精品解析：福建厦门海沧实验中学2025-2026学年第一学期高二期末化学试题

厦门海沧实验中学2025-2026学年第一学期高二质量检测 化学试卷 说明：1.本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟 2.请将符合题意的答案填涂在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量有：H1 C12 O16 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分。每道题只有一个正确答案，总分45分) 1. 下列物质属于电解质且熔融状态下能导电的是 A. 液氯 B. C. D. 2. 我国发电量及用电规模久居世界第一。以下不属于绿电的是 A. 火力发电 B. 光伏发电 C. 水力发电 D. 风力发电 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使石蕊变红的透明溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 与反应生成的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液混合： B. 加入将沉为碳酸锰： C. 酸性溶液滴入草酸中： D. 锅炉水垢中加入饱和溶液： 5. 模型认知是重要的化学核心素养之一，下列对电化学四个模型的表述错误的是 A. 装置I盐桥中的阳离子移向溶液 B. 装置II正极反应式为： C. 装置III可以模拟工业生产中给镀件镀银 D. 装置IV可以保护长期浸泡在海水中的钢闸门 6. 电池的电池反应为：，其装置示意图如下。下列说法正确的是 A. 放电时，电能转变为化学能 B. 充电时，Mg极接电源的正极 C. 充电时，阳极上发生的电极反应为： D. 放电时，电路中每转移1 mol电子，电池内部有迁移至正极区 7. 下列各项叙述正确的是 A. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 B. 的电子式： C. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 D. 原子的电子排布由能释放能量产生发射光谱 8. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，基态Y、Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，W的氢氧化物具有两性。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 基态X原子价层电子的电子云轮廓图为： D. 基态Z原子的轨道表示式为： 9. 在恒温恒容条件下，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的，发生下列反应： 。温度为时，部分实验数据如表所示： 0 50 100 150 4.0 2.5 2.0 2.0 下列说法错误的是 A. 前50 s内的平均生成速率为 B. 容器内的体积分数不再改变说明反应已达平衡 C. 150 s时，向容器中继续通入，则此时反应将正向进行 D. 其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时的转化率增大 10. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现CH3OH在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ为，且反应物总键能小于生成物总键能 B. 优良的催化剂降低了反应的活化能和反应热，节约能源 C. CH3OH在铜基催化剂上的总反应在高温条件下能自发进行 D. 中间产物CO是非极性分子 11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的是 A.蒸干氯化铁溶液制无水 B.测定中和反应的反应热 C.比较AgCl和溶解度大小 D.探究铁钉的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 12. 根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将充满的玻璃球浸入热水中，气体颜色变深 B 常温下，用pH计测定同浓度的溶液、溶液的pH，前者pH大于后者 电离常数：Ka1(H2CO3)＜Ka(HClO) C 在空气中蒸干溶液并灼烧 最终得到 D 在锌和稀硫酸的混合液中滴入几滴浊液，产生气体速率加快 作该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 13. 侯氏制碱法的原理：室温下，先向饱和溶液中通入至饱和，然后再持续通入，得到晶体，过程如题图所示。下列有关说法不正确的是 A. 溶液中通入后，溶液中存在： B. 滤液中一定存在： C. 反应得到晶体的离子方程式： D. 向滤液中加入氯化钠细粉，析出的氯化铵可作为氮肥 14. 处理某铜冶金污水(含、、、)的部分流程如下： 常温下：①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表，当溶液中金属离子浓度时，可认为沉淀完全。②，。下列说法正确的是 物质 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 4.6 A. “沉淀池Ⅰ”中浓度为 B. “沉淀池Ⅱ”中完全沉淀时，溶液中 C. “出水”液体中的阳离子只有、 D. “出水”液体还需要使用阴离子交换树脂进行软化 15. 常温下，在10mLMOH溶液中滴加的盐酸，溶液中AG(AG=)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示 下列说法正确的是 A. 常温下，MOH的电离常数约为 B. F点溶液中： C. 水的电离程度：G>P D. Q点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题： I.(磷酸铁锂)、(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。 （1）元素在周期表中的位置是_______，基态原子价电子排布式为_______，基态原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。 （2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填标号)。 A. 　　B. 　　C. （3）从原子结构的角度分析比稳定的原因：_______。 II.一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质为等物质的量的、溶解在(亚硫酰氯)中形成的溶液。 （4）该电池总反应为，则负极反应为_______。 （5）把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______；将与混合加热，可得到无水，相关的化学反应方程式为_______。 17. 合成氨的工业生产造福全人类。回答下列问题： （1）已知： 则_______。 （2）合成氨反应在_______(填“低温”、“高温"或"任何”)条件下自发进行，在_______条件下快速进行(填“低温”、“高温”或“任何”)。 （3）研究不同条件下氨的平衡含量与起始氢氮投料比的关系如图。 ⅰ曲线④中_______(填“>”、“＜”或“=”)420℃。 ⅱ在投加气态原料总体积不变时，范围内，随着的增加，氨的平衡含量将_______。 ⅲ用各物的平衡体积分数代替平衡浓度，则350℃，20MPa时反应的(用计算式表示)_______。 （4）催化剂表面合成氨的能量—反应历程如下图(ad表示吸附在催化剂表面的微粒)。决速步的反应方程式为_______。 18. 下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数。回答下列问题： 酸 HCN 电离平衡常数 （1）常温下，用溶液分别滴定盐酸和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： ①上图中表示NaOH溶液滴定醋酸的曲线是______(填“图1”、“图2”)，NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择最佳的指示剂为______(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)。 ②a与b的大小关系是a______b(填“>”、“<”或“=”)。 （2）用离子方程式解释NaCN溶液呈碱性的原因______；常温下，若将浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，则混合溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （3）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。某小组同学从菠菜中提取了7.5000 g粗草酸晶体，配制成250 mL溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。滴定过程发生反应： (未配平)。 ①当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，观察到______，说明已经到达滴定终点。 ②三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 25.00 mL 0.22 mL 20.24 mL ii 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL iii 25.00 mL 0.20 mL 20.18 mL 该粗品中草酸晶体的质量分数为______。 ③下列操作使得测定结果偏低的是______。 A．锥形瓶水洗后用待测草酸溶液润洗 B．滴定完成后仰视刻度读数 C．量取待测草酸溶液的滴定管用水清洗后未用待测液润洗 （4）常温下，将等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，则混合液中元素守恒关系式为______。 19. 已知亚砷酸()为三元弱酸，在溶液中存在多种含砷微粒。 Ⅰ.常温下，用NaOH溶液滴定时，①~④四种含砷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，其中a、b、c、d四点的横坐标分别为9.3、12.1、12.8和13.5。 （1）该温度下，的_______。 （2）当pH由a点调至11时主要发生的离子反应方程式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。(填字母) A. b点的溶液组成主要为和 B. c点的溶液中， C. 由c→d的过程中，电离程度增大，减小 D. d点的溶液中， Ⅱ.三价砷毒性很强，其废水需要处理后才能排放。一种从酸性高浓度含砷废水(砷主要以形式存在)中回收砷的工艺流程如下： 已知：①； ②。 （4）“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的替换_______(填“是”或“否”)：请从平衡移动的角度解释原因：_______。 （5）向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的离子反应方程式_______。 （6）用“还原”的化学反应方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门海沧实验中学2025-2026学年第一学期高二质量检测 化学试卷 说明：1.本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟 2.请将符合题意的答案填涂在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量有：H1 C12 O16 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分。每道题只有一个正确答案，总分45分) 1. 下列物质属于电解质且熔融状态下能导电的是 A. 液氯 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是氯气的液态形式，属于单质，不是化合物，不属于电解质，A不符合题意； B．Al是金属单质，不是化合物，不属于电解质，B不符合题意； C．NaOH在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质，C符合题意； D．H2SO4在水溶液中能导电，属于电解质；在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不导电，D不符合题意； 故答案选C。 2. 我国发电量及用电规模久居世界第一。以下不属于绿电的是 A. 火力发电 B. 光伏发电 C. 水力发电 D. 风力发电 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿电指利用可再生能源（如太阳能、风能、水能等）且无污染的发电方式。火力发电依赖煤炭、石油等化石燃料，燃烧时排放大量CO2及污染物，因此不属于绿电，A符合题意； B．光能为清洁能源，用其发电符合绿电定义，B不符合题意； C．水能为清洁能源，用其发电符合绿电定义，C不符合题意； D．风能为清洁能源，用其发电符合绿电定义，D不符合题意； 故选A。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使石蕊变红的透明溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 与反应生成的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液呈酸性，、、、在酸性条件下不发生反应，能大量共存，A正确； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与Al反应生成H2的溶液可能为酸性或碱性：若为碱性，与反应生成；若为酸性，在H+存在下具有强氧化性，与Al反应不生成H2，故无论酸性或碱性均不能大量共存，C错误； D．的溶液中含H+，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液混合： B. 加入将沉为碳酸锰： C. 酸性溶液滴入草酸中： D. 锅炉水垢中加入饱和溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al3+和S2-发生双水解生成Al(OH)3和H2S，A正确； B．Mn2+与HCO反应生成MnCO3沉淀，同时释放CO2和H2O，电荷守恒且符合实际反应，B正确； C．草酸为弱酸，离子方程式中用化学式表示，C错误； D．CaSO4与CO发生沉淀转化生成CaCO3，符合溶度积规则，D正确； 故选C。 5. 模型认知是重要的化学核心素养之一，下列对电化学四个模型的表述错误的是 A. 装置I盐桥中的阳离子移向溶液 B. 装置II正极反应式为： C. 装置III可以模拟工业生产中给镀件镀银 D. 装置IV可以保护长期浸泡在海水中的钢闸门 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置Ⅰ是铜锌原电池，Cu电极为正极，在原电池中阳离子会向正极移动，因此盐桥中的阳离子会移向溶液，A正确； B．装置Ⅱ是铁的吸氧腐蚀，正极上在中性条件下得电子生成，反应式为：，B正确； C．装置Ⅲ是电镀池，图中正负极接反，应镀层金属Ag作阳极，接电源正极；镀件作阴极，接电源负极，溶液作电解质溶液，C错误； D．装置Ⅳ中，钢闸门连接的是电源的负极，作电解池的阴极，受到保护，D正确； 故答案选C。 6. 电池的电池反应为：，其装置示意图如下。下列说法正确的是 A. 放电时，电能转变为化学能 B. 充电时，Mg极接电源的正极 C. 充电时，阳极上发生的电极反应为： D. 放电时，电路中每转移1 mol电子，电池内部有迁移至正极区 【答案】C 【解析】 【分析】放电时（原电池）： 负极（Mg极）发生氧化反应，Mg失去电子生成Mg2+；正极（Li1-xFePO4/LiFePO4极）发生还原反应，Li1-xFePO4结合Li+得到电子生成LiFePO4，充电时（电解池）： 阴极（Mg极）发生还原反应，Mg2+获得电子生成Mg；阳极（Li1-xFePO4/LiFePO4极）发生氧化反应，LiFePO4失去电子生成Li1-xFePO4并释放Li+。 【详解】A．根据题目，放电时是原电池工作，原电池是将化学能转化为电能的过程，而不是电能转化为化学能，A错误； B．由分析可知，在充电时，Mg极需要作为阴极，发生还原反应：，根据电解池的连接规则，阴极应接电源的负极，而不是正极，B错误； C．由分析可知，阳极（Li1-xFePO4/LiFePO4极）发生氧化反应，LiFePO4失去电子生成Li1-xFePO4并释放Li+，电极反应为：，C正确； D．图示交换膜为锂离子导体膜，所以不可以通过镁离子，放电时，电路中每转移2 mol电子，电池内部有2 mol Li+迁移至正极区，D错误； 故选C。 7. 下列各项叙述正确的是 A. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 B. 的电子式： C. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 D. 原子的电子排布由能释放能量产生发射光谱 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态氧原子核外有8个电子，核外电子排布图为，因此电子的空间运动状态有5种，A错误； B．为离子化合物，其电子式可表示为，B错误； C．轨道的电子应该尽可能分占不同的原子轨道，若硫原子核外电子排布图为违反了洪特规则，不是违反了泡利原理，C错误； D．能级的能量大于能级的能量，原子的电子排布式由，能量由高到低，所以能释放能量产生发射光谱，D正确； 故答案选D。 8. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，基态Y、Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，W的氢氧化物具有两性。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 基态X原子价层电子的电子云轮廓图为： D. 基态Z原子的轨道表示式为： 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，则X为H元素，基态Y、Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，则Y的价电子排布式为，Z的价电子排布式为，Y、Z分别为碳元素和氧元素，W的氢氧化物具有两性，则W为铝元素。 【详解】A．由分析可知，Z为O元素，W为Al元素，简单离子半径，A正确； B．由分析可知，Y为C元素，Z为O元素，最简单氢化物的稳定性，即，B错误； C．由分析可知，X为H元素，其电子云轮廓为球形而非哑铃型，C错误； D．基态O原子的电子排布式为，轨道表示式为，D错误； 故答案选A。 9. 在恒温恒容条件下，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的，发生下列反应： 。温度为时，部分实验数据如表所示： 0 50 100 150 4.0 2.5 2.0 2.0 下列说法错误的是 A. 前50 s内的平均生成速率为 B. 容器内的体积分数不再改变说明反应已达平衡 C. 150 s时，向容器中继续通入，则此时反应将正向进行 D. 其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时的转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．前50 s内SO3的浓度减少1.5 mol/L，其消耗速率为，根据反应计量关系，SO2的生成速率与之相等，A正确； B．SO3的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量比例恒定，反应达平衡，B正确； C．150 s时已达平衡 ，加入物质后反应逆向进行，C错误； D．恒压时体积增大，相当于减压，平衡正向移动，SO3转化率增大，D正确； 故答案选C。 10. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现CH3OH在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ为，且反应物总键能小于生成物总键能 B. 优良的催化剂降低了反应的活化能和反应热，节约能源 C. CH3OH在铜基催化剂上的总反应在高温条件下能自发进行 D. 中间产物CO是非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知反应I是1 molCH3OH反应产生1 mol CO(g)和2 mol H2(g)，反应物的能量比生成物的低，因此发生反应时会吸收能量，所以反应物总键能应大于生成物总键能，A错误； B．优良的催化剂降低了反应的活化能，使反应更容易发生，但不能改变反应物、生成物的总能量，因此反应热不变，B错误； C．根据图示标题可知，该过程为甲醇水蒸气重整制氢，总反应方程式为，该反应是吸热反应，，且正反应是气体分子数增大的反应，，根据，在高温下能使，反应可以自发进行，C正确； D．中间产物CO是双原子分子，分子内存在极性键，分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选C。 11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的是 A.蒸干氯化铁溶液制无水 B.测定中和反应的反应热 C.比较AgCl和溶解度大小 D.探究铁钉的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接蒸干氯化铁溶液时，会发生水解：，加热会促进挥发，使平衡正向移动，得到固体，加热分解最终得到，无法制得无水，A错误； B．装置中温度计的感温泡未浸入反应溶液中，无法测量反应体系的温度变化，B错误； C．实验中溶液过量，滴加溶液时，过量的会直接与反应生成沉淀，无法证明沉淀是由转化而来，因此不能比较和的溶解度大小，C错误； D．装置中用食盐水浸泡铁钉，模拟了中性环境，铁钉会发生吸氧腐蚀，消耗装置内氧气，使试管内压强减小，右侧导管中的水会上升形成一段水柱，现象明显，能成功探究铁钉的吸氧腐蚀，D正确； 故答案选D。 12. 根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将充满的玻璃球浸入热水中，气体颜色变深 B 常温下，用pH计测定同浓度的溶液、溶液的pH，前者pH大于后者 电离常数：Ka1(H2CO3)＜Ka(HClO) C 在空气中蒸干溶液并灼烧 最终得到 D 在锌和稀硫酸的混合液中滴入几滴浊液，产生气体速率加快 作该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将充满的玻璃球浸入热水中，气体颜色变深，说明浓度增大，平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升温使平衡向吸热方向移动，因此逆反应吸热、正反应放热，，A正确； B．同浓度下溶液更大，仅能说明的水解程度大于，即的酸性弱于，可得出，但无法比较与的大小，B错误； C．溶液中易被空气中的氧化为，蒸干时水解生成，灼烧后分解为，最终得到的是，不是，C错误； D．与发生置换反应：，生成的与形成原电池，加快了反应速率，并非作催化剂，D错误； 故答案选A。 13. 侯氏制碱法的原理：室温下，先向饱和溶液中通入至饱和，然后再持续通入，得到晶体，过程如题图所示。下列有关说法不正确的是 A. 溶液中通入后，溶液中存在： B. 滤液中一定存在： C. 反应得到晶体的离子方程式： D. 向滤液中加入氯化钠细粉，析出的氯化铵可作为氮肥 【答案】B 【解析】 【分析】室温下，先向饱和溶液中通入至饱和，然后再持续通入，得到晶体，由于NaHCO3溶解度小析出沉淀，过滤得到NaHCO3最后煅烧生成Na2CO3。 【详解】A．溶液中通入后，溶液中存在电荷守恒：，由于钠离子浓度等于氯离子浓度，所以有，故A正确； B． 是饱和溶液，也是饱和溶液，二者溶解度不同，不成立，故B错误； C．碳酸氢钠的溶解度小沉淀析出，离子方程式为，故C正确； D．加入氯化钠，氯离子浓度增大使氯化铵析出，故D正确； 答案选B。 14. 处理某铜冶金污水(含、、、)的部分流程如下： 常温下：①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表，当溶液中金属离子浓度时，可认为沉淀完全。②，。下列说法正确的是 物质 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 4.6 A. “沉淀池Ⅰ”中浓度为 B. “沉淀池Ⅱ”中完全沉淀时，溶液中 C. “出水”液体中的阳离子只有、 D. “出水”液体还需要使用阴离子交换树脂进行软化 【答案】A 【解析】 【分析】水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳调节pH=4，除掉三价铁离子和铝离子得到Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质。 【详解】A．当氢氧化铝完全沉淀时，c(Al3+)=1.0×10-5mol•L-1，pH=4.6，，。pH=4时，，c(Al3+)= =1.0×10-3.2mol•L-1，A正确； B．当锌离子完全沉淀时，铜离子也已经沉淀完全，硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，B错误； C．“出水”液体中的阳离子有Na+和H+，以及剩余的Ca2+，C错误； D．出水中的主要阳离子是Na+和Ca2+，若需进一步处理，应使用阳离子交换树脂去除Ca2+，而非阴离子交换树脂，D错误； 故选A。 15. 常温下，在10mLMOH溶液中滴加的盐酸，溶液中AG(AG=)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示 下列说法正确的是 A. 常温下，MOH的电离常数约为 B. F点溶液中： C. 水的电离程度：G>P D. Q点溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．E点溶液为滴定时MOH溶液中，=1×10-3mol/L，MOH的电离常数约为，A错误； B．F点溶液呈碱性，溶质为MCl，，B错误； C．P点酸碱恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，促进水的电离，水的电离程度最大，水的电离程度：G<P ，C错误； D．Q点加入盐酸体积为MOH体积的2倍，的盐酸浓度为，溶液中存在物料守恒：，根据电荷守恒有，两式处理后有，故，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题： I.(磷酸铁锂)、(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。 （1）元素在周期表中的位置是_______，基态原子价电子排布式为_______，基态原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。 （2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填标号)。 A. 　　B. 　　C. （3）从原子结构的角度分析比稳定的原因：_______。 II.一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质为等物质的量的、溶解在(亚硫酰氯)中形成的溶液。 （4）该电池总反应为，则负极反应为_______。 （5）把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______；将与混合加热，可得到无水，相关的化学反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. 第二周期第族 ②. ③. 哑铃 （2）C （3）基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，故比稳定 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 元素的核电荷数为8，在周期表中的位置是第二周期第族；基态原子价电子排布式为，基态原子的电子排布式为，核外电子占据的最高能级是，电子云轮廓图为哑铃形；故答案为第二周期第族；；哑铃。 【小问2详解】 能级的能量高低为，所以原子电子排布图表示的状态中，能量最高；故答案为C。 【小问3详解】 基态的价电子排布式为，不稳定，而基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，所以比稳定；故答案为基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，故比稳定。 【小问4详解】 反应中锂的化合价升高，为负极，电极反应式为；故答案为。 【小问5详解】 蒸干溶液过程中，铝离子水解程度增大，产生的会脱离体系，进一步促进溶液的水解，最终得到，灼烧则产生；将与混合加热，可得到无水，相关的化学反应方程式为，故答案为；。 17. 合成氨的工业生产造福全人类。回答下列问题： （1）已知： 则_______。 （2）合成氨反应在_______(填“低温”、“高温"或"任何”)条件下自发进行，在_______条件下快速进行(填“低温”、“高温”或“任何”)。 （3）研究不同条件下氨的平衡含量与起始氢氮投料比的关系如图。 ⅰ曲线④中_______(填“>”、“＜”或“=”)420℃。 ⅱ在投加气态原料总体积不变时，范围内，随着的增加，氨的平衡含量将_______。 ⅲ用各物的平衡体积分数代替平衡浓度，则350℃，20MPa时反应的(用计算式表示)_______。 （4）催化剂表面合成氨的能量—反应历程如下图(ad表示吸附在催化剂表面的微粒)。决速步的反应方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 低温 ②. 高温 （3） ①. > ②. 增大 ③. （4）或者 【解析】 【分析】已知 ，，，该反应在低温下自发进行；根据合成氨正反应放热可知，升高温度，反应逆向进行，氨的含量降低；决速步是反应最慢的一步，即活化能最大的一步。 【小问1详解】 已知① ② ③ ，利用盖斯定律将①-③的 ，故答案为：； 【小问2详解】 已知 ，，，该反应在低温下自发进行；温度升高，反应速率加快，高温该反应速率加快，故答案为：低温；高温； 【小问3详解】 i根据合成氨正反应放热可知，升高温度，反应逆向进行，氨的含量降低，对比①④可知相同时压强一定，氨的含量①>④，所以温度①<④，曲线④中>420℃，故答案为：>； ii根据图中曲线变化可知在投加气态原料总体积不变时，范围内，随着的增加，氨的平衡含量将增大，故答案为：增大； ⅲ由图中曲线可知350℃，20MPa时反应，平衡时氨的含量为50%，设反应物起始物质的量，列三段式，，解得，平衡时，，，， ，故答案为：； 【小问4详解】 决速步是反应最慢的一步，即活化能最大的一步，本题决速步的反应方程式为或者，故答案为：或者。 18. 下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数。回答下列问题： 酸 HCN 电离平衡常数 （1）常温下，用溶液分别滴定盐酸和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： ①上图中表示NaOH溶液滴定醋酸的曲线是______(填“图1”、“图2”)，NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择最佳的指示剂为______(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)。 ②a与b的大小关系是a______b(填“>”、“<”或“=”)。 （2）用离子方程式解释NaCN溶液呈碱性的原因______；常温下，若将浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，则混合溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （3）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。某小组同学从菠菜中提取了7.5000 g粗草酸晶体，配制成250 mL溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。滴定过程发生反应： (未配平)。 ①当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，观察到______，说明已经到达滴定终点。 ②三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 25.00 mL 0.22 mL 20.24 mL ii 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL iii 25.00 mL 0.20 mL 20.18 mL 该粗品中草酸晶体的质量分数为______。 ③下列操作使得测定结果偏低的是______。 A．锥形瓶水洗后用待测草酸溶液润洗 B．滴定完成后仰视刻度读数 C．量取待测草酸溶液的滴定管用水清洗后未用待测液润洗 （4）常温下，将等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，则混合液中元素守恒关系式为______。 【答案】（1） ①. 图2 ②. 酚酞 ③. > （2） ①. ②. 碱 （3） ①. 溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟不变色 ②. 84% ③. C （4） 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸是强酸、醋酸是弱酸，同浓度的盐酸pH小于醋酸，表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是图1，表示NaOH溶液滴定醋酸的曲线是图2；NaOH溶液滴定醋酸时，完全反应时溶液呈碱性，应该选择的指示剂为酚酞，故答案为图2；酚酞。 ②当滴入20mL氢氧化钠溶液时，盐酸呈中性，醋酸呈碱性，则a与b的大小关系是a>b，故答案为>。 【小问2详解】 NaCN是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为；将等物质的量浓度的HCN与NaCN混合，HCN的电离常数为，的水解常数是，水解大于电离，则溶液呈碱性，故答案为；碱。 【小问3详解】 ①当最后半滴溶液滴入锥形瓶，高锰酸钾不再反应，溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟不变色，说明反应达到终点，故答案为溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟不变色。 ②由表格数据知，第ⅰ次消耗高锰酸钾溶液的体积为，第ⅱ次消耗高锰酸钾溶液的体积为，第ⅲ次消耗高锰酸钾溶液的体积为，第ⅱ次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，根据第ⅰ、ⅲ两次实验数据，平均消耗高锰酸钾的体积为，草酸和高锰酸钾反应的离子方程式为， 25.00 mL溶液中草酸的物质的量为=0.005 mol，该粗品中草酸晶体的质量分数为，故答案为84%。 ③A．锥形瓶水洗后用待测草酸溶液润洗，草酸的物质的量增多，消耗的高锰酸钾溶液的体积增大，测定结果偏高，A不符合题意； B．滴定完成后仰视刻度读数，读取的终点体积偏大，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高，B不符合题意； C．量取待测草酸溶液的滴定管用水清洗后未用待测液润洗，草酸溶液被稀释，草酸的物质的量减少，消耗的高锰酸钾溶液偏小，测定结果偏低，C符合题意； 故答案选C。 【小问4详解】 将等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，反应生成，混合液中元素守恒关系式为，故答案为。 19. 已知亚砷酸()为三元弱酸，在溶液中存在多种含砷微粒。 Ⅰ.常温下，用NaOH溶液滴定时，①~④四种含砷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，其中a、b、c、d四点的横坐标分别为9.3、12.1、12.8和13.5。 （1）该温度下，的_______。 （2）当pH由a点调至11时主要发生的离子反应方程式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。(填字母) A. b点的溶液组成主要为和 B. c点的溶液中， C. 由c→d的过程中，电离程度增大，减小 D. d点的溶液中， Ⅱ.三价砷毒性很强，其废水需要处理后才能排放。一种从酸性高浓度含砷废水(砷主要以形式存在)中回收砷的工艺流程如下： 已知：①； ②。 （4）“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的替换_______(填“是”或“否”)：请从平衡移动的角度解释原因：_______。 （5）向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的离子反应方程式_______。 （6）用“还原”的化学反应方程式是_______。 【答案】（1） （2） （3）ACD （4） ①. 否 ②. ，加入过量，溶液中c()增大，平衡正向移动不利于“沉砷” （5） （6） 【解析】 【分析】含砷废水加入硫化亚铁沉砷得到和，同时得到滤液Ⅰ，氧化、吸附后排放达标，和加入氢氧化钠浸取得到滤渣和滤液Ⅱ，滤液Ⅱ氧化脱硫后得到和，酸化得到，最后用还原得到，据此解答： 【小问1详解】 由图可知，当时，溶液pH为9.3，即，由电离常数公式可知，的一级电离常数； 【小问2详解】 从图中可以看出，a点时，溶液pH=9.3，主要含砷微粒为和，当pH调至11时，进一步与反应，生成，因此主要发生的离子反应为； 【小问3详解】 A．b点时，溶液pH=12.1，图中主要含砷微粒为和，对应的溶质就是和，A正确； B．根据电荷守恒，溶液中阳离子为、，阴离子为、、、，则：，B错误； C．时pH升高，即浓度增大，会促进的电离，电离程度增大，同时，加入的会消耗，所以c()减小，C正确； D．d点时，与的物质的量分数相等，即，当pH=13.5时，与的物质的量分数已经非常小，，则，即>，因此，D正确； 答案选ACD； 【小问4详解】 “沉砷”过程中不可以用过量的替换，原因是，加入过量，溶液中c()增大，平衡正向移动不利于“沉砷”； 【小问5详解】 滤液Ⅱ氧化脱硫过程中，和发生氧化还原反应生成硫单质和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为； 【小问6详解】 用还原生成、硫酸和水，反应的化学反应方程式是。。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $