2026届高三化学二轮复习综合检测题

2026届高考二轮复习综合检测题 一、单选题 1．化学与生活密切相关。下列有关说法中错误的是 A．纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质 B．生理盐水就是物质的量浓度为0.9 mol•L-1的氯化钠水溶液 C．葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用 D．“卤水点豆腐”就是胶体的聚沉，豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质 2．下列化学用语表述正确的是 A．HF分子之间的氢键结构： B．HClO的电子式： C．HCl分子中共价键电子云轮廓图： D．的VSEPR模型： 3．下列关于实验安全的描述错误的是 A．钠的燃烧实验需要注意的安全图标包括和 B．检验完后的废液，可直接倒入下水道 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗 D．实验室中过氧化钠和乙醇应存放到不同的药品橱 4．氯化亚砜(SOCl2)在制药中用途广泛，其制备原理为SO3+SCl2=SOCl2+SO2。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L SO3中含有O原子的数目为 B．生成59.5 g SOCl2转移电子的数目为 C．等物质的量的SOCl2比SCl2中σ键数目多 D．1 mol SO2中S的价层电子对数目为 5．下列离子方程式正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： C．用氢氟酸刻蚀玻璃： D．向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳： 6．下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．证明Na与乙醇中的-OH发生反应 B．加热熔融NaOH固体 C．测定未知浓度的盐酸 D．验证牺牲阳极(保护)法 A．A B．B C．C D．D 7．依据下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向蔗糖溶液中滴加几滴稀，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀 蔗糖没有水解 B 室温下，用计测定等浓度的和溶液的，前者小 为弱碱 C 将通入溶液中，溶液先变为红棕色()，过一段时间又变成浅绿色 与发生络合反应速率快，但与发生氧化还原反应平衡常数更大 D 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量等浓度的溶液，先产生黑色沉淀 溶度积： A．A B．B C．C D．D 8．一种可再生高分子的合成反应如下：    下列说法正确的是 A． 该反应为缩聚反应 B．1 mol X与饱和溴水反应，消耗1 mol B． 化合物Y最多有6个原子共平面 C． D．化合物Z有4种官能团 9．如图所示是一种离子液体，属于绿色溶剂，其中R、X、Y、Z、W五种元素均为短周期元素，R元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，在有机化学中18X常用作示踪原子来研究乙酸与乙醇反应生成酯的反应机理，Y元素的最高价氧化物的水化物溶液易挥发，在单质中Z元素形成的单质是氧化性最强的。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>X>Y>R B．沸点： C．阳离子中Y杂化类型均为 D．是极性分子，其中极性键X-Z中Z显 10．在超分子化学中，常用模板合成各种拓扑结构分子。下图为诺贝尔奖得主Sauvage教授利用亚铜离子为模板合成的索烃结构。下列说法错误的是 A．基态价电子排布为全满结构，固态时比稳定 B．基态原子第一电离能： C．该索烃中碳原子和氮原子均为杂化 D．该索烃中所含的配位键数目为8NA 11．某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．物质Ⅱ为催化剂 B．Ⅳ→Ⅴ的反应类型为还原反应 C．该历程没有键的生成 D．该历程总反应为 12．氟化镁钾是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如图，晶胞密度为d 。用取代部分，可以合成新型催化剂材料(是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。下列说法错误的是 A．基态的价电子轨道表示式为 B．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 C．若要合成厚度为0.3 mm、面积为1 的催化剂材料，理论上需要掺杂的的物质的量约为0.5d mol D．每个位于距其最近且相等的有4个 13．电化学传感器是将环境中浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示。已知在测定含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为22.4 L(标准状况)，某电极增重了1.6 g。下列说法错误的是 A．甲电极的电极反应为 B．乙电极的电势高于甲电极的电势 C．反应过程中转移的物质的量为0.2 mol D．待测气体中氧气的体积分数为 14．常温下，将草酸钙()溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时溶液中各含碳微粒的分布分数[如]，与溶液的关系如图。已知常温下，下列说法错误的是 A．曲线表示的分布分数与溶液的关系 B．曲线上任意一点均有 C．时，溶液中存在 D．当时，溶液中 二、解答题 15．高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，其制备与应用探究如下： I．合成 步骤①：按图1装置，将溶液加入仪器a中，控制温度低于20℃，搅拌下通入至饱和，再加入固体，充分反应得到强碱性饱和溶液。 步骤②：将盛有固体的烧杯置于冰水浴中，分批加入①中所得溶液，搅拌，反应得到溶液，过滤。 步骤③：在滤液中加入饱和溶液，冰水浴保持，过滤得到粗产品。将粗产品纯化得到纯产品。 II．用去除废水中苯酚的探究 对苯酚的去除率随着的变化关系如图2所示。 已知： 1.在较高温度下发生歧化反应生成。 II．在强碱性溶液中比较稳定，其氧化能力随着的增大而减小。 回答下列问题： (1)图1中，仪器a的名称是_______；乙装置的导管口应连接_______(填丙中标号)。 (2)步骤①中“控制温度低于20℃”的目的是_______。 (3)步骤②合成的离子方程式为_______。 (4)步骤③中，物质的溶解性：_______(填“>”或“<”)；粗产品的纯化方法为_______。 (5)的产率为_______。 (6)图2中，时，苯酚去除率最高的原因是_______。 16．钪(Sc)是一种重要的稀土元素，在铝钪合金、燃料电池电解质、示踪剂等多个领域有着广泛应用，从铀(U)矿中提取高纯金属的一种工艺流程如下。 已知：“萃取”时，铀和钪一同进入有机相，其他杂质进入水相。回答下列问题： (1)基态Sc原子的价层电子轨道表示式为_______。 (2)“萃取”原理为，通过“反萃1”铀能够进入水相的原因是_______。假如每次萃取时水相和有机相体积相等，在水相和有机相中的分配比为，则萃取三次后的萃取率为_______(保留4位有效数字)。 (3)“反萃2”得到的在“转化”时生成，该反应的离子方程式为_______。 (4)常温下，、、，则“沉钪”时反应的_______。 (5)“煅烧”时生成两种氧化物，其中金属氧化物为，另一种氧化物为_______(填化学式)。 (6)“氟化”时反应生成两种正盐，其化学方程式为_______。 (7)“真空蒸馏”前需将固体粉碎，其目的是_______。 17．在“碳达峰、碳中和”的背景下，通过加氢转化制甲醇、乙醇等化学品的研究备受关注。回答下列问题： Ⅰ．加氢制甲醇 (1)已知如下热化学方程式： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 计算：___________。 (2)在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是___________（填标号）。 A．的分压保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．保持不变 D．密闭容器中温度保持不变 (3)在、条件下发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化的关系如图所示。 已知：甲醇的选择性。 ①260 ℃时，的转化率___________。反应ⅰ的平衡常数___________（精确到小数点后3位，是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。 ②甲醇选择性随温度升高而降低的原因：___________。 Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物 已知：的活性位点对O的连接能力较强，的活性位点对C的连接能力较强，对的吸附能力远强于，且吸附后不易脱离。 (4)电还原可能的反应机理如图所示（*表示吸附态的）。 ①参照机理图画出A的结构：___________。 ②若还原产物主要为，应选择___________（填“”“”或“”）做催化剂。 18．我国科学家首次提出了“聚集诱导发光(AIE)”概念及其分子运动受限(RIM)发光机理。四苯乙烯(TPE)是一类重要的AIE分子，某四苯乙烯衍生物合成路线如下： 已知： i．； ii．； iii．。 根据上述合成路线，回答下列问题： (1)由A制备B的反应试剂和条件为_______。 (2)C的化学名称为_______。 (3)由F生成G的反应类型是_______。 (4)N()与H互为同分异构体，写出N发生银镜反应的化学方程式：_______。 (5)I的结构简式为_______。反应⑥可能生成的四苯乙烯类产物有_______种。 (6)欧司哌米芬K()是一种雌激素受体调节剂，具有三苯乙烯的结构特征。根据上述反应信息，设计由化合物E、化合物G、化合物和化合物M()制备K的合成路线_______。(路线中有机原料和目标产物用相应的字母表示)。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高考二轮复习综合检测题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B A B A A C C 题号 11 12 13 14 答案 D D A C 1．B 【详解】A. 纤维素是多糖，人体内没有分解纤维素的酶，不能作人类的营养物质，故A正确；B. 生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠水溶液，故B错误；C. 二氧化硫可以用作防腐剂，葡萄酒中可添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化、防腐和杀菌等作用，故C正确；D.蛋白质溶液属于胶体，加入电解质溶液，会发生胶体的聚沉，豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质，故D正确；故选B。 2．A 【详解】A．HF分子之间的氢键结构表达正确，A正确； B．次氯酸中，氧原子分别与氢原子和氯原子共用一对电子，故电子式为：，B错误； C．中氯原子电负性大于氢原子，故分子中共价键电子云轮廓图为，C错误； D．中S原子的价对数为3，所以的VSEPR模型为平面三角形，D错误； 故选A。 3．B 【详解】A．钠是具有腐蚀性和易燃性的物质，因此其燃烧实验需要的安全图标应有：和，A正确； B．检验硫酸根的过程可能引入重金属离子(如钡离子)和酸性物质等，直接排放会污染环境，需专门处理，B错误； C．如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，C正确； D．过氧化钠是强氧化性无机化学品，乙醇是易燃有机物，实验室药品需要分类存放，二者应放在不同药品橱中，D正确； 故答案为B。 4．B 【详解】A．标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．SOCl2的摩尔质量为119 g/mol，59.5 g SOCl2 的物质的量为0.5 mol；该反应中S元素化合价变化为：+6价（SO3中）→+4价（SO2中）、+2价（SCl2中）→+4价（SOCl2中），生成1 mol SOCl2转移2  mol电子，因此生成0.5 mol SOCl2转移电子的数目为NA，B正确； C．1个SOCl2分子含3个σ键，1个SCl2分子含2个σ键，只有二者物质的量均为1 mol时，SOCl2的σ键数目才比SCl2多NA，选项未指明物质的量为1 mol，C错误； D．SO2中中心S原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数=，因此1 mol SO2中S的价层电子对数目为3 NA，D错误； 故选B。 5．A 【详解】A．是金属氧化物，不能拆分为离子，与盐酸反应生成和水，该离子方程式原子守恒、电荷守恒、反应原理均正确，A正确； B．向硫酸中滴加少量碳酸氢钡溶液，碳酸氢钡完全反应，溶液中与的个数比应为1 : 2，正确离子方程式为，B错误； C．氢氟酸(HF)是弱电解质，不能拆分为和，正确的离子反应方程式为，C错误； D．向次氯酸钠溶液中通入过量，根据酸性强弱：，过量反应产物应为，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 6．B 【详解】A．倾斜Y形管可使乙醇与Na接触，反应生成氢气，可通过量气管测量氢气体积，证明Na和乙醇的羟基发生了反应，能达到实验目的，A不符合题意； B．瓷坩埚的主要成分含，高温熔融时会与发生反应，腐蚀瓷坩埚，熔融固体应该使用铁坩埚，该装置不能达到实验目的，B符合题意； C．NaOH为碱性溶液，聚四氟乙烯不与碱反应，因此可以用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装NaOH标准溶液，用NaOH滴定未知浓度盐酸，酚酞作指示剂，能达到实验目的，C不符合题意； D．牺牲阳极保护法中，锌比铁活泼，锌作负极被氧化，铁作正极被保护，不会产生，加入不会生成蓝色沉淀，即可验证铁被保护，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 7．A 【详解】A．实验操作中未中和稀H2SO4，酸性环境破坏新制Cu(OH)2悬浊液，无法检测还原糖，因此未出现砖红色沉淀不能证明蔗糖未水解，结论不可靠，A符合题意； B．NH4Cl溶液pH小于NaCl溶液，说明水解呈酸性，从而证明NH3·H2O为弱碱，B不符合题意； C．溶液先红棕色（络合物）后浅绿色（Fe2+），表明络合反应速率快，但氧化还原反应更彻底，平衡常数更大，结论合理，C不符合题意； D．先产生黑色Ag2S沉淀，说明Ag2S溶度积更小，故Ksp(Ag2CO3) > Ksp(Ag2S)，结论正确，D不符合题意； 故选A。 8．A 【详解】A．由合成反应方程式可知，X+Y生成高分子聚合物Z和，符合缩聚反应的特征，A正确； B．X中酚羟基使得邻对位碳上的氢变活泼，能够与溴水发生取代反应，另外，碳碳双键能与溴水发生加成反应，结合X中酚羟基所连碳原子的对位碳原子和1个邻位碳原子连接的氢原子被其他基团取代，只有1个邻位氢能与溴水发生取代反应，故1 mol X能消耗2 mol，B错误； C．化合物Y中含有碳碳双键，则至少有6个原子共面，C错误； D．由方程式可知，Z中有醚键、碳碳双键、酯基、羧基和碳溴键，共5种官能团；链节内有醚键、碳碳双键、酯基，共3种官能团，D错误； 答案选A。 9．C 【分析】R的同素异形体为石墨，故R为C；用作酯化反应示踪原子，故X为O；Y最高价氧化物水化物为易挥发的HNO3，故Y为N；Z单质氧化性最强，故Z为F；W可形成6个共价键，故W为S，五种元素分别为：R为C，X为O，Y为N，Z为F，W为S，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径顺序为C>N>O>F，即R>Y>X>Z，A错误； B．H2O2可形成分子间氢键，而H2S2分子间只有范德华力，故沸点H2O2>H2S2，B错误； C．其中1号N(Y)原子的孤对电子参与形成环的共轭体系，不占据杂化轨道，故孤电子对数为0，价层电子对数为3，杂化类型为杂化，2号N(Y)原子提供一个电子参与形成环的共轭体系，孤电子对数为0，价层电子对数为3，杂化类型为杂化，C正确； D．为，O原子与F原子形成极性键，F的电负性大于O，共用电子对偏向F，故极性键X-Z中Z显，D错误； 故选C。 10．C 【详解】A．基态价电子排布为全满结构，固态时比稳定，故A正确； B．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以基态原子第一电离能：，故B正确； C．该索烃中氮原子均为杂化，单键碳原子杂化方式为、双键碳原子杂化方式为，故C错误； D．每个Cu+与4个N原子形成配位键，该索烃分子中所含的配位键数目为，故D正确； 选C。 11．D 【分析】反应历程图可以看出，（物质Ⅰ）最开始加入最后又生成的物质，是催化剂，乙醇和水是反应物，氢气和乙酸是生成物，其他物质都是中间产物，消去中间产物，配平后总反应为： ，据此分析解答。 【详解】A．催化剂是反应初始参与反应、反应结束重新生成的物质。该循环中，反应起始物质是（物质Ⅰ），反应结束重新生成物质Ⅰ，因此物质Ⅰ是催化剂，物质Ⅱ是反应中间产物，A错误； B．有机反应中，失去氢的反应为氧化反应，得氢的反应为还原反应。过程中脱去H，属于氧化反应，不是还原反应，B错误； C．从反应历程看，物质Ⅲ中生成了碳氧双键，最终产物乙酸中也存在羰基碳氧双键，双键中含有1个键，因此该历程有键生成，C错误； D．将所有反应物和生成物整理，消去中间产物：反应物为和，催化剂是，产物为和2分子，配平后总反应为： ， D正确； 故答案选择D。 12．D 【分析】位于体心，有1个，位于顶点，有个，位于棱心，有个，晶体化学式。 【详解】A．基态Fe原子价电子排布为，失去3个电子得到，价电子排布为，轨道表示式为，A正确； B．周围等距离的有6个，有8个，若位于体心，则位于顶点、位于面心，与图示晶胞结构等价，B正确； C．催化剂材料体积为，质量为，摩尔质量约为，每个催化剂单元含0.2个，故物质的量为，C正确； D．由晶胞结构可知，位于顶点，距离最近的位于棱心，共6个，D错误； 故选D。 13．A 【详解】A．根据装置图分析可知，该装置为原电池，通入氧气的一极为正极，乙电极即Pt电极为正极，甲电极Pb为负极，则甲电极反应为，A错误； B．乙为正极，甲为负极，乙电极的电势高于甲电极的电势，B正确； C．Pb电极为负极，电极反应为，转移2 mol 电子时，结合2 mol 氢氧根离子，电极质量增重16 g，该电极增重的质量为1.6 g，则反应过程中转移OH-的物质的量为0.2 mol，C正确； D．根据选项C的分析可知，转移电子物质的量为0.2 mol，正极电极方程式为O2+2H2O+4e-＝4OH-，标准状况下消耗氧气的体积为，故氧气的体积分数为，D正确； 故答案选A。 14．C 【详解】A．将草酸钙()溶于盐酸中，溶液中存在一系列平衡，  和，因此曲线Ⅰ表示的分布分数与溶液的关系、曲线Ⅱ表示的分布分数与溶液的关系、曲线Ⅲ表示的分布分数与溶液的关系，曲线Ⅳ表示与溶液的关系，A正确； B．草酸钙溶于盐酸中，由元素守恒知一定存在，B正确； C．时，溶液中存在电荷守恒，由于，则溶液中存在，C错误； D．当时，，根据可得，根据图像可知、，代入，解得，位于曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点，则，D正确； 故选C。 15．(1) 三颈烧瓶 c (2)有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，防止发生歧化反应 (3) (4) > 重结晶 (5)80% (6)小于8.87时，高铁酸钾的稳定性较弱，大于8.87时，高铁酸钾的氧化能力较弱 【分析】控制温度低于20℃，在NaOH溶液中通入氯气并搅拌，然后向饱和NaClO溶液中加入NaOH固体，即可得NaClO强碱性饱和溶液；在NaClO强碱性饱和溶液中分次加入Fe(NO3)3·9H2O固体，即可得深紫红色Na2FeO4溶液，过滤，在滤液中缓慢加入KOH饱和溶液，经过滤得到高铁酸钾粗品。 【详解】（1）图1中，仪器a的名称是三颈烧瓶；氯气有毒，污染空气，石灰乳可除去未反应的氯气，故乙装置的导管口应连接c； （2）根据已知信息，在较高温度下发生歧化反应生成，故步骤①中要“控制温度低于20℃”，有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，防止发生歧化反应； （3）步骤②中，具有强氧化性，将氧化为，自身转化为，根据得失电子和元素守恒得离子方程式为：； （4）步骤③中，向溶液中加入饱和溶液，冰水浴保持，过滤后得到粗产品，说明溶解性更小，即溶解性：；粗产品中含有杂质，在适当溶剂中加热时，目标产物可较多溶解，杂质则不溶或极易溶，溶液冷却后，目标产物因溶解度降低而结晶析出，故粗产品的纯化方法为重结晶； （5），则，，故产率； （6）根据已知信息，在强碱性溶液中比较稳定，其氧化能力随着的增大而减小，则时，苯酚去除率最高的原因是小于8.87时，高铁酸钾的稳定性较弱，大于8.87时，高铁酸钾的氧化能力较弱； 16．(1)    (2) 加入盐酸，增大，使平衡逆向移动，进入水相 98.44% (3) (4) (5) (6) (7)增大蒸发面积，提高精炼效率 【分析】酸溶加入浓加热将矿石中的Sc、U转化为可溶性硫酸盐进入溶液，不溶性矿渣（浸渣）被过滤除去，完成初步除杂；萃取：富集钪与铀、分离杂质，加入萃取剂十二烷基磷酸，其原理为，作用是Sc、U一同进入有机相，其他金属杂质留在水相被分离，实现目标元素与大量杂质的初步富集；向有机相中加入稀盐酸反萃取，增大浓度，使萃取平衡逆向移动，从有机相转入水相，Sc仍留在有机相，完成铀与钪的分离；向含Sc的有机相中加入HF反萃取，与结合生成稳定配离子，从有机相转入水相，得到含的水溶液，有机相可回收复用；向含有溶液中加入，其反应原理为，得到纯净的；向含有的溶液中加入，其反应原理为，生成难溶草酸钪沉淀，进一步富集钪，滤液含杂质被丢弃；将在空气中高温煅烧，其反应原理为，得到金属氧化物，同时生成气态被除去，实现钪的纯化；向中加入反应，其反应原理为，将转化为氟化物，同时生成副产物向中加入金属Ca高温还原，其反应原理为；真空蒸馏：得到高纯Sc，粗钪固体粉碎后，真空高温蒸馏，真空环境降低沸点，使Sc与杂质高效分离，最终得到高纯金属Sc。由此解题。 【详解】（1） 基态Sc原子的价层电子轨道表示式为 。 （2）通过“反萃1”铀能够进入水相的原因是加入盐酸，增大，使平衡逆向移动，进入水相； 在水相和有机相中的分配比为，设原水溶液中的物质的量为，则第一次萃取进入有机相的物质的量为，第二次萃取为，第三次萃取为，故萃取率为。 （3）“转化”时生成的离子方程式为。 （4）常温下，的。 （5）“煅烧”时生成两种氧化物，其中金属氧化物为，根据氧化还原反应规律配平得方程式：，则另一种氧化物为。 （6）“氟化”时反应生成两种正盐，发生反应的化学方程式为。 （7）“真空蒸馏”前将固体粉碎的目的为增大蒸发面积，提高精炼效率。 17．(1)-49.4 (2)AD (3) 22% 0.022 由于反应ⅰ吸热，反应ⅱ、ⅲ放热，所以升高温度，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ、ⅲ平衡逆向移动，甲醇的选择性降低 (4) 【详解】（1）反应ⅰ+反应ⅱ=反应ⅲ，根据盖斯定律，。 （2）A．根据理想气体状态方程有，恒容容器，不变，则的分压与的物质的量、容器温度有关，的分压保持不变，说明的物质的量、容器温度均保持不变，各反应均达到平衡状态，A正确。 B．各反应的反应物和产物都是气体，则混合气体的质量保持不变，容器恒容，则混合气体的体积保持不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误。 C．根据碳元素守恒，，是定值，不能说明反应达到平衡状态，C错误。 D．先单独考虑各反应对绝热容器温度的影响：反应ⅰ吸热，会使容器温度降低；反应ⅱ、ⅲ放热，会使容器温度升高。故当容器温度不变时，各反应均达到平衡状态，D正确。 故选AD。 （3）综合考虑反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，会转化为和，甲醇选择性表示甲醇占总产物的比例。 ①投料时，假设，。由图可知，260 ℃时的平衡转化率为30%，甲醇选择性为60%，则，，。根据氧元素守恒，可知，再根据氢元素守恒，可知。所以260 ℃时的转化率，反应ⅰ的平衡常数。 ②反应ⅰ产生，吸热；反应ⅲ产生，放热；反应ⅱ既消耗又产生，放热。当温度升高时，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ、ⅲ平衡逆向移动，故产物中增多，减少，甲醇的选择性降低。 （4） ①“已知”介绍了几种金属的活性位点对O、C的连接能力，机理图中已给出的路线（上半部分）是O连接在催化剂表面，则推测待补充的路线（下半部分）是C连接在催化剂表面，则A的结构为。由A右侧的结构（*）也可反推A的结构。 ②还原产物主要为，对应机理图中上半部分的路线，要求O连接在催化剂表面，根据“已知”，应选择做催化剂。 18．(1)浓硝酸、浓硫酸、加热 (2)对硝基苯甲酸(4-硝基苯甲酸) (3)还原反应 (4) (5) 4 (6) 【分析】 根据有机物D的结构简式，以及有机物A的分子式，可以判断A为 ，A发生硝化反应生成B()；B被KMnO4氧化生成C()；C与发生取代反应生成D，D与E（）发生取代反应生成F（），F被硫化物、亚硫酸盐还原成G（）；G与H（）反应生成I（），I再发生反应⑦生成J，据此分析。 【详解】（1） A（）与浓硝酸在浓硫酸催化条件下加热生成B（）； （2） 根据分析C的结构简式，C的化学名称为对硝基苯甲酸或4-硝基苯甲酸； （3）根据F与G的结构简式，F中的生成G中，发生还原反应； （4） N发生银镜反应的化学方程式为； （5） 根据I的分子式（），G和H的反应机理，及J的结构简式，推测I的结构简式为；反应⑥可能生成的四苯乙烯类产物有G和H生成的有机物I，有G和G反应生成的2种，分别是、，还有H和H生成的1种，所以一共有4种； （6）根据题目中信息，利用逆推合成法设计合成路线如下： 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $