精品解析：黑龙江大庆市肇源县学期初检测2025-2026学年九年级下学期开学化学试题

2025-2026学年度下学期期初质量检测 初四化学试题 所涉及到相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 一、选择题(共10小题) 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C 白土烧瓷 D. 楠木造船 【答案】C 【解析】 【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化； B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化； C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化； D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化； 答案：C。 2. 下列图示实验操作正确的是 A．取用稀盐酸 B．测pH C．浓硫酸的稀释 D．称量氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用液体后胶头滴管倒置，会使液体流入胶头，腐蚀胶帽、污染试剂，操作错误。 B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，会污染待测液，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对比读数，操作错误。 C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，符合操作要求，操作正确。 D、氢氧化钠易潮解、有强腐蚀性，不能放在纸片上称量，需要放在玻璃器皿如烧杯中称量，操作错误。 故选C。 3. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是 A. 制取氢氧化镁：Cu（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CuCl2 中和反应 B. 葡萄糖在人体内氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应 C. 用烧碱制纯碱：Ca（OH）2 + Na2CO3＝CaCO3↓ + 2NaOH 复分解反应 D. 不能用铁桶装波尔多液的原因：Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化铜难溶于水，氢氧化铜和氯化镁不反应，不符合题意； B、葡萄糖能与氧气在酶的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，氧化反应不属于基本反应类型，不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意； D、不能用铁桶装波尔多液，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意。 故选D。 4. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．对现象的认识 B．化学与安全 ①燃着硫粉伸入到氧气瓶中产生淡蓝色火焰 ②铁丝在空气里燃烧，火星四射 ③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 ①我们可以长期放心饮用明矾净化后的水 ②进入地窖--先做灯火实验 ③霉变的食物洗干净后可以食用 C．物质的分类 D．对概念的理解 ①氧化物：氧化铁、二氧化锰、氧化汞 ②合金：生铁、青铜、焊锡 ③单质：金刚石、液氧、铜粉 ①能改变反应速率的物质，不一定是催化剂 ②有单质和化合物参加的反应叫置换反应 ③由一种元素组成的纯净物一定是单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①燃着的硫粉伸入到氧气瓶中，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，错误； ②铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误； ③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，正确。 不符合题意； B、①明矾中含有铝元素，长期饮用明矾净化后的水，对人体健康不利，错误； ②地窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，进入地窖，可先做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，正确； ③霉变的食物中含有大量的黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，洗干净后也不可以食用，错误。 不符合题意‘ C、①氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，氧化汞是由Hg、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，正确； ②生铁是铁的合金，青铜是铜锡合金，焊锡是锡铅合金，正确； ③金刚石是由碳元素组成的纯净物，液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，铜粉是由铜元素组成的纯净物，它们均属于单质，正确。 符合题意； D、①催化剂能改变化学反应速率，且化学反应前后，其质量和化学性质不变，故能改变反应速率的物质，不一定是催化剂，正确； ②置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，错误； ③单质是由同种元素组成的纯净物，故由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确。 不符合题意。 故选C。 5. 维生素C (C6H8O6) 主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法不正确的是 A. 维生素C是纯净物 B. 维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C. 维生素C分子的相对分子质量为176 D. 维生素C中氧元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、维生素 C 是由一种物质组成的，属于纯净物，故A正确； B、分子由原子构成，应表述为“一个维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成”，故B错误； C、维生素 C 的相对分子质量为 ，故C正确； D、维生素 C 中碳、氢、氧元素的质量比为 ，可见氧元素的质量分数最大，故D正确。 故选 B。 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 向溶液中加入足量铁粉，过滤 B 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 加水溶解比较温度变化 C 除去CaO中的CaCO3 加入稀盐酸 D 除去H2中少量水蒸气、HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓H2SO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁不与氯化亚铁反应，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁与铜，向溶液中加入足量的铁粉，过滤，可以除去FeCl2溶液中的CuCl2，该选项提供的方案能达到目的； B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，而氯化钠溶于水无明显的热量变化，可以鉴别，该选项提供的方案能达到目的； C、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙与水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，除去碳酸钙的同时除去了氧化钙，该选项提供的方案不能达到目的； D、氯化氢气体与氢氧化钠反应生成氯化钙与水，氢气与氢氧化钠溶液不反应，氢气不与浓硫酸反应，先通过NaOH溶液，再通过浓H2SO4可以除去H2中少量水蒸气、HCl，该选项提供的方案能达到目的； 故选C。 7. 下列各组物质能在指定溶液中大量共存的一组是 A. 在稀盐酸中： B. 在氢氧化钠溶液中： C. 在氯化钠溶液中： D. 在硫酸铵溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A、钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，锌离子能与碳酸根离子结合生成碳酸锌沉淀，稀盐酸中的氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； B、氢离子能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水，镁离子能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、钾离子、钠离子、钙离子、氯离子、硝酸根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意； D、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸铵中的铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意。 故选C。 8. 图像与题中给出变量不符合的是 A. ①表示足量的锌粉与一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液反应 B. ②取两份质量和质量分数相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 C. ③向饱和石灰水中加入少量的生石灰 D. ④向一定量的二氧化锰中加入一定质量分数的过氧化氢溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属活动性：锌＞铁＞铜，足量的锌粉与一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液反应，锌先与硫酸铜反应：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，待硫酸铜完全反应后，锌与硫酸亚铁反应： ，65份的锌置换出56份的铁，固体质量减小，待完全反应后，不再变化，故固体质量逐渐减小，一开始减少幅度小，后减小幅度变大，待完全反应后，不再变化，选项不符合题意； B、取两份质量和质量分数相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，一开始，酸过量，金属不足，锌与稀盐酸反应：，镁与稀盐酸反应： ，锌的相对原子质量比镁大，故镁生成氢气的质量大，最后金属过量，酸不足，生成氢气的质量相同，选项符合题意； C、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水分，溶剂质量变小，且氧化钙和水反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，溶解度增加，溶质质量增加，待恢复至室温后，溶质质量不再变化，选项不符合题意； D、向一定量的二氧化锰中加入一定质量分数的过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，选项不符合题意。 故选B。 9. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是 ( ) A. 滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉 C. 滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu 2+ 【答案】C 【解析】 【分析】 铁比铜活泼，铜比银活泼，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。 【详解】A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有铁，该选项说法不正确； B、滤渣中一定有铁和硝酸银反应生成的银，当铁粉不足时，铁和硝酸铜不反应，不一定含有铜，该选项说法不正确； C、滤液中一定有反应生成的亚铁离子，该选项说法正确； D、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有铁，滤液中一定含有反应生成的亚铁离子，可能含有银离子、铜离子，也可能不含有银离子、铜离子，该选项说法不正确。 故选：C。 10. 某实验小组用图①所示装置证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。测得一段时间内压强变化如图②所示。下列说法正确的是 A. 先注入瓶中的试剂是NaOH B. bc段发生了复分解反应 C. 实验后向瓶内加入足量稀硫酸，无明显现象 D. 对比分析de段可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、段压强升高后，段压强最终回落至初始压强（接近点压强），说明第一次注入的是水，只有少量溶于水，压强变化很小；若先注入，会和反应，压强会大幅下降，不会回落至初始压强，因此A错误。 B、段是溶于水、和水反应生成碳酸，反应为，属于化合反应，不是复分解反应，因此B错误。 C、实验中和反应生成了碳酸钠，加入足量稀硫酸后，碳酸钠和稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生，有明显现象，因此C错误。 D、注入水后压强仅小幅回落至接近初始压强，说明水溶解的程度很小；而注入后，段压强大幅降低，远低于初始压强，说明和发生了反应，消耗了更多，对比可以证明反应发生，因此D正确。 故选D。 二、填空题(本题包括3小题，共20分，每空1分) 11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水的pH≈5.6是由于空气中的___________溶解在雨水中。 （2）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需施加肥料，下列肥料属于复合肥的是___________(填字母)。 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. K2SO4 D. KNO3 （3）大暑——晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的元素，其中___________(填元素符号)元素缺少会导致贫血。 （4）立秋——立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。秋种时节，我国南方一些地区的农民有时会向田地里撒些熟石灰，其目的是改良___________(填“酸”或“碱”)性土壤。 （5）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于___________(填“天然纤维”或“合成纤维”)。 （6）铝、铁、铜三种金属中，不能与稀硫酸发生置换反应的是___________；为验证铝、铁、铜的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是___________ (填序号)。 ①Al、FeSO4溶液、Cu　　②Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液　　③Al、Fe、CuSO4溶液 【答案】（1）CO2 （2）D （3）Fe （4）酸 （5）天然纤维 （6） ①. Cu ②. ③ 【解析】 【小问1详解】 正常雨水偏酸性是因为空气中的二氧化碳溶解在雨水中，和水反应生成弱酸性的碳酸，因此pH≈5.6。 【小问2详解】 复合肥的定义是含有氮、磷、钾三种营养元素中两种及以上的化肥：A只含氮元素（氮肥）、B只含磷元素（磷肥）、C只含钾元素（钾肥），D同时含钾和氮，属于复合肥，故选D。 【小问3详解】 人体缺少铁元素（元素符号）会引发缺铁性贫血。 【小问4详解】 熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可以中和土壤中的酸性物质，因此用来改良酸性土壤。 【小问5详解】 棉花是自然界天然生成的纤维，属于天然纤维。 【小问6详解】 根据金属活动性顺序，只有排在氢前的金属能和稀硫酸发生置换反应，因此铜不能反应； 验证三种金属活动性： ①中铝能置换硫酸亚铁中的铁，说明活动性；铜不能置换铁，说明，可得出正确顺序，方案合理； ②中铁不能置换硫酸铝中的铝，说明；铁能置换硫酸铜中的铜，说明，可得出正确顺序，方案合理； ③中铝和铁都能置换硫酸铜中的铜，只能证明铝、铁活动性都强于铜，无法比较铝和铁的活动性强弱，方案不合理， 故选③。 12. 下图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）若使a、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是__________。 （2）____℃时，a、c两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与___________（填“a”、“b”或“c”）相似。 （3）在t2℃时，a、b、c 三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是___________，析出晶体最多的是___________（填“a”、“b”或“无法确定”）。 （4）在t2℃时，将150 克a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水_________克。 【答案】 ①. 蒸发溶剂 ②. t1℃ ③. c ④. bac ⑤. 无法确定 ⑥. 100g 【解析】 【详解】（1）要使a的饱和溶液析出晶体的方法有降温或蒸发溶剂，c的饱和溶液析出晶体的方法有升温和蒸发溶剂，故若使a、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂。 （2）由溶解度曲线可知，t1℃时，ac的溶解度曲线相交，即该温度下它们的溶解度相等；气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，气体的溶解度随温度的变化规律与c相似。 （3）ab的溶解度均是随温度是降低而减小，根据溶解度曲线，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，即b的溶质质量分数比a大；c的溶解度随温度的升高而减小，故降温后c由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，可知三种溶液中c溶液的溶质质量分数最小，故a、b、c 三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是bac，析出晶体最多的无法确定。 （4）t2℃时a的溶解度为50g，那么在t2℃时，将150 克a 的饱和溶液中溶质的质量为50g，溶液在稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x，那么， ，故加入水的质量为。 考点：溶解度曲线 13. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出图中标号②仪器的名称___________。 （2）若实验室用B装置制取CO2，该反应的化学方程式为___________；若使用B装置制取气体时，应注意长颈漏斗的下端必须液封的原因___________。 （3）若制取二氧化碳可使用装置B或装置C作为发生装置，装置C相较于装置B的优点是___________；为了得到干燥、纯净的气体，产生的气流应依次通过装置___________、___________(填装置编号)，最后收集。 （4）硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，密度比空气大，能溶于水。实验室常用块状的硫化亚铁与稀硫酸混合得到硫化氢气体。若采用上述装置制取一瓶硫化氢气体，可以选择的制取装置为___________(写一组即可)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （3） ①. 控制反应的发生和停止 ②. G ③. F （4）BD或CD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号②的仪器为长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 长颈漏斗下端不液封，装置内生成的气体会从长颈漏斗逸出，无法收集到气体，因此必须液封。 【小问3详解】 装置带有多孔塑料板和弹簧夹，可通过控制弹簧夹开闭改变装置内压强，实现固体和液体的分离/接触，因此优点是可以随时控制反应的发生与停止； 制得的中混有挥发的杂质和水蒸气，需要先通过G装置的饱和碳酸氢钠溶液除去，再通过F装置的浓硫酸干燥，若顺序颠倒，除杂时会重新带出水蒸气，得不到干燥气体。 【小问4详解】 硫化氢制取是块状固体+液体、不加热的反应，发生装置可选B或C；硫化氢能溶于水、密度比空气大，因此用向上排空气法D收集，故装置组合为BD或CD。 三、实验和探究题(本题包括2小题，共15分) 14. 海水晒盐得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组同学设计了如图甲所示的实验。 （1）在图甲所示的粗盐提纯操作中，正确的操作顺序为_______________（填字母），玻璃棒在C中的作用是___________。 （2）A操作的目的是除去________（填化学式）。该操作过程中容易造成飞溅，为尽量减少飞溅，应采取的措施是__________（写一条即可）。 （3）B操作的名称为__________，该操作中要将圆形滤纸折叠处理，图乙中不该出现的步骤是________（填序号）。 （4）若在B操作过程中发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_____________（写出一点即可）。 （5）实验结束后称量获得的精盐，并计算其产率，发现结果偏高，可能的原因是________（填字母）。 食盐没有全部溶解即过滤  蒸发时液滴飞溅剧烈 蒸发后，所得精盐很潮湿   没有将蒸发皿上的精盐全部转移到称量纸上 【答案】（1） ①. CBA ②. 加快溶解速度 （2） ①. H2O ②. 用玻璃棒不断搅拌（或大量固体析出时，停止加热） （3） ①. 过滤 ②. ④ （4）滤纸破裂（或液面高于滤纸边缘） （5）c 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌、加快粗盐的溶解速率； 【小问2详解】 其中A的操作名称为蒸发，目的是为了除去水；使液体受热均匀就可以减少液滴的飞溅，所以既可以用玻璃棒不断搅拌，也可以通过移动酒精灯来使溶液受热更均匀； 【小问3详解】 其中B的操作名称为过滤；①②③是滤纸的正确的折叠方法，④中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯； 【小问4详解】 若在B操作过程中发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破裂或液面高于滤纸边缘等； 【小问5详解】 a、食盐没有完全溶解，会使精盐的质量减少，测定的纯度偏低，故a错误； b、食盐飞溅了导致了精盐的减少，故b错误； c、精盐很潮增大了精盐的质量，会使质量分数增大，故c正确； d、蒸发皿中精盐没有全部转移到称量纸上，会使精盐的质量减小，故d错误。 故选：c。 15. 某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。 【学习交流】 （1）步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是________，乙中反应的化学方程式为________。 （2）步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生________，随后结束实验。 【提出问题】 实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 猜想三：NaOH、 猜想四：NaOH、、 （3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是________ 【实验验证】 （4）小王同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的________也能达到实验目的。 小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验： （5）实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想________成立。 【拓展反思】 （6）实验结束后，将甲、乙、丙中溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除HCl外，还有________种。 【答案】（1） ①. H2 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）白色沉淀 （3）Na2CO3、Ca(OH)2能发生反应，不能共存 （4）无色酚酞溶液 （5）二 （6）3 【解析】 【小问1详解】 镁带、碳酸钙都能与稀盐酸反应，分别是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能与氢氧化钠溶液反应。步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是H2，乙中反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问2详解】 步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，是乙中有液体被压入丙中，则丙中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以同时产生白色沉淀，随后结束实验。 【小问3详解】 小组讨论后，确定只有猜想四不合理。理由是：Na2CO3、Ca(OH)2能发生反应，不能共存。 【小问4详解】 取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，如果有沉淀产生，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，则猜想三成立。取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，则猜想二成立，酚酞溶液遇碱性溶液变红，三个猜想中都含有氢氧化钠，所以三种猜想的溶液都显碱性。所以不用上述试剂中的无色酚酞溶液也能达到实验目的。 【小问5详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红，实验中观察到A中溶液颜色变红，说明溶液显碱性。B中无明显现象，则没有氢氧化钙（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH），说明猜想三不成立，C中有气泡生成，则证明猜想二成立。 【小问6详解】 实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除HCl外，还有发生反应生成的氯化镁、CaCl2、NaCl 3种。 四、计算题 16. 向盛有 40 g 氢氧化钠溶液的锥形瓶中逐滴滴加 100 g 溶质质量分数为 4.9%的稀硫酸，用 pH传感器测得溶液的 pH 变化情况如图所示。 （1）A点对应的溶液中溶质有___________(填化学式)。 （2）计算恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）Na2SO4、H2SO4 （2）解：恰好完全反应时消耗硫酸溶质质量：40 g×4.9%=1.96 g 恰好完全反应后溶液中溶质的质量为x 恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为3.55%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，A点溶液的pH<7，说明稀硫酸过量，氢氧化钠完全反应，因此溶液中的溶质为生成的硫酸钠和过量的硫酸。故填：Na2SO4、H2SO4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期期初质量检测 初四化学试题 所涉及到相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 一、选择题(共10小题) 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 2. 下列图示实验操作正确的是 A．取用稀盐酸 B．测pH C．浓硫酸的稀释 D．称量氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 3. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是 A. 制取氢氧化镁：Cu（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CuCl2 中和反应 B. 葡萄糖在人体内氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应 C. 用烧碱制纯碱：Ca（OH）2 + Na2CO3＝CaCO3↓ + 2NaOH 复分解反应 D. 不能用铁桶装波尔多液的原因：Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu 置换反应 4. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．对现象的认识 B．化学与安全 ①燃着硫粉伸入到氧气瓶中产生淡蓝色火焰 ②铁丝在空气里燃烧，火星四射 ③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 ①我们可以长期放心饮用明矾净化后的水 ②进入地窖--先做灯火实验 ③霉变的食物洗干净后可以食用 C．物质的分类 D．对概念的理解 ①氧化物：氧化铁、二氧化锰、氧化汞 ②合金：生铁、青铜、焊锡 ③单质：金刚石、液氧、铜粉 ①能改变反应速率的物质，不一定是催化剂 ②有单质和化合物参加的反应叫置换反应 ③由一种元素组成的纯净物一定是单质 A. A B. B C. C D. D 5. 维生素C (C6H8O6) 主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病抵抗力。下列关于维生素C的说法不正确的是 A. 维生素C是纯净物 B. 维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C. 维生素C分子的相对分子质量为176 D. 维生素C中氧元素的质量分数最大 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 向溶液中加入足量的铁粉，过滤 B 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 加水溶解比较温度变化 C 除去CaO中的CaCO3 加入稀盐酸 D 除去H2中少量水蒸气、HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓H2SO4 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组物质能在指定溶液中大量共存的一组是 A. 在稀盐酸中： B. 在氢氧化钠溶液中： C. 在氯化钠溶液中： D. 在硫酸铵溶液中： 8. 图像与题中给出变量不符合的是 A. ①表示足量的锌粉与一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液反应 B. ②取两份质量和质量分数相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 C. ③向饱和石灰水中加入少量的生石灰 D. ④向一定量的二氧化锰中加入一定质量分数的过氧化氢溶液 9. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是 ( ) A. 滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉 C. 滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu 2+ 10. 某实验小组用图①所示装置证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。测得一段时间内压强变化如图②所示。下列说法正确的是 A. 先注入瓶中的试剂是NaOH B. bc段发生了复分解反应 C. 实验后向瓶内加入足量稀硫酸，无明显现象 D. 对比分析de段可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 二、填空题(本题包括3小题，共20分，每空1分) 11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水的pH≈5.6是由于空气中的___________溶解在雨水中。 （2）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需施加肥料，下列肥料属于复合肥的是___________(填字母)。 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. K2SO4 D. KNO3 （3）大暑——晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需元素，其中___________(填元素符号)元素缺少会导致贫血。 （4）立秋——立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。秋种时节，我国南方一些地区的农民有时会向田地里撒些熟石灰，其目的是改良___________(填“酸”或“碱”)性土壤。 （5）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海棉花属于___________(填“天然纤维”或“合成纤维”)。 （6）铝、铁、铜三种金属中，不能与稀硫酸发生置换反应的是___________；为验证铝、铁、铜的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是___________ (填序号)。 ①Al、FeSO4溶液、Cu　　②Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液　　③Al、Fe、CuSO4溶液 12. 下图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）若使a、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是__________。 （2）____℃时，a、c两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与___________（填“a”、“b”或“c”）相似。 （3）在t2℃时，a、b、c 三种饱和溶液降温至t1℃时溶质质量分数由大到小的顺序是___________，析出晶体最多的是___________（填“a”、“b”或“无法确定”）。 （4）在t2℃时，将150 克a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水_________克。 13. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出图中标号②仪器的名称___________。 （2）若实验室用B装置制取CO2，该反应的化学方程式为___________；若使用B装置制取气体时，应注意长颈漏斗的下端必须液封的原因___________。 （3）若制取二氧化碳可使用装置B或装置C作为发生装置，装置C相较于装置B的优点是___________；为了得到干燥、纯净的气体，产生的气流应依次通过装置___________、___________(填装置编号)，最后收集。 （4）硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，密度比空气大，能溶于水。实验室常用块状的硫化亚铁与稀硫酸混合得到硫化氢气体。若采用上述装置制取一瓶硫化氢气体，可以选择的制取装置为___________(写一组即可)。 三、实验和探究题(本题包括2小题，共15分) 14. 海水晒盐得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组同学设计了如图甲所示的实验。 （1）在图甲所示的粗盐提纯操作中，正确的操作顺序为_______________（填字母），玻璃棒在C中的作用是___________。 （2）A操作的目的是除去________（填化学式）。该操作过程中容易造成飞溅，为尽量减少飞溅，应采取的措施是__________（写一条即可）。 （3）B操作的名称为__________，该操作中要将圆形滤纸折叠处理，图乙中不该出现的步骤是________（填序号）。 （4）若在B操作过程中发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_____________（写出一点即可）。 （5）实验结束后称量获得的精盐，并计算其产率，发现结果偏高，可能的原因是________（填字母）。 食盐没有全部溶解即过滤  蒸发时液滴飞溅剧烈 蒸发后，所得精盐很潮湿   没有将蒸发皿上的精盐全部转移到称量纸上 15. 某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。 【学习交流】 （1）步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是________，乙中反应的化学方程式为________。 （2）步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生________，随后结束实验。 【提出问题】 实验结束后，丙中溶液溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 猜想三：NaOH、 猜想四：NaOH、、 （3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是________ 【实验验证】 （4）小王同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的________也能达到实验目的。 小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验： （5）实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想________成立。 【拓展反思】 （6）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除HCl外，还有________种。 四、计算题 16. 向盛有 40 g 氢氧化钠溶液的锥形瓶中逐滴滴加 100 g 溶质质量分数为 4.9%的稀硫酸，用 pH传感器测得溶液的 pH 变化情况如图所示。 （1）A点对应的溶液中溶质有___________(填化学式)。 （2）计算恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $