精品解析：黑龙江哈尔滨市第九中学2025-2026学年高三下学期一模化学试卷

哈尔滨市第九中学校2025—2026学年度高三 下学期第一次模拟考试化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Br-80 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题：(每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分) 1. “新质生产力”的概念中“新 ”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A. 小型核反应堆“玲龙一号 ”以为核燃料，与互为同素异形体 B. 液氧甲烷火箭“朱雀二号 ”所用燃料 为非极性分子，燃烧时其非极性共价键被破坏 C. 北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用元素位于元素周期表中的 s 区 D. 利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．与互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质（如和），而同位素是同一元素的不同核素，A错误； B．为非极性分子，但燃烧时破坏的是极性共价键，不是非极性键，B错误； C．铷（）位于第ⅠA族，属于元素周期表的s区，C正确； D．高级脂肪酸甘油酯是相对分子质量较大的有机物，但未达到高分子化合物的范畴（通常需上万），D错误； 故答案选：C。 2. 下列化学用语错误的是 A. sp杂化轨道示意图： B. 基态Se原子的价电子排布式： C. NaCl晶胞： D. 葡萄糖在水溶液中的一种环状结构： 【答案】C 【解析】 【详解】A．sp杂化是1个s轨道和1个p轨道杂化得到2个等价的sp杂化轨道，杂化轨道为直线形，夹角180°，每个杂化轨道呈一头大一头小的形状，A正确； B．Se是34号元素，位于第四周期ⅥA族，基态Se原子的价电子排布式为，B正确； C．NaCl晶胞为面心立方结构，晶胞中阴阳离子除顶点外，还分布在面心、棱心、体心位置，该图仅在顶点分布离子，不符合NaCl晶胞的结构，C错误； D．葡萄糖在水溶液中形成六元环状半缩醛结构，该结构为葡萄糖的环状半缩醛结构，D正确； 故选C。 3. 最近，某科研团队首次合成由10个碳原子组成的环型纯碳分子材料，其合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. 环型中碳原子采用杂化 B. 环型的熔点高于的熔点 C. 原料可以由苯的同系物与氯气在光照条件下取代得到 D. 环型与石墨烯互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．环型中碳原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此碳原子采取杂化，不是杂化，A错误； B．环型和都属于分子晶体，分子晶体的熔点随相对分子质量增大而升高，相对分子质量更大，因此环型熔点低于，B错误； C．的原料对应的烃是萘，萘不属于苯的同系物；且苯环上的氢原子被氯取代需要催化剂，光照条件下只能取代烷基侧链的氢，无法得到该原料，C错误； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，环型和石墨烯都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 4. 钙及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol晶体中含离子数目为 B. 反应①每生成1mol，产生分子的数目为 C. 反应②每消耗3.55g，转移电子的数目为 D. 含的溶液中，数目大于 【答案】A 【解析】 【详解】A．是离子晶体，由和构成，1mol含1mol和2mol，共3mol离子。因此，0.1mol晶体中含离子数目为，A正确； B．反应①的化学方程式为：，生成1mol时，会生成2mol，即分子数目为，而非，B错误； C．反应②的化学方程式为：，发生歧化反应，2mol转移2mol电子，即1mol转移1mol电子。 3.55g的物质的量为：，转移电子数目为，C错误； D．溶液中，会发生水解：，导致浓度减小。若溶液中浓度为0.2 mol/L，则初始浓度应大于0.1 mol/L，浓度应大于0.1 mol/L。但题目未给出溶液体积，无法计算的具体数目，D错误； 故答案选A。 5. 聚碳酸亚丙酯(PPC)是一种以和环氧丙烷()为原料合成的完全可降解塑料，合成原理如下，下列说法正确的是 A. 的反应的原子利用率=100% B. 的反应为缩聚反应 C. 环氧丙烷与环氧乙烷互为同系物 D. PPC的降解产物之一为1，3-丙二醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．X（丙烯）与反应生成Y（环氧丙烷）时，根据原子守恒，除了Y还会生成小分子，原子利用率小于100%，A错误； B．缩聚反应的特征是生成高分子的同时，会伴随小分子副产物生成。Y和合成PPC时，所有原子全部进入产物PPC中，没有小分子副产物，不是缩聚反应，B错误； C．结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团的化合物互为同系物。环氧乙烷和环氧丙烷都属于三元环醚，结构相似，分子组成相差1个，互为同系物，C正确； D．根据PPC的结构，水解降解后得到的二元醇为，是1,2-丙二醇，不是1,3-丙二醇，D错误； 故选C。 6. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B. 向溶液中滴入，使反应完全： C. 用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林： D. 将少量通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水提溴中，氧化生成和硫酸，离子方程式电荷、电子、原子均守恒，A正确； B．若使完全沉淀，取，则需要，共。反应顺序为：先结合生成沉淀，剩余恰好和反应生成，不会溶解。正确离子方程式为：，B错误； C．水杨酸（邻羟基苯甲酸）和乙酸酐发生酰化反应，生成阿司匹林（乙酰水杨酸）和乙酸，方程式书写正确，C正确； D．少量通入溶液，作氧化剂氧化部分生成，过量与生成的反应放出，电子、电荷、原子均守恒，方程式书写正确，D正确； 故选B。 7. 下列对物质性质或应用的解释错误的是 物质性质或应用 解释 A 的酸性大于 的电负性比S大，使羧基中键极性更大，更易电离出 B SiC熔点高于NaCl SiC是共价晶体，是离子晶体 C 可用于水果运输时的保鲜 有氧化性，能与水果释放的乙烯反应 D 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 常温下铁与浓硝酸不发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．O的电负性比S大，吸电子能力更强，使羧基中的键极性更大，更易电离出，酸性更强，A正确； B．一般来说，不同类型晶体的熔点大小顺序为：共价晶体>离子晶体>分子晶体，而SiC是共价晶体，NaCl是离子晶体，因此SiC熔点高于NaCl，B正确； C．有强氧化性，能与水果释放的催熟剂乙烯发生反应，故可以用来保鲜水果，C正确； D．常温下，浓硝酸使铁钝化（发生化学反应），所以可用铁制容器盛装浓硝酸，D错误； 故答案选D。 8. 一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A. Q、X、Y的第一电离能： B. 、、最简单氢化物稳定性： C. Y、Z、M的简单离子半径： D. 、、两两形成的化合物都是极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】W 是原子序数较小的短周期主族元素，结合结构中W形成一个共价键，可知W为H；Z 的单质常温下与水反应生成 Y 的单质，可以是钠与水反应生成氢气，也可以是F2与水反应生成O2，不可能是H，故只能是F2与水反应生成O2，Z为F、Y为O；Q 能形成四个共价键且原子序数小于Y，推知Q为C；X 原子序数介于Q（C）与Y（O）之间，且 X、Y、Z 的电子层数之和（均为 2 层，和为 6）与未成对电子数之和（N：3、O：2、F：1，和为 6）相等，推知X 为N；基态 M 原子的核外电子空间运动状态（即轨道数）为9，且M形成了六个共价键，其核外电子排布为，故M为S。 【详解】A．Q、X、Y 的第一电离能，即 C、N、O 的第一电离能。第一电离能同周期从左到右一般增大，但N的2p轨道是半充满稳定结构，所以第一电离能顺序是 N>O>C，也就是 X>Y>Q，A错误； B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F>N>S，所以稳定性HF>NH3>H2S，即 Z>X>M，B正确； C．Y、Z、M 的简单离子半径，Y 是O2-，Z 是F-，M 是S2-，S2-比O2-、F-多一个电子层，半径最大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径S2->O2->F-，即 M>Y>Z，C错误； D．Q、Y、M 两两形成的化合物，Q 是C，Y 是O，M 是S。如C和O形成的CS2、CO2是直线形非极性分子，D错误；　 故选B。 9. 羟甲香豆素（丙）有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. 甲的分子式为 B. 1 mol乙最多消耗 C. 丙中含有三种官能团 D. 可用质谱法测定丙中存在羟基 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲的结构中含有12个C、16个H、5个O，分子式为，A 正确； B．乙的结构中，能与反应的基团有酚羟基和酯基，1 mol酚羟基，消耗1 mol ；1 mol酯基（），该酯基为酚酯，水解后生成酚羟基和羧基，共消耗2 mol ，因此1 mol乙最多消耗 3 mol ，B 正确； C．丙的结构中含有：酚羟基、酯基、碳碳双键共三种官能团，C 正确； D．质谱法主要用于测定有机物的相对分子质量和分子结构片段，不能直接测定分子中是否存在羟基，羟基的存在通常需要红外光谱来确认，D 错误； 故答案选D。 10. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是 A. 装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体 B. D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]- C. 锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体 D. D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴 【答案】B 【解析】 【详解】A．微溶于水，其溶液浓度小，与固体在不加热条件下不能生成氨气(加热条件也不适合制取氨气)，故装置A中药品不能换为溶液与固体，A项错误； B．氨气在双口瓶中冷却为液氨，锂与液氨反应生成，根据原子守恒和电荷守恒可知，双口瓶中的变化为：，B项正确； C．锂保存在石蜡中，使用前应打磨掉表面的氧化层，氨气可与氯化钙发生络合反应，故干燥管C中不能加入固体，C项错误； D．冰水浴温度不能达到-77℃，干冰-丙酮冷却装置不可改为冰水浴，D项错误； 答案选B。 11. 科学研究发现负载在分子筛表面的有两种存在形式，其结构如图1所示，其催化还原NO的机理如图2所示。下列说法错误的是 A. 图1中，1号与O原子形成的配位键中，O提供孤电子对 B. 图2中，在表面进行还原NO的反应路径有2种，但可以相互转化 C. 还原NO的总化学方程式为 D. 该反应机理中涉及氧化还原反应，且形成配合物的配位数均相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．O原子中存在孤电子对，可与形成配位键，A项正确； B．根据图2可知，还原NO的反应在Ⅰ号和Ⅱ号表面进行的反应路径不同，但可以相互转化，B项正确； C．根据图像可知，还原NO的总方程式为，C项正确； D．在转化为过程中氧元素的化合价降低，则Cu元素的化合价升高，发生了氧化还原反应，但转化为时，形成配合物的配位数发生改变，D项错误； 故答案选D。 12. 某含钪废水中，除了含有外，还含有一定量的、，以含钪废水为主要原料制备的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 A. 为了加快操作1的速率，应该用玻璃棒不断搅拌 B. 滤渣1中含有、、，加入盐酸后，沉淀溶解得到含、和的滤液 C. 实验室模拟“焙烧”操作的仪器：酒精灯、铁三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒 D. “焙烧”时发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】含钪废水中，除了含有外，还含有一定量的、，酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，“滤渣Ⅰ”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3，加入10%的盐酸调pH的目的是将Sc(OH)3转化为含Sc3+的溶液，再加入草酸溶液得到草酸钪，草酸钪与氧气焙烧时生成Sc2O3和CO2。 【详解】A．过滤时不能用玻璃棒不断搅拌，A错误； B．滤渣1中含有、、，加入盐酸后，沉淀溶解得到含的滤液，B错误； C．实验室加热固体一般选用坩埚，因此实验室模拟“焙烧”操作的仪器：酒精灯、铁三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒，C正确； D．“焙烧”时有空气参与反应，草酸钪与氧气焙烧时生成和，因此“焙烧”时发生反应：，D错误； 故选C。 13. 氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示(图乙为晶胞的俯视图)。下列说法不正确的是 已知：①CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm ②O2-的填充率 A. 图甲中M点的原子坐标为，则N点的原子坐标为 B. 图乙中表示的相对位置的是4 C. 晶胞参数为 D. 化学式中y=4，且该晶胞中的填充率约为83.3% 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干晶胞结构可知，图甲中M点的原子坐标为，则N点的原子坐标为，A正确； B．由题干晶胞结构可知，Ce4+或Y3+在顶点和面心上，而O2-在体内面心和顶点形成的8个四面体上，故图乙中表示O2-的相对位置的是3，B错误； C．由题干晶胞示意图可知，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为体对角线的，为apm，设晶胞的边长为x，则有=apm，解得CeO2晶胞参数即x为，C正确； D．由题干晶胞可知，一个晶胞含有Ce4+和Y3+的个数为：=4，O2-的个数为8，化学式中电荷守恒：，解得，即3个阳离子对应5个氧离子，则掺杂Y2O3后晶胞中个阳离子对应个氧离子，且该晶胞中O2-的填充率为83.3%，D正确； 故答案为：B。 14. 大连理工大学某团队构建了一种钌基染料敏化光电极，以LiBr为电子传输中介，以水为氧源，实现了烯烃的高效高选择性光电催化环氧化反应。电化学装置如图所示： 下列说法正确的是 A. 该原电池装置中Pt电极的电势比FTO电极低 B. FTO电极上的电极反应为+2e−+H2O=+2H+ C. 该电化学合成过程的副产物可能有： D. 当Pt极收集2.24L气体时，电路中有0.2mol电子转移 【答案】C 【解析】 【分析】观察图示，光照射到染料分子，释放出电子，发生氧化反应，FTO极为负极，Pt极为正极。 【详解】A．由分析知，FTO极为负极，Pt极为正极，则装置中Pt电极的电势比FTO电极高，A项错误； B．在FTO电极上是钌基染料失电子，并不直接在电极放电，在FTO电极区存在反应，该反应并不是电极反应，B项错误； C．阳极区的烯烃可能和溴发生加成反应生成副产物，C项正确； D．Pt极反应式为2H++2e−=H2↑，由于气体所处状况未知，所以无法确定2.24LH2的物质的量，也就无法确定转移电子数，D项错误； 故选C。 15. 常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX=-lgX，X代表、、与pH的关系如图所示。 已知：。下列说法正确的是 A. L3代表~pH的变化关系 B. 的数量级为10-16 C. d点存在：c(HNO2)+c(NO)=c(Na+) D. Zn(OH)2(s)+2HNO2(aq)Zn2+(aq)+2NO(aq)+2H2O(l) K=105.25 【答案】D 【解析】 【分析】HNO2溶液中滴加NaOH时，随pH增大而增大，故随pH增大而减小，L1代表~pH的变化关系；Mn(OH)2的更大，相同pH时c(Mn2+)更大，pX更小，L3代表~pH的变化关系；则L2代表~pH的变化关系。 【详解】A．由分析可知，~pH的变化关系，对应图像中曲线L1，而非L3，A错误； B．取L3上pH=10，、pX=5，，，B错误； C．d点为HNO2与NaOH反应后的溶液，pH=7时电荷守恒：，因，则，所以，C错误； D．反应的平衡常数K=。由L1上a点得；L2上b点得，代入得，D正确； 故答案选：D。 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题 16. 一种以含铋烧渣(主要成分为、，还含有少量、、等)为原料，制取和疏松轻质的的工艺流程如下： 已知：①和难溶于水； ②浸出液中铋主要以存在，高酸度下易被有机萃取剂TBP萃取； ③溶液中金属离子转化为氢氧化物开始沉淀和完全沉淀()的pH如下表： 开始沉淀的pH 6.3 1.9 4.7 4.2 完全沉淀的pH 8.3 3.2 6.7 5.5 回答下列问题： （1）铋元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）“酸浸”时含铋元素微粒发生反应的化学方程式是___________。 （3）“转化”步骤加入金属Bi的主要作用是___________，“沉铋”后滤液3中的浓度为___________。 （4）“氧化”时反应的离子方程式为___________。 （5）“反萃取”工序前，需将pH调节至约1.0左右，分析其可能存在的原因：___________。 Ⅱ、由晶体可制得高纯度铋。首先要对在滚筒式球磨(粉碎)机中进行球磨处理，球磨前后的X射线衍射如图所示： （6）试分析球磨前后X射线吸收峰变化的原因：___________。 Ⅲ．制得高纯度铋后，可通过中国科学院物理研究所团队凭借独创的“范德华挤压技术”制成单原子层厚度的二维金属。 （7）下列关于“范德华挤压技术”及其产物的描述中，不合理的是___________。 A. 该技术实现了原子级精度的制造 B. 所得材料层内为金属键，层间为范德华力 C. 该二维材料的热稳定性高于块状铋金属 D. 其金属性消失，转变为半导体 【答案】（1）第六周期第ⅤA族 （2） （3） ①. 将还原成，避免生成沉淀 ②. （4） （5）若pH过低，抑制草酸的电离、不利于反萃取后生成；若pH过高，会导致生成，不利于后续灼烧时获得疏松多孔结构的轻质 （6）球磨过程中破坏了晶体结构，使得细粉状的表现出部分非晶体的特征 （7）CD 【解析】 【分析】首先对烧渣水浸，预先浸出分离原料中可溶的；剩余滤渣用浓盐酸酸浸，不溶的作为滤渣除去，、、等金属氧化物溶解，铋最终以形式存在于浸出液中。浸出液分为两路加工：一路经除铜（生成）、还原、调pH除去铁铜杂质后沉铋得到，再经氯气碱性氧化得到；另一路线经萃取剂萃取，进入有机相，再用草酸溶液反萃取，与生成难溶的沉淀，灼烧后最终转化为，据此分析。 【小问1详解】 Bi原子序数为83，与氮同族，位于第六周期第ⅤA族； 【小问2详解】  结合题干信息，酸浸后铋以形式存在，和浓盐酸反应配平即可得到方程式为； 【小问3详解】 原料中酸浸后生成，在pH=3.2就完全沉淀，会和共沉淀引入杂质；加入金属Bi可将还原为，在pH=6时还未开始沉淀，所以可以避免生成沉淀。 根据溶度积计算：pH=5.5时完全沉淀（），得；pH=6时，计算得； 【小问4详解】 碱性条件下氧化生成难溶的，根据得失电子守恒、电荷守恒配平为； 【小问5详解】 结合题干已知信息：高酸度下易被萃取，若pH过低，抑制草酸的电离、不利于反萃取后生成；若pH过高，会导致生成，不利于后续灼烧时获得疏松多孔结构的轻质； 【小问6详解】 X射线衍射中，尖锐清晰的衍射峰对应高结晶度的晶体，球磨过程中破坏了晶体结构，使得细粉状的表现出部分非晶体的特征； 【小问7详解】 A．该技术可制得单原子层厚度的材料，实现了原子级精度制造，A合理； B．二维层状金属材料，层内铋原子间以金属键结合，层间靠范德华力作用，B合理； C．二维材料比表面积大，表面能更高，体系能量更高，热稳定性低于块状铋，C不合理； D．题干明确说明产物是二维金属，金属性是铋元素的固有性质，不会消失，D不合理； 故不合理的选CD。 17. 富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性过弱时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 Ⅰ．富马酸亚铁制备原理： 步骤1：反丁烯二酸的制备 取2.50 g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1 g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4 min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90 g。 备注；磁转子具有多孔陶瓷涂层结构，在转动搅拌溶液时表而产生微量气泡。 步骤2：富马酸亚铁的合成 将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7，进行下列操作，具体顺序见问题(3)。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.8g。 回答下列问题： （1）溶液用___________(填化学式)试剂检验合格后，才可用于制备富马酸亚铁。 （2）步骤2三口烧瓶中不需要添加沸石的原因为___________。 （3）步骤2中，下列操作顺序为：①安装好回流装置(加热装置省略)，②___________，③___________，④维持反应温度100℃。 A．通入 B．从仪器B上口缓慢加入含5.2g的水溶液(20~30mL) （4）合成富马酸亚铁的化学方程式为___________。 Ⅱ．产品纯度的测定 步骤1：准确称取粗产品0.1600 g，加煮沸过的3 mol/L溶液15 mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲—亚铁指示剂，立即用0.050 mol/L的硫酸高铈铵标准溶液进行滴定，用去标准液的体积为16.02 mL(反应方程式为)。 步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定终点用去标准液0.02 mL。 （5）测定产品纯度时，用___________滴定管盛装[]标准溶液；该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液，原因是___________。 （6）中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁___________(填“合格”或“不合格”)。 （7）用元素分析仪测定富马酸亚铁粗产品的组成，产品最简式为，为产品中最有可能含有的一种杂质是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1）KSCN （2）磁转子可以防止液体局部过热，产生暴沸 （3） ①. A ②. B （4） （5） ①. 酸式 ②. 高锰酸钾溶液不仅氧化，还氧化其中的碳碳双键，会产生较大误差 （6）不合格 （7）D 【解析】 【分析】由题给流程可知，制备富马酸亚铁的过程为硫脲作催化剂条件下顺丁烯二酸酐与水共热反应生成反丁烯二酸；反丁烯二酸先与碳酸钠溶液反应生成，反应生成的再与硫酸亚铁煮沸反应生成富马酸亚铁。 【小问1详解】 溶液中的亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化为铁离子，干扰富马酸亚铁的制备，所以实验时应向硫酸亚铁溶液中加入硫氰化钾溶液，确定溶液中不存在铁离子后，才可用于制备富马酸亚铁； 【小问2详解】 由实验装置图可知，装置中的磁转子可以防止液体局部过热，产生暴沸，所以富马酸亚铁的合成时，三口烧瓶中不需要添加沸石防暴沸； 【小问3详解】 由题给信息可知，富马酸亚铁可溶于酸性较强的溶液，酸性过弱时，容易被氧化，则加入碳酸钠溶液调节溶液pH为6.5~6.7后的操作为：按图安装好回流装置，通入氮气排尽装置中的空气，一段时间后从仪器B上口缓慢加入20~30mL含5.2g一水硫酸亚铁的水溶液，维持反应温度100℃； 【小问4详解】 由分析可知，合成富马酸亚铁的反应为溶液与硫酸亚铁溶液煮沸反应生成富马酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 硫酸高铈铵溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以滴定时用酸式滴定管盛装硫酸高铈铵溶液；由结构简式可知，富马酸亚铁中含有的碳碳双键也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成使溶液褪色，干扰溶液中亚铁离子的测定，所以滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液； 【小问6详解】 由题意可得如下转化关系： ~Fe2+~Ce4+~，滴定消耗0.050 mol/L的硫酸高铈铵溶液的体积为：(16.02 mL-0.02 mL)= 16.00 mL，则产品中富马酸亚铁的含量为：×100%=85%，则产品中富马酸亚铁的含量小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁不合格； 【小问7详解】 A．由最简式可知，产品中不含有硫元素，所以富马酸亚铁粗产品的杂质不可能是硫酸铁，A错误； B．由最简式可知，产品中铁原子与碳原子的个数比为1：4，由结构简式可知，富马酸亚铁中铁原子与碳原子的个数比也为1：4，由化学式可知，中铁原子与碳原子的个数比也为3：4，所以由铁原子与碳原子的个数比可知，富马酸亚铁粗产品的杂质不可能是，B错误； C．由最简式可知，产品中铁原子与碳原子的个数比为1：4，由结构简式可知，富马酸亚铁中铁原子与碳原子的个数比也为1：4，中不含有铁原子，所以由铁原子与碳原子的个数比可知，富马酸亚铁粗产品的杂质不可能是，C错误； D．由最简式可知，产品中铁原子、碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：4：2：4.02，由结构简式可知，富马酸亚铁中铁原子、碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：4：2：4，中铁原子、碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2：8：4：9=1：4：2：4.5，则由铁原子、碳原子、氢原子、氧原子的个数比可知，富马酸亚铁粗产品的杂质可能是，D正确； 故选D。 18. 氢气被誉为未来的绿色能源，为了实现氢气的可持续生产，实现能源产业的创新，科学家们探索了多种途径制备氢气。 【乙醇制氢】 乙醇在催化下，制取氢气有如下方法：部分催化重整 已知：298K时，相关物质的相对能量如图1： （1）依据图中数据，计算该反应的___________。 【甲烷制氢】 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （2）工业生产中反应Ⅰ和反应Ⅱ要分两个温度段进行，第一阶段先采用___________(填“高温”或“低温”)，第二阶段再采用___________(填“高温”或“低温”)。 （3）在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的、和催化剂只发生反应Ⅱ，其中，，、分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。调整初始碳水投料比，测得CO的平衡转化率如图2。 ①A、C两点温度比较：A___________C。(填“大于”、“小于”或“等于”) ②在B点所示条件和投料比下，当CO的转化率达到40%时，___________。 （4）工业上也可采用金属有机框架材料(MOFs)选择性吸附(如图3所示)，该材料能吸附而不能吸附CO可能的原因是___________。 【一氧化碳制氢】 （5）一氧化碳变换反应也可用于生产氢气，该反应在Pd膜反应器中进行的工作原理如图4所示。当反应器中存在Pd膜时，CO变换反应具有更高转化率的原因是___________。 （6）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图5所示。 ①装置中的固体电解质应采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②同温同压下相同时间内，若进口Ⅰ处，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为___________(用a、b、y表示)。 【答案】（1）+15 （2） ①. 高温 ②. 低温 （3） ①. 大于 ②. 9/4 （4）二氧化碳分子直径介于材料的孔径大小之间，可以被吸附 （5）Pd膜能选择性分离出，促进反应正向进行 （6） ①. 质子导体 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应中反应物的相对总能量为，生成物的相对总能量为，则该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的焓变，故答案为：+15； 【小问2详解】 工业生产中反应I和反应Ⅱ要分两个温度段进行，第一阶段反应I生成的产物CO是反应Ⅱ的反应物，故先发生反应I，反应I是吸热反应，，，反应可发生需要，需要先采用高温；第二阶段发生反应Ⅱ，该反应为放热反应，低温有利于平衡正向进行，故第二阶段再采用低温； 【小问3详解】 ①设C点投料为，可列三段式 则，同理，降低温度，平衡正向移动，K值增大，故A点温度大于C点温度； ②B点，当反应达到平衡时，=，，设B点投料为，，可列三段式 ，； 【小问4详解】 由图3可知，材料的孔径为0.33~0.35 nm，分子的大小为0.338 nm，分子的大小为0.376 nm，所以该材料能吸附而不能吸附可能的原因是材料的孔径与分子的大小匹配，而与分子不匹配。 【小问5详解】 Pd膜能选择性分离出H2，平衡正向移动，平衡转化率增大； 【小问6详解】 ①电解时，一氧化碳和水均从阳极口进入，阳极一氧化碳转化为二氧化碳，则氢气要在阴极产生，故阳极产生二氧化碳的同时产生氢离子，氢离子通过固体电解质进入阴极附近得电子产生氢气，故固体电解质应采用质子导体； ②根据阿伏伽德罗定律的推论可知，同温同压下，出口Ⅰ处气体物质的量为进口Ⅰ处的y倍，设反应中CO转化了x mol，则根据三段式： 出口Ⅰ处气体物质的量为，进口Ⅰ处的气体物质的量为，则，则，CO的转化率为：。 19. 药物Z的研发具有重要的意义，它的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)。 已知：① ② ③ （1）A的名称为___________。 （2）B中官能团的名称为___________。 （3）E的结构简式为___________。 （4）F生成Z的过程中，第一步和第二步的总反应化学方程式为：___________，第三步的反应类型为___________。 （5）同时满足下列条件C的同分异构体有___________种。 ①红外光谱显示含 ②可与发生显色反应，1mol该物质能与2mol反应 ③苯环上有3个取代基且苯环上的一氯代物有两种 ④核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：2：2：2：2：6 （6）根据上述合成路线，完成下列问题。 ①M的结构简式___________。 ②N的结构简式___________。 【答案】（1）间硝基苯酚或3-硝基苯酚 （2）硝基、醚键 （3） （4） ①. +CH3NH2+H2O ②. 还原或加成 （5）4种 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A的不饱和度为5，除了苯环外还有1个不饱和度，根据D的苯环取代基处于间位，则A的结构简式为，A中酚羟基和的溴原子发生取代反应生成B，则B的结构简式为，B中硝基被还原为氨基，则C的结构简式为，C发生已知信息①的反应生成D，D和E发生取代反应生成F，则E的结构简式为，F发生已知信息②的反应生成Z，据此解答。 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式为，名称为间硝基苯酚或3-硝基苯酚； 【小问2详解】 根据分析可知，B的结构简式为，官能团的名称为醚键、硝基； 【小问3详解】 根据分析可知，E的结构简式为； 【小问4详解】 F生成Z的过程中，第一步是氨基和醛基的加成反应得到羟基，第二步是羟基的消去反应得到碳氮双键，总反应化学方程式为：+CH3NH2+H2O； 【小问5详解】 C的分子式为，不饱和度为4，满足①红外光谱显示含，②可与发生显色反应，说明含有酚羟基，则其余结构均为饱和结构，1 mol该物质能与2 mol反应，说明含有2个酚羟基，③苯环上有3个取代基且苯环上的一氯代物有两种，说明取代基的结构对称（如两个对称的酚羟基），④核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：2：2：2：2：6，说明有2个结构对称的甲基，满足条件的结构简式为、、、，共4种。 【小问6详解】 ①根据已知信息②M中含有醛基，发生类似F→Z的反应，则M的结构简式为； ②根据已知信息③，氨基的氢原子可以和卤代烃发生取代反应，则N的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第九中学校2025—2026学年度高三 下学期第一次模拟考试化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Br-80 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题：(每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分) 1. “新质生产力”的概念中“新 ”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A. 小型核反应堆“玲龙一号 ”以为核燃料，与互为同素异形体 B. 液氧甲烷火箭“朱雀二号 ”所用燃料 为非极性分子，燃烧时其非极性共价键被破坏 C. 北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用元素位于元素周期表中的 s 区 D. 利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 2. 下列化学用语错误的是 A. sp杂化轨道示意图： B. 基态Se原子的价电子排布式： C. NaCl晶胞： D. 葡萄糖在水溶液中的一种环状结构： 3. 最近，某科研团队首次合成由10个碳原子组成的环型纯碳分子材料，其合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. 环型中碳原子采用杂化 B. 环型的熔点高于的熔点 C. 原料可以由苯的同系物与氯气在光照条件下取代得到 D. 环型与石墨烯互为同素异形体 4. 钙及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol晶体中含离子数目为 B. 反应①每生成1mol，产生分子的数目为 C. 反应②每消耗3.55g，转移电子的数目为 D. 含的溶液中，数目大于 5. 聚碳酸亚丙酯(PPC)是一种以和环氧丙烷()为原料合成的完全可降解塑料，合成原理如下，下列说法正确的是 A. 的反应的原子利用率=100% B. 的反应为缩聚反应 C. 环氧丙烷与环氧乙烷互为同系物 D. PPC的降解产物之一为1，3-丙二醇 6. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B. 向溶液中滴入，使反应完全： C. 用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林： D. 将少量通入溶液中： 7. 下列对物质性质或应用的解释错误的是 物质性质或应用 解释 A 的酸性大于 的电负性比S大，使羧基中键极性更大，更易电离出 B SiC熔点高于NaCl SiC是共价晶体，是离子晶体 C 可用于水果运输时的保鲜 有氧化性，能与水果释放的乙烯反应 D 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 常温下铁与浓硝酸不发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 8. 一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A. Q、X、Y的第一电离能： B. 、、最简单氢化物稳定性： C. Y、Z、M的简单离子半径： D. 、、两两形成的化合物都是极性分子 9. 羟甲香豆素（丙）有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. 甲的分子式为 B. 1 mol乙最多消耗 C. 丙中含有三种官能团 D. 可用质谱法测定丙中存在羟基 10. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是 A. 装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体 B. D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]- C. 锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体 D. D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴 11. 科学研究发现负载在分子筛表面的有两种存在形式，其结构如图1所示，其催化还原NO的机理如图2所示。下列说法错误的是 A. 图1中，1号与O原子形成的配位键中，O提供孤电子对 B. 图2中，在表面进行还原NO的反应路径有2种，但可以相互转化 C. 还原NO的总化学方程式为 D. 该反应机理中涉及氧化还原反应，且形成配合物的配位数均相同 12. 某含钪废水中，除了含有外，还含有一定量的、，以含钪废水为主要原料制备的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 A. 为了加快操作1的速率，应该用玻璃棒不断搅拌 B. 滤渣1中含有、、，加入盐酸后，沉淀溶解得到含、和的滤液 C. 实验室模拟“焙烧”操作的仪器：酒精灯、铁三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒 D. “焙烧”时发生反应： 13. 氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示(图乙为晶胞的俯视图)。下列说法不正确的是 已知：①CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm ②O2-的填充率 A. 图甲中M点的原子坐标为，则N点的原子坐标为 B. 图乙中表示的相对位置的是4 C. 晶胞参数为 D. 化学式中y=4，且该晶胞中的填充率约为83.3% 14. 大连理工大学某团队构建了一种钌基染料敏化光电极，以LiBr为电子传输中介，以水为氧源，实现了烯烃的高效高选择性光电催化环氧化反应。电化学装置如图所示： 下列说法正确的是 A. 该原电池装置中Pt电极的电势比FTO电极低 B. FTO电极上的电极反应为+2e−+H2O=+2H+ C. 该电化学合成过程的副产物可能有： D. 当Pt极收集2.24L气体时，电路中有0.2mol电子转移 15. 常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX=-lgX，X代表、、与pH的关系如图所示。 已知：。下列说法正确的是 A. L3代表~pH的变化关系 B. 的数量级为10-16 C. d点存在：c(HNO2)+c(NO)=c(Na+) D. Zn(OH)2(s)+2HNO2(aq)Zn2+(aq)+2NO(aq)+2H2O(l) K=105.25 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题 16. 一种以含铋烧渣(主要成分为、，还含有少量、、等)为原料，制取和疏松轻质的的工艺流程如下： 已知：①和难溶于水； ②浸出液中铋主要以存在，高酸度下易被有机萃取剂TBP萃取； ③溶液中金属离子转化为氢氧化物开始沉淀和完全沉淀()的pH如下表： 开始沉淀的pH 6.3 1.9 4.7 4.2 完全沉淀的pH 8.3 3.2 6.7 5.5 回答下列问题： （1）铋元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）“酸浸”时含铋元素微粒发生反应的化学方程式是___________。 （3）“转化”步骤加入金属Bi的主要作用是___________，“沉铋”后滤液3中的浓度为___________。 （4）“氧化”时反应的离子方程式为___________。 （5）“反萃取”工序前，需将pH调节至约1.0左右，分析其可能存在的原因：___________。 Ⅱ、由晶体可制得高纯度铋。首先要对在滚筒式球磨(粉碎)机中进行球磨处理，球磨前后的X射线衍射如图所示： （6）试分析球磨前后X射线吸收峰变化的原因：___________。 Ⅲ．制得高纯度铋后，可通过中国科学院物理研究所团队凭借独创的“范德华挤压技术”制成单原子层厚度的二维金属。 （7）下列关于“范德华挤压技术”及其产物的描述中，不合理的是___________。 A. 该技术实现了原子级精度的制造 B. 所得材料层内为金属键，层间为范德华力 C. 该二维材料的热稳定性高于块状铋金属 D. 其金属性消失，转变为半导体 17. 富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性过弱时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 Ⅰ．富马酸亚铁制备原理： 步骤1：反丁烯二酸的制备 取2.50 g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1 g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4 min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90 g。 备注；磁转子具有多孔陶瓷涂层结构，在转动搅拌溶液时表而产生微量气泡。 步骤2：富马酸亚铁的合成 将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7，进行下列操作，具体顺序见问题(3)。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.8g。 回答下列问题： （1）溶液用___________(填化学式)试剂检验合格后，才可用于制备富马酸亚铁。 （2）步骤2三口烧瓶中不需要添加沸石的原因为___________。 （3）步骤2中，下列操作顺序为：①安装好回流装置(加热装置省略)，②___________，③___________，④维持反应温度100℃。 A．通入 B．从仪器B上口缓慢加入含5.2g的水溶液(20~30mL) （4）合成富马酸亚铁的化学方程式为___________。 Ⅱ．产品纯度的测定 步骤1：准确称取粗产品0.1600 g，加煮沸过的3 mol/L溶液15 mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲—亚铁指示剂，立即用0.050 mol/L的硫酸高铈铵标准溶液进行滴定，用去标准液的体积为16.02 mL(反应方程式为)。 步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定终点用去标准液0.02 mL。 （5）测定产品纯度时，用___________滴定管盛装[]标准溶液；该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液，原因是___________。 （6）中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁___________(填“合格”或“不合格”)。 （7）用元素分析仪测定富马酸亚铁粗产品的组成，产品最简式为，为产品中最有可能含有的一种杂质是___________。 A. B. C. D. 18. 氢气被誉为未来的绿色能源，为了实现氢气的可持续生产，实现能源产业的创新，科学家们探索了多种途径制备氢气。 【乙醇制氢】 乙醇在催化下，制取氢气有如下方法：部分催化重整 已知：298K时，相关物质的相对能量如图1： （1）依据图中数据，计算该反应的___________。 【甲烷制氢】 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （2）工业生产中反应Ⅰ和反应Ⅱ要分两个温度段进行，第一阶段先采用___________(填“高温”或“低温”)，第二阶段再采用___________(填“高温”或“低温”)。 （3）在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的、和催化剂只发生反应Ⅱ，其中，，、分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。调整初始碳水投料比，测得CO的平衡转化率如图2。 ①A、C两点温度比较：A___________C。(填“大于”、“小于”或“等于”) ②在B点所示条件和投料比下，当CO的转化率达到40%时，___________。 （4）工业上也可采用金属有机框架材料(MOFs)选择性吸附(如图3所示)，该材料能吸附而不能吸附CO可能的原因是___________。 【一氧化碳制氢】 （5）一氧化碳变换反应也可用于生产氢气，该反应在Pd膜反应器中进行的工作原理如图4所示。当反应器中存在Pd膜时，CO变换反应具有更高转化率的原因是___________。 （6）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图5所示。 ①装置中的固体电解质应采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②同温同压下相同时间内，若进口Ⅰ处，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为___________(用a、b、y表示)。 19. 药物Z的研发具有重要的意义，它的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)。 已知：① ② ③ （1）A的名称为___________。 （2）B中官能团的名称为___________。 （3）E的结构简式为___________。 （4）F生成Z的过程中，第一步和第二步的总反应化学方程式为：___________，第三步的反应类型为___________。 （5）同时满足下列条件C的同分异构体有___________种。 ①红外光谱显示含 ②可与发生显色反应，1mol该物质能与2mol反应 ③苯环上有3个取代基且苯环上的一氯代物有两种 ④核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：2：2：2：2：6 （6）根据上述合成路线，完成下列问题。 ①M的结构简式___________。 ②N的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $