题型五 流程图题-【一战成名新中考】2026化学真题分类分层练

用作建筑材料等。(3)D为氢氧化钙，G为二氧化碳，D和 G反应即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水 反应的化学方程式为C0,+Ca(OH)2=CaC0,↓+H0。 25.（1)水能(2)2H,0通电2H↑+0，↑ (3)③(4)有一部分氧化铁被氢气还原，没有二氧化碳生 成，从而减少了二氧化碳的质量 P解题思路 A是常用 A→B+C 的溶剂 B+E→A+G G是铁 A是水 A是水NA一B+CB是氢气包E为铁的 氧化物 C是氧气C+DF E+F→G+H D为碳 F是一氧 H是二氧 单质 化碳 化碳 26.C【解析】戊的固态叫“干冰”，戊是二氧化碳，甲为黑色 固体，且能和戊发生反应，甲为碳单质，A错误：甲、乙、丙 丁均属于不同类别的物质，丁能和二氧化碳、丙发生反应， 乙能和碳与丙发生反应，则丁是碱，可能是氢氧化钠或氢 氧化钙，氢氧化钙在实验室可用来检验二氧化碳，C正确； 丙是酸，可以是盐酸或硫酸，乙是金属氧化物，若乙是氧化 铜，乙和丙反应得到蓝色溶液，B错误：碳和氧化铜（或氧 化铁)的反应属于置换反应，氧化铜（或氧化铁）和稀盐酸 (或稀硫酸)的反应属于复分解反应，稀盐酸（或稀硫酸）与 氢氧化钠（或氢氧化钙）的反应属于复分解反应，氢氧化钠 (或氢氧化钙)与二氧化碳的反应不属于基本反应类型，碳 和二氧化碳的反应属于化合反应，图中共涉及三种基本反 应类型，D错误。 27.C【解析】甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色，所 以丁是可溶性铁盐，丙是氢氧化铁，M是酸，且其中某元素 的化合价为-1，M是盐酸，M可一步转化为丁，故丁是氯化 铁，乙是氧化铁，甲是铁，经过验证，推导正确。丁对应的 物质类别X一定为盐，A正确：反应①是铁和盐酸反应生 成氯化亚铁和氢气，可判断甲在金属活动性顺序中位于氢 前，B正确：反应②是氧化铁和盐酸反应，④可能是氢氧化 铁和盐酸的反应，所以化学方程式不一定相同，C错误；反 应①~④体现了M溶液中有H,D正确。 28.(1)Ca0(2)过滤(3)Mg(0H)2+2HCl=MgCL,+ 2H,0(4)置换反应 【分析】石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解产生 氧化钙(A)和二氧化碳(B);氧化钙与水反应生成氢氧化 钙，海水中的镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁固体 (C),氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化 镁得到金属镁。 44 参考答 【解析】(1)根据分析，A的化学式为Ca0。(2)根据流程可 知，固液进行分离的方法为过滤，即步骤Ⅲ中操作a的名称 是过滤。(3)氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，步 骤N发生反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HC1 MgCl,+2H,0。(4)碳酸钙高温分解生成氧化钙(A)和二氧 化碳(B),属于分解反应：氧化钙与水反应生成氢氧化钙， 属于化合反应：氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁固体 (C)和氯化钙，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，属 于复分解反应：电解熔融的氯化镁得到金属镁，属于分解 反应，故以上过程未涉及的基本反应类型是置换反应。 题型五流程图题 典例（1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2)CaC0,+2HCI=CaCL,+H,0+C0,↑Ca0(3)放热 (4)Ca(0H)2+K,C0,一CaC0,↓+2K0H复分解过滤 分类精练 1.(1)过滤（(2)2HCl+Mg(0H)2=MgCL2+2H,0(3)AB 【解析】(2)“溶解池”中，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁 和水，反应的化学方程式为2HCI+Mg(OH)2一MgCL,+ 2H,0。(3)苦卤中除了含有MgCL,外，还含有其他物质。将 MgCL,先转化为Mg(OH),沉淀，可与苦卤中的其他杂质分 离，然后再将Mg(OH)2转化为MgCL2,这样可以除去杂质， 达到富集和提纯MgCL,的目的，故选AB。 2.(1)S02 （2)氧化物玻璃棒 (3)NH,CI (4)3H,+Mo0,商温Mo+3H,0 (5)浓氨水 【解析】(1)依据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数 不变，反应前Mo、S、0原子个数分别为2、4、14，反应后Mo、 S、0原子个数分别为2、0、6，则4X中含有4个硫原子和8 个氧原子，1个X中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的 化学式为S0,。(2)Mo0,是由两种元素组成且其中一种元 素是氧元素，属于氧化物，搅拌器相当于实验室中的玻璃 棒。(3)复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另 外两种化合物的反应，钼酸铵与盐酸反应生成氯化铵和钼 酸，则Y溶液中溶质的主要成分为NH,C1。(4)反应器3 中，MoO,和氢气在高温条件下反应生成钼和水，反应的化 学方程式为3H,+Mo0,高温Mo+3H,0。(5)X为二氧化疏 气体，二氧化硫气体有毒，会污染空气，二氧化硫是酸性气 体，可用碱性溶液来吸收，故可用浓氨水吸收二氧化硫。 3.(1)搅拌（合理即可） (2)确保将铁和氧化铁完全溶解 (3)2Fe(0H,高温Fe.0,+3H,0 (4)若省略过滤1，滤渣会进入后续实验，使产品含有杂质 （合理即可) 案·化学 【解析】(1)加快“酸浸”过程中化学反应速率的方法有搅 拌、升高温度、增大反应物间的接触面积（将废铁丝粉碎） 等。(2)加入过量稀盐酸能保证铁和氧化铁与盐酸充分反 应，使其完全转化。(3)Fe(OH),高温焙烧生成两种氧化 物，根据元素守恒可知生成物是F,0,和H,0,反应的化学 方程式为2Fe(OHD,高温Fe,0,+3H,0。(4“过滤1的滤 渣是不溶性杂质，若省略过滤1，滤渣会进入后续实验，使得 到的产品含有杂质，影响纯度，所以不能省略。 4(1)闪速(2)Cu,S+0.高温2Cu+s0, (3)H,S0,石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，能吸收 更多的S0,(4)Si02(5)ab 【解析】(1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，要加快反 应速率，可通过增大反应物的接触面积实现，所以闪速炼铜 需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细，以增大与空气的接触 面积。(2)Cu,S与空气中的氧气在高温条件下反应生成铜 和二氧化硫，化学方程式为Cu,S+0,高温20u+S0, (3)$0,与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可通过进一步反应生 成硫酸，所以S0,可用于工业制造硫酸。氢氧化钙微溶于 水，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，石灰水是氢氧化钙的稀溶 液，石灰乳中氢氧化钙浓度更大，能与更多的S0,发生反 应，所以石灰乳的吸收效果优于石灰水。(4)炉渣FeSi0,由 铁、硅、氧元素组成，根据流程图，在火法炼铜中，铁元素来 自F0,沙子提供含硅元素的物质，根据质量守恒定律，化学 反应前后原子的种类和个数不变，FO中Fe、0的原子个数 比为1：1，而FeSi0,中Fe、0的原子个数比为1：3，可知沙子 提供的物质是Si02。(5)从工艺流程看，闪速炼铜相对于火 法炼铜，高温步骤少，能节约能源，正确：火法炼铜需要使 用沙子，而闪速炼铜不需要使用沙子，因此原料更少，能节 省成本，b正确：闪速炼铜过程也会产生S0,等污染物，并非 无污染，c错误。 5.(1)稀硫酸 (2)锌粉与反应物的接触面积更大，使反应更充分 Zn+CuSO,-Cu+ZnSO, (3)硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 (4)过滤 【解析】(1)由流程图可知，经过过滤器后得到的物质为硫酸 锌，故适宜加入的酸是稀硫酸。(2)锌粉除铜、镉比锌粒效 果好的原因是锌粉与反应物的接触面积更大，使反应更充 分；除铜反应的化学方程式为Zn+CuS0,一Cu+ZnS04。 (3)增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原 因是金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu,则锌先与硫酸铜反 应，后与硫酸镉反应，硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸 镉反应。(4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经过滤 洗涤、干燥得到产品。 6.B 参考答案 7.C P解题思路 锂辉石：成分为Li,0、Al,0,、Si02 H,S0,+Li,0 加过量稀H,S0, Li,S0,+H,0、 过滤 3H,S04+A1,0= Al,(S0)3+3H,0 滤渣1：Si0, 滤液1：Li,S04、Al,(S0,)3 H,S0,的混合溶液 2NaOH +H,SO 加适量NaOH溶液， Na,S0,+2H,0 过滤 6Na0H+A1l2(S0)3= 2Al(OH)+3Na,SO 滤渣：A1(OH,固体 滤液2：Li,S0、Na,S0, 的混合溶液 加适量Na,C0溶液，Na,C0,+Li,S0,= 过滤 Na,SO,+Li,CO, Li,C0,浆料 Na,S0,溶液 加入H,0和CO Li,C0,+C02+H,0 2LiHCO LiHCO, 2LiHC0,△Li,C0,+ 加热 C02↑+H,0 电池级Li,C0 【解析】因为SO,难溶于水且不与稀H,S0,反应，向锂辉石 中加入过量稀H,S0,后，Li,0、AL,0与稀H,S04反应，而 S0,不反应，通过过滤操作可将Si0,分离出来，操作2也是 将固体和液体分离，是过滤操作，A正确：锂辉石中的，0 与稀H,S04反应生成Li,S04,Al,0,与稀H,S0,反应生成 A12(S04)3,且稀HS04过量，所以滤液1中的溶质含有 Li,S04、Al,(S04)3、H,S04,B正确；一般来说，碳酸氢盐的热 稳定性比相应的碳酸盐差，LiHC0,受热易分解为Li,C0,、 C02和H20,所以加热分解Li,C0,的温度比LiHCO,高，C 错误；若把NaOH溶液换成LiOH溶液，在后续反应中，Li元 素没有损失，会获得更多的i,C0,D正确。 8.(1)搅拌 (2)FeC03+H2S0,=FeS04+H20+C02↑ (3)2(4)Fe(s0,)3 9.(1)C0(2)Mn0+H2S0,=MnS0,+H20 (3)铁（或Fe)(4)回收利用 10.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2)H、Fe3+、Al3+Si02 (3)4.6≤pH<9.4 (4)MgSO,+2NaOH Mg(OH)2+Na2SO, (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入无色酚酞溶液 和氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净 化学 45 【解析】(2)蛇纹石的主要成分为Mg0和SiO,含少量 Fe0,、AL,0,等，加入过量稀硫酸，Mg0与稀硫酸反应生成 MgS0,Fe,0,与稀硫酸反应生成Fe,(S04)3,AL,03与稀硫 酸反应生成AL,(S0,)3,硫酸过量，所以滤液中阳离子有 Mg2+、Fe3+、Al+、H;Si02不与稀硫酸反应，滤渣1是SiO2。 (3)“碱洗”要除去Fe+、A,保留Mg2+,结合氢氧化物沉 淀pH范围，pH要≥4.6（使Fe+、A1+沉淀完全）且<9.4 (不使Mg2+沉淀)，即4.6≤pH<9.4。(4)“沉镁”是硫酸镁 与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方 程式为Mgs0,+2NaOH一Mg(OH)2↓+Na,S04。(5)沉 淀表面可能有硫酸钠和氢氧化钠杂质，检验硫酸根离子和 氢氧根离子可证明是否洗净。取最后一次洗涤液，滴入无 色酚酞溶液，溶液不变色，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀 则已洗净。 11.(1)熟石灰（或消石灰）(2)C (3)除去过量稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜 2NaOH+CuSO,-Cu(OH)2+Na2SO (4)Na、0H、S0 (5)胆矾（或硫酸铜晶体或CuS04·5H,0)受热易失去结 晶水 12.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分2NaOH+C0, =Na2C03+H20 (2)碳酸钙放热 (3)NaOH(或氢氧化钠) (4)绿色出行（或植树造林或使用清洁能源，合理即可） 【解析】(1)将NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是增大反 应物的接触面积，使反应更充分：二氧化碳与氢氧化钠溶 液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+C0,= Na,CO,+H,0。(2)固体A是碳酸钠溶液与氢氧化钙反应 生成的碳酸钙，反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 该反应属于放热反应。(3)从流程图中可知，反应开始加 入了NaOH,反应结束后又生成了NaOH,所以除了CaO 外，还可循环利用的物质是NaOH。(4)践行低碳行动的有 效措施有很多，比如：绿色出行、减少化石燃料的使用、使 用清洁能源、植树造林等。 P归纳总结判断流程中可循环利用物质的方法 (1)回收利用：除主产物以外的副产物 物质A …→ (2)循环利用：某一步的产物可作为前面某一步的反应物 物质B 广物质B →其他产物 13.(1)微量(2)AgN0+KI—KN0,+AgJ (3)2Agl+Fe=2Ag+FeL,H,S0,(合理即可) (4)CI NO 【解析】(2)“沉碘富集”反应为硝酸银溶液和碘化钾反应 46 参考答 生成碘化银和硝酸钾，该反应的化学方程式为AgNO,+KI 一AgI↓+KN0,。(3)置换反应是一种单质与一种化合 物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，“置换1” 沉淀与铁粉反应生成了银，则该反应为铁与碘化银反应生 成碘化亚铁和Ag,该反应的化学方程式为2Agl+Fe一 FeL,+2Ag:反应后分离出“Ag和Fe”,铁能与稀硫酸反应生 成硫酸亚铁和氢气，银和稀硫酸不反应，故若用化学方法 进一步提纯，得到纯净的Ag所需试剂可以是H,S04。 (4)“置换2”中得到2，则发生的反应为氯气和碘化亚铁 反应生成氯化亚铁和碘，“沉碘富集”中生成了硝酸钾，则 所得溶液2中含氯化亚铁和硝酸钾，则含有的阴离子主要 是CI、NO,o 14.(1)+3 (2)复分解 (3)Si0,+2C商温si+2C01 (4)HCI、H 【解析】(1)在AL20,中，氧元素化合价为-2，设铝元素化合 价为x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得 2+(-2)×3=0,解得x=+3。(2)“酸浸”步骤中，A,0,与 稀盐酸反应生成氯化铝和水，F,0,与稀盐酸反应生成氯 化铁和水，这两个反应都是两种化合物相互交换成分，生 成另外两种化合物，属于复分解反应。(3)焦炭与Si0,在 高温条件下反应生成Si和C0,化学方程式为Si0,+2C 高温si+2C0↑。(4)根据已知信息，流程中发生反应S计 3HC300℃SiHCL,+H,需要消耗HC,同时生成H,而 流程最后一步还原SiHCI,需要使用H,同时生成HCL,所 以H,和HCl在流程中既是反应物又是生成物，可循环 利用。 15.(1)延展性 (2)提高锌元素的利用率 (3)D (4)NaCl (5)弱“酸洗”时铜网表面的粉末（含Zn等）中锌能与酸 反应而铜与酸不反应（或流程中锌能溶解在酸中，铜不能 等，合理即可) 【解析】(2)“酸洗”和“酸溶”后的溶液中都含有与锌元素 相关的物质，将二者混合的目的是使锌元素充分回收利 用，提高锌元素的利用率。(3)碳酸钠和氯化锌两种化合 物互相交换成分生成碳酸锌沉淀和氯化钠，符合复分解反 应的特征，所以该反应属于复分解反应，故选D。(4)根据 “沉锌”时的反应：Na,C0,+ZnCL2=ZnC0,↓+2NaCL,可 知过滤后碳酸锌沉淀表面会附着反应生成的氯化钠溶液， 所以杂质的主要成分是NaCl。(5)依据流程，在“酸溶”过 程中，固体粉末中的锌能与酸反应，而铜网不与酸反应，说 明铜的金属活动性比锌弱。 16.(1)Ni+H,S0,=NiS0,+H2↑铜（或Cu) (2)Fez(S0,)3+6Na0H=2Fe(0H)3↓+3Na,S04 案·化学 (3)Fe+NiSO=FeSO,+Ni 【解析】(1)根据流程图，“酸浸”后产生了N2,则N与稀 硫酸反应生成硫酸镍(NSO,)和氢气，化学方程式为N+ H,SO,一NiS0,+H,↑，废镍材料中的Cu在金属活动性 顺序表中H之后，不与稀硫酸反应，所以酸浸后滤渣成分 是C。(2)转化过程将亚铁离子全部转化为铁离子，则形 成的是硫酸铁。硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉 淀和硫酸钠，化学方程式为Fe2(S0,)3+6NaOH 2Fe(OH),↓+3Na,S04。（3)滤液中含硫酸镍，加入铁粉 发生置换反应，生成硫酸亚铁和镍，化学方程式为F+ NiSO,==FeSO,+Ni。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活 动性比镍强。 17.(1)引流(2)2Na0H+S02=Na2S03+H20 (3)Ca(oH), 【解析】(1)操作I是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流。 (2)氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的 化学方程式是2Na0H+S02一一Na,S0,+H,0。(3)理论上 只需不断加入Ca(OH)2便可持续实现烟气的脱硫处理。 18.(1)过滤(2)Fe (3)Zn+H,S0 =ZnSO,+H,↑ P解题思路 废液(CuSO, FeSO) 加过量Zn+CuS0,=ZnSO,+Cu、 Zm,过滤 Zn+FeSO,=ZnS0,+Fe 分 滤液a的溶质 成分：ZnS0 固体A:Zn、Fe、Cu 用磁铁吸引 固体B:Fe 固体C:Zn、Cm 加适量稀硫酸 Zn+H,SO,= ZnS0,+H,↑ 滤液b的溶质成分：ZnSO,固体D:Cu 【解析】(2)某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁， 加入过量锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸 亚铁反应生成硫酸锌和铁，固体A是铜、铁、锌的混合物， 铁能被磁铁吸引，用磁铁吸引分离出的固体B是F。 (3)固体C是铜和锌的混合物，步骤Ⅲ中锌和稀硫酸反应 生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H,S0,= ZnS0,+H2↑。 19.(1)Ca0 (2)Ca(OH),+Na,CO CaCO+2NaOH(CaCL,+ Na,CO=CaCO+2NaCl) (3)降低 【解析】(2)步骤①中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与碳酸镁反应生成氯化 镁、水和二氧化碳，与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液中 含有氯化钙、氯化镁、氯化铁和盐酸：步骤②加入过量的石 参考答案 灰水，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化 钙，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，与盐酸反 应生成氯化钙和水，过滤得到的滤液中含有氯化钙、氢氧 化钙；步骤③中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学 方程式分别为Ca(0H)2+Na,C0,=CaC03↓+2Na0H、 CaCl,+Na,C03一CaC03↓+2NaCl。(3)由(2)分析可 知，石灰水中的氢氧化钙通过反应转化为碳酸钙，最终转 化成产品，若将石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产 量降低。 20.(1)Cu2(0H)2C03+2H2S04=2CS04+3H20+C02↑ (2)H,0 (3)温度低于220℃ 【解析】(1)“酸浸”过程中碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成 硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu,(0H),C0,+ 2H,S04一2Cu0,+3H20+C02↑。（2)根据质量守恒定 律，化学反应前后原子种类、个数不变，根据题给化学方程 式可知反应前已知反应物中有2个铜原子、2个硫原子、14 个氧原子、4个钠原子、2个碳原子，反应后有2个铜原子、2 个碳原子、15个氧原子、2个硫原子、4个钠原子、2个氢原 子，所以X为H,0。(3)根据题给信息可知碱式碳酸铜加 热到220℃会分解成其他物质，在“烘干池”中为了不影响 产率，此操作中应注意温度低于220℃，防止碱式碳酸铜分 解。 21.(1)蒸发搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (2)烧杯（或玻璃器皿） (3)2NaC+2H,0通电2Na0H+H,↑+CL,↑ (4)NaClO 【解析】(3)反应①是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢 氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为2八aC1+2H,0通电 2Na0H+H2↑+CL2↑。(4)氯气与烧碱制备漂白剂的原理 为Cl,+2NaOH=NaClO+NaCl+H,O,由此可推测产物中 可起漂白作用的物质为NaCIO。 22.(1)淡水(2)氯化镁（或MgCl2)BaCl2溶液 (3)④Mg(OH) (4)23.4(5)C+Mg0+CL,高温MgCL,+C0 【解析】(1)氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从海 水中获得氯化钠主要是利用阳光和风力把海水中的水分 蒸发掉，使氯化钠结晶出来，过程①“晒盐”增加冷凝回收 装置，可获得淡水资源。(2)镁离子用氢氧根离子沉淀， NaOH溶液可以除去MgCL,:硫酸根离子用钡离子沉淀，加 入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，碳酸钠溶液 要在氯化钡溶液之后加入，这样碳酸钠会除去反应剩余的 氯化钡，故应先加入的试剂是BaCL2溶液。(3)过程③④⑤ 对应的反应分别是电解熔融氯化钠生成钠和氯气、氯化镁 和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙、氢氧化镁在 高温下分解生成氧化镁和水，其中④对应的反应属于复分 化学 47 解反应；固体X的化学式为Mg(0H)2。(4)若过程⑥需要 CL214.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠的质量 为14.2÷ 35.5 (58.5×100%)=23.41。(5)过程⑥反应产生的 Y是一种常见的有毒气体，碳、氧化镁和氯气在高温条件 下反应生成氯化镁和Y,由质量守恒定律，反应前后元素种 类不变，则生成的Y是一氧化碳，该反应的化学方程式为 C+Mg0+CL,高温 MgCL,+CO。 23.（1)物理 (2)CaC0,白醋 (3)c (4)回收利用（合理即可） 24.(1)1.H,03:80i.a (2)适当升高温度（合理即可） (3)作保护气，防止金属被氧化硬度大（或耐腐蚀等，合 理即可) (4)在一定范围内，渗层深度相同时，温度越高，含碳量越 高（合理即可）1000 【解析】(1)ⅰ.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种 类和数日不变，在反应3H,+Fe,0,800?2Fe+3X中，反 应前有6个氢原子、2个铁原子、3个氧原子，反应后有2个 铁原子，所以3X中含有6个氢原子和3个氧原子，则X的 化学式为H,0,参加反应的H2与e,0的质量比为(3×1× 2):(56×2+16×3)=3:80。ii.由图2可知，a区主要是 N(C0),(气态)20℃Ni+4C0,b区是Ni+4C060℃ Ni(CO),(气态)，所以温度较高的是a区。(2)加快溶解速 率常见的措施有适当升高温度、搅拌、将石蜡粉碎等。 (3)氮气的化学性质不活泼，烧结时在氮气环境下进行是 为了作保护气，防止铁、镍在高温下与氧气发生反应：铁镍 合金与纯铁相比，优点是硬度大、抗腐蚀性强等。(4)由图 3中可知，一定范围内，在相同渗层深度时，温度越高，含碳 量越高等；要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要 求，观察图3可知，1000℃时能满足要求。 题型六实验探究题 一阶能力点突破 例1(1)Na,C03(2)4Ca(0H)2+Na,C03=CaC03↓+ 2NaOH 例2（1)反应物中不含氮元素(2)Ca0会与水发生反应 例3C02、H 例4带火星的木条插入试管中木条复燃通入二氧化碳 气体氢氧化钙[或Ca(OH)2] 例5【反思评价】氯化钙也能和硝酸银溶液反应产生白色沉 淀，不能确定溶液中含有氯化氢 【拓展延伸】废液显酸性，会腐蚀下水道，污染水体 例6(1)70 (2)水浴温度 (3)③⑤6⑦ 48 参考答 (4)水浴温度80℃时提取茶多酚效果低于70℃时 例7(1)水蒸气遇冷凝结成水滴 (2)空气不能使澄清石灰水变浑浊，呼出气体能使澄清石灰水 变浑浊二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸 钙和水，碳酸钙难溶于水，使溶液中离子数目减少 例8(1)偏大(2)88.3%(3)装置D吸收了空气中的二 氧化碳和水蒸气 二阶常考类型分类练 1.(1)出现无色液滴C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0 (2)碱 (3)作对照实验 (4)常温下，NaHCO,溶液不稳定，能产生CO, 2.(1)碱(2)CaH2+2H,0一Ca(0H)2+2H2↑ (3)H (4)打开活塞K通一会儿氢气水蒸气 (5)在A、B装置之间加一个干燥装置在C装置后增加一 个尾气收集装置 3.(1)增大(2)BaCl2+Na2C0=BaC03+2NaCl (3)碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡能溶于盐酸（胃酸的 主要成分)，而BaS0不溶于盐酸(4)降温(5)充分利 用盐锅余热，节约能源(6)提高温锅中BaCL,溶液的浓度 【解析】(1)由所给化学方程式可知，用芒硝除去BaCL,的过 程中，生成了NaCl,使得NaCl产量增大。(2)Na,CO,和 BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl,据此写出反应的化学 方程式。(3)因胃液中含有盐酸，口服Na,S0,溶液解毒是 由于Na,SO,和BaCl,反应产生了不溶于盐酸的BaS0,沉 淀，而Na,CO,和BaCl,反应生成的BaCO2能溶于盐酸，所以 不能解毒。(4)由图乙可知，BaCL,和NaCl的溶解度均随温 度的升高而增大，且BaCL,的溶解度受温度变化影响较大， NaCl的溶解度受温度变化影响不大，则盐锅卤水中的BaCL2 达到饱和，经过降温结晶可得到较纯净的BaCL,晶体。 (5)安装温锅可充分利用盐锅余热，从而节约能源。(6)将 盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，NaCl不会溶解， 较于直接使用水洗涤，可减少NaCI的溶解损失，且可提高 温锅中BaCL,溶液的浓度。 4.【进行实验】甲组：B乙组：高复分解反应 丙组：(1)NaOH(或KOH,合理即可)(2)A NaOH+HCl —一NaCl+H,O(与上一空对应)【微观探析】水分子 【解析】【进行实验】甲组：H越小，溶液酸性越强，所以酸性 更强的是B。乙组：B溶液的酸性更强，所含氢离子更多，溶 质HCl含量更多，根据化学方程式HCl+NaHCO,=NaCl+ H,0+C02↑可知，B溶液注入试管中生成的二氧化碳更多， 则盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高：盐酸与碳酸氢 钠反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物 的反应，基本反应类型为复分解反应。丙组：能使酚酞溶液 变红，该等浓度溶液应为碱性溶液，可以是NaOH溶液：将 A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变 为无色时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应 案·化学第二部分 题型五 流程图题 常考题型分类练 典例《周礼·考工记》记载了我国古代劳动人民制取KOH,用以漂 白丝帛的过程。其制取KOH的主要流程如图所示（假设蚌壳、草木 灰中的杂质均不参与反应)。 气体 蚌壳 灼烧 一溶液 步骤1 加草木灰 白色固体 加水 步骤2 浊液 步骤3 沉淀 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaC03; ②草木灰的主要成分是K,C0,其水溶液显碱性。 (1)蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是 (2)步骤1中产生的气体可在实验室中制取，其反应原理为 (用化学方程式表示)。 推测“白色固体”为 (写化学式)。 (3)步骤2为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (4)步骤3中反应的化学方程式为 ,属 于基本反应类型中的 反应，该步骤中主要操作为 (填名称)。 思路分析 CaCO. 高温 Ca0+CO Ca(OH),+KCO CaCO,+2KOH CO, T-- :主要成分是 溶质KOH Ca(OH) 气体 主要成分是 蚌壳 灼烧 溶液 CaCO 步骤1 白色 加水 加草木灰 固体 步骤2 浊液 步骤3 沉淀 Cao Ca0+H,O= Ca(OH) CaCO 步骤3是分离液体和固体，该步骤主要操作是过滤 I分类精练 类型1制备类(202531考、20249考、20239考)》 考向1金属及金属氧化物制备流程(20253考20246考202323考) 1.[2025德阳]海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其 中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生 产“国防元素”金属镁的工艺流程如下。 溶于水燃烧室一H, HCI 熟石灰 盐酸· C1, 苦卤沉淀池 Mg(OH)2 s解泡MgCL电解泡 →Mg 废液 H,0 回答下列问题： (1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是 (2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为 (3)生产过程中，将“苦卤”中的MgCL2先转化为Mg(OH)2,再将 Mg(OH),重新转化为MgCl2,其目的是 (填标号)。 A.富集MgCL2 B.提纯MgCl, C.没有任何价值 2.新考法设备流程[2024潍坊改编]钼(Mo)是制作特种钢的重要添 加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MoS,及少量的Fe,03)为原料 制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。 辉钼矿 浓氨水 盐酸 废气X 钼酸铵溶液 Y溶液 (NH)2MoO 金 高温 煅 高温 一属 tt1t」 粗产品 搅拌 还原 器 日 空 Mo0,等 废渣Fe(OH 酸沉淀氯气 HMoO, 焙烧炉 反应器1 反应器2 反应器3 (1)焙烧炉内主要反应为2MoS,+702 高温 2Mo03+4X,X的化学式 为 (2)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品Mo03。Mo03属于 (填“单质”或“氧化物”)。搅拌器相当于实验室中的 (填一种仪器名称)。 (3)反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为 (填化学式)。 (4)反应器3中发生反应的化学方程式为 (5)为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的 溶液 进行吸收 3.[2025云南]现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方 法制备F,03。例如可用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，其余杂 质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。 多步 过量稀盐酸 反应 过滤2Fe(OH,→焙烧Fe,0 废铁丝→酸浸过滤1 滤液 →滤渣 (1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的办法有 (任填一种)。 (2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是 真题分类分层练·化学 (3)F(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为 (4)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因 是 4.新考法方案对比[2025深圳节选]铜具有重要战略价值。古代以黄 铜矿（其主要成分为CuFS2)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。 现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。永浩同学对 比二者原理如下： 空气 沙子 空气 CuS2 火法炼铜 CuFeS,→高温 Fe0高温 us高温-Cu S0, FeSiO; SO. 空气 |空气 Cu 闪速炼铜 CuFeS,- 高温 2高温 ◆Cu S02Fe,0. SO (1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，科科同学由此可知， 炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 (2)火法炼铜中，林达同学发现持续向Cu,S中鼓入空气并维持高 温状态，该反应的化学方程式为 (3)反应生成的$02可用于工业制造一种酸，请帮助嘉煜同学写出 这种酸 (填化学式)；S0,可被石灰乳吸收，请说明其吸收 效果优于石灰水的原因： (4)火法炼铜中，炉渣FSi0,是由2种物质化合生成的，请帮助俊 基同学写出沙子提供的物质 (填化学式)。 (5)对比火法炼铜，怡妍同学发现闪速炼铜的优势有 (填 序号)。 a.高温更少，节约能源 b.原料更少，节省成本 c.无污染 5.新考法设备流程[2025安徽]纳米氧化锌是一种新型高功能材料。 工业上利用锌浸出液（主要含ZnS04、CuS04和CdS04等）通过水 热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 锌粉 NaOH溶液 ZnS0 锌浸 洗涤 出液 溶液 纳米 氧化锌 滤液 反应器1过滤器 反应器2 千燥器 已知：金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu。 回答下列问题： (1)锌浸出液需先加酸调节pH,适宜加入的酸是 (填 “稀盐酸”或“稀硫酸”)。 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 ,除铜反应的化学方程式为 (3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除 率不变，镉的去除率上升的原因是 去除率/% 100r 98 ·除铜率 -·除镉率 1.01.21.41.61.82.02.22.4 锌粉用量/倍 (4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经 (填操作名 称)、洗涤、干燥得到产品。 考向2酸碱盐制备流程(20255考、202435考、202324烤) 6.[2025大庆]工业上用重晶石（主要成分为硫酸钡）制备碳酸钡的工 艺流程如图所示。 适量 碳酸钠 过量 加水 硫化钡溶液 操作2广 碳酸钡 烧黑灰溶解操作 焦炭 溶液」反应2 硫化钠 重晶石 溶液 反应1 固体杂质 下列说法错误的是 A.为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎 B.反应1的化学方程式为BaS0,+4C高温 aS+4X↑，则物质X的 化学式为C0, C.操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D.反应2的基本反应类型为复分解反应 7.[2025贵州]碳酸锂(Li,C03)是制备新能源汽车电池的重要原料。 利用锂辉石（成分为Li,0、Al,03、Si02)制备Li,C03的流程如下： 过量 适量 适量 稀H,S0 NaOH溶液 Na,CO,溶液 H,O和CO 江东接作空知换作路包换作西c0烹用加“ Li,CO, 滤渣1 Al(OH),固体Na,S0,溶液 已知Si02难溶于水，不与稀H,S04反应；Li,C03+C02+H20一一 2LiHCO3 下列说法不正确的是 A.操作1、2是过滤，滤渣1是Si0, B.滤液1中的溶质含有i2S04、AL2(S04)3、H2S04 C.加热分解Li2CO3的温度比LiHCO3低 D.若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产品更多 8.新考法设备流程[2025广元]硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领 域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁(FC03),还含有少 量的氧化铁(F,03)和二氧化硅(Si0,)】为原料制备硫酸亚铁的工 艺流程如图所示。 →Si0,固体 菱铁矿 过量稀硫酸 1寸 足量铁粉 器 拌 溶液甲 粉碎机 器 系列操作 反应器I 反应器Ⅱ +…→硫酸亚铁 (1)上述流程中，粉碎和 都能加快反应速率。 (2)反应器I中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式 为 (3)该工厂配制质量分数为19.6%的稀硫酸10吨，需质量分数为 98%的浓硫酸 吨。 (4)溶液甲中的溶质有FeS04、 (填化学式)和H,S04。 9.[2024广西节选]硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿 (主要成分是MnO2,含少量Fez03、Si02等杂质)为原料生产硫酸锰 的工艺流程如图所示。回答问题： 稀硫酸 气体b 煤炭 浸取 软锰矿 焙烧、冷却 固体a 固体b 气体a 粗MnsO,溶液纯化浓缩∫MnSO,晶体 结晶母液 资料1：2Mn0,+C 焙烧 2Mn0+C0,↑、2Fe,03+3C 焙烧 4Fe+ 3C02↑。 资料2：Si0,不溶于水，也不溶于稀硫酸。 (1)加入过量的煤炭可保证软锰矿中的Mn0,充分转化为Mn0,生 成的气体a中除了C0,外，还可能含有 (2)用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是 (3)固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b,该物质是 (4)为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该 (填 “回收利用”或“直接排放”)。 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， 10.[2025成都]成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺 如图。 过量稀硫酸 氢氧化钠溶液过量氢氧化钠溶液 调pH 蛇纹石粉碎酸浸 碱洗 沉镁 洗涤、氢氧 化镁 滤渣1 滤渣2 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为Mg0和Si02,含少量Fe203、Al,03等。 2.Si02难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 Fe3+ Al3 Mg2 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)“粉碎”的目的是 (2)“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2+和 (填符号)， 滤渣1的主要成分是 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 (4)“沉镁”的化学方程式为 (5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 11.[2025绥化节选]《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方 法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体 (CuS04·5H,0)。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩 余固体（含Cu、Cu,0、CuO和C)为原料制备胆矾，操作流程如图 所示。 查阅资料： I.Cu,O+H2SOa==CuSO+Cu+H2O Ⅱ.Cu+H,02+H2S04=CuS04+2H20 Ⅲ.CS04·5H20受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状 固体。 一系列 过量H,0 胆矾 操作 溶液和过 固体N 适量 过量 剩余稀硫酸 圈体毫稀硫酸 过量氢 物质溶液丁硫酸铜 操作2 氧化钠 丙 ④ 溶液 固体操作1 ② 溶液 溶液 甲 ① ③ 溶液乙 (1)农业上常用硫酸铜和 (填俗称)来配制农药波尔 多液。 (2)固体N的成分是 (填化学式)。 14.[2025广安节选]2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向 (3)步骤③中加入过量氢氧化钠溶液的目的是 着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度 写出其中有沉淀生成的化学方 硅，可用石英砂（主要成分Si02,含少量Al,03、Fe203、其他杂质） 程式 为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程 (4)溶液乙中存在的离子有 如图： (5)从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法， 过量稀盐酸 焦炭 H, 原因是 粉「 操 考向3其他物质制备流程(20253考、20248考、20232考) 碎浸 滤渣高温还 粗硅300℃ HCI iHC,高温 原 硅 12.[2025甘肃省卷节选]为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前 系列操作 滤液 Al、Fe HCI 实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的 300℃ 措施之一，其工艺流程如图所示。 已知：①Si0,不溶于水，且不与酸反应：②Si+3HC1 SiHCI,+H2;③其他杂质不溶于水也不参与反应。 C0,含量低 喷淋 Na,CO, -NaOH 777777777 的气体 溶液 回答下列问题： NaOH 操作a 溶液 →C0 C0,含量高 溶液 (1)A1,03中铝元素的化合价为 的气体 石灰浆 固体A (压缩储存) (2)“酸浸”步骤中发生的反应属于 (填基本反应类 CaO 型)反应。 +H,0① (3)写出焦炭与Si0,在高温条件下反应生成Si和C0的化学方 (1)NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是 程式 ,发生反应的化学方程式为 (4)该工艺流程中，可循环利用的物质： (填化学式)。 (2)固体A的名称为 :反应①属于 (填“放 类型2回收类(20252考、20242考、20236考) 热”或“吸热”)反应。 考向1金属及金属氧化物的回收(20252考、2024烤、20238考) (3)该流程中除了C0外，还可循环利用的物质是 15.[2025广西节选]废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源 浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为Zn0、Zn、铜网等）中回 (4)践行低碳行动的有效措施有 收Zn0的一种流程如图所示。 (写一种即可)。 铜网 酸洗 铜网 13.[2025泸州改编]碘单质(L,)微溶于水，广泛用于医药染料等方面。 (附有 负极片拆解 粉末) L2的一种制备方法如图所示。回答相关问题： AgNO,溶液 铁粉 CL, 固你酸溶ZG 适量Na,CO,溶液过滤烘千 粉末 沉锌 洗涤煅烧 ZnO ↓ 除氯溴后 悬浊液 回答下列问题： 含KI的海水 →沉碘富集 置换1日 溶液1置换2 (1)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或 Ag和Fe 溶液2 (1)人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘是人体必需的 (填 “导热性”)。 “常量”或“微量”)元素。 (2)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 (2)“沉碘富集”反应的化学方程式为 (3)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na,C0,+ZnCL2 (3)“置换1”沉淀与铁粉反应的化学方程式为 ZnC0,↓+2NaCl,该反应属于 (填字母序号)。 反应后分离出“Ag和e”,若用化学方法 A.化合反应 B.分解反应 进一步提纯，得到纯净的Ag所需试剂是 (填符号)。 C.置换反应 D.复分解反应 (4)“置换2”所剩“溶液2”中，含有的阴离子主要是 (4)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分 是 真题分类分层练·化学 (5)铜的金属活动性比锌的 (填“强”或“弱”)，结合流 程说明依据： 16.[2025烟台节选]某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍 及少量Fe、Cu、Fe,O3)回收金属镍(Ni),设计流程如图所示（部分 产物略去)。回答下列问题： H,O,NaOH稀溶液 过量稀H,S0 溶液 (调节p) 适量铁粉 锌舞一医习个态流门一形包一坠钩一浩液一正的一维 含N、Fe)e2”-Fe)Fe(OH,) 滤渣等离子) 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：2FS04+H,S04+H02 Fe2(S04)3+2H20; ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH,使溶液中的硫酸铁生成 Fe(OH)3沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 (1)“酸浸”过程中与稀硫酸反应的化学方程式是 酸浸后，滤渣的成分是 (2)“除铁”过程中，生成F(OH),沉淀，该反应的化学方程式是 d (3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是 。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动 性比镍 考向2“三废”处理(20243考、20238考) 17.[2023云南改编]工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处 理，工艺流程如图所示。 NaOH溶液Ca(OH) 含二氧化 操作I「 →CaS0,固体 硫的烟气吸收室反应室 NaOH溶液 (1)操作I中玻璃棒的作用是 (2)吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类 比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的 化学方程式 0 (3)理论上只需不断加入 (填化学式)便可持续实现 烟气的脱硫处理。 18.[2024呼伦贝尔]某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，将 废液转化为硫酸锌溶液的流程图如下，请回答下列问题。 滤液a 加过量Zn 废液 步骤I 固体B 固体A 用磁铁吸引 加适量 步骤Ⅱ 滤液b 固体C 稀硫酸 步骤Ⅲ 固体D (1)步骤I和步骤Ⅲ的操作名称是 (2)步骤Ⅱ用磁铁吸引分离出的固体B是 (填化学式)。 (3)写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式 19.[2025河北节选]高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为 小组同学以某工厂废渣（主要成分为CaC03,含少量Fe,0,和 MgCO3)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 过量石灰水 步骤 ② 滤渣 步骤 粉碎的 产品 步骤 步骤 ④ 溶液 滤液I CaCO 废渣 高温 气体 过量 稀盐酸 气体 过量Na,CO,溶液 滤液Ⅱ 请回答下列问题： (1)氧化钙的化学式为 (2)步骤③中反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (3)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧 化钠溶液，会使产品的产量 (填“提高”“不变”或 “降低”)。 类型3分离提纯类(2025考、2024烤、20236烤) 20.新考法设备流程[2025兰州节选]碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟 花。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。 过量 孔雀石 稀硫酸 滤渣 足量 Na,C0,溶液 CO 7洗涤 Cu,(OH).CO 粉碎机 酸浸 过滤池 Na,S0,溶液烘千池 沉淀池 【资料链接】 ①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu,(0H),C0,]能与稀硫酸反 应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不 溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。 回答问题： (1)“酸浸”过程中的化学方程式为 (2)“沉淀池”中发生的反应为2CuS04+2Na,C0,+X= Cu2(0H)2C03↓+2Na2S04+C02↑，其中X为 (填化学式)。 (3)在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意 21.[2023常德改编]海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发 展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯 碱工业流程图。请回答相关问题： 烧碱 昏不提作区过盐创 通电 漂白剂 饱和NaCl溶液 氟气 ① 氢气② HCI (1)“操作1”为 ,该过程中玻璃棒的作用是 (2)在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用 盛装烧碱。 (3)请写出反应①的化学方程式 (4)氯气与烧碱制备漂白剂的原理为CL,+2NaOH一=NaCl0+ NaCI+H,O,由此可推测产物中可起漂白作用的物质为 (填化学式)。 22.[2024泸州]化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益， 下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的 部分产物省略)。回答相关问题： ②系列 Na 粗盐 除杂纯氯③熔融电解 化钠 海①晒盐 石灰乳 碳 水 苦卤水 1④ 固体X ⑤高温 ⑥高温 MgCl2 氧化镁 气体Y (1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得 资源（填 物质名称)。 (2)粗盐中含有MgCl2、Na,S04等可溶性杂质，过程②系列除杂所 用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCL2溶液，NaOH溶液可以除去 ;用Na,CO3溶液与BaCl,溶液除杂时，应先加入的试剂 是 (3)过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是 (选 填编号)。固体X的化学式为 (4)若过程⑥需要CL,14.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯 化钠 吨。 (5)过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化 学方程式为 类型④特殊工艺类(2025考、2024烤2023烤) 23.[2025安徽]蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展 了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下： 制作 蛋壳 蜡上 腐蚀 去除 成果 蛋壳 蜡 作画 蛋壳 蜡衣 展示 回答下列问题： (1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， 却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于 (填“化 学”或“物理”)变化。 (2)蛋壳的主要成分为 (填化学式)。小组同学在“蜡上 作画”后，可选用 (填“白醋”或“食盐水”)腐蚀蛋壳。 (3)石蜡一般在50~70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是 (填字母序号)。 a.用砂纸打磨 b.用酒精灯火焰直接加热 c.置于80℃的热水中 (4)作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有 (写出1点即可)。 24.[2025广东省卷]金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种 制备铁镍合金器件的主要工序如图1。 原 金属 模具 成型件 【。露圈石蜡溶解圈 溶剂 氨气 立品 加热至80℃ 注射 成型 除 烧结 渗碳 图1 (1)原料制备 i.制铁粉：3H2+Fe,03 800℃2Fe+3X,则X为 ,参加反 应的H2与FeO3的质量比为 i.制纯镍粉：Ni+400yNi(C0)4(气态)20℃ .60℃ Ni+4C0,示 意图如图2，则温度较高的是 (填“a”或“b”)区。 0.9含碳量1% 0.6 CO- 0.3 T纯镍粉Ni(CO)、粗镍粉 00.51.01.52.0 a☒ b区 渗层深度/mm 图2 图3 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是 (3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是 与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优 点有 (写一条)。 (4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度 下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是 (写一条)。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳 量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是 9℃。