第2章 第3节 课时2 化学反应的限度-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

课时2化学反 白题基础过美 题型1可逆反应与化学反应的限度 1.*下列各组两个反应互为可逆反应的是 ①2Na+Cl,点燃2NaC1与2NaC1电解2Na+ Cl2↑ ②H2S04(浓)+2HBr=2H20+Br2+S02↑与 Br2+SO2+2H2O-2HBr+H2SO ③2N02=N204与N204=2N02 ④C02+H,0=H2C03与H,C03=H20+ C02↑ A.①② B.②③C.③④ D.①④ 2.*一定温度下，在某5L恒容密闭容器中加入 纳米级Cu,0(参与反应)并通入0.1molH,180 (g),发生如下反应：2H,0(g)光2H,(g)+ 02(g),在平衡体系中测得180 A.只存在于02中 B.只存在于H,0(g)中 C.只存在于02和H20(g)中 D.存在于Cu20、02、H20(g)中 3.*(2025·浙江杭州高一期中)在一定温度 下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4A(g)+ 5B(g)==4C(g)+6D(g),已知A(g)、 B(g)、C(g)、D(g)的初始浓度分别为 0.4mol·L1、0.8mol·L1、0.4mol·L1 0.8mol·L1。当反应达到平衡时，各物质的浓 度不可能为 () A.c(A)=0.5mol·L1B.c(B)=1mol·L- C.c(C)=0.6mol·L1D.c(D)=1.4mol·L 题型2化学平衡状态的特点及判断 4.*(2025·天津高一期中)下列有关化学反 应限度的说法不正确的是 第2章黑白 电 应的限度 于错题本 限时：25min A.在一定条件下可逆反应达到反应限度时各 物质的浓度不变 B.化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆 反应达到的最大限度 C.化学反应达到最大限度时，可逆反应的正、 逆反应速率为零 D.外界条件改变可能会使原来的反应限度发 生改变 *（2024·江苏无锡高一期末)某可逆反应 的正、逆反应速率随时间变化的曲线如图所 示，下列说法正确的是 ( A.t=0时，反应达到最 、正反应速率 大限度 速 B.t=t2时，反应逆向 递反应递率 进行 0 t. 时间 C.t=t3时，反应未处于 平衡状态 D.t=t4时，反应物的转化率达到100% *(2025·北京高一期中)羰基硫(C0S)可 作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危 害。在恒容密闭容器中，C0和H,S混合加热 生成羰基硫的反应为C0(g)+H,S(g)一一 COS(g)+H2(g)。下列说法能说明该反应已 经达到化学平衡状态的是 A.容器中压强不再发生变化 B.容器中气体密度不再发生变化 C.C0、H,S、COS、H2的浓度相等 D.CO、H,S、COS、H2的浓度均不再变化 向恒温恒容的密闭容器中充入S02CL, (g)和SCL2(g),发生反应：S02Cl2(g)+SCl2(g) 、一2S0CL2(g),下列示意图正确且能说明t1 时刻反应已达到平衡状态的是 题053 压强 十密度 n(SOCL) n(SCL) C 8.**(2025·辽宁大连高一期中)下列描述的 化学反应状态，不一定是平衡状态的是( A.H2(g)+L(g)=→2HI(g),绝热恒容下，反 应体系中气体的压强保持不变 B.2NO2(g)一一N204(g),恒温恒容下，反应 体系中气体的颜色保持不变 C.NH,C(s)=NH,(g)+HCI(g),恒温恒容下， 反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 D.C(s)+H20(g)=C0(g)+H,(g),恒温恒 容下，反应体系中气体的密度保持不变 题型3化学反应条件的控制 9.·化学反应速率和限度的研究对日常生活 和工业生产具有重要意义。下列有关说法错 误的是 () A.向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉 火更旺 B.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不 会腐败变质 C.工业合成氨时，要同时考虑反应速率和反 应限度两个方面 D.我国西周时期已发明用“酒曲”酿酒，原理 是利用催化剂改变反应速率 10.**(2024·河南濮阳高一月考)下图所示 为工业合成氨的流程图。下列有关生产条 件的调控作用分析错误的是 N,1①净化H②加压 ③催化 H,」千燥 2×10'Pa 反应 ④液化NH 分 ⑤N,和H,再循环 A.步骤①中“净化”可以防止杂质对催化剂 产生影响 必修第二册·LK B.步骤②中“加压”可以增大反应速率，因 此压强越大越好 C.步骤③一般选择控制反应温度为400~ 500℃ D.步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节 约生产成本 重难聚焦 题型化学平衡的简单计算 11.*把2.5molA和2.5molB 视频讲解 混合，装入容积为2L的密闭 容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)= xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡，在此 5s内C的平均反应速率为0.2mol· L1·s1,同时生成1molD。下列叙述错 误的是 A.x=4 B.达到平衡时容器内气体的压强与起始 时的压强比为6：5 C.达到平衡时B的转化率为50% D.通过控制反应条件可以改变该可逆反 应的限度 12.*一定温度时，在 tn/mol 容积为2L的恒容反 0.8 0.5 应器中发生反应： 0.2 N2(g)+3H2(g)= 0 4 8 t/min 2NH,(g),A、B物质的量随时间的变化曲线 如图所示。 (1)A为 (填化学式)。 (2)4min时，正 (填“>”“<”或 “=”)v逆0 (3)0~8min内该反应的平均反应速率 v(H2)= mol·L1·min1(保留 两位有效数字)。 (4)x= 反应进行到4min 时，N2的转化率为 %。 黑白题054 黑题 应用提优 限时：35min 1.**(2025·安徽合肥高一期末)随着现代工 5-6滴 2~3滴KSCN溶液 观察现象 KI溶液 分成 (方案1) 业的发展，空气中碳、氮的污染日益严重。科 12等份 5 mL FeCl,溶液 2-3滴AgNO,溶液观察现象 学家研究利用催化剂使C0、NO,发生可逆反 (方案2) 5-6滴 FeCl,溶液 分成 ①2 nL CCI4 ,观察现象 应转化为两种大气成分消除污染。关于该反 2等份②振荡、静置 (方案3) 5 mL ①2 mLCCl4.取上2-3滴观察现象 应下列说法不正确的是 KI溶液 ②振荡、静置层清液KSCN(方案4) 溶液 A.反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相 A.方案1B.方案2C.方案3D.方案4 等，反应并没有停止 4.*向绝热恒容密闭容器中通入S02和N02,一 B.单位时间内，NO02和CO2的物质的量消耗 定条件下使反应S02(g)+N02(g)—= 量之比为1：2时，反应达到平衡 S03(g)+N0(g)达到平衡，正反应速率随时间 C.一定条件下，1molN0,和足量的一氧化碳 变化的示意图如图所示。下列叙述正确的是 反应，可生成N2分子数为0.5N D.恒温恒容时，若c(CO2)保持不变，则该化 A.反应在c点达到平衡状态 学反应达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 2.*(2024·江西抚州高一期末)已知反应： C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D(s)+2A(g)=一B(g)+C(g)。温度T1时， D.△t,=△t2时，S0,的转化率：a~b段小于 向容积为2L的密闭容器中加入D(足量) b~c段 和A,发生反应；第15min后，温度调整到T, n/mol (忽略调整温度时所用的时间)，测得各时 0.8 刻A的物质的量如下表所示，且反应中没有 0.6 使用催化剂。下列说法错误的是 0.4 ( 0.2 项目 T1/℃ T2/℃ △2 0 1 2 3 4 5 6 t/min t/min 0 5 10 15 20 25 30 (第4题) (第5题) n/mol2.001.50 1.251.15 1.000.95 0.93 5.*(2025·广西南宁高一期末)一定条件下， 向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和 A.0~5 min,D的平均反应速率为 Z(g),这三种物质的物质的量随反应时间的变 0.05 mol .L-1.min-1 化曲线如图所示。下列说法正确的是（) B.由表中数据可知T2>T A.容器内发生反应的化学方程式为X C.可以利用混合气的平均相对分子质量不 (g)+2Y(g)=Z(g) 变，判断已达到平衡状态 B.4~5min内，容器中混合气体的平均摩尔 D.20min时，B的物质的量浓度为 质量保持不变 0.25mol·L-1 C.当反应达到平衡状态时，向容器中通入一 3.**某同学为探究FCl,与KI反应是否存在反 定量的Ar(不参与反应)，该反应的化学反 应限度，设计了如下实验方案(eCl,溶液、KI溶 应速率增大 液浓度均为0.1mol·L1),最合理的方案是 D.反应开始时与反应达到平衡状态时的容器 内气体的总物质的量之比为9：11 第2章黑白题055 6.★★★ 硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁 矿（主要成分是FS2)为原料，采用接触法生 产硫酸。 (1)焙烧时FeS2全部转化为Fe,0,和一种具 有刺激性气味的气体X,反应的化学方程式为 (2)一定温度下，发生反应2S02(g)+02(g) 化剂2S0,(g）,在2L密闭容器内，500℃， △ 测得n(S02)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 n(s02)/mol0.200.100.080.070.070.07 ①反应达到平衡时，S0,的转化率是 ②用02的浓度变化表示0~2s内该反应的平 均速率m(02)= ③说明反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内气体压强保持不变 B.vE(S02)=2w逆(02） C.容器内气体的浓度c(S02):c(02): c(S03)=2:1:2 D.容器内气体密度保持不变 (3)硫酸工业中可合成S03,下表列出了不同 温度、压强下S02的平衡转化率： 温度 S02的平衡转化率/% ℃ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 已知工业合成S0,选定的温度为450℃，选定 的压强为常压；请阐述选择常压而不是高压 的原因： (4)硫酸工业生产中S0,吸收率与进入吸收 塔的硫酸浓度和温度的关系如图，由图可知 吸收$0，所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜 温度为 ,而工业生产中一般采用 必修第二册·LK景 60℃的可能原因是 1.00 40℃ 0.99 0.98 180℃ 60℃ 0.9 0.96 100℃ 0.95 0.94 96 97 98 99 100 吸收硫酸浓度/% 压轴挑战 7.化学反应速率与限度在生 产、生活中运用广泛。 视频讲解 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的 速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量 的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气 (标准状况)，实验记录如下表（累计值）： 时间/min 氢气体积/mL 50 120232290 310 在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~ 5min时间段中，反应速率最大的时间段 是 ,原因是 (2)反应3Fe(s)+4H,0(g)=Fe304(s)+ 4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，达 到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)一定温度下，将3mol气体A和1mol气体 B通入一容积为2L的恒容密闭容器中，发生 反应：3A(g)+B(g)=xC(g)。1min时，测得 剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol·L1。 ①x= ②反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 (填“大于”“小于”或“等于”)》 1 mol.L- ③达到平衡时，容器内混合气体总压强为P,混 合气体起始压强为Po。请用PoP来表示达到 平衡时反应物A的转化率： 黑白题056气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量之比为 1.8 mol 9 2.6m013,D正确。 5.(1)生成气泡的快慢(2)可以消除阴离子不同对实验的干扰 (3)产生40mL气体所需的时间(4)25：2（或2.5）(5)②和③ ①和②(6)产物中的Mn2+对该反应有催化作用B 解析：(1)该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断。(2)氯 化铁和硫酸铜中阴、阳离子都不同，无法判断是阴离子起催化作用还 是阳离子起催化作用，硫酸铁和硫酸铜中阴离子相同，可以消除阴离 子不问对实验的干扰。(3)根据。=兰可知，还需要测定产生40山 气体所需的时间。(4)反应后H,C204转化为C02逸出，KMn04转 化为MS04,利用化合价升降守恒写出反应的化学方程式为 2KMn04+5H2C204+3H2S04=K2S04+2MnS04+8H20+10C02↑， 每消耗5molH2C204转移10mol电子，则消耗1molH,C204转 移2ml电子；为了观察到紫色褪去，草酸应稍过量，则初始时 n(H2C204):n(KMn04)≥5：2。(5)要探究温度对化学反应速率 的影响，则温度是唯一变量，应选择的实验编号是②和③：探究反应 物浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是①和② (6)1~2时间内速率变大的主要原因可能是生成的锰离子作催化剂 增大反应速率，高锰酸钾可氧化氯离子，可加入硫酸锰作对比实验说 明，控制锰离子浓度不同，故选B。 压轴挑战 6.D解析：由反应历程可知，NO2是中间产物，其浓度先增大后减小， 曲线a不是c(NO2)随时间t的变化曲线，曲线a代表NO,A错误：根 据图像可知，t1时NO、NO2、N2O4的浓度相等，B错误；t2时，NO2浓 度在减小，说明生成速率小于消耗速率，C错误；根据氮元素守恒，3 时，N0完全消耗，则c(NO2)+2c(N204)=co,c(N204)= o-c(N02) ,D正确。 2 课时2化学反应的限度 白题 基础过关 题号1234567891011 答案C DD CC DD C B BC 1.C解析：①两个反应的反应条件不同，不是可逆反应；②物质不同， 第一个反应的反应物是浓硫酸，第二个反应的生成物是稀硫酸，不是 可逆反应：③④在相同条件下，能够同时向正、逆两个方向进行，是可 逆反应。 2.D解析：该反应为可逆反应，水分子中的180会在氧气中出现，Cu20 作为催化剂参与反应，所以180也会出现在Cu20中，D正确。 3.D解析：假设反应正向进行到底，A完全消耗，B浓度减少 0.5mol·L1(剩余0.3mol·L1),C浓度增加0.4mol·L-1(达 0.8mol·L-1),D浓度增加0.6mol·L-1(达1.4mol·L-1);反应逆 向进行到底时，C完全消耗，D浓度减少0.6mol·L1(剩余 0.2mol·L-1),A浓度增加0.4mol·L1(达0.8mol·L1),B浓度增 加0.5mol·L-1(达1.3mol·L-1)。实际为可逆反应，各物质浓度应 在两极限之间但无法取到极值。 4.C解析：化学反应达到最大限度时，正、逆反应速率相等但均不为 零，C错误。 5.C解析：正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率 等于逆反应速率时，反应达到最大限度，则t=4时，正、逆反应速率 相等，反应达到最大限度，A错误；t=t2时，正反应速率大于逆反应速 率，反应正向进行，B错误；t=3时，正反应速率大于逆反应速率，反 应未处于平衡状态，C正确；该反应是可逆反应，反应物的转化率不 会达到100%，D错误。 6.D解析：反应前后气体物质的量不变，恒容下压强始终不变，无法判 断是否平衡，A错误；反应体系中气体总质量不变，容器容积不变，气 必修第二册·LK 体密度始终不变，无法判断平衡，B错误；C0、H2S、COS、H2的浓度相 等是特定情况，平衡时浓度可能不等，与是否达平衡无关，C错误； C0、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，说明正、逆反应速率相等，是平 衡的直接标志，D正确。 7.D解析：化学反应S02Cl2(g)+SCl2(g)一一2s0Cl2(g)是反应前后 气体分子数不变的反应，故恒温恒容的密闭容器中压强一直不 变，A错误：对于反应物和生成物都为气体的反应，恒温恒容的密闭 容器中气体的密度一直不变，不是变量，故不能判断t1时刻是否达平 衡状态，B错误；t1时刻后S0Cl2、SCl2的物质的量发生变化，t1时刻未 达到平衡状态，C错误：该图表示t1时刻后逆反应速率不变，故反应 达到平衡状态，D正确。 四归纳总结 化学平衡状态的标志有直接标志和间接标志两大类。 (1)直接标志：正反应速率等于逆反应速率。注意反应速率的方 向必须包括正向和逆向，同时要注意不同物质表示的反应速率之 间的比值，必须符合化学方程式中的化学计量数的比值 (2)间接标志：体系中各组分的含量即物质的量浓度、物质的量分 数、体积分数、质量分数等不变。 (3)特定条件的标志 ①恒温恒容条件下，对于气体体积前后改变的反应，压强不变是 平衡的标志； ②恒温恒容条件下，对于气体体积前后不变的反应，压强不变不 能作平衡的标志。 ③恒温恒压条件下，对于气体体积前后改变的反应，气体密度不 变是平衡的标志。 ④恒温恒容条件下，对于有非气体物质参加的反应，气体密度不 变是平衡的标志。 8.C解析：NH4Cl(s)一一NH3(g)+HCl(g)反应体系中气体只有氨和 氯化氢气体，且两者比例恒定为1：1，则气体的平均摩尔质量始终 保持恒定，不能据此说明反应达到平衡状态，C符合题意。 9.B解析：相同条件下，增大反应物的浓度或增大固体的表面积均可 增大反应速率，所以向炉膛内鼓风，煤粉比煤块燃烧更旺，A正确；低 温冷藏只能减慢肉类食品变质的速率，B错误；工业合成氨是一个可 逆的放热反应，为了提高产率，需要同时考虑反应速率和反应限度两 个方面，C正确；“酒曲”是一种酶，酿酒过程中作催化剂，能增大化学 反应速率，D正确。 10.B解析：步骤①中“净化”可除去杂质，防止催化剂中毒，A正确； 加压可以提高原料转化率和氨的产率，也可以提高反应速率，但压 强越大对动力和生产设备的要求也越高，因此压强并不是越大越 好，B错误：400~500℃时催化剂的活性最大，催化效果最佳，因此 步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，C正确；液化分离 出NH3以及N2、H2的循环再利用均可以提高原料的利用率，能节 约生产成本，D正确。 重难聚焦 11.C解析：根据5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s1可知， 平衡时C的物质的量为0.2mol·L1·s1×5s×2L=2mol,生成 1molD,根据化学计量数之比等于变化量之比可得，x:2=2:1,解 得x=4,列三段式： 3A(g)+B(g)=4C(g)+2D(g) 起始量/mol2.5 2.5 0 0 变化量/mol1.5 0.5 2 1 平衡量/mol 1 2 1 根据分析可知，x=4,A正确：根据阿伏加德罗定律，其他条件相同 时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡时，相同条件下容器 内气体的压强与起始时的压强比为(1+2+2+1)mol:(2.5+ 25)ml=6:5,B正确；反应达到平衡时B的转化率为5C× 100%=20%,C错误：化学反应限度受外界条件影响，D正确。 黑白题22 12.(1)NH3(2)>(3)0.056(4)0.625 解析：(1)该反应的正反应是N2与H,合成NH,根据图示可知随 着反应的进行，A物质的量增加，则A表示的是生成物NH3。 (2)在第4min后，反应物、生成物的物质的量还在发生变化，生成 物的物质的量增加，反应物的物质的量减少，则反应正向进行，所 以正反应速率大于逆反应速率，故第4min时，"正>"。(3)根据图 像可知，0~8min内，NH3的物质的量增加了0.6mol,则根据物质反 应转化关系可知，反应会消耗H2的物质的量为0.9mol,由于容器 0.9 mol 2L 的容积是2L,则用H,浓度变化表示的反应速率(H,)=8mn 0.056mol·L1·min1。(4)根据上述分析可知A表示生成 物NH3,根据图像可知，在反应达到平衡时NH,增加的物质的量是 0.6mol,B减少的物质的量是0.3mol,NH3、B在相同时间内改变的 物质的量之比是0.6mol:0.3mol=2:1,则B表示的物质是N2。 由于在相同时间内反应物的物质的量的变化量之比等于化学方程 式相应物质的化学计量数之比，故△n(N2):△n(NH3)=（0.8- x)mol:(x-0.2)mol=1:2,解得x=0.6;反应进行到4min时，N2 的转化率为0.8-0.6)m0l×10%=25%。 0.8 mol 黑题 应用提优 题号12345 答案CADDB 1.C解析：反应式为4C0+2N02一一N2+4C02,可逆反应无法完全转 化，故1molN02和足量的一氧化碳反应，N2实际生成量小于 0.5mol,C错误 2.A解析：物质D是固体，其浓度不变，因此不能使用D物质的浓度 变化表示反应速率，A错误；T1温度下，10~15min内，△n(A)= 0.10 mol 1.25mol-1.15mol=0.10m0l,D（A)=21x5mi 0.010mol·L-1·min1;在第15min时，温度调整到T2,T2温度下， 15~20min内，△n(A)=1.15mol-1.00mol=0.15mol,(A)= 0.,15mol=0.O15mal.L1·min1;反应物浓度减小，但反应速率增 2L×5min 大，说明反应温度：T2>T1,B正确；反应在2L恒容密闭容器中进行， 容器的容积不变，D(s)+2A(g)一B(g)+C(g),反应中D为固体， 其余物质都是气体，气体的质量会发生改变，混合气的平均相对分子 质量不变，说明反应达到平衡状态，C正确；从反应开始至20min,A 物质的物质的量减少了1.00mol,根据反应转化关系可知，反应会生 成0.5molB,由于容器的容积是2L,故20min时，B的物质的量浓 度c(B)=05mol=0,25ml·L1,D正确。 2L 3.D解析：KI溶液和FCl3溶液发生氧化还原反应生成Fe2+和I2,反 应的离子方程式为2Fe3+2I一2Fe2++L2,反应后的溶液中加人 CCL4,若有机层呈紫红色，则说明生成2，向上层清液滴加KSCN溶 液，若溶液显红色，则说明在KI过量的情况下F3+没有反应完， FeCl3与K灯的反应存在反应限度，综上所述，故选D。 4.D解析：达到化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实 质是正反应速率等于逆反应速率，℃点对应的正反应速率显然还在 改变，故一定未达到平衡状态，A错误：a点到b点时正反应速率增 大，反应物浓度不断减小，B错误；若只考虑浓度影响，正反应速率应 逐渐减小，由题图可知，从a点到c点正反应速率增大，之后正反应 速率减小，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的 总能量，C错误；转化率=×100%=”：×10%，当△，=42,0越大， C起 C起 △c越大，所以S02的转化率b~c段更大，D正确。 5.B解析：根据图示，X和Y是反应物，Z是生成物，X、Y、乙的变化量 正本参考答案 之比是0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1,最终三者同时存在，为 可逆反应，反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)一Z(g),A错误；4~ 5min内，反应已达到平衡状态，容器中混合气体的平均摩尔质量保 持不变，B正确：恒容条件下，向容器中通人一定量的Ar(不参与反 应)，各物质浓度不变，反应速率不变，C错误；反应开始时与反应达 到平衡状态时的容器内气体的压强之比等于物质的量之比，即为 (1.0+1.0+0.2)mol:(0.8+0.6+0.4)mol=11:9,D错误。 6.(1)4FeS2+110,高逼2Fe,0,+8S0,(2)065% ②0.015mol·L-1·s1③AB(3)常压下二氧化硫的转化率已经 很高了，选择高压S0,的转化率增加有限而对设备要求很高，增加成 本(4)40℃增大吸收速率 解析：(1)焙烧时FeS2全部转化为Fe203和一种具有刺激性气味的 气体X,根据质量守恒可知，氧气参与反应将硫元素氧化为二氧化 硫。(2)①由表中数据可知，反应达到平衡时，$02的转化率是 0.20m0l-0.07m0×100%=65%;②结合化学反应方程式及表格数据 0.20 mol 可知，0~2s内氧气的物质的量变化量为0.06mol,用02的浓度变化 0.06 mol 表示0~28内该反应的平均速率”（0，）=2L×2。 0.015mol·L-1·s1；③该反应是气体分子数改变的化学反应，恒容 条件下，气体的物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间 的变化而变化，说明反应达到平衡状态，A正确；反应速率之比等于 反应物的化学计量数之比，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡 状态，B正确：容器内气体的浓度c(S02):c(02):c(S03)=2: 1:2,不能说明正、逆反应速率相等，不确定反应达到平衡状态，C错 误：容器容积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变， 不能说明反应已达到平衡状态，D错误。(4)由题图可知，适宜温度 为40℃，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是增大吸收速率， 提高单位时间内物质产率。 压轴挑战 7.（1)2~3min该反应是放热反应，2~3min时溶液温度较高 (2)不变(3)①2②小于③2(PPx10% Po 解析：(1)单位时间内反应产生H2的体积越大，反应速率越大。根 据表格数据可知，在前5min内每分钟产生H2的体积分别为50mL、 70mL、112mL、58mL、20mL,可见反应速率最大的时间段是第2~ 3min;Zn与盐酸的反应为放热反应，2~3min时溶液温度较高，盐酸 的浓度也较大，因此反应速率最大。(2)F是固体，增加固体的量， 化学反应速率不变。(3)①根据化学方程式可知，每有3molA反 应，会产生mol C,现在反应消耗A的物质的量为△n(A)=(3- 1.8)mol=1.2mol,反应产生C的物质的量为△n(C)=0.4mol·L× 2L=0.8mol,△n(A):△n(C)=1.2mol:0.8mol=3:2,所以x=2; ②若3molA完全反应转化为生成物C,则会产生2molC,由于容器 的容积是2L,则C的浓度c(C)=2咒1：，但可注反应的 反应物不能完全转化为生成物，所以反应经2min达到平衡，平衡时 C的浓度小于1mol·L-1;③假设反应达到平衡时消耗B的物质的 量为y,则消耗A的物质的量为3y,产生C的物质的量为2y,平衡时 总物质的量n平=(3mol-3y)+(1mol-y)+2y=(4mol-2y),在恒容 密闭容器中气体的压强之比等于气体的物质的量之比。在反应开始 时气体的物质的量n始=4mol,气体压强为po,平衡时压强为p,故 4ml-0,解得y=2(0） 4 mol-2y p mol,故平衡时A的转化率为 Po 3x2P mol Po -×100%= 3 mol 2(p0-Px100%。 Po 黑白题23