精品解析：黑龙江省大庆市肇源县五校2024-2025学年九年级下学期开学联考化学试题

2024-2025学年黑龙江省大庆市肇源县五校九年级(下)开学联考 化学试卷(五四学制) 一、单选题：本大题共20小题，共40分。 1. 下列物质中，不属于有机物的是 A. B. C. D. 2. 下列说法中正确的是 A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 红磷在空气中不能燃烧 D. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 3. 生铁和钢的主要区别在于 A. 两者是由两类不同元素组成 B. 生铁是混合物，钢是纯净物 C. 生铁是合金，钢不是合金 D. 生铁含碳量比钢多，故性能有差异 4. 小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落．加入的物质可能是（ ） A. 食盐 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 蔗糖 5. 下列反应不属于置换反应的是 A. B. C+2CuO2Cu+CO2↑ C. H2+CuOCu+H2O D. CO+CuOCu+CO2 6. 有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是 A. 硫酸铵 B. 碳酸氢铵 C. 氯化钾 D. 过磷酸钙 7. 某物质经分析只含有一种元素，则该物质（ ） A. 可能是单质也可能是化合物 B. 一定是单质 C. 可能是纯净物也可能是混合物 D. 一定是化合物 8. 已知反应，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B的质量为 A. 1.6g B. 1.2g C. 0.3g D. 0.9g 9. 时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是 (1)降低温度 (2)升高温度  (3)加水  (4)加足量溶质   (5)恒温蒸发足量水。 A. 只有(1) B. 只有(4)(5) C. 只有(2)和(4) D. 只有(1)和(3) 10. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 (1)浓盐酸  (2)浓硫酸  (3)烧碱  (4)食盐  (5)生石灰  (6)稀硫酸。 A. (1)(6) B. (2)(3)(5) C. (3)(5) D. (2)(3)(4) 11. 有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶，X不溶；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A. Z、Y、X B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Y、Z、X 12. 把锌片放入下列溶液中反应，溶液的质量比反应前减小的是 A. AgNO3溶液 B. FeSO4溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液 13. 下列反应由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A. 锌与稀盐酸 B. 烧碱溶液与稀硫酸 C. 氧化铁与稀硫酸 D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 14. 石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 A. 石蕊溶液变为蓝色 B. 无明显现象 C. 生成沉淀 D. 石蕊呈紫色 15. 盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小 B. t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等 C. t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2 D. 将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和 16. 有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它 们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 A. ④①②③ B. ④③②① C. ①③④② D. ①④②③ 17. 下列除杂质的方法不正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A N2（O2） 通过灼热的铜网 B CaO （CaCO3） 高温煅烧 C CaCl2溶液 （盐酸） 加入适量的Na2CO3 D CO2 (水蒸气) 通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 18. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 A. 向pH=3的溶液中不断加水 B. 一定量的稀硫酸与锌粒反应 C. 向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D. 煅烧一定质量的石灰石 19. 向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（　　） 烧杯中的物质 x溶液 A HCl和FeCl3溶液 NaOH溶液 B 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀HCl C 镁铝合金 稀HCl D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 20. 向含有、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ） A. 滤液中一定含，可能含 B. 滤液中一定含、、、 C. 滤液中一定含、，可能含 D. 滤液中一定含、，不含、 二、填空题：本大题共3小题，共12分。 21. 现有、、、四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：酸___________；碱___________；盐___________。 22. 请按要求回答问题。 （1）实验室配制100g 的氯化钠溶液时，需要___________ g氯化钠固体。 （2）称量时如果用质量为的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的___________(填字母)。 （3）下列仪器中，量取水时需要用到d和___________仪器，溶解时需要用到e和___________仪器。 a.烧杯    b.量筒    c.量筒   d.滴管   e.玻璃棒   f.药匙  g.蒸发皿 （4）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应___________，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。 23. 按下列信息写出相关的化学方程式。 （1）杀菌剂波尔多液常用于防治多种农用作物的病菌，它是用石灰乳与硫酸铜溶液混合而成，混合配液时会发生化学变化，反应过程中会生成氢氧化铜___________ 。 （2）生产烧碱的小型工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品，其反应原理是：___________ 。 （3）在用面粉制作馒头的发酵过程中会生成酸(是有机酸，设其化学式为HR，R表示其酸根成分)。若在蒸馒头之前先加一些或溶液，则蒸好的馒头有很多小孔，吃起来松软可口，且无酸味，其原因是：___________；___________ 。 三、推断题：本大题共1小题，共7分。 24. 如图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，B、C、E均是初中常见的无色、无味的单一气体。 （1）写出下列物质的化学式：C___________；E___________；G___________。 （2）若现象F为无明显现象，则D的化学式可能是___________。 （3）若现象F为有气泡产生，写出符合反应①的一个化学反应方程式：___________该反应___________(“属于”或“不属于”)置换反应。 （4）若将E通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为___________。 四、简答题：本大题共2小题，共20分。 25. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据此表回答： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）60℃时，氯化钠的溶解度为_____g。 （2）30℃时，100 g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为____g。 （3）欲从海水中获取氯化钠晶体，应该采取___________的方法。 （4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度m，则m的取值范围是____________g。 26. 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度； 【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），装置中，仪器A的名称_____； 【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）_____； ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙中A装置的作用是：_____；图乙中E装置的作用是_____； 图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是_____；反应停止后通空气的作用是_____；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_____； 【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 五、探究题：本大题共1小题，共16分。 27. 有一工业废水中含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质。请你设计一种经济方便的实验方案，回收金属铜并获取硫酸亚铁晶体。分别写出实验步骤并说明每一步的目的(不必写化学方程式，其中少数步骤和目的已写出。以下空格可以不填满，也可以增加。) 实验步骤 实验目的 (1)将废水过滤 除去不溶性杂质 (2)___________ 把转变为金属Cu (3) ___________  ___________ (4)在过滤后得到的固体中加入适量的稀硫酸  ___________ (5) ___________  ___________ (6) ___________  ___________ (7) ___________  ___________     六、计算题：本大题共1小题，共5分。 28. 小丽同学在某化工厂参加社会实践，与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数。现取15g该固体样品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，记录了如下图所示的曲线关系。(水的密度为1g/mL，计算结果精确到0.1%) (1)当Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量是_____g； (2)样品中NaCl的质量分数是多少？ (3)计算Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年黑龙江省大庆市肇源县五校九年级(下)开学联考 化学试卷(五四学制) 一、单选题：本大题共20小题，共40分。 1. 下列物质中，不属于有机物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故不符合题意； B、碳酸中虽然含有碳元素，但是碳酸的性质和无机物相似，属于无机物，故符合题意； C、乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，是一种含碳的化合物，又不在除去范围内，为有机物，故不符合题意； D、尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，是一种含碳的化合物，又不在除去范围内，为有机物，故不符合题意。 故选B。 2. 下列说法中正确的是 A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 红磷在空气中不能燃烧 D. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳，而不是黑色固体，该选项说法不正确； B、加热后的铁丝伸入氧气中，才会燃烧，但未加热的铁丝不会燃烧，该选项说法不正确； C、红磷能在空气中燃烧，该选项说法不正确； D、硫燃烧生成有刺激性气味的气体，该选项说法正确。 故选D。 3. 生铁和钢的主要区别在于 A. 两者是由两类不同元素组成 B. 生铁是混合物，钢是纯净物 C. 生铁是合金，钢不是合金 D. 生铁含碳量比钢多，故性能有差异 【答案】D 【解析】 【详解】A、生铁和钢主要都是由铁和碳元素组成，并非由两类不同元素组成，A 选项错误； B、生铁和钢都是铁的合金，合金属于混合物，所以生铁和钢都是混合物，B 选项错误； C、生铁和钢均为铁合金，C 选项错误； D、生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁含碳量比钢多，含碳量不同导致它们的性能有差异，D 选项正确。 故选D。 4. 小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落．加入的物质可能是（ ） A. 食盐 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐溶于水时，溶液温度变化不大，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故 A不正确； B、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故B不正确； C、生石灰放入水中与水反应时放出热量，使溶液温度升高，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落，故C正确； D．蔗糖溶于水时，溶液温度变化不大，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故 D不正确。故选C。 5. 下列反应不属于置换反应的是 A. B. C+2CuO2Cu+CO2↑ C. H2+CuOCu+H2O D. CO+CuOCu+CO2 【答案】D 【解析】 【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应。 【详解】A、中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应,故不符合题意； B、中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故不符合题意； C、中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故不符合题意； D、中，反应物一氧化碳和氧化铜都是化合物，该反应不属于置换反应，故符合题意。 故选 6. 有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是 A. 硫酸铵 B. 碳酸氢铵 C. 氯化钾 D. 过磷酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】过磷酸钙是灰白色粉末状固体，不是白色晶体，且不能完全溶于水，因为加水后能全部溶解，故没有过磷酸钙；硫酸铵、碳酸氢铵是白色晶体，易溶于水，和熟石灰混合、研磨，能生成有刺激性气味的气体氨气，因为另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出，故没有硫酸铵、碳酸氢铵；只有氯化钾符合上述情况。故选C。 7. 某物质经分析只含有一种元素，则该物质（ ） A. 可能是单质也可能是化合物 B. 一定是单质 C. 可能是纯净物也可能是混合物 D. 一定是化合物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】某物质经分析只含有一种元素，一定不是化合物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；可能是单质，例如H2，也可能是混合物，例如O2和O3组成的混合物，组成元素只有一种，但是有两种物质属于混合物，所以某物质经分析只含有一种元素，可能是单质（单质属于纯净物）也可能是混合物。 故选C。 8. 已知反应，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B的质量为 A. 1.6g B. 1.2g C. 0.3g D. 0.9g 【答案】B 【解析】 【分析】根据参加反应的A和B的质量和等于生成C和D的质量和，再利用题中提供的信息解决问题。 【详解】根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=2.8g；因为m（A）：m（B）=4：3，所以m（B）=2.8g×=1.2g。 故选B。 【点睛】本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小。 9. 时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是 (1)降低温度 (2)升高温度  (3)加水  (4)加足量溶质   (5)恒温蒸发足量水。 A. 只有(1) B. 只有(4)(5) C. 只有(2)和(4) D. 只有(1)和(3) 【答案】B 【解析】 【详解】(1)大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，对于这样的物质，降低温度，可使接近饱和的溶液变成饱和溶液。但少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，降低温度，溶液仍为不饱和溶液。故降低温度不一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。 (2)大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，对于这样的物质，升高温度，溶液仍为不饱和溶液。故升高温度不一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。 (3)加水后，所得溶液仍能继续溶解溶质，不能使不饱和的溶液变成饱和溶液。 (4)加足量溶质，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。 (5)恒温蒸发足量水分，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。 所以只有(4) (5)一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。 故选B。 10. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 (1)浓盐酸  (2)浓硫酸  (3)烧碱  (4)食盐  (5)生石灰  (6)稀硫酸。 A. (1)(6) B. (2)(3)(5) C. (3)(5) D. (2)(3)(4) 【答案】C 【解析】 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致质量变小，且没有变质，错误； （2）浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致质量增加，但是没有变质，错误； （3）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有吸水性，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致质量变大，且发生了变质，正确； （4）食盐存放在烧杯中一段时间后，质量基本不变，且不会变质，错误； （5）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，导致质量增加，且发生了变质，正确； （6）稀硫酸存放在烧杯中一段时间后，质量基本不变，且不会变质，错误。 故存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（3）（5）。 故选C。 11. 有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶，X不溶；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A. Z、Y、X B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Y、Z、X 【答案】C 【解析】 【详解】由题意，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶，X不溶，说明X能与稀盐酸反应，Y不能与稀盐酸反应，则Y的金属活动性大于X；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z金属，说明X能将Z从它的盐溶液中置换出来，则X的金属活动性大于Z；综上所述，三种金属活动性由强到弱的顺序是Y、X、Z，C选项正确，符合题意。故选C。 【点睛】本题考查金属活动性强弱顺序的判断，通常情况下，金属活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们化合物的溶液里置换出来，金属活动性位于氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，金属活动性位于氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。 12. 把锌片放入下列溶液中反应，溶液的质量比反应前减小的是 A. AgNO3溶液 B. FeSO4溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag + Zn(NO3)2，每65份的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故选项符合题意； B、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+ FeSO4=Fe + ZnSO4，每65份的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增加，故选项不符合题意； C、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份的锌置换出2份质量的氢气，固体质量减小，溶液质量增加，故选项不符合题意； D、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，每65份的锌置换出2份质量的氢气，固体质量减小，溶液质量增加，故选项不符合题意。 故选A。 13. 下列反应由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A. 锌与稀盐酸 B. 烧碱溶液与稀硫酸 C. 氧化铁与稀硫酸 D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌和盐酸反应，能观察到溶液中有气泡产生。A错误； B、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应无明显现象，需要接触酸碱指示剂判断。B正确； C、氧化铁和稀盐酸反应，能观察到氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。C错误； D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，能观察到溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成。D错误。 故选B。 14. 石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 A. 石蕊溶液变为蓝色 B. 无明显现象 C. 生成沉淀 D. 石蕊呈紫色 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钙的溶液显碱性，遇石蕊能够使石蕊变蓝，故说法正确； B、氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙的沉淀，故说法错误； C、碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体生成，产生气泡，故说法错误； D、石蕊遇到硫酸时会变红色，因为硫酸的溶液显酸性，故说法错误。 故选 15. 盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小 B. t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等 C. t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2 D. 将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误； B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误； C、t2℃时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag，故C错误； D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。 故选：D。 16. 有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它 们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 A. ④①②③ B. ④③②① C. ①③④② D. ①④②③ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】首先根据溶液的颜色鉴别出④FeCl3为黄色溶液，然后再根据FeCl3与剩余的三种物质反应，能反应生成红褐色沉淀的为①Ba(OH)2，然后再Ba(OH)2与剩余的两种物质反应，能反应生成白色沉淀的为②Na2SO4，剩余的为③HNO3，鉴别顺序为④①②③。 故选A。 17. 下列除杂质的方法不正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A N2（O2） 通过灼热的铜网 B CaO （CaCO3） 高温煅烧 C CaCl2溶液 （盐酸） 加入适量的Na2CO3 D CO2 (水蒸气) 通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质． 【详解】A、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，故A正确 B、高温煅烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，可以除去碳酸钙。所以B正确。 C、加入碳酸钠和盐酸、氯化钙溶液都发生反应，应该直接加热就可以除去HCl，所以C错误。 D、将气体通过浓硫酸，浓硫酸有吸水性，可以除去水蒸气，所以D正确。 故选C。 18. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 A. 向pH=3的溶液中不断加水 B. 一定量的稀硫酸与锌粒反应 C. 向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D. 煅烧一定质量的石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A、向pH=3的溶液中不断加水，酸性会减弱，pH会增大，但不能超过7，故此选项错误； B、随着反应的进行，氢气质量增加，当稀硫酸完全反应时，氢气的质量不再增加，故此选项错误； C、该过程先发生酸碱中和反应，酸完全反应后，NaOH再与CuSO4反应，才出现沉淀，故此选项正确； D、煅烧一定质量的石灰石，固体剩余物是氧化钙和杂质，固体的质量不能是零，故此选项错误； 故选C。 19. 向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（　　） 烧杯中的物质 x溶液 A HCl和FeCl3溶液 NaOH溶液 B 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀HCl C 镁铝合金 稀HCl D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，开始没有沉淀出现，当盐酸消耗完后才出现沉淀。故选项正确； B、碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体。故选项错误； C、镁、铝都能和稀盐酸反应生成氢气。故选项错误； D、氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸。故选项错误。 故选A。 20. 向含有、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ） A. 滤液中一定含，可能含 B. 滤液中一定含、、、 C. 滤液中一定含、，可能含 D. 滤液中一定含、，不含、 【答案】D 【解析】 【分析】在金属活动顺序表中，铁位于锌的后面，银和铜的前面，铁能从AgNO3、、的混合溶液中置换出银和铜，不能置换出锌；铁位于氢的前面而银和铜位于氢的后面，铁能和稀盐酸反应而银铜不能和稀盐酸反应。 【详解】A、在金属活动顺序表中，铁位于锌的后面，铁和硝酸锌不反应，滤液中一定含，故A不正确； B、向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中有铁粉,即所加的铁粉过量,那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来,即滤液中肯定没有Cu2+和Ag+，故B不正确； C、向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中有铁粉,即所加的铁粉过量,那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来,即滤液中肯定没有Cu2+，故C不正确； D、向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中有铁粉,即所加的铁粉过量,那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来,即滤液中肯定没有Cu2+和Ag+，铁和AgNO3、Cu(NO3)2反应时生成的是Fe(NO3)2,所以滤液肯定中有Fe2+;又因为铁不能从溶液中置换出锌,所以滤液中肯定含有Zn2+，故D正确。故选D。 二、填空题：本大题共3小题，共12分。 21. 现有、、、四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：酸___________；碱___________；盐___________。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】解：因为酸中含有氢离子和酸根，故酸应该是硝酸，其化学式为： 因为碱中含有金属离子和氢氧根，故碱应该是氢氧化铁，其化学式为： 因为盐中含有金属离子和酸根，故盐应该是硝酸铁，其化学式为： 故填：；；。 22. 请按要求回答问题。 （1）实验室配制100g 的氯化钠溶液时，需要___________ g氯化钠固体。 （2）称量时如果用质量为的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的___________(填字母)。 （3）下列仪器中，量取水时需要用到d和___________仪器，溶解时需要用到e和___________仪器。 a.烧杯    b.量筒    c.量筒   d.滴管   e.玻璃棒   f.药匙  g.蒸发皿 （4）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应___________，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。 【答案】（1）10 （2）B （3） ①. c ②. a （4）停止加热 【解析】 【小问1详解】 实验室配制的氯化钠溶液，需氯化钠的质量； 【小问2详解】 称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，称量的氯化钠的质量为10g，即称量的总质量为，在托盘天平上已放30g的砝码，游码的质量应为，则天平上的游码位置应是图中的B； 【小问3详解】 从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；量取90mL水时需要用到100mL量筒；先要向量筒中倾倒水，当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线，故要同时选择100mL量筒和胶头滴管，故选c； 溶解时需要用到烧杯和玻璃棒，故选a； 【小问4详解】 在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。 23. 按下列信息写出相关的化学方程式。 （1）杀菌剂波尔多液常用于防治多种农用作物的病菌，它是用石灰乳与硫酸铜溶液混合而成，混合配液时会发生化学变化，反应过程中会生成氢氧化铜___________ 。 （2）生产烧碱的小型工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品，其反应原理是：___________ 。 （3）在用面粉制作馒头的发酵过程中会生成酸(是有机酸，设其化学式为HR，R表示其酸根成分)。若在蒸馒头之前先加一些或溶液，则蒸好的馒头有很多小孔，吃起来松软可口，且无酸味，其原因是：___________；___________ 。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 石灰乳中的氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 纯碱和熟石灰反应时，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 碳酸氢钠和HR反应生成NaR、水和二氧化碳，碳酸钠和HR反应生成NaR、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：、。 三、推断题：本大题共1小题，共7分。 24. 如图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，B、C、E均是初中常见的无色、无味的单一气体。 （1）写出下列物质的化学式：C___________；E___________；G___________。 （2）若现象F为无明显现象，则D的化学式可能是___________。 （3）若现象F为有气泡产生，写出符合反应①的一个化学反应方程式：___________该反应___________(“属于”或“不属于”)置换反应。 （4）若将E通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）Cu （3） ①. ②. 不属于 （4） 【解析】 【分析】A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体。 反应③是E通入过量澄清石灰水中，产生G（白色沉淀），则E是二氧化碳，G是碳酸钙，反应的化学方程式为； 反应②是B与C在点燃条件下反应生成E（二氧化碳），且反应①是A与B在高温条件下反应生成D与E（二氧化碳），则B是一氧化碳，C是氧气，A是氧化铁或氧化铜，D是与A对应的铁或铜。 【小问1详解】 根据分析，C为氧气，E为二氧化碳，G为碳酸钙，其化学式分别为 【小问2详解】 若现象F为无明显现象，则D的金属活动性比氢弱，D可能是 【小问3详解】 若现象F为有气泡产生，则D可能是铁，A可能是氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应。 【小问4详解】 若将E（二氧化碳）通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 四、简答题：本大题共2小题，共20分。 25. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据此表回答： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）60℃时，氯化钠的溶解度为_____g。 （2）30℃时，100 g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为____g。 （3）欲从海水中获取氯化钠晶体，应该采取___________的方法。 （4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度m，则m的取值范围是____________g。 【答案】 ①. 37.3 ②. 145.8 ③. 蒸发结晶 ④. 36.0 ～36.3 【解析】 【详解】(1)由溶解度表可知，60 ℃时氯化钠的溶解度是37.3 g。 (2)30 ℃时，硝酸钾的溶解度为45.8 g，即100 g水中最多溶解45.8 g的硝酸钾，故向100 g水中加入50 g硝酸钾时所得溶液为饱和溶液，所得溶液的质量为100 g＋45.8 g=145.8 g。 (3)由溶解度表可知，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取蒸发结晶的方法。 (4)根据表中数据分析，20 ℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，30 ℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，故20～30 ℃时，硝酸钾和氯化钠具有相同的溶解度m，m的最小取值范围为36.0 g～36.3 g。 26. 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度； 【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），装置中，仪器A的名称_____； 【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）_____； ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙中A装置的作用是：_____；图乙中E装置的作用是_____； 图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是_____；反应停止后通空气的作用是_____；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_____； 【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】 ①. 锥形瓶 ②. ②③④ ③. 除去空气中的二氧化碳 ④. 避免D装置中的碱石灰与空气接触 ⑤. 把装置内含二氧化碳的空气排净 ⑥. 把装置内的二氧化碳全部吸收 ⑦. 打开a、b，关闭c ⑧. 偏低 【解析】 【详解】实验方案；仪器A是锥形瓶； ①加入的稀硫酸量不足，碳酸钠不能完全反应，会影响实验结果，但是可以避免的，此选项不符合题意； ②装置内空气中的CO2没有排出，使得二氧化碳含量高，碳酸钠含量高，影响实验结果，此选项符合题意； ③反应产生的CO2未被完全吸收，也就不能完全吸收，影响实验结果，此选项符合题意； ④干燥管与空气直接相通，会吸收空气中的二氧化碳，影响实验结果，此选项符合题意。 故选②③④。 方案改进：图乙中A装置中的氢氧化钠溶液可吸收空气中的二氧化碳，所以图乙中A装置的作用是：除去空气中的二氧化碳；图乙中E装置的作用是避免D装置中的碱石灰与空气接触；图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是用不含二氧化碳的空气将装置内的空气排尽；反应停止后通空气的作用是把装置内的二氧化碳全部吸收，避免对实验造成干扰；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开弹簧夹a、b，关闭弹簧夹c； 数据分析：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。若撤去图乙中的C装置，水蒸气会进入碱石灰中，并且被吸收，使得碳酸钠含量高，导致测得工业烧碱的纯度将偏低。 五、探究题：本大题共1小题，共16分。 27. 有一工业废水中含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质。请你设计一种经济方便的实验方案，回收金属铜并获取硫酸亚铁晶体。分别写出实验步骤并说明每一步的目的(不必写化学方程式，其中少数步骤和目的已写出。以下空格可以不填满，也可以增加。) 实验步骤 实验目的 (1)将废水过滤 除去不溶性杂质 (2)___________ 把转变为金属Cu (3) ___________  ___________ (4)在过滤后得到的固体中加入适量的稀硫酸  ___________ (5) ___________  ___________ (6) ___________  ___________ (7) ___________  ___________     【答案】 ①. 向滤液中加入过量的铁粉 ②. 过滤 ③. 将铜、铁粉与硫酸亚铁溶液分离开 ④. 除去过量的铁 ⑤. 将溶液过滤 ⑥. 得到硫酸亚铁的溶液 ⑦. 将(3)(5)滤液蒸发结晶 ⑧. 得到硫酸亚铁晶体 ⑨. 将(5)滤渣烘干得到干燥铜粉 ⑩. 得到干燥铜粉 【解析】 【分析】废水中含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质，从溶液中得到一种金属时，加入排在该金属前面的金属利用置换反应就行，所以用铁进行置换反应即可，这是该实验的原理及依据，对于混合物中的不溶性杂质用过滤的方法除去。 【详解】将废水过滤，就可以把不溶于液体的固体与液体分离，即除掉了不溶性杂质； 加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应得到铜和硫酸亚铁，所以除掉了硫酸铜； 铜和过量铁粉都不溶于水而硫酸亚铁溶于水，所以过滤即可分离； 过滤后的固体是铁和铜，加入过量硫酸是利用铁可以与硫酸反应的性质，把铁除去； 将反应后的混合物过滤就可把固体除去从而得到硫酸亚铁溶液； 将硫酸亚铁溶液中分离出硫酸亚铁，主要是利用蒸发结晶，把液体除去即可。 故答案为： 操作步骤 目的 将废水过滤 向滤液中加入过量的铁粉 过滤 在过滤后得到的固体中加入过量的稀硫酸 将溶液过滤 将滤液蒸发结晶 将滤渣烘干得到干燥铜粉 除去不溶杂质 把Cu2+ 转变为金属Cu 将铜、铁粉与硫酸亚铁溶液分离开 除去过量的铁 得到硫酸亚铁的溶液 得到硫酸亚铁晶体 得到干燥铜粉 六、计算题：本大题共1小题，共5分。 28. 小丽同学在某化工厂参加社会实践，与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数。现取15g该固体样品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，记录了如下图所示的曲线关系。(水的密度为1g/mL，计算结果精确到0.1%) (1)当Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量是_____g； (2)样品中NaCl的质量分数是多少？ (3)计算Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）100 （2）29.3% （3）5.2% 【解析】 【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】（1）由图可知，加入盐酸到100g时，气体不再生成，说明反应已完全，故消耗7.3%的稀盐酸的质量是100g。 （2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y 样品中NaCl的质量分数为 （3）Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液为氯化钠溶液，溶质质量为，溶液的质量为，溶液中，所得溶液的溶质质量分数为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $