专题01 微粒电子式的书写及化合物形成过程的表示方法（重难点讲义）化学鲁科版必修第二册

专题01 微粒电子式的书写及化合物形成过程的表示方法 1、掌握电子式、结构式的定义及书写规则； 2、能正确书写原子、离子、离子化合物及共价分子的电子式与结构式。 一、原子、离子、物质的电子式的书写 1、电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 2、原子、离子、物质的电子式的书写方法 （1）原子的电子式：书写主族元素原子的电子式，直接用“·”或“×”把最外层电子一一表示出来即可。 氢原子 氯原子 氮原子 钠原子 氧原子 钙原子 （2）简单阳离子(单核)的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子。 钠离子 锂离子 镁离子 铝离子 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ （3）简单阴离子(单核)的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。 Cl－ O2－ S2－ N3－ （4）原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标明电性和电量。 NH4+ H3O+ OH－ O22－ S22－ C22－ （5）共价化合物的电子式(共价分子)：共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上未成键电子。 结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式。(未成键的电子不用标明) 分子 Cl2 O2 N2 H2O NH3 电子式 结构式 分子 CH4 CO2 H2O2 HClO C2H2 电子式 结构式 H—C≡C—H 分子 CCl4 BF3 PCl3 PCl5 电子式 结构式 （6）离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成的，对于化合物是由多种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并。 CaO K2O CaF2 NaOH NaClO NaH CaC2 Na2O2 FeS2 NH4Cl NH5 Mg3N2 Na3N Al2S3 【特别提醒】①简单阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是其离子符号。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。 ②阴离子和复杂阳离子的电子式：阴离子的电子式要将原子的最外层电子和得到的电子标在元素符号周围，并将元素符号用“[ ]”括上，右上角标出所带的电荷数。如Cl－的电子式为。 ③离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不能合并，阴阳离子间隔排列。 二、离子化合物和共价物质的形成过程 1.电子式表示离子化合物的形成过程： ①反应物是原子的电子式； ②生成物是离子化合物的电子式； ③不同反应物之间用“”表示电子转移； ④反应物和生成物之间用“―→”连接,不能把“→”写成“=”。 模型：原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 NaCl： CaF2： Na2S： 注意: 用弧形箭头表示电子转移的方向。 2.共价物质的形成过程： ①反应物是原子的电子式 ②生成物是共价物质的电子式 ③中间用“→”连接，不能把“→”写成“=”。 模型：原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式 氯化氢分子的形成过程：； 氯气分子的形成过程：； 水分子的形成过程：； 二氧化碳分子的形成过程：。 三、电子式书写常见常见错误 内容 实例 误区1 漏写未参与成键的电子 N2的电子式误写为，应写为 误区2 化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数 NaCl误写为，应写为； HF误写为，应写为 误区3 书写不规范，错写共用电子对 N2的电子式误写为或或应写为 误区4 不考虑原子间的结合顺序 HClO的电子式误写为，应写为 误区5 不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构 CH的电子式误写为，应写为 误区6 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写 CaBr2的电子式应为； CaC2的电子式应为 四、陌生电子式书写方法 1、确定该物质是属于共价化合物还是离子化合物； 2、确定该物质中各原子的成键方式； 3、根据各原子最外层电子数和成键后各原子达到最外层8(或2)电子稳定结构的要求，分析各原子共用电子对的情况； 4、根据化合物类型、成键方式和原子稳定结构的分析，书写电子式。 五、结构式的定义与书写 1、结构式: ①概念：用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子。它不仅能表明分子中个元素原子的数目，还表明这些原子的连接方式。结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质,但不能表示空间构型。 ②在结构式中，化学键的表示方法有几种不同的符号：“-”表示单键（共价键）；“=” 表示双键；“≡” 表示三键；“→” 表示配位键，箭头符号左方是提供孤电子对的一方，右方是具有空轨道、接受电子的一方。 2、用结构式的书写复杂离子和共价分子的结构式 （1）共价分子（原子间通过共价键结合） 物质 结构式 说明 ‌Cl2 Cl—Cl 单键（1对共用电子） ‌O2‌ O=O 双键（2对共用电子） ‌N2 N≡N 三键（3对共用电子） ‌H2O H—O—H V形结构，O原子有2对孤对电子 ‌CO2‌ O=C=O 直线形，C与O均为双键 ‌H2O2 H—O—O—H 过氧键（—O—O—） （2）离子（原子团）的结构式 ‌规则‌：先写出原子团内的共价键结构，再标注整体电荷，‌电荷写在方括号外右上角‌。 物质 结构式 说明 ‌NH4+ N与4个H以单键连接，实际为四面体 ‌OH- [H—O]⁻ O与H以单键连接 ‌SO42- 硫氧键为双键（实际为共振结构），实际为四面体 ‌S2O82- 过硫酸根 NO3- 平面正三角形结构 3、共价分子、复杂离子及离子化合物的结构式对比 物质类型‌ ‌是否适用结构式‌ ‌表示方法‌ 共价分子 √ 用短线表示共价键 复杂离子（原子团） √ [原子团结构式]⁺/⁻ 离子化合物 × 化学式或电子式 题型01 用电子式表示物质 【典例】下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．水是共价化合物，O与每个H共用1对电子，其电子式为，故A正确；B．氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子存在离子键，其电子式为，故B错误；C．二氧化碳是共价化合物，碳与每个氧共用两对电子，其电子式为，故C错误；D．氨气是共价化合物，氨气分子中N、H原子间共用1对电子对，氮原子需满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误；答案为A。 【变式1】下列电子式书写正确的是 A．Na2S的电子式为   B．HCl的电子式为   C．CaCl2的电子式为   D．Cl2的电子式为   【答案】D 【解析】A. Na2S为离子化合物，其电子式为  ，A项错误；B. HCl中只含共价键，其电子式为  ，B项错误；C. CaCl2为离子化合物，其电子式为  ，离子化合物的电子式中相同的离子不能合并，C项错误；D. Cl2为双原子分子，两个Cl原子之间形成共价键，D项正确；答案选D。 【变式2】化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用正确的是 A．次氯酸的电子式： B．HClO的结构式： C．的电子式： D．分子的电子式： 【答案】B 【解析】A．次氯酸为共价化合物，中心原子为O，次氯酸的电子式为：，A错误；B．HClO中H和Cl各和O形成一个共价单键，结构式：，B正确；C．含2个碳氧双键，电子式：，C错误；D．分子的电子式：，D错误；答案选B。 题型02 用电子式表示化合物的形成过程 【典例】下列化学用语正确的是 A．用电子式表示Na2S的形成过程： B．Cl2和Cl2互为同位素 C．质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为Ts D．HCl的电子式： 【答案】A 【解析】A．2个Na与1个S反应时，2个Na各失去一个电子，1个S得到两个电子生成Na2S，A正确；B．同位素一定是原子，35Cl2和37Cl2都是单质，两者不是同位素，B错误；C．质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为，C错误；D．HCl的电子式为，D错误；故答案选A。 【变式1】下列表示电子式的形成过程的式子正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A. HCl为共价化合物，H、Cl之间形成共价键，不能用阴、阳离子表示，A项错误；B. NaBr为离子化合物，Na、Br之间形成的是离子键，不能用共价键的形式来表示，且没有用“弯箭头”表示电子转移，B项错误；C. Br-应该写在Ca2+的两边，不能合并来写，且没有用“弯箭头”表示电子转移，C项错误；D. 二氧化碳中氧原子与碳原子形成2对共用电子对，D项正确；答案选D。 【变式2】下列是用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．活泼金属Mg失电子形成镁离子，F原子得电子形成氟离子，两者形成离子化合物，A正确；B．活泼金属Na失电子形成钠离子，硫原子得电子形成硫离子：，B错误；C．两个阴离子不能直接相邻，应分开写，，C错误；D．氢和溴通过公用电子对形成HBr，没有电子的得失，，D错误；故选A。 【变式3】下列表示电子式的形成过程的式子正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A. HCl为共价化合物，H、Cl之间形成共价键，不能用阴、阳离子表示，A项错误；B. NaBr为离子化合物，Na、Br之间形成的是离子键，不能用共价键的形式来表示，且没有用“弯箭头”表示电子转移，B项错误；C. Br-应该写在Ca2+的两边，不能合并来写，且没有用“弯箭头”表示电子转移，C项错误；D. 二氧化碳中氧原子与碳原子形成2对共用电子对，D项正确；答案选D。 题型03 几种常见的表示物质结构的方式 【典例】下列化学用语正确的是 A．质量数为37的氯原子： B．HCl的电子式： C．氟原子的结构示意图： D．CO2的电子式： 【答案】A 【解析】A．质量数为37的氯原子，其质子数为17，则可表示为，A正确；B．HCl为共价化合物，由原子构成，其电子式为，B不正确；C．氟原子的核电荷数为9，核外电子数为9，结构示意图为，C不正确；D．CO2分子中，C原子与每个O原子各形成2对共用电子，其电子式为，D不正确；故选A。 【变式1】下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．作为相对原子质量标准的碳原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．水的电子式： 【答案】A 【解析】A．作为相对原子质量标准的碳原子，是质量数为12的碳原子，符号为，A正确；B．N2分子中，2个N原子间形成共价三键，结构式为N≡N，B不正确；C．Na+的核电荷数为11，核外电子数为10，则结构示意图为，C不正确；D．水的分子式为H2O，属于共价化合物，电子式为，D不正确；故选A。 【变式2】下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 【答案】C 【解析】A．H2O2为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，A错误；B．HClO的结构式： H-O-Cl，B错误； C．碳原子与氧原子通过共用电子形成CO2，其形成过程： ，C正确；D．用电子式表示的形成过程为：，D错误；故选C。 【变式3】下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．的结构式： C．钠离子的电子式：Na• D．氧原子的电子式： 【答案】B 【解析】A．次氯酸中各元素的化合价为：，即H原子和Cl原子都只有1个键，而O原子有2个键，则其结构式为：，A错误；B．CO2分子中，C与两个O各形成两对共用电子对，即C与O形成碳氧双键，结构式为O=C=O，故B正确；C．钠离子的电子式为Na+，故C错误；D．氧原子的电子式为，故D错误；选B。 【巩固训练】 1．下列物质的电子式书写正确的是 A．Al3+   Al3+ B．N2    C．CO2    D．H2S    【答案】A 【解析】A．铝离子是阳离子，最外层电子数是8，不需要画出其电子，其电子式为Al3+，故A正确；B．氮气是共价化合物，两个氮原子之间形成三个共价键，每个氮原子提供3个电子，每个原子还有两个孤电子，其电子式为，故B错误；C．二氧化碳中，每个氧原子和碳原子形成两个共价键，每个原子提供两个电子，其电子式为，故C错误；D．硫化氢是共价化合物，没有氢离子和硫离子，其电子式为，故D错误；故选A。 2．下列各项化学用语表达正确的是 A．的结构式： B．二氧化碳的电子式： C．的电子式： D．的离子结构示意图： 【答案】C 【解析】A．的结构式：，A错误；B．二氧化碳属于共价化合物，电子式： ，B错误；C．是离子化合物，电子式为：，C正确；D．核外有10个电子，离子结构示意图：，D错误；答案选C。 3．下列化学用语的描述不正确的是 A．的电子式为 B．SiHCl3的结构式为 C．CSHSO4在熔融状态下的电离方程式：CSHSO4 = CS+ + D．用电子式表示MgCl2的形成过程 【答案】D 【解析】A．中氮为8电子、氢为2电子结构，电子式为，A正确；  B．SiHCl3为四面体结构，其结构式为，B正确；C．CSHSO4在熔融状态下完全电离出CS+和硫酸氢根离子，电离方程式：CSHSO4 = CS+ +，C正确；  D．镁失去电子、氯得到电子形成离子化合物氯化镁：，D错误；故选D。 4．下列电子式书写正确的是 A．     B．   C．   D．   【答案】B 【解析】A、氮气分子中存在三键，电子式为，故A错误；B、氨气中N最外层有5个电子，其中3个与3个氢原子形成共价键，N还有一个孤电子对，氨气的电子式为，故B正确；C、水是共价化合物，电子式为，故C错误；D、氯化钠是离子化合物，电子式为，故D错误。 5．下列物质的电子式书写正确的是 A．Na2O B．H2S C．H2O2 D．N2 【答案】C 【解析】A. 氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，氧化钠的电子式为： ，故A错误；B. H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为： ，故B错误；C. 过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，过氧化氢的电子式为： ，故C正确；D. 氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为 ，故D错误；正确答案是C。 6．下列对化学用语的描述中，不正确的是 A．硫原子的结构示意图： B．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 C．由H和Cl形成HCl的过程： D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 【答案】C 【解析】A．S是16号元素，原子核外电子排布式2、8、6，所以硫原子的结构示意图为：，A正确；B．NaH是离子化合物，Na+与H-之间以离子键结合，故NaH的电子式是，B正确；C．H原子核外只有1个电子，Cl原子最外层有7个电子，二者之间以一个共用电子对结合，使两种原子最外层都达到2个或8个电子的稳定结构，故由H和Cl形成HCl的过程用电子式表示为：，C错误；D．Na是活泼金属，在反应中Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，Cl是活泼非金属元素，在反应中Cl获得1个电子变为Cl-，然后Na+与Cl-之间以离子键结合形成离子化合物NaCl，其形成过程用电子式表示为：，D正确；故合理选项是C． 7．下列化学用语正确的是 A．S的原子结构示意图： B．的电子式： C．的结构式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】A．S的原子结构示意图：，A错误；B．为共价化合物，电子式：，B错误；C．HClO分子中O原子分别与H、Cl共用一对电子，结构式：H-O-Cl，C错误；D．钾失去1个电子、氯得到1个电子，两者形成离子化合物氯化钾，D正确；故选D。 8．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．分子的电子式： C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】A．中子数为18的氯原子，质量数是35，可表示为：，A正确；B．分子的电子式为，B正确；C．的电子式为，C正确；D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误；答案选D。 9．下列化学用语正确的是 A．氨的电子式： B．氮气的结构式：N=N C．NaCl的电子式： Na＋[Cl]－ D．由H和Cl形成HCl的过程： 【答案】D 【解析】A．氨的化学式为NH3，N原子与H原子以共价单键相连，另外N原子的最外层还有1个孤电子对，则电子式为，A不正确；B．氮气的电子式为，则结构式为N≡N，B不正确；C．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-间通过离子键结合而成，电子式为，C不正确；D．用电子式表示共价化合物的形成过程时，反应物用原子的电子式表示，生成物为化合物的电子式，反应物与生成物之间用箭头隔开，则由H和Cl形成HCl的过程：，D正确；故选D。 10．下列有关化学用语使用正确的是 A．的结构式为O=C=O B．的电子式为 C．氯的原子结构示意图为 D．电子式表示形成过程： 【答案】A 【解析】A．二氧化碳为共价化合物，碳氧间存在碳氧双键，电子式为 ，结构式为O=C=O，A正确； B．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，B错误；C．氯为17号元素，原子结构示意图为，C错误；D．镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，D错误；故选A。 11．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A．用电子式表示水分子的形成过程： B．中子数为10的氧原子： C．CO2的电子式： D．铵根离子结构式： 【答案】D 【解析】A．水为共价化合物，，A错误；B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为10的氧原子质量数为18，可表示为，B错误；C．CO2的电子式：，C错误；D．铵根离子中N与H之间通过单键连接，其结构式正确，D正确；故选D。 12．下列化学用语使用错误的是 A．分子球棍模型： B．的电子式： C．HClO的结构式： D．用电子式表示水分子的形成过程为： 【答案】C 【解析】A．H2O为V形结构，故球棍模型为，A正确；B．中N原子满足8电子稳定结构，H原子满足2电子稳定结构，故电子式为，B正确；C．次氯酸是共价化合物，O原子分别与H、Cl各形成一个共价键，其结构式为，C错误；D．水为共价化合物，用电子式表示其形成过程为，D正确；故选C。 13．下列有关化学用语的表示正确的是 A．次氯酸的电子式 B．NaCl 的电子 C．HF 的电子式 D．由 Na 和 Cl 形成离子键的过程 【答案】D 【解析】A．次氯酸的中心原子是氧原子，形成共价化合物，所以其电子式为：，A错误；B．钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，均形成电子稳定结构，形成离子化合物，其电子式为：，B错误；C．氟化氢是共价化合物，其电子式为：，C错误；D．钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，均形成电子稳定结构，形成离子化合物，其过程为：，D正确；故选D。 14．下列表示物质结构的化学用语不正确的是 A．Na2O的电子式： B．MgCl2的形成过程： C．MgO的形成过程： D．CaBr2的电子式： 【答案】A 【解析】A．Na2O为离子键形成的离子化合物，其电子式为：，A错误；B．MgCl2为离子键形成的离子化合物，1个Mg原子失去2个电子，2个Cl原子各得到1个电子，形成过程为：，B正确；C．MgO为离子键形成的离子化合物，1个Mg原子失去2个电子，被1个O原子得到电子，形成过程为：，C正确；D．CaBr2为离子键形成的离子化合物，其电子式为：，D正确；故选A。 15．下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式  H—Cl—O B．CO2的电子式 ∶∶C∶∶ C．过氧化钠的电子式  N∶]2− D．用电子式表示NaCl的形成过程  Na∶∶ 【答案】B 【解析】A．次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H-O-Cl，选项A错误；B．二氧化碳为共价化合物，其分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：  ，选项B正确；C、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为  ，选项C错误；D、氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为  ，选项D错误；答案选B。 16．下列电子式的书写正确的是 A．NaCl     B．    C．CO2       D．HCl 【答案】B 【解析】A．氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子直接用Na+表示，氯化钠的电子式为，故A错误；B．过氧化钠是离子化合物，含有Na+和O22-，其电子式为，故B正确；C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；D．氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故D错误；故答案为B。 17．下列电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．氮气分子中共用3对电子，N原子最外层电子数为8，其电子式为，故A错误；B．水分子中O原子和氢原子形成共价键，电子式为，故B正确；C．NaCl是离子化合物，钠离子和氯离子存在离子键，电子式为，故C错误；D．NaOH由钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内O与H共用1对共价键，电子式为，故D错误；故选：B。 18．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．Ba(OH)2为离子化合物，由Ba2+和OH-构成，电子式为，A正确；B．NH3为共价化合物，N原子与三个H原子之间各形成1对共用电子，N原子的最外层还有1个孤电子对，电子式为，B不正确；C．CO2分子中，C原子与每个O原子各形成两对共用电子，电子式为，C不正确；D．H2S为共价化合物，S原子与每个H原子各形成1对共用电子，另外，S原子的最外层还有2个孤电子对，电子式为，D不正确；故选A。 19．下列有关电子式的书写不正确的是 A．氯化铵的电子式： B．用电子式表示MgBr2的形成过程： C．N2分子的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】B 【解析】A．氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为，故A正确；B．MgBr2为离子化合物，用电子式表示MgBr2的形成过程为，故B错误；C．N原子最外层电子数为5，N2分子中N原子间共用3对电子，其电子式为，故C正确；D．H原子最外层电子数为1、Cl原子最外层电子数为7，H和Cl共用1对电子形成HCl，用电子式表示HCl的形成过程为，故D正确；故答案为：B。 20．下列电子式书写正确的是 A．Na2S的电子式为   B．HCl的电子式为   C．CaCl2的电子式为   D．Cl2的电子式为   【答案】D 【解析】A. Na2S为离子化合物，其电子式为  ，A项错误；B. HCl中只含共价键，其电子式为  ，B项错误；C. CaCl2为离子化合物，其电子式为  ，离子化合物的电子式中相同的离子不能合并，C项错误；D. Cl2为双原子分子，两个Cl原子之间形成共价键，D项正确；答案选D。 【强化训练】 21．下列化学用语正确的是 A．质量数为37的氯原子： B．HCl的电子式： C．氟原子的结构示意图： D．CO2的电子式： 【答案】A 【解析】A．质量数为37的氯原子，其质子数为17，则可表示为，A正确；B．HCl为共价化合物，由原子构成，其电子式为，B不正确；C．氟原子的核电荷数为9，核外电子数为9，结构示意图为，C不正确；D．CO2分子中，C原子与每个O原子各形成2对共用电子，其电子式为，D不正确；故选A。 22．下列对化学用语的描述中，不正确的是 A．硫原子的结构示意图： B．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 C．由H和Cl形成HCl的过程： D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 【答案】C 【解析】A．S是16号元素，原子核外电子排布式2、8、6，所以硫原子的结构示意图为：，A正确；B．NaH是离子化合物，Na+与H-之间以离子键结合，故NaH的电子式是，B正确；C．H原子核外只有1个电子，Cl原子最外层有7个电子，二者之间以一个共用电子对结合，使两种原子最外层都达到2个或8个电子的稳定结构，故由H和Cl形成HCl的过程用电子式表示为：，C错误；D．Na是活泼金属，在反应中Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，Cl是活泼非金属元素，在反应中Cl获得1个电子变为Cl-，然后Na+与Cl-之间以离子键结合形成离子化合物NaCl，其形成过程用电子式表示为：，D正确；故合理选项是C． 23．下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 【答案】C 【解析】A．H2O2为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，A错误；B．HClO的结构式： H-O-Cl，B错误； C．碳原子与氧原子通过共用电子形成CO2，其形成过程： ，C正确；D．用电子式表示的形成过程为：，D错误；故选C。 24．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A．用电子式表示水分子的形成过程： B．中子数为10的氧原子： C．CO2的电子式： D．铵根离子结构式： 【答案】D 【解析】A．水为共价化合物，，A错误；B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为10的氧原子质量数为18，可表示为，B错误；C．CO2的电子式：，C错误；D．铵根离子中N与H之间通过单键连接，其结构式正确，D正确；故选D。 25．下列化学用语正确的是 A．分子的结构式： B．的电离方程式： C．KCl形成过程： D．还原CuO反应中电子的转移： 【答案】B 【解析】A．分子中Cl原子间形成单键，结构式为，A错误；B．可溶性盐，在水中完全电离，电离方程式为，B正确；C．KCl为离子化合物，应用箭头表示出电子得失的方向，表示为，C错误；D．还原剂为，失电子的应该为氢气，得电子的为CuO，箭头指向错误，D错误；故选B。 26．侯氏制减法的原理为．下列叙述错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．中存在的化学键：离子键和共价键 D．在水中的电离方程式： 【答案】A 【解析】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子为：，A错误；B．氨气为共价分子，电子式为，B正确； C．是由氯离子和铵根离子构成的，铵根离子中存在氮氢共价键，故其中存在的化学键：离子键和共价键，C正确；D．在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，D正确；故选A。 27．反应放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的结构示意图为 C．的结构式为 D．的空间结构为形 【答案】D 【解析】A．为阳离子，带有1个单位正电荷，其电子式为[]+，A错误；B．的核外只有10个电子，故的结构示意图为，B错误；C．分子的电子式为，结构式为，C错误；D．分子中含有2个极性键，空间结构为形，D正确；本题选D。 28．反应放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的结构示意图为 C．的结构式为 D．的空间结构为形 【答案】D 【解析】A．为阳离子，带有1个单位正电荷，其电子式为[]+，A错误；B．的核外只有10个电子，故的结构示意图为，B错误；C．分子的电子式为，结构式为，C错误；D．分子中含有2个极性键，空间结构为形，D正确；本题选D。 29．侯氏制减法的原理为．下列叙述错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．中存在的化学键：离子键和共价键 D．在水中的电离方程式： 【答案】A 【解析】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子为：，A错误；B．氨气为共价分子，电子式为，B正确； C．是由氯离子和铵根离子构成的，铵根离子中存在氮氢共价键，故其中存在的化学键：离子键和共价键，C正确；D．在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，D正确；故选A。 30．反应：可用于联合制碱。下列说法正确的是 A．中化学键类型是离子键和共价键 B．的电子式：   C．二氧化碳为V型结构 D．实验时先向食盐水中通入二氧化碳，后通入氨 【答案】A 【解析】A．中铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子内氮原子与氢原子之间形成共价键，故A正确；B．是共价化合物，形成共用电子对，其电子式为：  ，故B错误；C．二氧化碳为直线型结构，故C错误；D．二氧化碳的溶解度小，氨气易溶于水，故实验时先向食盐水中通入氨气，后通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D错误；故选A。 31．下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。 回答下列问题： （1）只含极性键的是 （填序号，下同）。 （2）含有极性键和非极性键的是 。 （3）含有极性键的离子化合物是 。 （4）写出下列物质的电子式： 【答案】（1）②③⑩ （2）⑧ （3）⑥⑨ （4） 【解析】（1）不同原子形成的共价键为极性键，只含极性键的是②③⑩；（2）同种原子形成的共价键为非极性键,，不同原子形成的共价键为极性键，则含有极性键和非极性键的是⑧；（3）含有离子键的化合物为离子化合物；含有极性键的离子化合物是⑥⑨；（4）为离子化合物，其电子式为：；二氧化碳为共价化合物，其电子式为： 。 32．下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。 回答下列问题： （1）只含极性键的是 （填序号，下同）。 （2）含有极性键和非极性键的是 。 （3）含有极性键的离子化合物是 。 （4）写出下列物质的电子式： （5）用电子式表示下列物质的形成过程： NaCl ；HCl 。 【答案】（1）②③⑩ （2）⑧ （3）⑥⑨ （4） （5） 【解析】（1）不同原子形成的共价键为极性键，只含极性键的是②③⑩； （2）同种原子形成的共价键为非极性键,，不同原子形成的共价键为极性键，则含有极性键和非极性键的是⑧；（3）含有离子键的化合物为离子化合物；含有极性键的离子化合物是⑥⑨； （4）为离子化合物，其电子式为：；二氧化碳为共价化合物，其电子式为： ； （5）氯化钠为离子化合物，则用电子式表示其形成过程：；氯化氢为共价化合物，则用电子式表示其形成过程：。 33．元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题： （1）画出A的原子结构示意图 ，写出化合物的电子式 。 （2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中 (填字母，从A～G中选择)元素的性质最相似。 （3）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式 ，若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为 g。 （4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是 (写化学式)，它们含有的化学键为 (填“非极性键”或“极性键”)。 （5）比较B、C的金属性大小： (填元素符号)，请设计实验进行证明。 实验方案 预期现象 【答案】（1） （2）B （3） 5.4 （4） 极性键 （5）Na>Mg 对比金属钠和镁分别与水(等体积、等浓度稀 盐酸)反应置换氢气的难易程度 金属钠与水的反应比镁的剧烈 【解析】根据周期表可知，A为Li，B为Na，C为Mg，D为Al，E为O，F为Cl，G为Br，据此回答。（1）①由分析可知，A为Li，原子结构示意图为：，故答案为：；②化合物A2E为Li2O，其电子式为：，故答案为：； （2）元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中Na的化学性质相似，故答案为：B； （3）①D的单质为Al， B的氢氧化物的水溶液为NaOH溶液，反应的化学方程式为：，故答案为：； ②若反应中产生6.72L气体(标准状况)，即生成0.3molH2，根据关系式：2Al～3H2，则消耗Al的质量为0.3mol××27g/mol=5.4g，故答案为：5.4g； （4）①氢化物的稳定性主要取决于非金属性，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则F、G的非金属性：Cl＞Br，氢化物的稳定性由大到小的顺序：HCl>HBr，故答案为：HCl>HBr； ②HCl、HBr是由不同种元素形成的共价键，则含有的化学键为极性共价键，故答案为：极性； （5）①同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性：Na>Mg，故答案为：Na>Mg； ②设计实验证明金属性：Na>Mg，可对比金属钠和镁分别与水(等体积、等浓度稀 盐酸)反应置换氢气的难易程度，若金属钠与水的反应比镁的剧烈，则证明金属性：Na>Mg，故答案为：对比金属钠和镁分别与水(等体积、等浓度稀 盐酸)反应置换氢气的难易程度； ③实验现象为：金属钠与水的反应比镁的剧烈，故答案为：金属钠与水的反应比镁的剧烈。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 微粒电子式的书写及化合物形成过程的表示方法 1、掌握电子式、结构式的定义及书写规则； 2、能正确书写原子、离子、离子化合物及共价分子的电子式与结构式。 一、原子、离子、物质的电子式的书写 1、电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 2、原子、离子、物质的电子式的书写方法 （1）原子的电子式：书写主族元素原子的电子式，直接用“·”或“×”把最外层电子一一表示出来即可。 氢原子 氯原子 氮原子 钠原子 氧原子 钙原子 （2）简单阳离子(单核)的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子。 钠离子 锂离子 镁离子 铝离子 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ （3）简单阴离子(单核)的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。 Cl－ O2－ S2－ N3－ （4）原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标明电性和电量。 NH4+ H3O+ OH－ O22－ S22－ C22－ （5）共价化合物的电子式(共价分子)：共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上未成键电子。 结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式。(未成键的电子不用标明) 分子 Cl2 O2 N2 H2O NH3 电子式 结构式 分子 CH4 CO2 H2O2 HClO C2H2 电子式 结构式 H—C≡C—H 分子 CCl4 BF3 PCl3 PCl5 电子式 结构式 （6）离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成的，对于化合物是由多种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并。 CaO K2O CaF2 NaOH NaClO NaH CaC2 Na2O2 FeS2 NH4Cl NH5 Mg3N2 Na3N Al2S3 【特别提醒】①简单阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是其离子符号。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。 ②阴离子和复杂阳离子的电子式：阴离子的电子式要将原子的最外层电子和得到的电子标在元素符号周围，并将元素符号用“[ ]”括上，右上角标出所带的电荷数。如Cl－的电子式为。 ③离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不能合并，阴阳离子间隔排列。 二、离子化合物和共价物质的形成过程 1.电子式表示离子化合物的形成过程： ①反应物是原子的电子式； ②生成物是离子化合物的电子式； ③不同反应物之间用“”表示电子转移； ④反应物和生成物之间用“―→”连接,不能把“→”写成“=”。 模型：原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 NaCl： CaF2： Na2S： 注意: 用弧形箭头表示电子转移的方向。 2.共价物质的形成过程： ①反应物是原子的电子式 ②生成物是共价物质的电子式 ③中间用“→”连接，不能把“→”写成“=”。 模型：原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式 氯化氢分子的形成过程：； 氯气分子的形成过程：； 水分子的形成过程：； 二氧化碳分子的形成过程：。 三、电子式书写常见常见错误 内容 实例 误区1 漏写未参与成键的电子 N2的电子式误写为，应写为 误区2 化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数 NaCl误写为，应写为； HF误写为，应写为 误区3 书写不规范，错写共用电子对 N2的电子式误写为或或应写为 误区4 不考虑原子间的结合顺序 HClO的电子式误写为，应写为 误区5 不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构 CH的电子式误写为，应写为 误区6 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写 CaBr2的电子式应为； CaC2的电子式应为 四、陌生电子式书写方法 1、确定该物质是属于共价化合物还是离子化合物； 2、确定该物质中各原子的成键方式； 3、根据各原子最外层电子数和成键后各原子达到最外层8(或2)电子稳定结构的要求，分析各原子共用电子对的情况； 4、根据化合物类型、成键方式和原子稳定结构的分析，书写电子式。 五、结构式的定义与书写 1、结构式: ①概念：用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子。它不仅能表明分子中个元素原子的数目，还表明这些原子的连接方式。结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质,但不能表示空间构型。 ②在结构式中，化学键的表示方法有几种不同的符号：“-”表示单键（共价键）；“=” 表示双键；“≡” 表示三键；“→” 表示配位键，箭头符号左方是提供孤电子对的一方，右方是具有空轨道、接受电子的一方。 2、用结构式的书写复杂离子和共价分子的结构式 （1）共价分子（原子间通过共价键结合） 物质 结构式 说明 ‌Cl2 Cl—Cl 单键（1对共用电子） ‌O2‌ O=O 双键（2对共用电子） ‌N2 N≡N 三键（3对共用电子） ‌H2O H—O—H V形结构，O原子有2对孤对电子 ‌CO2‌ O=C=O 直线形，C与O均为双键 ‌H2O2 H—O—O—H 过氧键（—O—O—） （2）离子（原子团）的结构式 ‌规则‌：先写出原子团内的共价键结构，再标注整体电荷，‌电荷写在方括号外右上角‌。 物质 结构式 说明 ‌NH4+ N与4个H以单键连接，实际为四面体 ‌OH- [H—O]⁻ O与H以单键连接 ‌SO42- 硫氧键为双键（实际为共振结构），实际为四面体 ‌S2O82- 过硫酸根 NO3- 平面正三角形结构 3、共价分子、复杂离子及离子化合物的结构式对比 物质类型‌ ‌是否适用结构式‌ ‌表示方法‌ 共价分子 √ 用短线表示共价键 复杂离子（原子团） √ [原子团结构式]⁺/⁻ 离子化合物 × 化学式或电子式 题型01 用电子式表示物质 【典例】下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式1】下列电子式书写正确的是 A．Na2S的电子式为   B．HCl的电子式为   C．CaCl2的电子式为   D．Cl2的电子式为   【变式2】化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用正确的是 A．次氯酸的电子式： B．HClO的结构式： C．的电子式： D．分子的电子式： 题型02 用电子式表示化合物的形成过程 【典例】下列化学用语正确的是 A．用电子式表示Na2S的形成过程： B．Cl2和Cl2互为同位素 C．质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为Ts D．HCl的电子式： 【变式1】下列表示电子式的形成过程的式子正确的是 A． B． C． D． 【变式2】下列是用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是 A． B． C． D． 【变式3】下列表示电子式的形成过程的式子正确的是 A． B． C． D． 题型03 几种常见的表示物质结构的方式 【典例】下列化学用语正确的是 A．质量数为37的氯原子： B．HCl的电子式： C．氟原子的结构示意图： D．CO2的电子式： 【变式1】下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．作为相对原子质量标准的碳原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．水的电子式： 【变式2】下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 【变式3】下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．的结构式： C．钠离子的电子式：Na• D．氧原子的电子式： 【巩固训练】 1．下列物质的电子式书写正确的是 A．Al3+   Al3+ B．N2    C．CO2    D．H2S    2．下列各项化学用语表达正确的是 A．的结构式： B．二氧化碳的电子式： C．的电子式： D．的离子结构示意图： 3．下列化学用语的描述不正确的是 A．的电子式为 B．SiHCl3的结构式为 C．CSHSO4在熔融状态下的电离方程式：CSHSO4 = CS+ + D．用电子式表示MgCl2的形成过程 4．下列电子式书写正确的是 A．     B．   C．   D．   5．下列物质的电子式书写正确的是 A．Na2O B．H2S C．H2O2 D．N2 6．下列对化学用语的描述中，不正确的是 A．硫原子的结构示意图： B．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 C．由H和Cl形成HCl的过程： D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 7．下列化学用语正确的是 A．S的原子结构示意图： B．的电子式： C．的结构式： D．用电子式表示的形成过程： 8．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．分子的电子式： C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 9．下列化学用语正确的是 A．氨的电子式： B．氮气的结构式：N=N C．NaCl的电子式： Na＋[Cl]－ D．由H和Cl形成HCl的过程： 10．下列有关化学用语使用正确的是 A．的结构式为O=C=O B．的电子式为 C．氯的原子结构示意图为 D．电子式表示形成过程： 11．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A．用电子式表示水分子的形成过程： B．中子数为10的氧原子： C．CO2的电子式： D．铵根离子结构式： 12．下列化学用语使用错误的是 A．分子球棍模型： B．的电子式： C．HClO的结构式： D．用电子式表示水分子的形成过程为： 13．下列有关化学用语的表示正确的是 A．次氯酸的电子式 B．NaCl 的电子 C．HF 的电子式 D．由 Na 和 Cl 形成离子键的过程 14．下列表示物质结构的化学用语不正确的是 A．Na2O的电子式： B．MgCl2的形成过程： C．MgO的形成过程： D．CaBr2的电子式： 15．下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式  H—Cl—O B．CO2的电子式 ∶∶C∶∶ C．过氧化钠的电子式  N∶]2− D．用电子式表示NaCl的形成过程  Na∶∶ 16．下列电子式的书写正确的是 A．NaCl     B．    C．CO2       D．HCl 17．下列电子式书写正确的是 A． B． C． D． 18．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 19．下列有关电子式的书写不正确的是 A．氯化铵的电子式： B．用电子式表示MgBr2的形成过程： C．N2分子的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 20．下列电子式书写正确的是 A．Na2S的电子式为   B．HCl的电子式为   C．CaCl2的电子式为   D．Cl2的电子式为   【强化训练】21．下列化学用语正确的是 A．质量数为37的氯原子： B．HCl的电子式： C．氟原子的结构示意图： D．CO2的电子式： 22．下列对化学用语的描述中，不正确的是 A．硫原子的结构示意图： B．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 C．由H和Cl形成HCl的过程： D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 23．下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 24．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A．用电子式表示水分子的形成过程： B．中子数为10的氧原子： C．CO2的电子式： D．铵根离子结构式： 25．下列化学用语正确的是 A．分子的结构式： B．的电离方程式： C．KCl形成过程： D．还原CuO反应中电子的转移： 26．侯氏制减法的原理为．下列叙述错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．中存在的化学键：离子键和共价键 D．在水中的电离方程式： 27．反应放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的结构示意图为 C．的结构式为 D．的空间结构为形 28．反应放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的结构示意图为 C．的结构式为 D．的空间结构为形 29．侯氏制减法的原理为．下列叙述错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．中存在的化学键：离子键和共价键 D．在水中的电离方程式： 30．反应：可用于联合制碱。下列说法正确的是 A．中化学键类型是离子键和共价键 B．的电子式：   C．二氧化碳为V型结构 D．实验时先向食盐水中通入二氧化碳，后通入氨 31．下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。 回答下列问题： （1）只含极性键的是 （填序号，下同）。 （2）含有极性键和非极性键的是 。 （3）含有极性键的离子化合物是 。 （4）写出下列物质的电子式： 32．下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。 回答下列问题： （1）只含极性键的是 （填序号，下同）。 （2）含有极性键和非极性键的是 。 （3）含有极性键的离子化合物是 。 （4）写出下列物质的电子式： （5）用电子式表示下列物质的形成过程： NaCl ；HCl 。 33．元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题： （1）画出A的原子结构示意图 ，写出化合物的电子式 。 （2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中 (填字母，从A～G中选择)元素的性质最相似。 （3）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式 ，若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为 g。 （4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是 (写化学式)，它们含有的化学键为 (填“非极性键”或“极性键”)。 （5）比较B、C的金属性大小： (填元素符号)，请设计实验进行证明。 实验方案 预期现象 / 学科网（北京）股份有限公司 $