题型二 坐标图像题-【一战成名新中考】2026化学真题分类分层练

第二部分 题型二 坐标图像题 常考题型分类练 典例向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加人一定浓度的氢 氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图 所示。下列说法正确的是 ↑沉淀质量g d 6 0 NaOH溶液的质量/g A.c点的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B.bc段（不含b点）有沉淀生成 C.d点的溶液中含有三种溶质 D.实验过程中硫酸根离子不断减少 思路分析 向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加人一定浓度的氢氧 化钠溶液，氢氧化钠溶液先和稀硫酸反应，反应的化学方程式为 ;待稀硫酸反应完全后， 氢氧化钠再和硫酸铜反应，反应的化学方程式为 反应过程分析如下： d点：CuS0.恰好完全反应，溶质为Na,S0, 沉， 淀 c,点：CuS0,未完全反应，溶质为 量 CuS04、Na,SO a b 0 NaOH溶液的质量/g a点：H,S0,未完全反应，溶 b点：H,SO恰好完全反应，溶质为 质为H,S0、CuSO4、NaS0 CuSO:、Na,S0 【归纳总结】混合溶液中的优先反应： ①一般先发生酸碱中和反应，再发生生成气体（二氧化碳）的反应，最 后发生生成沉淀的反应； ②有S0?和Ba+参加的反应，由于硫酸钡不溶于酸，不存在先后反 应，如向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，两个反应 同时进行。 分类精练 类型1常规坐标图像分析(20252考、20240考、20234考) 考向1曲线正误判断类(20258考、202419考、202326考) 1.[2024江西]向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧 化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以 表示 () 反应时间 A.烧杯内水的质量 B.烧杯内溶液的质量 C.烧杯内物质的总质量 D.烧杯内物质中氢元素的总质量 2.[2024枣庄改编]下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表 示的是 () 选项 发生的化学反应 y 向盛有一定量硝酸银 氯化钠溶液 溶液的试管中加入氯 沉淀质量 质量 化钠溶液 向盛有一定量二氧化 B 锰的试管中加入过氧 反应时间 固体质量 化氢溶液 水的电解 氢气体积 氧气体积 向盛有一定量生锈铁 D 钉的试管中加入稀 稀盐酸质量 气体质量 盐酸 3.[2025大庆改编]下列图像能正确反映对应变化关系的是( ↑胃液的pH 十固体质量g ↑溶质质量 十溶液中氯元素 分数/% 质量g 0 时间/min 0反应时间/s 0 时间/min 0稀盐酸体积/mL A B C 0 A.服用一定量含有A1(OH),的药片治疗胃酸过多 B.将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃 C.一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加人少量生石灰，再恢复 至原温度 D.向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸 真题分类分层练·化学 4.[2024重庆B改编]下列图像与实验过程对应关系正确的个数为 ( 溶液的pH t氢气的质量g ↑容器内氧元 ↑导电能力 素的质量/g 0水的质量1g 时间s 时间/s O稀硫酸体积/mL ① ② ③ ④ ①浓盐酸加水稀释 ②锌和稀硫酸反应生成氢气 ③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热 ④向一定体积的Ba(OH),溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸 A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 5.【多选】[2024烟台]某兴趣小组实验室制取C02后的废液中的溶质 是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中 逐滴加入Na,CO,溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧 杯中物质变化情况的分析(CaCL,溶液呈中性)，其中错误的是 ( ) ◆生成沉淀的 4生成CO,的 烧杯内溶液 烧杯内溶液 质量/g 质量1g 质量1g pH 0Na,C0,溶液 0Na,C0,溶液 0Na,C0,溶液 0Na,C0,溶液 质量/g 质量/g 质量g 质量1g A D 6.[2025龙东地区改编]下列图像能正确反映其对应变化关系的是( 1气体质量g ↑剩余固体的 十溶质质量分数/% ↑溶液的质量g 质量g Al Zn 反应时间/s0 反应时间/s ONaCl固体的质量/gO稀盐酸的质量/g 1 B C D A.等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应 B.加热一定质量的高锰酸钾固体 C.一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 D.向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸 7.[2025达州]下列四个图像对应的变化关系，错误的是 ( ↑压强kPa +沉淀质量g 氧气质量g 氢气质量g 有催化剂 -Mg Zn 无催化剂 0 反应时间s0氢氧化钡溶液质量g0 反应时间s0稀硫酸质量g B C D A.在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 B.向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C.分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D.向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 8.「2025凉山州]下列根据图像提供的信息分析不正确的是（ 50 溶解度g 补气体总质量g↑溶液质量/g 10 40 NaCl 30 20 Na,CO 10 5 1015体积mL01020304050温度/℃0 时间/s0 时间/s ① ② ③ ④ A.①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的 变化 B.②可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理，其中 “盐”指NaCl,“碱”指Na,C0 C.③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总 质量随时间的变化 D.④可表示将足量铁粉缓慢加入装有Cu(NO3)2、AgNO,混合溶液 的烧杯中，溶液质量随时间的变化 9.[2025齐齐哈尔改编]下列图像能正确表示对应关系的是 生成盐的质量g 生成气体的 液体中氢元素 质量g 的质量分数/% 镁 锌 0金属的质量/g 水的质量/g0稀盐酸的体积/mL0 反应时间/s A B C D A.分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B.向氢氧化钠溶液中加水 C.向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 D.向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 10.【多选】[2025烟台]下列图像能正确反映其对应实验操作的是 ( 十生成沉淀 +溶液质量g 十生成氯化钙 质量g 质量lgCa0 十容器中各物质 质量/g Ca(OH)2 MgO M O加NaOH溶液 0 加氧化钙 0 加稀盐酸 02 质量g 质量g 质量g 0 时间/s A 8 C D A.向一定质量的含HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液 过量 B.一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH),溶液中加入CaO C.向等质量的Ca0、Ca(OH),中分别滴加相同溶质质量分数的稀 盐酸至过量 D.将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 考向2反应过程分析类(20254烤、2024山考、20237考) 11.[2025江西]向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分 别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液 体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A.曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B.a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C.b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D.c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 ↑剩余固体质量/g M P 0102030加入液体体积/mL 稀硫酸质量/g 第11题图 第12题图 12.[2023河北]向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程 中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误 的是 A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4 B.N点时，生成气体的总质量达到最大 C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D.该铜锌混合物中锌的质量为(a-b)g 13.[2023常德]向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶 液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图， 下列有关说法不正确的是 ↑沉淀质量g o a NaOH溶液体积/mL A.O~a段与氢氧化钠溶液反应的是HCl B.a~b段的反应方程式：FeCl,+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl C.b点处溶液：pH=7 D.b~c段溶液中的溶质只有NaCl 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， 14.向一定质量的CuS04溶液中滴加Na0H溶液一段时间后，改为滴 加稀盐酸，所得溶液质量随加入试剂总质量的变化趋势如图所 示。下列有关说法不正确的是 () +溶液质量g 0加入试剂总质量g A.a点时溶液中一定没有Cu+ B.ac段可观察到蓝色沉淀逐渐消失 C.b点时溶液中至少含有两种溶质 D.d点时溶液呈酸性 15.【多选】[2023潍坊]向盛有一定质量MgS04、FS04和CuS04混合溶 液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应（溶液始终未饱和）， 烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。 下列说法正确的是 () A.丙代表烧杯中金属质量 B.ab段发生反应：Zn+CuS04=ZnS04+Cu C.溶液质量：a>c D.c点溶液一定是无色的 溶质、溶剂、 金属质量1g 甲 乙 个沉淀质量/g 10-------- 丙 5 0 V V2 V3 0 锌粉质量1g Na,C0,溶液体积/mL 第15题图 第16题图 16.[2024贵州]为确定碱石灰干燥剂(Ca0和Na0H的混合物)的干燥 效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品 完全溶解，无气泡产生。 步骤2向步骤1的锥形瓶中滴加Na,C0,溶液，Na,CO,溶液的体 积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是 A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCL,和NaCl B.步骤2加入Na,C0,溶液立即观察到有沉淀产生 C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D.该样品中Ca0与NaOH的质量比为1：2 65 17.[2024云南]某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuS04中的一种或几种， 为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶 液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图 所示。下列说法正确的是 ( A.d点后，溶液的pH保持不变 B.b点对应的溶液中有三种溶质 C.c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D.原溶液含有HCl、CuCL,和CuSO, pH ↑沉淀的质量/g 33.1 23.3 a b c 氢氧化钡溶液的质量/g 0 V2V,体积/mL 第17题图 第18题图 18.[2024广安]向含有9.5 g MgCl,和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴 加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加人NaOH溶液 的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A.若向a点对应溶液滴加AgNO,溶液，有白色沉淀生成 B.a~b段与b~c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C.d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D.b~c段的反应为MgCL,+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 类型2数字化图像分析(202520考、20248考、2023考) 19.[2024包头]某小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。 60℃时，每次向10g30%过氧化氢溶液滴加调节剂，使溶液的pH 从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关 系如图。下列分析正确的是 0，的体积/mL 300 200 100 02468101214pH A.过氧化氢分解的化学方程式：H202一H2↑+02 B.pH越大，过氧化氢溶液分解速率越快 C.过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气体积最大 D.60℃，30%过氧化氢溶液在pH3~5的酸性环境中不易分解 20.[2025德阳]某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛 (主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变 化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。 氧气含量/% 氧气含量/% 22 22 0 18 20 16 18 14 12 16 10 010203040506070 0306090120150180 时间/s 时间/s 木条燃烧 蜡烛燃烧 下列说法正确的是 A.若装置漏气，不会影响实验结果 B.木条熄灭时，瓶内还有O,剩余 C.蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D.对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O,的速率更快 21.[2023成都]溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河 水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。下列相关分析正确的是 溶解氧的含量(mgL) 9 a四 数据 8 采集器 7 而 溶解氧 6 河水 传感器 4 0 10 20 3040 电脑 时间/s 实验装置 不同种类的水 A.a为自来水，b为喷泉水 B.空气中氧气含量不影响溶解氧的含量 C.自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变 D.管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量 22.[2023深圳]某同学在验证次氯酸(HC10)光照分解产物数字实验 中，HC10所发生反应的化学方程式为2HC10光照2HC+0,↑，容 器中O,的体积分数以及溶液的pH随时间变化的情况如图所示， 下列说法错误的是 ↑0，的体积分数/% 溶液pH 2.0 22 20 1.5 050100150时间/s 050100150时间/s A.光照前，容器内已有02 B.反应过程中，溶液的酸性不断增强 C.反应前后氯元素的化合价不变 D.该实验说明HClO化学性质不稳定 真题分类分层练·化学 23.[2025烟台]为验证Na0H溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组 用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的H随滴入溶液X体积 变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 () 溶液X pH pH 传感器 溶液Y 滴入溶液X体积/mL 图1 图2 A.溶液X是稀盐酸 B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C.c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为m.>m,>m。 24.[2024连云港]利用如图1所示装置探究NaHC03溶液与CaCl,溶 液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO,溶液中匀速滴加 CaCL,溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。 一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl, 溶液呈中性。下列说法正确的是 溶液的pH CaCl2 PH 溶液 传感器 澄清 NaHCO. 石灰水 溶液 010203040 磁力搅拌器 时间/s 图1 图2 A.NaHCO3溶液显酸性 B.30s时溶液显酸性的原因是CaCL,过量 C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D.实验表明：2NaHC03+CaCl2=CaC03↓+C02↑+2NaCl+H,0 25.[2023益阳]数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关 数据。如图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密 闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化 曲线。据图回答下列问题： ↑压强/kPa 130 120 110 100A 04080120时间/ (1)AB段发生反应的化学方程式为 (2)C点表示的溶液中含有的溶质有 (填化 学式)。第二部分 常 题型一科学方法的应用 1.C P易错提醒本题易错选B,需明确化合物是纯净物，由多种 元素组成的物质也可能是混合物，如空气等。 2.A【解析】阳离子带正电荷，带正电荷的离子一定是阳离 子，A正确。其他错误选项分析如下： 选项 分析 生成盐和水的反应不一定是中和反应，氢氧化钠 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应 含有氧元素的化合物不一定是氧化物，可能是有 机物，如CzH,OH 有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发 光、放热 3.C 4.B【解析】 选项 分析 判断 金刚石和石墨都是由碳元素组成，化学性 A 质相似，但两者的碳原子排列方式不同， 物理性质不同 某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳 和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不 变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物 质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧 元素 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定 C x 的物质不一定是溶液，如水 能和酸反应产生气体的物质不一定是碳 十 酸盐，也可能是活泼金属 5.A6.A7.C8.B9.B10.A 11.(1)黑 (2)有气泡冒出 (3)降低 (4)C0,+Ca(0H),=CaC0n↓+H,0 (5)ABDG 12.B 13.D【解析】食醋显酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH=7, 肥皂水显碱性，pH大于7，A正确：20℃固体物质的溶解度 小于0.01g为难溶，在0.01g与1g之间为微溶，在1g与 10g之间为可溶，大于10g为易溶，B正确：生铁和钢均为 铁的合金，区别在于含碳量不同，钢的含碳量较低，在 0.03%~2%之间，而生铁的含碳量较高，在2%~4.3%之 间，C正确：元素在地壳中的含量由小到大的顺序为铁、铝、 硅、氧，D错误。 36 参考答 考题型分类练 14.B 15.D【解析】铁和生铁的硬度不同，合金一般都比其组成纯 金属硬度大，A正确：生石灰是氧化钙(Ca0)的俗称，由氧 元素和钙元素组成，熟石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2]的俗 称，由钙元素、氢元素和氧元素组成，B正确：浓盐酸具有很 强的挥发性，浓硫酸不具有挥发性，C正确：白磷和红磷都 是由磷元素组成的单质，燃烧时都生成五氧化二磷，故燃 烧现象都是产生大量的白烟，放出热量，燃烧现象相同，D 错误。 16.A P解题关键对比实验中必须控制变量，保证实验中只有一 个变量，实验A中溶质种类和溶剂种类都不同，因此不能 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性大小。 17.D【解析】由题意可知，分别在20℃、40℃和60℃下进 行实验①、②、③，所以设计实验①、②、③的目的是探究温 度对该催化反应的影响，A正确；实验①中H,0,的产量随 时间的增加而增大，则实验①说明：20℃，在0~3h内，随 着时间的增加，该催化反应持续进行，B正确；比较实验①、 ②可知，时间相同时，实验②的H,0,的产量比实验①大， 所以在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，C正 确：实验③中2h后，H,O,的产量开始减小，是因为H,0 分解的速率大于生成的速率，并不是H,0与02不再反应， D错误。 18.(1)分子在不断运动(2)复燃加快(3)甲 19.B20.B 21.(1)197.079(2)①H,②2H,S+CH,能化剂CS, +4H, 22.B23.C 题型二坐标图像题 典例B 【思路分析】2NaOH+H,S0,=Na,S0,+2H,0 2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+Na,SO 分类精练 1.D 2.A【解析】硝酸银溶液和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝 酸钠，则随着氯化钠溶液的滴加，沉淀质量从0开始不断增 大，当硝酸银完全反应后，沉淀质量保持不变，A符合题意； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰 为催化剂，反应前后质量不变，而固体只有二氧化锰，则质 量始终保持不变，B不符合题意；电解水生成氢气和氧气，则 随着氢气质量的增加，氧气质量也不断增加，C不符合题意； 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁 和水，刚开始没有气体产生，待铁锈完全反应后，铁和盐酸 反应生成氯化亚铁和氢气，此时才开始有气体产生，产生气 体的曲线起点不是0，D不符合题意。 3.D【解析】胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，能和 案·化学 氢氧化铝反应生成氯化铝和水，盐酸完全反应后，氢氧化铝 不再反应，由于氢氧化铝难溶于水，因此溶液pH不可能大 于7，A错误：镁与空气中的氧气反应生成氧化镁固体，固体 质量逐渐增加，直至完全反应后保持不变，B错误；一定温度 下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水 反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，溶质氢氧化钙增多，生 石灰与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的 升高而减小，溶质质量分数逐渐减小：随着反应结束，温度 恢复至初始温度，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大， 溶质质量分数又开始增大，初始状态为不饱和状态，所以最 终恢复至初始温度所得溶液溶质质量分数大于初始值，C错 误：向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸，硝酸银与稀盐酸反应 生成氯化银沉淀和硝酸，从反应开始到反应结束溶液中氯 元素质量都为0，至恰好完全反应后，再滴加稀盐酸，稀盐酸 有剩余，溶液中开始有氯元素，随着稀盐酸的不断滴加，溶 液中氯元素质量不断增加，D正确。 4.B【解析】浓盐酸加水稀释，酸性减弱，pH升高，①错误：锌 和稀硫酸反应生成氢气时，反应前氢气质量为0，②错误：将 足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热，由质量守恒 定律可知，反应前后容器中氧元素的质量不变，③错误；向 一定体积的Ba(OH),溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫 酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应 的进行，溶液中能自由移动的离子减少，导电能力减弱，至 恰好完全反应，溶液的导电能力减小至0，继续滴入稀硫酸 溶液的导电能力又逐渐增强，④正确，故选B。 5.CD【解析】向一定质量的氯化钙和稀盐酸的混合溶液中 逐滴滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳，待稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。反应的化学方程式依次是 ①Na,C0,+2HCl-2NaCl+H,0+C02↑、②CaCL,+Na,C0, CaCO,↓+2NaCl,据此分析判断各选项： 选项 分析 判断 根据分析可知，开始时，无沉淀生成，盐酸 A 消耗完后才有沉淀生成，且当氯化钙被反 应完后沉淀质量达到最大并保持不变 根据分析可知，开始滴加碳酸钠溶液 时，就开始产生气体，待稀盐酸消耗完 B V 之后，不再产生气体，气体质量达到最 大并保持不变 发生反应①时，参与反应的碳酸钠的质 量大于反应生成的二氧化碳的质量，且 碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增 加；发生反应②时，参与反应的碳酸钠的 质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠 溶液中含有水，此时溶液质量继续增加， 只是增幅小于第一阶段，反应结束后继续 滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加 参考答案 开始溶液中含有盐酸，pH<7,发生反应 ①时，溶液酸性减弱，pH增大，盐酸消耗 D 完后，发生反应②时，溶液的pH=7,当 氯化钙反应完后，再加入碳酸钠溶液， 由于碳酸钠溶液显碱性，溶液的p>7 6.A【解析】根据化学方程式2A+6HCI一2AICL+3H2↑、 Zn+2HCl一ZnCL2+H2↑，每54份质量的铝能反应生成 6份质量的氢气，即每18份质量的铝能反应生成2份质量 的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，等质 量的铝粉和锌粉与足量稀盐酸反应，最终铝反应产生氢气 的质量比锌大，A正确：高锰酸钾在加热的条件下反应生成 锰酸钾、二氧化锰和氧气，则剩余固体的质量减小，但最终 剩余固体质量不等于零，B错误；一定温度下，氯化钠饱和溶 液不能再继续溶解氯化钠固体，向饱和NaCl溶液中加入 NaCl固体并搅拌，溶液中溶质质量分数应保持不变，C错 误：向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸，氧化镁和 稀盐酸反应生成氯化镁和水，溶液的质量逐渐增大，待完全 反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量还是继续增加，增加 的质量为加入稀盐酸的质量，但是增加幅度变小，D错误。 7.C【解析】在充满空气的密闭容器中加热铜粉，铜与氧气反 应生成氧化铜。反应开始时，由于温度升高，容器内气体受 热膨胀，压强增大；随着反应进行，氧气被消耗，温度恢复至 室温后，压强减小，最终压强小于初始压强，A正确：向稀硫 酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，钡离子 与硫酸根离子会立即结合生成硫酸钡沉淀，沉淀应从原点 开始产生，待$0完全反应后保持不变，B正确：用等质量 等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能改 变化学反应速率，不影响生成氧气的质量，有催化剂时反应 速率快，先达到氧气质量的最大值，无催化剂时反应速率 慢，但最终产生氧气质量相等，C错误；向等质量的镁粉和锌 粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸，发生反应Mg+ H,S04=MgS04+H2↑、Zn+H,S04=ZnS04+H2↑，开 始时硫酸少量，金属过量，产生氢气质量由硫酸决定，二者 产生氢气质量相同；硫酸足量时，根据化学方程式，每24份 质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能 反应生成2份质量的氢气，等质量的镁和锌完全反应，镁产 生氢气多，D正确。 8.C【解析】pH一开始大于7，最后小于7，则是将稀盐酸逐 滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液H的变化，A正确；氯化 钠和碳酸钠溶解度都随温度升高而增大，氯化钠溶解度受 温度变化影响较小，故采取蒸发结晶方式获得，即为“夏天 晒盐”，碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，故采取降温结 晶的方法获得，即为“冬天捞碱”，B正确：红磷在密闭装置 中燃烧，消耗氧气，但是装置内还剩余氮气等，气体质量不 会变为0，C错误；将铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液 中，铁先与硝酸银溶液反应，待硝酸银完全反应后，铁再与 化学 37 硝酸铜溶液反应，反应的铁与生成的银、铜质量关系如下： Fe+2AgNO,=Fe(NO3)2+2Ag 56 216, Fe+Cu(NO,)2=Fe(NO3)2+Cu 56 64 由反应的质量关系可以得出，等量的铁与硝酸银溶液反应 析出的固体的质量比与硝酸铜溶液反应析出的固体质量 大，即前者反应后溶液质量减少的变化趋势较快，后者较前 者缓慢，待硝酸铜溶液完全反应后，溶液质量保持不变，D 正确。 9.C【解析】分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入 镁粉和锌粉，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫 酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸镁、硫酸锌中的硫酸根全部 来自稀硫酸，稀硫酸的质量相等，且镁、锌都是+2价，则最终 生成硫酸镁、硫酸锌的粒子数目相等，而锌的相对原子质量 大于镁，则最终生成盐的质量硫酸镁<硫酸锌，A错误：向氢 氧化钠溶液中滴加水，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减 小到等于7，更不能小于7，B错误：部分变质的氢氧化钠溶 液中含有碳酸钠，滴加稀盐酸后，盐酸会先与氢氧化钠溶液 反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳 酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠完全反应 后，气体质量保持不变，C正确：向一定质量的过氧化氢溶液 中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用 下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种 类和质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出 溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水 的质量，不再变化，则液体中氢元素的质量分数先增大后不 变，D错误。 10.AC【解析】向一定质量的含HC1和MgCL,的稀溶液中滴 加NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待 盐酸完全反应后，氢氧化钠溶液再和氯化镁反应生成氢氧 化镁沉淀和氯化钠，则刚开始没有沉淀产生，加入一定量 氢氧化钠溶液后，才有沉淀产生，A正确；氧化钙和水反应 生成氢氧化钙，溶液中的水会不断减少，则溶质也会结晶 析出，故溶液质量减小，B错误；元素质量分数= 元素相对原子质量×原子个数×100%，结合化学式可知，钙 相对分子质量 元素的质量分数：Ca0>Ca(OH),则等质量的氧化钙和氢 氧化钙中，氧化钙中钙元素质量较大，氧化钙和盐酸反应 生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水」 根据反应前后元素质量不变，则刚开始时，消耗等量的盐 酸时，两者生成的氯化钙的质量相同，但当盐酸过量时，氧 化钙生成的氯化钙的质量较大，C正确：由于 2Mg+0,点尴2M:0.则等质量的镁和氧气反应生成氧化镁 4832 80 时，消耗的镁的质量大于氧气的质量，且反应结束时，镁可 能消耗完，氧气有剩余，D错误。 11.D 38 参考答 12.C【解析】铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸 锌和氢气；向盛有αg铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，达 到V点时，剩余的固体为铜，质量为bg;M点时，溶液中溶 质为硫酸锌，A正确：W点时，锌与稀硫酸恰好完全反应，生 成气体的总质量达到最大，B正确：N一→P过程中，锌已经完 全反应，硫酸过量，溶液酸性增强，因此溶液的H逐渐减 小，C错误；根据图像信息可知，铜锌合金质量为αg,铜的 质量为bg,则铜锌混合物中锌的质量为(a-b)g,D正确。 13.D P解题思路第1步：明确参加反应的物质及曲线横、纵坐 标。反应物是HCl、FeCL,、NaOH;横坐标为NaOH溶液体 积，纵坐标为沉淀质量。 第2步：判断是否涉及优先反应。如涉及，则根据优先反应 原则分析图像，明确反应过程及溶质的成分。 a,点稀盐酸恰好完全 反应，溶质为NaCl b点FeCl,恰好完全反应， FeCL 溶质为NaCl 0~a段发生反应的 沉淀质量g 化学方程式为HCl+ b b~c段Na0H过 NaOH= =NaCl+ 量，溶质为 H,O;溶质为HC NaCl、NaOH NaCl、FeCl3 Oa/NaOH溶液体积/mL O点反应未开 a-b段发生反应的化学方程式为FeCl 始，溶质为 +3NaOH一Fe(OH,↓+3NaCL;溶质 HCl、FeCl 为NaCl、eCl, 14.A【分析】根据硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀 和硫酸钠，α，点时溶液质量最小，此时停止加入氢氧化钠 如氢氧化钠过量，则氢氧化钠和稀盐酸反应，溶液增加质 量为稀盐酸质量，稀盐酸和氢氧化铜反应，溶液增加质量 为稀盐酸质量与反应的氢氧化铜质量。氢氧化铜反应完 全后，溶液增加质量为加入稀盐酸的质量。而a点后曲线 只有2段，且ac段增加幅度比cd段大，所以无氢氧化钠剩 余，a点硫酸铜可能剩余。ac段氢氧化铜和稀盐酸反应生 成氯化铜和水，C,点后稀盐酸过量进行分析。 【解析】α点时溶液中可能存在硫酸铜，所以溶液中可能存 在铜离子，A错误：ac段氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化 铜和水，观察到蓝色沉淀逐渐消失，B正确：b点时氢氧化 铜未被完全反应，若α点时硫酸铜有剩余，溶质为硫酸铜 和硫酸钠、氯化铜，若α点硫酸铜恰好完全反应，溶质为硫 酸钠、氯化铜，所以b点溶液中至少含有两种溶质，C正确： d点时稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，D正确。 15.AB【解析】由金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu知，向盛有一定 质量MgSO,、FeSO,和CuSO,混合溶液的烧杯中，加入锌粉 至过量，锌不能与Mg$0,溶液反应，锌先与CSO,反应生 成硫酸锌和铜，CuS0,反应完，锌再与FeS0,反应生成硫酸 锌和铁，反应前，烧杯中没有金属，丙代表烧杯中金属质 量，反应前后溶剂质量不变，甲代表溶剂质量，乙代表溶质 质量，A正确：ab段发生反应Zn+CuS04一ZnSO4+Cu,B 正确；由Zn+CuS0,一ZnS0,+Cu可知，每65份质量的锌 案·化学 可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加；由Zn+FeS0 一ZnS0,+Fe可知，每65份质量的锌可置换出56份质 量的铁，溶液的质量会增加：且第二个过程溶液质量增加 的比第一个过程多，溶液质量：a<c,C错误；c点硫酸亚铁 未完全反应，溶液颜色呈浅绿色，D错误 16.D【解析】取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀 盐酸，样品完全溶解，无气泡产生，氧化钙和稀盐酸反应生 成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水， 稀盐酸过量，步骤1所得溶液中的溶质是CaCl,、NaCl HCl,A错误；根据Na,CO,溶液的体积与生成沉淀的质量 变化曲线图可知，一开始没有沉淀生成，说明加入的碳酸 钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反 应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，B错误；由Na,C03+2HCl一2NaCl+H20+C02↑，每 73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量 增加由CaCL,+Na,C03CaC03↓+2NaCl,每111份质 量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故 步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加，C错误：由图示可知. 最终生成碳酸钙沉淀的质量为10g,化学反应前后钙元素 的质量不变.则该样品中Ca0的质量为10g×(0×100 (56×1009%)=5.6g,该样品中Ca0与Na0H的质量 5.6g:(16.8g-5.6g)=1:2,D正确。 17.B【解析】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后 沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中 定含有HCI和CS0,,硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡 沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉 淀与HC1反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量 为23.3g:ac段是氢氧化钡与HCI反应生成氯化钡和水，沉淀 质量不发生变化：C点之后是氯化铜与氢氧化钡溶液反应生成 氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为 33.1g-23.3g=9.8g。d点后反应停止，继续滴加氢氧化 钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，A错误； b点时发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和 水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种 溶质，B正确；c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡 溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据 Ba(OH),+CuCL,Cu(OH),+BaCL 135 208 反应后溶液中溶质质量增大，C错误：由分析可知，生成硫 酸钡沉淀的质量为23.3g,则其中硫酸根离子的质量为 ,96 23.3g×(23×100%)=9.6g,生成氢氧化铜沉淀的质量为 9.8g,则其中铜离子的质量为9.8gx(98 x109%)=6.4g, 硫酸根离子的质量与铜离子的质量比为9.6g:6.4g=32, 而硫酸铜中硫酸根离子的质量与铜离子的质量比为3：2 说明参加反应的氯化铜是由硫酸铜与氢氧化钡溶液反应 参考答案 生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液不含 氯化铜，原溶液含有HCI和CuSO,,D错误。 18.B【解析】由图可知，向含有MgCL,和HCI的混合溶液中， 逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸 发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱，pH增大， 因此α~b段表示氢氧化钠与盐酸的反应：盐酸完全反应后 氢氧化钠再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化 钠，此时溶液呈中性，pH等于7，因此b~c段表示氢氧化钠 与氯化镁的反应：c~d段pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧 化钠溶液过量。由图可知，a点时溶液pH没有发生变化， 说明反应还未开始，则α点对应的溶液中含有氯化镁和盐 酸，向a点对应溶液滴加AgNO,溶液，氯离子和银离子结 合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，A 正确：由分析可知，α~b段为盐酸与氢氧化钠反应生成氯 化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x, HCI NaOH=H,O+NaCl 36.540 3.65gx 40 36.53.65g x=4g b~c段为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和 氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y, MgCl,+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 9580 9.5gy 80y 959.5g y=8g 设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m,则a~b段与b~c段 加入NaOH溶液的质量之比为48：88=1：2，B错误：由图 mm 可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过 量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质 量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d 点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、盐酸中氯元素的质 35.5×2 35.5 量总和，即9.5gx(24+35.5×2×100%)+3.65gx(+35.5 100%)=10.65g,C正确；由分析可知，b~c段为氯化镁与 氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程 式为MgCL,+2NaOH一Mg(OH)2↓+2NaCl,D正确。 19.D 20.B【解析】若装置漏气，会导致测定结果不准确，会影响实 验结果，A错误；由木条燃烧至熄灭过程中密闭容器内氧气 含量随时间的变化图可知，木条熄灭时，氧气含量不为0， 瓶内还有O,剩余，B正确：蜡烛燃烧过程中会产生二氧化 碳气体，C错误；对比木条与蜡烛的燃烧过程，木条消耗0， 持续的时间短，速率更快，D错误。 21.D【解析】喷泉水与空气的接触面积比自来水的大，故a 为喷泉水，b为自来水，A错误；空气中的氧气和溶解在水 中的氧气存在一个平衡，会影响溶解氧的含量，B错误；水 化学 39 中的饱和氧气含量取决于温度，则自然界里河水中溶解氧 的含量会发生改变，C错误；不同管材对水质的影响不同， 从而可能会影响自来水输送中溶解氧的含量，D正确 22.C【解析】由0，体积分数随时间变化情况图可知，光照 前，容器内氧气的体积分数约为18%，即已有0，，A正确： 由溶液pH随时间变化图可知，溶液的起始pH小于7，显 酸性，其H随时间变化慢慢变小，则反应过程中，溶液的 酸性不断增强，B正确；在反应物HC0中，氢元素显+1 价，氧元素显-2价，则氯元素的化合价为+1价：在生成物 HC1中，氢元素显+1价，则氯元素显-1价，因此反应后氯 元素的化合价降低，C错误：由题干信息可知，在光照的条 件下，HCI0会分解为HCl和氧气，由此可知，HCI0化学性 质不稳定，D正确。 23.D【解析】由图2可知，最开始时溶液pH>7,显碱性，最终 溶液H<7,显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶 液中，即溶液X为稀盐酸，A正确；b点时溶液pH=7,显中 性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，B正确；c点 时溶液H<7,显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，C正确： 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好 完全反应，则氯化钠的质量m=m>m。,D错误。 24.D【解析】由图2可知，一开始pH>7,故碳酸氢钠溶液显 碱性，A错误：向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时 间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试 管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳 能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，30s时溶液显酸 性，是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸 显酸性，B、C错误；由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反 应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应 前后，元素的种类不变，生成物中还有氯化钠和水，化学方 程式为2NaHC0,+CaCL2一CaC0,↓+C02↑+2NaCl+ H,0,D正确。 25.(1)Zn+H,S04=ZnS0,+H2↑(2)ZnS04、H,S04 题型三材料阅读题 1.A2.B3.A4.D5.A 6.D【解析】废水从c口进入，处理后的废水从a口流出，符 合装置的水流方向，A正确；石灰石滤料不断翻滚摩擦，能 增大反应物之间的接触面积，有利于反应的持续进行，B正 确：若改变水流方向，可能会导致废水与石灰石滤料接触不 充分，废水处理的效果变差，C正确：虽然石灰石滤料足量 但反应生成的CSO,微溶，会覆盖在石灰石表面，阻止反应 继续进行，溶液中仍会有H,$0,剩余，处理后的溶液显酸 性，而不是中性，D错误。 7.C 8.(1)1:4 （2)物理变化 (3)氢气燃烧产物只有水，不污染环境 (4)推进剂I原料有毒，开发其他推进剂可更安全、环保（合 理即可) 40 参考答 9.B10.C11.B 12.B【解析】由反应①可知，步骤一的作用是吸收烟气中的 SO2,A正确；二氧化硫气体的溶解度随温度的升高而减 小，且NaHS0,受热易分解，因此不能向Na,SO,溶液中快 速通入热的烟气，不利于SO,的吸收，B错误；烟气中除二 氧化硫外，还含有多种物质，步骤二释放出来的只有二氧 化硫，与烟气中的$02相比，步骤二释放出的S0,较为纯 净，C正确；由反应①和反应②可知，该处理方法中Na,$0 可循环使用，D正确。 13.C14.C15.A16.B17.C 18.(1)饮食（或不洁饮食）胃痛（合理即可） (2)分餐（合理即可） (3)铵根离子（或NH) (4)C0(NH,),+H,0尿素酶C0,↑+2NH,↑ (5)用药 19.(1)牛奶(2)混合物 (3)70茶多酚被氧化（或茶多酚发生分解等，合理即可） 20.(1)+3(2)C(3)加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成的 是氯化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液(4)在水中 浸泡、漂洗 21.(1)有机物 (2)C,H.0,+60,爵6C0,+6H,0 (3)44 (4)BC (5)适量运动（或戒烟酒、保持积极的心态和良好的睡眠习 惯等，合理即可) 22.(1)C02+H20一H2C03(2)Na,C0,(或MgC03,合理即 可)(3)（海洋）碱度(4)A 23.(1)3(或三)0（或氧元素） (2)脱附实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集 K (3)钾肥 (4)bc 24.(1)①电能A②水中含有氢元素 (2)①1：3②0+H,0雀化剂C0,+H 高温 (3) 的 0O 催化剂N,+4NH, (4)①8%②3N,H,50℃ 25.(1)二氧化硅（或Si02) (2)物理 (3)太阳光2Fe0△2Fe+0,↑ 26.(1)+4(2)②(3)a1.1 (4)提高制氢效率 (5)②③ 案·化学