第2章 第1节 化学键与物质构成-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

第2章 化学键 化学反应规律 第1节 化学 白题 基础过关 题型1离子键与共价键 1.*下列性质中，可以证明某化合物内一定 存在离子键的是 ( A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.固态不导电，熔融状态能导电 2.*(2025·甘肃白银高一月考)我国学者发 明了低压、高效电催化还原C0,的新方法，其 总反应为NaCl+C0,通电c0+NaCl0。化学方 程式中的物质既有离子键又有共价键的是 ( A.NaCl B.CO, C.CO D.NaClO 3.*(2024·山东淄博高一期末)下列各组物 质中，所含化学键类型相同的是( A.KBr和MgCl2 B.H202和Na202 C.CO2和NH4Cl D.H,SO4和NaOH 4.**(2025·河北石家庄高一期中)下列物质 中，所含化学键的类型与KHS完全相同的是 A.Na2O2 B.NaOH C.CaCl2 D.H,SO 5.*某短周期元素Q的原子最外层只有一个 电子，下列说法正确的是 A.Q一定能与卤素形成共价键 B.Q一定能与卤素形成离子键 C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D.Q的单质中不存在化学键 题型2离子化合物与共价化合物 6.*(2025·天津高一期末)下列物质属于含 非极性键的共价化合物的是 必修第二册·LK 键与物质构成 题本 限时：25min A.N2 B.NaOH C.H202 D.MgCl2 7.**(2025·河南郑州高一期末)下列物质属 于离子化合物且不含有共价键的是（) A.CaCl, B.Na,CO3 C. D.CH,COONa 8.*下列说法中错误的是 ( ) A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.离子化合物中不一定含有共价键 D.含活泼金属元素的化合物可能是共价化 合物 9.*下列关于离子化合物的判断正确的是 () A.盐酸中含有H和CI,故HCl为离子化 合物 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.在化合物CaCl,中，两个Cl之间存在离 子键 D.仅由非金属元素组成的化合物一定不是离 子化合物 题型3化学键的综合判断 10.**下列关于化学键的叙述中正确的是 () A.化学键通常是指相邻的两个或多个原子 之间强烈的相互作用 B.两个原子之间的相互作用叫做化学键 C.化学键存在于原子之间，也存在于分子 之间 D.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 黑白题032 11.**(双选)北京大学和中国科学院的化学15.*按要求写出对应的式子： 工作者已成功研制出碱金属与C形成的球 (1)写出电子式： 碳盐K,C0,实验测知该物质在熔融状态下 ①N2: ;②HCN: 能导电，具有良好的超导性。下列有关分析 ③KF: ;④Na202: 不正确的是 ( ⑤Na2S： ;⑥NH,Cl: A.K,C中含有离子键 ⑦C02: B.K3Co中不含共价键 (2)用电子式表示下列物质的形成过程。 C.该晶体熔化过程中破坏了离子键 ①MgCl2: D.Co与2C互为同位素 ②H20: 12.*现有下列物质：①He;②N2;③H202; ③Na2S: ④Ca0;⑤NH,Cl;⑥Naz02;⑦Si02;⑧MgCl2; 重难聚焦 ⑨KOH。 题型物质变化过程中化学键的变化 请用序号填空： 16.**科技前沿科学家发现，普通盐水在无 (1)只含离子键的物质是 线电波的照射下可以降低盐水中所含元 (2)既含离子键又含共价键的物质是 素之间的结合力，释放出氢原子，点火时 (3)属于共价化合物的是 0 氢原子会在该频率下持续燃烧。上述“结 (4)既含离子键又含非极性键的物质是 合力”的实质是 ( (5)不存在化学键的物质是 A.离子键 B.共价键 题型4电子式与结构式 C.静电引力 D.分子间作用力 13.*下列电子式书写正确的是 ( 17.**(2025·山东泰安高一月考)既有离 ①氧原子.0·②过氧根离子[：0：0：] 子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形 成的化学反应是 ③氢氧根离子[：0：H]-④钠离子[Na] A.2Na+2H,O-2NaOH+H, 分 ⑤氢离子H⑥铵根离子[H:N:H B.Mg;N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH1 i C.S0,+2HS—3S↓+2H,0 ⑦铝原子·A1·⑧溴离子[：Br:] D.AgNO,+NaCl=AgCl+NaNO A.①②③⑥⑦ B.①③④⑥⑦⑧ 18.*下列说法不正确的是 c.①③⑤⑥⑦⑧ D.②③④⑦⑧ A.纯碱和烧碱熔化时克服的 14.**下列用电子式表示物质的形成过程，正 化学键类型相同 确的是 ( B.C2HOH溶于水的过程中无化学键被 A.H+.C:→H[:Cl:] 破坏 C.NaHS0,固体溶于水时，离子键被破坏， B.Na·+·Br→Na:Br 共价键不受影响 C.Mg+21:一Mg2*[:E[i D.蒸发NaCl溶液得到NaCl固体的过程 D.·0+C+.0→0：C::0 中有离子键的形成 第2章|黑白题033 黑题 应用提优 1.*(2025·江苏淮安高一期中)科学家利用 尿素(（H2 NCONH2)和H2O2形成化合物 H2 NCONH2·H,02,不但使H,02稳定下来， 且结构没有发生改变。已知H,02的结构式 为H一0一0一H,下列说法错误的是( A.H,NCONH2中含共价键、离子键 B.H202分子的电子式为H:0:0:H 6 C.H,02既有氧化性又有还原性 D.H,NCONH2·H,O2属于共价化合物 2.*下列哪一组元素的原子间反应最容易形 成离子键 原子 b M层电子数 1 2 3 4 6 A.a和f B.a和g C.d和f D.b和g 3.*下列说法中不正确的是 A.NaHS04晶体溶于水时，离子键被破坏，共 价键不受影响 B.“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热 与形成新的化学键有关 C.将熔融状态下的HCl和NaCl进行导电性 实验可证明HCl由共价键形成而NaCl由 离子键形成 D.H元素与其他元素化合可能形成共价化合 物也可能形成离子化合物 4.**下列各组所有的元素组合，既可形成离 子化合物，又可形成共价化合物的是( A.C、0、K B.H、Na、S C.N、O、Mg D.N、O、H 5.*在催化剂作用下，02与C0反应生成C02 的历程如下图（个别微粒未画出）： o0 OC mm催化剂 必修第二册·LK黑 限时：35min 下列说法不正确的是 A.C0,分子的空间结构是直线形 B.在催化剂作用下，C0中的化学键未完全 断裂 C.生成C0,的过程中有非极性键形成 D.反应过程中碳元素的化合价发生了变化 *(2025·福建泉州高一期中)汽车安全气 囊中发生10NaN3+2KN03一K20+5Na20+ 16N2↑，不正确的是 ) A.氧化产物与还原产物原子个数之比为 1:15 B.Na,0形成过程： Na子.0：+Na一NaT:O:P-Na C.转移1mol电子，产生4.8mol共价键 D.该反应存在离子键与共价键的断裂与生成 *下列有关说法正确的是 () A.H20、NH4Cl、H202中只含有共价键 B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共 价化合物 C.Na20、NaOH和Na,S04为离子化合物， HC1、NH3、NH4NO3、H,S04为共价化合物 D.共价化合物是原子间通过共用电子对形 成的 *★食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃 酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的 说法正确的是 () A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化 学键 B.胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸反应 生成的AICL,属于离子化合物 C.HCl溶于水时会电离出H和Cl,但HCl 属于共价化合物 D.HCl的电子式是H[:Cl:] 日题034 9.*(2025·四川德阳高一期末)Na202 (1)F在元素周期表中的位置是 和NaH都能与水发生反应，反应的化学方程 (2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离 式分别为：①2Na202+2H,0=4Na0H+ 子中，半径最小的是 (填离子符号)。 02↑；②NaH+H,0=H2↑+NaOH。下列相 (3)由上述元素中的一种或几种组成的常见 关说法正确的是 物质甲可以发生如图反应： A.NaH的电子式为Na[:H],属于共价化 物质乙 合物 物质甲 物质丙 B.①中H,0作还原剂，②中H,0作氧化剂 ①若物质乙具有漂白性，则物质乙的电子式 C.①、②反应中均存在非极性键的断裂和 为 形成 ②若物质甲为化合物，物质丙的水溶液是强 D.①、②反应转移相同电子数时，产生的 碱性溶液，则物质甲中所含的化学键类型为 n(02):n(H2)=1:2 0 10.*已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短 (4)用电子式表示B的简单气态氢化物的形 周期元素，它们的特征见下表。下列说 成过程： ;写 法正确的是 出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物 元素 特征 对应水化物反应的离子方程式： 在元素周期表中，原子半径最小 常温下，有Y2、Y,型两种气体单质存在 压轴挑战 原子内层电子数与最外层电子数之比为 Z 12.教(2024·山西长治高一期 10:1 W 最高化合价为+5价 末)X、Y、Z、M、Q为五种短周 期主族元素，原子序数依次增大。Y元素 A.元素X和Y只能形成化合物X,Y 的最高正价为+4价，Y元素在元素周期表 B.化合物Z2Y2中含有离子键和共价键 C.元素W的氧化物对应水化物的化学式一 中与Z元素相邻，与M元素同族；化合物 定是HWO4 Z2X4的1个分子的电子总数为18；Q元素 D.X、Y、W三种元素形成的化合物一定是共 的原子最外层电子数比次外层电子数少1。 价化合物 下列说法错误的是 11.*现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族 A.原子半径：M>Y>Z 元素，原子序数依次增大。已知在周期表 B.M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依 中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化 次增强 物能与其最高价氧化物对应的水化物反应 C.Z,X,分子中既有极性共价键又有非极 得到离子化合物，C原子最外层电子数是其 性共价键 电子层数的3倍，D、E、G的最高价氧化物对 D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定 应的水化物两两之间可发生反应，C与F属 是共价化合物 于同一主族。请回答下列问题： 第2章黑白题035d.HCI、HBr、HⅢ属于无氧酸，酸性与非金属性没有明显的规律性关 系，d不符合题意；故选bc。(2)NaCl溶液在80℃时通直流电进行 电解，生成NaCl0,和H2:NaCIO,与KCI在室温下反应生成KClO, 沉淀和NaCl。I中，Cl元素由-1价升高到+5价，化合价升高 6价，H20中H元素由+1价降低到0价，化合价降低1价，依据得 失电子守恒和元素守恒，可得出总化学方程式为1NaC1+3H20 —①NaC103+3H2↑。(3)①装置A中，C2与湿润的淀粉-KI 试纸接触，与K1发生置换反应，生成L2,12使淀粉变蓝色，则表明 CL2的氧化性强于L,所以验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 湿润的淀粉-KI试纸变蓝。②B中，将CL2与NaBr反应生成Br2 和NaCl,溶液中发生反应的离子方程式是CL2+2Br=Br2+2CI。 ③为验证溴的氧化性强于碘，可将装置C中的溶液（含Br2)滴人装 置D中，与KI发生反应，生成的L2溶于CCl4中，则过程N的操作 和现象是：打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下 D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。④验证Br2与L2的氧化性时， 需排除CL2的干扰，则过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无 Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。 第1章真题演练 黑题真题体验 题号123456 答案CAAAB A 1.C解析：基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分 为Si02,C错误。 2.A解析：0元素位于元素周期表第2周期MA族，A符合题意：P元 素位于元素周期表第3周期VA族，B不符合题意：Ca元素位于元素 周期表第4周期ⅡA族，C不符合题意；Fe元素位于元素周期表第4 周期Ⅷ族，D不符合题意。 3.A解析：41Ca的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41- 20=21,A正确；41Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错 误；根据题意，41Ca衰变一半所需的时间要大于14C衰变一半所需的 时间，C错误；从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程中没有新 第2章 化学键 第1节化学键与物质构成 白题 基础过关 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 答案 D B B 题号10 11 13 1416 17 18 答案ABD 1.D解析：可溶于水的物质不一定含有离子键，如硫酸，故A项错误； 具有较高熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅，故B项错误； 水溶液能导电的物质不一定含有离子键，如HCl,故C项错误；固态 不导电，但熔融状态能导电，说明该化合物熔融状态能电离出阴、阳 离子，含有离子键，D项正确。 2.D解析：NaCl只含离子键；C02分子中只含共价键：C0分子中只含 共价键；NaCI0中Na+与CIO之间存在离子键，Cl0内存在共价键。 3.A解析：KBr和MgCL2都只含离子键，A符合题意；H202只含有共 价键，N202中既有离子键又有共价键，B不符合题意；C02只含有 共价键，NH4C1中既有离子键又有共价键，C不符合题意；H,S04只 含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键，D不符合题意。 4.B解析：KHS由K+和HS通过离子键结合，HS内部S一H为极性 必修第二册·LK 物质产生，不属于化学变化，D错误。 4.A解析：W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2 与Y2+具有相同的电子结构，它们均为10电子微粒，X为0，Y 为Mg,W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则 W为C,产生的气体为二氧化碳。X为0，氧的常见价态有-1价 和-2价，如H202和H20,A正确；W为C,X为0，Y为Mg,电子层数 越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越 大，所以原子半径大小为Y>W>X,B错误；Y为Mg,X为O,二者可形 成Mg0,水合物为Mg(OH)2,Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水， 不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；W为C,碳的同 素异形体有金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止4 种，D错误。 5.B解析：X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元 素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，价电 子数均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元 素：X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数 之和，所以只能推出W为Mg,则Z为Na,X为H。X与Q组成的化 合物如H与S形成的H,S,该化合物中S处于最低价，具有还原 性，A正确；Y与Q形成的化合物为S02或S03,溶于水生成亚硫酸 或硫酸，溶液显酸性，B错误；Z为Na,W为Mg,都可以在空气中燃烧 生成过氧化钠和氧化镁，C正确；Z与Y按1：1组成的化合物为过 氧化钠，其中0为-1价，有氧化性，D正确。 .A解析：化合物X3Y,WR和X3Z,WR所含元素相同，相对分子质量 相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息可知，1mol X3Y,WR含有40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子 最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子 数为2，设X的最外层电子数为a,则R的核外电子数为2a,W的核 外电子数为b,Y的质子数为1，则有3(a+2)+2a+b+7=40(a、b均为 整数)，5a+b=27,解得a=5,b=2(X、W不在同周期，含去)；a=4,b= 7;a=3,b=12(X、W不在同周期，舍去)；则X为C,R为0，W为N。 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：W>R,A正 确；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：R>X, B错误；Y和Z是氢的两种核素，二者互为同位素，C错误：常温常压 下X的单质为固体，W的单质是气体，D错误。 化学反应规律 共价键，需找出同时含离子键和极性共价键的物质。Na202含离子 键和0一0非极性共价键，A错误：NOH含离子键和0一H极性共 价键，B正确；CaCl2仅含离子键，C错误；H2S04仅含共价键，D 错误。 5.C解析：短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，说明Q可能是 氢元素，也可能是锂元素或钠元素。锂元素或钠元素与卤素元素间 形成离子键，A错误；氢元素与卤素元素间形成共价键，B错误；氢元 素与氧元素形成水或双氧水，水或双氧水中存在共价键，钠元素和氧 元素可以形成过氧化钠，过氧化钠中存在离子键和共价键，C正 确：H2分子中存在共价键，锂和钠的单质中存在金属键，均存在化学 键，D错误。 6.C解析：N2中N=N键为非极性键，但氮气为单质，A错误；NaOH 为离子化合物，B错误：H202结构式为H一0一0一H,既含极性键又 含非极性键，C正确：MgCl,只含离子键，D错误 7.A解析：CaC2属于离子化合物，钙离子和氯离子间只含有离子 键，A正确：N2C03属于离子化合物，碳酸根离子内含碳氧共价键 B错误；苯为共价化合物，C错误；CH,C00Na属于离子化合物，醋酸 根离子内含碳氧、碳氢、碳碳共价键，D错误。 8.A解析：只含有共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中也可 能含有共价键，如氯化铵，A项错误：根据共价化合物的定义，只含有 共价键的化合物是共价化合物，只要是共价化合物就一定含有共价 黑白题14 键，B项正确：含有离子键的化合物就是离子化合物，因此在离子化 合物中可能含有共价键，也可能不含共价键，C项正确：氯化铝是金 属元素和非金属元素组成的共价化合物，所以含活泼金属元素的化 合物可能是共价化合物，D项正确。 9.B解析：HCI为共价化合物，故A项错误；离子化合物一定含有离子 键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B项正确：在化合物 CaCl2中，Ca2+与CI之间存在离子键，两个Cl之间不存在离子键， 故C项错误：仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如 NH,C是离子化合物，故D项错误。 10.A解析：化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互 作用，A正确，B错误：化学键只存在于相邻的两个或多个原子之 间，不存在于分子之间，C错误；离子键是相邻的阴、阳离子之间的 强烈的相互作用，不仅包括相互吸引力，还包括相互排斥力，D 错误。 11.BD解析：该物质在熔融状态下能导电，则该物质中存在阴、阳离 子，所以K,C60中有离子键，A正确：阴离子中非金属之间存在共价 键，B错误；该物质为离子化合物，熔化过程破坏离子键，C正确； Co为单质，2C为核素，两者不互为同位素，D错误。 12.(1)④⑧(2)⑤⑥⑨(3)③⑦(4)⑥(5)① 四技巧点拨 离子化合物一定含有离子键，可能含有共价健，如强碱[NaOH、 Ba(0H)2等]、活泼金属的过氧化物(Na202、K202等)、铵盐 [NH,CL、(NH4)2S04等]等复杂离子化合物中既有离子键又有共 价键。 13.C解析：②过氧根离子带2个单位负电荷，其电子式为 [:0:0:]2,错误；④金属阳离子的电子式直接用化学式表示， 则钠离子的电子式为Na,错误。 14.D解析：HCl为共价化合物，其电子式为H:Cl:,A不正确；NaBr 为离子化合物，其电子式为Na[Br:],B不正确；MgF2为离子 化合物，在电子式中，F应位于Mg2+的两侧，则其电子式为 [F:]Mg+[:F:],C不正确；C02为共价化合物，C与每个 0原子间都形成两对共用电子，且每个0原子的最外层还有两对孤 电子对，D项正确。 15.(1)①：N::N:②H:C::N:③K+[:F:] ④Na*[:0:0:]2-Na⑤Na*[:s:]2Na H ⑥[H:N:H]*[:C:]⑦0：：C:0 H (2)@dMgd:一：dMgd ②H×+·0·+xH→H0H ③Naf.s午Na→a[:s:]Na 解析：(1)②HCN是共价化合物，C原子最外层为4个电子，碳原子 与氢原子形成1对共用电子，碳原子与氮原子形成3对共用电子， 因而HCN的电子式为H:C::N:。④过氧化钠是离子化合物，由 钠离子与过氧根离子构成，钠离子电子式为Na,过氧根离子电子式 为[：0：0：]2，因而过氧化钠的电子式为Na*[:0:0:]2Na。 ⑤硫化钠是离子化合物，由2个钠离子和1个硫离子构成，钠离子 电子式为Na,硫离子电子式为[：s:]2,因而硫化钠的电子式 为Na[:S:]2Na。⑥氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯 正本参考答案 H 离子构成，因而氯化铵的电子式为[H:N:H][:C1:]。 H 四技巧点拨 书写电子式时，首先要判断物质是非金属单质、离子化合物还是 共价化合物，然后再具体书写。另外电子式的书写不能省略未参 与成键的电子，相同的微粒（原子或离子）不能合并。 重难聚焦 16.B解析：无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力” 释放出氢原子，实质为水中化学键断裂得到H原子，水中为H一0 共价键，则该“结合力”为共价键，故B项正确。 17.B解析：A中没有离子键的断裂，A错误；B中有离子键（镁离子和 氨离子)、极性共价键(H一0)的断裂，有离子键（镁离子和氢氧根 离子)、极性共价键(N一H、H一O)的形成，B正确：C中没有离子键 的断裂、形成，C错误：D中没有共价键的断裂、形成，D错误。 18.C解析：离子化合物熔化时破坏离子键，Na2C03和NaOH都是离 子化合物，熔化时都破坏离子键，故A正确：乙醇在水中以分子形 式存在，所以乙醇溶于水的过程中没有化学键被破坏，故B正确：硫 酸氢钠溶于水时发生电离，电离方程式为NaHS04一Na+H++ S0子，所以离子键和共价键均被破坏，故C错误；NaCl溶液中存在 钠离子和氯离子，NaCl固体中存在离子键，所以蒸发NaCl溶液得 到NaCl固体的过程中有离子键的形成，故D正确。 四归纳总结 化学键的破坏情况有如下几种： (1)化学反应过程中，化学键被破坏。 (2)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物津解或越化，高子健被硫坏阴、阳高子 (3)共价化合物的溶解或熔化过程 ①溶解过程：能与水反应的共价化合物（如S02、C02),共价键被 破坏；属于共价化合物的电解质（如H2S04、HC1),共价键断裂生 成阴、阳离子。 由分子构成的，如C0,破坏分子间作用力 ②熔化：共价 化合物由原子构成的，如50破坏共价键 (4)单质的熔化或溶解过程 ①由分子构成的固体单质，如L的升华、P,的熔化只破坏分子间 作用力，而不破坏化学键。②由原子构成的单质，如金刚石、晶体 硅，熔化时破坏共价键。③对于某些活泼的非金属单质，溶于水 后，能与水反应，其分子中共价键被破坏，如C2、F2等。 黑题 应用提优 题号1 234567891012 答案ABA D CADCDBD 1.A解析：H2 NCONH2全部由非金属元素构成，且不含铵离子，则只 含共价键，不含离子键，A错误：H202分子的结构式为 H一0一0一H,其电子式为H:0:0:H,B正确；H202中的氧元 素化合价为-1价，处于中间价态，化合价既可以升高也可以降低， 则H202既有还原性又有氧化性，C正确；H2NC0NH2与H202都是 共价化合物，当形成H2 NCONH2·H202时，结构没有发生改变， 则H2 NCONH2·H202也属于共价化合物，D正确。 2.B解析：M层为1个电子的原子最容易失去电子形成阳离子，M层 为7个电子的原子最容易得到电子形成阴离子，而阴、阳离子间形成 的化学键为离子键，故B项正确。 3.A解析：NaHS04晶体溶于水时，不仅破坏Na与HS0:间的离子 键，还破坏HS0:中的共价键，A错误：乙酸钠晶体析出时，形成Na 与CH3C00~间的离子键，放出热量，所以析晶放热与形成新的化学 黑白题15 键有关，B正确：熔融状态下的HC不导电，则表明其由分子构成，原 子间形成共价键，熔融的NaCl导电，则表明其含有自由移动的离子， 从而表明NaCl由离子键形成，C正确：H元素与O、Cl等元素化合 时，形成共价化合物，H元素与Na化合生成NaH,形成离子化合物， D正确。 4.D解析：C、0、K中有活泼金属K,只能形成离子化合物，不能形成 共价化合物，A不符合题意：H、Na、S中有活泼金属Na,只能形成离 子化合物，不能形成共价化合物，B不符合题意；N、O、Mg中有活泼 金属Mg,只能形成离子化合物，不能形成共价化合物，C不符合题 意；由N、O、H组成的化合物NH4NO3、NH4NO2为离子化合物， 而NH3·H20为共价化合物，D符合题意。 5.C解析：C02分子的空间结构是直线形，A正确；根据图示，在催化 剂作用下，C0中的化学键未完全断裂，B正确：生成C02的过程中有 C一0极性键形成，没有非极性键形成，C错误；反应过程中，碳元素 的化合价由+2价上升到了+4价，D正确。 6.A解析：叠氨化钠中N元素化合价升高，被氧化，硝酸钾中N元素 化合价降低，被还原，故被氧化的氮原子与被还原的氮原子数之比为 30:2=15：1,则氧化产物与还原产物原子个数之比为15：1， A错误。 7.D解析：H20、HO,中只含有共价键，NH,Cl中既含有共价键，也含 有离子键，故A项错误；非金属原子间以共价键结合形成的可能为共 价化合物，如HCI,也可能为单质，如H2、02,故B项错误； Na20、NaOH和Na2S04为离子化合物，HCl、NH3、H2S04为共价化合 物，NHNO3由铵离子和硝酸根离子构成，是离子化合物，故C项错 误；共价化合物是原子间通过共用电子对形成的，故D项正确。 8.C解析：氯化钠是含有离子键的离子化合物，在高温下受热熔化，电 离出阴、阳离子，离子键被破坏，故A项错误；A1CL3属于共价化合物， 故B项错误：HCl是强电解质，溶于水完全电离，所以溶于水会电离 出H+和C1,但HCI为共价化合物，故C项正确；氯化氢是共价化合 物，电子式是HCl:,故D项错误。 9.D解析：NaH中Na和H形成离子键，属于离子化合物，电子式 为Na*[:H]-,A错误；①2Na202+2H20一4Na0H+02↑中Na202 的0元素化合价既上升又下降，H20中的0元素化合价不变，水既 不是氧化剂也不是还原剂，B错误：①反应中存在氧原子和氧原子构 成的非极性键的断裂和形成，②反应中存在氢原子和氢原子构成的 非极性键形成，但没有非极性键的断裂，C错误；反应①中Na202的 0元素化合价由-1价上升到0价，生成1mal02转移2mol电子，反 应②中NaH的H元素化合价由-1价上升到0价，H20中的H元素 化合价由+1价下降到0价，生成1molH2转移1mol电子，若转移相 同电子数，则产生的n(0,):n(H2)=1:2,D正确。 10.B解析：X在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素：常温 下，Y有Y2、Y3型两种气体单质存在，则Y为0元素；Z原子内层电 子数与最外层电子数之比为10：1，则Z为Na元素；W最高化合价 为+5价，则W为N元素或者P元素。元素X和Y能形成的化合物 有水或过氧化氢，故A项错误；化合物Z2Y2为过氧化钠，含有离子 键和共价键，故B项正确：元素W为N元素或者P元素，其氧化物 对应水化物的化学式可能是H3PO4或者HNO3等，故C项错误；X Y、W三种元素形成的硝酸铵为离子化合物，故D项错误。 11.(1)第3周期MA族(2)A13+(3)①H:0:Cl:②离子键和 共价键(4)3H·+·N·→H:N:HAl203+20H+3H20 H =2[A1(0H)4] 解析：现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次 增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，则A为H元素； B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子 化合物，则B为N元素：C原子最外层电子数是其电子层数的3倍， C位于第2周期，C是氧元素；C与F属于同一主族，则F为S元素 必修第二册·LK D、E、G的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应，则D 为Na元素，E为A1元素，G为C1元素。(3)①若物质乙具有漂白 性，则甲是氯气，乙是次氯酸，丙是氯化氢，其中次氯酸的电子式 为H:0:C1:;②若物质甲为化合物，物质丙的水溶液是强碱性 溶液，则甲是过氧化钠，乙是氧气，丙是氢氧化钠，过氧化钠中所含 的化学键类型为离子键和共价键。 压轴挑战 12.D解析：短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y元 素的最高正价为+4价，则Y元素处于VA族：Y元素与M元素同 族，且原子序数：M>Y,则Y为C元素，M为Si元素；Y元素与Z元 素相邻，且原子序数：Z>Y,则Z为N元素；化合物Z2X4为N2X4,其 1个分子的电子总数为18，则X含1个电子，X为H元素：Q元素的 原子最外层电子数比次外层电子数少1，则Q为C元素。同周期 元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐 渐增大，则原子半径：Si>C>N,即M>Y>Z,A正确；非金属性越强，简 单氢化物越稳定，元素的非金属性：Si<C<N,则简单气态氢化物的 稳定性：SiH4<CH4<NH3,即M<Y<Z,B正确；N2H4分子中既含有极 性共价键又含有非极性共价键，C正确：H、N、CI三种元素可形成离 子化合物NH,CL,D错误。 第2节化学反应与能量转化 课时1化学反应中能量变化的本质及转化形式 白题 基础过关 题号1234567891011 答案BDD A BCDBDDD 1.B解析：冰转化为液态水是吸热过程，因此相同质量的水和冰相比， 水的能量更高，A错误：石灰石煅烧是分解反应，该过程中吸收能量， 属于吸热反应，B正确：燃烧过程中化学能转化为热能和光能，C错 误：碳与水蒸气反应为吸热反应，D错误。 2.D解析：该反应为吸热反应，则X、Y的总能量低于M、N的总能量 但无法确定X与M、Y与N的能量高低，A错误，D正确：吸热反应发 生的条件不一定需要加热，该反应可能需要加热，也可能不需要加 热，B错误；该反应为吸热反应，反应物X、Y的总能量低于生成 物M、N的总能量，断裂反应物中的化学键吸收的能量大于形成生成 物中的化学键释放的能量，C错误。 3.D解析：化学反应A+B→C吸收能量，说明反应物A、B的总能量比 生成物C的总能量低，故A、B错误；反应分两步进行：①A+B→X(吸 收能量)，说明反应物A、B的总能量比中间产物X的总能量低，②X C(放出能量)，说明中间产物X的总能量比生成物C的总能量高， 故C错误，D正确。 4.A解析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q,kJ,断裂1mol CL2中的化学键消耗的能量为O,kJ,形成1 mol HCl中的化学键释放 的能量为Q3kJ,对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),该反应是放 热反应，故形成新化学键放出的能量大于断裂旧化学键吸收的能量， 即Q1+Q2<2Q3,故选A。 5.B解析：过程Ⅱ中H一0断裂，断键吸热，B错误。 6.C解析：断开1mol氢气中的H一H吸收436kJ的能量，断开1mol CL2中的C1一C1吸收243kJ的能量，共吸收679kJ的能量，形 成2molH一Cl放出2×431kJ=862kJ的能量，放出的能量大于吸收 的能量，所以反应生成2 mol HC1气体放出的热量为183kJ,A错误： 由A项分析可知，该反应是放热反应，该反应中有元素化合价的变 化，是氧化还原反应，B错误；反应物中旧化学键的断裂与生成物中 新化学键的形成是化学反应过程的本质，C正确：该反应是放热反 应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误。 7.D解析：化石燃料是指煤、石油、天然气，这些物质内部贮存着大量 的化学能，A正确：清洁能源对环境无污染，可利用其代替化石能源 黑白题16