精品解析：云南省昆明市第一中学2026届高三上学期第五次联考 化学试题

昆明市第一中学2026届高三年级第五次联考 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Re 186 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国的科技成就层出不穷。下列成果中不发生化学变化的是 A. 漂浮式光催化平台可直接利用空气中的CO2合成为尿素 B. 实现石墨烯三维手性可控卷曲，为量子计算和自旋电子器件提供新材料 C. 通过基因编辑构建工程菌株，利用合成生物学技术实现高效生物合成王浆酸 D. 乙烯与环烯烃为单体合成环烯烃共聚物实现量产，填补国内光学级材料空白 【答案】B 【解析】 【详解】A．该成果利用光催化将空气中的CO2合成为尿素，尿素是新物质，涉及化学反应，属于化学变化，A不符合题意； B．该成果实现石墨烯的三维手性可控卷曲，仅改变石墨烯的物理形态（如形状、结构），无新物质生成，属于物理变化，不发生化学变化，B符合题意； C．该成果通过基因编辑构建工程菌株并生物合成王浆酸，涉及DNA改变和酶催化反应，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．该成果以乙烯和环烯烃为单体合成环烯烃共聚物，通过聚合反应生成新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CaC2的电子式为 B. 基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 C. 反-1，2-二氯乙烯的结构式为 D. 中子数为21的钾核素为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaC2是离子化合物，电子式为，A正确； B．氩和溴的原子序数分别为18和35，基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，B错误； C．反-1,2-二氯乙烯的结构式为，C错误； D．中子数为21的钾核素为，D错误； 故答案选A。 3. 下列反应方程式错误的是 A. 少量金属钠与羟基乙酸反应： B. 硫氢化钠溶液中滴加少量硫酸铜溶液： C. 氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液： D. 氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基乙酸中，羧基的酸性强于羟基，金属钠应优先与羧基反应。该方程式表示钠与羟基反应，正确的反应方程式为，A错误； B．硫氢化钠（NaHS）溶液中HS⁻与Cu2+反应生成难溶的CuS沉淀，同时由于H⁺的产生，与HS⁻结合生成H2S气体，方程式2HS⁻ + Cu2+=CuS↓ + H2S↑正确，且电荷和原子守恒，B正确； C．该反应为沉淀转化，本质是平衡过程，方程式书写正确，C正确； D．铝离子（Al3+）与碳酸氢根（）发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，方程式正确，D正确； 故答案选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.24 L丁烷的分子数为0.1NA B. 60 g H2NCONH2(尿素)所含σ键数目为7NA C. 1 mol Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为2NA D. 0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中的K+离子数为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol(约为24.5 L/mol)，2.24 L丁烷的物质的量小于0.1 mol，分子数小于0.1NA，A错误； B．尿素(H2NCONH2)的摩尔质量为60g/mol，60g尿素为1mol；其分子结构含1个C=O键(1个σ键)、2个C-N键(2个σ键)和4个N-H键(4个σ键)，共7个σ键，故σ键数目为7NA，B正确； C．Na2O2与水的反应为2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2，1mol Na2O2参与反应时，转移电子数为1NA(因2 mol Na2O2转移2 mol电子)，不是2NA，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算K+离子数(离子数=浓度×体积×NA)，D错误； 故答案选B。 5. 下列实验的颜色变化解释错误的是 选项 实验 解释 A 封装NO2的烧瓶浸入热水中，红棕色变深 的平衡逆移 B 淡黄色的Na2O2固体露置于空气中变为白色 Na2O2转化为白色的Na2O C 绿色的氯化铜溶液加水稀释，变蓝 向转化 D 加热被SO2漂白的品红溶液，恢复红色 漂白产物分解使品红再生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2为红棕色气体，为无色气体，反应，ΔH < 0为放热反应；加热使平衡逆向移动，NO2浓度增大，红棕色加深，A正确； B．Na2O2（过氧化钠）为淡黄色固体，在空气中与H2O和CO2反应生成NaOH或Na2CO3（白色），而非直接转化为Na2O（氧化钠），B错误； C．浓CuCl2溶液中存在[CuCl4]2-（绿色），加水稀释时Cl⁻被H2O取代，形成[Cu(H2O)4] 2+（蓝色），颜色变蓝，C正确； D．SO2漂白品红形成不稳定的化合物，加热时分解，恢复品红原有红色，D正确； 故答案选B。 6. 砷及砷化合物是环境污染物，也是重要的资源。我国研究团队开发了加压氧化浸出处理硫化砷渣的工艺，直接将As2S3氧化为砷酸溶解在水中(As2S3+O2+H2O→H3AsO4+S↓，未配平)，再用SO2将砷酸还原为亚砷酸(H3AsO3)，然后冷却结晶、分解生成纯度很高的三氧化二砷。下列说法错误的是 A. As和S都是元素周期表p区元素 B. 加压氧化浸出反应中， C. 还原砷酸的反应为 D. As2O3能与盐酸反应生成AsCl3和H2O，是一种碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．砷（As）位于元素周期表第15族，硫（S）位于第16族，两者均属于p区元素，A正确； B．加压氧化浸出反应为As2S3氧化为H3AsO4，配平后方程式为2As2S3 + 5O2 + 6H2O= 4H3AsO4 + 6S↓，故n(As2S3) : n(O2) = 2 : 5，B正确； C．还原反应中，H3AsO4（As为+5价）被SO2还原为H3AsO3（As为+3价），SO2被氧化为等（S为+6价），电子得失平衡（As得2e-，S失2e-），原子和电荷守恒，C正确； D．As2O3能与盐酸反应生成AsCl3和H2O，但As2O3是两性氧化物（既能与酸反应又能与碱反应），并非碱性氧化物，D错误； 故答案选D。 7. 一种紫外线吸收剂(丙)可通过如下反应合成： 下列说法错误的是 A. 甲能与饱和溴水发生反应 B. 乙分子中的原子可能全部共面 C. 丙有5种官能团 D. 甲、乙、丙都易发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲中含有酚羟基，且邻、对位存在氢原子，故能与饱和溴水发生取代反应，A正确； B．乙分子中羰基与苯环可能共面，则原子可能全部共面，B正确； C．丙有碳氟键、酯基、酮羰基、羟基、醚键共5种官能团，C正确； D．甲、乙不含易水解官能团，丙含有酯基可发生水解反应，D错误； 故答案选D。 8. 某酸性工业废水中含有Fe3+、Cu2+、Au3+等离子，从中回收金的流程设计如下： 下列说法错误的是 A. 氧化性强弱比较：Au3+>Cu2+>Fe3+ B. 合并滤液1、2，加碱沉淀、氧化、分解可制备Fe2O3 C. 除铜反应的离子方程式为 D. 纯铜、石墨分别为阴极、阳极，电解滤液3可制得单质铜 【答案】A 【解析】 【分析】某酸性工业废水中含有Fe3+、Cu2+、Au3+等离子，向酸性废水中加入过量铁屑，Fe会优先还原氧化性最强的离子，Fe会先还原Au3+，再还原Fe3+，最后还原Cu2+。反应后，滤液1主要为Fe2+，而固体中含有Fe、Cu、Au，加入稀硫酸，过量的Fe与H2SO4反应生成Fe2+，而Cu和Au不反应，过滤后可除去Fe。在热的稀硫酸和O2条件下，Cu被氧化为Cu2+，而Au不反应，最终可分离出Au。 【详解】A．在反应2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+，Fe3+被还原为Fe2+，而Cu被氧化为Cu2+，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性应强于氧化产物的氧化性，因此Fe3+的氧化性强于Cu2+，A错误； B．由分析可知，滤液1、2含硫酸亚铁，加碱生成氢氧化亚铁，经氧化生成氢氧化铁，分解可制备Fe2O3，B正确； C．由分析可知，在热的稀硫酸和O2条件下，Cu被氧化为Cu2+，除铜反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，滤液3含硫酸铜，纯铜、石墨分别为阴极、阳极，电解硫酸铜溶液，在阴极（纯铜）上析出单质铜，D正确； 故选A。 9. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 将混合气体通入盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 除去CO2中混有的SO2 B 测量甲酸钠溶液和乙酸钠溶液的pH大小 比较和的水解能力 C 向3 mL蒸馏水中依次滴加几滴FeCl3稀溶液、KI溶液、淀粉溶液，观察颜色变化 比较和Fe2+的还原性强弱 D 向NaOH溶液中滴入几滴MgSO4溶液，再滴入几滴CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化 比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的Ksp大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和Na2CO3溶液会同时吸收SO2和CO2（SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2，CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3），无法选择性除去SO2而保留CO2，A错误； B．甲酸（HCOOH）酸性强于乙酸（CH3COOH），故其共轭碱HCOO-的水解能力弱于CH3COO-，相同浓度的乙酸钠溶液pH更高，通过测量相同浓度的甲酸钠溶液和乙酸钠溶液的pH可比较水解能力，但题目未标注相同浓度，B错误； C．实验发生反应2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2（淀粉显蓝），说明I-还原性强于Fe2+，可以比较I-和Fe2+还原性，C正确； D．操作中先生成Mg(OH)2沉淀，后加入CuSO4时因NaOH过量直接生成Cu(OH)2沉淀，未发生沉淀转化，无法通过颜色变化比较Ksp大小，D错误； 故答案选C。 10. 一种铑(Rh)配合物催化剂可简化表示为HRh(CO) L2，其催化某反应的机理如图所示(nBu表示正丁基)。 下列说法错误的是 A. 烯烃的π键电子对可进入铑的空轨道 B. 反应④可看作在Rh—C键中插入羰基 C. 反应过程中只有极性键的断裂和形成 D. 总反应为＋CO＋H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．据图可知烯烃的双键可与铑配位，由于π键呈镜面对称且电子云分布在双键中σ键的键轴两侧，所以是π键电子对进入铑的空轨道，A正确； B．反应④发生结构重排，可看作在Rh—C键中插入羰基，B正确； C．反应过程中有H—H非极性键的断裂和C—C非极性键的形成，C错误； D．观察物质的投入和产出，排除循环转化的物质，可得出总反应，D正确； 故答案选C。 11. 一种无膜、高效、新型电解水的装置如图所示(电解质为NaBr)，电路中通过1 mol e-时生成0.49 mol H2。下列说法错误的是 A. 阳极的电极反应式为 B. 催化反应池中的反应为 C. NaBrO3、RuO2都是该电解反应的催化剂 D. 法拉第效率(电荷利用效率)为98% 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，电解池阴极发生反应，阳极发生反应；阳极被氧化为，A正确； B．催化反应池中在催化作用下自身氧化还原生成和，B正确； C．催化剂是消耗和再生循环，而NaBrO3是生成和消耗循环，不属于催化剂，属于中间体，C错误； D．根据可知通过1 mol时理论上生成0.5 mol，实际为0.49 mol，电荷利用效率为，D正确； 故答案为C。 12. 我国某民营企业研制成功超低成本的超高音速导弹，其高超飞行防热材料使用低密度、耐热的发泡水泥改造。W、X、Y、Z是发泡水泥含有的原子序数依次增大的元素，W、Y、X是地壳中含量前三位的元素，其中X的含量在金属元素中最高。Z是第四周期主族元素，其基态原子无未成对电子。下列说法正确的是 A. YW2存在晶体和非晶体 B. 简单离子半径：X>W C. 电负性：Z<Y<X<W D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Z 【答案】A 【解析】 【分析】根据地壳中含量前三位的元素为氧（O）、硅（Si）、铝（Al），其中铝是金属元素中含量最高的，结合原子序数依次增大（W<X<Y<Z），可知W为氧（O，原子序数8），X为铝（Al，原子序数13），Y为硅（Si，原子序数14）。Z是第四周期主族元素且基态原子无未成对电子，符合该条件的元素为钙（Ca，原子序数20，电子排布[Ar]4s2）。 【详解】A．YW2即SiO2，二氧化硅存在多种晶体形态（如石英）和非晶体形态（如玛瑙），A正确； B．简单离子半径比较的是Al3+和O2-，由于离子半径受电荷和电子层影响，O2-半径大于Al3+，故X>W不成立，B错误； C．电负性数值为O(3.44)>Si(1.90)>Al(1.61)>Ca(1.00)，选项中Z<Y<X<W要求Si<Al，但实际Si电负性大于Al，C错误； D．最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3和Ca(OH)2，Al(OH)3碱性弱于Ca(OH)2，故X>Z不成立，D错误； 故答案选A。 13. CuFeS2晶体的四方晶胞如图所示。研究表明，Cu、Fe、S分别为+1、+3、-2价，同时具有离子键和共价键特征。下列有关说法错误的是 A. 属于离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 B. 晶体中存在CuS4四面体和FeS4四面体 C. 每个晶胞含有Cu、Fe、S的数目分别为2、2、4 D. 基态Cu+、Fe3+的3d轨道分别为全满、半满的稳定构型 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有离子键和共价键特征，属于离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，A正确； B．图中上下面心的铁（位置等效）和体心的铜，均填充硫四面体空隙，B正确； C．利用均摊法可知每个晶胞含有Cu、Fe、S的数目分别为4、4、8，C错误； D．基态Cu+、Fe3+的价层电子排布分别为3d10（全满）、3d5（半满），D正确； 故答案选C。 14. 25℃，0.05 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中，通过计算机模拟分析，lgc(X)随pH的变化(不额外引入铝元素)如图所示(X代表Al3+或)。下列说法错误的是 A. L1表示的关系 B. Al(OH)3的 C. 的K=1 D. pH=7时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与H+反应生成Al(OH)3或Al3+，随pH减小而减小，则随pH减小而增大，故L1表示的关系，A正确； B．图中pH=4，，则Al(OH)3的，B正确； C．由L2可知，则的K=1，C正确； D．硫酸铝溶液因水解显酸性，必然通过外加碱性物质才能使pH=7，离子种类不完全，根据电荷守恒，由于调节pH至7需外加碱，溶液中存在其他阳离子，故该等式不成立。另外，据图可知pH=7，，，则，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15. 三草酸合铁酸钾()是一种翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，光照易分解。实验室制备的步骤及原理如下： ⅰ.称取6.0 g 于烧杯中，加入1.5 mL稀硫酸和20 mL蒸馏水溶解，向其中加入足量H2C2O4溶液，加热至微沸并维持5 min，静置，得到黄色沉淀，倾析法倾去上清液，用热水洗涤沉淀； ⅱ.向沉淀中加入15 mL饱和K2C2O4溶液，保持温度为40℃，边搅拌边滴加25 mL 3%的H2O2，发生反应，滴加完后，升温至沸腾以除去过量的H2O2； ⅲ.趁热加入H2C2O4溶液，使沉淀溶解至溶液为翠绿色：； ⅳ.向翠绿色溶液中加入10 mL试剂X，冰水浴中静置，过滤、洗涤、干燥，制得。 已知：H2C2O4易被强氧化剂氧化。 回答下列问题： （1）下列仪器中，本实验不需要的是_______(填仪器名称)。 （2）用水溶解时，加入少量稀硫酸的作用是_______。 （3）生成沉淀的离子方程式为_______；倾析法倾去上清液时，下图中的操作方式(手部未画出)可采取的有_______(填标号)。 （4）保持温度为40℃的方法为_______；反应完成后，若未升温煮沸除去过量的H2O2，对步骤ⅲ的影响是_______。 （5）步骤ⅳ中，试剂X是_______(填“氨水”“食盐水”或“无水乙醇”)。 （6）制得的三草酸合铁酸钾晶体应使用_______试剂瓶密封保存。 【答案】（1）蒸馏烧瓶、酸式滴定管 （2）抑制Fe2+水解 （3） ①. ②. BC （4） ①. 水浴加热 ②. 加入的H2C2O4被H2O2氧化 （5）无水乙醇 （6）棕色广口 【解析】 【分析】制备三草酸合铁酸钾的实验过程为溶液与溶液反应生成沉淀、和；反应生成的沉淀与草酸钾溶液和溶液在40℃的水浴中加热反应生成、和水，趁热向反应后的溶液中加入溶液，将完全转化为；向冷却后的溶液中加入无水乙醇降低三草酸合铁酸钾的溶解度，析出晶体，过滤后用无水乙醇洗涤、干燥得到产品。 【小问1详解】 本实验需要称量固体（托盘天平）、量取液体（量筒、胶头滴管），不需要蒸馏操作和滴定操作，因此不需要蒸馏烧瓶和酸式滴定管； 【小问2详解】 在水溶液中易水解生成氢氧化亚铁沉淀，加入稀硫酸增大浓度，使水解平衡逆向移动，可抑制水解； 【小问3详解】 是弱酸不拆成离子，反应生成草酸亚铁二水合物沉淀和氢离子，离子方程式为；倾析法倾出上清液时需要玻璃棒引流防止液体洒落、沉淀流出，A无引流操作错误，B、C均符合引流操作要求。 【小问4详解】 需要维持恒定温度（低于），可采用水浴加热，温度均匀易控温；由题干已知易被强氧化剂氧化，残留的会氧化草酸，导致不能完全反应，降低产率； 【小问5详解】 题干说明三草酸合铁酸钾易溶于水、难溶于乙醇，加入无水乙醇可以降低其溶解度，促进晶体析出； 【小问6详解】 题干说明三草酸合铁酸钾光照易分解，因此需要避光密封保存，用棕色试剂瓶，产品为固体，为方便取用，应使用广口瓶。 16. 铼(Re)是地壳中最稀有的元素之一，是国际公认的战略金属。一种从钼精矿(主要成分为MoS2，含少量镁铝硅酸盐等杂质和极少量ReS2)中提取铼(高铼酸铵)的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）铼是与锰同族的第六周期元素，其基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）钼精矿是松散的细粉，需加入膨润土和水制成小球再焙烧，可避免矿粉直接焙烧出现结块，还具有的作用是_______(填标号)。 A.焙烧时减少粉尘飞扬 B.降低反应的活化能 C.避免气态产物与水汽形成酸雾腐蚀设备 （3）氧化焙烧时，ReS2转化为SO2和Re2O7(挥发进入烟气)，反应的化学方程式为_______。 （4）D201×7是一种阴离子交换树脂，铼()和钼(酸根离子)的吸附率随pH的变化如图所示。为有效分离铼和钼，合适的pH为_______；pH>10时，的吸附率下降的原因是_______。 （5）第一步解吸时，不同解吸剂对钼、铼解吸率的影响如下： 解吸剂 钼解吸率/% 铼解吸率/% 5% NH4Cl 91.71 4.22 10% NH4Cl 93.32 15.46 5% NH4Cl+2%氨水 88.31 4.18 10% NH4Cl+2%氨水 83.99 14.11 解吸剂X应选用其中的_______。 （6）金属铼的六方晶胞如图所示，晶胞参数(单位为，1)，，。NA表示阿伏加德罗常数的值，金属铼的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。 【答案】（1）5d56s2 （2）A （3） （4） ①. 8 ②. 浓度增大，竞争吸附中占据了树脂的吸附位点 （5）5% NH4Cl （6）(或或) 【解析】 【分析】本流程以含铼钼精矿（主要成分为MoS2，含少量镁铝硅酸盐等杂质和极少量ReS2）为原料，氧化焙烧时，ReS2被氧化为易挥发的和，MoS2被氧化为MoO3，留在焙砂中，烟气中与水反应生成，被双氧水氧化为硫酸，用阴离子树脂选择性吸附，与钼酸根分步分离，先用弱解吸剂脱除钼，保留铼，再富集得到产品，最后加热蒸发浓缩、冷却结晶，以此分析。 【小问1详解】 铼是与锰同族的第六周期第VIIB元素，其基态原子的价层电子排布式为5d56s2。 【小问2详解】 A．制成小球可少焙烧时粉尘飞扬，A正确； B．膨润土不是催化剂，不能降低活化能，B错误； C．酸雾是由和水汽形成，制球无法避免，C错误； 故答案选A。 【小问3详解】 氧化焙烧时，ReS2转化为SO2和Re2O7，根据化合价升降配平方程式得： 【小问4详解】 ①由图可得pH=8时，铼吸附率最高、钼吸附率最低，分离效果最好； ②pH>10时，浓度增大，竞争吸附中占据了树脂的吸附位点； 【小问5详解】 先解吸钼、尽量不解吸铼，解吸剂X应选用其中的5% NH4Cl 【小问6详解】 六方晶胞中原子数：2 晶胞体积： 密度公式：或者或 17. 水煤气变换［ ］是重要的化工过程，广泛应用于制氢和合成氨等工业。 已知：净反应速率。 回答下列问题： （1）25℃、101 kPa，由最稳定单质生成1 mol化合物的焓变，称为标准摩尔生成焓。见下表： 物质 H2(g) H2O(g) CO(g) CO2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) 0 -242 -110 -393 H2O(l)的标准摩尔生成焓_______242 kJ·mol-1(填“>”、“＜”或“=”)；计算的_______kJ·mol-1。 （2）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施有_______(只需答出一条)。 （3）无催化剂，计算机分析水煤气变换反应进程与(kcal·mol-1)的关系如图甲所示。若与的变化趋势基本一致，则反应最快的是第_______步(填“一”“二”或“三”)；Z型HCOOH和E型HCOOH的球棍模型分别为、，从分子结构分析，Z型HCOOH更稳定的原因是可通过_______(填“共价键”“离子键”或“氢键”)二聚合形成环状结构，能量更低。 （4）800℃，密闭容器中投入物质的量相等的CO(g)和H2O(g)，发生水煤气变换反应，CO的平衡转化率为50%，Kp=_______。 （5）氧化铁为催化剂，初始时体系中的，，反应温度分别为467℃、489℃，水煤气变换中CO和H2分压随时间变化的关系如图乙所示。 ①曲线a、d和b、c对应的两组反应中，初始时的压力商的是_______。 ②计算在30~90 min内，曲线b对应物质表示的平均净反应速率_______kPa·min-1(列出计算式即可)；曲线a的反应温度较曲线b的高，但30~90 min的，原因是_______。 【答案】（1） ①. < ②. -41 （2）增大水蒸气浓度［或增大］、降低反应温度、减小产物浓度(任答其中一条) （3） ①. 二 ②. 氢键 （4）1 （5） ①. a、d ②. ③. 30~90 min内曲线a的反应较接近平衡(与平衡分压相差较小)，与相差较小，而曲线b的反应距达到平衡较远(与平衡分压相差较大)，与相差较大，故 【解析】 【小问1详解】 由H2O(g)生成H2O(l)要放热，故生成H2O(l)放出的热量更多，即H2O(l)的标准摩尔生成焓＜242 kJ·mol-1；根据盖斯定律可知，的； 【小问2详解】 欲提高CO的平衡转化率，需要使平衡正向移动，可采取的措施为增大水蒸气浓度［或增大］、降低反应温度、减小产物浓度(任答其中一条)； 【小问3详解】 根据反应进程可知反应分三步进行，每一步的反应速率看活化能，活化能越小速率越快，故反应最快的是第二步；Z型HCOOH分子间可通过氢键二聚形成稳定的环状结构，体系能量更低； 【小问4详解】 800℃，密闭容器中投入物质的量相等的CO(g)和H2O(g)，发生水煤气变换反应，CO的平衡转化率为50%，列三段式各物质的物质的量分数相等，即各物质的分压相等，故Kp=； 【小问5详解】 a、d线为489℃的图像变化，b、c线为467℃的图像变化，由于该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，故a为H2，d为CO，从反应开始，H2减少，CO增大，平衡逆向进行，故 ；根据30min和90 min的坐标信息可知，曲线b对应物质表示的平均净反应速率为；曲线a的反应温度较曲线b的高，但30~90 min的，原因是30~90 min内曲线a的反应较接近平衡(与平衡分压相差较小)，与相差较小，而曲线b的反应距达到平衡较远(与平衡分压相差较大)，与相差较大，故； 18. 巴瑞替尼用于治疗类风湿性关节炎，我国科研团队改进的合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)： 回答下列问题： （1）A的化学名称(系统命名)为_______；1 mol B与钠反应最多可生成_______mol H2。 （2）C→D的第一步反应中，Cs2CO3的作用有下列中的_______(填标号)。 a.吸收反应生成的HBr，促进反应正向进行 b.防止HBr酸化导致过早脱除保护基 c.催化剂 d.氧化剂 （3）G分子中，氧原子的化学环境有3种，比例为1:2:2，且核磁共振氢谱为单峰。其结构简式为_______；F与G生成H的反应类型为_______。 （4）I为不饱和脂肪醛，在引发剂作用下发生加聚反应的化学方程式为_______。 （5）巴瑞替尼分子是否含有手性碳，_______(填“是”或“否”)。 （6）以、B和为主要原料制备，写出合成路线_______(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 1,3-二溴丙酮 ②. 1 （2）ab （3） ①. ②. 取代反应 （4）n （5）是 （6） 【解析】 【分析】B的分子式为C2H6O2无不饱和度，结合C的结构简式，可知B为乙二醇：HOCH2CH2OH，A与B发生加成反应生成C，保护A中的羰基，C与发生取代反应生成D，其反应方程式为：++2HBr； 【小问1详解】 ①A中含有羰基和溴原子，故其名称为：1,3-二溴丙酮； ②根据分析可知，B为乙二醇，1molB中含有2mol-OH，故1molB与钠反应最多可生成1molH2； 【小问2详解】 根据分析可知，++2HBr，加入Cs2CO3可与生成的HBr反应，促使反应正向进行，中的醚键在酸性条件下易水解，除掉溴化氢可防止过早脱除保护基，故选ab； 【小问3详解】 ①G分子的分子式为C10H18O5，不饱和度为2，氧原子的化学环境有3种，比例为1:2:2，且核磁共振氢谱为单峰，则只含有一种氢原子，为高度对称结构，故其结构简式为： ； ②对比F与H的结构简式可知F与G发生了取代反应； 【小问4详解】 I的分子式为C3H4O，不饱和度为2，且为不饱和醛，可发生加聚反应，故其含有碳碳双键与醛基，其结构简式为，其反应方程式为：n   ； 【小问5详解】 当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，为手性碳原子，故巴瑞替尼分子有手性碳原子，如图：； 【小问6详解】 根据题目中的流程图可知，需先保护羰基，然后利用题目信息发生取代反应，故其反应流程为：   ； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明市第一中学2026届高三年级第五次联考 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Re 186 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国的科技成就层出不穷。下列成果中不发生化学变化的是 A. 漂浮式光催化平台可直接利用空气中的CO2合成为尿素 B. 实现石墨烯三维手性可控卷曲，为量子计算和自旋电子器件提供新材料 C. 通过基因编辑构建工程菌株，利用合成生物学技术实现高效生物合成王浆酸 D. 乙烯与环烯烃为单体合成环烯烃共聚物实现量产，填补国内光学级材料空白 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CaC2的电子式为 B. 基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 C. 反-1，2-二氯乙烯的结构式为 D. 中子数为21的钾核素为 3. 下列反应方程式错误的是 A. 少量金属钠与羟基乙酸反应： B. 硫氢化钠溶液中滴加少量硫酸铜溶液： C. 氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液： D. 氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合： 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.24 L丁烷的分子数为0.1NA B. 60 g H2NCONH2(尿素)所含σ键数目为7NA C. 1 mol Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为2NA D. 0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中的K+离子数为0.2NA 5. 下列实验的颜色变化解释错误的是 选项 实验 解释 A 封装NO2的烧瓶浸入热水中，红棕色变深 的平衡逆移 B 淡黄色的Na2O2固体露置于空气中变为白色 Na2O2转化为白色的Na2O C 绿色的氯化铜溶液加水稀释，变蓝 向转化 D 加热被SO2漂白的品红溶液，恢复红色 漂白产物分解使品红再生 A. A B. B C. C D. D 6. 砷及砷化合物是环境污染物，也是重要的资源。我国研究团队开发了加压氧化浸出处理硫化砷渣的工艺，直接将As2S3氧化为砷酸溶解在水中(As2S3+O2+H2O→H3AsO4+S↓，未配平)，再用SO2将砷酸还原为亚砷酸(H3AsO3)，然后冷却结晶、分解生成纯度很高的三氧化二砷。下列说法错误的是 A. As和S都是元素周期表p区元素 B. 加压氧化浸出反应中， C. 还原砷酸的反应为 D. As2O3能与盐酸反应生成AsCl3和H2O，是一种碱性氧化物 7. 一种紫外线吸收剂(丙)可通过如下反应合成： 下列说法错误的是 A. 甲能与饱和溴水发生反应 B. 乙分子中的原子可能全部共面 C. 丙有5种官能团 D. 甲、乙、丙都易发生水解反应 8. 某酸性工业废水中含有Fe3+、Cu2+、Au3+等离子，从中回收金的流程设计如下： 下列说法错误的是 A. 氧化性强弱比较：Au3+>Cu2+>Fe3+ B. 合并滤液1、2，加碱沉淀、氧化、分解可制备Fe2O3 C. 除铜反应的离子方程式为 D. 纯铜、石墨分别为阴极、阳极，电解滤液3可制得单质铜 9. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 将混合气体通入盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 除去CO2中混有的SO2 B 测量甲酸钠溶液和乙酸钠溶液的pH大小 比较和的水解能力 C 向3 mL蒸馏水中依次滴加几滴FeCl3稀溶液、KI溶液、淀粉溶液，观察颜色变化 比较和Fe2+的还原性强弱 D 向NaOH溶液中滴入几滴MgSO4溶液，再滴入几滴CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化 比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的Ksp大小 A. A B. B C. C D. D 10. 一种铑(Rh)配合物催化剂可简化表示为HRh(CO) L2，其催化某反应的机理如图所示(nBu表示正丁基)。 下列说法错误的是 A. 烯烃的π键电子对可进入铑的空轨道 B. 反应④可看作在Rh—C键中插入羰基 C. 反应过程中只有极性键的断裂和形成 D. 总反应为＋CO＋H2 11. 一种无膜、高效、新型电解水的装置如图所示(电解质为NaBr)，电路中通过1 mol e-时生成0.49 mol H2。下列说法错误的是 A. 阳极的电极反应式为 B. 催化反应池中的反应为 C. NaBrO3、RuO2都是该电解反应的催化剂 D. 法拉第效率(电荷利用效率)为98% 12. 我国某民营企业研制成功超低成本的超高音速导弹，其高超飞行防热材料使用低密度、耐热的发泡水泥改造。W、X、Y、Z是发泡水泥含有的原子序数依次增大的元素，W、Y、X是地壳中含量前三位的元素，其中X的含量在金属元素中最高。Z是第四周期主族元素，其基态原子无未成对电子。下列说法正确的是 A. YW2存在晶体和非晶体 B. 简单离子半径：X>W C. 电负性：Z<Y<X<W D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Z 13. CuFeS2晶体的四方晶胞如图所示。研究表明，Cu、Fe、S分别为+1、+3、-2价，同时具有离子键和共价键特征。下列有关说法错误的是 A. 属于离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 B. 晶体中存在CuS4四面体和FeS4四面体 C. 每个晶胞含有Cu、Fe、S的数目分别为2、2、4 D. 基态Cu+、Fe3+的3d轨道分别为全满、半满的稳定构型 14. 25℃，0.05 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中，通过计算机模拟分析，lgc(X)随pH的变化(不额外引入铝元素)如图所示(X代表Al3+或)。下列说法错误的是 A. L1表示的关系 B. Al(OH)3的 C. 的K=1 D. pH=7时， 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15. 三草酸合铁酸钾()是一种翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，光照易分解。实验室制备的步骤及原理如下： ⅰ.称取6.0 g 于烧杯中，加入1.5 mL稀硫酸和20 mL蒸馏水溶解，向其中加入足量H2C2O4溶液，加热至微沸并维持5 min，静置，得到黄色沉淀，倾析法倾去上清液，用热水洗涤沉淀； ⅱ.向沉淀中加入15 mL饱和K2C2O4溶液，保持温度为40℃，边搅拌边滴加25 mL 3%的H2O2，发生反应，滴加完后，升温至沸腾以除去过量的H2O2； ⅲ.趁热加入H2C2O4溶液，使沉淀溶解至溶液为翠绿色：； ⅳ.向翠绿色溶液中加入10 mL试剂X，冰水浴中静置，过滤、洗涤、干燥，制得。 已知：H2C2O4易被强氧化剂氧化。 回答下列问题： （1）下列仪器中，本实验不需要的是_______(填仪器名称)。 （2）用水溶解时，加入少量稀硫酸的作用是_______。 （3）生成沉淀的离子方程式为_______；倾析法倾去上清液时，下图中的操作方式(手部未画出)可采取的有_______(填标号)。 （4）保持温度为40℃的方法为_______；反应完成后，若未升温煮沸除去过量的H2O2，对步骤ⅲ的影响是_______。 （5）步骤ⅳ中，试剂X是_______(填“氨水”“食盐水”或“无水乙醇”)。 （6）制得的三草酸合铁酸钾晶体应使用_______试剂瓶密封保存。 16. 铼(Re)是地壳中最稀有的元素之一，是国际公认的战略金属。一种从钼精矿(主要成分为MoS2，含少量镁铝硅酸盐等杂质和极少量ReS2)中提取铼(高铼酸铵)的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）铼是与锰同族的第六周期元素，其基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）钼精矿是松散的细粉，需加入膨润土和水制成小球再焙烧，可避免矿粉直接焙烧出现结块，还具有的作用是_______(填标号)。 A.焙烧时减少粉尘飞扬 B.降低反应的活化能 C.避免气态产物与水汽形成酸雾腐蚀设备 （3）氧化焙烧时，ReS2转化为SO2和Re2O7(挥发进入烟气)，反应的化学方程式为_______。 （4）D201×7是一种阴离子交换树脂，铼()和钼(酸根离子)的吸附率随pH的变化如图所示。为有效分离铼和钼，合适的pH为_______；pH>10时，的吸附率下降的原因是_______。 （5）第一步解吸时，不同解吸剂对钼、铼解吸率的影响如下： 解吸剂 钼解吸率/% 铼解吸率/% 5% NH4Cl 91.71 4.22 10% NH4Cl 93.32 15.46 5% NH4Cl+2%氨水 88.31 4.18 10% NH4Cl+2%氨水 83.99 14.11 解吸剂X应选用其中的_______。 （6）金属铼的六方晶胞如图所示，晶胞参数(单位为，1)，，。NA表示阿伏加德罗常数的值，金属铼的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。 17. 水煤气变换［ ］是重要的化工过程，广泛应用于制氢和合成氨等工业。 已知：净反应速率。 回答下列问题： （1）25℃、101 kPa，由最稳定单质生成1 mol化合物的焓变，称为标准摩尔生成焓。见下表： 物质 H2(g) H2O(g) CO(g) CO2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) 0 -242 -110 -393 H2O(l)的标准摩尔生成焓_______242 kJ·mol-1(填“>”、“＜”或“=”)；计算的_______kJ·mol-1。 （2）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施有_______(只需答出一条)。 （3）无催化剂，计算机分析水煤气变换反应进程与(kcal·mol-1)的关系如图甲所示。若与的变化趋势基本一致，则反应最快的是第_______步(填“一”“二”或“三”)；Z型HCOOH和E型HCOOH的球棍模型分别为、，从分子结构分析，Z型HCOOH更稳定的原因是可通过_______(填“共价键”“离子键”或“氢键”)二聚合形成环状结构，能量更低。 （4）800℃，密闭容器中投入物质的量相等的CO(g)和H2O(g)，发生水煤气变换反应，CO的平衡转化率为50%，Kp=_______。 （5）氧化铁为催化剂，初始时体系中的，，反应温度分别为467℃、489℃，水煤气变换中CO和H2分压随时间变化的关系如图乙所示。 ①曲线a、d和b、c对应的两组反应中，初始时的压力商的是_______。 ②计算在30~90 min内，曲线b对应物质表示的平均净反应速率_______kPa·min-1(列出计算式即可)；曲线a的反应温度较曲线b的高，但30~90 min的，原因是_______。 18. 巴瑞替尼用于治疗类风湿性关节炎，我国科研团队改进的合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)： 回答下列问题： （1）A的化学名称(系统命名)为_______；1 mol B与钠反应最多可生成_______mol H2。 （2）C→D的第一步反应中，Cs2CO3的作用有下列中的_______(填标号)。 a.吸收反应生成的HBr，促进反应正向进行 b.防止HBr酸化导致过早脱除保护基 c.催化剂 d.氧化剂 （3）G分子中，氧原子的化学环境有3种，比例为1:2:2，且核磁共振氢谱为单峰。其结构简式为_______；F与G生成H的反应类型为_______。 （4）I为不饱和脂肪醛，在引发剂作用下发生加聚反应的化学方程式为_______。 （5）巴瑞替尼分子是否含有手性碳，_______(填“是”或“否”)。 （6）以、B和为主要原料制备，写出合成路线_______(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $