5.1 硫及其化合物 导学案-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

非金属专题（一） ——硫 硫及其化合物 （一） 硫 1、 结构 2、 存在和物理性质： 1 俗称 硫黄 2 存在 游离态（单质）的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里。 化合态（化合物）的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）等。硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。 3 颜色、状态 黄色晶体 4 特性 非常脆，容易粉碎；熔点（113℃）比较低，稍微受热，会熔化成液体；硫蒸气颜色也是黄色； 5 溶解性 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳CS2 补充：高中黄色物质：S(黄色)、AgI(黄色)、AgBr(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、 3、 化学性质: 常见化合价为－2，-1，0，+2，＋4，＋6。硫单质处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。 1 氧化性 与绝大多数金属 Fe+SFeS（硫化亚铁） 2Cu+SCu2S（硫化亚铜）(与变价金属生成低价金属) 2Na+S===Na2S (研磨会引起轻微爆炸) Hg+S===HgS (除去有毒的Hg的方法) 2Ag＋S===Ag2S (银器变黑) 非金属 H2+SH2S （H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。） 黑火药 S+2KNO3+3C=== K 2 S + N2↑+ 3CO2↑ 2 还原性 与氧气发生反应 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。 S+O2SO2 浓H2SO4 S+ 2H2SO4（浓）3SO2↑ +2H2O 浓HNO3 S+ 4HNO3(浓）SO2↑ +4NO2↑ +2H2O 稀HNO3 3S+ 8HNO3(稀）3SO2↑ +8NO↑ +4H2O 3 自身氧化还原反应 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3 +3H2O [课堂例题] 【例题1】硫的知识，判断正误： A.在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫 ( ) B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 ( ) C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄 ( ) D.硫是黑火药的主要成分之一 ( ) E.硫是一种黄色的能溶于水的晶体 ( ) F.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 ( ) G.单质硫既有氧化性，又有还原性 ( ) H.与氢气反应，硫比氯气容易 ( ) I.粘在试管壁上的硫，通常用热的氢氧化钠溶液洗涤 ( ) J.硫有毒性，因此不能用于杀菌消毒 ( ) 【例题2】铜、铝、铁、钠分别与硫反应，生成的硫化物不正确的是( ) A.Cu2S B.Al2S3 C.FeS2 D.Na2S 【例题3】若0.1 mol某单质与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g，则组成这种单质的元素不可能是(　　) A．Ag B．Fe C．Cu D．K 【例题4】关于硫的叙述正确的是( ) A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界 B.黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、和白磷 C.硫与金属或非金属反应均作为氧化剂 D.1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化物 【例题5】洗涤附着在试管内壁上的硫磺，可选用的方法是( ) A.用CS2洗涤 B.用澄清石灰水洗涤 C.用饱和食盐水洗涤 D.用水洗涤 [课堂练习] 【练习1】下列说法中，不正确的是(　　) A．硫是一种黄色、质脆的晶体 B．硫在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂 C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 【练习2】硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是(　　) A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B．S是淡黄色固体，O2是无色气体 C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO （二）硫的氢化物 硫化氢：H2S 1、 结构 电子式 结构式 空间构型 角形或V形 2、 物理性质： 1、 无色气体；2、有臭鸡蛋气味；3、能溶于水4、有毒5、密度比空气大 6、H2S水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。 3、 化学性质： 1 非金属 O2 O2充足时：2H2S+3O22SO2+2H2O O2不足时：2H2S+O2=== 2S↓+2H2O Cl2 H2S+Cl2=== 2S↓+2HCl Br2 H2S+Br2=== 2S↓+2HBr 2 碱 NaOH过量 化：H2S+2NaOH=== Na2S+2H2O 离：H2S+2OH-=== S2-+2H2O NaOH不足 化：H2S+NaOH=== NaHS+H2O 离：H2S+OH-=== HS-+H2O 3 氧化 性酸 浓H2SO4 化：H2S+H2SO4（浓）=== S↓+SO2↑+2H2O 离：H2S+H2SO4（浓）=== S↓+SO2↑+2H2O 稀HNO3 化：3H2S＋2HNO3（稀）===3S↓＋2NO↑＋4H2O 离：3H2S＋2H＋＋2NO3-（稀）===3S↓＋2NO↑＋4H2O 浓HNO3 化：H2S＋8HNO3（浓）===H2SO4＋8NO2↑＋4H2O 离：H2S＋6H＋＋8NO3-===SO42-＋8NO2↑＋4H2O 4、 H2S检验： 方法 试剂 现象 方程式 1 CuSO4溶液 溶液由蓝色变成无色、产生黑色沉淀 化学：CuSO4+H2S= CuS↓+ H2SO4 离子：H2S+Cu2+=== CuS↓+2H+ 2 湿润醋酸铅Pb(CH3COO)2试纸 试纸变黑 化学：H2S+Pb(CH3COO)2]=== PbS↓+2CH3COOH 离子：H2S+Pb(CH3COO)2]=== PbS↓+2CH3COOH 5、 制备： 1 原理 FeS+ H2SO4(稀)= H2S↑+ FeSO4 2 装置 固液不加热装置 3 收集方法 向上排空气法 【例题6】氢硫酸是H2S气体的水溶液，常温下久置于空气中会产生淡黄色浑浊，反应的化学方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O,下列有关说法中不正确的是( ) A.氧化产物是单质硫 B.硫元素被还原 C.氧气的氧化性比硫强 D.氢硫酸久置于空气中pH会增大 （三）硫的氧化物 SO2 （一）硫的氧化物： 氧化物 与水反应 是否为酸性氧化物 SO2 SO2＋H2OH2SO3（亚硫酸） 是 SO3 SO3＋H2O== H2SO4（硫酸） 是 （二）SO2 1、 物理性质： 1、无色有刺激性气味气体2、有毒3、密度比空气大4、易溶于水：在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2 气体 O2 CO2 Cl2 SO2 HCl NH3 溶解度 0.031 0.75 2 40 500 700 2、实验： SO2溶于水的实验 实验过程 把充满SO2、塞有胶塞的试管倒立于水中，在水面下打开橡胶塞，观察现象 实验装置 实验现象 试管内液面上升 2、 化学性质： 1 重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 与H2O反应 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸，二元中强酸，只能存在于水中） 指示剂变色 SO2能使紫色石蕊试液变红，不能使石蕊褪色； Cl2通入紫色石蕊中：先变红（HCl），后褪色（HClO漂白） 碱性氧化物反应 SO2＋CaOCaSO3 2CaSO3+O22CaSO4（钙基固硫） 与碱反应 SO2少量：2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O SO2过量：NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3 SO2少量：2NH3·H2O＋SO2(少量)===(NH4)2SO3＋H2O SO2过量：NH3·H2O＋SO2(过量)===NH4HSO3 SO2少量：SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O SO2过量：2SO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 某些盐 SO2+2NaHCO3===Na2SO3+H2O+2CO2↑（亚硫酸酸性强于碳酸） Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3 与BaCl2溶液 不反应；（原因：不能弱酸制取强酸） 与Ba(NO3)2溶液 3SO2+Ba2++2NO3- +2H2O===BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H＋ 2 漂白性 品红溶液 褪色 3 还原性 氯水褪色 化：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 离：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋+SO42-＋2Cl- 溴水褪色 化：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 离：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋+SO42-＋2Br- 碘水褪色 化：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI 离：SO2＋I2＋2H2O===4H＋+SO42-＋2I- 酸性KMnO4褪色 化：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 离：5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ FeCl3溶液 化：SO2+2FeCl3+2H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl 离：SO2＋2Fe2＋＋2H2O===SO42－＋2Fe3＋＋4H＋ 稀HNO3 3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋ H2O2 SO2＋H2O2===H2SO4 Na2O2 SO2＋Na2O2===Na2SO4 4 弱氧化性 H2S SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O Na2S溶液 SO2＋4H＋＋2S2- ===3S↓＋2H2O NaHS液 SO2＋2H＋＋2HS- ===3S↓＋2H2O 注意：②SO2使氯水、溴水、碘水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是漂白性。 三．实验室制取SO2 原料 Na2SO3固体、70%的浓H2SO4 原理 Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O 装置 固+液 不加热装置 四、漂白性小结： 物质 原理 是否可逆 物理变化/化学变化 Na2O2、HClO、Ca(ClO)2、 NaClO、ClO-、臭氧 强氧化性 不 化学 SO2 由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质 加热可逆 化学 活性炭 吸附性 加热可逆 物理化 五、用途： 1、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒。 2、食品中的二氧化硫：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。 为保证消费者 健康，我国在食品添加剂使用标准中规定了二 氧化硫在食品中的使用范围和最大使用量，如二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量为0.25 g/L。 六、CO2与SO2对比 CO2 SO2 物理性质 相同点 常温下都是无色气体，密度都大于空气。 不同点 无味，无毒，可溶于水(1:1),不易液化。 有刺激性气味，有毒，易溶于水(1:2),易液化。 化学性质 相同点 ①都能和水反应生成相应的酸且该酸不稳定： CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2OH2SO3; ②都是酸性氧化物，都能与碱反应，且用量比不同时可以生成两种盐(正盐和酸式盐); ③通入澄清石灰水中都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时沉淀又溶解。 ④都能与某些盐反应。 不同点 ①通常能表现氧化性，如：C+CO2=2CO; ②不能使高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等溶液褪色； ③无漂白性； ④引起温室效应。 ①通常表现还原性； ②能使高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化； ③具有漂白性：能漂白某些有色物质(如品红); ④形成酸雨。 转化 SO2+ Na2CO3 ==Na2SO3+ CO2 SO2+ 2NaHCO3 ==Na2SO3+ 2CO2+H2O （三）SO3 1、 物理性质： 已知三氧化硫的熔点16.9 °C，沸点44.8 °C，常温（25°C）下SO3是无色 体，标况（0°C）下是白色 体。易溶于水和硫酸。 2、 化学性质：SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性 1、能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4 SO3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾 2、能与碱(石灰乳)反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 3、与碱性氧化物反应：SO3＋CaO===CaSO4 4、与某些盐溶液反应：Na2CO3＋SO3===Na2SO4＋CO2↑ 【例题7】下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（　　） A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能使品红溶液褪色 C．能与NaOH溶液反应 D．能与水反应生成硫酸 【例题8】关于SO2的说法有： ①SO2是一种大气污染物； ②SO2和Cl2都有漂白作用，且这两种物质的漂白原理相同； ③工业上可用潮湿的石灰石粉末吸收SO2； ④SO2溶于水得硫酸，SO2是一种酸性氧化物； ⑤SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物； ⑥SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为SO2具有漂白作用． 其中正确的是（　　） A．①②⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．①③⑤⑥ 【例题9】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（　　） A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色 【例题10】常温下，下列实验中能证明有SO2气体存在的是（　　） ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生 ⑥通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀盐酸 A．都能证明 B．只有⑤⑥同能证明 C．③④⑤能证明 D．都不能证明 【例题11】将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（　　） A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 【例题12】下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（　　） ①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液 A．①⑤ B．③④⑤ C．②③④⑥ D．②③④⑤ 【例题13】实验室检验SO2中混有CO2 的装置如图所示。下列说法正确的是（　　） A．①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水 B．②的主要作用是除去SO2 C．③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解 D．该装置也可用于检验Cl2 中混有HCl （四）硫酸 H2SO4 1、 硫酸的工业制法: 1、三种原料：硫黄或黄铁矿(FeS2 )、空气，98.3%的浓硫酸(代替水)。 2、三个阶段 ①二氧化硫的制取和净化。(造气阶段)； ②SO2氧化成SO3。(接触氧化阶段) ③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。(生成阶段) 3、三个反应 ①S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ②2SO2+O22SO3 ③SO3＋H2O===H2SO4 工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 二、浓硫酸的物理性质 1．纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点是338℃。常用的浓H2SO4的质量分数是98%，其密度为1.84 g/cm－3，其物质的量浓度为18.4mol/L，密度比水大，难挥发，以任意比与水互溶，溶解时放出大量的热，。 2．稀释浓硫酸的方法： 把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。切不可将水倒入浓硫酸里。 三、浓硫酸的特性 浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。 1．吸水性： 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。 浓硫酸可以干燥：①能干燥的气体：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等气体； 不能干燥：①碱性气体：NH3； ②还原性气体：H2S、HBr、HI 等； ③ SO3气体 【思考】向盛放在表面皿上的胆矾晶体上滴加几滴浓硫酸，会看到什么现象，为什么? 2．脱水性： 原理：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来。 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成______固体，并放出有__________气味的气体。 浓硫酸对皮肤有强烈腐蚀性。使用时，要倍加小心，注意安全。 【思考】浓硫酸不慎沾在皮肤上，应如何处理？ 3．强氧化性 ⑴ 钝化：常温下浓硫酸跟______、______等接触时，能够使_____________________，所以冷的浓硫酸可以用________________的容器贮存。注意！在加热条件下可以剧烈反应。 【思考】钝化是物理变化还是化学变化？________________________________ ⑵ 跟不活泼金属反应（实验5-3）： 化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ①实验现象：a. 试管中铜丝表面 ；b. 试管中的品红溶液逐渐变为 ； ②反应中体现浓硫酸的 性、 性。 【思考】足量Zn与浓硫酸反应的情况： ⑶ 与非金属单质（C、S）的反应： 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O 该反应表现了浓硫酸的 性。 H2SO4(浓) + S 该反应表现了浓硫酸的 性。 检验生成物的方法： 写出各装置中的实验现象： A B C D E ⑷ 与还原剂的反应：可氧化 HI、HBr、H2S、亚铁盐等具有还原性的物质。 H2SO4(浓) + H2S=== 该反应表现了浓硫酸的 性。 四、硫酸的用途 ⑴ 制取化肥，如磷肥、氮肥；清除金属表面的氧化物； ⑵ 利用其吸水性，在实验室常用浓硫酸做干燥剂。； ⑶ 用浓硫酸的高沸点和难挥发性，制取挥发性酸，如盐酸、硝酸等； NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl↑ NaNO3 + H2SO4(浓)NaHSO4 + HNO3↑ ⑷ 用于精炼石油、制造炸药、农药、染料等。 【例题14】下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。 ①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性 (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____________。 (2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____________。 (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____________。 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸__________。 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____________。 (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____________。 【例题15】下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．稀释浓硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，再加入水并搅拌 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 【例题16】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置． （1）小组同学在实验时，当打开A的分液漏斗的下面活塞后，发现漏斗内的液体未流下，其原因可能是　 　． （2）配平装置E中反应的化学化学方程式：　 　MnO2+　 　HCl（浓）　 　MnCl2+　 　+　 　 （3）A、E均开始反应，当观察到B、D中的品红溶液均已褪色时，停止反应通气．取下B、D两个试管，分别加热，出现的现象是　 　． （4）当小组同学将SO2和Cl2按体积比1：1，同时通入到品红溶液时，观察到品红溶液几乎没有出现褪色现象，分析其原因可能是（用化学用语表示）　 　． 【例题17】为了验证木炭可被浓H2SO4氧化为CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置： （1）如按气流由左向右流向，连接双数装置的正确顺序是（填各接口字母）A接 　 　，　 　接 　 　，　 　接B； （2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中 　 　，丙中 　 　； （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 　 　； 写出发生反应的离子方程式 　 　； （4）写出甲中反应的化学方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目：　 　． （5）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中： A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性 Ⅰ．在化学实验中，浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂 　 　 Ⅱ．Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2　 　 Ⅲ．向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑 　 　 Ⅳ．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象 　 　． 【练习3】下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是(　　) A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑 C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸与铜反应制取二氧化硫 【练习4】浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是(　　) A.蓝色硫酸铜晶体 B.木材炭化 C.红热木炭 D.氧化铝 【练习5】将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是(　　) A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C.反应中共消耗Zn 97.5 g D.反应中共转移3 mol电子 【练习6】下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。 ①强酸性 ②强氧化性 ③ 吸水性 ④脱水性 ⑤吸水性 (1)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体 。 (2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 。 (3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 。 (4)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体 。 (5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 。 (6)浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体 。 （五）硫酸盐和SO42- 的检验 一、几种常见的硫酸盐 硫酸盐 主要性质 主要应用 硫酸钙 CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O 生石膏　　　　　熟石膏 制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率 硫酸铜 CuSO4CuSO4·5H2O(胆矾) 白色　　　　　 蓝色 检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液 硫酸钡 又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过 用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐” 二、离子的检验： 1、SO42- 的检验（实验5-4） ⑴ 待测液取清液出现白色沉淀，即可确定存在SO42- 。 ⑵ 理论解释 ①先加稀盐酸的目的是排除Ag＋、CO32- 、SO32- 等离子干扰。 ②再加入BaCl2溶液，若存在SO42- ，发生反应的离子方程式为 。 【思考】检验某无色溶液中是否含有SO42- ，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由： ⑴ 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液白色沉淀判断一定有SO42- ， 是否正确 ，理由 ⑵ 加入HCl酸化的BaCl2溶液白色沉淀判断一定有SO42- ， 是否正确 ，理由 ⑶ 加入Ba(NO3)2溶液白色沉淀再加HCl沉淀不溶解判断一定有SO42- ， 是否正确 ，理由 2．SO32- 的检验: ①检验溶液中含有SO32-的实验方法 取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有SO32-。 [注意]要排除HSO的干扰。 3、检验某含有大量SO42- 的溶液中是否含有Cl－的操作方法 取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液里含有Cl－，反之则溶液里不含Cl－。 【例题18】下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是(　　) A.滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO B.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO D.先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO 【例题19】三位同学设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有。 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解 方案乙：试液无沉淀白色沉淀 方案丙：试液无沉淀白色沉淀 试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。 (1)方案甲： ，理由是 ； (2)方案乙： ，理由是 ； (3)方案丙： ，理由是 。 【例题20】依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作： 纯净氯化钾溶液 (1)B的化学式是________，C的化学式是__________。 (2)加入过量A的目的是___________________________________________________。 (3)加入过量B的目的是___________________________________________________。 (4)加热煮沸的目的是______________________________________________________。 (5)操作Ⅰ的名称是________________________________________________________。 （六）多硫含氧酸盐 一、硫代硫酸钠(Na2S2O3)： Na2S2O3·5H2O俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。S元素的化合价为＋2价，具有还原性 (1)制备：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2；Na2SO3＋SNa2S2O3 (2)化学性质 ①遇酸不稳定：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O ②还原性：中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化 a．2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，“碘量法”定量测定碘的重要反应 b．Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，在纺织和造纸工业上作脱氯剂 c．5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O 二、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)： 俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。S元素的化合价为＋3价，具有还原性 (1)制备：在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠 (2)还原性：在空气分析中常用来吸收氧气 2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4 三、焦亚硫酸钠(Na2S2O5）： S元素的化合价为＋4价，与亚硫酸盐一样具有还原性 (1)物理性质：白色或微黄结晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置在空气中易被氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类，加热到150 ℃分解 (2)制备：2NaHSO3Na2S2O5＋H2O (3)还原性：S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋ 四、过二硫酸钠(Na2S2O8）： (1)不稳定性：过二硫酸钠不稳定，受热分解生成Na2SO4、SO3和O2 2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑ (2)氧化性：Na2S2O8中S元素的化合价是＋6价，其阴离子S2O结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。所以Na2S2O8是一种强氧化剂 ①2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋ ②S2O＋2I－2SO＋I2 【例题21】工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O，实验室用如图所示装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。 烧瓶C中发生反应如下： Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ) 2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ) S(g)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ) (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好，装置 D 的作用是 。 (2)装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体最好选择 a．蒸馏水    b．饱和 Na2SO3 溶液    c．饱和 NaHSO3 溶液    d．饱和 NaHCO3 溶液 实验中，为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是 ，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 。 (3)为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 物质的量之比为 。 (4)反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O3•5H2O，其中可能含有 Na2SO3、 Na2SO4 等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论： 。 已知 Na2S2O3•5H2O 遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液。 【例题22】焦亚硫酸钠在合成药物、照相工业、香料工业和食品工业等生产领域具有重要价值。焦亚硫酸钠的生产工艺路线有干法和湿法两种。其中干法在工业上可以侯氏制碱法为基础，其工艺流程如下图所示： 已知：能溶于水，在空气中易潮解、易被氧化。 回答下列问题： (1)反应Ⅰ后进行的实验操作为 ，反应Ⅰ的化学方程式为 。反应Ⅰ中应先通入的气体是 (填化学式)。 (2)在工业上，反应Ⅰ中的可采用煅烧贝壳等方式获得。而在实验室模拟侯氏制碱法时，反应Ⅰ中可采用盐酸和碳酸钙反应获得，因而常混有杂质，可用 溶液洗气除杂。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为 ，该流程可循环的物质是 。 (4)反应Ⅲ包含两步反应。第一步：……；第二步：。写出第一步反应的化学方程式 。 (5)中硫元素的价态是 ，常用作抗氧化剂，当发生氧化还原反应时，推测该反应的氧化产物是 (填化学式)。 (6)192gCuS完全反应，理论上最多可制得的质量为 g。 （七）巩固练习 1．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具有的性质是（ ） A．都能使品红试液褪色 B．都能和NaOH溶液反应生成盐和水 C．都有刺激性气味 D．常温下都是气体 2．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是（ ） A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 3．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．11.2L SO2中O原子总数为1NA B．反应②每3mol S参加反应，转移电子数目为2NA C．标准状况下，反应①每消耗11.2L H2S，生成物中硫原子数目为0.75NA D．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为2NA 4．烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C．过程Ⅱ中，1份参加反应时可氧化1份 D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 5．将SO2气体通入FeCl3溶液也可处理SO2尾气。配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。 6、在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的转化为硫酸钙，该反应的化学方程式 为 、 7、还可用硫酸铜溶液吸收，现象是溶液中产生黑色沉淀，写出反应的离子方程式： 。 8、将分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1) 试管①中的实验现象：溶液 ，证明具有 性。 写出该反应的离子方程式： 。 (2)试管②中的实验现象：溶液 ，证明具有 性。 (3)试管③中的实验现象：溶液 。 (4)试管④中能产生 沉淀，该沉淀是 。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是 。 （6）为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200 mL 0.100 mol/L 的酸性KMnO4溶液。已知SO2与该溶液反应的离子方程式为： 5SO2+2MnO4-+2H2O= 2Mn2++5SO42-+4H+ 若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，则 该空气样品中SO2的含量（单位为g/L）是多少？——教材课复习与提高第6题 9．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实 验。请据此回答下列问题。——教材课复习与提高第5题 （1）A中的实验现象是 ，证明产物中有 。 （2）B中的实验现象是 ，证明产物中有 。 （3）装置C的作用是： ； D的作用是 (4）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。 10．向溶液中通入后将溶液分置于两支试管中。向一份溶液中通入，出现白色沉淀A；向另一份溶液中通入，产生白色沉淀B。试回答下列问题： (1)沉淀A的化学式为 ，该沉淀 (填“能”或“不能”)溶于稀盐酸。 (2)写出通入少量，生成沉淀B的离子方程式 。 (3)生成2.33g沉淀B，理论上需要消耗标准状况下的 。 (4)若将溶液换成溶液。 ①少量通入溶液中的离子方程式为 。 ②常温下，通入溶液中的离子方程式为 。 11．回答下列问题： (1)燃煤的烟气中含有，为了治理雾霾，工厂采用如图所示多种方法实现烟气脱硫。 写出与反应的化学方程式 。 (2)①用含的烟气处理含的酸性废水时，所发生的离子反应为： 配平该离子反应 ，并判断该处理方式利用了的 性。 ②实验室提供以下试剂：浓、稀、酸性溶液、Cu、品红溶液。若要实现的转化，可选择的试剂是 和 ，所发生反应的化学方程式为 ；设计实验，证明能实现该转化的操作和现象为 。 12．Na2SO3储存应远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。Na2SO3中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式： 。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 ，看到的现象是有黄色浑浊出现，反应的离子方程式： 。 (3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有 ，反应的现象是 ，反应的离子方程式： 。 (4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式： 。 13．某同学根据铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。请回答下列问题： (1)装置A为制备氮气的装置，该反应的化学方程式为 。 (2)装置B中加入50.0g锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸并加热，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体的反应化学方程式为 该反应中浓硫酸体现的性质为 (3)a处导管的作用是 。实验开始时，应先点燃 (选填“A”或“F”)装置的酒精灯，目的是 。 (4)装置D中装有足量NaOH溶液，装置F中黑色固体变成红色，假设不考虑装置C中气体的损失，且通过装置F的气体完全反应，称量装置D和G的增重分别是19.2g和5.4g，则剩余锌的质量为 g。 (5)装置H中碱石灰的作用是 。 (6)若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，补全该反应的离子方程式： ______________ +_______=_____________+______ 硫 精品学案 学科网（北京）股份有限公司 $