第1章 原子结构 元素周期律 章末检测-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

吸收碘单质，发生反应：312+3C0?一5I+103+3C02↑，步骤③加 入稀硫酸发生反应：KI03+5KI+3H2S04—3K2S04+3L2+3H20,将 碘单质萃取、分液后可得粗碘。 第1章章末检测 题号12 345 6 7 8 答案 A D 题号910111213 15 答案D C ADAC C AD BD 1.C解析：现代元素周期表依据原子序数（质子数）排列，而非相对原 子质量，A错误；主族元素最外层电子数相同，但副族（如过渡金属） 可能不同，B错误；同一周期元素的电子层数相同，这是周期划分的 核心依据，C正确：第一周期元素从氢（非碱金属）开始，D错误。 2.A解析：第一张元素周期表是按照相对原子质量由小到大排列的， 第一张元素周期表的制作者是俄国化学家门捷列夫，A正确：国际纯 粹与应用化学联合会(IUPAC)将第118号元素命名为0g,第118号 元素是一种放射性元素，在自然界中不能稳定存在，它是一种人工合 成元素，B错误：在元素周期表中，优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的 合金材料大多属于过渡元素，所以在过渡元素中寻找优良的催化剂 和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）； 位于金属和非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性，在金 属和非金属的分界处寻找半导体材料，C错误：门捷列夫曾经预言了 “类铝”元素的存在，同主族元素的性质相似，傢元素与铝元素属于 同主族元素，性质相似，后来化学家发现了它，这种元素是镓，D 错误。 3.C解析：由图可知，c为质子，b为中子，a为电子。①决定原子种类 的是质子数，b为中子，①错误：②原子质量集中在原子核(b中子 和c质子)，a为电子，质量可以忽略，②错误；③质子数与中子数不 一定相同，如H原子，③错误：④原子呈电中性，电子数与质子数相 等，④正确：⑤原子核由质子和中子构成，电子在核外，⑤错误：⑥由 图可知，该原子核外电子数为6，⑥正确：正确的说法为④⑥，故选C。 4.D解析：106Pd和114Pd质子数相同、中子数不同，为同种元素的不同 原子，二者互为同位素，它们的化学性质相同，物理性质不同，结论 不正确，A错误；器Ts和Ts是质子数相同、中子数不同的同种元素 的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，若Ts元素只有两种 核素，则Ts元素的近似相对原子质量为293×a%+294×(1-a%),其 相对原子质量不一定为293.5，结论错误，B错误；质子数决定元素的 种类，106Pd和114Pd的质子数相同，Ts和Ts的质子数相同，共有 4种元素和6种核素，事实与结论均错误，C错误；第7周期0族元素 的原子序数为118，所以117号元素在第7周期IA族，电子层数= 周期数，最外层电子数=族序数，117号元素的原子核外有7个电子 层，最外层有7个电子，事实与结论均正确，D正确。 5.C解析：P与S同周期，S的非金属性强于P,故H2S比PH3稳 定，A错误；At与CI同主族，AgCI难溶于水，故AgAt也难溶于水， B错误：Be和Al符合对角线规则，Al的氧化物有两性，故Be的氧化 物也可能具有两性，C正确；Li的活泼性比Na弱，Li在氧气中燃烧 产物是Li,0,D错误。 6.C解析：元素X的原子核内只有1个质子，则X为H元素；元素Y、 Z、W的原子序数依次增大且均位于元素X的下一周期，即第2周 期，Y原子能形成4个键，则Y为C元素，Z原子形成2个键，则Z为 0元素，W形成1个键，则W为F元素；元素E的原子比W原子多8 个电子，则E为Cl元素，据此分析解答。Y、Z、W分别为C、0、F,从 左向右非金属性增强，故非金属性：C<0<F,即Y<Z<W,A错误；Y、 Z、W分别为C、0、F,从左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：C> 0>F,即Y>Z>W,B错误：EZ2的化学式为C02,是一种新型高效自 来水消毒剂，C正确；E的最高价氧化物对应的水化物的化学式 必修第二册·LK 为HCIO,,是目前已知酸中的最强酸，D错误。 7.B解析：根据“跑道式”元素周期表的编排原则，可知元素a为K元 素，其焰色透过蓝色钴玻璃观察，为浅紫色，A项正确；元素b为0元 素，可形成02、03等单质分子，B项错误；元素c、d、e、f、g分别为F、 Cl、Br、I、At,为IA族元素，其原子最外层均有7个电子，C项正确； 位置h和i分别为镧系和锕系元素，两处均各含有15种元素， D项正确。 8.C解析：12：00时“时针”所指元素为镁，11：00时“时针”所指元素 为钠，钠的金属性最强，A项错误；H的金属性弱于Li、Be,B项错误； 8:55时“时针”和“分针”所指的两种元素分别是F和Na,二者形成 离子化合物NaF,阴、阳离子数目之比为1：1，C项正确；2：00时，“时 针”和“分针”所指的元素分别为He和Mg,前者性质稳定，后者性质 活泼，D项错误。 9.D解析：装置①中稀硫酸与Na2C03反应生成C02(无色气体)，化 学方程式为H2S04+Na2C03一Na2S04+C02↑+H20,H2S04是S 的最高价氧化物对应的水化物，H2C03是C的最高价氧化物对应的 水化物，根据强酸制弱酸可知，酸性：H2S04>H2C03,进而说明非金 属性：S>C,A正确；装置①生成的C02通入装置②的Na2Si03溶液 中，发生反应C02+H20+Na2Si03一Na2C03+H2Si03↓，H2Si03为 白色胶状沉淀，可观察到白色沉淀生成，B正确；Na2Si03具有黏合 性，导致玻璃塞黏住试剂瓶，故需用橡胶塞，C正确；比较C1、C、Si的 非金属性应使用C1的最高价氧化物对应水化物(HC1O4),而稀盐酸 (HC)中Cl为-1价，不是最高价，无法通过HCl与NaC03的反应 比较C1和C的非金属性，且盐酸易挥发，也将影响碳酸和硅酸酸性 强弱的比较，D错误。 10.C解析：碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，发生反应：3I2+ 6Na0H一5NaI+NaI03+3H20,反应液经过振荡、静置、分液后，水 层中含有I和I03,加入45%的硫酸后，发生归中反应生成单质碘， 反应的离子方程式为5+I03+6H一3L2+3H20:得到含有碘的 悬浊液，过滤后得到固态碘。碘单质与浓NaOH溶液发生歧化反 应，反应的化学方程式为3I2+6Na0H一5Nal+NaI02+3H20,A正 确：通过分液操作分离水层与四氯化碳层，需要的仪器有分液漏斗 和烧杯，B正确；I厂和O?在酸性条件下反应的离子方程式为5I+ I03+6H*一312+3H20,将“45%的H2S04溶液”换成“98%的浓硫 酸”，浓硫酸有强氧化性，能将I氧化成更高价态，导致产物【2的量 减小，C错误；分离碘的悬浊液中的固态和液态物质，可以采用过滤 操作，操作方法“M”是“过滤”，D正确。 11.AD解析：根据核电荷数=原子序数，所以铷原子的原子结构示意 图中y=37,x=1,A正确；相对原子质量的单位是“1”，不是“g”, B错误：质子数等于原子序数，故质子数为37，C错误；铷原子结构 中，最外层电子数是1，容易失去电子形成8电子稳定结构，D正确。 12.AC解析：Se02中的Se为+4价，处于中间价态，既可被氧化为+6 价，也可被还原为0或-2价，因此既有还原性又有氧化性，A正确： 硫的非金属性比硒强，最高价含氧酸的酸性随非金属性增强而增 强，H2Se04的酸性弱于H2S04,B错误；Na2Se的还原性强于Na2S, 因同主族中原子半径越大，阴离子还原性越强，S2的还原性比S2 强，C正确：H,Se为弱酸，其水溶液显酸性，D错误。 13.C解析：根据元素的原子序数与元素的化合价关系，可知X是N 元素，Y是0元素，Z是Na元素，M是Al元素，W是Cl元素。原子 核外电子层数越多，原子半径就越大：同一周期元素，原子序数越 大，原子半径就越小，所以原子半径大小：Z(Na)>M(Al)>W(C1)> X(N)>Y(0),C错误。 14.AD解析：u能使品红溶液褪色，则u为S02;v的俗称为烧碱，则v 为NaOH,根据短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大可知， 元素X、Y、Z、W分别为H、0、Na、S,结合图中转化可知，m为H2,n 为02，p为Na,r为H20,t为Na202,9为S。电子层数越多，原子半 径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：Z>W> 黑白题12 Y>X,A项正确：过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是 还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误；二氧化硫有毒， 生活中不能用二氧化硫使食物增白，C项错误：由W、Y、Z三种元素 组成的化合物可以是Na2S03,也可以是Na2S04,D项正确。 15.BD解析：化合物(YW4XZg·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃 的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和 为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺 激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H,Z为0，YZ2分子的 总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N,原子序数依次增加，且 加和为21，则X为B。Z为0元素，氢化物有H20、H202,Y为N元 素，氢化物有NH3、N2H4,其中H202易分解不稳定，稳定性弱 于NH,A错误；Y、乙的简单气态氢化物分别为NH3、H20,沸点 为NH3<H20,B正确；根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性 气体逸出，则说明失去的是水，若100~200℃阶段热分解失去 14+4+11×5+16×8 4个H,0,质量保留百分数为14+4+11x5+16x8+18X4×100%≈ 73.6%,而图中失重后质量保留百分数为80.2%，则说明不是失去4 个H20,C错误；化合物(NH4B50g·4H20)在500℃热分解后若生 成固体化合物X2乙3(B203),根据硼元素守恒，则得到关系式 2NH4B0g·4H20~5B203,则失重后质量保留百分数为 (11×2+16×3)×5 (14+4+11×5+16x8+18×4)x2×100%≈64.1%，与图中数值相同，说 明假设正确，D正确。 16.(1)02.408×1023 (2 (3)电解质(4)0H (5)40mol(6)Na20+S03=Na2S04(7)1.12 解析：由元素周期表中元素的位置知，A为氢、E为氧、F为氟、G为 钠、M为铝、Q为硫、X为氯、Y为钙。(1)由分析知，E为氧，元素符 号为0,1个氧原子变为02需要得到2个电子，故0.2mol0转化为 简单离子需要得到0.4mol电子，个数为0.4mol×6.02×103 mol1=2.408×1023。（2)由分析知，F为氟，F形成的简单离子为 P,离子结构示意图为月8。(3)油分折知，X,为C,溶 于水或熔融状态下能导电，是电解质。(4)由分析知，A和E可形 成带一个单位负电荷的阴离子，其中含有10个电子的离子是0H。 (5)由分析知，X为氯，1个37C12中含有中子个数为(37-17)×2= 40,物质的量之比等于粒子数之比，1mol3”Cl2中含有中子的物质 的量为40mol。(6)由分析知，G的最高价氧化物为Na20,Q的+6 价氧化物为S03,两者反应生成Na2S04,反应的化学方程式为 Na20+S03=Na2S04。(7)由分析知，M为铝，与盐酸反应的化学 方程式为2A1+6HCI一2A1Cl3+3H2↑，8.1g铝的物质的量为 27g-no0.3mol,100mL1al·L盐酸的物质的量为 8.1g 1a1L-Q1m,8后铝注虽，盐酸不 足，生成氢气的量应根据盐酸的量进行计算，由关系式2HC1~H2 知，生成氢气的物质的量最多为。×0.1mol=0.05mol,在标准状况 2 下的体积为0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L。 17.(1)蒸馏法（合理即可）(2)c（3)S02+2H20+Br2一2Br+ 4H*+S02(4)2Br+Cl2—Br2+2C1°(5)b(6)MgCl2(熔 融)通电Mg+C,↑ 解析：(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2,从原料来源及经 济效益角度考虑，试剂①最好选用氢氧化钙。(6)操作Ⅲ是电解熔 融的MgC,制Mg,化学方程式为MgC,(这融)通电lg+C,↑。 18.(1)酸性(2)HC04HCl(3)①A(OH)3+0H—[A1(0H)4] 正本参考答案 ②CI0+CI+2H*CL2↑+H20(4)作半导体材料（或制造芯 片、太阳能电池等合理即可) 解析：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增 大。Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Y元素 原子核外只可能有2个电子层，设最外层电子数为，则2子， 3 即x=6,则Y为0元素：M元素原子的最外层电子数与电子层数之 比为4：3，则M为Si元素，N、Z+、X+的半径逐渐减小，则N为C 元素，Z为Na元素，化合物XN常温下为气体，则X为H元素，所以 X为H元素、Y为0元素、Z为Na元素、M为Si元素、N为Cl元素。 (3)化合物A、B均为由题述五种元素中的任意三种组成的强电解 质，组成元素的原子个数之比均为1：1：1，A的固体具有吸湿性， 为NaOH,B是84消毒液的有效成分，为NaCl0。 19.(1)钠铝(2)不合理(3)使液体能顺利滴下吸收尾气，防止 污染(4)E中淀粉溶液变蓝Cl2+2Br一2C+Br2(5)确认 C中黄色溶液无C12,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)D中四 氯化碳溶液变为紫红色 解析：(1)钠、镁、铝中钠最为活泼，则钠与盐酸反应最剧烈，1mol 的钠、镁、铝（状态相同）分别投入足量的0.1mol·L~1的盐酸中， 钠、镁、铝分别失去1mol、2mol、3mol电子，结合电子守恒，则铝产 生氢气的量最多。(2)金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱 性越强，NH3·H20不是氨的最高价氧化物形成的碱，故该实验不 可以验证Na的金属性强于N的金属性。打开K1,关闭K2、K3,打 开活塞a,滴加浓盐酸在A中与KMnO4反应生成的Cl2进入E中与 KI反应，验证C12与L2的氧化性强弱；关闭K1,打开K2、K3,氯气进 入B和C中与NaBr反应，当B和C中的溶液都变为黄色时，证明 B、C中的NaBr中均有少量氯气进入，关闭K3;继续向B中通入 Cl2,当B中溶液由黄色变为棕红色时，证明NaBr已被反应完全，验 证氯气和溴的氧化性强弱，关闭活塞a,停止产生氯气，打开活塞b, 使C中反应生成的溴进人D中，验证溴的氧化性强于碘。(3)m的 作用是连通容器和分液漏斗，达到平衡气压的目的，使液体能顺利 滴下：氯气有毒，且能和氢氧化钠反应，装置中浸有NaOH溶液的棉 花的作用是吸收尾气，防止污染。(4)E中产生L2就说明C2的氧 化性比12的强，故当E中淀粉溶液变蓝，即说明有碘单质生成，说 明氯气的氧化性强于碘；B、C中均为NaBr溶液，变为黄色说明通入 C2后，氯气氧化溴离子的反应中有Br2生成，反应的离子方程式为 Cl2+2Br一2Cl+Br2。(5)为了使C中没有Cl2干扰后续试验， 需要确保装置内没有Cl2,故通过继续向B中通氯气，待B中颜色 变成红棕色，说明NaBr被完全反应，故过程③的实验目的是确认C 中黄色溶液无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。(6)打开活塞 b,使C中反应生成的溴进入D中，溴氧化碘离子生成碘单质，D中 四氯化碳溶液变为紫红色，即可验证溴的氧化性强于碘。 20.(1)bc(2)回NaCl+3H20-回NaC103+3H2↑ (3)①湿润的淀粉-KI试纸变蓝②CL2+2BrBr2+2CI③打 开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡，静 置后CCl4层变为紫红色④确认C的黄色溶液中无CL2,排除CL2 对溴置换碘实验的干扰 解析：装置A中，KMnO4固体与浓盐酸反应制得Cl2,少量Cl2溶于 湿润的淀粉-KI试纸，与K反应生成L2,使试纸变蓝色；将CL2通入 B、C装置中，与NaBr反应生成Br2,溶液变黄色，关闭弹簧夹，继续 通CL2,B中溶液由黄色变为棕红色，表明黄色溶液中含有NaBr,溶 液中不存在CL2;将C中溶液滴入KI溶液中，只发生反应Br2+2KI 一2KBr+L2。(1)a.利用Cl2、Br2、L2的熔点高低可推出分子间作 用力的大小，但分子间作用力与元素的非金属性无关，则不能由熔 点高低推出氯、溴、碘元素的非金属性关系，a不符合题意；b.元素的 非金属性越强，其单质的氧化性越强，则由CL2、Br2、I2的氧化性，可 推出氯、溴、碘元素的非金属性，b符合题意；c.HCl、HBr、HⅢ的热稳 定性越强，表明氯、溴、碘元素的非金属性越强，c符合题意； 黑白题13 d.HCI、HBr、HⅢ属于无氧酸，酸性与非金属性没有明显的规律性关 系，d不符合题意；故选bc。(2)NaCl溶液在80℃时通直流电进行 电解，生成NaCl0,和H2:NaCIO,与KCI在室温下反应生成KClO, 沉淀和NaCl。I中，Cl元素由-1价升高到+5价，化合价升高 6价，H20中H元素由+1价降低到0价，化合价降低1价，依据得 失电子守恒和元素守恒，可得出总化学方程式为1NaC1+3H20 —①NaC103+3H2↑。(3)①装置A中，C2与湿润的淀粉-KI 试纸接触，与K1发生置换反应，生成L2,12使淀粉变蓝色，则表明 CL2的氧化性强于L,所以验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 湿润的淀粉-KI试纸变蓝。②B中，将CL2与NaBr反应生成Br2 和NaCl,溶液中发生反应的离子方程式是CL2+2Br=Br2+2CI。 ③为验证溴的氧化性强于碘，可将装置C中的溶液（含Br2)滴人装 置D中，与KI发生反应，生成的L2溶于CCl4中，则过程N的操作 和现象是：打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下 D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。④验证Br2与L2的氧化性时， 需排除CL2的干扰，则过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无 Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。 第1章真题演练 黑题真题体验 题号123456 答案CAAAB A 1.C解析：基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分 为Si02,C错误。 2.A解析：0元素位于元素周期表第2周期MA族，A符合题意：P元 素位于元素周期表第3周期VA族，B不符合题意：Ca元素位于元素 周期表第4周期ⅡA族，C不符合题意；Fe元素位于元素周期表第4 周期Ⅷ族，D不符合题意。 3.A解析：41Ca的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41- 20=21,A正确；41Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错 误；根据题意，41Ca衰变一半所需的时间要大于14C衰变一半所需的 时间，C错误；从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程中没有新 第2章 化学键 第1节化学键与物质构成 白题 基础过关 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 答案 D B B 题号10 11 13 1416 17 18 答案ABD 1.D解析：可溶于水的物质不一定含有离子键，如硫酸，故A项错误； 具有较高熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅，故B项错误； 水溶液能导电的物质不一定含有离子键，如HCl,故C项错误；固态 不导电，但熔融状态能导电，说明该化合物熔融状态能电离出阴、阳 离子，含有离子键，D项正确。 2.D解析：NaCl只含离子键；C02分子中只含共价键：C0分子中只含 共价键；NaCI0中Na+与CIO之间存在离子键，Cl0内存在共价键。 3.A解析：KBr和MgCL2都只含离子键，A符合题意；H202只含有共 价键，N202中既有离子键又有共价键，B不符合题意；C02只含有 共价键，NH4C1中既有离子键又有共价键，C不符合题意；H,S04只 含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键，D不符合题意。 4.B解析：KHS由K+和HS通过离子键结合，HS内部S一H为极性 必修第二册·LK 物质产生，不属于化学变化，D错误。 4.A解析：W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2 与Y2+具有相同的电子结构，它们均为10电子微粒，X为0，Y 为Mg,W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则 W为C,产生的气体为二氧化碳。X为0，氧的常见价态有-1价 和-2价，如H202和H20,A正确；W为C,X为0，Y为Mg,电子层数 越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越 大，所以原子半径大小为Y>W>X,B错误；Y为Mg,X为O,二者可形 成Mg0,水合物为Mg(OH)2,Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水， 不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；W为C,碳的同 素异形体有金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止4 种，D错误。 5.B解析：X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元 素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，价电 子数均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元 素：X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数 之和，所以只能推出W为Mg,则Z为Na,X为H。X与Q组成的化 合物如H与S形成的H,S,该化合物中S处于最低价，具有还原 性，A正确；Y与Q形成的化合物为S02或S03,溶于水生成亚硫酸 或硫酸，溶液显酸性，B错误；Z为Na,W为Mg,都可以在空气中燃烧 生成过氧化钠和氧化镁，C正确；Z与Y按1：1组成的化合物为过 氧化钠，其中0为-1价，有氧化性，D正确。 .A解析：化合物X3Y,WR和X3Z,WR所含元素相同，相对分子质量 相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息可知，1mol X3Y,WR含有40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子 最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子 数为2，设X的最外层电子数为a,则R的核外电子数为2a,W的核 外电子数为b,Y的质子数为1，则有3(a+2)+2a+b+7=40(a、b均为 整数)，5a+b=27,解得a=5,b=2(X、W不在同周期，含去)；a=4,b= 7;a=3,b=12(X、W不在同周期，舍去)；则X为C,R为0，W为N。 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：W>R,A正 确；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：R>X, B错误；Y和Z是氢的两种核素，二者互为同位素，C错误：常温常压 下X的单质为固体，W的单质是气体，D错误。 化学反应规律 共价键，需找出同时含离子键和极性共价键的物质。Na202含离子 键和0一0非极性共价键，A错误：NOH含离子键和0一H极性共 价键，B正确；CaCl2仅含离子键，C错误；H2S04仅含共价键，D 错误。 5.C解析：短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，说明Q可能是 氢元素，也可能是锂元素或钠元素。锂元素或钠元素与卤素元素间 形成离子键，A错误；氢元素与卤素元素间形成共价键，B错误；氢元 素与氧元素形成水或双氧水，水或双氧水中存在共价键，钠元素和氧 元素可以形成过氧化钠，过氧化钠中存在离子键和共价键，C正 确：H2分子中存在共价键，锂和钠的单质中存在金属键，均存在化学 键，D错误。 6.C解析：N2中N=N键为非极性键，但氮气为单质，A错误；NaOH 为离子化合物，B错误：H202结构式为H一0一0一H,既含极性键又 含非极性键，C正确：MgCl,只含离子键，D错误 7.A解析：CaC2属于离子化合物，钙离子和氯离子间只含有离子 键，A正确：N2C03属于离子化合物，碳酸根离子内含碳氧共价键 B错误；苯为共价化合物，C错误；CH,C00Na属于离子化合物，醋酸 根离子内含碳氧、碳氢、碳碳共价键，D错误。 8.A解析：只含有共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中也可 能含有共价键，如氯化铵，A项错误：根据共价化合物的定义，只含有 共价键的化合物是共价化合物，只要是共价化合物就一定含有共价 黑白题14第1章 章末检测 子错题 (时间：60分钟 总分：100分) 一、单项选择题（每小题3分，共30分） ⑤a、b、c三种粒子构成了原子核 1.下列关于元素周期表的叙述正确的是 ⑥该原子核外有6个电子 ( A.①②④B.③④ C.④⑥ D.④ A.周期表是按各元素的相对原子质量递增的 4.科学家用9Ca轰击9Bk(锫)成功合成了 顺序从左至右排列的 种拥有117个质子的新元素Ts。下列事实 B.同族元素的最外层电子数一定相同 与结论都正确的是 ( C.同周期元素的电子层数相同 选项 事实 结论 D.每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀 1o6Pd和14Pd的质子 有气体结束 它们的性质完全相同 数相等，中子数不等 2.*2025年是元素周期表诞生的第156年， 9Ts和T是117 117号元素的相对原子 下列说法正确的是 号元素的同位素 质量为293.5 A.第一张元素周期表的制作者是门捷列夫， 他将元素按照相对原子质量由小到大排列 1Pd和4Pd、Ts 共有4种核素和4种 和Ts、0Ca和29Bk B.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将第 元素 的质子数不同 118号元素命名为0g,它是一种自然界中 存在的元素 117号元素的原子 它位于周期表第7周期 C.人们依据元素周期表和元素周期律知识， 核外有7个电子层 IA族 在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐 最外层有7个电子 高温、耐腐蚀的合金材料 5.**应用元素周期律可预测一些元素及其化 D.门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在， 合物的性质，下列预测合理的是 （) 后来化学家发现了它，这种元素是储 A.P与S同周期，PH,比H,S稳定 3.*(2026·安徽阜阳高一月考改编)如图为 B.At与CI同主族，AgAt可溶于水 某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成 C.Be的氧化物可能具有两性 该原子的三种不同粒子，下列说法正确的有 D.Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li202 6.(2025·陕西咸阳高一期末)一种麻醉剂 的分子结构如图所示，元素X的原子核内只 有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数依次增 大且均位于元素X的下一周期，元素E的原 子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 ①决定该原子种类的粒子是b ②原子的质量集中在a和c上 ③原子中b与c的数目一定相同 ④原子中a与c的数目一定相同 必修第二册·LK黑白题026 A.非金属性：Y>Z>W 9.*为了验证S、C、Si的非金属性强弱，同学 B.原子半径：Y<Z<W 们设计了如图所示实验。下列说法错误的是 C.EZ2可用于自来水消毒 ( D.E的最高价氧化物对应的水化物是一种 稀硫酸 弱酸 7.*角度创新某同学在学习元素周期表后， Na SiO. 绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图 溶液 ① ② 所示： A.装置①中观察到有无色气体生成，说明S 的非金属性强于C B.装置②中可观察到有白色沉淀生成 C.实验室盛放Na,SiO,溶液的试剂瓶应使用 橡胶塞 D.若将稀硫酸换成稀盐酸，可验证Cl、C、Si 的非金属性强弱 10.**(2025·贵州安顺高一期末)在“海带提 下列有关叙述错误的是 碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对 A.元素a的焰色为浅紫色 碘单质进行萃取、富集。从碘的四氯化碳溶 B.元素b只能形成一种单质分子 液中提取碘的流程如图所示： C.元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同 45%的 D.位置h和i处均各含有15种元素 H,SO. 8.**角度创新如图所示，某同学用部分短周 碘的四浓NaOH溶液 水层：含1、I05 溶液含1，的悬浊液 鼠平是 溶液 振荡、静 四氯化碳 M 期元素制作了一个非常有趣的“钟表”，下列 置、分液 固态碘单质 有关该“钟表”的说法正确的是 ( 下列说法不正确的是 ( ) Mg H A.碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为 Ne He 3I,+6NaOH=5NaI+NaIO,+3H,O 0 Be B.分离水层与四氯化碳层操作中使用的仪 N B 器有分液漏斗和烧杯 A.12:00时“时针”所指元素的金属性最强 C.把“45%的H,S04溶液”换成“98%的浓硫 B.从中午12：00到下午6：00，“时针”所指元 酸”，反应速率更快，获得工，的量更多 素的金属性依次减弱 D.获得固态碘单质的操作方法“M”是“过 C.8:55时“时针”和“分针”所指的两种元素 滤” (“针”所指以最近为准)形成的化合物中 二、不定项选择题（每小题4分，共20分）》 阴、阳离子数目之比为1：1 11.*搭载神舟十三号载人飞船的运载火箭 D.2:00时，“时针”和“分针”所指的元素的原 准时发射升空，运载系统采用铷原子钟提供 子最外层均只有两个电子，性质相似 精确时间。铷元素在元素周期表中的相关 第1章黑白题027 信息与铷原子的原子结构示意图如图所示， 述物质的转化关系如下图所示。下列说 下列说法正确的是 法正确的是 点燃 37R 点燃 85.47 p nh点燃口 A.y=37,x=1 A.原子半径大小：Z>W>Y>X B.铷元素的相对原子质量为85.47g B.t和r反应时，r为氧化剂 C.中子数为37 C.生活中常用u使食物增白 D.元素在化学反应中容易失电子 D.由W、Y、Z三种元素组成的化合物不止 12.整推测含硒化合物可能具有的性质是 一种 ( 15.熱化合物(YW4XZ。·4W2Z)可用于电讯 A.Se0,既有氧化性又有还原性 器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周 B.H,Se04的酸性强于H2S04 期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 C.Na,Se的还原性强于Na,S YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。 D.H,Se的水溶液呈碱性 该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以 13.转(2024·河南郑州高一月考)X、Y、Z、M 下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙 W为五种短周期元素，它们的原子序数与其 述正确的是 某种常见化合价的关系如图所示，对应坐标 100 100% 分别为(a,+5)、(b,-2)、(c,+1)、(d,+3)、 95 90 (e,+7)。 85 80.2% a80 +8化合价 751 704 67.4% ·(e,+7) +6 65 64.Π% 4 (a,+5) 60 (d.+3) 100200300400500600700800 +2 ·(c+1) t/℃ 原子 0 a b 序数 -2 6.-2) A.Z的氢化物稳定性一定强于Y的氢化物 下列说法不正确的是 B.简单气态氢化物的沸点：Y<Z A.最高价含氧酸的酸性：W>X C.100~200℃阶段热分解失去4个W,Z B.简单气态氢化物的稳定性：Y>X D.500℃热分解后生成固体化合物X,Z, 三、非选择题（本题包括5小题，共50分） C.原子半径大小：W>X>Y>Z>M 16.*(7分)A、E、F、G、M、Q、X、Y代表8种 D.Y与X或W均可形成两种以上的二元化 前20号元素，它们在周期表中的位置如下： 合物 A 14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依 次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、 P、q;这些元素组成的二元化合物r、t、u,其中 (1)E的元素符号为 ,0.2molE转 u能使品红溶液褪色，v的俗称为烧碱。上 化为简单离子，需要得到（或失去）电子 必修第二册·LK黑白题028 个（写出具体数值）。 从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最 (2)画出F形成的简单离子的离子结构示 好选用 (填字母)。 意图 a.氨水 b.氢氧化钙 c.氢氧化钠 (3)YX2是 (填“电解质”或“非电 (6)操作Ⅲ的化学方程式为 解质”)。 18.(8分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主 (4)A和E可形成带一个单位负电荷的阴离 族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素 子，其中含有10个电子，写出其化学 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为 式 0 3:4;M元素原子的最外层电子数与电子层 (5)1mol3”X2中含有中子的物质的 数之比为4：3；N、Z、X的半径逐渐减小； 量为 化合物XN常温下为气体。据此回答： (6)写出G的最高价氧化物与Q的+6价氧 (1)元素M形成的常见氧化物属于 化物反应的化学方程式 (填“酸性”“碱性”或“不成盐”)氧化物。 (7)标准状况下，8.1gM与100mL1mol·L (2)N的最高价氧化物对应水化物的化学式 盐酸反应，最多可释放H,的体积为 为 ,M和N形成的氢化物中稳定性 Le 较强的是 (填化学式)。 17.*(9分)海水是人类宝贵的自然资源，从 (3)化合物A、B均为由上述五种元素中的 海水中可以提取多种化工原料，流程如下： 任意三种组成的强电解质，组成元素的原子 工业溴 个数之比均为1：1：1，A的固体具有吸湿 通入CL, 蒸馏 作 性，B是84消毒液的有效成分。 淡淡水 通入热空气 吹出Br,.用SO ①A与氢氧化铝反应的离子方程式为 海化 NaCl 低浓度水溶液吸收 含HBr等 母液 Br,溶液 操作I 物质的溶液 试剂① ②B与浓盐酸反应可制得N的单质，反应的 Mg(OH,溶液 MgCl,溶液 无水MgCL2 操作Ⅲ 离子方程式为 Mg (4)M的单质的用途为 请回答下列问题： (任写一点)。 (1)请写出海水淡化的一种方法： 19.#|热门考向（15分)(2025·陕西渭南高 (2)通入热空气吹出Br2,利用了Br,的 一期中)某校化学兴趣小组同学为探究元素 (填字母)。 周期律，设计了如下一系列实验。 a.氧化性 b.还原性 c.挥发性 I.探究钠、镁、铝金属性强弱 (3)操作I用S02水溶液吸收Br,有关反应 (1)将物质的量均为1mol的钠、镁、铝（状 的离子方程式为 0 态相同)分别投入足量的0.1mol·L1的盐 (4)写出操作Ⅱ中通氯气后发生反应的离子 酸中，试预测实验结果： 与盐酸反 方程式： 应最剧烈， 产生气体量最多。 (5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2, (2)将NaOH溶液与NH,Cl溶液混合，反应 第1章黑白题029 生成NH3·H,0,从而验证NaOH的碱性强 电子能力)递变规律的判断依据是 于NH,·H0的碱性，继而可以验证Na的 (填序号)。 金属性强于N的金属性，你认为此设计 a.Cl2、Br2、L2的熔点 (填“合理”或“不合理”)。 b.Cl2、Br2、L2的氧化性 Ⅱ.探究卤素单质氧化性的相对强弱（实验 c.HCl、HBr、HI的热稳定性 装置如图所示) d.HCl、HBr、HI的酸性 已知：2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+ (2)工业上，通过如下转化可制得KCIO; 2MnCl2+5Cl2↑+8H20 晶体： 浓盐酸 NaCl溶液0℃，通电NaCIO,.溶液室温，Kd 舌其 KCl0,晶体 浸有NaOH 溶液的棉花 浸有NaOH 活塞b 完成I中反应的化学方程式的配平： 溶液的棉花 5mL 10mL淀粉 10 ml 0.2mol·L-1 KI溶液 KMnO 1mol·L-/ KI溶液 ☐NaCl+☐H,0=☐NaCl0+☐H2↑。 A B NaBra溶液 D (3)为验证卤素单质氧化性的强弱，某小组 实验过程：①打开K1,关闭K2、K3,打开活塞 用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略 a,滴加浓盐酸。 去，气密性已检验)。 ②关闭K,打开K2、K3,当B和C中的溶液 浓盐酸A 活塞a 弹簧夹 都变为黄色时，关闭K。 湿润的 浸有NaoH C ③向B中继续通气体，当B中溶液由黄色变 淀粉-KI 溶液的棉花活塞b 试纸 10mL/ 5mL 为红棕色时，关闭活塞a。 KMnO 1mol·L- 0.2mol·L 固体 NaBr溶液 KI溶液 ④打开活塞b,将C中溶液放入D中，充分 A 0 CCL 反应后，振荡… 实验过程： 回答下列问题： I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。 (3)装置A中m的作用是 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧 弹簧夹。 装置中浸有NaOH溶液的棉花的作用是 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活 塞ao (4)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象 V… 是 ,用离子方程式解 回答问题： 释过程②中溶液变为黄色的原因： ①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象 是 (5)过程③的实验目的是 ②B中溶液发生反应的离子方程式是 (6)验证溴的氧化性强于碘，可观察到的现 象是 ③为验证溴的氧化性强于碘，过程V的操作 20.整(11分)回答下列问题： 和现象是 (1)能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得 ④过程Ⅲ实验的目的是 必修第二册·LK黑白题030