精品解析：湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高一下学期开学化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年 高一下学期入学考试化学试题 可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C —12 N —14 O—16 Na —23 S—32 Cl—35.5 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列有关实验室中试剂的保存和实验室安全的说法正确的是 A. 浓硝酸密封保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 B. 钠、钾等活泼金属着火，立即用泡沫灭火器扑灭 C. 溶液保存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D. 浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂抹苏打溶液 2. 下列物质对应俗名错误的是 A. NaHCO3 小苏打 B. Na2CO3 大苏打 C. NaOH 苛性钠 D. NaCl 食盐 3. 科技发展改变生活，下列说法错误的是 A. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 B. T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素 C. 跨洲际往返塞尔维亚的“运-20”机身采用钨碳熔合材料，属于新型无机金属材料 D. 我国年底拟发射卫星“爱因斯坦探针”，CsI可放大信号，Cs同一周期含有15种稀土元素 4. 下列装置不能达到实验目的的是 A.铁粉与水蒸气反应制四氧化三铁 B.该装置可用于除去C2H2中少量H2S C.制备并分离提纯乙酸乙酯 D.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝 B. 白色的沉淀先变成灰绿色，后变成红褐色 C. 将石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色 D. 向溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀溶解 6. 下列离子方程式中正确的是 A 向NaClO溶液中通入少量： B. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸： C. 向溶液中滴加盐酸： D. 草酸（）与酸性高锰酸钾溶液反应： 7. 改革开放后，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是 A. 宇树机器人所使用的核心控制芯片的主要成分是 B. 我国创造了“亿度千秒”的“人造太阳”运行新记录，转化中涉及的化学变化有 C. 大疆无人机引领世界无人机发展水平，无人机一般选用能量密度高的锂聚合物电池 D. 我国量子通信走在世界前沿，量子通信中使用的螺旋碳纳米管等纳米材料属于胶体 8. 下列化学用语表示不正确的是 A. 用电子式表示K2S形成： B. 中子数为1的氢原子： C. 和 互为同位素 D. S2-的结构示意图： 9. 价类二维图是一种以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标平面二维图，下图为氯元素的价类二维图。下列说法不正确的是 A. ②与充分反应，并使成为主要成分，则得到漂粉精 B. ③是一种优良的新型自来水消毒剂 C. ④为具有强氧化性的强酸 D. ⑤可用作食物的防腐剂 10. (熔点-59℃，沸点11℃)是一种高效消毒灭菌剂，极易溶于水，稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，常用和混合溶液吸收转化为保存，现利用如下装置及试剂制备，下列说法错误的是 A. 实验过程中持续通入的作用是运载并稀释防止其爆炸 B. 装置中生成的反应中，还原产物与氧化产物的个数之比为 C. 装置中制取的离子方程式为： D. 装置中的物质可以是 11. 下列离子方程式书写错误的是 A. 与强碱的反应： B. 少量溶于稀硝酸： C. 溶液中通入过量 D. 等体积、等浓度的溶液与溶液反应： 12. 一定条件下，150mL0.5mol·L-1 M2O与100mL0.3mol·L-1 RO溶液完全反应，M2O被氧化为MO2，RO 被还原为R2+。则n值为 A. 2 B. 3 C. 4  D. 5 13. 某100mL无色溶液中可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是 A. 原溶液一定存在和 B. 原溶液中 C. 原溶液一定不存在，一定存在 D. 原溶液中 14. 下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 A. 酸、碱、盐一定都是电解质 B 酸与盐、碱与盐之间一定能发生反应 C. 碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液也一定是碱溶液 D. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分） 15. 按要求填空。 （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取。Na2FeO4中Fe元素化合价是_______，该反应中被还原的物质是_______(用化学式表示)。 （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为。 ①上述反应中，被氧化的元素是_______(用元素符号表示)，还原产物是_______。 ②在上述反应中，每生成1个分子，转移电子数目为_______个。 （3）工业废水中含有的Cr2O(重铬酸根离子)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)在酸性条件下做处理剂，反应的离子方程式如下：+Fe2++_______—Cr3++Fe3++______。 ①反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_______。 ②方程式空白处填入的物质分别为_______。 16. 某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如图所示工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。(提示：Al3＋＋4OH-=) 请回答下列问题： （1）固体A主要含有的物质是___________。 （2）B到C发生反应的离子方程式为_______，溶液C中的阳离子主要有__________。 （3）若D为NaOH，则溶液E中铝元素的存在形式是___________(填化学式)。 （4）灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是___________(填字母)。 A. 蒸发皿 B. 烧杯 C. 坩埚 D. 试管 17. 碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为。重庆一中化学兴趣小组为探究某碱式碳酸铜的化学组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验： 步骤1：组装仪器，___________，将碱式碳酸铜样品置于硬质玻璃管中。 步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。 步骤3：加热装置C直至装置D中无气泡产生。 步骤4：打开活塞K，继续通入一段时间空气。 步骤5：冷却至室温。测得装置D实验后增重9.0g，装置E实验后增重11.0g。 （1）步骤1中，在加入药品前应___________(填操作名称)。 （2）受热分解化学方程式为(用x，y表示)___________。 （3）①装置A中试剂为___________溶液，作用是___________； ②装置B中试剂为___________。 （4）步骤4中，在结束反应后仍需继续通入一段时间空气的目的是___________。 （5）通过计算可得该碱式碳酸铜的化学式为___________。若无装置F，则实验测得的x与y的比值将___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 18. 人们常用“84消毒液”进行消毒。“84消毒液”的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84消毒液”呈无色或淡黄色，可由与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，已知HClO的消毒效果强于。 （1）某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： ①该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______。 ②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，其发生的化学方程式为：_______。 ③某消毒小组人员用98%的浓硫酸配制250mL 1.0mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。在如图所列配制过程中，错误的是_______(填选项字母)。 ④对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于1.0mol/L，引起误差的原因可能为_______(填字母)。 A．定容时，俯视刻度线 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （2）“84消毒液”不能与洁厕灵(含HCl)混用，混用会产生具有毒性的。 ①写出该离子反应方程式_______。 ②若反应中生成了0.01mol ，转移电子的物质的量为_______mol。 （3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将氧化产生的促进藻类快速生长。其化学方程式为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年 高一下学期入学考试化学试题 可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C —12 N —14 O—16 Na —23 S—32 Cl—35.5 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列有关实验室中试剂的保存和实验室安全的说法正确的是 A. 浓硝酸密封保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 B. 钠、钾等活泼金属着火，立即用泡沫灭火器扑灭 C. 溶液保存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D. 浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂抹苏打溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，会氧化橡胶塞，浓硝酸不能用带橡胶塞（要选择玻璃塞）的细口棕色试剂瓶盛放，故A错误； B．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故B错误； C．玻璃的主要成分是二氧化硅，虽然二氧化硅不与硅酸钠反应，但空气中的CO2可以和硅酸钠反应生成硅酸，方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，硅酸会与玻璃塞有磨砂部分粘在一起，溶液保存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中，故C正确； D．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液而不是碳酸钠溶液，故D错误； 故选C。 2. 下列物质对应俗名错误的是 A. NaHCO3 小苏打 B. Na2CO3 大苏打 C. NaOH 苛性钠 D. NaCl 食盐 【答案】B 【解析】 【详解】Na2CO3俗名是纯碱或苏打，大苏打是硫代硫酸钠，故选B。 3. 科技发展改变生活，下列说法错误的是 A. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金两种金属都属于过渡金属元素 B. T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素 C. 跨洲际往返塞尔维亚的“运-20”机身采用钨碳熔合材料，属于新型无机金属材料 D. 我国年底拟发射卫星“爱因斯坦探针”，CsI可放大信号，Cs同一周期含有15种稀土元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ti位于IVB族，Ni位于VIIIB族，两者都是过渡金属元素，A正确； B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，因此T-碳(T-Carbon)与C60互为同素异形体，B错误； C．金属材料包括金属与合金，钨碳熔合材料，属于新型无机金属材料，C正确； D．镧系15种元素均属于稀土元素，与Cs同一周期，D正确； 答案选B。 4. 下列装置不能达到实验目的的是 A.铁粉与水蒸气反应制四氧化三铁 B.该装置可用于除去C2H2中少量的H2S C.制备并分离提纯乙酸乙酯 D.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置中湿棉花提供水蒸气，Fe和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为： ，A正确； B．H2S可以和硫酸铜反应生成CuS沉淀，而乙炔不和硫酸铜溶液反应，可以用硫酸铜溶液除去C2H2的H2S，B正确； C．乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，且饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，溶解乙醇，C正确； D．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸，氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管中，盐酸为待测溶液，放在锥形瓶中，且眼睛应盯着锥形瓶，观察溶液颜色变化，D错误； 故选D。 5. 下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝 B. 白色的沉淀先变成灰绿色，后变成红褐色 C. 将石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色 D. 向溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝原理：，涉及氧化还原反应，A项不符合题意； B．白色的沉淀先变成灰绿色，后变成红褐色，是沉淀被氧化成沉淀，涉及氧化还原反应，B项不符合题意； C．将石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，是由于氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使石蕊溶液褪色，涉及氧化还原反应，C项不符合题意； D．向溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀溶解，是因为与NaOH反应，生成偏铝酸钠，不涉及氧化还原反应，D项符合题意； 故选D。 6. 下列离子方程式中正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量： B. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸： C. 向溶液中滴加盐酸： D. 草酸（）与酸性高锰酸钾溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．当二氧化硫少量时，反应方程式为，A错误； B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸反应方程式为，B错误； C．向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，氢离子与硝酸根结合生成的硝酸具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，C正确； D．草酸是弱电解质，写离子方程式时不拆，D错误； 故选C。 7. 改革开放后，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是 A. 宇树机器人所使用的核心控制芯片的主要成分是 B. 我国创造了“亿度千秒”的“人造太阳”运行新记录，转化中涉及的化学变化有 C. 大疆无人机引领世界无人机发展水平，无人机一般选用能量密度高的锂聚合物电池 D. 我国量子通信走在世界前沿，量子通信中使用的螺旋碳纳米管等纳米材料属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．核心控制芯片的主要成分是硅单质（Si），而非SiO2，后者用于光导纤维等，A错误； B．该反应为核聚变，属于核反应而非化学变化（化学变化涉及原子层面，核反应改变原子核），B错误； C．锂聚合物电池能量密度高、重量轻，适合无人机使用，C正确； D．纳米材料是独立材料，胶体是分散系（分散质+分散剂），碳纳米管不直接构成胶体，D错误； 故选C。 8. 下列化学用语表示不正确的是 A. 用电子式表示K2S形成： B. 中子数为1的氢原子： C. 和 互为同位素 D. S2-的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾元素原子最外层有1个电子，硫元素最外层有6个电子，在反应中，钾原子失去电子，硫原子得到电子，故A正确； B．中子数为1的氢原子，其质子数也是1，质量数为2，则其核素符号为，故B正确； C．和 为同一种元素的不同核素，其关系为同位素，故C正确； D．S2-的结构示意图为：，故D错误； 答案D 9. 价类二维图是一种以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标的平面二维图，下图为氯元素的价类二维图。下列说法不正确的是 A. ②与充分反应，并使成为主要成分，则得到漂粉精 B. ③是一种优良的新型自来水消毒剂 C. ④为具有强氧化性的强酸 D. ⑤可用作食物的防腐剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，①为HCl,氯元素为-1价，属于氢化物；②为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；③为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；④为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；⑤为NaCl，氯元素为-1价，属于钠盐；⑥为NaClO，氯元素为+1价，属于钠盐，据此分析回答问题。 【详解】A．Cl2与石灰乳反应制得漂粉精，故A正确； B．③为ClO2，具有强氧化性，是一种优良的新型自来水消毒剂，故B正确； C．④为HClO，属于弱酸，故C错误； D．⑤为NaCl，可用作食物的防腐剂，故D正确； 答案选C。 10. (熔点-59℃，沸点11℃)是一种高效消毒灭菌剂，极易溶于水，稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，常用和混合溶液吸收转化为保存，现利用如下装置及试剂制备，下列说法错误的是 A. 实验过程中持续通入的作用是运载并稀释防止其爆炸 B. 装置中生成的反应中，还原产物与氧化产物的个数之比为 C. 装置中制取的离子方程式为： D. 装置中的物质可以是 【答案】B 【解析】 【分析】装置B中亚硫酸钠和氯酸钠混合固体中滴入浓硫酸，反应生成，进入C中与和混合溶液反应生成，为防止分解，反应在冰水浴中进行，最后用NaOH溶液吸收尾气，据此回答。 【详解】A．实验过程中持续通入的作用是运载，同时可以稀释防止其爆炸，A正确； B．装置B生成的反应为，其中作氧化剂，作还原剂，所以还原产物和氧化产物的个数之比为2∶1，B错误； C．和与反应生成和氧气，根据得失电子守恒及元素守恒得离子方程式，C正确； D．由信息知二氧化氯极易溶于水，所以尾气吸收可以用水，D正确； 故选B。 11. 下列离子方程式书写错误的是 A. 与强碱的反应： B. 少量溶于稀硝酸： C. 溶液中通入过量 D. 等体积、等浓度的溶液与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与强碱反应生成硅酸盐和水，其离子方程式为：，A正确； B．少量Fe溶于稀硝酸，Fe被氧化为，硝酸被还原生成NO，其反应的离子方程式为：，B正确； C．溶液中通入过量，、均被氧化分别生成、，反应的离子方程式为：，C错误； D．等体积、等浓度的溶液与溶液反应，即两者等物质的量反应，生成、和，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 12. 一定条件下，150mL0.5mol·L-1 M2O与100mL0.3mol·L-1 RO溶液完全反应，M2O被氧化为MO2，RO 被还原为R2+。则n值为 A. 2 B. 3 C. 4  D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】150mL0.5mol·L-1M2O溶液中M2O的物质的量为：0.5mol/L×0.15L=0.075mol，100mL0.3mol·L-1RO4-溶液中RO的物质的量为：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，反应中，RO被还原为R2+，R元素从+7价降低为+2价，1mol RO可得到5mol电子，则0.03mol RO可得到0.15mol电子，根据电子守恒，0.075molM2O失去0.15mol电子，被氧化为MO2，1mol M2O失去2mol电子，M元素的化合价升高了1，变成+4价，所以M2O中M元素的化合价为+3价，则n=4，C项符合题意。 故答案为：C。 13. 某100mL无色溶液中可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是 A. 原溶液一定存在和 B. 原溶液中 C. 原溶液一定不存在，一定存在 D. 原溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】无色溶液，一定不含；加BaCl2产生白色沉淀，白色沉淀加盐酸部分溶解，则一定有、，沉淀2为BaSO4，所取溶液中n()=n(BaSO4)==0.01mol，沉淀1为BaSO4和BaCO3，所取溶液中n()=n(BaCO3)==0.02mol；加BaCl2后的滤液加NaOH、加热产生气体，则一定含，产生的气体为氨气，n()=n()=0.1mol；此时溶液中负电荷总物质的量=2×n()+2×n()=0.06mol，正电荷总物质的量=1×n()=0.1mol，则必有Cl-，至少有0.04mol，可能还有Na+；综上所述，一定含有、、、Cl-，一定不含有，可能还有Na+。 【详解】A．由分析可知原溶液一定存在和，A正确； B．由分析可知n()=0.02mol，c()=0.02mol÷100mL=0.2mol/L，B正确； C．由分析可知原溶液一定不存在，一定存在，C正确； D．由分析可知，若溶液中不存在Na+，则n(Cl-)=0.04mol，若溶液中存在Na+，则n(Cl-) >0.04mol，故n(Cl-)≥0.04mol，c(Cl-)≥=0.4mol/L，D错误； 选D。 14. 下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 A. 酸、碱、盐一定都是电解质 B. 酸与盐、碱与盐之间一定能发生反应 C. 碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液也一定是碱溶液 D. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质，A正确； B．酸与盐、碱与盐之间不一定发生反应，要符合复分解反应发生的条件，B错误； C．碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，C错误； D．中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，D错误； 故选A。 二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分） 15. 按要求填空。 （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取。Na2FeO4中Fe元素化合价是_______，该反应中被还原的物质是_______(用化学式表示)。 （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为。 ①上述反应中，被氧化的元素是_______(用元素符号表示)，还原产物是_______。 ②在上述反应中，每生成1个分子，转移电子数目为_______个。 （3）工业废水中含有的Cr2O(重铬酸根离子)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)在酸性条件下做处理剂，反应的离子方程式如下：+Fe2++_______—Cr3++Fe3++______。 ①反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_______。 ②方程式空白处填入的物质分别为_______。 【答案】（1） ①. +6 ②. NaClO （2） ①. Al ②. ③. 10 （3） ①. 1：6 ②. H+和H2O 【解析】 【小问1详解】 Na2FeO4中钠元素是+1价，氧元素是－2价，依据化合价代数和为0可判断Fe元素化合价是为+6价，故答案为：+6；该反应中，NaClO中氯元素化合价降低，被还原，被还原的物质是NaClO，故答案为：NaClO； 【小问2详解】 ①上述反应中，Al化合价升高，被氧化，则被氧化的元素为Al，该反应中，NaNO3中N的化合价降低，被还原成N2，则还原产物为N2，故答案为：Al 、N2； ②由化学方程式可知，每生成3个氮分子，转移30个电子，则生成1个氮分子转移10个电子，故答案为：10； 【小问3详解】 配平后方程式为Cr2O+6 Fe2++ 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则 ①重铬酸根是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2+是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6； ②空白处应填入的物质分别是H+和H2O。 16. 某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如图所示工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。(提示：Al3＋＋4OH-=) 请回答下列问题： （1）固体A主要含有的物质是___________。 （2）B到C发生反应的离子方程式为_______，溶液C中的阳离子主要有__________。 （3）若D为NaOH，则溶液E中铝元素的存在形式是___________(填化学式)。 （4）灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是___________(填字母)。 A. 蒸发皿 B. 烧杯 C. 坩埚 D. 试管 【答案】（1）Cu(或铜) （2） ①. Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+ ②. Fe3+、Al3+和H+ （3）Na[Al(OH)4] （4）C 【解析】 【分析】合金废料主要含铁、铜、铝，加入过量稀硫酸溶解，Fe、Al反应生成FeSO4、Al2(SO4)3，Cu不反应，则固体A为铜。溶液B含有FeSO4、Al2(SO4)3、H2SO4，通入足量Cl2可将Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液C中阳离子主要有Fe3＋、Al3＋和H＋。加入过量NaOH溶液后，Al3+转化为Na[Al(OH)4]，Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，经过一系列操作，可将铝元素转化为Al2O3；灼烧Fe(OH)3，可得到Fe2O3。 【小问1详解】 由分析可知，固体A为Cu(或铜)； 【小问2详解】 B到C时，Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+，而Al3+不发生反应，另外，溶液中还有过量的H+，所以溶液C中的阳离子主要有Fe3+、Al3+和H+； 【小问3详解】 若D为NaOH，由于Al3＋＋4OH－=，故E中铝元素存在形式是Na[Al(OH)4]； 【小问4详解】 沉淀F是Fe(OH)3，灼烧时要在坩埚中进行，故选C。 【点睛】蒸发浓缩溶液时，在蒸发皿中进行；灼烧固体时，在坩埚中进行。 17. 碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为。重庆一中化学兴趣小组为探究某碱式碳酸铜的化学组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验： 步骤1：组装仪器，___________，将碱式碳酸铜样品置于硬质玻璃管中。 步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。 步骤3：加热装置C直至装置D中无气泡产生。 步骤4：打开活塞K，继续通入一段时间空气。 步骤5：冷却至室温。测得装置D实验后增重9.0g，装置E实验后增重11.0g。 （1）步骤1中，在加入药品前应___________(填操作名称)。 （2）受热分解的化学方程式为(用x，y表示)___________。 （3）①装置A中试剂为___________溶液，作用是___________； ②装置B中试剂为___________。 （4）步骤4中，在结束反应后仍需继续通入一段时间空气的目的是___________。 （5）通过计算可得该碱式碳酸铜的化学式为___________。若无装置F，则实验测得的x与y的比值将___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） （3） ①. NaOH(或氢氧化钠) ②. 除去通入空气中的 ③. 浓硫酸 （4）将装置中残余的和水蒸气排入D、E中被完全吸收 （5） ① ②. 偏小 【解析】 【分析】该实验过程为先组装仪器，在检测完装置气密性之后添加药品，观察实验仪器可知，该实验室通过对碱式碳酸铜加热分解形成水与二氧化碳并由D与E吸收，进而得出碱式碳酸铜分子式，则实验流程为打开活塞，通入空气一段时间后关闭，加热装置C直至装置D中无气泡产生，打开活塞K，继续通入一段时间空气，冷却至室温，测量装置D与装置E质量，由此解答。 【小问1详解】 步骤1中，在加入药品前应检查装置的气密性，故答案为检查装置的气密性； 【小问2详解】 受热分解的化学方程式为，故答案为； 【小问3详解】 ①装置A中试剂为（或氢氧化钠），作用是除去通入空气中的；②装置B中试剂为浓硫酸，作用为除去空气中的水蒸气，故答案为①(或氢氧化钠)；除去通入空气中的；②浓硫酸； 【小问4详解】 步骤4中，在结束反应后仍需继续通入一段时间空气的目的是将装置中残余的和水蒸气排入D、E中被完全吸收，故答案为将装置中残余的和水蒸气排入D、E中被完全吸收； 【小问5详解】 由分析可知装置D吸收分解出来的水，装置E吸收分解出来的二氧化碳，则、，通过计算可得x：y=2：1，该碱式碳酸铜的化学式为，若无装置F，空气中的二氧化碳将被装置E吸收，y值将变大，则实验测得的x与y的比值将偏小，故答案为①；②偏小。 18. 人们常用“84消毒液”进行消毒。“84消毒液”的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84消毒液”呈无色或淡黄色，可由与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，已知HClO的消毒效果强于。 （1）某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： ①该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______。 ②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，其发生的化学方程式为：_______。 ③某消毒小组人员用98%的浓硫酸配制250mL 1.0mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。在如图所列配制过程中，错误的是_______(填选项字母)。 ④对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于1.0mol/L，引起误差的原因可能为_______(填字母)。 A．定容时，俯视刻度线 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （2）“84消毒液”不能与洁厕灵(含HCl)混用，混用会产生具有毒性的。 ①写出该离子反应方程式_______。 ②若反应中生成了0.01mol ，转移电子的物质的量为_______mol。 （3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将氧化产生的促进藻类快速生长。其化学方程式为：_______。 【答案】（1） ①. 4.0mol/L ②. ③. AD ④. BD （2） ①. ②. 0.01 （3） 【解析】 【分析】容量瓶在使用前需要检漏，配置溶液的步骤为，计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、装瓶，根据大而近的原则选取容量瓶，根据，判断误差分析，以此解题。 【小问1详解】 ①该“84”消毒液的物质的量浓度约为； ②“84消毒液”与稀硫酸混合会发生反应生成HClO，可增强消毒能力，化学方程式为：； ③稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓缓加入到水中并不断搅拌，转移时，用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，定容时眼睛与刻度线相平，摇匀时左手摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下颠倒摇匀，因此错误的是AD； ④A．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，物质的量浓度偏高，故A不符合题意； B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故B符合题意； C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对结果无影响，故C不符合题意； D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故D符合题意； 综上所述，答案为：BD。 【小问2详解】 ①“84消毒液”不能与洁厕灵(含HCl)混用，混用时会和、发生氧化还原反应生成氯气，其反应的离子方程式为：； ②根据方程式分析，生成1mol氯气转移1mol电子，若反应中生成了0.01mol ，转移电子的物质的量为0.01mol； 【小问3详解】 由题意可知，NaClO和发生氧化还原反应生成和NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $