硫煤 D. 回收利用废旧金属 3. 实验图标旨在警示风险，保障实验安全有序进行。利用浓氨水、酚酞溶液进行分子运动的探究实验时，下列图标与本实验有关的是 A. 用电 B. 锐器 C 明火 D. 排风 4. 大疆无人机领跑全球，是中国科技创新的标杆名片。下列制作大疆无人机的材料中，属于有机合成材料的是 A. 塑料 B. 铝合金 C. 玻璃 D. 碳纤维 5. 下列物质燃烧能产生耀眼的白光，可用于军事照明弹的是 A. 木炭 B. 红磷 C. 硫 D. 镁 6. 扫描隧道显微镜在低温下可以利用探针尖端精确操纵原子。下列物质由原子构成的是 A. 硫酸铜 B. 金刚石 C. 氨气 D. 干冰 7. 下列实验操作规范并能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH C. 验证质量守恒定律 D. 比较Ag、Cu、Zn三种金属的活动性 8. 多姿多彩的物质是由元素组成的，且可根据元素组成划分物质类别。下列物质属于氧化物的是 A. 熟石灰 B. 生铁 C. 生石灰 D. 甲烷 9. 我国投产的可控核聚变BEST项目计划于2027年建成，该装置将首次实现核能发电演示。核聚变原料之一的氘可从海水中提取，氘原子核内有1个质子和1个中子，下列说法不正确的是 A. 氘原子核外有1个电子 B. 氘原子结构示意图为 C. 氘相对原子质量为2 D. 氘原子和氢原子属于同种元素 10. 氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，对温室效应的影响是二氧化碳的298倍。下列有关氧化亚氮的说法不正确的是 A. 由氮、氧两种元素组成 B. 一个氧化亚氮分子由3个原子构成 C. 氮元素质量分数是 D. 要控制氧化亚氮的排放量 11. 农业上常利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，若在实验室配制100g该溶液，下列会导致所配溶液质量分数偏大的是 A. 称量的氯化钠有杂质 B. 烧杯不干燥 C. 用量筒量水时俯视读数 D. 配好的溶液装瓶时洒落 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 区分铜和黄铜：相互刻画，观察是否有划痕 B. 鉴别固体硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解，测温 C. 鉴别纯羊毛线和涤纶毛线：灼烧，闻气味 D. 除去CuSO4溶液中少量的ZnSO4：加适量锌粉，过滤 13. 某同学利用如图所示实验研究物质性质。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 烧杯①中溶液的溶质质量分数逐渐变小 B. 烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色 C. 烧杯②中溶液pH逐渐变大 D. 该实验证明分子在不断运动 14. 实验室有一份由氧化铁和氧化铜混合而成粉末7.0g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应。将所得溶液蒸发，得到固体的质量为12.5g，该实验所消耗的稀盐酸的质量是 A. 73g B. 100g C. 165g D. 200g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 侯德榜先生发明的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。所得产品中，“碱”指的是______（填化学式），氯化铵可作______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 16. 劳动创造美好生活。某同学准备做一道家常菜——西红柿炒鸡蛋。 （1）这道菜的主要食材中，富含蛋白质的是______。 （2）炒菜时，他发现家里的炒锅大多是铁制的，这是因为铁具有良好的______性；铁锅炒菜亦可以补充铁，铁属于人体所需______（填“微量”或“常量”）元素。 （3）清洗锅具后，为防止铁锅生锈，应采取的措施是______（答一条即可）。 17. 如图是硝酸钾固体的溶解度曲线。 （1）60℃时，将70g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g。 （2）20℃时，将一定量硝酸钾的饱和溶液升温至40℃，所得溶液溶质质量分数是______（只列计算式）。 18. 某同学家中用到一种炉具清洁剂，标签如图所示。 主要成分：烧碱，水 注意事项： 1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。 2.本品开封后尽快使用，用完拧好瓶盖单独存放。 （1）一段时间后发现瓶盖未盖紧，推测其已变质，用化学方程式解释变质的原因：______。 （2）简述实验室中检验其是否变质的方法：____________（写一种即可）。 19. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，甲、乙、丙含有同一元素。它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件略去）。 （1）若丙可供给呼吸，丁为黑色固体。则丁的化学式可能是______；甲→丙所属的基本反应类型为______。 （2）若乙、丙元素组成相同，丁为年产量最高的金属。则丙→丁的化学方程式为______；写出乙的一种用途：______。 20. 乙醇是实验室常用的燃料，其完全燃烧的化学方程式为______。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素和氧元素质量比为3：7，则反应生成的CO和CO2质量比为______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 用如图所示装置探究燃烧条件及灭火原理。取两个火柴头，火柴头A和B放在陶土网上，且火柴头B用细沙覆盖，用酒精灯加热，观察到火柴头A燃烧而B不燃烧。 （1）将沙土拨开，火柴头B燃烧，说明燃烧需要什么条件？ （2）实验后，用水将火柴头A浇灭，其灭火原理是什么？ 22. 如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）简述鉴别该反应的两种产物的一种方法。 23. 粗盐晶体中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某化学兴趣小组同学将粗盐样品溶解，按如图流程进行提纯。 （1）写出操作Ⅱ、Ⅳ中都需要使用的玻璃仪器的名称。 （2）写出操作Ⅰ中所涉及反应的化学方程式。（写一个即可） （3）分析过滤后所得溶液中溶质的成分。 24. 实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸以及下图所示的仪器。 （1）有同学认为利用上述仪器不能制取氧气，请分析他理由_____。 （2）若利用上述仪器和试剂制取，则需选用的仪器有_____（填序号）。写出制取时发生反应的化学方程式_____。 四、综合应用题（共10分） 25. 氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 Ⅰ．发现氢气 （1）1766年，英国科学家卡文迪什用铁、锌与稀盐酸反应制得“易燃空气”——氢气，并发现氢气能在空气中燃烧生成水。 ①写出涉及反应的化学方程式：______（写一个即可）。 ②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是______。 Ⅱ．制取氢气 （2）氢气的制取方法多样，传统方法可通过电解水制取高纯氢气，写出电解水制取氢气的化学方程式：____________；“电解”过程的能量转化形式是电能转化为______。 （3）2025年我国自主研发的“零成本海水制氢”技术获重大突破：无需淡化海水，直接电解海水，海水中的氯化钠与水在通电条件下发生的反应为；生成的氢氧化钠会与海水中的含镁化合物结合，生成氢氧化镁，它在医疗上可用于治疗胃酸过多。副产品收益可覆盖电费成本，实现“零成本”制氢，为氢能产业开辟新路径。 ①X的化学式是______。 ②氢氧化镁中和胃酸过程中，涉及反应的化学方程式为____________。 Ⅲ．储存氢气 （4）镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点，有效解决了传统储氢方式安全隐患大及成本高的难题。1m3镁基固态材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3。请从微观粒子视角分析其原因：______。 Ⅳ．利用氢气 （5）工业上常用氢气在高温条件下还原氧化铜制得纯铜，同时生成水，绿色无污染。某工厂利用500t含氧化铜80%的矿石（杂质不参与反应）制备纯铜，理论上反应所需氢气的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省中招考试模拟限时训练（一） 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》详细记载了我国传统的制糖工艺，其中红糖的熬制更是古法技艺的精华。在红糖的制取过程中，主要发生化学变化的是 A. 压榨取汁 B. 过滤除渣 C. 吸附除色 D. 旺火煮沸 【答案】D 【解析】 【详解】A、压榨取汁，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、过滤除渣，没有新物质生成，属于物理变化。 C、吸附除色，没有新物质生成，属于物理变化 D、旺火煮沸，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 社会可持续发展要以自然资源的合理开发和利用为基础。下列做法不利于社会可持续发展的是 A. 污水直接灌溉农田 B. 开发海上风电项目 C. 推广使用脱硫煤 D. 回收利用废旧金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、污水中含有有害物质，直接灌溉农田会污染土壤和农作物，危害人体健康，不利于社会可持续发展，故符合题意； B、开发海上风电项目，减少污染物和二氧化碳的排放，有利于社会可持续发展，故不符合题意； C、推广使用脱硫煤，减少工业废气中二氧化硫的排放量，有利于社会可持续发展，故不符合题意； D、回收利用废旧金属，既有利于节约金属资源，又防止了废弃的金属对环境造成污染，有利于社会可持续发展，故不符合题意。 故选A。 3. 实验图标旨在警示风险，保障实验安全有序进行。利用浓氨水、酚酞溶液进行分子运动的探究实验时，下列图标与本实验有关的是 A. 用电 B. 锐器 C. 明火 D. 排风 【答案】D 【解析】 【分析】氨水具有挥发性，挥发出来的气体具有刺激性气味。 【详解】A、图中是用电标志，图标与本实验无关，故不符合题意； B、图中是锐器标志，图标与本实验无关，故不符合题意； C、图中是注意明火标志，图标与本实验无关，故不符合题意； D、氨水具有挥发性，挥发出来的氨气具有刺激性气味，图中是通风标志，图标与本实验有关，故符合题意。 故选D。 4. 大疆无人机领跑全球，是中国科技创新的标杆名片。下列制作大疆无人机的材料中，属于有机合成材料的是 A. 塑料 B. 铝合金 C. 玻璃 D. 碳纤维 【答案】A 【解析】 【详解】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料属于有机合成材料，铝合金属于金属材料，玻璃属于无机非金属材料，碳纤维属于无机非金属材料，常用于制作复合材料。 故选 A。 5. 下列物质燃烧能产生耀眼的白光，可用于军事照明弹的是 A. 木炭 B. 红磷 C. 硫 D. 镁 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，但不如镁燃烧的白光耀眼，一般不用于军事照明弹，A 错误； B、红磷燃烧产生大量白烟，不是耀眼的白光，B 错误； C、硫燃烧产生蓝紫色火焰（在氧气中）或淡蓝色火焰（在空气中），没有耀眼白光，C 错误； D、镁燃烧时发出耀眼的白光，产生大量的热，可用于军事照明弹，D 正确。 故选：D。 6. 扫描隧道显微镜在低温下可以利用探针尖端精确操纵原子。下列物质由原子构成的是 A. 硫酸铜 B. 金刚石 C. 氨气 D. 干冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故错误； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故正确； C、氨气是由氨分子构成的，故错误； D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故错误。 故选 B。 7. 下列实验操作规范并能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH C. 验证质量守恒定律 D. 比较Ag、Cu、Zn三种金属的活动性 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，不能在量筒中进行，且应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作不规范，该选项错误。 B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，操作不规范，该选项错误。 C、氯化钠与稀盐酸不发生化学反应，无法用于验证质量守恒定律，该选项错误。 D、将Zn放入CuSO4溶液中，Zn表面析出红色固体，说明金属活动性Zn>Cu；将Ag放入CuSO4溶液中，无明显现象，说明金属活动性Cu>Ag，可得出活动性顺序为Zn>Cu>Ag，操作规范且能达到实验目的，该选项正确。 故选D。 8. 多姿多彩的物质是由元素组成的，且可根据元素组成划分物质类别。下列物质属于氧化物的是 A. 熟石灰 B. 生铁 C. 生石灰 D. 甲烷 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素化合物。 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙 ，由三种元素组成，属于碱，故不符合题意； B、生铁是铁的合金，属于混合物，故不符合题意； C、生石灰是氧化钙，由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，故符合题意； D 、甲烷是由碳、氢两种元素组成，不含氧元素，属于有机物，故不符合题意。 故选C。 9. 我国投产的可控核聚变BEST项目计划于2027年建成，该装置将首次实现核能发电演示。核聚变原料之一的氘可从海水中提取，氘原子核内有1个质子和1个中子，下列说法不正确的是 A. 氘原子核外有1个电子 B. 氘原子结构示意图为 C. 氘的相对原子质量为2 D. 氘原子和氢原子属于同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，氘原子质子数为1，因此核外有1个电子，故A选项不符合题意； B、原子结构示意图中，圈内数字代表核电荷数（质子数），氘原子质子数为1，圈内应为+1，该示意图圈内标注为+2，不符合氘原子结构，故B选项符合题意； C、相对原子质量≈质子数+中子数，氘原子核内有1个质子和1个中子，因此其相对原子质量为1+1=2，故C选项不符合题意； D、质子数相同的原子属于同种元素，氘原子和氢原子质子数都为1，属于同种元素，故D选项不符合题意。 故选B。 10. 氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，对温室效应的影响是二氧化碳的298倍。下列有关氧化亚氮的说法不正确的是 A. 由氮、氧两种元素组成 B. 一个氧化亚氮分子由3个原子构成 C. 氮元素的质量分数是 D. 要控制氧化亚氮的排放量 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据化学式可知，氧化亚氮由氮、氧两种元素组成，故说法正确； B、一个氧化亚氮分子由 2 个氮原子和 1 个氧原子构成，共 3 个原子，故说法正确； C、氮元素的质量分数为 ，选项中数值计算错误，故说法不正确； D、由题干可知氧化亚氮是强温室气体，故要控制其排放量，故说法正确。 故选 C。 11. 农业上常利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，若在实验室配制100g该溶液，下列会导致所配溶液质量分数偏大的是 A. 称量的氯化钠有杂质 B. 烧杯不干燥 C. 用量筒量水时俯视读数 D. 配好的溶液装瓶时洒落 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠含杂质，实际溶质质量减小，导致质量分数偏小，故错误； B、烧杯不干燥，溶剂水的质量增大，导致质量分数偏小，故错误； C、量筒量水时俯视读数，读数大于实际体积，导致量取的水偏少，溶剂质量减小，导致质量分数偏大，故正确； D、溶液具有均一性，配好后洒落不影响质量分数，故错误。 故选 C。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 区分铜和黄铜：相互刻画，观察是否有划痕 B. 鉴别固体硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解，测温 C. 鉴别纯羊毛线和涤纶毛线：灼烧，闻气味 D. 除去CuSO4溶液中少量的ZnSO4：加适量锌粉，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金硬度大于纯金属，相互刻画观察划痕可区分铜和黄铜，故实验方案可行； B、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，加水溶解测温可鉴别，故实验方案可行； C、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，涤纶无此气味，可鉴别，故实验方案可行； D、锌粉能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反而除去了原物质硫酸铜且增加了杂质硫酸锌，故实验方案不可行。 故选D。 13. 某同学利用如图所示实验研究物质性质。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 烧杯①中溶液的溶质质量分数逐渐变小 B. 烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色 C. 烧杯②中溶液pH逐渐变大 D. 该实验证明分子在不断运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，导致烧杯①中溶质质量减少，溶剂的质量基本不变，因此烧杯①中溶液的溶质质量分数逐渐变小，故选项说法正确。 B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入烧杯②中，滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液呈红色，逐渐被氯化氢气体溶于水形成的盐酸中和后，溶液颜色由红色变为无色，故选项说法正确。 C、烧杯②中，初始时NaOH溶液呈碱性，pH > 7，随着氯化氢气体进入烧杯②中，碱性减弱，pH逐渐减小，最终当盐酸过量时，pH会小于7，故选项说法不正确。 D、浓盐酸中挥发出来的氯化氢分子，运动到了烧杯②中，与氢氧化钠反应，使烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色，可证明分子在不断运动，故选项说法正确。 故选C。 14. 实验室有一份由氧化铁和氧化铜混合而成的粉末7.0g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应。将所得溶液蒸发，得到固体的质量为12.5g，该实验所消耗的稀盐酸的质量是 A. 73g B. 100g C. 165g D. 200g 【答案】B 【解析】 【分析】氧化铁和氧化铜与稀盐酸反应分别生成氯化铁、氯化铜和水。蒸干后所得固体为氯化铁和氯化铜的混合物。 反应前后固体质量的增加量等于氯化物中氯元素质量与氧化物中氧元素质量之差。 【详解】设消耗的稀盐酸质量为x， 由、可得： 。 故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 侯德榜先生发明的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。所得产品中，“碱”指的是______（填化学式），氯化铵可作______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 【答案】 ①. Na2CO3 ②. 氮 【解析】 【详解】纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3； 氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。 16. 劳动创造美好生活。某同学准备做一道家常菜——西红柿炒鸡蛋。 （1）这道菜的主要食材中，富含蛋白质的是______。 （2）炒菜时，他发现家里的炒锅大多是铁制的，这是因为铁具有良好的______性；铁锅炒菜亦可以补充铁，铁属于人体所需______（填“微量”或“常量”）元素。 （3）清洗锅具后，为防止铁锅生锈，应采取的措施是______（答一条即可）。 【答案】（1） 鸡蛋 （2） ①. 导热 ②. 微量 （3） 擦干水分##涂油（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋富含优质蛋白质，西红柿主要富含维生素和糖类。 【小问2详解】 铁具有良好的导热性，适合制作炊具； 铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血。 【小问3详解】 铁生锈的条件是同时接触水和氧气，防锈只需破坏生锈条件，因此洗净擦干除去水、或涂油隔绝氧气水都可以，答出一种合理即可。 17. 如图是硝酸钾固体的溶解度曲线。 （1）60℃时，将70g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g。 （2）20℃时，将一定量硝酸钾的饱和溶液升温至40℃，所得溶液溶质质量分数是______（只列计算式）。 【答案】（1）105 （2） 【解析】 【小问1详解】 从溶解度曲线可知，60℃时硝酸钾的溶解度为，含义是60℃时，水最多溶解硝酸钾。 因此水最多溶解硝酸钾的质量为，加入的硝酸钾不能完全溶解，所得溶液质量为。 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将20℃的硝酸钾饱和溶液升温到40℃，溶液变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量、溶剂质量都不变，因此所得溶液的溶质质量分数等于原20℃饱和溶液的溶质质量分数。 20℃时硝酸钾溶解度为，饱和溶液的溶质质量分数计算式为，代入得。 18. 某同学家中用到一种炉具清洁剂，标签如图所示。 主要成分：烧碱，水 注意事项： 1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。 2.本品开封后尽快使用，用完拧好瓶盖单独存放。 （1）一段时间后发现瓶盖未盖紧，推测其已变质，用化学方程式解释变质的原因：______。 （2）简述实验室中检验其是否变质的方法：____________（写一种即可）。 【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，若产生气泡，则已变质（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。所以：取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，若产生气泡，则已变质。 19. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，甲、乙、丙含有同一元素。它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件略去）。 （1）若丙可供给呼吸，丁为黑色固体。则丁的化学式可能是______；甲→丙所属的基本反应类型为______。 （2）若乙、丙元素组成相同，丁为年产量最高的金属。则丙→丁的化学方程式为______；写出乙的一种用途：______。 【答案】（1） ①. （或等） ②. 分解反应 （2） ①. （或等） ②. 灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料、干冰（固态）用于人工降雨等） 【解析】 【小问1详解】 初中化学中，可供给呼吸的气体只有氧气（），因此丙是氧气（）。甲、乙、丙含同一元素（氧元素），且甲能生成乙和丙，乙与丙可相互转化； 最常见的符合条件的组合：甲为过氧化氢（），乙为水（），对应反应为甲→乙 + 丙：；乙↔丙：（水分解生成氧气），（氢气与氧气生成水）； 丙（）与某物质反应生成黑色固体丁，初中常见的黑色固体氧化物有： 铁在氧气中燃烧：（ 是黑色固体）， 铜在氧气中加热：（是黑色固体）因此丁的化学式可能是（或等合理答案）。 甲→丙是一种物质（）生成两种物质（ 和 ），符合分解反应的定义（由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应）。 故填：（或等）；分解反应。 【小问2详解】 年产量最高的金属是铁（），因此丁是铁（）。乙、丙元素组成相同且可相互转化，同时丙能生成（说明丙具有还原性）。初中符合条件的组合： 乙为二氧化碳（），丙为一氧化碳（）,二者均由碳、氧元素组成，且可相互转化： 乙→丙： 丙→乙： 甲可生成乙和丙，甲通常为碳（）： 甲→乙：（氧气充足） 甲→丙：（氧气不足） 丙（）具有还原性，可还原铁的氧化物生成，常见反应： 还原氧化铁：， 还原四氧化三铁：（写出其一即可）； 乙（）的常见用途为灭火、作气体肥料、制碳酸饮料、干冰（固态）用于人工降雨等（任选其一即可）。 故填：（或等）；灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料、干冰（固态）用于人工降雨等）。 20. 乙醇是实验室常用的燃料，其完全燃烧的化学方程式为______。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素和氧元素质量比为3：7，则反应生成的CO和CO2质量比为______。 【答案】 ①. ②. 7:33 【解析】 【详解】乙醇（化学式 C2H5OH）完全燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）反应的化学方程式为：； 乙醇中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量和相等，碳元素的质量为：，则生成二氧化碳和一氧化碳的质量和为：2.4g÷=8g，设反应生成的CO和CO2质量分别为x、y，则： x+y=8g，， 解得：x=1.4g，y=6.6g； 故反应生成CO和CO2质量比为1.4g:6.6g=7:33。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 用如图所示装置探究燃烧条件及灭火原理。取两个火柴头，火柴头A和B放在陶土网上，且火柴头B用细沙覆盖，用酒精灯加热，观察到火柴头A燃烧而B不燃烧。 （1）将沙土拨开，火柴头B燃烧，说明燃烧需要什么条件？ （2）实验后，用水将火柴头A浇灭，其灭火原理是什么？ 【答案】（1）说明燃烧需要可燃物与氧气接触 （2）灭火原理是水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下 【解析】 【小问1详解】 火柴头A、B都是可燃物，酒精灯加热时二者温度都能达到火柴头的着火点；B被细沙覆盖时，隔绝了氧气所以不燃烧，拨开细沙接触氧气后就能燃烧，变量为氧气，因此说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 【小问2详解】 水浇灭燃烧的火柴头，是因为水蒸发会吸收大量热量，使火柴头的温度降低到其着火点以下，从而终止燃烧。 22. 如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）简述鉴别该反应的两种产物的一种方法。 【答案】（1） （2）将两种气体分别通入到澄清石灰水中，若变浑浊的为二氧化碳，不变的为氮气 【解析】 【小问1详解】 由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氮气无此性质，因此鉴别二氧化碳和氮气的方法是将两种气体分别通入到澄清石灰水中，若变浑浊的为二氧化碳，不变的为氮气。 23. 粗盐晶体中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某化学兴趣小组同学将粗盐样品溶解，按如图流程进行提纯。 （1）写出操作Ⅱ、Ⅳ中都需要使用的玻璃仪器的名称。 （2）写出操作Ⅰ中所涉及反应的化学方程式。（写一个即可） （3）分析过滤后所得溶液中溶质的成分。 【答案】（1）玻璃棒 （2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH)2↓+2NaCl（合理即可） （3）NaCl、Na2CO3、NaOH 【解析】 【小问1详解】 过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒； 【小问2详解】 操作Ⅰ中加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，发生的反应有：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl（除去MgCl2）；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（除去Na2SO4）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（除去CaCl2和过量的BaCl2）； 【小问3详解】 由以上反应可知，过滤后所得溶液中溶质的成分是：NaCl、Na2CO3、NaOH。 24. 实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸以及下图所示的仪器。 （1）有同学认为利用上述仪器不能制取氧气，请分析他的理由_____。 （2）若利用上述仪器和试剂制取，则需选用的仪器有_____（填序号）。写出制取时发生反应的化学方程式_____。 【答案】（1）缺少加热仪器（酒精灯），无法用高锰酸钾制氧气 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热条件，虽然有试管等仪器，但缺少加热仪器（酒精灯），因此无法完成高锰酸钾制氧气的实验。 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故应选择的仪器①集气瓶、②双孔橡皮塞、⑦锥形瓶和⑧长颈漏斗，即：；大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式是：。 四、综合应用题（共10分） 25. 氢气发现、制取、储存和利用意义重大。 Ⅰ．发现氢气 （1）1766年，英国科学家卡文迪什用铁、锌与稀盐酸反应制得“易燃空气”——氢气，并发现氢气能在空气中燃烧生成水。 ①写出涉及反应的化学方程式：______（写一个即可）。 ②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是______。 Ⅱ．制取氢气 （2）氢气的制取方法多样，传统方法可通过电解水制取高纯氢气，写出电解水制取氢气的化学方程式：____________；“电解”过程的能量转化形式是电能转化为______。 （3）2025年我国自主研发的“零成本海水制氢”技术获重大突破：无需淡化海水，直接电解海水，海水中的氯化钠与水在通电条件下发生的反应为；生成的氢氧化钠会与海水中的含镁化合物结合，生成氢氧化镁，它在医疗上可用于治疗胃酸过多。副产品收益可覆盖电费成本，实现“零成本”制氢，为氢能产业开辟新路径。 ①X的化学式是______。 ②氢氧化镁中和胃酸过程中，涉及反应的化学方程式为____________。 Ⅲ．储存氢气 （4）镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点，有效解决了传统储氢方式安全隐患大及成本高的难题。1m3镁基固态材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3。请从微观粒子视角分析其原因：______。 Ⅳ．利用氢气 （5）工业上常用氢气在高温条件下还原氧化铜制得纯铜，同时生成水，绿色无污染。某工厂利用500t含氧化铜80%的矿石（杂质不参与反应）制备纯铜，理论上反应所需氢气的质量为多少？ 【答案】（1） ①. // ②. 氢气燃烧后只生成水，无污染，热值高 （2） ①. ②. 化学能 （3） ①. ②. （4）分子间存在间隔，气态物质分子间间隔远大于固态，所以1立方米固态储存的氢变成气态体积变大很多 （5）解：设理论上反应所需氢气的质量为x。 答：理论上反应所需氢气的质量为10t。 【解析】 【小问1详解】 ①铁、锌都是活泼金属，和稀盐酸发生置换反应，生成盐和氢气，据此可以写出化学方程式：、，氢气燃烧生成水，据此可以写出化学方程式：。 ②氢气作为绿色能源的核心优点是燃烧产物只有水，不会污染环境，同时热值很高。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，据此可以写出化学方程式：；电解过程消耗电能，将能量储存在生成物中，能量转化为电能→化学能。 【小问3详解】 ①反应前有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，反应后有2个钠原子、4个氢原子和2个氧原子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可知X中有2个氯原子，则X的化学式为。 ②胃酸主要成分为盐酸，氢氧化镁和盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，据此可以写出化学方程式：。 【小问4详解】 从分子（微观）角度，物质体积大小主要由分子间间隔决定，气态分子间隔远大于固态，因此相同量的氢气变为气态后体积大幅增加。 【小问5详解】 根据氢气和氧化铜的质量比可计算出氢气的质量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $