1.3.3化学反应中物质质量的关系（依据化学方程式进行计算）课件-2025-2026学年浙教版科学八年级下册

该初中科学课件聚焦“依据化学方程式进行计算”，通过复习化学方程式意义及书写，以碳燃烧质量比问题导入，搭建从旧知到新知的学习支架，引导学生理解化学反应中物质质量比的稳定性。 其亮点在于以“模型”建构规范解题步骤，结合错误辨析、多题型应用（表格、图像、标签等），培养科学思维与探究实践能力。学生能掌握计算方法，教师可借助系统资源提升教学效率，助力核心素养落地。

第3节 化学反应中物质质量的关系 (第3课时） 依据化学方程式进行计算 浙教版 八年级下 复习回顾 1、用 来表示 的方程式叫做化学方程式。 2、化学方程式表示的意义： （1）表示 和 。 （2）表示 。 （3）表示各物质间的原子或分子的 。 （4）表示反应物和生成物各物质间的 。 3、写出下列反应的化学方程式： （1）铁丝在氧气中燃烧： （2）过氧化氢和二氧化锰混合制氧气： 参加反应的物质 化学反应 化学式 反应生成的物质 反应的条件 个数比 质量比 Fe+ O2 Fe3O4 点燃 3 2 H2O2 H2O + O2 MnO2 2 2 ↑ 复习回顾 写出碳燃烧的化学方程式，求出各物质之间的质量比，并说说反应的宏观意义、微观意义和量的含义。 （1）宏观：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。 （2）微观：在点燃的条件下，1个碳原子和1个氧分子反应生成1个 二氧化碳分子。 （3）质量：12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44 份质量的二氧化碳。 C + O2 CO2 点燃 12 ： 32 ： 44 24kg的碳能与多少千克的氧气完全反应？并能生成多少千克的二氧化碳？ 通过物质的质量比，我们可以知道每12g质量的C跟32g质量的O2完全反应，可生成44g质量的CO2 思考与讨论 一、从“变化”中找“稳定” C + O2 CO2 点燃 12 ： 32 ： 44 12份质量 32份 质量 44份 质量 碳燃烧的化学方程式： 在化学反应中，各物质之间的质量比是固定的，成正比例关系。 12g碳跟32g氧气完全反应， 可生成44g二氧化碳。 化学方程式可表示反应物、生成物各物质之间的质量比 物质的质量比： 24千克碳能与64千克的氧气完全反应并生成88千克的二氧化碳。 24kg 64kg 88kg 若： ( )g ：（ )g ： 22g 6 16 若： ( )g ： 8 g ： ( )g 3 11 利用化学方程式计算时，应先分析各物质间的质关系，再进行计算 【例题】利用水通电分解生成氢气和氧气。电解4.5g水时，能得到多少氢气？ 解：设能得到氢气的质量为m。 m=0.5g 答:电解4.5g水时，能得到0.5氢气。 36 4 4.5g m 36 4 = m 4.5g 2H2O 2H2↑ + O2↑ 通电 生成氧气多少克？ m氧=4g 二、用“模型”解决“问题” 32 m氧 KClO3 KCl+ O2↑ MnO2 解：设完全分解时需要氯酸钾质量为x。 中国登山协会组织攀登珠穆朗玛峰。在登山过程中，人均携带10kg的氧气，若实验室用氯酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需多少千克的氯酸钾？ 122 32 x 10 x=38.8 x = 32 10 未配平 相对分子质量计算错误 未标明单位 计算结果错误且无单位 没有对问题作简明回答 122 辨析：以下是某同学的解题过程，有无错误？错在哪里？ KClO3 KCl+ O2↑ MnO2 二、用“模型”解决“问题” 改正： 245 96 x 10kg x = 96 245 10kg x=25.5kg 答：需要25.5Kg的氯酸钾。 2 2 3 氢气燃烧得到36g水，需要多少氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？ 你从中能得到什么启示？ X带单位、化学方程式错误、相对分子质量计算错误 甲同学： 乙同学： 化学方程式没配平 丙同学： X带单位、化学方程式没配平、相对分子质量计算错且结果没带单位 丁同学： 化学方程式没配平没配平、没列比例式 二、用“模型”解决“问题” 设未知量 写出化学方程式 写出相关物质的相对分子质量和已知量 列出比例式、求解 对问题作出简明回答 化学方程式写正确 相对分子质量要求正确 质量比正确，列式正确，结果带单位 二、用“模型”解决“问题” 【应用1】实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现用10%的过氧化氢溶液68g来制取氧气，最多能生成多少毫升的氧气？已知氧气密度为氧气密度1.43g/L。 2H2O2 MnO2 O2 ↑＋2H2O 解：设最多能制取氧气的质量为x 68 32 x 6.8g 68 32 = 6.8g x x=3.2g V= m ρ 3.2g 1.43g/L = =2.24L =2240mL 答：最多能生成氧气2240mL。 三、在应用中提升能力 【应用2】氢气是最清洁的燃料，具有诱人的前景。计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量是多少，同时生成水的质量是多少？ 解：设消耗氧气的质量为x，生成水的质量为y。 2H2 + O2 2H2O 点燃 36 4 32 200g x y 4 32 200g x = x=1600g 4 36 200g y = y=1800g 或：m水=m氢+m氧 =200g+1600g=1800g 答：消耗氧气的质量为1600g，生成水的质量为1800g。 三、在应用中提升能力 【应用3】把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答问题： （1）第一次实验中参加反应的S的质量 ，O2的质量与生成SO2的质量比是 。 （2）请你通过计算求出第二次、第三次实验生成的SO2的质量，填入表中。 第一次 第二次 第三次 氧气的质量(g) 3 4 6 二氧化硫的质量(g) 6 1：2 3g 8 8 三、在应用中提升能力 S + O2 SO2 点燃 32 ： 32 ： 64 【应用4】某同学锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ 。向容器中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表： 请计算： （1）共制得氢气 ； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。 次数 第1次 第2次 第3次 加入稀硫酸质量/g 10 10 10 生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.02 三、在应用中提升能力 分析： 1）第1次加入10g酸时，氢气0.04g，酸有没有反应完？ 2）第2次加入10g酸时，氢气0.04g，酸有没有反应完？ 第1次酸反应完。因为根据表格数据，第2次加酸又产生了氢气，说明第1次反应后锌有余。 第2次酸反应完。因为根据表格数据，第3次加酸又产生了氢气，说明第2次反应后锌还有余。 3）由第1、2次可知， g酸可生成 g氢气；由此可知，第3次 有余。 10 0.04 硫酸 4）由于第 次硫酸是完全参加反应的，所以应该按这次数据进行计算。 1和2 0.1g Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ （2）解:设10g稀硫酸中有H2SO4质量为x 98 ： 2 x ： 0.04 98 2 x 0.04g ＝ x=1.96g 1.96g H2SO4%= ×100%=19.6% 10g 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 例题3、 【应用5】实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气（反应前后二氧化锰质量和化学性质都不变）,实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。 (1) 反应生成氧气的质量为　　　　g。  (2)求所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。 题干信息分析： 1）由图像可知，反应前过氧化氢和二氧化锰的总质量 g；而68.4g质量应该是 的质量。 2）由题意可知， 的质量是纯净物的质量，而且反应完，所以可利用这个数据进行计算； 3）根据（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数，应该先求出 的质量。 70 拐点表示： 过氧化氢反应完，生成的氧气最多 排出氧气后的全部剩余物质 氧气 H2O2 三、在应用中提升能力 点拨： 解此类题的方法是从图像的特殊点(起点、终点、拐点)中找到代表恰好完全反应的那一点，用该点所对应的量进行计算，既要再清各特殊点所代表的化学反应的意义或进程，又要再清起点、拐点所对应的横、纵坐标的量及意义，并注意起点与拐点的坐标差所代表的意义。 （2）解:设H2O2质量为x 2H2O2 2H2O + O2↑ = MnO2 68 : 32 x : 1.6g 68 32 x 1.6g ＝ x= 3.4g 3.4g H2O2%= ×100% = 5% 68g 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为19.6%。 【应用6】某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰反应制取少量氢氧化钠溶液： Na2CO3 + Ca（OH）2＝ CaCO3↓+2NaOH 。实验过程和相关数据如图所示。请计算： （1）实验中生成沉淀的质量为 。 （2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 题干信息分析： 1）沉淀质量可由实验过程中相关数据求得： ； 2）应该利用 的质量，求氢氧化钠质量。 195.6g-185.6g=10g 沉淀[CaCO3] 三、在应用中提升能力 点拨： 化学方程式与实验图示相结合的计算题，审清实验各步目的、发生的化学反应、各数字代表的物质以及理清解题思路是解题的关键。 （2）解:设NaOH质量为x Na2CO3 + Ca（OH）2＝ CaCO3↓+2NaOH 100 : 80 10g : x 100 80 10g x ＝ x= 8g 8g NaOH% = ×100% = 10% 185.6g-105.6g 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【应用7】胃酸主要成分是盐酸，正常人每日需要6.5克－7.3克盐酸溶质助消化，某患者每日分泌盐酸溶质9.0g。为治疗胃酸过多需要服用如图所示抑酸剂，反应：2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O。请计算并回答： （1）按说明书用量，每天最多可中和胃液中的盐酸溶质质量是多少？ （2）理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质的质量恢复到正常范围？ xxx抑酸剂 有效成分：氢氧化镁 作用用途：用于治疗胃酸过量 用法用量：口服，每次2片，每天3次 药物含量：每片含0.145g氢氧化镁 点拨： 解此类题的关键是看懂标签上所列的每一项所代表的含义，并结合问题从中提炼出有用信息，然后利用相关知识将题目解出。 三、在应用中提升能力 题干信息分析： 1）由说明书可知：一天内摄入的氢氧化镁质量为 ； 2）题目要求计算HCl的质量，给出的数据中只有 是纯净的，应利用它进行计算； 3）求得的HCl若处于 范围内，则有效。 2×3×0.145g=0.87g 氢氧化镁 6.5g－7.3g （1）解: Mg(OH)2质量:2×3×0.145g=0.87g设HCl质量为x 2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O 73 : 58 X : 0.87 73 58 x 0.87g ＝ x= 1.095g (2)剩余盐酸溶质质量： 9.0g-1.095g =7.905g ∵ 7.905g＞7.3g ∴不能恢复到正常范围。 答：略。 板书设计 第3节 化学反应中物质质量的关系 (第3课时） 格 式 与 步 骤 设：根据题意设未知量 写：写出正确的化学方程式 比：写出相关物质的质量比 列：列出比例式 求：根据比例式求出未知量 答：写出简明答案 注 意 事 项 1）化学方程式一定要配平 2）数据与化学式一定要对齐 3）已知量一定要带单位运算 4）各个量一定要纯净物的质量才能代入计算 五种典型题型 1、文字叙述型： 2、表格型： 3、图像型： 4、实验操作型： 5、标签型： 提炼文字即抓住题中关键的物质及其量的变化 认真对比、分析数据，探究出隐含的信息，找出计算中的使用数据。 看清曲线的变化趋势，知道曲线上各个点尤其是起点终点、拐点所代表的化学意义，并利用恰好完全反应的点的数据。 找出每步操作中反应消耗的或得到的物质及其质量，从中提炼出有用的量。 看懂标签，选取有用信息进行计算。 1. 电解水得到的氢气和氧气的质量比是 (　　) A.2∶1 B.4∶8 C.1∶16 D.1∶8 D 2. 16g硫粉完全燃烧,需要氧气的质量是 (　　) A.8 g B.16 g C.24 g D.32 g B 3.下列说法正确的是 (　　) A.2 g氢气在8 g氧气中燃烧一定能生成10 g水 B.8 g硫在8 g氧气中燃烧,能生成16 g二氧化硫 C.3 g木炭在10 g氧气中燃烧,能生成13 g二氧化碳 D.a g镁条在a g氧气中燃烧,一定能生成2a g氧化镁 B 【随堂巩固】 4.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：                                                                （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（计算结果保留至0.1%） 1.0 1.6 过氧化氢溶液68.0g 二氧化锰1.0g 至质量不再减轻 剩余的混合物67.4g 【随堂巩固】 (2)解:设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6 g =　x=3.4 g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5%。 答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 $