第6章 化学反应与能量 章末检测-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

第六章 (时间：60分钟 一、选择题（每小题3分，共45分）》 1.化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列 有关说法中错误的是 () A.将煤经气化转化为煤气，可提高燃烧效率 B.太阳能电池工作时的能量转化形式是光 热转换 C.氧炔焰焊接钢轨是利用了乙炔燃烧产生的 热能 D.镧镍合金等贮氢合金的发现和应用解决了 氢气贮存、运输等难题 2.(2024·广东深圳高一期中)已知碘化氢分解 吸热，分以下两步完成：2HⅢ(g)→ H2(g)+2I·(g);2I·（g) L2(g),下列图 像最符合上述反应历程的是 ( 能量↑ 能量 H(g+2I·(g H,(g)+2I·(g 2HI(g) H2(g)+I(g) 2HI(g) H,(g)+L(g) 反应历程 反应历程 A B 能量 H.(g)+I2(g) 能量 2H(g) H2(g)+I2(g) H,(g+2I·(g 2HI(g) H2(g)+2I(g) 反应历程 反应历程 C D 3.把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两 两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极；b、c 相连时，电流由c到b;a、c相连时，c极质量增 重。则三种金属的活动性顺序是 A.a>b>c B.a>c>b C.c>a>b D.b>c>a 4.(2024·河南平顶山高一期中)下列关于各图 像的解释或得出的结论不正确的是（ -t/min T 必修第二册·RJ 章末检测 总分：100分) 1平衡转化率 +c/mol·L A· c(生成物) B A C 一c(反应物 TIC p/MPa 丙 丁 A.由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压 强或使用了催化剂 B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡 状态 C.由丙图可知，反应过程中正>v逆的点是 C点 D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平 衡状态，此时v正=V逆 5.如图是1molC0(g)和2molH(g)发生反应 C0(g)+2H(g)一CH,OH(g)过程中的能 量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反 应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应 的能量变化。下列相关说法正确的是（) 个能量/J·mo) 419 1 mol CO +2 mol H 1 mol CHOH(g) 反应过程 A.使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸 热反应 B.使用和不使用催化剂相比反应的能量变化 相同 C.1molC0(g)和2molH,(g)中的化学键完 全被破坏需要释放419kJ能量 D.1molC0(g)和2molH2(g)完全反应生成 1 mol CH,OH(g)会释放出510kJ能量 6.羰基硫(C0S)可用于合成除草剂和杀虫剂。 一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应： 白题056 HS(g)+C02(g)=C0S(g)+H20(g) △H<0,下列说法正确的是 A.增大COS浓度，化学反应速率加快 B.反应体系中充人少量氦气，化学反应速率减小 C.将生成的H0(g)从产物中分离，有利于加 快化学反应速率 D.该反应为放热反应，升高温度会减慢化学 反应速率 7.对于反应Zn+H2S04=ZnS04+H2↑，1mol Zn反应时放出QkJ热量。下列叙述不正确 的是 () A.反应过程中的能量关系可用下图表示 B.滴入少许CuSO,溶液后反应速率减小 C.若将该反应设计成原电池，则锌为负极 D.理论上当转移4ol电子时放出2QkJ热量 H2)1 能量 反应物总能量 反应过程中放出的能量 一生成物总能量 反应过程 0 a b (第7题) (第8题) 8.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol·L盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反 应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关 系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推 论错误的是 ( ) A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物 隔离了铝和稀盐酸 B.bc段产生氢气的速率增加较快的主要原 因之一是温度升高 C.t=c时，反应处于平衡状态 D.t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是 溶液中H*浓度下降 9.（2024·四川遂宁高一期中)将等物质的量 的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(g)=xC(g)+2D,经2min后测得 D的浓度为0.5mol·L1,c(A):c(B)=3: 5,以C表示的平均反应速率v(C)= 第六章 0.25mol·L1·min1,下列说法错误的是 A.反应速率为v(B)=0.125mol·L1·min-1 B.该化学方程式中，x=2 C.2min时，A的物质的量为1.5mol D.2min时，B的转化率为50% 10.在甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中，分别 加入等量且足量的活性炭和一定量的NO, 发生反应C(s)+2N0(g)=一N2(g)+ C02(g)。在不同温度下，测得各容器中c(N0) 随反应时间t的变化如图所示。下列说法正确 的是 A.达到平衡状态时，c(N0)=c(CO2) B.达到平衡状态时，甲、乙两容器内剩余固 体质量相等 C.气体平均相对分子质量不再改变，说明反 应已达到平衡 D.由图分析可知，Tz<T甲 cNO/mol·L） 6 2.0 T乙) 0 T甲) 0 4080120160t/min 时间 (第10题) (第11题) 11.碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式 为A1,0(s)+3C(s)+N2(g)=2A1N(s)+ 3C0(g)。在温度、容积恒定的反应体系中， C0浓度随时间的变化关系如图曲线甲所 示。下列说法不正确的是 () A.在不同时刻都存在关系：3w(N2)=v(C0) B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻 的瞬时速率 C.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间 隔内该化学反应的平均速率 D.维持温度、容积不变，若减少N,的物质的 量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙 黑白题057 12.（2024·吉林白山高一期末)浓差电池是利 用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原 理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发 的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相 等。某化学兴趣小组同学设计的浓差电池 如图所示。下列叙述错误的是 ( A Zn(I Zn(Ⅱ 100mL1mol·L 100mL5mol· 阴离子交换膜 A.Zn(I)为电源的负极，发生氧化反应 B.工作时，溶液中S0?由左向右移动 C.Zn(Ⅱ)极的电极反应为Zn2++2e=Zn D.当两池c(Zn+)相等时，电路中转移 0.4 mol e 13.(2023·辽宁沈阳高一期末)1 mol HC00H 在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量 的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( 0 62.9 H44.7 HH036.7 0 HOO 88曲 +C0 12.81 HH +H, 8.9 0.0 -17.4 -14.1 反应历程 A.1 mol HC00H分解生成C02和H2放出 14.1kJ热量 B.由图可知，相同微粒被Pd催化剂吸附后 形成的体系，可能具有不同的能量 C.用DCOOH或HCOOD代替HCOOH,得到 的产物都有HD和C02 D.由反应历程预测：在Pd表面积一定时， 当c(HC00H)达到一定值时，再增大 c(HCOOH)可能对反应速率没有影响 14.利用甲烷消除N02污染，发生的反应为 必修第二册：RJ黑 CH4+2N02=N2+C02+2H20。在2L密闭 容器中，控制不同温度，分别加人0.50mol CH4和1.2molN02,测得n(CH4)随时间变 化的有关实验数据见下表，下列说法错误 的是 ( ) 组别温度 时间/min 0 10 20 ① T n(CH4)/mol0.500.350.25 ② T n(CH4)/mol0.500.300.18 组别温度 时间/min 40 50 ① T n(CH)/mol 0.100.10 ② Ta n(CHa)/mol 0.15 A.组别①中，0~20min内，N02的降解速率 为0.0125mol·L1·min B.0~10min内，CH4的降解速率：①<② C.由实验数据可知实验控制的温度：T>T, D.40min时，表格中T2对应反应已经达到 平衡状态 .(2024·湖南长沙高一月考)利用微生物燃 料电池(MFC)可以将废水中的NH降解 为N2。某课题组设计出如图所示的微生物 燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氨研究， 下列说法不正确的是 ( 附着微C02用电器 石墨 生物的 石墨 H,0 N2 NHH三-酸性废水 反硝化 0 硝化 C6H1206三 NO 三鼓入空气 1电极a 好氧电极5 -0 交换膜( A.好氧电极b上发生的反硝化反应为 2N03+10e+12H=N2↑+6H20 B.好氧电极b上的副反应为02+4e+4H =2H20 C.交换膜c为质子交换膜，质子从电极a区 域通过质子交换膜移向电极b区域 D.理论上每消耗1molC6H206,可以处 理NH的物质的量为4.8mol 白题058 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（10分)回答下列问题。 (1)某实验小组同学进行如图甲所示实验， 以检验化学反应中的能量变化。 温度计 温度计 能量 反应物的 子铝条 总能量(E 稀盐酸 Ba(OH2·8H,0生成物的 +NH.CI D 总能量(E,) 反应过程 实验发现，反应后①中的温度升高，②中的 温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 （填“放”或“吸”，下同)热反应， Ba(OH)2·8H,0与NH,Cl的反应是 热反应。反应 （填“①”或 “②”)的能量变化可用图乙表示。 (2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出 热量。若生成气态水放出的热量为Q,生成 液态水放出的热量为Q2,那么Q (填 “大于”“小于”或“等于”)Q20 (3)已知：4HC+02一2Cl2+2H,0,该反应中， 4 mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量，则断 开1molH一0键与断开1molH一Cl键所需 能量相差约为 kJ。 ⊙o 498kJ·mo 键断裂 -⊙+⊙ @⊙243k1·mo 键断裂 一(c+(C① 17.(13分)(2024·山东淄博高一期中)二氧化 碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二 氧化碳的排放，该反应的总反应为C02(g)+ 3H2(g)==CH0H(g)+H20(g)。 (1)在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制 甲醇反应。起始时，向反应容器中充入1mol C02(g)和3molH2（g),反应达到平衡时生 成0.5 mol CH30H(g)。 ①下列能够说明总反应已达到化学平衡状 态的是 (填字母)。 A.气体的平均相对分子质量保持不变 第六章黑 B.容器内总压强不再改变 n(CH3OH) C. 的比值保持不变 n(H,0) D.H2的体积分数不再改变 ②达到平衡时，C02的转化率是 ,容 器内起始压强与平衡压强之比是 (2)一定条件下，将C02与H2以体积比 1：2充入密闭容器中发生上述反应，测定甲 醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已 知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面， 生成甲醇的平均速率。 附合0.25 (210.0.225) ·0.20 0.15 言0.10 三0.05 (169.0.10) 04 160 180 200220 240260 TC ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温 度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均 速率之比20c V169℃ ②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的 原因可能是 8.(16分)(2024·福建泉州高一期中)化学电 源在生产、生活中有着广泛的应用，请回答 下列问题： (1)某同学利用原电池反应检测金属的活动性 顺序，设计了相同条件下如图1(6mol·L 的H,S04溶液)、图2(6mol·L的Na0H溶 液)的两个实验。 硫酸溶液 NaOH溶液 图1 图2 ①图1中放电时H向 (填“镁片” 或“铝片”)移动。 白题059 ②图2中铝片为 极，其电极反应式 为 ③依据该实验得出的下列结论中，正确的有 (填字母)。 A.利用原电池反应判断金属活动性强弱不 一定准确 B.镁的金属性不一定比铝的金属性强 C.初中所学的金属活动性顺序已过时，没有 实用价值 D.电极不变，电解质溶液不同，电极反应也 可能不同 (2)一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢 气，反应过程中生成气体的体积随时间的变 化如图3中的曲线①。某同学欲通过改变 某一条件将其曲线①变成曲线②。下列措 施能实现其目的的是 (填字母)。 A.滴加少量的CuSO4溶液 ↑VH,) B.滴加少量的浓硫酸 ② C.加入少量的ZnS04固体 D.加入少量的CH,COONa 图3 固体 (3)为减少汽车尾气的污 个负荷 染，逐步向着新能源汽车 发展。肼一空气燃料电池 是一种碱性电池，无污染， 能量高，有广泛的应用前 电极图4 景，工作原理如图4所示。 回答下列问题： ①该燃料电池负极发生的电极反应式为 ②电池工作时，OH移向 电极（填 “左侧”或“右侧”)；电池工作一段时间后， 电解质溶液的pH将 (填“增大” “减小”或“不变”)。 19.(16分)碘化钾(KI)是白色半透明的六角形 结晶或白色颗粒状粉末，在空气中久置能被 必修第二册：RU黑 氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用 该反应原理探究外界条件对化学反应速率 的影响。回答下列问题： (1)写出酸性KI溶液在空气中被氧化成碘 单质的离子方程式： 实验I:探究温度对化学反应速率的影响 在四支试管中各加入浓度均为0.5mol·L 的KI溶液2mL,再滴加3mL同浓度的稀硫 酸，同时均滴加2滴指示剂，用不同温度的 水浴进行加热。实验现象记录如下表： 试管组号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 30 40 50 60 显色时间/s 240 t t3 (2)实验中用到的计量仪器除量筒外，还需 要 (写仪器名称)。 (3)滴加的指示剂名称是 (4)该实验结束后，小组成员得出结论：温度 每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍。 ①某同学将cmol·L1的KI溶液（含指示剂） 置于40℃的水浴中加热，80s时溶液开始显 色，则c (填“>”“=”或“<”)0.5。 ②上表中t2= 实验Ⅱ：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 常温下，取三支试管，先向其中各加入1mL 相同浓度的KI溶液（含指示剂），再分别加 入2mol·L1的硫酸和一定量蒸馏水，其显 色时间如下表所示： 组别 硫酸/mL 蒸馏水/mL 显色时间/s i 3 0 120 i 2 V 140 进 1 V2 200 (5)V2= ,实验中加入蒸馏水的目 的是 (6)通过实验I、Ⅱ，本小组得出的实验结 论为 白题060压强，可以使平衡正向移动，提高了反应进行的程度，B正确：X为固 体，浓度为常数，不能用其浓度变化表示反应速率，C错误：容器体积 不变，向容器中充入氩气，压强虽然增大，但容器体积不变，则各物质 浓度不变，反应速率不变，D错误。 2.C解析：乙中，反应条件为500℃，用V,05作催化剂，10molS02和 5mol02,反应温度最高、浓度最大，且使用了催化剂，所以乙的反应 速率最大：甲与丁相比，温度相同、甲中反应物浓度大于丁中反应物 浓度，所以反应速率甲比丁大；丁与丙相比，浓度相同，但丁的温度比 丙高，所以反应速率丁比丙大。综合以上分析，反应速率由大到小顺 序为乙>甲>丁>丙，故选C。 3.D解析：由题目图像可知，虚线表示C0的平衡转化率和温度的关 系，50℃时，三条曲线重合，即两种催化剂下的反应均达到化学平衡 状态，A正确：在温度低于50℃时，2s时催化剂I条件下二氧化碳 转化率大于催化剂Ⅱ，则I型催化剂的效率优于Ⅱ型，B正确：b点 前未达到化学平衡状态，适当延长反应时间，可提高这段时间内C0 的转化率，可以缩小图中阴影部分的面积，C正确；C0和02的起始 投料未知，不能计算2s时C0的转化率，D错误。 4.D解析：实验②④中，X的起始物质的量浓度相等，实验②的温度为 800℃，实验④的温度为820℃，实验④的反应速率明显较快，说明 温度升高，化学反应速率加快，A正确：从图像可以看出，实验①②的 温度相同，①比②的X的起始物质的量浓度大，①的反应速率快，B正确； 实验②③中，X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但 是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了 催化剂，C正确：从图像可以直接求得0~10min内实验②的平均反应速 率(X)=(1.0-0.80)ml·L -=0.02mol·L-1·min-1,根据化学方程 10 min 式的计量数关系可知v(Y)=0.01mol·L1·min1,D错误。 5.D解析：设达到平衡时，参与反应X的物质的量浓度为a,则根据题 意可写出三段式： X(g)+3Y(g)=2Z(g) 起始/(mol·L-1)a+0.13a+0.3 0.08-2a 转化/(mol·L-1) a 3a 2a 平衡/(mol·L1)0.1 0.3 0.08 c1=a+0.1、c2=3a+0.3、c3=0.08-2a。根据三段式可得：c1=a+ 0.1、c2=3a+0.3,c1:c2=1:3,A错误；当Y和Z的生成速率之比 为3：2时可说明反应达到平衡，B错误；该装置容积固定，充入一定 量的氦气，物质的分压及浓度不会发生变化，故反应速率不变，C错 误；c3=0.08-2a,且c3不为0，则a<0.04,又c1=a+0.1,则c1的取值 范围为0<c1<0.14mol·L1,D正确。 6.D解析：0-1min内，氢气的平均反应速率u(H,）=△ 0.5 mol-0.3 mol 5L -=0.04mol·L1·min1,A正确；由图像可知，t 1 min =3min时，C02消耗0.1mol,则生成的甲醇为0.1mol,与10min时 甲醇的量一样，表示已达平衡，故t=6min时，正反应速率=逆反应速 率，B正确：达到平衡时n(CH,OH)=0.1mol,反应物总物质的量为 1.5mol,反应为C02+3H2-一CH30H+H20,则混合气体的变化量 △n=2△n(CH30H)=0.2mol,则混合气体的总物质的量为1.5mol 02mol1.3ml,甲醇的体积分数为3W一100%-7.69%，C正确： 起始时反应物总物质的量为1.5mol,某时刻，测得H2的转化率为 60%,即4n(H2)=0.5mol×60%=0.3mol,反应为C02+3H2-一 CH,0HH,0,则混合气体的变化量△=子△n(H,)=子×03m= 2 0.2mol,则混合气体的总物质的量为1.5mol-0.2mol=1.3mol,恒温 恒压条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，所以V1：V,= 1.5mol:1.3mol=15:13,D错误。 7.(1)①>②0.05mol·L1·min1③0.6④de(2)①H,02 必修第二册·RJ +2I厂+2H一2+2H20催化剂②2其他条件不变，增大氢离 子（或硫酸）浓度可以加快反应速率 解析：(1)①随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，所以A点的正 反应速率大于B点；②从反应开始至刚达到平衡状态，△c(HⅡ)= 0.5 mol(HI)=0.5 mal .L -=0.05mol·L-1·min-1; 10 min ③Ac(H)=0.5mol·L1,则△c(2)=0.25mol·L1,且平衡时 c(12)=0.05mol·L-1,则起始时碘的浓度为0.25mol·L1+ 0.05mol·L1=0.3mol·L-1,起始物质的量为0.3mol·L-1×2L= 0.6mol;④氢气的生成速率、碘化氢的消耗速率都只表示逆反应速 率，a错误：单位时间内断裂H一H键的数目与断裂H一I键的数目相 等，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，b错误；达到平 衡时各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比， c(H2):c(L2):c(HI)=1:1:2时反应不一定处于平衡状态，c错 误；2正(L2)=(Ⅲ)说明正、逆反应速率相等，是反应达到平衡状 态的标志，d正确；L2(g)呈紫红色，反应混合体系的颜色不再发生变 化说明碘蒸气的浓度不再变化，反应达到平衡状态，e正确。 (2)①“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H202+2S20?+2H+ —S40后+2H20,反应第2步为L2+2S203—2I厂+S40名，反应第 1步=总反应-反应第2步，反应第1步的离子方程式为H202+ 2+2H一L2+2H20;厂在反应前后质量、化学性质未发生变化，为 催化剂；②实验I、Ⅱ中所用H2S04溶液的体积不同，故实验I、Ⅱ 是探究硫酸溶液浓度（或H*的浓度）对溶液变蓝速率的影响，采用 控制变量法，实验I、Ⅱ中H202、Na2S203、KI溶液的浓度应分别对 应相等，则x=8、y=3、z=4-2=2;实验I中H2S04溶液的浓度大于 实验Ⅱ中，溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、 实验Ⅱ是40min,对比实验I、Ⅱ，可得出的实验结论是其他条件不 变，增大氢离子（或硫酸）浓度可以加快反应速率。 第六章章末检测 题号12 3 456 7 8 答案BA A D B A B C 题号91011 12131415 答案DCDBACD 1.B 2.A解析：根据题干描述，碘化氢分解的总反应是吸热的，而第二 步2I·(g)→L2(g)是成键过程，一定放热，故第一步反应必然 吸热。 3.A 4.D解析：改变条件后，正、逆反应速率增大且相等，可能是加了催化 剂：对反应前后气体分子数相等的化学反应，也可能是加压，A正确； 已知生成物的百分含量随温度的升高而增大，m点为曲线的最高点， 生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态， B正确；曲线上B点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大 转化率，A位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡 会向逆反应方向移动，”逆>正；C点位于曲线以下，表示未达到该温度 下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，”逆<正，C正确；A点 时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，D错误。 5.B6.A 7.B解析：Zn+H2S04一ZnS04+H2↑是放热反应，则反应物的总能 量大于生成物的总能量，A正确；加人少许CuS0,溶液，Zn置换出 Cu,形成Zn、Cu、硫酸原电池，使Zn与稀硫酸的反应速率加快，B错 误；Zn+H2S04一ZnS04+H2↑的反应中锌失去电子，化合价升高， 作原电池的负极，C正确；在反应Zn+H2S04=ZnS04+H2↑中，每 转移2mol电子，参加反应的Zn为1mol,现转移4mol电子，参加反 应的Zn为2mol,则反应释放出2QkJ热量，D正确。 黑白题22 8.C解析：铝的表面有一层致密的A203,对内部的A1单质起到一定 的保护作用，因此图像中O+段不生成H,是因为发生的是氧化铝 与盐酸的反应，反应的化学方程式为AL203+6HC1一2A1C3+ 3H20,A正确：在反应过程中，盐酸浓度减小，会导致反应速率减小， 但由于反应放热会使溶液温度升高，从而导致反应速率加快，所以 b→C段反应速率加快，温度升高是其主要原因，B正确：A与盐酸的 反应不是可逆反应，所以不存在平衡状态，C错误：随着反应进行，体 系内温度会升高，H浓度会下降，因此>c时，产生氢气的速率下降 的主要原因是H浓度下降，D正确。 9.D解析：由题意可知，2min后，D的浓度为0.5mol·L1、C的反应 速率为0.25mol·L1·min1,由反应速率之比等于化学计量数之比 可得，2：x=0,5mmlL :0.25mol·L1·min1,解得x=2:设起 2 min 始A、B的物质的量都为amol,由题意可建立如下三段式： 3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g) 起始/mol 0 0 变化/mol1.50.5 1 1 2 min/mol a-1.5 a-0.5 1 由A、B的浓度之比可得，(a-1.5)：(a-0.5)=3：5,解得a=3。由 反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为 025ml:L1mim×=0.125mlL1·min1,A正确：由分折 可知，x=2,B正确；由三段式数据可知，2min时，A的物质的量 为3mol-1.5mol=1.5mol,C正确：由三段式数据可知，2min时，B的 转化率为0.5mo 3m0X100%≈16.7%，D错误。 10.C解析：反应C(s)+2NO(g)一N2(g)+C02(g)达到平衡状态时， 各成分的含量不再改变，但是达到平衡状态时，c(NO)与c(C02)不 一定相等，A错误；达到平衡状态时，甲、乙两容器内NO的浓度不 相等，则甲、乙处于不同的平衡状态，消耗碳的质量不同，起始时活 性炭的质量相等，则剩余固体质量不相等，B错误；气体的物质的量 在反应前后不变，但气体的总质量会随反应而改变，则平均相对分 子质量为变量，所以气体平均相对分子质量不再改变时，说明反应 已达到平衡状态，C正确；由题图分析可知，T乙温度达到平衡所用 时间小于T甲，升高温度反应速率增大，说明Tz>T甲，D错误。 11.D解析：化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计 量数之比，3(N2)=v(C0),A正确；c点处切线的斜率是此时刻物 质浓度除以此时刻时间，为t时刻的瞬时速率，B正确：图像中可以 得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变 化，从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均 速率，C正确：维持温度、容积不变，若减少N,的物质的量进行反 应，平衡逆向移动，达到新的平衡状态，新的平衡状态与原来的平衡 状态不同，D错误。 12.B解析：左侧溶液中ZnS04浓度小，为达到两侧c(Zn2+)相等， Zn(I)极发生的反应为Zn-2e一Za2+,故Zn(I)极为负极，发 生氧化反应，A正确：在放电时，阴离子移向负极区，溶液中S0子由 右向左移动，B错误；Zn(Ⅱ)为正极，电极反应为Zn2++2eˉ一Zn, C正确；设左池中c(Zn2+)增大了x,右池c(Zn2+)减小了x,则 1mol·L-1+x=5mol·L-1-x,解得x=2mol·L-1,则n(ZnS04)= 0.1L×2mol·L1=0.2mol,当两池c(Zn2+)相等时，电路中转移 0.4mole,D正确。 13.A解析：由图可知，1 mol HC00H分解生成C02和H2,放出 14.1akJ热量，A错误；由图中物质Ⅱ、Ⅲ的相对能量可知，相同微粒 被Pd催化剂吸附后形成的体系，可能具有不同的能量，B正确；根 据HCOOH在Pd催化剂表面脱氢反应的机理图可知，反应可表示 为HC00HP,C0,+H2,即HCOOH中的两个H原子被解离出来形 正本参考答案 成氢气，则用DCOOH或HCOOD代替HCOOH,得到的产物都有HD 和C02,C正确；由反应历程预测：在Pd表面积一定时，当 c(HCOOH)达到一定值时，再增大c(HC0OH)不会增加Pd对甲酸 的吸附值，所以对反应速率没有影响，D正确。 14.C解析：组别①中，0~20min内，消耗0.25 mol CH4,由化学方程式 可得出，同时消耗05mlN02,N0,的降解速率为2X20m三 0.0125mol·L-1·min1,A正确：0~10min内，①消耗甲烷的物质的 量为0.5mol-0.35mol=0.15mol,②消耗甲烷的物质的量为 0.5mol-0.3mol=0.2mol,则②消耗甲烷的物质的量大于①，所以 CH4的降解速率：①<②，B正确；由B分析可知，反应速率：①<②， 温度越高反应速率越大，所以实验控制的温度：T1<T2,C错误； 40min时，①达到平衡状态，反应速率：①<②，所以表格中T2对应 反应已经达到平衡状态，D正确。 15.D解析：根据图示可知，好氧电极b上发生反硝化反应，硝酸根离 子得电子生成氮气，故电极反应式为2NO3+10e+12H=N2↑+ 6H20,A正确：电极上除发生反硝化反应外，还有氧气得电子的副 反应，离子方程式为02+4e+4H一2H20,B正确：电极b为正 极，电极反应式为2N03+10e+12H一N2↑+6H20,电极a为负 极，电极反应式为C6H1206+6H20-24e一6C02↑+24，正极产 生的H通过质子交换膜进入正极区，C正确；不考虑副反应，每消 耗1molC6H1206,转移的电子数为24mol,根据电极反应2N03+ 10e+12H*一N2↑+6H20和元素守恒，则理论上可以处理NH对 的物质的量应为4.8mol,由于电极b上会发生副反应，故每消耗 1molC6H1206,可以处理NH的物质的量小于4.8mol,D错误。 16.(1)放吸①(2)小于(3)31.9 解析：(1)通过实验测出，反应后①烧杯中的温度升高，则铝条与盐 酸的反应是放热反应，②烧杯中的温度降低，则Ba(OH)2·8H20 与NHCI的反应是吸热反应：根据图（乙）数据可知，该反应中，反 应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，可表示反应 ①的能量变化。(2)由于一定量的氢气在相同条件下充分燃烧，分 别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故 Q1<Q2。(3)E(H一0)、E(H一CI)分别表示H一0键的键能、 H一C1l键的键能，反应中，4 mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量， 反应物中化学键断裂吸收的总能量为4×E(HC1)+498kJ· mol-1,生成物中化学键形成放出的总能量为2×243kJ·mol-1+4× E(H一0)，则得出4×E(H-C1)+498kJ·mol-1-[2× 243kJ·mol-1+4×E(H-0)]=-115.6kJ·mol-1,整理得 4E(HC1)-4E(H-0)=-127.6kJ·mol-1,即E(H-0)- E(H一Cl)=31.9kJ·mol-1,故断开1molH一0键与断开1mol H一Cl键所需能量相差约为31.9kJ·mol1×1mol=31.9kJ。 17.(1)①ABD②50%4：3(2)①9：4②温度高于210℃时，催 化剂的活性降低，反应速率减小 解析：(1)①由化学方程式可知，反应前后气体总质量不变，气体物 质的量减小，所以气体的平均相对分子质量是变量，因此气体的平 均相对分子质量保持不变时反应达到平衡状态，A正确：恒温恒容 条件下，正反应为气体体积减小的反应，当容器内总压强不再改变 时反应达到平衡状态，B正确；甲醇和水均为生成物，，0)的 比值始终是1：1，所以二者比值保持不变不能说明反应达到平衡 状态，C错误；H2的体积分数不再改变，说明正、逆反应速率相等， 反应达到平衡状态，D正确：②反应达到平衡时生成0.5mol CHOH(g),根据化学方程式可知消耗二氧化碳的物质的量是 Q5m0l,所以达到平衡时.C02的转化率是0×100%=50%，生 成H20(g)的物质的量也是0.5mol,剩余二氧化碳和氢气的物质的 黑白题23 量分别是0.5mol、1.5mol,恒温恒容条件下，压强之比等于物质的 量之比，所以容器内起始压强与平衡压强之比是(1+3)mol:(0.5+ 1.5+0.5+0.5)mol=4:3。(2)①使用1mol活性镓镍催化剂时，若 反应温度由169℃升高到210℃，根据图像可知生成甲醇的平均速 率之比20℃=0.2259 0-0.4②由于温度高于210℃时，催化剂的活性 降低，反应速率减小，因此甲醇时空收率降低。 1B.(1)①铝片②负A1-3e+40H=[A1(0H)4]-③AD (2)B(3)①N2H4-4e+40H=N2↑+4H20②左侧减小 解析：(1)②在图2中，虽然金属活动性：Mg>Al,但由于Mg不能 与NaOH溶液反应，而AI能够与NaOH溶液发生反应，故铝片为负 极，失去电子发生氧化反应，负极的电极反应式为A1-3e+4OH 一[1(0H4]:③镁、铝是同一周期元素，由于原子半径：镁>铝 因此镁比铝更容易失去电子，故镁的金属性一定比铝的金属性强， B错误：初中所学的金属活动性顺序对学习金属的性质仍然具有实 用价值，C错误。(2)根据图像可知：反应得到H2最大量所需时间 缩短，但生成H2的最大量不变。说明改变条件加快了化学反应速 率，不改变产物最大量。滴加少量浓硫酸，硫酸浓度增大，反应速率 增大，金属Z的质量固定，故氢气生成量不变，B正确。 (3)①N2H4、02、KOH构成原电池，其中通入燃料N2H4的电极为负 极，在负极上N2H4发生失去电子的氧化反应，负极的电极反应式 为N2H4-4e+40H一N2↑+4H20:②电池工作时，溶液中的 OH会向负极移动，即OH移向左侧通入燃料N2H4的电极一侧； 在正极上发生的电极反应式为0，+4e+2H,0一40H,负极电极 反应式为N2H4-4e+40H=N2↑+4H20,可得总反应方程式 为N2H4+02=N2↑+2H20。根据总反应方程式可知，在反应时 K0H不参加反应，物质的量不变，但由于反应产生H20,导致溶液 中c(KOH)降低，因而反应后溶液的pH会减小。 19.(1)02+4I+4H*=2H20+2L2（2)秒表（或计时器）、温度计 (3)淀粉溶液(4)①>②60(5)2保持溶液总体积不变 (6)其他条件不变时，升高温度或者增大反应物的浓度，反应速率 均增大 解析：(1)酸性KI溶液在空气中被氧化成碘单质，氧气被还原为 H20。(2)为了记录时间和准确测定温度，实验中用到的计量仪器 除量筒外，还需要秒表（或计时器）、温度计。(3)反应产生碘单质， 淀粉遇碘单质变蓝，可用来指示反应，则滴加的指示剂名称是淀粉 溶液。(4)①已知温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍， 则40℃的显色时间应为30℃的一半，则t1应为120，而用 cmol·L-的KI溶液反应，80s就显色，则c>0.5;②50℃的显色时 间为30℃的，表中么=240x=60。(5)该实验的目的是探究 硫酸浓度对化学反应速率的影响，则KI溶液的浓度必须相同，即控 制溶液的总体积相同，则实验1和实验ⅲ的溶液体积相同，V2=2; 实验中加入蒸馏水的目的是保持溶液总体积不变。(6)通过实验 I、Ⅱ，本小组得出的实验结论为其他条件不变时，升高温度或者增 大反应物的浓度，反应速率均增大。 第七章 第一节 认识有机化合物 课时1有机化合物中碳原子的成键特点烷烃的结构 白题 基础过关 题号 1 2 3 5 6 7 A 1.B解析：常温下碳原子性质不活泼，B错误。 2.C解析：碳原子最外层有4个电子，因此要与周围原子形成4对共 必修第二册·RJ 第六章真题演练 黑题 真题体验 题号12345 答案A CCCC 1.A解析：由化学方程式可知，NH20H中N元素的化合价由-1价升 高到+1价，生成1molN20,转移4mol电子，A正确；由化学方程式 可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH,OH是还原剂，铁元素 的化合价降低被还原，F3+是氧化剂，B、C错误：由化学方程式可知， 反应中铁元素的化合价由+3价降低到+2价，得到电子，Fe3+是反应 的氧化剂，若设计成原电池，F3+在正极得到电子发生还原反应生成 Fe2+,Fe2+为正极产物，D错误。 2.C析：NH,CI分解的产物是NH3和HCl,分解得到的HCI与MgO 反应生成Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又可以分解得到HCl和Mg0,则a 为NH,b为Mg(OH)Cl,c为HCl,d为Mg0,A、B错误：MgCl2可以 水解生成Mg(OH)Cl,通入水蒸气可以减少MgCL2的生成，C正确； 反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，则反应①、反应② 的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误。 3.C解析：电池工作时，M02为正极，得到电子，发生还原反应，A错 误：电池工作时，阴离子向负极移动，OH通过隔膜向负极移动，B错 误；环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，C正确；由 电极反应式MnO2+e+H20一MnO0H+OH可知，反应中锰元素的 化合价由+4价降低到+3价，则每生成1 mol MnO0H.转移电子数为 6.02×1023,D错误。 4.C解析：由图像中可以得到单位时间内的浓度变化，由于反应速率 是由单位时间内物质的浓度变化量计算得到，从a、c两点坐标可求 得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确：b点切线的 斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应开始时的瞬时速率， B正确：根据化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比 分析，3(B)=2(X),C错误；维持温度、容积、反应物起始的量不 变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，化学反应速率增大，达到 新的平衡状态所用时间缩短，D正确。 5.C解析：由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正极， 血液中的02在a电极上得电子生成OH,电极反应式为02+ 4e+2H20一40H;b电极为电池负极，Cu20在b电极上失电子 转化成Cu0,电极反应式为Cu20-2e+20H一2Cu0+H20,然后 葡萄糖被Cu0氧化为葡萄糖酸，Cu0被还原为Cu20,则电池总反应 为2C6H1206+02=2C6H1207,A正确；b电极上发生转化：Cu0→ Cu20→Cu0,在这个过程中Cu0的质量和化学性质保持不变，因此， CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(I)相互转变起催化作用，B正确；根据反 应2C6H120。+02=2C6H1207可知，1molC6H1206参加反应时转 移2mol电子，18mgC6H1206的物质的量为0.1mmol,则消耗18mg 葡萄糖时，理论上a电极有0.2mmol电子流入，C错误：原电池中阳 离子从负极移向正极迁移，故Na*迁移方向为b+a,D正确。 有机化合物 用电子，C选项对应的物质，其中间的碳形成了5对共用电子，不符 合碳原子的成键理论；故选C。 3.B解析：烷烃只含有碳、氢两种元素，分子中碳和碳以单键连接成链状， 碳的其他键都与H原子结合，且碳原子的化合价“饱和”，B正确。 4.(1)CH3CH2CH3(2)C4H1o(3)C6H4 解析：烷烃的通式为C,H2n*2。(1)12n+2n+2=44,n=3,该烷烃的结 构简式为CH,CH2CH。(2)由碳、氢原子个数比为2：5可得， 2n+2亏，n=4,该烷烃的分子式为C,H0。(3)由分子中含14个氢 黑白题24