精品解析：重庆市第十一中学2025-2026学年九年级下学期入学考试化学定时作业

初2026级九年级(下)入学化学定时作业 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题仅有一个选项符合题意) 1. 下列年俗活动中发生化学变化的是 A. 搓汤圆 B. 放鞭炮 C. 剪窗花 D. 舞龙狮 【答案】B 【解析】 【详解】A、搓汤圆过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、放鞭炮过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C、剪窗花过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、舞龙狮过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：B。 2. 下列物质的用途与性质对应不正确的是 A. 活性炭有吸附性——冰箱除臭 B. 铜有良好的导电性——作导线 C. 氮气化学性质稳定——冷冻麻醉 D. 生石灰遇水放热——制成食品发热包 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可吸附异味，用于冰箱除臭，用途与性质对应正确。 B、铜具有良好的导电性，且价格适中，常用于制作导线，用途与性质对应正确。 C、氮气用于冷冻麻醉，是利用了液氮汽化时吸收大量热，使局部温度降低的物理性质，而不是利用其化学性质稳定，用途与性质对应错误。 D、生石灰（CaO）与水反应会放出大量热，可制成食品发热包，用途与性质对应正确。 故选C。 3. 下列有关试管使用正确的是 A. 添加块状试剂 B. 滴加液体试剂 C. 连接仪器 D. 加热固体 【答案】A 【解析】 【详解】A.向试管中加入块状固体，先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，然后把试管慢慢地直立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，此选项正确； B.滴管要试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误； C.连接仪器时，一手拿试管，一手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管中，不可把试管放在桌面上，用力将橡胶塞塞进试管中，以防压破试管，此选项错误； D.加热固体，试管口要略低于试管底部，以防水倒流而引起试管炸裂，此选项错误。 故选A。 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体 B. 在空气中灼烧铁丝：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 C. 高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜 D. 铜片放入硝酸银溶液中：红色固体表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才发出蓝紫色火焰，故A错误； B、铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故B错误； C、木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，现象是：黑色固体逐渐变为红色，生成铜属于实验结论，不是实验现象，故C错误； D、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，现象为红色固体表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色，故D正确。 故选D。 5. 溶液对于人类生产活动具有重要的意义。下列属于溶液的是 A. 乳胶漆 B. 冰水 C. 葡萄糖口服液 D. 钡餐 【答案】C 【解析】 【详解】A、乳胶漆是不溶性小液滴分散到液体中形成的乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，故A错误； B、冰水混合物只含水分子，属于纯净物，不属于溶液，故B错误； C、葡萄糖口服液是葡萄糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确； D、钡餐是难溶性固体分散到液体中形成的悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，故D错误。 故选 C。 6. 分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列分类正确的是 A. 生铁、黄金、金刚石——金属材料 B. 空气、溶液、矿石——混合物 C. 乙醇、甲烷、氧气——燃料 D. 一氧化碳、臭氧、二氧化碳——空气污染气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，生铁、黄金属于金属材料，金刚石是由碳元素组成的单质，不属于金属材料，此选项错误； B、由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。空气、溶液、矿石都由不同种物质组成，属于混合物，此选项正确； C、乙醇、甲烷具有可燃性，可以做燃料，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，此选项错误； D、一氧化碳、臭氧属于空气污染物，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，此选项错误； 故选B。 7. 进行金属相互刻画实验时，无须标注提醒的实验图标是 A. 明火 B. 洗手 C. 锐器 D. 护目镜 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中无需加热，不需要明火，符合题意； B、实验结束后要养成良好的卫生和安全习惯，需要及时洗手，不符合题意。 C、该实验中，可能会发生划伤等，需要标注“锐器”标志，不符合题意； D、实验中需要佩戴护目镜，防止发生危险，不符合题意； 故选A。 8. 盐酸西替利嗪化学式为，是一种主要用于治疗季节性和常年性过敏性疾病的药物。下列关于该化合物叙述正确的是 A. 该化合物是由21个碳原子，27个氢原子，3个氯原子，2个氮原子和3个氧原子构成 B. 该化合物中碳氯元素原子个数比为7：1 C. 该化合物属于氧化物 D. 该化合物中氢元素质量分数最高 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸西替利嗪由盐酸西替利嗪分子构成，一个盐酸西替利嗪分子由21个碳原子、27个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和3个氧原子构成，说法错误，不符合题意； B、盐酸西替利嗪分子中碳、氯原子个数比为，说法正确，符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素化合物，盐酸西替利嗪是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； D、盐酸西替利嗪中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为，则盐酸西替利嗪中碳元素质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9. 对比法是化学重要的实验方法，小鲁同学设计的下列对比实验中不合理的是 A. 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 B. 探究温度对分子运动速率的影响 C. 探究可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点 D. 探究铁和银的活动性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A、探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，只要氧气的浓度不同即可，A中比较木炭在氧气和空气中燃烧剧烈程度。对比实验合理，不符合题意； B、探究温度对分子运动速率的影响，只要水的温度不同即可。B中比较品红在冷水和热水中溶解快慢。对比实验合理，不符合题意； C、该探究只能得出可燃物燃烧需要温度达到着火点，不能得出可燃物燃烧需要氧气这个条件。对比实验不合理，符合题意； D、铁片与盐酸反应生成氢气，说明Fe＞H，银片与盐酸不反应，说明Ag＜H，即Fe＞Ag。对比实验合理，不符合题意。 综上所述：选择C。 10. 科学家利用太阳光和新型催化剂将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 反应①和②中均有元素化合价的变化 C. 该反应有利于缓解温室效应的加剧 D. 反应②中参与反应的甲、乙质量比为1:22 【答案】D 【解析】 【详解】A、由反应的微观示意图可知，反应①为水在太阳光和催化剂的作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故选项说法正确。 B、由反应的微观示意图可知，反应②为氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成乙烯和水，反应①中有单质生成，反应②有单质参加反应，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价不为0，因此两个反应均有元素化合价的变化，故选项说法正确。 C、该反应能将二氧化碳转化为乙烯，减少了二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应的加剧，故选项说法正确。 D、反应②为氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为，则参与反应的甲（氢气）、乙（二氧化碳）质量比为(6×1×2):(2×44)=12:88=3:22，故选项说法不正确。 故选D。 11. 下图是以铁为主的物质间的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。下列说法正确的是 A. 转化③是一个放热的过程 B. 转化⑤⑥一定有气泡产生 C. 转化④中一氧化碳发生还原反应 D. 转化①②只能通过化合反应来实现 【答案】A 【解析】 【详解】A、转化③是转化为，该转化是铁生锈的过程，属于缓慢氧化，所有缓慢氧化都是放热反应，该说法正确，故A选项符合题意； B、转化⑤、⑥不一定产生气泡，例如、，这两个转化都没有气体生成，无气泡，该说法错误，故B选项不符合题意； C、转化④是一氧化碳还原氧化铁，反应中一氧化碳得到氧，被氧化，发生氧化反应（氧化铁失去氧，发生还原反应），该说法错误，故C选项不符合题意； D、转化①②不一定只能通过化合反应实现，例如①可以通过实现，该反应是置换反应不是化合反应，该说法错误，故D选项不符合题意。 故选A。 12. 香港大埔宏福苑曾发生一起火灾，其中竹制脚手架等材料加速了火势蔓延。下列关于该火灾相关的说法错误的是 A. 竹制脚手架属于可燃物 B. 火灾浓烟中的CO导致人体缺氧 C. 水能降低可燃物的着火点 D. 强风加速火势蔓延为可燃物提供充足氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、竹制脚手架属于可燃物：竹制脚手架可以燃烧，属于可燃物，不符合题意； B、火灾浓烟中的CO导致人体缺氧：一氧化碳会与血红蛋白结合，使其无法携带氧气，从而导致人体缺氧，不符合题意； C、水能降低可燃物的着火点：着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，水灭火的原理是通过蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低着火点，符合题意； D、强风加速火势蔓延为可燃物提供充足氧气：强风会带来更多氧气，使燃烧更剧烈，加速火势蔓延，不符合题意。 故选：C。 13. 实验室配制溶质的质量分数为的溶液，下列说法不正确的是 A. 实验操作顺序为③⑤①④② B. 选用量筒量取所需的水 C. 需称量的质量为 D. 配制好的溶液倒出，剩余溶液溶质质量分数变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：③⑤①④②，不符合题意； B、配制100g溶质的质量分数为16% 的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：100g-16g=84g，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL量筒量取所需的水，不符合题意； C、需称量 NaCl 的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，配制好的溶液倒出30mL ，剩余溶液溶质质量分数不变，符合题意。 故选D。 14. 鉴别和除杂都是进行科学探究的重要方式，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的 加入过量镁条，充分反应后过滤 B 除去中少量的 加热固体混合物 C 鉴别和 气体分别通入紫色石蕊溶液 D 鉴别、和 取样，分别加入足量水溶解，测溶液温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、Mg与HCl反应生成，过滤除去过量Mg，可除去HCl，能达到实验目的。 B、加热后分解生成等，作为新杂质残留，无法得到纯，不能达到实验目的。 C、通入石蕊溶液变红（生成碳酸），CO无现象，可鉴别，能达到实验目的。 D、NaOH溶解放热、吸热、NaCl温度变化小，通过测温度可鉴别，能达到实验目的。 故选B。 15. 小沛用图1装置完成CO与CuO反应的实验，图2和图3为同一实验中，容器内各物理量变化的坐标简图。下列说法不正确的是 A. c点时，酒精灯可能未点燃 B. a点时，硬质玻璃管中一定有多种固体 C. b点时，固体中铜元素的质量分数与d点时相同 D. M-N=P 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验开始时需要先通CO排尽装置内空气，c点时，生成二氧化碳的质量为0，说明反应还没有开始，所以酒精灯可能未点燃，也可能酒精灯已点燃，只是没有达到一氧化碳和氧化铜反应所需的温度，故选项说法正确。 B、a点后，固体质量继续减少，说明该点时反应没有结束，硬质玻璃管中一定有未反应完的氧化铜和生成的铜，即一定有多种固体，故选项说法正确。 C、点时固体质量不再变化，说明已经完全反应生成；点时质量不再增加，反应也已结束。反应前后铜元素全部留在固体中，质量不变，固体总质量也不再变化，因此铜元素的质量分数相同，故选项说法正确。 D、一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，固体减少的质量M-N是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，P是生成二氧化碳的质量，根据化学方程式可知，参加反应的氧元素与生成的二氧化碳的质量比为16：44，即M-N≠P，故选项说法不正确。 故选D。 二、填空题(本题共5小题，共23分) 16. 化学用语填空。地球表面约71%被水覆盖，浩瀚的海洋不仅繁衍着无数生物，还蕴藏丰富的化学资源。 （1）海水中含量最高的盐是_____。 （2）海水中含量最高的元素是______。 （3）海水除了有咸味，还有涩味，是因为其中有氯化钙和氯化镁等，电解熔融状态的氯化镁可以得到镁和一种单质气体。请写出该反应方程式______。 （4）为了补充碘元素，海盐中会加入微量的碘酸钾(KIO3)，保持碘酸钾化学性质的最小粒子是_____。 【答案】（1） NaCl （2） O （3） （4） KIO3 【解析】 【小问1详解】 海水中含量最高的盐是氯化钠，其化学式为NaCl； 【小问2详解】 海水中含量最高的元素是氧，其元素符号为O； 【小问3详解】 电解熔融状态的氯化镁可以得到镁和一种单质气体，根据质量守恒定律，单质气体为氯气，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持碘酸钾化学性质的最小粒子是碘酸钾分子，故填KIO3。 17. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。 （1）金属的存在：下列金属在自然界中主要是以单质形式存在的是_____(填字母)。 a．Au b．Al c．Cu （2）金属的冶炼：高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石(主要成分为氧化铁)里还原出来，写出该反应的化学方程式_______。 （3）金属的性质： ①折叠屏手机、航空航天等领域均用到厚度在0.025毫米的“手撕钢”。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的_____(填字母)。 a．导电性 b．导热性 c．延展性 ②为验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列能达到实验目的的是____(填字母)。 a．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 b．铜、锌、氯化亚铁溶液 c．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 d．铜、锌、硫酸铁溶液 （4）金属的锈蚀：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是_____。 【答案】（1）a （2） （3） ①. c ②. ab （4） 隔绝氧气（或空气）和水 【解析】 【小问1详解】 金属在自然界的存在形式与其活泼性相关：Au（金）化学性质极不活泼，在自然界中主要以单质形式存在；Al、Cu化学性质较活泼，在自然界中主要以化合物形式存在，故选a。 【小问2详解】 高温下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 小问3详解】 ①把普通钢制成厚度仅0.025毫米的 “手撕钢”，体现了金属可以被压成薄片的延展性，故选c。 ② 验证Fe、Zn、Cu的活动性顺序（Zn＞Fe＞Cu）： a、铁与氯化锌溶液不反应（说明Zn＞Fe），铁与氯化铜溶液反应置换出铜（说明Fe＞Cu），可验证顺序，该选项正确。 b、锌能与氯化亚铁溶液反应（说明Zn＞Fe），铜不能与氯化亚铁溶液反应（说明Fe＞Cu），可验证顺序，该选项正确。 c、铜与氯化锌溶液、氯化亚铁溶液都不反应，只能得出Zn＞Cu、Fe＞Cu，无法比较Zn与Fe的活动性强弱，该选项错误。 d、铜、锌均能与硫酸铁溶液反应，且该反应不属于金属与盐溶液的置换反应，无法通过置换反应的规律判断Fe、Zn、Cu三者的活动性强弱，该选项错误。 故选ab。 【小问4详解】 汽车表面烤漆防锈的原理是：在金属表面形成一层保护膜，隔绝氧气（或空气）和水，防止铁与水、氧气接触而生锈。 18. 利用风吹日晒可用从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙和可溶性杂质如、等。以下是粗盐初步提纯的实验流程，请回答问题。 （1）操作1的名称是___________； （2）操作2中玻璃棒的作用是___________。 （3）获得的精盐是___________(填“纯净物”或“混合物”) （4）由上述流程可知精盐的产率为60%。而某组同学在进行上述实验时获得精盐产率为50%，可能的原因是___________(填字母)。 A. 粗盐没有全部溶解就进行过滤 B. 过滤时滤纸有破损 C. 实验结束后称量的精盐很潮湿 D. 称量精盐时玻璃棒上有残留固体 【答案】（1）过滤 （2）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （3）混合物 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 操作1能将溶液和固体分离，是过滤操作。 【小问2详解】 操作2是从氯化钠溶液中获得精盐，是蒸发操作，操作2中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。 【小问3详解】 获得的精盐中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等，属于混合物。 【小问4详解】 由上述流程可知精盐的产率为60%，而某组同学在进行上述实验时获得精盐产率为50%，粗盐产率偏低。 A、粗盐没有全部溶解就进行过滤，会导致粗盐没有完全溶解，最终得到的精盐质量减小，最后计算的精盐的产率偏低，符合题意； B、过滤时滤纸有破损，会让得到的精盐中混有泥沙等使质量增大，会使氯化钠的产率偏高，不符合题意； C、实验结束后称量的精盐很潮湿，会导致精盐的质量偏大，会使氯化钠的产率偏高，不符合题意； D、称量精盐时玻璃棒上有残留固体，会导致得到的精盐质量减小，最后计算的精盐的产率偏低，符合题意； 故选AD。 19. “天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。下表是和分别在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。 （1）溶解度曲线中表示___________(填“”或“”)。 （2）60°C时，往盛有水的烧杯中加入，充分溶解后，得到的溶液质量为___________。 （3）曲线中a点对应的温度取值范围是___________。 （4）欲将处于点的溶液转变为点，可以采取的措施是___________。(写出一种) （5）将等质量的饱和溶液与饱和溶液分别从降温到，下列时各物理量的大小关系错误的是___________(填字母)。 a．溶液中溶质质量分数： b．溶剂质量： c．析出晶体质量： d．溶液质量： 【答案】（1）KNO3 （2）105g （3）20℃＜t1＜30℃ （4）增加溶质（或恒温蒸发溶剂） （5）b 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较小。观察溶解度曲线，曲线M受温度影响大，所以溶解度曲线中M表示KNO3。 【小问2详解】 60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，这意味着在60℃时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾。那么60℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为110g÷2=55g。60℃时，往盛有50g水的烧杯中加入60gKNO3，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为55g，所以得到的溶液质量为50g+55g=105g。 【小问3详解】 在20℃时，硝酸钾溶解度是31.6g，氯化铵溶解度是37.2g；在30℃时，硝酸钾溶解度是45.8g，氯化铵溶解度是41.4g。因为a点是两者溶解度曲线的交点，所以对应的温度t1取值范围是20℃＜t1＜30℃。 【小问4详解】 c点是硝酸钾60℃的不饱和溶液，b点是硝酸钾60℃的饱和溶液。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取的措施是增加溶质（或恒温蒸发溶剂）。 【小问5详解】 a、将等质量的KNO3饱和溶液与饱和NH4Cl溶液分别从60℃降温到t1℃，随着温度的降低，KNO3和NH4Cl的溶解度均减小，溶液中都有晶体析出，在t1℃时，二者仍为饱和溶液，t1℃时两种物质溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式ω=×100%（S为溶解度），可知溶液中溶质质量分数：KNO3=NH4Cl，故该选项不符合题意； b、60℃时硝酸钾溶解度大于氯化铵溶解度，等质量的饱和溶液中，硝酸钾溶液中溶剂质量小于氯化铵溶液中溶剂质量，降温过程中溶剂质量不变，所以溶剂质量：KNO3＜NH4Cl，故该选项符合题意； c、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，将等质量的KNO3饱和溶液与饱和NH4Cl溶液分别从60℃降温到t1℃，虽然60℃时等质量的饱和硝酸钾溶液中水的质量较少，但因其溶解度随温度变化幅度远大于氯化铵，综合计算后（或通过估算），析出的硝酸钾晶体质量仍然大于氯化铵，所以析出晶体质量：KNO3＞NH4Cl，故该选项不符合题意； d、由上述分析可知，将等质量的KNO3饱和溶液与饱和NH4Cl溶液分别从60℃降温到t1℃，KNO3溶液中析出晶体更多，所以溶液质量：KNO3＜NH4Cl，故该选项不符合题意。 故选b。 20. 钛(Ti)被称为“航空金属”，由钛铁矿制备钛和乙酸(CH3COOH)的流程如下(其中合成厂发生的反应为CO+CH3OHCH3COOH)。 （1）钛作为“航空金属”。它具有的性质是_____(填序号)。 A. 硬度小 B. 密度大 C. 熔点高 D. 耐腐蚀 （2）“制钛厂”中发生的反应还会生成氯化镁，写出该反应的化学方程式______。 （3）为了加快“氯化厂”中的反应速率，可以采取的措施是_____(填序号)。 A. 粉碎固体 B. 降低温度 C. 增加焦炭质量 （4）“电解厂”中发生的反应_____(填“属于”或“不属于”)分解反应。 （5）上述流程中，若碳元素无损失，每生产120吨乙酸，理论上需要消耗CO的质量为_____吨。 【答案】（1）D （2） （3）AC （4）不属于 （5）56 【解析】 【小问1详解】 A、钛被称为“航空金属”，用于航空领域需要具备适合航空环境的性质，硬度小不利于在航空部件中使用，故A选项不符合题意； B、钛被称为“航空金属”，用于航空领域需要具备适合航空环境的性质，密度大不符合航空材料要求减轻重量的特点，故B选项不符合题意； C、钛被称为“航空金属”，用于航空领域需要具备适合航空环境的性质，熔点高也不适合航空部件的高温环境，故C选项不符合题意； D、钛被称为“航空金属”，用于航空领域需要具备适合航空环境的性质，抗腐蚀能使钛在航空中长时间稳定使用，故D选项符合题意。 故选D。 【小问2详解】 在“制钛厂”中，反应物是TiCl4和Mg，反应条件是800℃，生成物是Ti和MgCl2，根据化学方程式的书写规则，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 A、粉碎固体可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，故A选项符合题意； B、降低温度会使反应速率减慢，故B选项不符合题意； C、增加焦炭质量可以增大反应物浓度/接触面积，从而加快反应速率，故C选项符合题意。 故选AC。 【小问4详解】 “电解厂”中发生的反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应的反应物有两种，不属于分解反应。 【小问5详解】 设每生产120吨乙酸，理论上需要消耗CO的质量为x 解得x=56t 即述流程中，若碳元素无损失，每生产120吨乙酸，理论上需要消耗CO的质量为56吨。 三、实验题(本题共2小题，共12分) 21. 某同学在实验室制取CO2并进行相关研究。 （1）B的仪器名称为_____。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为_____。 （3）从A～E中组装一套可以控制反应开始与结束的发生装置，需要用到的仪器有_____(填序号)。 （4）将制取的CO2通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为_____，再持续通入CO2：一段时间，可能观察到的现象是_____。(已知：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。) （5）制取某气体时，需要用F装置收集并吸收，推测其具有的性质是_____(填序号，多选)。 A. 有刺激性气味 B. 能溶于水 C. 密度比空气大 D. 密度比空气小 【答案】（1）酒精灯 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）AE （4） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. 溶液又变澄清 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 B的仪器名称为酒精灯。 【小问2详解】 实验室用大理石、稀盐酸制取CO2，大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 从A～E中组装一套可以控制反应开始与结束的发生装置，需要用到的仪器有A、E，关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，试管内液面降低，多孔隔板上的固体与液体分类，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，试管内压强减小，长颈漏斗中的液体进入试管内，试管内液面升高，多孔隔板上的固体与液体接触，反应开始，所以可以控制反应开始与结束。 【小问4详解】 将制取的CO2通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。再持续通入CO2，二氧化碳与水、碳酸钙发生反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以一段时间，可观察到的现象是溶液又变澄清。 【小问5详解】 制取某气体时，需要用F装置收集并吸收，用向上排空气收集气体，说明气体的密度比空气的密度大，导气管末端连接一个倒置的漏斗，是防止液体倒吸，说明气体能溶于水，故选BC。 22. 某化学兴趣小组对金属与酸的反应展开了探究。 【提出问题】金属与盐酸反应速率的快慢，除与金属的种类和金属与酸的接触面积有关之外，还受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】 （1）a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与_____有关。 【设计并实验】小张同学利用如图中所示的装置，对上述两个猜想进行实验论证。 实验编号 盐酸浓度(均取20mL) 温度/℃ 记录的数据 ① 5% 30 ② 10% 20 ③ 5% 20 ④ 10% 30 【交流讨论】 （2）请写出铝与盐酸反应的化学方程式_______。 （3）小张同学按图甲组装完装置后，先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。由此得到的结论是_____。 【分析数据、得出结论】 （4）实验中记录的数据可能是_____(填序号)。 A. 产生相同体积氢气的时间 B. 产生氢气的总质量 C. 产生氢气的总体积 D. 单位时间内产生氢气的体积 （5）实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据数据分析，若盐酸的浓度为5%，温度为25℃，则其速率大小应该介于_____(填实验序号)两次实验所记录的数据之间。 （6）小园同学将5.4g的铝粉加入到一定量的硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，滤液的质量为9.2g，接着向滤渣中加入足量的稀盐酸，能产生气体____g。 【答案】（1）温度 （2） （3）装置气密性良好 （4）AD （5）①和③ （6）0.6 【解析】 【小问1详解】 影响金属与酸反应速率的因素，结合表格中实验的温度变量可知，此处猜想为温度； 【小问2详解】 铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 该操作是气密性检查，关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后活塞复原，说明装置气密性良好； 【小问4详解】 反应速率反映反应快慢，测量产生相同体积氢气的时间或单位时间内产生氢气的体积都可以比较速率；而氢气总质量、总体积无法反映速率快慢，因此选AD； 【小问5详解】  根据已知反应速率顺序：，规律为：浓度相同时，温度越高反应速率越快。题目中实验条件为盐酸浓度5%（和①、③浓度相同），温度25℃，介于③（20℃、5%）和①（30℃、5%）之间，因此速率介于①和③之间； 【小问6详解】 5.4g铝无论置换出多少铁，最终滤渣中剩余的Al和置换出的Fe和足量盐酸反应时，所有铝最终都转化为氯化铝，铁转化为氯化亚铁，所以相当于5.4g铝与足量的盐酸反应生成氢气，根据方程式 可知54g铝完全反应生成6g氢气，故5.4g铝完全反应生成0.6g氢气。 四、计算题 23. 某研究性学习小组称取Na2CO3样品15g（其中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共收集到4.4gCO2气体。试计算： （1）样品中Na2CO3的质量分数。（结果保留到0.1%） （2）反应后溶液溶质质量分数。（结果保留到0.1%）‍ 【答案】（1）解：设样品中的质量为x。 则样品中的质量分数为 答：样品中的质量分数为70.7%。 （2）解：设加入稀盐酸的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 则反应后溶液溶质质量分数为 答：反应后溶液溶质质量分数为11.0%。 【解析】 【小问1详解】 计算过程见答案； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初2026级九年级(下)入学化学定时作业 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题仅有一个选项符合题意) 1. 下列年俗活动中发生化学变化的是 A. 搓汤圆 B. 放鞭炮 C. 剪窗花 D. 舞龙狮 2. 下列物质的用途与性质对应不正确的是 A. 活性炭有吸附性——冰箱除臭 B. 铜有良好的导电性——作导线 C. 氮气化学性质稳定——冷冻麻醉 D. 生石灰遇水放热——制成食品发热包 3. 下列有关试管的使用正确的是 A. 添加块状试剂 B. 滴加液体试剂 C. 连接仪器 D. 加热固体 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体 B. 在空气中灼烧铁丝：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 C. 高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜 D. 铜片放入硝酸银溶液中：红色固体表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 5. 溶液对于人类生产活动具有重要的意义。下列属于溶液的是 A. 乳胶漆 B. 冰水 C. 葡萄糖口服液 D. 钡餐 6. 分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列分类正确的是 A. 生铁、黄金、金刚石——金属材料 B. 空气、溶液、矿石——混合物 C. 乙醇、甲烷、氧气——燃料 D. 一氧化碳、臭氧、二氧化碳——空气污染气体 7. 进行金属相互刻画实验时，无须标注提醒的实验图标是 A. 明火 B. 洗手 C. 锐器 D. 护目镜 8. 盐酸西替利嗪化学式为，是一种主要用于治疗季节性和常年性过敏性疾病的药物。下列关于该化合物叙述正确的是 A. 该化合物是由21个碳原子，27个氢原子，3个氯原子，2个氮原子和3个氧原子构成 B. 该化合物中碳氯元素原子个数比为7：1 C. 该化合物属于氧化物 D. 该化合物中氢元素质量分数最高 9. 对比法是化学重要的实验方法，小鲁同学设计的下列对比实验中不合理的是 A. 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 B. 探究温度对分子运动速率的影响 C. 探究可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点 D. 探究铁和银的活动性强弱 10. 科学家利用太阳光和新型催化剂将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 反应①和②中均有元素化合价的变化 C. 该反应有利于缓解温室效应的加剧 D. 反应②中参与反应的甲、乙质量比为1:22 11. 下图是以铁为主的物质间的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。下列说法正确的是 A. 转化③是一个放热的过程 B. 转化⑤⑥一定有气泡产生 C. 转化④中一氧化碳发生还原反应 D. 转化①②只能通过化合反应来实现 12. 香港大埔宏福苑曾发生一起火灾，其中竹制脚手架等材料加速了火势蔓延。下列关于该火灾相关的说法错误的是 A. 竹制脚手架属于可燃物 B. 火灾浓烟中的CO导致人体缺氧 C. 水能降低可燃物的着火点 D. 强风加速火势蔓延为可燃物提供充足氧气 13. 实验室配制溶质的质量分数为的溶液，下列说法不正确的是 A. 实验操作顺序为③⑤①④② B. 选用量筒量取所需的水 C. 需称量的质量为 D. 配制好的溶液倒出，剩余溶液溶质质量分数变小 14. 鉴别和除杂都是进行科学探究的重要方式，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的 加入过量镁条，充分反应后过滤 B 除去中少量的 加热固体混合物 C 鉴别和 气体分别通入紫色石蕊溶液 D 鉴别、和 取样，分别加入足量水溶解，测溶液温度变化 A. A B. B C. C D. D 15. 小沛用图1装置完成CO与CuO反应的实验，图2和图3为同一实验中，容器内各物理量变化的坐标简图。下列说法不正确的是 A. c点时，酒精灯可能未点燃 B. a点时，硬质玻璃管中一定有多种固体 C. b点时，固体中铜元素的质量分数与d点时相同 D. M-N=P 二、填空题(本题共5小题，共23分) 16. 化学用语填空。地球表面约71%被水覆盖，浩瀚的海洋不仅繁衍着无数生物，还蕴藏丰富的化学资源。 （1）海水中含量最高的盐是_____。 （2）海水中含量最高的元素是______。 （3）海水除了有咸味，还有涩味，是因为其中有氯化钙和氯化镁等，电解熔融状态的氯化镁可以得到镁和一种单质气体。请写出该反应方程式______。 （4）为了补充碘元素，海盐中会加入微量的碘酸钾(KIO3)，保持碘酸钾化学性质的最小粒子是_____。 17. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。 （1）金属的存在：下列金属在自然界中主要是以单质形式存在的是_____(填字母)。 a．Au b．Al c．Cu （2）金属的冶炼：高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石(主要成分为氧化铁)里还原出来，写出该反应的化学方程式_______。 （3）金属的性质： ①折叠屏手机、航空航天等领域均用到厚度在0.025毫米的“手撕钢”。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的_____(填字母)。 a．导电性 b．导热性 c．延展性 ②为验证Fe、Zn、Cu三种金属活动性强弱，下列能达到实验目的的是____(填字母)。 a．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 b．铜、锌、氯化亚铁溶液 c．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 d．铜、锌、硫酸铁溶液 （4）金属的锈蚀：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是_____。 18. 利用风吹日晒可用从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙和可溶性杂质如、等。以下是粗盐初步提纯的实验流程，请回答问题。 （1）操作1的名称是___________； （2）操作2中玻璃棒的作用是___________。 （3）获得精盐是___________(填“纯净物”或“混合物”) （4）由上述流程可知精盐的产率为60%。而某组同学在进行上述实验时获得精盐产率为50%，可能的原因是___________(填字母)。 A. 粗盐没有全部溶解就进行过滤 B. 过滤时滤纸有破损 C. 实验结束后称量的精盐很潮湿 D. 称量精盐时玻璃棒上有残留固体 19. “天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。下表是和分别在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。 （1）溶解度曲线中表示___________(填“”或“”) （2）60°C时，往盛有水的烧杯中加入，充分溶解后，得到的溶液质量为___________。 （3）曲线中a点对应的温度取值范围是___________。 （4）欲将处于点的溶液转变为点，可以采取的措施是___________。(写出一种) （5）将等质量的饱和溶液与饱和溶液分别从降温到，下列时各物理量的大小关系错误的是___________(填字母)。 a．溶液中溶质质量分数： b．溶剂质量： c．析出晶体质量： d．溶液质量： 20. 钛(Ti)被称为“航空金属”，由钛铁矿制备钛和乙酸(CH3COOH)的流程如下(其中合成厂发生的反应为CO+CH3OHCH3COOH)。 （1）钛作为“航空金属”。它具有的性质是_____(填序号)。 A. 硬度小 B. 密度大 C. 熔点高 D. 耐腐蚀 （2）“制钛厂”中发生的反应还会生成氯化镁，写出该反应的化学方程式______。 （3）为了加快“氯化厂”中的反应速率，可以采取的措施是_____(填序号)。 A. 粉碎固体 B. 降低温度 C. 增加焦炭质量 （4）“电解厂”中发生的反应_____(填“属于”或“不属于”)分解反应。 （5）上述流程中，若碳元素无损失，每生产120吨乙酸，理论上需要消耗CO的质量为_____吨。 三、实验题(本题共2小题，共12分) 21. 某同学在实验室制取CO2并进行相关研究。 （1）B的仪器名称为_____。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为_____。 （3）从A～E中组装一套可以控制反应开始与结束的发生装置，需要用到的仪器有_____(填序号)。 （4）将制取的CO2通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为_____，再持续通入CO2：一段时间，可能观察到的现象是_____。(已知：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。) （5）制取某气体时，需要用F装置收集并吸收，推测其具有的性质是_____(填序号，多选)。 A. 有刺激性气味 B. 能溶于水 C. 密度比空气大 D. 密度比空气小 22. 某化学兴趣小组对金属与酸的反应展开了探究。 【提出问题】金属与盐酸反应速率的快慢，除与金属的种类和金属与酸的接触面积有关之外，还受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】 （1）a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与_____有关。 【设计并实验】小张同学利用如图中所示的装置，对上述两个猜想进行实验论证。 实验编号 盐酸浓度(均取20mL) 温度/℃ 记录的数据 ① 5% 30 ② 10% 20 ③ 5% 20 ④ 10% 30 【交流讨论】 （2）请写出铝与盐酸反应的化学方程式_______。 （3）小张同学按图甲组装完装置后，先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。由此得到的结论是_____。 分析数据、得出结论】 （4）实验中记录的数据可能是_____(填序号)。 A. 产生相同体积氢气时间 B. 产生氢气的总质量 C. 产生氢气的总体积 D. 单位时间内产生氢气的体积 （5）实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据数据分析，若盐酸的浓度为5%，温度为25℃，则其速率大小应该介于_____(填实验序号)两次实验所记录的数据之间。 （6）小园同学将5.4g的铝粉加入到一定量的硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，滤液的质量为9.2g，接着向滤渣中加入足量的稀盐酸，能产生气体____g。 四、计算题 23. 某研究性学习小组称取Na2CO3样品15g（其中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共收集到4.4gCO2气体。试计算： （1）样品中Na2CO3的质量分数。（结果保留到0.1%） （2）反应后溶液溶质质量分数。（结果保留到0.1%）‍ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $