专项突破1 元素位-构-性的综合推断-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（人教版）

心专项突破1 元素“位-构-性”的综合推断 1.(2024·甘肃定西高二月考)如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。 其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说 法正确的是 ( A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐增大 A B.B元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 DBE C.A元素是空气中含量最多的元素 D.简单气态氢化物的稳定性：D>B>E 2.(2024·辽宁沈阳高二期末)某多孔储氢材料前驱体结构如图，W、X、Y、Z、M为五种短周期元 素，且原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列 说法正确的是 -XM -XM A.阴离子中所有原子均满足8电子结构 B.上述元素中M元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C.阴、阳离子中均存在极性键、非极性键、配位键 D.微粒半径：r(Na)>r(Y的简单阴离子) 3.（2023·江苏盐城高二期中)“蛟龙号”载人潜水器首次下潜突破7000深度，带回的海底沉 积物中含有短周期主族元素X、Y、Z、W,已知它们原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同 一周期，W与Y同主族，且W、Y原子的最外层电子数之和与X、Z原子的最外层电子数之和 相等，Z元素是元素周期表中非金属性最强的元素。下列结论正确的是 () A.原子半径大小顺序为W>Z>Y>X B.W的氧化物常作为半导体材料 C.X与Y元素组成的化合物一定为离子化合物 D.Z2可以在阴暗条件下与X2发生反应 4.（2023·福建南平高二期中)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素， 其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最 大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4][BD4]有多种用途，可用来合成纳米管， 还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法错误的是 A.第一电离能：D>C>B 0 B.离子半径：C>D>E C.元素B、D形成的最简化合物为非极性分子 D.化合物[CA4]+[BD4]中各原子均满足8电子稳定结构 02黑白题化学|选择性必修第二册·RJ 5.(2024·湖南长沙高二期中)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层 电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单 离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是() A.制取Y元素的氢化物可以使用玻璃仪器 B.W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定 C.简单离子半径的大小：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) D.可以通过电解Z的氯化物水溶液来获得Z单质 6.(2023·福建宁德高二期中)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，某研究团队以 mY2X3·nZX2(固态物质)为载体，利用Au-Pd纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2,其 原理如图所示。下列说法正确的是 () W,oo A.简单离子半径：X<Y B.化合物ZW,中各原子均满足最外层8电子结构 C.Y2X3、ZX2均具有较高熔点 D.工业上常用电解Y的氯化物的方法冶炼Y 7.(2023·山东潍坊高二期末)X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外 电子总数与其电子层数相同：Z和M同主族，且两者的单质室温下均为气体；W的原子序数 为Y原子价电子数的3倍，YX,极易溶于水；基态N2+的d轨道半充满。由上述元素中的四种 组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。 回答下列问题： (1)基态W原子的价电子排布式为 其中电子占据最高能级的电子云轮 廓图有 个伸展方向。写出N在周期表中的位置： (2)W、M形成的一种化合物以[WM4]+[WM,]的形式存在，下列对[WM,]中心原子杂化方 式推断合理的 （填字母)。 a.sp2 b.sp3 c.sp'd d.spd2 (3)①W4是W元素的常见单质，已知W4易溶于CS2,难溶于水，可能原因是 ②W与M的第一电离能：W （填“大于”“小于”或“等于”)M,从原子结构的角度解 释原因： (4)如果YM的水解产物是NH,和HClO,则Y与M中电负性较大的是 (填元素符号)。 进阶突破·专项练 03进阶突破·专 专项突破1元素“位-构-性”的综合推断 1.B解析：B元素的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则最高 化合价为+6价，它的最高价氧化物为B03,其中含氧60%，设B的相 A 对原子质量为4，则有A+4840%,解得4，-32，则B为s元素，可 推知A为0元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素。同周期从 左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但P原子的3p轨道为半充 满状态，较稳定，P元素第一电离能大于S元素，A错误：S元素最高 价氧化物对应的水化物为硫酸，硫酸是强酸，B正确；A为0元素，空 气中含量最多的元素是N元素，C错误：元素的非金属性越强，对应 的简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性为D<B<E, D错误。 2.A解析：根据题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其 中有2个未成对电子，即基态Z原子的电子排布式为1s22s22p2或 1s22s22p4,推出Z为C或0元素，根据结构简式，Z能形成两个共价 键，因此Z为0元素：M能形成一个共价键，且原子序数是最大的，因 此M为F或C1元素；X能形成4个共价键，推测X是C元素；结合 阴、阳离子的结构特征，Y相当于连接三个共价键，推测Y为N元素： W相当于连接五个共价键，因此W原子的最外层有3个电子，推测 W为B元素，综上所述，W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为 O元素、M为F或C1元素。根据阴离子结构可知，B连接4个共价 键，阴离子的化合价为-1价，因此B的最外层有3+1+4=8个电子；C 连接4个共价键、0连接2个共价键、F或C1原子连接1个共价键， 因此均为8电子稳定结构，A正确：同周期主族元素从左往右非金属 逐渐增强，同主族元素从上往下非金属逐渐减弱，非金属性越强，则 最高价含氧酸的酸性越强，M可能为F或C1元素，若M为F元素，非 金属性最强，但F没有正价，因此没有最高价含氧酸，若M为C1元 素，非金属性最强，HCIO4的酸性最强，B错误；阴、阳离子中没有非极 性键，C错误；电子层数越多则半径越大，电子层数相同时，原子序数 越大则离子半径越小，则离子半径：r(Na+)<r(N3),D错误。 3.D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有 Y、Z处于同一周期，可知X为H:Y、Z位于第二周期，W位于第三周 期：Z元素是元素周期表中非金属性最强的元素，Z为F:W与Y同主 族，且W、Y原子的最外层电子数之和与X、Z原子的最外层电子数 之和相等，Y的最外层电子数为 2=4,可知Y为C,W为Si。同周 期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径 逐渐增大，则原子半径大小顺序为W>Y>Z>X,A错误；二氧化硅作 光纤材料，Si单质常作为半导体材料，B错误；X与Y元素组成的化 合物一定为共价化合物，C错误；F2可以在阴暗条件下与H2发生反 应生成HF,D正确。 4.D解析：E是短周期中原子半径最大的元素，则E是Na,根据 [CA4]+[BD4]的结构、价键规则和原子序数的关系推知A、B、C、D 四种元素分别为H、B、N、F。同一周期主族元素从左向右元素的第 一电离能呈增大趋势，则第一电离能：F>N>B,A正确；N3、F、Na 核外电子排布完全相同，原子序数越大，半径反而越小，则离子半径： C>D>E,B正确；元素B、D形成的最简化合物为BF3,为平面三角形 结构，属于非极性分子，C正确；化合物[CA]+[BD4]-中H原子满 足2电子稳定结构，D错误。 5.C解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是 选择性必修第二册·RJ 项练参考答案 空气中体积分数最大的气体，则W为N元素：Z最外层电子数等于 最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg 元素：X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结合原子序数可知，X 只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氨元素)与Y的最外 层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数 只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于IA族，只能处于IA 族，放Y为F元素，X最外层电子数为5+7=6，则X为0元素，综合 2 分析可知W、X、Y、Z分别为N,O、F、Mg元素。HF会腐蚀玻璃，故不 能用玻璃仪器制备，A错误；非金属性越强则对应的简单氢化物越稳 定，W的简单氢化物为NH,X的简单氢化物为H20,非金属性： 0>N,故稳定性：H20>NH3,B错误；具有相同电子层结构的离子，核 电荷数越大，离子半径越小，即离子半径的大小：r(N3)>r(02)> r(F-)>r(Mg2+),C正确：获得金属镁，应电解熔融的氯化镁，D错误。 6.C解析：短周期主族元素W、X、Y、乙的原子序数依次增大，W、X都 能形成双原子分子，且二者结合成化合物W2X2、W2X,则W为H元 素，X为0元素：由固态化合物的化学式可知，可确定Z显+4价，则 Z为Si元素，Y显+3价，则Y为Al元素。X、Y分别为0、Al,02 与A3+的电子层结构相同，但A1的核电荷数大，则简单离子半径： 02>A13,A错误：化合物ZW4为SiH4,Si原子满足最外层8电子结 构，但H原子不满足最外层8电子结构，B错误；Y2X3、ZX2分别 为A山203、Si02,二者分别属于离子晶体、共价晶体，均具有较高熔点， C正确；工业上冶炼A1时常用电解熔融AL,O,的方法，D错误。 7.(1)3s23p33第四周期第WB族(2)d(3)①P4是非极性分 子，CS2也是非极性分子，而H,0为极性分子，根据“相似相溶”原理， P4易溶于CS2,难溶于水②小于同周期元素自左向右第一电离 能呈增大趋势，ⅡA、VA族元素第一电离能高于同周期相邻元素 (4)N 解析：X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核 外电子总数与其电子层数相同，则X为H:YX,极易溶于水，可以推 知YX3为NH3,Y为N元素：W的原子序数为Y原子价电子数的3 倍，则W的原子序数为15，为P元素：基态N2+的d轨道半充满，则N 原子d轨道上有5个电子，N为Mn元素；Z和M同主族，且两者的单 质室温下均为气体，由结构式可以推知M为C1,Z为F。 (2)[PC6]的中心原子P原子价层电子对数为6+2×(5+1-6x1)= 6,形成6个P一C1键，即杂化轨道数目为6，选项中只有s即3d2的杂 化轨道数日为6，即[PC6]的中心原子P原子采取spd2杂化。 (4)NC3的水解产物是NH3和HCI0,说明NCl3中CI元素为+1 价，N元素为-3价，则Y与M中电负性较大的是N。 专项突破2有机物化学键的判断 1.D解析：由有机物的结构简式可知，该分子中σ键数目为18个，T 键数目为3个，个数比为18：3=6：1，故选D。 2.B解析：CH4不含T键，且有机物燃烧时会断裂所有的化学键； C2H,和C2发生加成反应时，C2H,中的碳碳双键断裂形成碳碳单键 和碳氯单键，化学键的断裂只涉及π键的断裂；C2H4与C2的取代反 应，C2H4中C-Hσ键发生断裂；C2H,被酸性KMn04溶液氧化时， C,H4中所有的化学键断裂，即断裂的化学键既有σ键，又有π键；故 选B。 3.D解析：卤代烃分子中卤原子电负性大于碳原子，碳卤键极性强， 易断裂，易发生取代反应，则溴乙烷含有C一Br键，在NaOH的水溶 黑白题36