精品解析：贵州省贵阳市七校2026届高三上学期考前预测化学试题

贵阳市七校2026届高三年级联合考试（三） 化学 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无放。 3．考试结束后，请将答题卡交回。本卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 Si—28 P—31 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 贵州绿色能源丰富，如今多能互补，形成“水火风光储”多元结构。截至2025年6月，全省清洁能源装机约6090.7万千瓦，占比超六成。以下为核心项目与重点布局，其中不属于绿电的是 A. 毕节威宁炉山镇境内6个风电场 B. 普定百万千瓦级光伏基地 C. 南盘江、北盘江流域梯级水力电站 D. 六盘水盘南电厂成为贵州“西电东送”核心火电项目地 2. 下列对物质性质的解释错误的是 A. 亚硫酸氢钠溶液显酸性，是因为亚硫酸氢根离子水解程度大于电离程度 B. 碘易溶于苯，是因为碘和苯都是非极性分子 C. 水的沸点高于硫化氢，是因为水分子间有氢键，而硫化氢分子间没有 D. 离子液体导电性良好，是因为离子液体中有可移动的阴、阳离子 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 溶液中滴加溶液： 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 56 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 B. 中原子的数目为 C. 过量C与充分反应转移电子数目为 D. 在密闭环境中，1 mol NO与足量发生反应生成分子的数目为 5. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 A.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B.除去中的HCl C.过滤 D.盛装溶液的试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 6. 如图1所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物沸点： C. 基态原子的未成对电子数： D. 元素电负性： 7. 电化学传感器是将环境中浓度变化转变为电信号的装置，工作原理如图2所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器工作时，界面X处会生成固体。下列说法错误的是 A. 迁移方向为界面X→电极b B. 电极a发生氧化反应 C. 电池总反应为 D. 可循环利用 8. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 与形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 C 用He替代填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 9. 五氟利多常用作临床抗精神病药，其结构如图所示，下列关于该物质说法错误的是 A. 能发生取代反应、消去反应 B. 该物质含有四种不同的官能团 C. 最多有8个碳原子共平面 D. 能与氢氧化钠溶液在加热条件下发生反应 10. 依据下列实验，预测的实验现象及结论正确的是 选项 实验内容 预测的实验现象 结论 A 向含某金属离子溶液中滴加NaOH溶液至过量 先产生白色沉淀后沉淀消失 溶液中有 B 某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 溶液变血红色 溶液中有 C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀 溶解度： D 酸性溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去 说明乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 碘及其化合物广泛用于医药，染料等方面，碘的一种制备方法如图所示： 下列说法正确的是 A. “富集”发生了氧化还原反应 B. “转化”涉及的主要离子反应为 C. “转化”后的操作是分液，所需的玻璃仪器有分液漏斗，烧杯，玻璃棒 D. “氧化”中通入足量，主要发生反应为 12. 磷化硼（BP）具有高硬度、高导热性、宽集带、化学稳定性好等优异特性，主要应用于半导体、超硬材料，光学器件等高新技术领域，立方磷化硼的晶胞如图所示，晶胞边长为d nm且原子1的坐标为。下列说法错误的是 A. P原子的配位数为4 B. 原子2的坐标为 C. 晶胞的密度为 D. BP为分子晶体 13. 可用作脱除的催化剂，脱除过程存在如图所示的两种路径。下列说法错误的是 A. 吸附的方式有两种 B. 路径Ⅰ，可利用实现催化剂再生 C. 路径Ⅱ有非极性键的断裂与形成 D. 一段时间后，催化剂脱除效率都会降低 14. 25℃时，某二元酸的、。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法错误的是 A. 曲线n为的变化曲线 B. a点：约为 C. b点： D. c点： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图： 回答下列问题： Ⅰ．环己烯的制备与提纯 （1）检验原料环己醇中是否含苯酚杂质的操作为________。 （2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 ①硫酸也可作烧瓶中反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________（任写一条）。 ②仪器C的名称为________。 （3）操作1主要发生的化学方程式为________。 （4）将操作3的步骤正确排序：________（填序号）。 ①加入待蒸馏的物质和沸石 ②弃去前馏分，收集83℃的馏分 ③接通冷凝水，加热 ④安装蒸馏装置 Ⅱ．环己烯含量的测定 在一定条件下，向a g环己烯样品中加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量KI作用生成，用c mol/L的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液V mL（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下： ①； ②； ③ （5）滴定所用指示剂为________。样品中环己烯的质量分数为________（用字母表示）。 （6）下列情况会导致测定结果偏低的是________（填序号）。 a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c.标准溶液部分被氧化 16. 草酸钴是生产氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等）制取的工艺流程如图。 已知：常温下、均能与生成沉淀；、的分别为、。 （1）钴位于元素周期表的第四周期，写出基态钴原子的价电子轨道表示式：________。 （2）“焙烧”的目的是________。 （3）“钴浸出”过程中转化为，反应的离子方程式为________。 （4）“净化除杂1”过程中，先在40-50℃加入，控制温度不能太高的原因是________。 （5）在空气中焙烧生成和一种气体，请写出该反应的化学方程式：________。 （6）若“净化除杂2”过程中，，_______。 （7）沉钴：向所得溶液中加入草酸铵、充分反应得到沉淀，沉钴率（沉淀中的钴的质量与原料中钴的质量之比）随温度变化如图所示，温度高于140℃，沉钴率随温度升高而减小的可能原因有________。 17. 氢能广泛应用在交通运输、工业生产等领域，被视为未来能源体系的重要组成部分。回答下列问题： （1）已知： ① ② ③________。 （2）在恒压容器中，投入等物质的量的与，发生反应③。当反应达平衡时，、和分压与温度关系如图所示，其中C点表示的分压，则A、B两点中，表示分压的点为________，原因是________；时，反应的________，时，的分压为________。 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 图示历程包含________个基元反应，其中决速步骤的化学方程式为________。 18. 一种线性高透明薄膜（I）的合成路线如图所示： 已知I的结构简式如图。 回答下列问题： （1）B的名称为________。 （2）C的结构简式：________。 （3）的化学方程式：________。 （4）G中非含氧官能团的名称：________。 （5）反应类型为________。 （6）若有机物I的聚合度n为，则生成1 mol I时，理论上参与反应的E质量为________g。（用科学计算法表示） （7）Q是B的同分异构体，符合下列要求的Q的结构有________种，其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为________。 ①有苯环且苯环上有两个取代基 ②不含其他杂环 ③能与金属钠反应 ④碳碳双键与羟基直接相连时物质不稳定 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市七校2026届高三年级联合考试（三） 化学 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无放。 3．考试结束后，请将答题卡交回。本卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 Si—28 P—31 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 贵州绿色能源丰富，如今多能互补，形成“水火风光储”多元结构。截至2025年6月，全省清洁能源装机约6090.7万千瓦，占比超六成。以下为核心项目与重点布局，其中不属于绿电的是 A. 毕节威宁炉山镇境内6个风电场 B. 普定百万千瓦级光伏基地 C. 南盘江、北盘江流域梯级水力电站 D. 六盘水盘南电厂成为贵州“西电东送”核心火电项目地 【答案】D 【解析】 【详解】A．风电场利用风能发电，属于可再生能源，是绿电，A错误； B．光伏基地利用太阳能发电，属于可再生能源，是绿电，B错误； C．水力电站利用水能发电，属于可再生能源，是绿电，C错误； D．火电项目使用化石燃料（如煤），产生污染和碳排放，不属于可再生能源，不是绿电，D正确； 故选D。 2. 下列对物质性质的解释错误的是 A. 亚硫酸氢钠溶液显酸性，是因为亚硫酸氢根离子水解程度大于电离程度 B. 碘易溶于苯，是因为碘和苯都是非极性分子 C. 水的沸点高于硫化氢，是因为水分子间有氢键，而硫化氢分子间没有 D. 离子液体导电性良好，是因为离子液体中有可移动的阴、阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸氢钠溶液显酸性是由于亚硫酸氢根离子（）的电离程度大于水解程度，而选项解释为水解程度大于电离程度，A错误； B．碘和苯均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，B正确； C．水分子间存在氢键，需更多能量破坏，故沸点高于硫化氢（无氢键），C正确； D．离子液体的导电性源于可自由移动的阴、阳离子，D正确； 故选A。 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 溶液中滴加溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸刻蚀玻璃的反应对象是二氧化硅，并非硅酸根离子，且HF为弱酸，不能拆成离子，故离子方程式为：，A错误； B．稀硝酸与银反应应生成一氧化氮，离子方程式应为，B错误； C．海水提溴中溴与二氧化硫在水中的反应为，离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合工艺过程，C正确； D．亚硫酸（）具有还原性，硝酸根在酸性条件下具有氧化性，实际反应为氧化还原生成硫酸钡沉淀，而非亚硫酸钡，故应为，D错误； 故选C。 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 56 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 B. 中原子的数目为 C. 过量C与充分反应转移电子数目为 D. 在密闭环境中，1 mol NO与足量发生反应生成分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与S反应生成FeS，56 g Fe（1 mol）失去2 mol电子，转移电子数为2NA，不是3NA，A错误； B．未指明气体状况，无法确定CH4的物质的量，因此原子数目不确定，B错误； C．反应中，SiO2的Si从+4价降至0价，得到4 mol电子，60 g SiO2（1 mol）完全反应时转移电子4 mol，即4NA，C正确； D．反应，1 mol NO生成1 mol NO2，但在密闭环境中NO2部分二聚为N2O4，平衡时NO2分子数小于NA，D错误； 故答案选C。 5. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 A.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B.除去中的HCl C.过滤 D.盛装溶液的试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液时液面离刻度线约1 cm应改用胶头滴管加水，A错误； B．除去中的HCl，应选择饱和NaCl溶液，且洗气装置要求长进短出，B正确； C．过滤时漏斗下端尖嘴应该紧靠杯壁，C错误； D．溶液为碱性溶液应用橡胶塞，D错误； 故答案选B。 6. 如图1所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物沸点： C. 基态原子的未成对电子数： D. 元素电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】由“W、X、Y、Z、Q”均为短周期元素，且原子序数依次增大和“Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半”以及药物中间体的结构（Z、Q都形成两个共价键，Z、Q为第ⅥA族元素）可推出Z为O，Q为S，再由W形成一个共价键、X形成四个共价键、Y形成三个共价键和“分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型”可推出W、X、Y分别为H、C、N。 【详解】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大基本呈增大的趋势，故第一电离能：，A错误； B．简单气态氢化物的沸点由分子间作用力决定，Z为O，其简单氢化物为，常温下为液体，Y为N，其简单氢化物为，常温下为气体，因此的沸点比高，（水分子间的氢键强度更大，分子间作用力更强），B正确； C．基态碳原子的未成对电子数为2，基态S原子的未成对电子数也为2，C错误； D．电负性O>S，D错误； 故选B。 7. 电化学传感器是将环境中浓度变化转变为电信号的装置，工作原理如图2所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器工作时，界面X处会生成固体。下列说法错误的是 A. 迁移方向为界面X→电极b B. 电极a发生氧化反应 C. 电池总反应为 D. 可循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知：电极a上得到电子变为，所以a电极为正极；在电极b上熔融失去电子变为、，所以金属电极b为负极。 【详解】Ａ．根据图示可知：电极a上得到电子变为，所以a电极为正极；在电极b上熔融失去电子变为、，所以金属电极b为负极。会向负极区移动，故迁移方向为界面X →电极b，故A正确； Ｂ．电极a为正极，发生还原反应，故B错误，符合该题选项； C．电极a发生的反应为，电极b发生的反应为，，将正、负极电极反应相加可得电池总反应为，故C正确； Ｄ．由图可知b极产生的氧气可在a极循环使用，故可循环利用，则D正确； 故该题选B。 8. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 与形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 C 用He替代填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实例中CO2、CH2O、CCl4键角依次减小（分别为180°、120°、109.5°），但解释提到孤电子对的影响，而三种分子中心原子（C）均无孤电子对，键角减小实际由杂化方式不同（sp、sp2、sp3）导致，因此解释与实例不符，A错误； B．BF3中B原子有空轨道，NH3中N原子有孤电子对，可形成配位键，B正确； C．He为惰性气体，电子构型稳定，不易反应，替代易燃的H2更安全，C正确； D．CH4中所有C-H键初始等效，但断开一个键后形成-CH3自由基，剩余C-H键化学环境变化，导致断键能量不同，D正确； 故答案选A。 9. 五氟利多常用作临床抗精神病药，其结构如图所示，下列关于该物质说法错误的是 A. 能发生取代反应、消去反应 B. 该物质含有四种不同的官能团 C. 最多有8个碳原子共平面 D. 能与氢氧化钠溶液在加热条件下发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物的苯环上的氢原子可发生取代反应，羟基且相邻碳原子有氢原子，可以发生消去反应，A正确； B．该有机物含、、、氨基4种不同官能团，B正确； C．右下角两个苯环连接在同一个碳原子上，可共面，则最多13个C原子共面，C错误； D．该有机物存在卤素原子，可以在氢氧化钠溶液中发生取代反应，D正确； 故答案为C。 10. 依据下列实验，预测的实验现象及结论正确的是 选项 实验内容 预测的实验现象 结论 A 向含某金属离子溶液中滴加NaOH溶液至过量 先产生白色沉淀后沉淀消失 溶液中有 B 某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 溶液变血红色 溶液中有 C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀 溶解度： D 酸性溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去 说明乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向含某金属离子溶液中滴加NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀消失，由于Mg(OH)₂沉淀不溶于过量NaOH，所以溶液中不含Mg2+，故A错误； B．某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变血红色，原溶液可能有Fe3+或Fe2+，故B错误； C．AgI溶解度小于AgCl，AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，AgI沉淀不能全部转化为AgCl沉淀，故C错误； D．酸性KMnO₄溶液中滴加乙醇至过量，溶液紫红色褪去，说明高锰酸钾被还原，证明乙醇有还原性，故D正确； 选D。 11. 碘及其化合物广泛用于医药，染料等方面，碘的一种制备方法如图所示： 下列说法正确的是 A. “富集”发生了氧化还原反应 B. “转化”涉及的主要离子反应为 C. “转化”后的操作是分液，所需的玻璃仪器有分液漏斗，烧杯，玻璃棒 D. “氧化”中通入足量，主要发生反应为 【答案】D 【解析】 【分析】净化除氯后含碘离子的海水在富集步骤与硝酸银反应结合为碘化银，然后加入铁粉转化生成的沉淀是银，碘离子经氯气氧化生成碘单质。 【详解】Ａ．“富集”主要发生，非氧化还原反应，故A 错误； Ｂ．加入Fe粉进行转化时铁与反应生成碘化亚铁和银单质，其反应的离子方程式为，故B错误； Ｃ．“转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，没有用到分液漏斗，故C错误； Ｄ．氯气充足，主要发生反应，故D正确； 则该题选D。 12. 磷化硼（BP）具有高硬度、高导热性、宽集带、化学稳定性好等优异特性，主要应用于半导体、超硬材料，光学器件等高新技术领域，立方磷化硼的晶胞如图所示，晶胞边长为d nm且原子1的坐标为。下列说法错误的是 A. P原子的配位数为4 B. 原子2的坐标为 C. 晶胞的密度为 D. BP为分子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可看出，B紧邻的P原子数为4，结合化学式可知，P原子的配位数为4，A正确； B．由BP的晶胞图，已知原子1的坐标为，结合晶胞图，原子2的坐标是，B正确； C．由BP的晶胞图可知，1个晶胞中含有P的个数是+=4，含有B个数为4，故一个晶胞的质量为，已知晶胞的棱长为d nm，则晶胞的体积为，则晶体密度，C正确； D．B与P通过共价键相互结合，且该晶体高硬度、高导热性，可知立方磷化硼为共价晶体，D错误； 故选D。 13. 可用作脱除的催化剂，脱除过程存在如图所示的两种路径。下列说法错误的是 A. 吸附的方式有两种 B. 路径Ⅰ，可利用实现催化剂再生 C. 路径Ⅱ有非极性键的断裂与形成 D. 一段时间后，催化剂脱除效率都会降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，无论是路径Ⅰ还是路径Ⅱ，催化剂吸附H2S的方式分别为图甲、乙两种方式，甲图，S原子吸附在催化剂O2−上，乙图，S原子吸附在Fe3+上，A正确； B．路径Ⅰ，催化剂中O2−参与反应生成H2O，导致催化剂失去O2−，故可利用O2与其反应实现催化剂再生，B正确； C．路径Ⅱ，由图可知，没有非极性键的断裂，只有非极性键的生成，C错误； D．路径Ⅰ，O2−被逐渐消耗，催化效率会下降；路径Ⅱ，产生的S会堵塞催化剂活性位点，导致催化效率下降，D正确； 故选C。 14. 25℃时，某二元酸的、。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法错误的是 A. 曲线n为的变化曲线 B. a点：约为 C. b点： D. c点： 【答案】C 【解析】 【分析】NaHA溶液中HA−的水解常数，则HA−的电离程度大于水解程度，则NaHA溶液中c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)，故曲线n为的变化曲线，随Na+浓度减小，明显增大，则曲线m为的变化曲线，曲线p为的变化曲线。 【详解】A．根据以上分析，曲线n为的变化曲线，故A正确； B．a点pc(Na+)=1.0，则，，，，故B正确； C．根据元素守恒有c(A2−)+c(H2A)+c(HA−)=c(Na+)，故C错误； D．c点：，故c(A2−)=c(HA−)，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(A2−)+c(HA−)+c(OH−)，所以c(Na+)+c(H+)=3c(HA−)+c(OH−)，故D正确； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图： 回答下列问题： Ⅰ．环己烯的制备与提纯 （1）检验原料环己醇中是否含苯酚杂质的操作为________。 （2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 ①硫酸也可作烧瓶中反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________（任写一条）。 ②仪器C的名称为________。 （3）操作1主要发生的化学方程式为________。 （4）将操作3的步骤正确排序：________（填序号）。 ①加入待蒸馏的物质和沸石 ②弃去前馏分，收集83℃的馏分 ③接通冷凝水，加热 ④安装蒸馏装置 Ⅱ．环己烯含量的测定 在一定条件下，向a g环己烯样品中加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量KI作用生成，用c mol/L的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液V mL（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下： ①； ②； ③ （5）滴定所用指示剂为________。样品中环己烯的质量分数为________（用字母表示）。 （6）下列情况会导致测定结果偏低的是________（填序号）。 a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c.标准溶液部分被氧化 【答案】（1）取适量原料溶液于试管中，滴加FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明含有苯酚 （2） ①. 浓硫酸易使原料碳化并产生SO2或FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念（合理答案即可） ②. 直形冷凝管 （3） （4）④①③② （5） ①. 淀粉溶液 ②. （6）bc 【解析】 【小问1详解】 苯酚遇氯化铁溶液显紫色，环己醇不能，因此用氯化铁溶液检验苯酚的存在，故操作为“取适量原料溶液于试管中，滴加FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明含有苯酚”； 【小问2详解】 ①浓硫酸有脱水性和强氧化性，易使原料碳化并产生SO2，FeCl3·6H2O不会发生这些副反应，污染小、可循环使用，符合绿色化学理念； ②仪器C的名称是直形冷凝管； 【小问3详解】 操作1的反应物是，产物是，分析原子个数可以发现还会有H2O，由于催化剂是FeCl3·6H2O，因此方程式为； 【小问4详解】 有机相经过干燥过滤，除去干燥剂后剩余的是环己烯（沸点83℃）和部分环己醇（沸点161℃），要从中得到环己烯纯品，采用蒸馏的方法，收集83℃的馏分，因此顺序为：④安装蒸馏装置、①加入待蒸馏的物质和沸石、③接通冷凝水，加热、②弃去前馏分，收集83℃的馏分 【小问5详解】 因滴定的是碘单质的溶液，所以选取淀粉溶液比较合适；根据所给的②式和③式，可知剩余的Br2与反应消耗的Na2S2O3的物质的量之比为1∶2，所以剩余 Br2的物质的量为n(Br2)余=×c mol·L−1×V mL×10−3L·mL−1=mol，反应消耗的Br2的物质的量为(b−)mol，据反应①式中环己烯与溴单质1∶1反应，可知环己烯的物质的量也为(b−)mol，其质量为(b−)×82g，所以a g样品中环己烯的质量分数为； 【小问6详解】 样品中含有苯酚，会发生反应：，每反应1mol Br2，消耗苯酚的质量为31.3g；而每反应1mol Br2，消耗环己烯的质量为82g；所以苯酚的混入，将使耗Br2增大，从而使环己烯测得结果偏大，a错误；测量过程中如果环己烯挥发，必然导致测定环己烯的结果偏低，b正确；Na2S2O3标准溶液被氧化，必然滴定时消耗其体积增大，即计算出剩余的溴单质偏多，所以计算得出与环己烯反应的溴单质的量就偏低，导致最终环己烯的质量分数偏低，c正确，故选bc。 16. 草酸钴是生产氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等）制取的工艺流程如图。 已知：常温下、均能与生成沉淀；、的分别为、。 （1）钴位于元素周期表的第四周期，写出基态钴原子的价电子轨道表示式：________。 （2）“焙烧”的目的是________。 （3）“钴浸出”过程中转化为，反应的离子方程式为________。 （4）“净化除杂1”过程中，先在40-50℃加入，控制温度不能太高的原因是________。 （5）在空气中焙烧生成和一种气体，请写出该反应的化学方程式：________。 （6）若“净化除杂2”过程中，，_______。 （7）沉钴：向所得溶液中加入草酸铵、充分反应得到沉淀，沉钴率（沉淀中的钴的质量与原料中钴的质量之比）随温度变化如图所示，温度高于140℃，沉钴率随温度升高而减小的可能原因有________。 【答案】（1） （2）除去碳和有机物 （3）2Co3+++H2O=2Co2+++2H+ （4）避免过氧化氢受热分解（合理即可） （5）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 （6）1.25×10−5 （7）温度高于140℃，(NH4)2C2O4受热分解，使沉钴率下降；同时COC2O4的溶解度增大 【解析】 【分析】550℃焙烧含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)除去碳和有机物；加入氢氧化钠溶液，其Al2O3溶解生成Na[Al(OH)4]，Co2O3、Fe2O3、CaO、MgO 不溶，过滤，则浸出液主要含和过量的NaOH；向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3 将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，可得、、、；在40~50℃加入H2O2, 氧化Fe2+氧化为Fe3+,再使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀；过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去钙、镁；过滤后，滤液中主要含有CoCl2，加入草酸铵溶液得到草酸钴； 【小问1详解】 钴是第四周期第Ⅷ族元素，其价电子的轨道表示式为  ； 【小问2详解】 含钴废料焙烧除去碳和有机物，生成CO2和水蒸气除去； 【小问3详解】 钴浸出过程中，Co3+被亚硫酸钠还原生成Co2+，亚硫酸根离子转化为硫酸根离子，离子方程式为2Co3+++H2O=2Co2+++2H+； 【小问4详解】 净化除杂1中加入过氧化氢将亚铁离子氧化成铁离子，过氧化氢受热易分解，因此控制温度不能太高以避免过氧化氢受热分解； 【小问5详解】 在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，根据原子守恒，生成的气体中一定含有C元素，因为有氧气参与，所以生成的含碳的气体一定是CO2，则根据原子守恒可得化学方程式为3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。 【小问6详解】 MgF2、CaF2的Ksp分别为5.0×10−11、4.0×10−11，c(Ca2+)×c2(F−)=4.0×10−11，由于c(Ca2+)=1.0×10−5 mol/L，推出c 2(F−)=4.0×10−6，代入c (Mg2+)×c 2(F−)=5.0×10−11，推出c (Mg2+)=1.25×10−5 mol/L。 【小问7详解】 温度高于140℃，(NH4)2C2O4受热分解，使沉钴率下降；同时CoC2O4的溶解度增大，CoC2O4沉淀不完全；故答案为：温度高于140℃，(NH4)2C2O4受热分解，使沉钴率下降；同时COC2O4的溶解度增大。 17. 氢能广泛应用在交通运输、工业生产等领域，被视为未来能源体系的重要组成部分。回答下列问题： （1）已知： ① ② ③________。 （2）在恒压容器中，投入等物质的量的与，发生反应③。当反应达平衡时，、和分压与温度关系如图所示，其中C点表示的分压，则A、B两点中，表示分压的点为________，原因是________；时，反应的________，时，的分压为________。 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 图示历程包含________个基元反应，其中决速步骤的化学方程式为________。 【答案】（1）−41.2 （2） ①. A ②. H2O(g)与CO(g)物质的量相等，分压相等，由T2降到T1，平衡正向移动，H2O(g)与CO(g)的分压降低，为B点，则H2的分压为A点（合理答案即可） ③. ④. a+b−c （3） ①. 2 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 根据观察，反应③=反应①+反应②，由盖斯定律可得； 【小问2详解】 初始，与物质的量相等，分压相等，由降到，平衡正向移动，与的分压降低，为B点,则的分压为A点；由于与物质的量相等，分压相等，故温度下达到平衡，与的分压都为，与的分压都为，代入反应③的表达式，可计算出；正方应放热，温度由T1升高到T2，CO分压增加c－b，所以氢气分压为a－(c－b)=a+b－c。 【小问3详解】 ①该反应历程中存在两个过渡态，故包含2个基元反应； ②决速步为能垒最大的步骤，观察反应历程，决速步为第二步，反应可以写为或。 18. 一种线性高透明薄膜（I）的合成路线如图所示： 已知I的结构简式如图。 回答下列问题： （1）B的名称为________。 （2）C的结构简式：________。 （3）的化学方程式：________。 （4）G中非含氧官能团的名称：________。 （5）反应类型为________。 （6）若有机物I的聚合度n为，则生成1 mol I时，理论上参与反应的E质量为________g。（用科学计算法表示） （7）Q是B的同分异构体，符合下列要求的Q的结构有________种，其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为________。 ①有苯环且苯环上有两个取代基 ②不含其他杂环 ③能与金属钠反应 ④碳碳双键与羟基直接相连时物质不稳定 【答案】（1）2，4−二甲基苯甲醛 （2） （3） （4）碳氟键 （5）缩聚反应 （6） （7） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】A邻二甲苯与CO在催化剂条件下发生加成反应得到B，B中的甲基和醛基被酸性高锰酸钾氧化为羧基，故C为，C加热脱去一分子水结合E的结构可知D的结构简式为，D与SOCl2发生取代反应得到E，E与F发生取代反应得到G，G与H发生缩聚反应生成I； 【小问1详解】 根据B的结构简式可知其名称为2，4−二甲基苯甲醛； 【小问2详解】 B中的甲基被酸性高锰酸钾氧化为羧基，故C为； 【小问3详解】 C加热脱去一分子水结合E的结构可知D的结构简式为，故方程式为； 【小问4详解】 G中含有的官能团有酯基、酰氨基、碳氟键，其中不含氧的官能团为碳氟键； 【小问5详解】 G与H发生缩聚反应生成I，故反应类型为缩聚反应； 【小问6详解】 由E(C9H3ClO4)→G→I的方程式可得关系式：1mol I~2n mol E，若聚酰亚胺薄膜的聚合度n为105，则参与反应的E的物质的量为2×105 mol，其质量； 【小问7详解】 Q为B的同分异构体，则Q的分子式为C9H10O(Ω=5)，由“含有苯环可知”，Q中含有苯环(Ω=4)，由“能与金属钠反应”可知含有，剩余3个碳原子和一个不饱和度，结合“不含其他杂环”可知，含碳碳双键，由“苯环上有两个取代基”结合已知信息③可知，含有苯环上可能的取代基组合为，，，，每种组合均存在邻、间、对三种结构，则符合条件的Q的结构有4×3=12种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $