1.2.1电解质及电离 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章第二节离子反应 第1课时 电解质及电离 适用精简高效 一、电解质与非电解质 电解质 概念 物质 类别 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 酸 碱 盐 水 金属氧化物 如 HCl、H2SO4、HNO3 如 NaOH、Ca(OH)2 、KOH 如 NaCl、KNO3 、NH4Cl H2O 如 Na2O、CaO、MgO 概念对象：化合物 概念条件：水溶液里或熔融状态下能导电 1、酸(如H2SO4、HCl) 只在水溶液中能导电，固、液、气态不导电 2、难溶性盐(如BaSO4)的水溶液导电能力弱，但熔融状态能导电，是电解质 非电解质 概念 物质 类别 在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物 非金属氧化物 大部分有机物 部分非金属氢化物 如 CO2、SO2、NO2 如蔗糖、酒精 如 NH3、CH4、SiH4 概念对象：化合物 概念条件：水溶液里和熔融状态下不能导电 ① 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； ② 能导电的物质不一定是电解质 ③CO2、SO3、NH3都是非电解质,不导电，其与水反应的水化物H2CO3、H2SO4、NH3﹒H2O是电解质 ④电解质判断与物质溶解度无关 二、电解质分类 电解质的强弱与导电性、溶解性无关 1、概念：电解质在溶于水或受热熔化时，自身离解形成自由移动的阴阳离子的过程 2、条件： ①酸(由分子构成)只有溶于水时才电离 ②碱和盐(由离子构成)溶于水或熔融状态下都可以电离 三、电离和电离方程式 3、电离方程式 定义：用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。 书写要求：左边写化学式，右边写电离出的离子。 实例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。 酸 盐 碱 Ba2＋＋2OH－ 电离方程式： 电离方程式： 电离方程式： HNO3===H++NO3- KOH===K++OH－ NH4NO3===NH4++NO3- 定义：电离时生成阳离子_________的化合物 全部是H+ 定义：电离时生成阴离子___________的化合物 全部是OH－ 定义：电离时，能生成________和 (或非金属离子)的化合物 酸根离子 金属阳离子(或铵根离子) 酸式酸根：能电离出H+的酸根，如 HSO4- HCO3- HSO3- H2PO4- 注：水溶液中只要HSO4- 可拆，其他酸式酸根不可拆；熔融状态时酸式酸根均不拆 （1）多元弱酸，分步电离，第一步为主 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- （2）多元弱碱，分步电离但一步写出 Cu(OH)2 Cu2++2OH- 注意酸式盐的电离 （3）两性氢氧化物，双向电离 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 电离 方程式 用 = 用 H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- NH3▪H2O NH4++OH- ①多元弱酸，分步电离，第一步为主 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- ②多元弱碱，分步电离但一步写出 Cu(OH)2 Cu2++2OH- ③两性氢氧化物，双向电离 Al3++3OH-Al(OH)3+H2O Al(OH)4-+H+ NaHSO4(熔融)=Na+HSO4- 4、电解质的电离 四、物质导电性 1. 物质导电的条件： 有自由移动的电子或自由移动的阴、阳离子 注：导电时 阳离子 与电源负极相连的一极；阴离子 与电源正极相连的一极 电解质本身一定可以导电吗？ 不一定。 2．电解质导电的条件 （1）可溶性的碱和盐(NaOH、KCl等)在水溶液和熔融状态都可以导电； （2）难溶性的碱、盐、金属氧化物(Mg(OH)2、BaSO4、Fe2O3它们只能在熔融状态才可以导电； （3）酸（HCl、H2SO4等）只能在水溶液才可以导电。 3、影响溶液导电因素：离子浓度和离子所带电荷数 1、NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 ①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为______________________________。 ②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为________________________________。 ③下列说法正确的是________(填字母)。 A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于盐 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 BCD 课堂练习 2、已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2溶液，向该溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是(　　) 3.下列电离方程式正确的是（ ） A.Na2CO3==Na+ + CO32- B.Ca(NO3)2==Ca2+ + NO32- C.KAl(SO4)2==K+ + Al3+ + 2SO42- D.H2SO4==2H+ + S6+ + 4O2- C 4.根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（ ） A.KOH == K+ + OH- B.HI == I- + H+ C.NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42- D.Ba(OH)Cl == Ba2+ + OH- +Cl- B 5．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。 (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质 (　　) (2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质 (　　) (3)电解质发生电离需要通电才能进行 (　　) (4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42- （ ） (5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸 (　 　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 课堂小结 Lavf58.20.100 === NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO $