2.3.1共价键的极性 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦共价键的极性与分子极性的关系及判断方法，以“水分子在电场中高速转动”问题导入，通过知识回顾共价键分类，辨析极性键与分子极性概念，结合电性法、向量法等多种判断方法搭建学习支架，衔接前后知识。 其亮点在于结合臭氧、H₂O₂结构分析及羧酸pKa数据，培养科学思维与探究能力，通过键极性影响化学性质（如羧酸酸性）体现结构决定性质的化学观念。学生能提升分析解决问题能力，教师可利用系统资源优化教学。

第一章 化学反应的热效应 第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 化学 学习目标 知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。 能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。 化学 【新课导入】 为什么水分子在电场作用下会高速转动？ 因为水是一种极性分子。 化学 任务一 键的极性和分子的极性 一、分子的极性 01 极性分子 02 非极性分子 分子内正电中心和负电中心不重合 分子内正电中心和负电中心重合 【思考】为什么水分子内部正电中心和负电中心不重合？ H2O δ+ δ+ δ- δ+ + - 化学 共价键的分类 根据共用电子对数 根据电子云重叠方式 根据共价键的极性 （电子对是否偏移） 单键 双键 三键 σ键 π键 极性共价键 非极性共价键 任务一 键的极性和分子的极性 二、共价键的极性 【知识回顾】 为什么电子对会偏移？ 化学 任务一 键的极性和分子的极性 二、共价键的极性 3.0 3.0 3.0 2.1 Cl—Cl H—Cl 1、实质：键和原子对键合电子的吸引力不同，即电负性不同。 电荷分布不均匀，产生了呈正电性 (δ+)和呈负电性(δ-)的原子。 3.0 2.1 H—Cl δ+ δ- δ+ δ- 电负性 差值越大 共用电子对 偏移程度越大 键的极性 越强 弱极性键 离子键 强极性键 H-H H-I H-Br H-Cl H-F NaF 电负性的差值 1.7 非极性键 化学 共价键 极性共价键 非极性共价键 成键原子的种类 电子对是否偏移 成键原子的电性 示例 不同种原子 同种原子 发生偏移 不发生偏移 一个原子呈正电性(δ+)， 一个原子呈负电性（δ—） 电中性 Cl—Cl H—Cl 电荷分布不均匀 电荷分布均匀 实质：键合原子电负性不同 极性向量表示极性 δ+ δ- 【总结归纳】极性键和非极性键的比较 任务一 键的极性和分子的极性 二、共价键的极性 化学 共价键的极性 非极性共价键 极性共价键 指出下列物质中的共价键类型 1. O2 2. CH4 3. CO2 4. H2O2 5. Na2O2 6. NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 任务一 键的极性和分子的极性 极性共价键 正电中心和负电中心 不重合 正电中心和负电中心 重合 δ- δ+ δ- CO2 H2O δ- δ+ δ+ 极性分子 非极性分子 共价键的极性和分子的极性之间有必然的联系吗？ 化学 任务一 键的极性和分子的极性 正负电荷中心 是否重合 分子的空间结构 决定 共价键的 极性 分子的 极性 决定 正电中心和负电中心不重合 正电中心和负电中心重合 极性 分子 非极性 分子 化学 任务一 键的极性和分子的极性 三、判断分子的极性的方法 1、电性法 可根据分子中的正电中心和负电中心是否重合判断 BF3 NH3 非极性分子 正负电荷中心重合 正负电荷中心不重合 极性分子 化学 分子中各个键的极性向量方向： 由呈正电性原子指向呈负电性原子 电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大 分子极性也可根据化学键的极性的向量和是否为0判断 向量和为0， F合=0 非极性分子 CH4  NH3 H2O BF3  极性分子 向量和不为0， F合≠0 向量大小： δ+ δ- δ- δ+ 2、向量法 任务一 键的极性和分子的极性 化学 非极性分子： 空间结构中心对称 对称直线形：CO2、CS2、C2H2、Cl2、N2 正三角形：BF3、SO3、AlCl3 正四面体：CH4、CCl4、P4、、SiF4 正六边形：C6H6 极性分子： 空间结构中心不对称 不对称直线形：HCN、HCl、NO、CO V形：H2O、H2S、SO2、O3（键的极性的向量和不为零） 平面三角形：甲醛CH2O 三角锥形：NH3、PH3 (非正)四面体：CH3Cl 3、分子的空间结构 任务一 键的极性和分子的极性 化学 任务一 键的极性和分子的极性 三、判断分子的极性的方法 4、化合价法 化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子化合价的绝对值 中心原子价层电子数 分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 3 3 4 4 5 5 6 6 6 6 3 4 2 5 中心原子A的化合价的绝对值 ≠价电子数 极性分子 ABn型分子 =价电子数 非极性分子 化学 若中心原子A有孤电子对，则为极性分子，若无孤电子对则为非极性分子。 分子 CO2 BF3 PCl₃ PCl₅ SF₆ SO2 孤电子对数 分子极性 0 0 1 0 0 1 非极性 非极性 极性 非极性 非极性 极性 任务一 键的极性和分子的极性 三、判断分子的极性的方法 5、孤电子法 化学 课堂探究 臭氧是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？ 臭氧是含有极性键的极性分子 O O O O O O δ＋ δ－ δ－ 中心氧原子呈正电 端位氧原子呈负电 化学 课堂探究 H2O2的结构式怎么写？H2O2属于何种分子？ H—O—O—H H2O2分子不是直线形分子，两个H原子犹如在半展开的书的两面上，即空间结构不对称，为 分子。 极性 化学 极性分子 非极性分子 【课本P52】思考回答问题： （1）以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2 O2 Cl2 HCl 双原子分子：键的极性与分子的极性一致。 均为非极性分子 （2）P4 和 C60 是极性分子还是非极性分子？ C60 P4 仅含非极性键的单质，为非极性分子。 课堂探究 化学 （3）以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2 BF3 CH4 HCN H2O NH3 CH3Cl 非极性分子 δ+ δ- δ- δ- δ+ δ- δ- 正电中心和负电中心重合(分子空间结构对称)，为非极性分子。 δ+ δ+ δ+ δ+ δ- 课堂探究 化学 分子极性的判断方法 双原子分子 单质—— 化合物—— 非极性分子 极性分子 ABn型分子 正电中心和负电中心是否重合 分子空间结构是否对称 非极性分子：中心原子A的化合价的绝对值=其价电子数 极性向量之和是否为零 是否有孤电子对 化学 δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- C60 常见的极性分子和非极性分子 化学 1、判断正误 ①以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子（ ） ②以极性键结合起来的分子一定是极性分子（ ） ④非极性分子只能是双原子单质分子（ ） ④非极性分子中一定含有非极性共价键（ ） ⑤同种元素之间的共价键一定是非极性键（ ） ⑥极性分子中不可能含有非极性键( ) ⑦H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子 (　　) √ × × × × × √ 学习评价 化学 3、下列物质：①BeCl2　②Ar　③白磷　④BF3　⑤NH3　⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是(　　 ) A、①④⑥ B、②③⑥ C、①④ D、①③④⑤ C 2、在下列物质中，分子中电荷空间分布对称的是(　　) ①CO2　 ②CCl4　 ③NH3　 ④H2O　 ⑤HBr A、①②④ B、②④⑤ C、③⑤ D、①② D 学习评价 化学 【思考讨论】对比钠和水的反应和钠和乙醇的反应，谁更剧烈，为什么？ 【实验现象】钠和水的反应更剧烈 任务二 键的极性对化学性质的影响 化学 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 2Na＋2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa＋H2↑ 【思考讨论】对比钠和水的反应和钠和乙醇的反应，谁更剧烈，为什么？ C2H5 O H δ+ δ- H O H δ+ δ- 共价键的极性受相邻原子团的影响 乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，乙醇分子中羟基的极性比水分子中的小。水更易电离出氢离子，与金属钠反应更剧烈。 任务二 键的极性对化学性质的影响 化学 以羧酸为例 R代表烃基或氢原子 O 一 C一O一H R + H + R一C一O－ O   Ka越大，酸性越强 pKa越小，酸性越强 pKa= - lgKa 羟基的极性越大(即共用电子对的偏移程度越大)，O—H越容易断开，酸性越强。 任务二 键的极性对化学性质的影响 化学 pKa越小，酸性越强 酸 性 增 强 请同学们分析表格中pKa数据的变化规律并回答相关问题： 问题1：甲酸的酸性大于乙酸的酸性大于丙酸的酸性的原因? CH3 O H δ+ δ- O C C2H5 O H δ+ δ- O C H O H δ+ δ- O C 烃基(R—)是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 任务二 键的极性对化学性质的影响 化学 请同学们分析表格中pKa数据的变化规律并回答相关问题： 问题2：三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸酸性大于氯乙酸酸性的原因? 由于氯的电负性较大，吸电子能力较强，极性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—，导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子 。 酸 性 增 强 羧酸 pKa 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 任务二 键的极性对化学性质的影响 化学 羧酸 pKa 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 【思考讨论】比较三氯乙酸和三氟乙酸的酸性强弱，并解释其原因。 氟的电负性越大，吸电子能力更强，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。 酸 性 增 强 0.23 任务二 键的极性对化学性质的影响 化学 影响共价键 极性的因素 受相邻原子团影响 受成键原子电负性影响 电负性差值越大 → 极性越强 → 反应中越易断裂 有些原子团吸电子；有些原子团推电子 常见的吸/推电子基团 -NO2 、-CN 、-F 、-Cl 、-Br 、-I 、 -OH 等 吸电子基团： 推电子基团： R—(各种烃基，烃基链越长 → 推电子效应越大 ） 任务二 键的极性对化学性质的影响 化学 5、下列有机酸的酸性由强到弱的顺序为_________________________(填序号)。 ①CF3COOH　 ②CCl3COOH　 ③CHCl2COOH ④CH2ClCOOH　 ⑤CH3COOH　 ⑥CH3CH2COOH ①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ 4、下列关于羧酸酸性说法错误的是（ ） A.羧酸羧基可电离出H+而呈酸性 B.羧酸的酸性可用pKa=-lgKa的大小来衡量 C.羧酸pKa越大，酸性越强 D.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 C 学习评价 烃基越长，推电子效应越强，酸性越弱 非极性键：同种元素构成，电子对不偏移 极性键：不同种元素，电子对偏移 极性分子：分子内正电中心和负电中心不重合 非极性分子：分子内正电中心和负电中心重合 分子的极性 键的极性 共价键的极性 键的极性对化学性质的影响 课堂小结 为什么水会被吸引，而四氯化碳无动于衷呢？ Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $