河南开封高级中学2026届高三下学期模拟预测化学试题

秘密★启用前 学情调研（二） 化学 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：A1一27P一31C一35.5Ca一40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.通信技术的发展缩短了空间距离，使人类互动更紧密。下列说法正确的是 CH, A.制作手机外壳的某聚碳酸酯七O 0-C] 是由其单体通过加聚 CH: 反应制得的 B.锂电池是手机常用电池，工作时将化学能转化为电能 C.手机芯片的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是一种共价晶体 D.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于纯净物 2.下列与物质性质相关的说法正确的是 A.某有机大分子难溶于水，说明其不能与水形成分子间氢键 B.氢氟酸存于塑料瓶中，因其具有酸性 C,石油裂懈气能使溴水褪色，因其含不饱和烃 D.某溶液焰色试验呈黄色，说明该溶液中含钠盐 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.二氧化碳分子的空间填充模型； B.中子数为20的氟核紫：”C C.基态溴原子的简化电子排布式，[Ar]4s24p D.NH,的VSEPR模型 化学试题（二）第1顶（共8） 4.有机化合物M是一种药物合成中间体，其结构如图(Ph代表苯基)。下列关于M的说 法正确的是 M A.M的分子式为C32H1ON2 B.属于芳香烃 C.含手性碳原子 D.能与NaOH溶液发生反应 5.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 实验 装置 出水 蒸馏水 或操 稀盐酸 饱和 Na,CO 长 錘 大理石猫 溶液 Cao 配制一定物质 从NaCl溶 目的 的量浓度的 液中获得 实验室制备并收集C02 除去乙醇中少量的水 NaCl溶液 NaCl晶体 选项 A B C D 6.实验室除去FezO3中的Al2O3时涉及反应：A2O3十2NaOH+3H20—2Na[A1(OH)4]。 下列说法正确的是 A.Na[Al(OH)4]中含有配位键 B.A1203一定为离子晶体 C.水中存在的化学键有极性共价键和氢键 D.NaOH熔融状态下能电离出O2 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，将27g铝片加人足量浓硝酸中转移电子数目为3NA B.标准状况下，22.4LCH,和C3Hg的混合气体中所含碳原子数目为2N C,0.1mol·L-的CH,C0ONa溶液中所含阴离子数目大于0.1NA D.1mol金刚石所含a键数目为2NA 8,化合物WQZ,(YX,)2(XQ)。]是一种重要的无机检测试剂。其中Q、W、X、Y和Z为 五种原子序数依次增大的前四周期元素，W和X对应单质是空气的主要成分，X和Y 同主族，基态Y原子与基态Z+的价电子数相同。下列有关说法错误的是 A,电负性：X>W>Q B,原子半径，X<W<Y C,W和X的单质中均只含非极性键 D.Q、W、Y,Z均能与X形成多种二元化合物 化学试题（二）第2页（共8页） 9.由Ca、P、C1组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶 胞参数为apm,N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ●Cl A.该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B.该化合物的化学式为Caa PCla C.距离P最近且相等的Cl有6个 257.5 D该晶体的密度为。X10Ng·cm 10.下列由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A HF分子间存在氢键 热稳定性：HF>HCl B SiC晶体中Si和C原子通过共价键形成空间网状结构 SiC硬度大、熔点高 C 石墨和聚乙炔中均存在共轭大π键体系 两者均有导电性 D 石英晶体内部的质点有序排列 石英的导热性表现出各向异性 11.某科研小组在温和条件下对环氧乙烷(>)催化加氢的研究有了重大突破，反应机理 如图。已知反应①是该催化过程的决速步骤，下列说法错误的是 Ti(Ⅲ) ⑤ O CrLn -CrLn Ti(IV) Ti(IV) ⑤ H 0 CrLn -CrLn HO ② Ti(V) -CrLn H A.反应过程中存在极性键的断裂与形成 Ti(V) B.Q一是该催化过程的中间产物 C.上述基元反应中反应①的活化能最高 D.若用D2代替H2参与反应，则产物为CH,CH2OD 化学试题（二）第3页（共8页） 12.下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向FcCl,溶液中滴加KSCN溶液，再通人 通人CL2后溶液先变 过量氯气可能氧 A 过量Cl2 红，然后红色褪去 化SCN 分别用pH计测定HCOONa和NaNO: K,HCOOH)< B 前者的pH大 溶液的pH K,(HNO2) 向淀粉中加入一定量稀硫酸微热，一段时 C 溶液变为蓝色 淀粉未发生水解 间后，冷却，加人几滴碘水 取一定量某未知溶液于试管中，加人盐酸 该未知溶液中含 D 产生白色沉淀 酸化，再加入AgNO溶液 有CI OH 13.某清洁能源研究中心报道了一种涉及酸性介质条件下1,4-二羟基萘( )的 OH 全固态可充电空气电池，工作原理如图。下列说法错误的是 M 电》 OH 离子交换膜 A.M极可选用石墨做电极，N极可选用铜做电极 OH B,放电时，M极的电极反应式为 +2H OH C,充电时，N极接外接电源的正极 D,充电过程中，N极每产生22.4LO2(标准状况)、理论上M极会生成 OH 2 mol H 化学试题（二）第4页（共8页） 14.常温下，向氟化镁悬浊液中逐滴加入稀NaOH溶液，pMg[一lgc(Mg2+)]随溶液pH 变化如图。已知：常温下，K,(HF)=8.0X10-4,lg2=0.3。下列说法错误的是 A.常温下，Km(MgF2)=3.2X10-11 个pMg B.若向pH=8的悬浊液中通入HF会降低溶液pH,提高 5.0 MgF2溶解度 C.pH=10时溶液中存在：c(F-)>c(Mg2+)>c(HF) 铝 D.pH=11时溶液中c(HF)=5×10-1mol·L- 3.0 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 08 9 10 11 12 pH 15.（15分)氨化铝(A1N)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。化 学研究小组同学利用下列装置制取AIN并测定所得产物中AIN的质量分数。回答下 列问题： I.制备A1N。实验装置如图甲（部分夹持仪器已省略）。 铝粉 B 0 为 (I)A处用CaO和浓氨水反应制备NH3,最适宜选用装置 (填序号)；反应的化 学方程式为 。③中仪器a的名称为 温度计 ① ② ③ (2)实验开始时先通人一段时间NH3,再点燃C处酒精喷灯的原因为 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 Ⅱ.测定A1N纯度。利用铝粉与稀盐酸反应生成的H2的体积测定样品中杂质的含 量，计算AIN的纯度，现设计如图乙装置测定AIN样品的纯度(AIN+4HCl一 A1Cl2+NH,CI)。 AIN 乙 化学试题（二）第5页（共8页） (4)导管b的作用为 (写2条)；读数时若量气装置中右端液面高于左端，会造成 AIN的纯度计算结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)称取2.0gA1N样品与足量稀盐酸完全反应后，测得生成的气体在标准状况下的 体积为336mL,则样品中A1N的质量分数为%。 (6)上述方案设计存在缺陷，若AIN样品中混有少量A12O3,则测得的A1N的质量分 数将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 16.(14分)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。以菱镁矿（主要成分为 MgCO,含杂质Al2O、FeCO,、BeO、SiO2等)为原料制备镁单质的同时深度回收其他 重要金属的工艺流程如图甲。 硫酸 H,0 菱镁矿→溶浸→苯取→氧化→调→滤液一→三极室电解→Mg(OH),·→镁 滤渣1有机相 滤渣2 电解液 甲 已知：该条件下，金属阳离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表： 金属阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe+ A13+ 开始沉淀时的pH 8.3 6.5 1.5 3.6 刚好完全沉淀时的pH 8.5 3.2 4.7 回答下列问题： (1)用硫酸“溶浸”菱镁矿时，提高浸取速率的措施有 (写两条)。 (2)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)，该化合物中中心原子的杂化类型 为 (3)“萃取”后进人有机相的俄的配合物结构如图乙。从结构角度分析，该配合物能从 水中进入有机相的原因可能为 (填选项字母)。 A.配位时Be2+被还原 B.该配合物的对称性较强 C.配合物与水能形成分子间氢键 D,含有大量疏水性的烷基链 化学试题（二）第6页（共8页） (4)“氧化”的目的是 (结合离子方程式解释)，工业上该工序控制温度为 40℃，温度不能过高或过低的原因为 (5)“调pH”可以分步沉淀两种金属离子，先沉淀的离子是 ;最后需控制溶液 的pH范围为 0 (6)“三极室电解”原理如图丙。已知电解结束后，理论上“滤液”可变为“清水”直接排 放、由此可判断膜I应选用 (填“阴”或“阳”)离子交换膜；电解结束后，可以将 电解液 (填“1”或“2”)用于工艺流程中的“溶浸”工序。 ⊕ 膜 膜 电解液1 电解液2 滤液 丙 17.(14分)以In203为催化剂，使C02向CH3OH转化，是实现C02综合利用以及完成 “碳中和”的一种重要途径。 (1)9In位于元素周期表中 区。 (2)C02转化为CH,OH的过程中发生的主反应为CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+ H20(g)△H1=-49.5kJ·mol-1,该反应在 (填“较高”或“较低”)温度下 能自发进行；一定温度下，将CO2(g)与H2(g)以体积比1：3置于某刚性密闭容器中 只发生该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A体系压强保持不变 B,H2O(g)和CHOH(g)的物质的量之比保持不变 C,混合气体密度保持不变 D.每消耗1 mol CO2(g)的同时生成1 mol CH3OH(g) (3)C02转化为CH,OH的过程中伴有副反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)十HO(g) △H2=十41,2kJ·mol1发生。 ①反应CO(g)+2H2(g)=CH:OH(g)△H= kJ·mol-。 ②不同温度下，按n(CO2)·n(H2)=1:3充人某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生 上述主、副反应，平衡时CHOH(g)和CO(g)的选择性[如CO(g)的选择性= n(CO)十n(CH,O]、C0,(g)的转化率如图。表示平衡时CH,OH(g)选择性的曲 n(C0) 化学试题（二）第7页（共8页） 线为 (填“a”“b”或“c”),T。K下平衡时CH,OH(g)的体积分数为 % (保留三位有效数字)；曲线b随温度升高而降低的原因为 90 80 6 -b c 70 25 T。→升高TK ③T。K下，保持压强与②压强相同，按一定流速通过盛有相同催化剂的装置，流出气 体中CHOH(g)的选择性较上述平衡时高，试分析可能的原因为 18.(15分)邻乙酰氨基苯甲酸(G)在药物、塑料及精细化学中做中间体。一种合成邻乙酰 氨基苯甲酸的路线如下（部分试剂和条件省略）。 CH, GH放4S0,/a +/H,O KMnO,/H A SO,H SO,H 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ;F的化学名称为 (2)E→F的反应类型为 (3)G中所含官能团的名称为 (4)设计A→B步骤的目的为 0 (5)D→E→F的官能团转化过程不能颠倒顺序的原因为 (6)同时满足下列条件的G的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 ①红外光谱中存在C一O和一NO2的吸收峰 ②苯环上有两个取代基的芳香族化合物，且其中一个取代基为一NO2 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰的结构简式为 (任写一种)。 (7)利用G合成药物J的路线如下（部分试剂和条件省略）： 0 COO HCCH NH. H+/H:O G+H HO:S 则H的结构简式为 化学试题（二）第8页（共8页）