主题一 专题四 金属与金属矿物 B 综合提升练&难点突破 金属与盐溶液反应的分析-【一战成名新中考】2026化学真题分类分层练

8.[2025威海]欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无 为电能。 法实现的是 ( (3)锂离子电池中还含有铜蕲 A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 设计了如下实验： C.Mg、Ag、CuS04溶液 D.Cu、MgO,溶液、AgNO3溶液 【方案一】将铝片和铜片相互 9.[2025吉林]运用金属活动性顺序，预测铁和镍的化学性质。完成以 【方案二】将铝丝和铜丝表面 下内容。 酸中，金属丝表面产生气泡者 预测 验证 现象 结论 【方案三】将铝丝和铜丝表面 向试管中加入适量硫酸镍溶 银溶液中，金属丝表面有银白 1) 铁表面有固体 液，将用砂纸打磨过的铁片浸 对铁和镍 以上方案中，你认为能达到 析出 入硫酸镍溶液中 的化学性 号)，该方案中发生反应的化 向试管中加入适量稀硫酸，将 质预测是 镍能与稀 (2) 用砂纸打磨过的镍片浸入稀 正确的 13.[2025南充节选]小明家铁质水 硫酸反应 硫酸中 店老板建议他选不易生锈的 表中没有铬这种金属，小明和 10.[2025河南]为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实 【探究目的】比较铬与铁、铜的 验。将足量常见金属M加入到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐 【提出猜想1】依据铬不易生 变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察 【进行实验】有以下试剂可供 到溶液蓝色变浅直至消失。 酸、AgNO,溶液。 (1)判断M可能是什么金属。 锌粒 硝酸银 操作步骤 「溶液 (2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的 取大小相同的金属铬片和铜片 原因。 打磨后分别放入2支试管中， 分别加入等浓度等体积的 (3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序。 (填一种试剂) 【提出猜想2】铬不易生锈，铁 11.[2023北京]为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如 Cr(填“<”或“>”)。 图所示的6个实验。图中，“→”表示将金属加入到盐溶液。 【进行实验】将打磨后的铁片 Cu② H 显现象。 5 ① (6 【得出结论】猜想2错误。 FeSO,溶液 CuSO,溶液AgNO,溶液 【探究结果】综合以上信息， (1)⑤中，反应的化学方程式为 【实验与评价】小乙同学只选 (2)设计②的目的是 相同的结论。小乙同学所选 (3)仅由④和⑥不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是 [限选试剂 溶液、CuSO4溶液、CrSO,溶液 12.新考法方案选择[2024重庆B改编]锂(Li)离子电池应用广泛，有 【反思交流】 利于电动汽车的不断发展。 a.小明同学疑惑：铬的金属清 6(1)Li (填“得到”或“失去”)电子变成Li。 易生锈呢？小乙想到了铝制 (2)电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为 能转化 锈的原因可能是 真题分类 A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 (2)将灯罩关闭即可将火焰熄 B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 (3)据《汉书》记载“高奴县有 C.④中铁板上会出现红色图案 (填“可再生”或“不 D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈 (4)雁鱼灯出土时表面某些音 6.[2024成都]有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 色锈斑。该绿色锈斑的主要成 稀硫酸铁片 碳酸铜[Cu,(0H)2C03]可以 不锈钢 0 硫酸 铜月 蚀的过程是金属铜与02、 亚铁 锈 生锈 铝片 溶液 H,0目 H,0 (填两种物质的化学式)发生反 A 9.项目式学习[2025烟台]国家 A.比较合金与其组分金属的硬度 滑如镜，炒菜不粘锅。制作时 B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 万次捶打。兴趣小组以“章丘 C.证明铜生锈与C02、02和H0有关 任务一：认识铁料的来源 D.验证质量守恒定律 (1)自然界中的铁。因为铁的 7.[2025威海]未来金属—-钛 以自然界中的铁元素大多以 金属钛(T)性能优越，在多个领域有广泛应用。 (2)炼铁。工业炼铁常用热还 I.钛的制备 氧化铁的化学方程式是 用钛酸亚铁(FeTiO3)制备钛的原理是： 任务二：认识铁锅的制作 2 FeTi0,+6C+7Cl,-_定条件 2X+2TiC1,+6C0 (3)裁料。在钢板上划线，沿线 2Mg+TiCla 一定条件 2MgCl,+Ti 溶液划线，划线处会出现红色 (1)FeTi03中钛元素的化合价为 ,X为 (写一种物质)溶液。 Ⅱ.钛的性质 (4)锻打。铁锅胚锻打成型，是 银白色固体，熔点1668℃，沸点3287℃，密度小，强度高，抗腐蚀 (5)淬火。将锻打好的铁锅加 性强，与人体有良好的相容性；在一定条件下能在空气中燃烧生成 与水蒸气反应生成一层致密的 二氧化钛和氮化钛：在一定条件下也能和水蒸气反应生成二氧化 会显著增强，另外还生成一种 钛和一种可燃性气体。 (2)下列有关钛及其合金的用途不正确的是 (填字母 (6)防锈。在制好的铁锅表面 编号) A.用于制作人造头颅骨 B.用于制作保险丝 10.[2025达州]初中化学几种 C.用于制作潜水刀具 D.用于制作飞机起落架 (“ ”表示两端的物质间育 (3)写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式 存在转化关系，部分生成物及反 ,该反应的还原剂为 (1)Cu0的颜色是 8.传统文化[2025广元节选]我国古代很多发明创造与化学工艺有 (2)CuS0,→Cu的化学方程 关。如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯。 (1)雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜与铜相比的优点是 (3)Cu与AgNO,溶液反应后 (写一点即可)。 “减少”或“不变”)。 真题分类 拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想Ⅱ正确， 判断生成的气体能否直接排 乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化 ;Cu,0→Cuf 不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实 验。请完成表格中填空。 (4)兴趣小组利用如图装置( 实验操作 实验现象 实验分析与结论 炼铜”进行模拟实验，实验原 a.取少量滤液于试管中，滴加 滤液中含有氯化 ①依据上述化学方程式计算 硝酸银溶液 亚铁，滤渣的成分 (填最简整数比)。 b.取滤渣于另一支试管中，向产生气泡，试管内有 后，将木炭在研钵中研磨，按 其中加入足量 黑色固体剩余 猜想I正确 果不佳。 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观 ②为获得最佳实验效果，控 点，提高科学思维能力。 量比进行实验所得反应后物 14.[2025山东五市统考]我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种 比为1：10时实验效果最佳， 类的不同选用适当的方法冶炼。 (1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中 能是 铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐（如CuCl,)。铁与氯化铜溶 反应后 液反应的化学方程式为 C与Cu0的质量比 红色块状 (2)蓝铜矿的主要成分Cu2(0H)2(C03)2可溶于稀硫酸。先用稀 1:9 V 硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化 1:10 形式为 1:11 (3)黄铜矿的主要成分为CuFS,其冶炼过程大致如下： 1:12 冰铜沙子 泡铜 1:13 黄铜矿浮选剂 精矿 少子 15.[2025贵州改编]在推进中国士 一张亮丽的名片。金属材料 空气 沸腾炉 反射炉 转炉 (1)桥梁的金属材料 ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的 ①建造桥梁使用的金属材料 反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为 锌铝钢丝等。其中属于合金 ②沸腾炉中，发生反应2 CuFeS,+02 高温 2FeS+Cu,S+X,X的化学 ②将赤铁矿(Fe203)、焦炭和 式为 内焦炭发生反应的化学方程 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu,S和FeS熔融生 成的“冰铜”沉于下层。Cu,S中硫元素的化合价为-2，则铜元素 (2)金属材料的制造 的化合价为 ·种超高强度锌铝合金镀层钅 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu,S在高温条件下发生的反应 过程如下： 稀盐酸 助镀液 熔融锌 烘干 Cu,S C 酸洗槽 助镀池 24 钢丝 酸洗 助镀 SO. *Cu,0 ①“酸洗”时，将钢丝放入酸汾 真题分类 难点突破金属与盐溶液反应的分析 针对训练 (202510考、20243考、202324考)》 1.[2024重庆A]中国应用的湿法 典例向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一定量镁粉，反应停止后过 献。现将一根光亮的铁钉放入 的组合中正确的是 滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是( ①反应能证明两种金属的活动 A.滤渣中一定有银和铜，一定没有镁 ②反应后溶液的质量增加 B.滤渣中一定有银，一定没有镁和铜 ③反应生成的溶质为硫酸铁 C.滤液中一定有硝酸镁，一定没有硝酸银，可能有硝酸铜 ④反应后固体表面附着一层红 D.滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸银和硝酸铜 A.①④ B.②③ 【解题思路】 2.[2025齐齐哈尔]将一定质量的 第一步：排顺序。题日中涉及的金属活动性顺序为 溶液中，充分反应后过滤，得到 第二步：写反应。发生反应的先后顺序为 A.若滤液呈浅绿色，则滤渣中 (用化学方程式表示)。 B.若滤渣中加稀盐酸有气泡产 第三步：分析情况。根据加入镁粉的量判断反应后滤液、滤渣的成分 C.若滤液为无色，则滤液中一 (填化学式)。 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称 AgNO Cu(NO) 3.[2023绥化]向Cu(N03)2、AgN Zn粉和Fe粉的混合物。充分 Mg 则下列分析正确的是 的 3 A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe,可 B.滤渣中一定有Ag、Cu,可能 AgNO,恰好Cu(NO,)2恰好 完全反应 完全反应 C.滤液中一定有Zn(N03)2,可 滤渣 滤液 D.滤液中一定有Zn(N03)2,可 ①置换出部分Ag 4.[2025武汉]项目小组为探究金 ②Ag恰好全部置换完 分反应后，甲试管内的溶液只 ③置换出部分Cu 内的物质倒入烧杯，如图2所 ④Cu恰好全部置换完 液。下列说法错误的是 ⑤Mg过量 稀盐酸 硝酸 第四步：做判断。根据题干信息并结合滤液中一定存在活动性最强 溶 的金属离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质进行分析判断。 (1)若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有 (写填 mg锌粉 化学式，后同)，可能含有 图1 (2)若滤液呈无色，则滤渣中一定含有 ,滤液中一定含有 A.若滤液呈无色，则滤渣中可 B.若滤液呈蓝色，则滤渣中可 (3)若滤液中至少含有两种溶质，则滤渣中的组成情况是 种。 C.若滤渣为混合物，则其质量 (4)若滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣的成分是 D.若滤渣为纯净物，则滤液中 滤液中一定含有 (5)向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤渣中一定不含 5.[2024泰安]向一定质量AgN0 液质量与加入Zn的质量关系如 真题分类确定锌和铜的金属活动性强弱，D错误。 8.B【解析】Mg能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸 反应，说明了活动性Mg>H>Cu:铜能与硝酸银溶液反应置 换出银，说明了金属活动性Cu>Ag,可得出的金属活动性顺 序为Mg>Cu>Ag,A不符合题意；Mg能与稀硫酸反应生成氢 气，Cu、Ag均不能与稀硫酸反应，说明了活动性Mg>H>Cu、 Ag,无法比较铜、银的金属活动性强弱，B符合题意：镁与 CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性镁>铜；Ag与 CSO,溶液不反应，说明了金属活动性铜>银，由此可得出 三种金属活动性为Mg>Cu>Ag,C不符合题意：Cu和硫酸镁 溶液不反应，无明显现象，说明了金属活动性镁>铜：铜能与 AgNO,溶液反应置换出银，说明了金属活动性Cu>Ag,可得 出的金属活动性顺序为Mg>Cu>Ag,D不符合题意。 P思维构建 适用 两 两金和方法 金属在氢前 种 法 一酸 ·金属在氢后 金属 盒 一金和 两金属均在氢 活动 一盐 前或者氢后 的 两金夹试剂活动性最强的金属单质 验证 方 活动性居中金属的盐溶液 一盐选择 种 法 活动性最弱的金属单质 两盐夹试剂活动性最强金属的盐溶液 活动性居中的金属单质 一金选择 活动性最弱金属的盐溶液 9.(1)铁的活动性比镍强（或铁能置换出硫酸镍中的镍） (2)镍片表面有气泡产生 【解析】(1)根据实验操作“向试管中加入适量硫酸镍溶液 将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中”以及现象“铁 表面有固体析出”，结合金属活动性顺序相关知识，可知铁 能与硫酸镍溶液发生置换反应，所以预测内容是铁的活动 性比镍强（或铁能置换出硫酸镍中的镍）。(2)已知预测是 “镍能与稀硫酸反应”，镍是比较活泼的金属，在金属活动 性顺序中位于氢之前，能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气 和相应的盐。所以当把用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中 时，会观察到镍片表面有气泡产生。 10.(1)铜（或Cu)(2)Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu (3)Zn>M>Ag(或锌>铜>银) 【解析】(1)溶液中铜离子显蓝色，将足量常见金属M加入 到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝，铜能与硝酸银 溶液反应生成硝酸铜和银，则M可能是金属铜。(2)充分 反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，锌与硝酸 铜溶液反应生成硝酸锌和铜，左管中溶液蓝色消失，反应 的化学方程式为Zn+Cu(NO,),=Zn(N0,),+Cu (3)铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明金属活 动性Cu(M)>Ag,锌能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和 铜，说明金属活动性Zn>Cu(M),则锌、银、M的金属活动 性由强到弱的顺序为Zn>M>Ag。 11.(1)Fe+CuS0,一FeS0,+Cu(2)证明铜的金属活动性 强于银(3)④和⑥分别能判断金属铜和银、金属铁和银 的金属活动性顺序，但是不能判断金属铁和铜的活动性强 参考答案。 弱（合理即可） 【解析】(1)⑤中金属铁可以和硫酸铜溶液反应生成铜和硫 酸亚铁，故化学方程式为Fe+CuSO,一FeS0,+Cu。 (2)②中铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银单质，证 明铜的金属活动性强于银。(3)④中银不能置换出硫酸铜 溶液中的铜离子，说明铜的金属活动性强于银：⑥中铁能 够置换出硝酸银溶液中的银离子，说明铁的金属活动性强 于银：但是仅通过④⑥不能判断金属铁和铜的活动性强 弱，故不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序。 2.(1)失去(2)化学 (3)二2A1+6HCI=2A1Cl,+3H,↑ 【解析】(3)【方案一】将铝片和铜片相互刻画，金属片上出 现划痕者，是比较两种金属的硬度大小，不能说明金属活 动性强弱。【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入 5mL相同的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝无明显现 象，说明铝的金属活动性比铜强。【方案三】将铝丝和铜丝 表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，铝、铜 均能与硝酸银溶液反应置换出银，不能比较铝和铜的金属 活动性。能达到实验目的的是方案二，铝和稀盐酸反应生 成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2A+6HC1 2A1CL,+3H2↑。 13.【进行实验】稀硫酸【提出猜想2】>【实验与评价】铜 片、铬片和FeSO,溶液（或铁片、CuSO,溶液和CSO,溶液） 【反思交流】a.铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化 膜（合理即可）b.Fe,0,+6HCl一2FeCl3+3H,0 【拓展应用】硬度大（或耐磨，或耐磨性强，合理即可） 【解析】【进行实验】在金属活动性顺序里，位于氢前面的金 属能置换出稀硫酸中的氢：要比较铬和铜的金属活动性， 根据铬片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色：铜片无明显现 象，说明选用的试剂能与铬反应但不与铜反应，可选用稀 硫酸。【提出猜想2】由于铬不易生锈，铁易生锈，根据金属 活动性顺序，活动性较强的金属容易发生反应，猜想铁的 金属活动性比铬强，即Fe>Cr。【实验与评价】要得出Cr> Fe>Cu的结论，所选试剂组合可以是铬片、FeS0,溶液、铜 片（将铬片放入FS0,溶液中，铬片表面有物质析出，说明 Cr>Fe:再将铜片放入FeSO,溶液中无明显现象，说明Fe> Cu,从而得出Cr>Fe>Cu):也可以是铁片、CuSO,溶液和 CS0,溶液（将铁片放人CSO,溶液中无明显现象，说明 Cr>Fe:将铁片放入CuSO,溶液中，铁片表面有红色物质析 出，说明Fe>Cu,从而得出Cr>Fe>Cu)。【反思交流】a.铝 制品耐腐蚀的原理是铝在空气中易与氧气反应生成致密 的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，金属铬不易生锈的原因 可能类似于铝，铬在空气中与氧气反应，其表面生成一层 致密的氧化膜，阻止铬进一步被氧化。b.铁锈的主要成分 是Fe,0,与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程 式为Fe,0,+6HCl=2FeCL3+3H,0。 B综合提升练 A 2.C 化学 13 3.C【解析】高温条件下生铁中的铁会与氧气反应，所以“铁 末”中含有铁的氧化物，A正确；醋酸(CH,COOH)是含碳元 素的化合物，且不属于C0、C0,、H,C0,、碳酸盐等少量含碳 化合物，所以属于有机物，B正确；“铁末浸醋”时，铁会与醋 酸发生反应生成氢气等新物质，发生了化学变化，不只发生 物理变化，C错误：“墨”的主要成分是炭黑，经久不褪色，说 明常温下碳的化学性质不活泼，D正确。 4.D 5.B【解析】用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性 质，A正确；氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不 能代替稀盐酸，B错误：铁与硫酸铜溶液反应生成红色固体 铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，C正确：塑封能隔 绝氧气和水，防止班徽生锈，D正确。 6.B【解析】不锈钢的组成成分中不含铝，图中实验，不能用 于比较合金与其组分金属的硬度，A不能达到相应目的：铜 片和锌粒分别放入硫酸亚铁溶液中，Z如与硫酸亚铁溶液反 应置换出铁，说明了金属活动性Zn>Fe:铜片与硫酸亚铁溶 液不反应，说明了金属活动性Fe>Cu:由此可得出三种金属 活动性Zn>Fe>Cu,B能达到相应目的：第一支试管中的铜片 能与二氧化碳、水充分接触，第二支试管中的铜片能与氧 气、水充分接触，第三支试管中的铜片能与二氧化碳、氧气、 水接触，一段时间后，前两支试管中的铜片没有生锈，第三 支试管中的铜片生锈，可用于探究铜生锈条件是与二氧化 碳、氧气有关，无法证明是否与水有关，C不能达到相应目 的：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应过程中氢气 逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质 量守恒定律，D不能达到相应目的。 7.(1)+4FeCl,(2)B (3)T+2H,0一定条件T0,+2H,T(或钛) 8.(1)硬度大（合理即可） (2)隔绝氧气 (3)不可再生 (4)H,0、C0 9.(1)比较活泼 化合物(2)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, (3)硫酸铜（合理即可）(4)延展性(5)3Fe+4H,0高温 Fe304+4H (6)隔绝氧气和水 10.(1)黑色(2)Fe+CuS04一FeS0,+Cu(3)减少 【解析】(3)Cu与AgNO,溶液反应生成硝酸铜和银，反应 的化学方程式为Cu+2AgNO,一Cu(N0,)2+2Ag,每64 份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少。 11.(1)低 (2)①检查装置的气密性②Fe和稀硫酸（合理即可） 【解析】(1)斑铜是铜基合金，其熔点比纯铜低，因为合金的 熔点通常低于其组成的纯金属的熔点。(2)①在装入试剂 前，应先检查装置的气密性，确保装置不漏气，以保证实验 结果的准确性。②为了验证锌、铁、铜的金属活动性，可以 14 参考答 选择铁(F)与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，集气 瓶中压强变大，溶液被压入两边的烧杯中，硫酸亚铁和铜 不反应，铜和稀硫酸不反应，硫酸亚铁和锌反应，锌与稀硫 酸反应，可以说明金属活动性锌>铁>铜。 12.（1)导电(2)2A,0,通电4A+30,↑ (3)Ag、Cu、Fe (4)75% 【解析】(3)金属活动性顺序为Fe>H>Cu>Ag。铁粉优先置 换出硝酸银中的Ag,再置换出硝酸铜中的Cu,滤渣中加入 稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有过量的F,同时含有 被置换出的Cu和Ag,则滤渣的成分为Ag、Cu、Fe。 (4)设合金中A1的质量为x,Mg的质量为y,铝和稀硫酸反 应生成氢气的质量为，镁和稀硫酸反应生成氢气的质量 为b,则有： 2Al+3H,S0,—Al,(S0,)3+3H2↑ 54 6 t 1 54=x 6x 6 a 254 Mg+H,S0,=MgS0,+H2↑ 24 2 b 24_y 2y b= 2b 24 (x+y=4.8g 则6c2y=0.5g (5424 解得x=3.6g,y=1.2g,则该合金中铝的质量分数为3.6g 4.8g ×100%=75%。 13.(1)除去铁片表面的杂质 (2)Fe+2AgNO;Fe(NO3 )2+2Ag 【实验预测】浅绿色 【进行实验】产生白色沉淀稀盐酸（或稀硫酸）铁、银 (或Fe、Ag) 【解析】(1)铁片表面有铁锈等杂质，用砂纸打磨铁片的目 的是除去铁片表面的杂质，使铁与硝酸银溶液充分接触反 应。(2)铁与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸亚铁和 银，化学方程式为Fe+2AgNO,一Fe(NO,)2+2Ag;在金 属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液 中置换出来，铁能置换出硝酸银中的银，证明铁的金属活 动性比银强。【实验预测】若猜想I正确，铁与氯化银反 应生成氯化亚铁和银，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以可观 察到反应后溶液的颜色为浅绿色。【进行实验】a.结论中 滤液含有氯化亚铁，取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶 液，氯化亚铁和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸亚铁， 所以现象是产生白色沉淀。b.根据实验现象“产生气 泡”，及实验中用了过量的铁粉，可知加入的是足量酸，取 滤渣，向其中加人足量稀盐酸（或稀硫酸），铁完全反应，试 ·化学 管内有黑色固体剩余，说明是不能与酸反应的银，则黑色 固体是银（粉末状银为黑色），所以滤渣的成分为铁和银 (或Fe、Ag)。 14.(1)Fe+CuCl2一Cu+FeCl2(2)电能转化为化学能 (3)①粉碎②S0,③+1 ④不能，生成的S02是有毒气体，会污染空气2Cu,0+ Cu,S高湿 6Cu+S02↑ (4)①3：40 ②反应后得到的红色块状金属有金属光泽且黑色物质几 乎无质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留， 影响实验效果，1：10时反应能充分进行 【解析1(4)①依据化学方程式C+2Cu0高温2Cu+C0,↑可 知，C与Cu0的质量比为12：[2×(64+16)]=3：40：②当C 和CuO质量比为1：10时，反应后得到的红色块状金属 (铜)有金属光泽，且黑色物质几乎没有。表明在该质量比 下，反应进行得比较完全，生成的铜的质量较多且杂质较 少，所以实验效果最佳，原因可能是质量比不合适时会有 未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1：10时反应 能充分进行 15.(1)①钢丝（或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝）②C+0,高温 c0,C+00,高温200 (2)①Fe+2HCl一FeCl2+H,↑②铁片和硫酸锌溶液 (合理即可)③600~800s,460℃ (3)①Zn质量分数由95%降低到93.5%，Mg质量分数由0 增大到1.5%过程中，腐蚀速率下降；Zm质量分数由93.5% 降低到92%，Mg质量分数由1.5%增大到3%过程中，腐蚀 速率上升②利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的 水、粉尘和其他污染物 【解析】(2)①若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，铁 与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl,+H,↑：②活泼金属可以将不活泼金属 从其盐溶液中置换出来，则验证金属活动性Z>Fe,可选用 的试剂是铁片和硫酸锌溶液或锌片和硫酸亚铁溶液等； ③由镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系图可知，若需生 产镀层厚度900um的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温 度为600~800s,460℃。(3)①分析图像可知，Zm质量分 数由95%降低到93.5%，Mg质量分数由0增大到1.5%过 程中，腐蚀速率下降：Zn质量分数由93.5%降低到92%， Mg质量分数由1.5%增大到3%过程中，腐蚀速率上升。 ②分析桥梁干燥系统图可知，其是利用干燥空气的流动， 除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从而达到对缆 索主缆防护的目的。 ★难点突破金属与盐溶液反应的分析 【典例】D 【解题思路】第一步：Mg>Cu>Ag第二步：Mg+2AgNO3一 Mg(NO3 )2+2Ag Mg +Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu 第三步：①Ag AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2②Ag 参考答案 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2③Ag、CuCu(NO3)2、Mg(NO3)2 ④Ag、CuMg(NO3)2⑤Ag、Cu、MgMg(NO3)2 第四步：(1)Mg(N03)2、Cu(N0,)2AgN03(2)Ag、Cu Mg(NO3)2(3)2(4)Ag(或Ag、Cu）Mg(N03)2 (5)Mg、Cu 针对训练 1.A【解析】将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应， 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：铁能置换出铜，说明铁 的活动性强于铜，该反应能证明两种金属的活动性，①符合 题意：铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系如下： Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 56160 15264 则反应后溶液的质量减少，②不符合题意：反应生成的溶质 为硫酸亚铁，③不符合题意：该反应有铜生成，反应后固体 表面附着一层红色物质，④符合题意；故选A。 2.D【解析】根据金属活动性顺序Zn>Fe>Ag,锌粉优先置换 硝酸银中的银，待硝酸银反应完全后，再置换硝酸亚铁中的 铁。若滤液呈浅绿色（含Fe24),说明滤液中含有硝酸亚铁。 此时锌可能仅置换部分或全部银，但未置换铁，滤渣为银； 若置换银后继续置换部分铁，滤渣为银和铁。因此滤渣中 “只含有银”不一定成立，A错误；若滤渣与稀盐酸反应产生 气泡，说明滤渣中含活泼金属。若此时锌过量，硝酸银和硝 酸亚铁均被完全置换，滤液中仅剩硝酸锌一种溶质，B错误： 若滤液为无色，说明硝酸亚铁完全反应，锌需先置换完银才 能置换铁，因此硝酸银此时应已完全反应，滤液中不可能含 有硝酸银，C错误：锌与硝酸银、硝酸亚铁反应置换银、铁的 反应中，置换银时滤渣质量增加，置换铁时滤渣质量减少。 当滤渣减小的质量与增大的质量相同时，固体的质量保持 不变，因此滤渣质量可能与所加锌粉质量相等，D正确。 3.A【解析】由金属活动性Zn>Fe>Cu>Ag可知，向 Cu(NO,),、AgNO,的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和 Fε粉的混合物，锌先与AgNO,溶液反应生成硝酸锌和银， 硝酸银反应完全，锌再与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜： 锌粉反应完全，铁才能与AgNO,溶液、硝酸铜溶液反应，生 成的硝酸亚铁溶液显浅绿色。充分反应后过滤，得到滤渣 和无色滤液，说明滤液中不含硝酸铜、硝酸亚铁，则说明铁 没有参加反应，可能锌是过量的，也可能是锌和硝酸铜恰好 完全反应，则滤渣中一定有Ag、Cu、Fe,可能有Zn,A正确； 由A分析可知，滤渣中一定含有铁，B错误：由A分析可知， 滤液中一定有Zn(NO,)2,不可能有AgNO,C错误：硝酸亚 铁溶液显浅绿色，不可能有Fe(NO,)2,D错误。 4.D【解析】若滤液呈无色，则滤液中不含硝酸铜则混合前 甲试管中锌过量，混合前铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜 和银，混合后，锌和硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，且硝 酸铜完全反应，故滤渣中一定含有铜、银，可能含有锌，则滤 渣中可能存在3种物质，A正确：若滤液呈蓝色，则滤液中含 有硝酸铜，乙试管中铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银， 则滤渣中一定有银，若甲试管中锌过量，混合后，锌可能与 化学 15 硝酸铜溶液反应生成铜，且硝酸铜部分反应，则滤渣中可能 含有铜，故滤渣中可能含有铜、银2种物质，B正确：若滤渣 为混合物，由以上分析可知，滤渣中一定含有银.铜与硝酸 银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为C+ 2AgN03一Cu(N0,),+2Ag,每64份质量的铜置换出216 份质量的银，固体质量增加，则得到的固体质量大于mg,若 甲试管中锌过量，混合后，锌和硝酸铜溶液反应生成硝酸锌 和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2一Zn(NO,)2+ Cu,每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减 小，则得到的固体质量小于mg,但若甲中Zn与稀盐酸恰好 完全反应且乙中Cu只反应了少量，还有很多Cu剩余时，此 时滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg,C正确；若滤渣 为纯净物，由于乙试管中铜与硝酸银反应生成银，且银不参 与其他反应，则滤渣中一定有银，甲试管中一定含有氯化 锌，若乙试管中含有硝酸银，硝酸银能与氯化锌反应生成氯 化银沉淀和硝酸锌，则乙试管中一定不含硝酸银，则混合后 滤液中一定含有锌离子、铜离子，一定不含银离子，D错误。 5.D【解析】a点时Zn与AgNO,溶液反应生成硝酸锌溶液和 银，硝酸银还没反应完，α点溶液中的溶质有硝酸银、硝酸 锌、硝酸铜三种，A正确：b点锌和硝酸银恰好完全反应，则 得到的固体为Ag,B正确；C点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全 反应，此时的溶质只有反应产物硝酸锌，C正确：d点时，加 入的锌过量，此时固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和 稀盐酸反应生成氢气，D错误。 6.C【解析】向无色滤液中加入稀盐酸不产生沉淀，说明滤液 中不含银离子，A正确：铁和硝酸银、硝酸铜溶液反应有硝 酸亚铁生成，溶液呈浅绿色，因此金属M不可能是单质铁，B 正确；如果M是镁，则滤渣质量大于ag,C错误；滤渣中加 入稀盐酸产生气体，说明M过量，滤渣中一定含有金属单质 Ag、Cu、M,D正确 7.(1)Ag、Zn、Cu(2)AgN03(3)2 【解析】(1)金属活动性顺序为Zm>Cu>Ag,Zm放入 Cu(NO,)2和AgNO,混合溶液中，Zn先与AgNO,反应，反应 的化学方程式为Zn+2AgNO,=Zn(NO,)2+2Ag,AgNO 完全反应后，Zn再与Cu(NO,)2反应，反应的化学方程式为 Zn+Cu(N0,)2一Zn(NO3)2+Cu。滤渣中加稀盐酸有气 泡产生，说明滤渣中有Zn,即Zn过量，Cu(NO,)2和AgNO 完全反应，所以滤渣成分是Ag、Zn、Cu。(2)滤液呈蓝色，说 明滤液中一定含有Cu(NO,)2,即Cu(NO,)2未完全反应或 还未参与反应。Zn先与AgNO,反应，生成的Zn(NO)2 定存在，则AgNO,可能未完全反应，滤液中可能含有的溶质 是AgN0,。(3)根据Zn+2AgN03=Zn(N0,)2+2Ag、Zn+ Cu(N03)2一Zn(N0,)2+Cu,每65份质量的Zn置换出 216份质量的Ag,固体质量增加，每65份质量的Zn置换出 64份质量的Cu,固体质量减少。若滤渣质量仍为ag,说明 Zn既与AgNO,反应又与Cu(NO,)2反应，一种情况是 Cu(NO,),部分反应或恰好完全反应，滤渣为Ag、Cu;另一 种情况是AgNO、Cu(NO3)2完全反应，Zn有剩余，滤渣为 16 参考答 Ag、Zn、Cu,所以滤渣组成有2种情况。 8.(1)铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag(2)Al(N03)3 【解析】(1)铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，则可观察 到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色：反应 的化学方程式为Cu+2AgNO,—Cu(NO,)2+2Ag。(2)取 出铜丝，溶液中一定含有Cu(NO3)2,可能含有AgNO,插人 铝丝后，若溶液中含有硝酸银，铝先和硝酸银反应生成银和 硝酸铝，待硝酸银完全反应后，铝才和硝酸铜反应生成铜和 硝酸铝，铜为红色，则铝丝表面析出红色固体时，试管内溶 液中的溶质一定有硝酸铝，可能含有硝酸铜，一定不含硝 酸银。 9.Mg+Cu(N03),=Mg(NO3),+CuZn、Cu、Ag Zn(N03)2 专题五常见的酸、碱、盐 A基础分点练 考点1酸碱指示剂及溶液的pH 1.A2.C3.A4.A5.D 6.D【解析】血浆的pH大于7，显碱性；乳汁的pH为6.8~ 7.3,可能为弱酸性、中性或弱碱性，A错误：胰液的pH最小 为7.8，胆汁的pH最大为7.4，所以胰液比胆汁碱性强，B错 误：从安全的角度分析，不可将pH试纸放入口腔测唾液的 pH,C错误：碳酸氢钠与胃液的主要成分盐酸反应生成氯化 钠、二氧化碳和水，故饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，D 正确。 7.A 8.B【解析】浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气遇到酚酞溶 液形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，瓶中 浓氨水不变色，棉签上酚酞溶液变红，A、C错误，B正确：分 子的体积很小，不能看到氨分子在不断运动，D错误。 。解题关键试题的难，点在于结合分子运动现象考查溶液酸 碱性与指示剂的相关知识，综合性更强。突破的关键是要 明确在没有接触时，先判断试题所给物质是否具有挥发性， 再根据碱性物质能使酚酞溶液变红进行判断。 9.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过滤 (3)黄NaOH+HCl一NaCl+H,0否 【解析】(1)研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的 接触面积，使细胞内的色素更快、更充分地溶解在酒精中， 从而提高提取效率。(2)用纱布分离固体残渣和汁液的过 程属于过滤操作，纱布起到类似滤纸的作用，允许液体通过 而截留固体颗粒。(3)紫甘蓝液在pH为12~14内显示黄 色，往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝 液，溶液呈黄色：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反 应的化学方程式为NaOH+HCI-NaCl-+H,O:溶液呈绿色 对应的pH为10~11，仍为碱性，说明氢氧化钠过量，酸未完 全中和碱，因此未恰好完全反应。 考点2常见酸的性质及用途 1.D 案.化学