上分专题1 多维度考查元素推断-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

上分专题1多维度考查元素推断 命题密钥 元素周期表是化学学习的工具，元素周期律是化学学习的重要规律，利用元素周期表、元 素周期律，结合元素“位、构、性”三者的密切关系进行元素推断是物质结构与性质知识的重 要应用。元素周期表与元素周期律是高考必考的内容。高考命题一般是用元素周期表及周 期律去推断元素类型，或根据原子结构推导元素在周期表中的位置，考查原子结构和元素性 质的关系。试题常以短周期元素考查元素周期律及元素“位、构、性”三者之间的关系，考查原 子半径、化合价、金属性、非金属性、单质及化合物性质的递变规律与原子结构的关系。 考点觉醒 ●元素推断的解题方法 ●元素推断题的思维模型 短周期元素原 质量数、中子数推断，质子数 子结构特征 电子层结构特征， 推断 原子序数 阅读题目 根据题设特点 元素在周期表 推断 中特殊位置 最高化合价、最推断 周期数、族序数 元素 元素及化合物 低化合价 名称 的特殊性质 推断 周期表中位置关系 建立印象 找出突破口 假设 验证 (模糊性) (意向性) (确定性) 推断 其他化学事实 ●元素推断的六大误区 误区1：误认为最高正化合价和最低负化合价绝对值相等的元素只有第IVA族的元素 忽视了第A族的氢元素的最高正化合价为+1价，最低负化合价为-1价 误区2：误认为主族元素的最高正化合价一定等于 误区3：误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应 其族序数。忽视了氧一般不显正价，氟无正价 水化物的酸性就越强。但酸性：HCIO<H,S0,忽视 了关键词“最高价” 误区4：误认为失电子难的原子得电子的能力一定强 区 误区5：误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差 忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难 都等于1。忽视了长周期也有相差11或25的情况 误区6：误认为得（失）电子的数目越多，元素的非金属性（金属性）越强，实际上元素原子 得失电子多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系 ●元素“位、构、性”三者之间的关系 构 主族序数=最外层电子数 总 原子半 层结构 化学性 同位置一 质相同 同主族一相似性 同周期一递变性 黑白题·上分秘籍 实战演练} 1.*(2024·辽宁朝阳高一月考)金属M被喻为“含在口中就熔化的金属”，是1871年俄国化学 家门捷列夫在编制化学元素周期表时曾预言的“类铝”元素，主族元素M最高正价为+3价。试 推测M的元素符号是 () A.Ge B.Li C.Nh D.Ga 2.**(2025·浙江杭州高一期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元 素，XWZ。是某种电池中广泛使用的电解质，XWZ。与水反应只生成WYZ,、XZ、HZ(其中H表 示氢元素)。下列说法不正确的是 () A.元素非金属性由强到弱的顺序为Z>Y>WB.WYZ,中含有极性共价键和非极性共价键 C.XZ为离子化合物 D.W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 3.**(2024·青海海南高一月考)化学上，将质量数相同、质子数不同的核素称为同量素。某核 聚变方程为4X+He→Y+4。n。下列说法错误的是 () A.X的金属性比Y的强 B.4X和Y互为同量素 C.4X与Mg互为同位素 D.X、Y最外层电子数之比为1：3 4.*T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物 W0,,W0,中氧元素的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法不正确的是 () A.Q的氧化物不止一种 B.T的最高价氧化物对应水化物表示为HTO4 C.W的最外层电子数为6 D.R的最简单气态氢化物和最高价氧化物对应水化物可以发生化合反应 5.**(2025·吉林四平高一月考)下图表示部分短周期元素，其原子半径、最高正价、最低负价 的变化如图所示。下列叙述正确的是 () 原 半 +4 +5-2 o 原子序数 A.离子半径的大小顺序：d<f<e B.g、h对应的阴离子还原性：h<g C.d与e组成的化合物一定只含离子键 D.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 6.*(2025·甘肃兰州高一期末)W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 X、Y、Z处于同一周期，X核外最外层电子数是Z核外电子数的一半。四种元素形成的物质A 是一种有机增塑剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 () 2化学1必修第二册·LK A.W和Z形成的化合物只含有极性键 B.X的氧化物都是酸性氧化物 -w C.简单气态氢化物的稳定性：X<Y<Z D.A中所有原子均满足8电子稳定结构 7.*模块融合如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、 C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色试验为黄色；化合 A F K B 物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是 ()B A.B的简单氢化物的沸点高于同主族其他元素简单氢化物的沸点 @ K 光照 B.原子半径大小：A>C>B>E>D D ·铵盐 E 可 C.F中既含有离子键又含有极性键 D.G可以用于治疗胃酸过多 8.*学科融合(2025·安徽合肥高一月考)化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保 护酶，防止酶失活：还经常用于炎症研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次递增的 短周期主族元素组成，其中Y和Z位于同一周期，化合物STG的结构如图所示，下列有关说法 中正确的是 A.原子半径：r(Z)<(Q)<r(M) B.简单气态氢化物的稳定性：Q>Z C.最高价含氧酸的酸性：Y>Q D.化合物STG难溶于水，不属于电解质 STG 9.*(2025·云南昆明高一期末)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子 半径依次减小，X、Y、Z位于同周期，Z和R位于同主族，R无正价。向XZ和YZn的混合溶液 中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 () A.简单离子半径：X>Y>Z +沉淀的质量g B.XZn中阴、阳离子个数比为1：2 C.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y VNaOH(aq)/mL D.简单氢化物的稳定性：Z>R 10.*模块融合(2024·广西钦州高一月考)W、X、Y是三种短周期主族元素且分别位于三个 周期，X和Y位于同一主族且原子序数存在2倍关系。ZYX4·7W2X(M=278g·ol1)的热 重曲线（空气中加热）如图所示。下列说法不正确的是 ↑质量g 8.34 A.X和Y简单氢化物的稳定性：X>Y 6.72 5.10---- N P B.W和金属钠形成的化合物为离子化合物 4.56--------------- Q 2.40-- C.最终曲线Q所得物质为Z3X4 D.热重曲线的第1、2、3个拐点失去的都是W2X 078159 373 633温度/℃ 黑白题·上分秘籍3上分秘籍 上分专题1多维度考查元素推断 1.D解析：主族元素M最高正价为+3价，为“类铝”元素，说明M在 第ⅢA族，Ge在第VA族，i在第IA族，Nh为113号元素，在 第ⅢA族，但不是“含在口中就熔化的金属”也不是类铝元素，Ga在 第ⅢA族，是类铝元素，被称为“含在口中就熔化的金属”，故选D。 2.B解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期 元素，XWZ。是某种电池中广泛使用的电解质，XWZ6与水反应只生 成YZ3、XZ、HZ,根据元素所形成的化合物的化合价推知：Z为F,X 为一价Li,W为P元素，Y为0元素。WYZ3为POF3,含有极性共价 键，不存在非极性共价键，B错误。 3.C解析：根据质量守恒，则24+4=b+4,b=24,Y的质子数为13，则Y 为Al元素；根据质子守恒，则a+2=13,a=11,则X为Na元素，同周 期元素从左到右金属性减弱，金属性：Na>Al,A正确：Na与Al的 质量数都是24，质子数分别为11、13，互为同量素，B正确：4Na 和9Mg的质子数不同、质量数不同，不互为同位素，C错误；X为Na, 核外电子排布为2、8、1，Y为A1,核外电子排布为2、8、3，最外层电子 数之比为1：3，D正确。 4.B解析：T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如题图，已知 W元素能与氧元素形成化合物W02,W02中氧元素的质量分数为 50%,说明W的相对原子质量为32，且W原子中质子数等于中子数， 则质子数为16，由此可知W为S,R为N,Q为C,T为F。Q的氧化物 不止一种，比如有一氧化碳、二氧化碳，A正确；T为F,非金属性最 强，无含氧酸，B错误；W为S,核外电子排布为2、8、6，其最外层电子 数为6，C正确：R为N,其最简单气态氢化物NH3和最高价氧化物对 应水化物HNO3可以化合为NH4NO3,D正确。 5.B解析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H 元素，y是C元素，z是N元素，d是0元素，e是Na元素，f是Al元 素，g是S元素，h是Cl元素。d为0，e为Na,f为Al,三种离子具有 相同电子层排布，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小顺 序：d>e>f,A错误；g是S元素，h是Cl元素，非金属性：S<Cl,对应的 阴离子还原性：h<g,B正确；d为0，e为Na,组成的化合物Na202中 含有离子键和非极性共价键，C错误；x(H)、z(N)和d(0)可形成离 子化合物，如硝酸铵，D错误。 6.C解析：W在四种元素中原子序数最小，且只形成1个共价键，故 W为H,X、Y、Z处于同一周期，X形成4个共价键，应为C或者Si元 素，若是S,核外最外层电子数是Z核外电子数的一半，Z应为0，不 符合条件，故X为C元素，Z为0元素，Y为N元素。H和0可以形 成H202,含有极性键和非极性键，A错误；C可以形成C0,是不成盐 氧化物，B错误；C、N、0的非金属性逐渐增强，故简单气态氢化物的 稳定性：CH4<NH3<H20,C正确；A中H不满足8电子稳定结构， 是2电子稳定结构，D错误。 7.A解析：由气态化合物I、J反应生成铵盐，气态单质D2与C2光照 条件下反应生成I,D2与E2反应生成J可知，C2为氯气，D2为氢气， E2为氨气，I为氯化氢，J为氨气；由化合物G的焰色试验为黄色，B2 为气态单质可知，A、G中含有钠元素：由A与B2加热生成的化合物 F能与气态K反应生成B2和G,G能与氯化氢的溶液反应生成K可 知，A为钠，B2为氧气，F为过氧化钠，G为碳酸钠，K为二氧化碳。 水分子能形成分子间氢键，而与氧元素同主族的其他元素简单氢化 物不能形成分子间氢键，所以水分子间的作用力大于同主族其他元 索的简单氢化物，沸点高于同主族其他元素的简单氢化物，A正确； 上分秘籍参考答案 参考答秦 同周期元素从左到右原子半径依次减小，所以氧原子的原子半径小 于氮原子，B错误；过氧化钠是含有离子键、非极性键的离子化合物， C错误；碳酸钠溶液的碱性过强，会破坏胃液中的盐酸，所以不能用 于治疗胃酸过多，D错误。 8.A解析：X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次递增的短周期主族元 素，X连一个键，为H元素，Y连4个键，为C元素，Z连两个键，且与 C元素同周期，则Z为0元素，M阳离子带一个正电荷，M为Na元 素，Q连两个键，且原子半径大于0，为$元素。同周期从左到右原 子半径逐渐减小，原子半径：r(0)<r(S)<r(Na),A正确：Q、Z简单气 态氢化物分别为H,S和H20,同主族元素，从上到下元素的非金属 性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，故稳定性：Q(H2S)< Z(H20),B错误；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属 性：S>C,故最高价含氧酸的酸性：H2S04>H2C03,即最高价含氧酸的 酸性：Y<Q,C错误；化合物STG为HSCH2 COONa,为离子化合物，易 溶于水，属于电解质，D错误。 9.C解析：短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径依次减小，R无正 价，R为F,Z和R位于同主族，Z为Cl,X、Y、Z位于同周期，则X、Y 的原子序数小于Cl,由图可知，XZn和YZm的混合溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀的质量先增大后减小，最终仍有部分不溶，故XZ和 YZm分别为MgCl2和A1Cl3,故X为Mg,Y为A1。X为Mg,Y为A1,Z 为Cl,简单离子分别为Mg2+、A13+、C,电子层数越多，半径越大，核 外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径： C>Mg2+>Al3+,A错误；X为Mg,Z为Cl,XZn中阴、阳离子个数比 为2：1，B错误；金属性：Mg>A1,最高价氧化物对应水化物的碱 性：Mg(OH)2>AI(OH)3,C正确；非金属性：F>C1,故简单氢化物的 稳定性：HF>HCl,D错误。 10.C解析：根据“W、X、Y是三种短周期主族元素且分别位于三个周 期”推出其中一定有H;又根据“X和Y位于同一主族且原子序数 存在2倍关系”推出X和Y为0和S,则W为H,结合化合物的化 学式，知X为0，Y为S。根据ZYX4·7W2X(M=278g·mol1),推 出Z的摩尔质量为56g·mol1,故Z为Fe,该物质为FeS04· 7H20。同一主族元素自上而下非金属性诚弱，则简单氢化物的热 稳定性逐渐减弱，即稳定性：H2O>H2S,A正确；NaH是由Na+和H 构成的离子化合物，B正确；8.34gFs04·7H20的物质的量为 0.03mol,其中全部结品水为0.21mol,质量为3.78g,结合M、N、P 的质量计算，第一个拐点失去0.09molH0,第二个拐点失去 0.09molH20,第三个拐点失去0.03molH20,最终剩余的是Fe的 氧化物，其中Fe的物质的量为0.03mol,质量为1.68g,则0的质量 为0.72g,物质的量为0.045mol,n(Fe):n(0)=0.03mol: 0.045mol=2:3,故最终曲线Q所得物质为Fe203,C错误；结合选项 C可知，热重曲线的第12、3个拐点失去的都是W2X,D正确。 上分专题2新型化学电池电极反应式的 书写及判断 1.B 2.C解析：该热激活电池放电时，a电极上Li13Si4发生失电子的反应 生成Li,Si3,b电极上MnO2发生得电子的反应生成LiMn204,则a极 为负极，b极为正极。放电时阳离子向正极移动，故放电时L向b 极区移动，A错误；放电时，负极的电极反应是3Li13Si4-11e 4Li,Si3+11Li,B错误；火药燃烧放热，该电池中火药燃烧的目的是 黑白题47